《6.2第二节 化学反应的速率与限度》导学案课件

第1课时化学反应的速率《第二节化学反应的速率与限度》导学案课件知识铺垫新知预习自主测试1.观察下列图片,哪些图片表示的过程中化学反应较快?哪些表示的化学反应较慢?答案:火箭发射、汽油燃烧的过程中化学反应较快,溶洞形成、铁制品生锈的过程中化学反应较慢。2.一定温度下,将1molN2和3molH2充入2L的密闭容器中发生反应,经过一段时间后,N2的物质的量为0.4mol,则H2的物质的量为1.2mol,生成NH3的物质的量为1.2mol,N2浓度的变化量是0.3mol·L-1,NH3浓度的变化量是0.6mol·L-1。

知识铺垫新知预习自主测试1.化学反应速率意义—表示化学反应过程进行快慢的物理量

↓定义—单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量

↓

↓单位—mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1说明:v表示反应速率,Δc表示反应物(或生成物)浓度的变化,Δt表示反应时间的变化。知识铺垫新知预习自主测试2.实例某反应的反应物浓度在5min内由6mol·L-1变成了2mol·L-1,则在这5min内以该物质表示的平均反应速率为0.8mol·L-1·min-1。

【微思考】我们研究的化学反应速率是瞬时速率还是平均速率?提示化学反应速率一般是指一段时间内的平均反应速率,非瞬时速率。知识铺垫新知预习自主测试1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)化学反应速率是表示化学反应进行快慢程度的物理量。(

)(2)在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率。(

)(3)化学反应速率的常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1等。(

)(4)化学反应速率可以用固体物质来表示。(

)答案:(1)√

(2)√

(3)√

(4)×解析:(1)化学反应速率表示化学反应进行的快慢。(2)同一反应中,既可以用反应物也可以用生成物表示反应速率。(3)化学反应速率的常用单位为mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1等。(4)固体物质的浓度视为常数,不用于表示化学反应的速率。知识铺垫新知预习自主测试2.在某一化学反应中,反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L-1变为0.2mol·L-1,则在这10s内A的化学反应速率为(

)A.0.02mol·L-1B.0.02mol·L-1·s-1C.0.06mol·L-1·s-1D.0.06mol·L-1·min-1答案:C解析:10

s内A的化学反应速率为(0.8

mol·L-1-0.2

mol·L-1)÷10

s=0.06

mol·L-1·s-1。任务一任务二素养脉络随堂检测化学反应速率的计算方法与规律问题探究下图分别为塑料垃圾场(左图)和氢气爆炸(右图)的场景。1.某一化学反应在第5s时的反应速率是0.2mol·L-1·s-1的说法正确吗?提示不正确。化学反应速率是平均速率,不是某时刻的瞬时速率。2.单位时间内,反应物消耗的物质的量越多,是不是反应速率越大?提示不一定。反应物的物质的量消耗得多,但浓度变化不一定大。任务一任务二素养脉络随堂检测3.已知反应4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行。20s后,NO的物质的量增加了1.6mol。(1)此时用NO表示该反应的反应速率v(NO)是多少?(2)20s后,NH3、O2、H2O物质的量变化了多少?用NH3、O2、H2O表示的化学反应速率v(NH3)、v(O2)、v(H2O)分别是多少?(3)同一反应在相同时间内,用不同物质表示的反应速率,其数值是否相同?表示的反应快慢是否相同?用不同物质表示同一反应的反应速率其数值有什么规律?任务一任务二素养脉络随堂检测提示(1)v(NO)=0.016

mol·L-1·s-1。(2)NH3的物质的量减少了1.6

mol,O2的物质的量减少了2

mol,H2O的物质的量增加了2.4

mol;v(NH3)=0.016

mol·L-1·s-1,v(O2)=0.02

mol·L-1·s-1,v(H2O)=0.024

mol·L-1·s-1。(3)同一反应在相同时间内,用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的反应快慢相同;反应速率之比等于各物质化学计量数之比。任务一任务二素养脉络随堂检测知识拓展1.化学反应速率的正确理解任务一任务二素养脉络随堂检测2.化学反应速率的计算(1)定义式法利用公式v=计算化学反应速率,也可利用该公式计算浓度变化量或反应时间。(2)关系式法化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物质的量变化之比=化学计量数之比。任务一任务二素养脉络随堂检测3.“三段式”计算化学反应速率(v)和转化率(α)设amol·L-1、bmol·L-1分别为A、B两物质的起始浓度,ts后,mxmol·L-1为反应物A的转化浓度,nxmol·L-1为反应物B的转化浓度,则:任务一任务二素养脉络随堂检测素能应用典例1将4molA和2molB在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应:2A(s)+B(g)2C(g),反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1。下列说法正确的是(

)A.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1B.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1C.2s时v(C)=0.3mol·L-1·s-1D.2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1任务一任务二素养脉络随堂检测答案:D解析:不能用固体物质的浓度变化表示化学反应速率,A项错误;化学反应速率是平均值不是瞬时值,C项错误;据题目条件知v(C)=0.6

mol·L-1÷2

s=0.3

mol·L-1·s-1,则v(B)=0.3

mol·L-1·s-1÷2=0.15

mol·L-1·s-1,则2

s时物质B的浓度为

-0.15

mol·L-1·s-1×2

s=0.7

mol·L-1,B项错误,D项正确。任务一任务二素养脉络随堂检测变式训练1在一定条件下,将3molA和1molB两种气体在容积固定的2L密闭容器中混合,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末时生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断不正确的是(

)A.x=1B.2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1C.B的转化率为40%D.x无法求解任务一任务二素养脉络随堂检测答案:D任务一任务二素养脉络随堂检测化学反应快慢的比较方法问题探究日常生活和生产中我们会遇到很多化学反应,有的反应进行地轰轰烈烈瞬间完成(如图1烟花的燃放),而有些反应却是在潜移默化中完成的(如图2铁的生锈),还有的则需要上亿年的时间(如煤、石油的形成)。所以有的化学反应进行得快,有的化学反应进行得慢,那么我们在日常生活中怎样判断一个化学反应的快慢呢?任务一任务二素养脉络随堂检测某实验小组模拟工业合成氨的反应,将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后,测得反应速率分别为:甲中v(H2)=3mol·L-1·min-1,乙中v(N2)=2mol·L-1·min-1,丙中v(NH3)=1mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的速率由大到小的顺序为v(乙)>v(甲)>v(丙)(用“v(甲)”“v(乙)”“v(丙)”及“>”表示)。任务一任务二素养脉络随堂检测知识拓展化学反应速率大小比较的两种方法同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同,比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小,还要进行一定的换算。(1)方法一:换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。任务一任务二素养脉络随堂检测素能应用典例2反应:3A(g)+B(g)===2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:①v(A)=0.6mol·L-1·min-1②v(B)=0.45mol·L-1·min-1③v(C)=0.015mol·L-1·min-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1则此反应在不同条件下进行最快的是(

)A.②③ B.①③ C.②④ D.只有②答案:D任务一任务二素养脉络随堂检测解析:化学反应速率之比等于化学方程式中各物质相应化学计量数之比,即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶1∶2∶2,则用A表示的化学反应速率分别为:①v(A)=0.6

mol·L-1·min-1,任务一任务二素养脉络随堂检测变式训练2反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol·L-1·min-1,②v(B)=0.6mol·L-1·s-1,③v(C)=0.4mol·L-1·s-1,④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。该反应进行快慢的顺序为(

)A.④>③=②>① B.④<③=②<①C.①>②>③>④ D.④>③>②>①答案:A解析:若将各反应速率均转化为以B表示的反应速率,且以mol·L-1·s-1为单位,①、②、③、④中的速率分别是0.022

5

mol·L-1·s-1、0.6

mol·L-1·s-1、0.6

mol·L-1·s-1、0.675

mol·L-1·s-1,故A正确。任务一任务二素养脉络随堂检测任务一任务二素养脉络随堂检测1.下列关于化学反应速率的说法中正确的是(

)A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B.在同一反应中,用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的C.化学反应速率是指反应进行的时间内,反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率答案:D解析:化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示的平均速率,故A、C两项错误;因化学反应速率与各反应物、生成物的化学计量数成正比,如果化学方程式中反应物与生成物的化学计量数不同,则反应速率的值不相同,B项错误。任务一任务二素养脉络随堂检测2.下列说法正确的是(

)A.化学反应速率是对可逆反应而言的,非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应中,正反应的化学反应速率是正值,逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应中,其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示,也可以用生成物浓度的改变来表示,其值可能相同,也可能不同D.化学反应速率的单位可以是g·L-1·s-1,也可以是kg·L-1·s-1,甚至可以用t·L-1·s-1等来表示任务一任务二素养脉络随堂检测答案:C解析:本题考查学生对化学反应速率概念的认识。由其定义“单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加”,可以看出它适合于所有的化学反应,并非专指可逆反应,故A项不正确;化学反应速率均为正值,B项不正确;由化学反应速率的计算公式vB=可以看出,其单位中不可能出现g、kg、t等质量单位,D项不正确。任务一任务二素养脉络随堂检测3.一定条件下发生反应N2+3H22NH3,在5min内,N2的物质的量浓度由6mol·L-1变为2mol·L-1,则用NH3表示该反应在这段时间内的平均速率为(

)A.4mol·L-1·min-1B.1.6mol·L-1·min-1C.0.8mol·L-1·min-1D.0.6mol·L-1·min-1答案:B解析:首先依据5

min内N2浓度的变化量,计算出用N2表示的化学反应速率:v(N2)==0.8

mol·L-1·min-1。然后利用“反应速率之比等于化学计量数之比”确定v(NH3)=2v(N2)=1.6

mol·L-1·min-1。任务一任务二素养脉络随堂检测4.反应4A(g)+3B(g)C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最大的是(

)A.v(A)=0.15mol·L-1·s-1B.v(B)=0.50mol·L-1·s-1C.v(C)=0.32mol·L-1·s-1D.v(D)=5.40mol·L-1·s-1答案:C任务一任务二素养脉络随堂检测5.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。经5min后,测得D的浓度为0.5mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1。求:(1)5min后A的浓度c(A)=

mol·L-1,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=

mol。

(2)B的平均反应速率:v(B)=

mol·L-1·min-1。

(3)x的值为

。

答案:(1)0.75

3

(2)0.05

(3)2任务一任务二素养脉络随堂检测解析:(1)设原混合物中A、B的物质的量均为a

mol,列出起始时和5

min时有关物质的物质的量。第2课时

化学反应速率的影响因素知识铺垫新知预习自主测试1.相同温度下,相同形状、大小的镁条和铝条分别与等浓度的盐酸反应,镁反应进行得快,其原因是镁的活动性比铝强。2.催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率,但本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变的物质。如MnO2可增大H2O2分解的速率。3.实验室制取二氧化碳的反应原理为CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O,试讨论能使该反应速率增大的措施有哪些?答案:适当增大盐酸的浓度、碾碎碳酸钙、适当加热。知识铺垫新知预习自主测试1.温度对化学反应速率影响的探究

知识铺垫新知预习自主测试2.外界条件对反应速率的影响一般条件下,当其他条件相同时:(1)浓度:增大反应物浓度,化学反应速率增大;降低反应物浓度,化学反应速率减小。(2)温度:升高温度,化学反应速率增大;降低温度,化学反应速率

减小。(3)催化剂:催化剂可以改变化学反应速率。(4)压强:对于有气体参加的反应来说,在相同温度下,增大压强(减小容器体积),相当于增大气体反应物浓度,化学反应速率增大;减小压强(增大容器体积),相当于减小气体反应物浓度,化学反应速率

减小。知识铺垫新知预习自主测试在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率?(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:

。

(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒:

。

(3)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2则很快产生气体:

。

(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌片和镁片,产生气体有快有慢:

。

(5)同样大小的石灰石分别与等体积0.1mol·L-1盐酸和1mol·L-1盐酸反应,速率不同:

。

(6)夏天食品容易变质,而冬天不易发生该现象:

。

知识铺垫新知预习自主测试答案:(1)光(2)反应物的接触面积(3)催化剂(4)反应物本身的性质(5)反应物的浓度(6)反应温度解析:影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外,光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等,也会对化学反应速率产生影响。任务素养脉络随堂检测化学反应速率的影响因素问题探究1.请从化学反应快慢的角度解释人们为什么使用电冰箱保存食物。提示食物腐败是因为发生了化学反应,在其他条件相同时,温度越低,化学反应进行得越慢,人们用电冰箱把食物放置在低温下保存,以减缓食物的腐败。任务素养脉络随堂检测2.铁粉与一定浓度的稀盐酸反应时,增加铁粉的用量能否增大化学反应速率?提示不能。对于固态或纯液态物质,浓度可视为常数,改变其用量,浓度不发生改变,不影响化学反应速率。任务素养脉络随堂检测知识拓展化学反应速率影响因素的注意点1.主要因素(内因)不同的化学反应,具有不同的反应速率,因此,参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。任务素养脉络随堂检测2.外界因素(外因)(1)温度:当其他条件不变时,升高温度,可以增大化学反应速率;降低温度,可以减小化学反应速率。(2)催化剂:当其他条件不变时,使用适当的催化剂通常能极大地增大化学反应速率。(3)浓度:当其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大化学反应速率;减小反应物的浓度,可以减小化学反应速率。(4)压强:对于有气体参加的反应,当其他条件不变时,增大气体的压强,可以增大化学反应速率;减小气体的压强,可以减小化学反应速率。(5)固体表面积:固体颗粒越小,其单位质量的表面积越大,与其他反应物的接触面积越大,化学反应速率越大。(6)形成原电池,可以增大氧化还原反应的反应速率。任务素养脉络随堂检测素能应用典例向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按反应速率由大到小的顺序排列正确的是(

)甲、500℃,10molSO2和5molO2反应乙、500℃,V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2反应丙、450℃,8molSO2和5molO2反应丁、500℃,8molSO2和5molO2反应A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲答案:C解析:乙组温度高,浓度大,且使用催化剂,反应速率最快。其次是甲,最慢的是丙。任务素养脉络随堂检测变式训练已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂,为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是(

)任务素养脉络随堂检测答案:D解析:当探究温度对化学反应速率的影响时,必须保证在其他条件相同的情况下,再改变温度观察反应速率的变化。任务素养脉络随堂检测任务素养脉络随堂检测1.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行,使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中,是为了增大化学反应速率的是(

)任务素养脉络随堂检测答案:C解析:A项措施为防止铁门生锈,B项措施为防止橡胶老化,D项措施为防止木头腐烂,三者均为了减小化学反应速率;C项是为了使炉火更旺,是增大化学反应速率。任务素养脉络随堂检测2.如下反应条件的控制中,不恰当的是(

)A.为增大H2O2的分解速率而增大H2O2的浓度B.为防止火灾,在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为增大KClO3的分解速率而加入MnO2D.为增大H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却答案:D解析:降低温度会减小化学反应速率。任务素养脉络随堂检测3.在反应C(s)+CO2(g)2CO(g)中,不可能使反应速率明显增大的措施是(

)A.增大压强 B.升高温度C.增大CO2的浓度 D.增加碳的量答案:D解析:增大压强、升高温度、增大CO2的浓度均能增大反应速率;增加固体的用量,因其浓度是常数,故反应速率不会改变,选D。任务素养脉络随堂检测4.下列做法,不能使CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是(

)A.增大盐酸的浓度B.碾碎碳酸钙C.适当加热D.把2mol·L-1盐酸换成2mol·L-1H2SO4溶液答案:D解析:对于题目中的反应,增大反应物浓度、加热、把固体反应物碾碎都能增大反应速率,故A、B、C三项都不合题意;D选项中将2

mol·L-1盐酸换为2

mol·L-1

H2SO4溶液,虽然c(H+)增大,但CaCO3与H2SO4反应生成微溶性的CaSO4,CaSO4覆盖在未反应的CaCO3的表面,阻止反应的继续进行,故应选D。任务素养脉络随堂检测5.对于反应:N2+3H22NH3。当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成NH3的反应速率的变化填入空格里(填“增大”“减小”或“不变”):答案:①增大②增大③增大④减小解析:压缩体积,增大N2、H2的浓度,均会使生成NH3的反应速率增大。第3课时化学反应的限度化学反应条件的控制知识铺垫新知预习自主测试1.可逆反应(1)定义:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向

逆反应方向进行的化学反应。(2)特征:反应不能进行到底,或者在一定条件下反应物与生成物同时存在。2.二氧化硫与水的反应、二氧化硫与氧气的反应是(填“是”或“不是”)可逆反应,试写出两反应的化学方程式3.可燃物充分燃烧需要具备的两个主要条件:温度达到着火点,与空气(或O2)充分接触。知识铺垫新知预习自主测试一、化学反应的限度1.化学平衡状态建立过程如对于可逆反应2SO2+O22SO3,在一定温度下,将2molSO2(g)和1molO2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学平衡建立的过程如图所示。知识铺垫新知预习自主测试知识铺垫新知预习自主测试2.化学平衡状态的定义对于可逆反应,如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变,当反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等,反应物的浓度与生成物的浓度都不再改变,达到一种表面静止的状态,称之为化学平衡状态,简称化学平衡,化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度,即该反应进行的限度。3.化学平衡状态的特征(1)等:v(正)=v(逆)≠0。(2)动:化学平衡状态是一种动态平衡。达到平衡状态时,反应并没有停止,这时正反应和逆反应都依然在进行。(3)定:反应物的浓度和生成物的浓度不再改变。(4)变:外界条件(温度、浓度、压强等)一旦改变,化学平衡状态就会被破坏,并在新的条件下建立新的化学平衡。知识铺垫新知预习自主测试【微思考】通过改变反应条件,是否可以使2

mol

SO2(g)和过量的O2(g)反应得到2

mol

SO3?提示不可以,得到的SO3一定少于2

mol,因该反应为可逆反应。知识铺垫新知预习自主测试二、化学反应条件的控制1.目的促进有利的化学反应,抑制有害的化学反应。2.合成氨工业(1)化学理论:低温、高压时有利于提高氨的产率。(2)工业实际:①温度——温度低,反应速率小,达到化学平衡所需时间长,生产成本高,通常选择在400~500℃下进行。

②压强——压强越大,对动力和生产设备的要求越高,采用的压强通常为10~30MPa。

知识铺垫新知预习自主测试3.提高煤的燃烧效率(1)煤燃烧时,将煤块粉碎成煤粉目的是增大其与空气中O2的

接触面积,煤粉燃烧更充分,反应速率更大;通入适当过量的空气可以使煤粉充分燃烧,生成CO2,放出更多的热量;若空气不足,会造成煤燃烧不完全,生成CO,产生热量减少,且会造成污染。(2)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是防止热量散失。(3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气通过热交换装置,供其他方面使用。知识铺垫新知预习自主测试1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关,与外界条件无关。(

)(3)在一定条件下,向密闭容器中充入1molN2和3molH2充分反应,达到平衡时N2、H2、NH3三者共存。(

)(4)二次电池的充、放电为可逆反应。(

)(5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。(

)(6)化学反应的限度可以通过改变反应条件来改变。(

)答案:(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)√

(6)√知识铺垫新知预习自主测试2.可逆反应达到平衡后,正反应和逆反应是不是都停止了?答案:不是。可逆反应达到平衡后,正反应和逆反应都仍在进行,只是单位时间内反应物的减少量与生成物的增加量相等,各物质浓度不再发生变化,达到一种动态平衡变化。任务素养脉络随堂检测化学平衡状态的判断问题探究1.上图是高炉炼铁的示意图,在炼铁过程中出现了一个困扰许多科学家的科学悬念,你知道是什么吗?提示高炉尾气中始终含有没有利用的CO。任务素养脉络随堂检测2.你知道是哪个反应引起了上面的结果吗?提示C+CO22CO,因为该反应是一个可逆反应;且在高炉中Fe2O3与CO反应也不能全部转化为Fe和CO2。任务素养脉络随堂检测知识拓展化学平衡状态的标志1.直接标志(1)v(正)=v(逆)①同一种物质的生成速率等于消耗速率;②在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比;③在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。(2)各组分的浓度保持一定①各组分的浓度不随时间的改变而改变;②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。任务素养脉络随堂检测2.间接判断依据以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例:任务素养脉络随堂检测任务素养脉络随堂检测素能应用典例H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是

(填序号)。

①c(H2)=c(I2)=c(HI)②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2③c(H2)∶c(I2)∶c(HI)不再变化④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2⑥反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)⑦一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂⑧温度和体积一定时,容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化任务素养脉络随堂检测答案:③④⑦⑨解析:①和②分别体现了化学平衡建立过程中的某一种特定状态,这不一定是平衡状态。③体现了c(H2)、c(I2)和c(HI)都不再变化,这是一种平衡状态。④体现了v逆(H2)=v正(HI),即v(正)=v(逆),这是一种平衡状态。⑤都为逆反应速率,未体现v(正)=v(逆),不一定是平衡状态。⑥未体现v(正)=v(逆),这不一定是平衡状态。⑦体现了v(正)=v(逆),这是一种平衡状态。⑧体现的是反应从开始到化学平衡过程中的任意状态,这不一定是平衡状态。⑨体现了c(I2)、c(H2)和c(HI)都不再变化,这是一种平衡状态。⑩体现的是反应从开始到化学平衡过程中的任意状态,这不一定是平衡状态。任务素养脉络随堂检测变式训练在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,反应达到平衡的标志是(

)①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥单位时间内mmolA发生断键反应,同时pmolC也发生断键反应A.③④⑤⑥ B.②③④⑥C.①③⑤ D.①④⑥任务素养脉络随堂检测答案:B解析:判断化学平衡的根本标志是v(正)=v(逆),⑥中m

mol

A断键,则同时生成p

mol

C,而p

mol

C也发生断键反应,因此对C而言,v(正)=v(逆),⑥正确;而⑤中未指明反应速率表示的方向,错误;平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变,则各组分的质量分数不再改变,说明反应达到平衡状态,③④正确;平衡状态的间接标志是体系的温度不再改变,故②正确;因(m+n)与(p+q)的相对大小不确定,故①无法确定,若m+n=p+q,则反应过程中压强始终不变化,此情况下无法说明反应是否达到平衡,故①错误。因此选B项。任务素养脉络随堂检测任务素养脉络随堂检测1.可逆反应达到最大反应限度的本质特征是(

)A.反应停止了B.正、逆反应的速率均为零C.正、逆反应都还在继续进行D.正、逆反应的速率相等且不为零答案:D解析:v(正)=v(逆)≠0是化学平衡的实质,也是判断可逆反应达到反应限度(平衡状态)最重要的特征。任务素养脉络随堂检测2.下列各组反应互为可逆反应的是(

)A.只有①② B.只有②③ C.②③④ D.①②④答案:B解析:①④