《5.1第一节 硫及其化合物》导学案课件

第1课时硫和二氧化硫《第一节

硫及其化合物》导学案课件知识铺垫新知预习自主测试1.活性炭因具有较强的吸附性,可用于制作防毒面具。2.HClO、新制氯水、消毒液、漂白粉因具有强氧化性,可作漂白剂。如氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色。3.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,而在纯氧中燃烧则发出明亮的蓝紫色火焰,同时产生刺激性气味的气体SO2。4.能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。如二氧化碳可与澄清石灰水反应,化学方程式为CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O,所以二氧化碳为酸性氧化物。知识铺垫新知预习自主测试一、硫1.物理性质硫俗称硫黄,黄色晶体,质脆,易研成粉末,难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。硫有多种同素异形体,其中正交硫的熔点为113℃,沸点为445℃,密度为2.06g·cm-3。2.化学性质硫的化学性质比较活泼,能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。(1)与金属单质反应知识铺垫新知预习自主测试【微思考1】铁丝、铜丝分别在氯气中加热,可发生剧烈反应,所得产物中铁元素和铜元素的化合价分别为多少?由此并结合Fe、Cu分别与S的反应,能否说明氯气和硫的氧化性强弱?提示Fe与Cl2反应可得FeCl3,其中铁元素显+3价,而Cu与Cl2反应可得CuCl2,其中铜元素显+2价,对比FeS中+2价的铁元素和Cu2S中+1价的铜元素可知,Cl2的氧化性强于S。知识铺垫新知预习自主测试(2)与非金属单质反应【微思考2】硫在过量的纯氧中燃烧是否可直接生成SO3?提示不能。硫(或硫化氢等)在过量氧气中燃烧或加热只能直接生成SO2。知识铺垫新知预习自主测试二、二氧化硫1.物理性质知识铺垫新知预习自主测试2.化学性质(1)属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向

逆反应方向进行的反应。②与NaOH反应:SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。③与CaO反应:SO2+CaO===CaSO3。(2)还原性二氧化硫在适当的温度并有催化剂存在的条件下,可被氧气氧化为SO3:SO3也是一种酸性氧化物,溶于水时与水发生剧烈反应,生成硫酸:SO3+H2O===H2SO4。知识铺垫新知预习自主测试【微思考3】SO3除了可与水反应外,还能与哪些类别的物质反应?提示SO3作为一种酸性氧化物,还可与碱、某些碱性氧化物等反应。知识铺垫新知预习自主测试(3)氧化性二氧化硫可与硫化氢反应,生成硫和水:SO2+2H2S===3S+2H2O。(4)漂白性①根据教材中【实验5-2】,向溶有SO2的溶液中滴加品红溶液,振荡,溶液红色褪去,再加热所得溶液,溶液颜色恢复红色,可知二氧化硫具有漂白性。②漂白原理:二氧化硫能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。③用途:a.工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。b.二氧化硫可用于杀菌消毒,同时还是一种食品添加剂。如葡萄酒酿制过程中,添加适量的二氧化硫,既起到一定的杀菌作用,又起到抗氧化的作用。知识铺垫新知预习自主测试1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)硫黄是非金属单质,只具有氧化性。

(

)(2)硫与氧气的反应中,硫单质作氧化剂。

(

)(3)洗去试管壁上的硫黄可以用CS2。

(

)(4)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。

(

)(5)SO2的收集既可以用向上排空气法,也可以用排水法。

(

)(6)SO2的漂白性主要是利用了SO2具有强氧化性这一性质。

(

)答案:(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×知识铺垫新知预习自主测试2.下列关于二氧化硫的说法中,正确的是(

)A.二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红,说明二氧化硫的水溶液呈酸性B.二氧化硫能漂白某些物质,说明二氧化硫具有氧化性C.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性D.二氧化硫能用浓硫酸干燥,说明二氧化硫不具有还原性答案:A解析:SO2能漂白某些物质,说明SO2具有漂白性,B项错误;SO2能使溴水褪色,说明SO2具有还原性,C项错误;SO2能用浓硫酸干燥,只能说明SO2不与浓硫酸反应,不能说明它不具有还原性,D项错误。任务一任务二素养脉络随堂检测二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别问题探究1.将某无色气体通入澄清石灰水中,发现石灰水变浑浊,能否说该无色气体一定为二氧化碳?提示不能。因为二氧化硫也为无色气体,也能使澄清石灰水变浑浊。2.SO2和CO2都是酸性氧化物,如何鉴别这两种气体?提示(1)闻气味,SO2有刺激性气味;(2)利用漂白性,SO2能使品红溶液褪色;(3)利用还原性,SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。任务一任务二素养脉络随堂检测3.下图是常用来检验SO2与CO2混合气体的实验装置,你能说出各装置中试剂的作用吗?上述装置中各部分的作用:A.检验SO2的存在;B.除去SO2气体;C.检验SO2气体是否除尽;D.检验CO2气体。任务一任务二素养脉络随堂检测知识拓展1.SO2与CO2性质对比任务一任务二素养脉络随堂检测任务一任务二素养脉络随堂检测2.SO2与CO2的鉴别方法(1)用品红溶液:使品红溶液褪色的是SO2,不能使品红溶液褪色的是CO2。(2)用氢硫酸:出现黄色浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2。(3)用酸性KMnO4溶液:使KMnO4溶液的紫色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2。(4)用溴水:使溴水褪色的是SO2,无明显现象的是CO2。(5)用FeCl3溶液:使FeCl3溶液由黄色变为浅绿色的是SO2,无明显现象的是CO2。任务一任务二素养脉络随堂检测素能应用典例1某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1:该气体为CO2。猜想2:该气体为SO2。猜想3:

。

为了验证猜想,该小组设计实验加以探究:任务一任务二素养脉络随堂检测【实验探究】该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:(1)B中应该装入下列溶液中的

试剂(填编号)。

A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液C.盐酸 D.澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是

。

任务一任务二素养脉络随堂检测(3)D中澄清石灰水的作用是

。通过实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:

①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为

。

任务一任务二素养脉络随堂检测答案:该气体为CO2和SO2的混合气体(1)B

(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体解析:中学学过的能使澄清石灰水先变浑浊,继续通入又变澄清的气体,只有CO2和SO2,所以提出的猜想是:①气体为CO2;②气体为SO2;③气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分,必须先验证SO2是否存在,若存在应除尽后,再验证CO2气体是否存在,因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。任务一任务二素养脉络随堂检测变式训练1检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是(

)A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过足量NaOH溶液,再通过澄清石灰水D.先通过足量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水答案:D解析:SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊,需先除去SO2,再检验CO2。SO2具有还原性,而CO2没有,可根据此特点除去SO2。任务一任务二素养脉络随堂检测二氧化硫的漂白性问题探究1.用图1所示装置探究二氧化硫的水溶性——实验现象为:试管中液面上升,一段时间后,液面高度不再明显变化。2.用图1实验所得的溶液进行二氧化硫漂白性实验,装置如图2所示——实验现象为:溶液先变红,振荡后褪色,再加热后溶液颜色

恢复红色。任务一任务二素养脉络随堂检测3.新制氯水、二氧化硫都能使品红溶液褪色,现将Cl2、SO2两种气体中的一种通入品红溶液中,品红溶液褪色。如何判断品红溶液褪色是何种物质引起的?提示将褪色的品红溶液加热,若溶液逐渐恢复红色,则说明是由SO2漂白引起的,否则是由新制氯水漂白引起的。4.SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是不是说明SO2具有漂白性?试写出两反应的化学方程式。提示不是。说明SO2具有还原性,而不是漂白性。发生的反应分别为SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4、2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。任务一任务二素养脉络随堂检测5.二氧化硫和新制氯水都有漂白性,二者混合后漂白效果如何?写出相关反应的化学方程式。提示二氧化硫能与新制氯水中的Cl2发生氧化还原反应,使漂白效果减弱甚至失去漂白性。相关反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl。任务一任务二素养脉络随堂检测知识拓展1.SO2的漂白性(1)SO2的漂白具有选择性,可以漂白品红溶液以及棉、麻等物品,但不能漂白酸碱指示剂,如石蕊溶液等。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,是因为SO2具有还原性而非漂白性。(3)利用新制氯水、SO2的漂白性,可以鉴别Cl2和SO2。方法是将气体分别通入品红溶液,品红溶液均褪色,然后再加热褪色后的溶液,恢复红色的溶液通入的是SO2,不恢复原来红色的溶液通入的是Cl2。任务一任务二素养脉络随堂检测2.漂白原理分类

任务一任务二素养脉络随堂检测素能应用典例2某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和新制氯水的漂白性,设计了如下实验装置。任务一任务二素养脉络随堂检测(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是

。

(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为

。

(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:B:

。D:

。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为:B:

。

D:

。

任务一任务二素养脉络随堂检测答案:(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来(2)3×6.02×1023(3)①品红溶液褪色品红溶液褪色②褪色的品红溶液又恢复成红色无明显现象解析:(1)A中分液漏斗的玻璃塞若没有取下,漏斗内气体与空气不连通,打开活塞后液体不能流下。(2)根据制取Cl2的反应原理可知,每生成1

mol

Cl2,消耗4

mol

HCl,转移2

mol电子,故有6

mol

HCl参加反应,则转移3

mol电子。(3)SO2具有漂白性,可使品红溶液褪色,但其漂白是暂时性的,加热后会恢复原来的颜色;Cl2通入品红溶液时与H2O反应生成HCl和HClO,HClO具有强氧化性,会把品红氧化而使其褪色,其漂白是永久性的,故加热不会恢复原来的颜色。任务一任务二素养脉络随堂检测变式训练2下列说法正确的是(

)A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好答案:B解析:本题是对漂白性物质漂白原理的综合考查。A项中,SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红褪色是因为它的漂白性,SO2不能使指示剂褪色;B项中,能使品红褪色的物质很多,不仅仅是SO2;C项所给出的漂白剂的漂白原理不都相同;D项中,SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应:SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,从而失去漂白能力。任务一任务二素养脉络随堂检测任务一任务二素养脉络随堂检测1.(双选)下列说法不正确的是(

)A.自然界中的硫是一种黄色难溶于水的固体B.硫的化合物常存在于火山喷出物中C.硫与金属反应,生成最高价态金属的硫化物D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案:CD解析:硫的氧化性较弱,与变价金属化合时,只能将金属氧化为低价态硫化物,如与Fe、Cu反应,分别生成FeS、Cu2S。硫无论在空气中还是在纯氧中的燃烧产物都是SO2,而不是SO3,如果要使SO2转化为SO3,需在催化剂并加热的条件下与O2发生化合反应。任务一任务二素养脉络随堂检测2.下列有关SO2气体实验现象的描述不正确的是(

)A.把装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊溶液的水中,进入试管的液体呈红色B.将SO2气体通入盛有品红溶液的试管里,红色逐渐褪去,给试管加热无明显变化C.打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片,可闻到刺激性气味D.将SO2气体通入盛有溴水的试管里,橙红色逐渐褪去答案:B解析:SO2气体能使品红溶液褪色,加热后溶液颜色又恢复。任务一任务二素养脉络随堂检测3.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是(

)①品红溶液②酸性KMnO4溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④溴水⑤碘的淀粉溶液A.只有①④ B.①②④ C.②③⑤ D.②④⑤答案:D解析:SO2使③中溶液褪色,表现酸性氧化物的通性;使②④⑤中溶液褪色,表现还原性;使①中溶液褪色,表现漂白性。故正确答案为D。任务一任务二素养脉络随堂检测4.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是(

)任务一任务二素养脉络随堂检测答案:C任务一任务二素养脉络随堂检测5.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。已知:Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。任务一任务二素养脉络随堂检测请回答下列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是

。

(2)实验过程中,装置B中产生的现象为

,这说明SO2具有

。

(3)装置C的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性,请写出实验操作及现象:

。

(4)尾气可采用

溶液吸收。

任务一任务二素养脉络随堂检测答案:(1)蒸馏烧瓶(2)溶液由紫色变为无色还原性(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复红色(4)NaOH解析:此探究实验目的明确,根据装置图中所用试剂可知,主要探究SO2的还原性及漂白性。尾气中SO2的处理方法是用NaOH溶液吸收。第2课时

硫酸

硫酸盐知识铺垫新知预习自主测试1.在反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑中,失电子的是Zn,得电子的是H+,稀硫酸表现的性质是酸性和弱氧化性。2.浓硫酸具有吸水性,通常用作干燥剂。浓硫酸溶于水会放出大量的热,故稀释浓硫酸时,应将浓硫酸缓缓注入水中并不断地用

玻璃棒进行搅拌。知识铺垫新知预习自主测试一、硫酸的用途和制备1.用途:重要化工原料,可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。2.工业上制备硫酸的原料(1)硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿);(2)从冶炼金属时产生的废气中回收的二氧化硫。3.工业制硫酸的原理示意图【微思考1】纯净的浓硫酸有哪些主要的物理性质?提示无色、黏稠、油状液体,密度远大于水的密度。知识铺垫新知预习自主测试二、稀硫酸的化学性质具有酸的通性,溶于水完全电离,电离方程式:知识铺垫新知预习自主测试三、浓硫酸的特性1.吸水性:浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分,故常用作

干燥剂。2.脱水性:浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。如向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状固体,并放出有刺激性气味的气体。知识铺垫新知预习自主测试3.强氧化性。(1)与金属的反应:除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用,如与铜反应。知识铺垫新知预习自主测试【微思考2】在教材【实验5-3】中将铜丝下端卷成螺旋状的目的是什么?提示增大铜丝与浓硫酸的接触面积,以增大反应速率。知识铺垫新知预习自主测试(2)与非金属反应。加热时与木炭反应的化学方程式为【微思考3】实验室用金属与酸反应制取氢气时,往往用稀硫酸,而不用浓硫酸,这是为什么?提示(活泼)金属与稀硫酸反应时可生成氢气,而金属与浓硫酸反应时往往得不到氢气,一般会生成二氧化硫气体。知识铺垫新知预习自主测试三、硫酸盐1.硫酸钙(1)性质(2)用途①制作各种模型和医疗用的石膏绷带。②工业上,可用来调节水泥的硬化速率。知识铺垫新知预习自主测试2.硫酸钡(1)存在:以重晶石(BaSO4)形式存在。(2)性质:白色固体,不溶于水和酸,且不容易被X射线透过。(3)用途:医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药物,俗称“钡餐”。【微思考4】已知Ba2+有毒,那么不溶于水的碳酸钡能否代替硫酸钡用作“钡餐”?提示不能。因BaCO3可溶于胃酸(盐酸),生成可溶于水的BaCl2,使人中毒。知识铺垫新知预习自主测试3.硫酸铜(1)性质白色粉末,结合水后会变成蓝色晶体,化学方程式为CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O,CuSO4·5H2O俗称胆矾或蓝矾。(2)用途①硫酸铜可用来检验酒精中是否含有少量水。②胆矾可与石灰乳混合制成一种常用农药——波尔多液。知识铺垫新知预习自主测试1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性。(

)(2)将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀并有刺激性气味的气体生成,说明浓硫酸有脱水性和强氧化性。(

)(3)浓硫酸具有强氧化性,SO2具有还原性,所以浓硫酸不能干燥SO2。(

)(4)浓硫酸具有吸水性,所以浓硫酸可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等气体。(

)(5)铜不能置换出稀硫酸中的氢,但在加热条件下可置换出浓硫酸中的氢。(

)(6)Ba2+、Cu2+都属于重金属离子,可使人中毒。(

)答案:(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√知识铺垫新知预习自主测试2.在下列生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是(

)A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与浓硫酸反应答案:A解析:硫在空气中燃烧生成SO2,硫被氧化;铜片与浓硫酸共热,浓硫酸被还原生成SO2;红热的木炭与浓硫酸反应,浓硫酸被还原生成SO2;亚硫酸钠与浓硫酸反应,没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应。任务一任务二素养脉络随堂检测浓硫酸的吸水性和脱水性问题探究1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量的变化是增大,变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气,该变化体现了浓硫酸的吸水性。据此性质可知,浓硫酸可作干燥剂,常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如右图所示)。2.浓硫酸不能用来干燥哪些气体?提示浓硫酸不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性的气体(如H2S等)。但CO、H2等还原性气体不与浓硫酸反应,可以用浓硫酸干燥。任务一任务二素养脉络随堂检测3.向蔗糖中加入浓硫酸并快速搅拌,可观察到的现象有哪些?提示蔗糖变黑,体积膨胀,变成疏松多孔海绵状固体,并放出刺激性气味的气体。4.什么是“吸水性”和“脱水性”?二者有什么区别?提示如果与浓硫酸接触的物质中确实存在水分子,则体现浓硫酸的吸水性,如浓硫酸能使CuSO4·5H2O由蓝变白;如果与浓硫酸接触的物质中根本不存在水分子,仅含氢元素和氧元素,则体现浓硫酸的脱水性,如浓硫酸可使蔗糖(C12H22O11)变黑。任务一任务二素养脉络随堂检测知识拓展1.浓硫酸吸水性、脱水性的区别吸水性→浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质|脱水性→浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子个数比2∶1以“H2O”的形式脱去的性质由此看出:二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。任务一任务二素养脉络随堂检测2.浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法(1)取少量蒸馏水,向其中加入少量试样,能够放出大量热的为浓硫酸,反之为稀硫酸。(2)观察状态:呈黏稠状的是浓硫酸,而黏稠度较小的是稀硫酸。(3)取体积相等的两液体,用手掂掂,质量较大的是浓硫酸。(4)取少量试样,向其中加入铁片,若能够产生大量气泡的则为稀硫酸(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑);若无明显现象(钝化)的则为浓硫酸。(5)用玻璃棒分别蘸取试样在纸上写字,字迹立即变黑(浓硫酸的脱水性)的为浓硫酸,另一种为稀硫酸。任务一任务二素养脉络随堂检测素能应用典例1如图所示,在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量CuSO4·5H2O。然后分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸,观察现象。回答下列问题:(1)浓硫酸滴于小纸片上,小纸片变

(填实验现象),说明浓硫酸具有

性。

(2)稀硫酸滴入CuSO4·5H2O中,CuSO4·5H2O

(填实验现象);浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中,CuSO4·5H2O

(填实验现象),说明浓硫酸具有

性。

答案:(1)黑脱水(2)溶解,溶液呈蓝色由蓝色变成白色吸水解析:浓硫酸具有吸水性、脱水性,但稀硫酸不具有这些性质。任务一任务二素养脉络随堂检测变式训练1在下图所示的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对观察到的现象叙述不正确的是

(

)A.①中苹果块会干瘪B.②中胆矾晶体表面有“白斑”C.③中小试管内有晶体析出D.④中pH试纸变红答案:D解析:浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。苹果块的水分被浓硫酸吸收变干瘪;胆矾晶体中的结晶水被浓硫酸吸收,表面出现“白斑”;饱和硝酸钾溶液中的部分溶剂被浓硫酸吸收,溶液中有晶体析出;由于浓硫酸具有脱水性,会使pH试纸变黑。任务一任务二素养脉络随堂检测浓硫酸的强氧化性问题探究1.浓硫酸与稀硫酸的氧化性区别在哪里?提示浓硫酸的氧化性是+6价的硫元素体现的,而稀硫酸的氧化性是H+体现的。2.C、Cu分别与浓硫酸反应时,浓硫酸各表现出什么性质?提示与碳反应时,体现了浓硫酸的强氧化性;与铜反应时,体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。3.浓硫酸与过量的Zn充分反应,发生的反应有哪些?写出化学方程式。提示Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑。任务一任务二素养脉络随堂检测知识拓展浓硫酸的强氧化性1.本质:浓硫酸具有强氧化性,是因为H2SO4分子中+6价的硫元素具有很强的得电子能力。2.反应规律:(1)Fe、Al在浓硫酸中钝化。常温下,当Fe、Al遇到浓硫酸时,会与浓硫酸发生反应,表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。(2)常温下,浓硫酸与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性,生成硫酸盐、H2O和SO2;浓硫酸变稀后,只表现酸性,与活泼金属反应生成的气体为H2。任务一任务二素养脉络随堂检测(3)浓硫酸与不活泼金属和非金属反应的规律。①反应需要加热,否则不反应。②还原产物一般是SO2,金属一般被氧化为高价态金属的硫酸盐,非金属一般被氧化为高价态氧化物或含氧酸。③浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性;而与非金属反应时,只表现强氧化性。④随着反应的进行,浓硫酸浓度变小,一旦变为稀硫酸,反应即停止。(4)浓硫酸可与某些具有还原性的化合物反应,如与H2S、HI、HBr、FeCl2等物质反应。任务一任务二素养脉络随堂检测典例2(双选)下列叙述正确的是(

)A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C.把足量铜粉投入只含2molH2SO4的浓硫酸中,充分加热后得到气体体积(标准状况下)不足22.4LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化任务一任务二素养脉络随堂检测答案:CD解析:A项,浓硫酸具有吸水性,但由于其具有强氧化性和酸性,故不能用来干燥某些具有还原性的气体和碱性气体(NH3);B项,浓硫酸与S、C等非金属单质作用时,由于没有盐生成,故只表现其强氧化性;C项,Cu与浓硫酸反应时,浓硫酸浓度逐渐减小,当成为稀硫酸时,反应停止,故产生的SO2在标准状况下不足22.4

L。答案为CD两项。任务一任务二素养脉络随堂检测变式训练2关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是(

)A.在反应中,浓硫酸只表现出氧化性B.该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶2C.在反应中,浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性D.每1molCu参加反应就有2molH2SO4被还原,同时生成2molSO2答案:C解析:该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,分析反应前后元素化合价的变化可知:浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性;该反应为氧化还原反应,在该反应中,每2

mol

H2SO4参加反应只有1

mol

H2SO4被还原,因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1。任务一任务二素养脉络随堂检测任务一任务二素养脉络随堂检测1.下列对浓硫酸的叙述正确的是(

)A.常温下,浓硫酸与铁、铝不反应,所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸B.浓硫酸具有吸水性,故能使蔗糖炭化C.浓硫酸和铜片在加热条件下反应,既表现出浓硫酸的酸性,又表现出它的强氧化性D.浓硫酸可用作H2、O2等气体的干燥剂,表现其脱水性答案:C解析:A项,常温下,铁、铝遇浓硫酸发生钝化,生成了致密氧化膜,并不是不发生反应;B项,浓硫酸使蔗糖炭化,表现了浓硫酸的脱水性;C项,加热条件下,Cu与浓硫酸反应生成CuSO4、H2O和SO2,既表现浓硫酸的酸性,又表现出它的强氧化性;D项,浓硫酸用作干燥剂表现了其吸水性。任务一任务二素养脉络随堂检测2.浓硫酸和2mol·L-1的稀硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图所示。分析a、b曲线变化的原因是(

)A.a升华、b冷凝

B.a挥发、b吸水C.a蒸发、b潮解

D.a冷凝、b吸水答案:B解析:浓硫酸具有吸水性,溶液质量增加;而2

mol·L-1稀硫酸因水分挥发,溶液质量减小。任务一任务二素养脉络随堂检测3.下列说法正确的是(

)A.无水硫酸铜为蓝色固体,遇水变为白色B.BaCO3和BaSO4都不溶于水,都可用作“钡餐”C.熟石膏化学式为CaSO4·2H2O,可制成模型D.波尔多液可由胆矾与石灰乳混合制成答案:D任务一任务二素养脉络随堂检测4.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(

)A.上下抽拉①中铜丝可控制SO2的生成量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色答案:D解析:抽拉铜丝,可控制铜丝与浓硫酸的接触,即可控制SO2的生成量,故A项合理;SO2能使品红溶液褪色,故B项合理;SO2有毒,且属于酸性氧化物,故C项合理;浓硫酸过量,试管中剩余浓硫酸,应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中,否则易出现液体喷出试管而发生危险,故D项不合理。任务一任务二素养脉络随堂检测5.在化学课上,围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究:将适量的蔗糖放入烧杯中,然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体。任务一任务二素养脉络随堂检测请回答:(1)生成的黑色(单质)物质是

(填化学式)。

(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的主要污染物之一,这种有刺激性气味的气体成分是

(填名称),实验室经常用

溶液进行吸收,这两个反应的化学方程式分别为

。

(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有

(填编号)。

A.酸性 B.吸水性C.脱水性 D.强氧化性(4)将实验(2)产生的有刺激性气味气体通入品红溶液,可以看到品红溶液

,加热后

。

(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体?

(填“能”或“不能”),若不能,填写两种能鉴别二者的试剂:

。

任务一任务二素养脉络随堂检测答案:(1)C(3)CD

(4)褪色恢复红色(5)不能溴水、酸性KMnO4溶液、品红溶液(任选两种均可)第3课时

硫酸根离子的检验

不同价态含硫物质的转化知识铺垫新知预习自主测试1.硫元素有多种常见化合价,试在下表中填写出各化合价对应的具体物质的化学式。(合理即可)2.向某无色溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,则白色沉淀的成分可能是什么?答案:根据物质的溶解性表可知,白色沉淀可能是AgCl、BaSO4、BaCO3、BaSO3等物质中的一种或几种。知识铺垫新知预习自主测试3.粗盐中难溶性杂质的去除

知识铺垫新知预习自主测试一、硫酸根离子的检验1.教材【实验5-4】中的化学反应(2)碳酸钡溶于稀盐酸的化学方程式为BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑。知识铺垫新知预习自主测试【微思考】若向某溶液中先滴加BaCl2溶液时有白色沉淀生成,再滴加稀盐酸发现沉淀不溶解,则原溶液中是否一定含有

?提示不一定。若原溶液中含有Ag+也会有类似的实验现象。知识铺垫新知预习自主测试二、不同价态含硫物质的转化1.自然界中硫的存在与转化(1)存在①游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。②化合态a.主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。b.重要的化合物知识铺垫新知预习自主测试(2)转化

知识铺垫新知预习自主测试2.工业合成硫酸中硫的转化

知识铺垫新知预习自主测试3.不同价态含硫物质的转化(1)通过氧化还原反应可实现不同价态含硫物质的相互转化;(2)利用氧化剂,可将硫元素从低价态转化到高价态;(3)利用还原剂,可将硫元素从高价态转化到低价态。知识铺垫新知预习自主测试1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)硫元素在自然界中的存在形态有游离态和化合态两种。(

)(2)1molSO2与足量O2充分反应可得到1molSO3。(

)(3)硫单质和SO2都既有氧化性又有还原性。(

)(4)FeS、FeCl2都可由相应单质直接化合生成。(

)(5)SO2、SO3都可与水直接化合生成相应的含氧酸。(

)(6)SO2通入CaCl2溶液中可生成白色沉淀。(

)(7)硫酸生成氢气时,H+起氧化作用;硫酸生成二氧化硫时,+6价的硫起氧化作用。(

)答案:(1)√

(2)×

(3)√

(4)×

(5)√

(6)×

(7)√知识铺垫新知预习自主测试2.下列物质①NaOH

②Cl2

③空气④H2S⑤Na2SO3

⑥Na2CO3,其中能与SO2在一定条件下发生反应的是(

)A.只有①②④⑤ B.只有②④⑤⑥C.只有②③④⑤ D.全部答案:D任务一任务二素养脉络随堂检测“粗盐的提纯”与

的检验

问题探究1.以下是“粗盐中难溶性杂质的去除”流程示意图,其中玻璃棒的作用分别是什么?提示溶解:搅拌,加快粗盐的溶解速度;过滤:引流,防止液体溅出;蒸发:搅拌,防止加热时液体迸溅。任务一任务二素养脉络随堂检测2.经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质,若按下表所示顺序除去它们,应加入什么试剂?任务一任务二素养脉络随堂检测3.(1)上表中所加的除杂试剂为何要过量?(2)足量Na2CO3溶液除了可沉淀Ca2+外,能否将过量的BaCl2溶液中的Ba2+同时除去?(3)上表中的三种除杂试剂在加入粗盐溶液时的先后顺序有何要求?提示(1)为了将杂质充分除去,所加除杂试剂要适当过量。(2)Na2CO3溶液可除去Ca2+,同时可沉淀过量的Ba2+。(3)后面的除杂试剂尽量能把前面的过量的除杂试剂同时除去,所以三种除杂试剂中Na2CO3溶液应在BaCl2溶液后面滴加。4.向粗盐溶液中滴加足量BaCl2溶液→足量Na2CO3溶液→足量NaOH溶液后,溶液中还有哪些杂质离子?如何把这些杂质离子除去?提示杂质离子:、OH-。除去杂质离子方法:向溶液中滴加稀盐酸至没有气泡冒出。任务一任务二素养脉络随堂检测任务一任务二素养脉络随堂检测知识拓展1.混合物的分离和提纯(1)分离和提纯的比较任务一任务二素养脉络随堂检测(2)提纯的原则

任务一任务二素养脉络随堂检测2.粗盐的提纯(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理任务一任务二素养脉络随堂检测(2)试剂加入的先后顺序根据原理可知,Na2CO3溶液既可除去CaCl2,又可除去过量的BaCl2,故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入,盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH,故应最后加入,因此各试剂的加入顺序可以为:①过量的BaCl2溶液→过量的NaOH溶液→过量的Na2CO3溶液→适量稀盐酸;②过量的NaOH溶液→过量的BaCl2溶液→过量的Na2CO3溶液→适量稀盐酸;③过量的BaCl2溶液→过量的Na2CO3溶液→过量的NaOH溶液→适量稀盐酸。任务一任务二素养脉络随堂检测素能应用典例1为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2溶液、盐酸和K2CO3溶液三种试剂,按下图步骤操作:(1)写出三种试剂的化学式:A

,B

,C

。

(2)①加入过量A溶液的目的是

,

有关化学方程式为

。

②加入过量B溶液的目的是

,有关化学方程式为

。

③加热煮沸的目的是

。

(3)操作Ⅰ是

,操作Ⅱ是

。

任务一任务二素养脉络随堂检测答案:(1)Ba(OH)2

K2CO3

HCl(3)过滤蒸发解析:要使杂质一一除去,必须考虑到所加试剂是过量的,而且过量的试剂在后面步骤中必须除去,要除去Mg2+和

,可选用过量的Ba(OH)2溶液。过量的Ba2+可用过量的K2CO3溶液除去,过量的K2CO3可用适量的稀盐酸除去,最后加热煮沸可除去HCl。任务一任务二素养脉络随堂检测变式训练1为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、

和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是(

)①过滤②加过量NaOH溶液③加适量稀盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.①④②⑤③ B.④①②⑤③C.②④⑤①③ D.⑤②④①③答案:D解析:首先要明确除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、

,可分别加入Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液,且三种溶液均过量,才能使杂质离子分别变成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀,过量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去,故要先加入过量BaCl2溶液,再加入过量Na2CO3溶液,才能保证不引入新杂质Ba2+,而多余的NaOH和Na2CO3只需要在过滤后再加入适量稀盐酸即可除去,至于过量NaOH溶液的加入顺序,只要在过滤前加入就可除去Mg2+,故D项正确。任务一任务二素养脉络随堂检测不同价态含硫物质的转化问题探究1.黄铁矿或硫黄在过量的纯氧中充分反应,能否直接生成SO3?提示不能,黄铁矿或硫黄与氧气反应时只能得到SO2。2.硫化氢气体通入浓硫酸中可得到硫单质,若将该气体通入稀硫酸中能否也得到硫单质?提示不能,因浓硫酸具有强氧化性(+6价硫),而稀硫酸不具有强氧化性(其具有的弱氧化性是由于+1价的氢)。3.试列举生成SO2气体的反应有哪些?提示(1)氧化反应:如硫黄的燃烧、硫化氢气体的燃烧、硫铁矿(FeS2)在空气中加热等;(2)还原反应:如浓硫酸与Cu或C的反应等;(3)非氧化还原反应:如Na2SO3固体与浓硫酸的反应[Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2↑]、亚硫酸的分解等。任务一任务二素养脉络随堂检测知识拓展1.硫及其化合物间的转化任务一任务二素养脉络随堂检测2.当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降。如3.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。4.含硫物质的连续氧化任务一任务二素养脉络随堂检测素能应用典例2人们认识和应用物质常从两方面入手,一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应;二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。如下图所示是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系:任务一任务二素养脉络随堂检测(1)写出指定物质的化学式:A

,B

。

(2)D转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式:

。

(3)若C是铜盐,试写出由H2SO4→C的化学方程式:

。

(4