2024年湖北省武汉市江汉区中考三模化学试卷

2024年湖北省武汉市江汉区中考三模化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ca-40Ba-137一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）1．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是（）A．纺纱织布 B．伐木制舟 C．烧制陶瓷 D．海水晒盐2．下列所示实验操作正确的是（）A．蒸发结晶 B．配制氯化钠溶液 C．点燃酒精灯 D．过滤3．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（）选项劳动项目化学知识A学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸反应B家庭实验：纯碱与白醋混合有气泡发生反应生成二氧化碳C家务劳动：把水烧开再饮用杀菌并降低水的硬度D帮厨活动：炒菜并添加碘盐补碘能预防佝偻病4．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下反应发生①ZnCO3ZnO+CO2↑、②C+ZnOZn+CO↑。下列有关说法错误的是（）A．ZnCO3中的阴离子符号为 B．反应前后锌元素质量不变 C．氧原子的结构示意图为D．①和②的反应中碳元素化合价有3种5．CH4与CO2在催化剂作用下制备合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是（）A．制备合成气反应既能获得更多燃料又能降低温室气体的排放 B．制备合成气这一反应生成的CO与H2的分子个数比为1：2 C．适当增大原料气中二氧化碳的比例有利于减小积碳的生成 D．温度高于600℃时，消碳反应的速率比积碳反应的大6．实验是科学探究的重要途径。有关如图所示实验的说法正确的是（）A．图1实验能证明二氧化碳与水发生了反应 B．图2可以探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 C．图3探究燃烧需要温度达到着火点 D．图4测量试管内空气中氧气的体积分数7．某同学探究“金属、酸的化学性质”在编号为甲、乙、丙的烧杯中多次完成如图实验（每次对应的试剂及用量相同）。实验后相应烧杯中的全部物质充分混合，并记录部分现象如表所示。实验编号实验①实验②实验③实验操作甲+乙乙+丙甲+丙实验现象产生气泡，溶液最终呈无色无气泡，有红色固体析出，溶液最终呈无色黑色固体消失下列说法错误的是（）A．实验①后，溶液中溶质只有一种，残余固体可能有两种 B．实验②后，溶液中溶质只有一种，残余固体可能有三种 C．实验③后，溶液中溶质可能有三种 D．实验①和实验③后的物质再混合，若溶液呈浅绿色，则固体可能有三种8．明矾是常用净水剂，是硫酸钾和硫酸铝组成的复盐，其化学式可表示为：aK2SO4•bAl2（SO4）3•cH2O[a、b分别是K2SO4、Al2（SO4）3的计量系数]，为了测定a和b的比值，进行如下实验：取适量明矾晶体溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，测得生成沉淀质量与所加氢氧化钡溶液的量的关系如图所示。已知：Al（OH）3是不溶于水的白色沉淀，但能与KOH溶液反应而溶解：Al（OH）3+KOH═K[Al（OH）4]（可溶于水）。下列说法错误的是（）A．0～a段发生的是复分解反应 B．a点对应溶液中含有3种离子 C．a～b段发生反应为：K2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2KOH和Al（OH）3+KOH═K[Al（OH）4]D．a：b＝1：1二、非选择题（本题包括5小题，共26分）。9．（4分）燃烧法是确定物质组成元素的基本方法。用如图所示实验验证甲烷的组成元素。（1）实验1的目的是证明甲烷里含（填“氢元素”或“氧元素”）。（2）实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是。（3）写出甲烷燃烧的化学反应方程式。10．（4分）依据物质的溶解度可以进行溶液配制、物质分离和制备等，表中数据是四种物质在部分温度下的水中的溶解度（g）：10℃20℃30℃40℃50℃60℃NaCl35.836.036.336.637.037.3NH4Cl33.337.241.445.850.455.3NH4HCO315.821.027.0﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣NaHCO38.19.611.112.714.516.4回答下列问题：（1）20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为（写算式）。（2）将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是。（3）Na+、Cl﹣、、四种离子可以组成四种物质NaCl、NH4HCO3、NH4Cl、NaHCO3。20℃时在NaCl和NH4HCO3均达饱和的混合溶液中，会析出（填化学式）晶体。（4）下列说法中不正确的是。A.20℃时配制等质量的四种物质的饱和溶液，需水质量最小的是NaHCO3B.提纯含少量氯化钠的氯化铵，可先以其配制60℃氯化铵饱和溶液，再降温结晶C.30℃以上无法测得NH4HCO3溶解度数据，是因为此时NH4HCO3已发生分解D.60℃的NH4Cl、NaHCO3饱和溶液分别降温到10℃，NaHCO3结晶效率更高11．（6分）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如图装置通过化合反应制备氢化钙。已知：常温下，钙、氢化钙遇水均发生反应：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑。回答下列问题：【实验原理】（1）生成CaH2的化学方程式为：。【实验装置】（2）按气流方向连接以上装置：gab（填仪器接口的字母编号）。【实验步骤】i.检查装置的气密性，然后分别加入试剂ii.缓缓打开分液漏斗活塞，制备氢气并排出装置中空气iii.点燃酒精灯加热硬质玻璃管，制备CaH2……（3）证明装置中空气已排尽的实验方案是。【实验评价】（4）根据一定量的产物与水反应产生氢气的量可以分析产物的纯度。取ag以上实验制得的产物与水充分反应后，得到氢气质量的取值范围是＜m（H2）≤。【拓展思考】（5）登山运动员选用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是。12．（6分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物（NiO、Al2O3、FeO、Fe2O3），还有少量其他不溶性物质。采用如图1的工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4•7H2O）：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时pH7.23.72.27.5沉淀完全时pH8.74.73.29.0回答下列问题：（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别为：①溶解Al和Al2O3；②。（2）“滤液②”中含有的金属离子是。（3）“转化”目的是利用H2O2将“滤液②”中的Fe2+转化为Fe3+。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即如图2所示，则“滤液③”中可能含有的杂质离子为。（4）“系列操作”中包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。选择“缓慢”降温可以获得大颗粒的结晶，对接下来的后续操作的好处是（写一点）。（5）测定产品纯度。取mg以上所得硫酸镍晶体溶于水配成溶液，向其中逐滴加入BaCl2溶液至不再生成沉淀（已知NiCl2易溶于水），然后过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为ng。①实验室中对沉淀过滤、洗涤通常在图3所示装置中进行，若改为图4装置在减压条件下进行，其优点是（写一条）。②所得硫酸镍晶体的纯度为（用含m、n的代数式表示）。13．（6分）碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）在干燥空气中容易风化失去部分或全部