华师一附中高二化学期末试卷及答案解析全解

高二上学期期末检测（化学）可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16F－19S－32Na－23一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列电池属于一次电池的是（）A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池2．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．根据能量守恒，用等质量的15度的冷水与100度的开水混合热交换，得到约55度的温水。根据这一原理，也可制得廉价的“55度杯”。B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．提高油品质量，可减少雾霾天气。D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放已知常温下浓度均为0.lmol/L的下列三种溶液的pH:溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列有关说法中正确的是（）A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3B．相同条件下的酸性：H2CO3<HCNC．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D．升高Na2CO3溶液的温度，减小4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、OH－、HS－、NO3－ B．AlO2－、K+、CO32－、Na+C．Al3+、Cl－、HCO3－、Na+ D．Fe2+、K+、H+、NO3－5．下列除杂方法不正确的是（）A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pHB．除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂C．除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐D．除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)26．如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是（）A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生7．下列叙述正确的是（）A．当溶液中c(H+)=c(OH－)>10－7mol/L时，其pH<7，溶液呈现酸性B．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：c(Cl－)=c(NH4+)>c(OH－)=c(H+)C．Na2CO3溶液中存在c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+)D．0.1mol/LNaHCO3中c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.1mol/L8．室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L－1氨水②0.1mol·L－1NH4Cl溶液③0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1NH4Cl溶液等体积混合④0.2mol·L－1NaOH溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，四种溶液中c(NH4＋)由大到小排列正确的是（）A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④9．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10¯10，Ksp(AgBr)＝7.7×10¯13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10¯12，某溶液中含有Cl¯、Br¯和CrO24¯，浓度均为0.010mol·L¯1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L¯1的AgNO3溶液时，三种阴离子沉淀的先后顺序为（） A．Cl¯、Br¯、CrO24¯ B．CrO24¯、Br¯、Cl¯ C．Br¯、Cl¯、CrO24¯D．Br¯、CrO24¯、Cl¯10．新能源汽车（如比亚迪秦、唐等）相对传统汽车，有一系列的优点。如：环保、加速快（比亚迪唐0-100km/h加速时间仅需4.9秒）。而新能源汽车一个核心部件为锂离子电池，下图是我国科学家报道的某种水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（） A．a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4＝Li1－xMn2O4＋xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移11．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过AUTONUM2．将分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为（）A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶1D．6∶3∶213．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．b、d点都是不能长时间稳定存在的点D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp14．2011年2月15日，苹果公司公布供应商胜华科技苏州工厂有137名工人因暴露于正己烷环境下工作，健康遭受不利影响。下列关于正己烷的说法正确的是（）A．正己烷的结构简式为B．正己烷在其同分异构体中熔沸点最高C．正己烷在常温下是气体，并且易溶于水D．正己烷分子中所有的碳原子在同一直线上15．下列说法正确的是（）A．石油中含有汽油,煤中含有煤焦油B．石油分馏装置中,冷凝水从冷凝管下口进入C．可用裂化汽油萃取溴水中的溴D．煤干馏的产品焦炭是纯净物,粗氨水和焦炉气是混合物16．下列物质中，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是（）A．己烷苯 B．己烯苯 C．己烯甲苯D．己烷己烯17．在分子中，处于同一平面上的C原子数最多可能是（）A．12个B．14个C．15个D．20个18．三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）19．已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是（）A．3-甲基-l，3-丁二烯和3-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔20．有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气aL，完全燃烧后生成bLCO2和cL水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若a∶b∶c＝3∶6∶4，则下列叙述中正确的是（）A．原混合气为体积比是1∶1的丙烯和丙炔 B．原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔C．原混合气为体积比为2∶1的丁烯和丁炔D．原混合气为体积比为1∶2的乙烯和乙炔二、填空题(共40分)21．(12分)同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一，请按要求答题。（1）C8H10含一个苯环的同分异构体有种，写出其中苯环上的氢被溴取代，所得一溴代物有三种的所有C8H10的名称。（2）C9H12含一个苯环的同分异构体有种，写出苯环上有3个取代基的所有同分异构体的结构简式。（3）C10H14含一个苯环的同分异构体有种，写出苯环上只有1个取代基的所有同分异构体的结构简式。22．(12分)如图：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g·cm-3,沸点131.4℃，熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有溴水。填写下列空白:（1）写出a中的主要反应的化学方程式：（2）写出d中的化学反应方程式：，并指出反应类型：（3）容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中混有的SO2，请说明如何鉴定某乙烯气体中混有SO2：_____________________________________。（4）有同学提出分离1，2-二溴乙烷和溴的混合物，将混合物倒入稀的NaOH溶液，然后分离，此时所需两种主要的玻璃仪器是：（5）乙烯是一种重要的化工原料，如果将其与2-甲基-1,3-丁二烯以物质的量之比1:1在一定条件下混聚，请写出此混聚的化学方程式：。23．(7分)醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(1)醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。(2)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是（填字母，下同）。A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离(3)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液和CH3COOH溶液等体积混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是。24．(9分)芒硝化学式Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。①该电解槽的阳极反应式为。此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出。③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为。已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则该燃料电池工作产生36gH2O时，理论上有kJ的能量转化为电能。答案：题号12345678910答案ABCBCBCDCC题号11121314151617181920答案CDABBCAADD21.（1）4

乙苯

间二甲苯（或1,3-二甲苯）（2）8

、、（3）22

、、。22．(12分)（2）CH2＝CH2+Br2CH2Br－CH2Br，加成反应（3）将混合气体通入品红溶液中，如品红溶液褪色，说明有SO2气体（或其他合理答案）（4）分液漏斗和烧杯（5）略（双键打开进行加聚）23．(7分)答案解析选择1.A解析：选项中只有锌锰电池为一次电池，不可以重复充电。2.B解析：B项中聚乙烯塑料无毒，聚乳酸塑料有毒属于白色污染。3.C解析：由浓度均为0.lmol/L的下列三种溶液的pH可以比较他们水解和电离程度的大小，进而结合选项分析。4.B解析：A．中OH－、HS－、不能大量共纯。C．中Al3+、HCO3－、会发生强烈的双水解。D．中H+、NO3－会把Fe2+、氧化，也不能大量共纯。5.C解析：C．中除去某溶液中的SO42-向溶液中加入镁盐不能生成沉淀，应向其中加入钡盐。6.B解析：A、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极：Fe-2e-=Fe2+，发生氧化反应，没有红色出现，故A错误；

B、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应，故B正确；

C、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反应，故C错误；

D、b中构成铁铝原电池，铝作负极：Al-3e-═Al3+，发生氧化反应，没有气泡产生，故D错误．7.C解析：A．溶液的酸碱性取决于溶液中c（H+）与c（OH-）的相对大小，由于c（H+）=c（OH-），溶液显示中性，故A错误；

B．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，由于一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出氢氧根离子，则二者混合后氨水过量，溶液显示碱性，c（Cl-）＜c（NH4+）、c（OH-）＞c（H+），溶液中离子浓度关系是：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；

C．碳酸钠溶液中，水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，则c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+），故C正确；

D．根据物料守恒可知，0.1mol/LNaHCO3中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=0.1mol/L，故D错误；

故选C．8.D解析：①中一水合氨是弱电解质，0.1mol/L的氨水中铵根离子浓度远远小于0.1mol/L；

②氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解但程度较小，所以0.1mol/L的氯化铵中铵根离子浓度接近0.1mol/L；

③氯化氢电离出的氢离子抑制铵根离子水解，所以该溶液中铵根离子浓度接近0.1mol/L，但大于②中铵根离子浓度；

④氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制一水合氨电离，所以该溶液中铵根离子浓度远远小于0.1mol/L，且小于①中铵根离子浓度；

氯化铵溶液中铵根离子浓度大于相同浓度的氨水中铵根离子浓度，所以这四种溶液中铵根离子浓度由小到大排列顺序是：④①②③，顺序颠倒故选D9.C解析：【解析】设Cl-、Br-、CrO42-刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为xmol、ymol、zmol，则根据Ksp可得：

0.01x=1.56×10-10

0.01y=7.7×10-13

0.01z2=9×10-11

可分别解出x≈1.56×10-8

y≈7.7×10-13

z≈3××10-4.5

可知y<x<z，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为C10.C解析：C中放电时为原电池，a极锂的化合价没有发生变化11.C解析：A、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子析出金属铜单质，故A错误；

B、电镀时，镀层应与电源正极相连，镀件与电源负极相连，所以铜做阳极，待镀铁制品应与电源负极相连，故B错误；

C、氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，所以装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极，电路电流方向：b极→a极，故C正确；

D、所以装置④是电解池，阴极上氢离子得到电子生成氢气，故D错误；

故选C．12.D解析：电解熔融的话阴极就有钾、镁、铝析出,如果是溶液就没有析出啦.你要分清溶液和熔融.

串联：通过的电量一样,即给的电子量一样,给电子的物质的量一样

钾离子+e=钾单质镁离子+2e=镁单质铝离子+3e=铝单质假设通过6摩尔电子吧

112131

6摩尔生成6摩尔钾6摩尔生成3摩尔镁6摩尔生成2摩尔铝

所以生成的钾：镁：铝=6：3：213.A解析：硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）应降低，

d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，所以不能使溶液由d点变到c点，

b点表示Qc＞Ksp，溶液过饱和，会有沉淀析出、Ksp是溶度积常数，只随着温度的改变而改变，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等。14.B解析：A中正己烷的结构简式为链状的，C中正己烷在常温下是液体D．正己烷分子中所有的碳原子不在同一直线上，碳为sp3杂化，碳原子肯定不在同一直线上。15.B解析：A、煤经过干馏分解产物中含有煤焦油，A错误；B、冷凝水应从下进上出，正确；C、裂化汽油中含有不饱和烃，能与溴反应，错误；D、煤干馏产物中焦炭也是混合物，错误。16.C解析：A．己烯、己炔都含有不饱和键，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，与溴水发生加成反应，用溴水不能鉴别，故A不选；

B．苯和酸性高锰酸钾或溴水都不反应，不能鉴别，故B不选；

C．己烯和甲苯与酸性高锰酸钾都发生氧化还原反应，但己烯与溴水发生加成反应，甲苯与溴水不反应，可用溴水鉴别，故C选；

D．己烷、苯与酸性高锰酸钾或溴水都不反应，不能鉴别，故D不选．

故选C．17.A解析：在

分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面．

故选A18.A解析：烯烃复分解反应，另生成一分子乙烯双键断裂再重组，19.D解析：根据已知反应的特点可知，选项D正确，其他选项得到的都是

。20.D解析：碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气aL，完全燃烧后生成bL

CO2和cL水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若a：b：c=3：6：4，根据原子守恒可知，平均分子式为C2H83，故根据C原子数目可知，该组成为乙烯与乙炔，令乙烯与乙炔的物质的量分别为xmol、ymol，则4x+2yx+y=83，整理得x：y=1：2，物质的量之比等于体积之比，故原混合气体为体积比为1：2的乙烯和乙炔，故选D二、填空题(共40分)21.解析：（1）C8H10含一个苯环，除苯环外还剩余两个碳，则该物质可能为乙苯、二甲苯（邻、间、对），故C8H10含一个苯环的同分异构体有4种，苯环上的氢被溴取代，一溴代物有三种的所有C8H10为乙苯、和间二甲苯，邻二甲苯的苯环一溴代物为2种，对二甲苯苯环上的一溴代物为1种；（2）C9H12含一个苯环的同分异构体，除苯环外还剩三个碳，三个碳可以为一丙基（2种），一甲基、一乙基（邻、间、对三种），三甲基（均、偏、间3种），故C9H12含一个苯环的同分异构体有8种；苯环上有3个取代基的所有同分异构体的结构简式、、；（3）C10H14含一个苯环的同分异构体，除苯环外剩余4个碳，则四个碳可以为丁基（4种），或一甲基、一丙基（2×3=6种），或两乙基（邻、间、对3种），或两甲基、一乙基（6种），或四甲基（空位邻间对3种）故）C10H14含一个苯环的同分异构体有22种；苯环上只有1个取代基即为丁苯，丁基为4种，则同分异构体的结构简式：、、。答案：（1）4

乙苯

间二甲苯（或1,3-二甲苯）（2）8

、、（3）22

、、。22.解析：实验室中用乙醇和浓硫酸加热来制取乙烯，然后用乙烯和溴单质的加成反应来制得1，2-二溴乙烷；

b为安全瓶，可以防止倒吸，也可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞；氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；溴蒸气有毒，会污染空气，需要使用尾气吸收装置答案：．（1）（2）CH2＝CH2+Br2CH2Br－CH2Br，加成反应（3）将混合气体通入品红溶液中，如品红溶液褪色，说明有SO2