2024届高考二轮复习基础夯实练-化学反应速率和化学平衡 作业

2024届高三化学二轮复习基础夯实练——化学反应速率和化学平衡一、单选题1．下列有关催化剂的说法错误的是（）A．改变反应历程 B．改变基元反应的活化能C．可能提高主反应选择性 D．能提高反应物转化率2．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A．过量的氧气与二氧化硫 B．过量的浓盐酸与二氧化锰C．过量的铜与硝酸 D．过量的锌与18mol/L硫酸3．下列实验结果不能作为相应原理、定律或理论的证据之一的是（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）（）ABCD勒夏特列原理盖斯定律电离理论阿伏加德罗定律实验方案结果该平衡体系加压后颜色变深测得：ΔH=ΔH1+ΔH2产生Na+和Cl-H2和O2的体积比约为2：1A．A B．B C．C D．D4．下列过程中，需要减慢化学反应速率的是（）A．高炉炼铁 B．牛奶变质 C．合成尿素 D．酯化反应5．下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（）A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快B．Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应C．N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应D．向H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者产生气泡快6．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．体系的温度 D．气体的总物质的量7．甲醛中木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇利用脱氢法可制备甲醛，主要反应为：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)∆H=+85.2kJ∙mol-1。Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：历程ⅰ：历程ⅱ：历程ⅲ：历程ⅳ：如图所示为在体积2L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇转化率与甲醛的选择性与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH3OH中生成HCHO的百分比)，下列有关说法正确的是（）A．600℃时，前5min内生成甲醛的平均速率v(HCHO)=0.055mol·L-1·min-1B．700℃时，反应历程ⅱ的速率小于反应历程ⅲ的速率C．脱氢法制甲醛中，在高温高压条件下更有利于提高平衡产率D．反应历程ⅰ的活化能大于CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)的活化能8．二氧化碳催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。下列说法正确的是A．表示CO2、C2H4变化的曲线分别为d、cB．合成乙烯反应的ΔH>0C．A点对应温度为440K，若体系压强改为0.2MPa，则a、b的交点对应温度小于440KD．上述反应伴有副反应，一定温度和压强下，选择合适的催化剂可提高反应速率和乙烯的选择性9．已知可逆反应：A(S)+B(g)C(g)+D(g)ΔH<0，达到平衡时，改变单一条件，下列说法正确的是（）A．恒温环境下加压，体系的平均相对分子质量一定升高B．反应速率再次满足υC：υD=1：1时，则反应达到平衡状态C．恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态D．物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大10．热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）A．①为NN的断裂过程B．①③在高温区发生，②④⑤在低温区发生C．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应11．和存在平衡：。下列分析正确的是（）A．平衡混合气体中含N原子大于B．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的C．恒容时，充入少量，平衡正向移动导致气体颜色变浅D．断裂中的共价健所需能量大于断裂中的共价健所需能量12．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H＜0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4mol/L，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞200013．为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl－和CrO42－沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg＋=－lgc(Ag＋)，其余离子类推。两条相交曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是（）A．Ksp(Ag2CrO4)约为1×10－12，Ksp(AgCl)的数量级为10－10B．M区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀C．向Ag2CrO4，AgCl混合固体和水组成的溶解平衡体系中加入少量水，增大D．向Cl－，CrO42－均为0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀14．假定与都是理想气体(气体本身不占体积，不考虑气体间相互作用，不考虑碰撞能量损失)，在如图所示的过程中，下列说法正确的是（）A．若、均为，则，混合过程自发进行B．若、均为，则，混合过程不自发C．若、分别为与，则，混合过程自发进行D．若、分别为与，则，混合过程不自发15．T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入和一定量的发生反应：，平衡时与起始的关系如图所示。已知初始加入，容器内的总压强为。下列说法正确的是A．5min时反应到达c点，B．a点时，混合气体平均摩尔质量为C．b点时，D．c点时，再加入和，使二者分压均增大，平衡正向移动16．《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅,居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内,封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者,炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是（）A．胡粉难溶于水B．胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C．胡粉炒为黄丹的过程中发生的反应是非氧化还原反应D．密陀僧分别与物质的量浓度之比为1∶2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更慢17．已知反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ·mol-1。若起始时两种反应物的物质的量相同，则下列关于该反应的示意图错误的是（）A． B．C． D．18．常温常压下，在3种不同碳负载的铜微粒(a、b和c)上，选择性电催化乙炔加氢制乙烯(电还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图，下列说法错误的是（）A．析氢反应是电催化乙炔加氢制乙烯的竞争反应B．析氢反应的能力：C．吸附的能力：D．ⅰ生成ⅱ是乙炔加氢制乙烯反应历程中的决速步骤19．科学家用X射线激光技术观察到吸附在催化剂表面的CO与O形成化学键的过程，反应过程能量变化及历程如图所示，下列说法正确的是（）AIA．CO和O生成是吸热过程B．状态Ⅰ→Ⅱ吸收能量用于断裂化学键C．状态Ⅰ→Ⅲ表示的是CO与反应的过程D．CO和中C与O之间化学键并不相同20．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为:V2O5+SO2→2VO3+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5(慢)（）A．反应速率主要取决于V2O5的质量B．VO2是该反应的催化剂C．该反应逆反应的活化能大于198kJ/molD．升高温度，该反应的△H增大二、综合题21．铁元素的化合价有+2和+3价，某兴趣小组利用含铁的盐溶液进行化学实验：（1）取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol/L的溶液，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。（2）在氯化铁溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变色，接着在变色的溶液中滴入2mL0.5mol/LAgNO3溶液，产生白色沉淀(已知：AgSCN为白色沉淀)，溶液逐渐恢复到原来颜色，这种变化是因为(请从平衡移动的角度解释)。（3）用取25.00mLFeCl3和Ba(NO3)2的混合溶液，通入SO2气体一段时间后，发现A中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式是，推测产生白色沉淀的原因可能是（4）工业石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4·2H2O）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到吨石膏。22．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（和)。实现镍、钴、镁元素的回收。已知：物质回答下列问题：（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为(答出一条即可)。（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，中过氧键的数目为。（3）“氧化”中，用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为(的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为、(填化学式)。（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。体积分数为时，(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，(Ⅱ)氧化速率减小的原因是。（5）“沉钴镍”中得到的(Ⅱ)在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为。（6）“沉镁”中为使沉淀完全，需控制不低于(精确至0.1)。23．GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。（1）Johnson等人首次在1100℃下用镓与氨气制得氮化镓，该可逆反应每生成放出10.3kJ热量。该反应的热化学方程式是(已知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃)（2）在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示(已知图中T1和T2的温度均小于1700℃)。①下列说法正确的是(填标号)。a．相同条件下，的碱性比强b．当时，一定达到了化学平衡状态c．A点和C点化学平衡常数的关系是：d．温度一定时，达平衡后再充入氨气，的体积分数减小②气相平衡中用组分的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)，已知在T1℃时体系的压强初始压强为aPa，则B点的Kp=Pa(用含a表示且保留2位有效数字)。（3）电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法。具体原理如图所示：已知：镓化学性质与铝相似。①M为电源的极，电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应。②电解过程中需控制合适的电压，电压太高会导致阴极电解效率下降，其可能的原因是。若外电路通过0.25mole-时，阴极得到3.5g的镓。则该电解装置的电解效率(生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数)24．一氧化碳和氢气是重要的化工原料，常用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等有机物。（1）已知的燃烧热分别是，则甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式为。（2）有人设想将按下列反应除去，该反应能否自发进行（填“是”或“否”），依据是。（3）向体积可变的密闭容器中投入和，在不同条件下发生反应：。测得的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。①该可逆反应的0（填>”、“<”或“=”）。a、b、c三点对应的平衡常数的大小关系是。②在恒温恒容条件下进行该反应，能表示反应达到平衡状态的是（填字母）。a.CO的体积分数保持不变b.容器内混合气体的密度保持不变c.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变d.单位时间内消耗CO的浓度等于生成的浓度（4）在催化剂作用下，时分别进行反应：，，测得CO和的分压随时间的变化关系如图所示。起始时，体系中和相等、和相等。计算曲线a的反应在内的平均速率。时随时间变化关系的曲线是，时随时间变化关系的曲线是。（5）一定条件下，与粉末状氢氧化钠反应生成甲酸钠。已知：常温时，甲酸的电离平衡常数。向的甲酸钠溶液中加入的盐酸，混合液呈性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为。25．CO、NO、NO2、SO2等有毒气体会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：（1）汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-112.3kJ·mol-1②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH2=-234kJ·mol-1③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH3=＋179.5kJ·mol-1请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式。（2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH=-759.8kJ·mol-1，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随的变化曲线如图1。①a、b、c、d四点的平衡常数从大到小的顺序为。②若=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为。（3）若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为，经过一段时间后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液复原，则转移的电子数为NA。（4）常温下，SO2可以用碱溶液吸收处理。若将SO2通入到NaOH溶液中，充分反应后得到amol·L-1的NaHSO3溶液，该溶液的pH=5，则该溶液中c(SO32-)c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”），HSO3-的电离常数约为（用含a的式子表示）。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．催化剂参与化学反应，改变反应历程，故A不符合题意；B．催化剂能降低基元反应的活化能，加快反应速率，故B不符合题意；C．催化剂可提高主反应速率，提高主反应选择性，故C不符合题意；D．催化剂不能使平衡移动，不能提高反应物转化率，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】催化剂降低反应所需要的活化能，只能加速化学反应的速度，而不能使平衡移动。2．【答案】A【解析】【解答】A.氧气与二氧化硫发生的反应为可逆反应，即使氧气过量，二氧化硫也不能完全反应，A符合题意；B.浓盐酸与二氧化锰反应为不可逆反应，浓盐酸过量时，二氧化锰反应完全，B不符合题意；C.铜与浓硝酸反应到一定程度时，浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜发生反应，直至消耗完，C不符合题意；D.18mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫，反应到一定程度时，浓硫酸变为稀硫酸与锌反应生成氢气，锌过量，硫酸消耗完，D不符合题意。故答案为：A。【分析】注意反应的特点，可逆反应不能进行到底，所以存在化学反应的限度，即化学平衡。3．【答案】A【解析】【解答】A．给平衡体系加压，气体的体积缩小，有色气体的浓度增大，不管平衡是否移动，混合气的颜色都加深，A符合题意；B．由盖斯定律可知，不管反应路径如何，只要反应物和生成物都相同，反应的热效应相同，所以ΔH=ΔH1+ΔH2，B不合题意；C．氯化钠晶体溶于水，由于Na+、Cl-都与水分子形成水合离子，所以不断脱离晶体表面进入溶液，从而产生自由移动的Na+和Cl-，C不合题意；D．电解水时，发生反应2H2O2H2↑+O2↑，所以H2和O2的体积比约为2：1(两种气体在水中的溶解度有差异)，D不合题意；故答案为：A。

【分析】A.该反应是反应前后气体的物质的量不变，改变压强，平衡不移动；

B.由盖斯定律可知，反应一步完成或者分布完成，反应的热效应相同；

C.氯化钠在水的作用下发生电离；

D.根据电子守恒计算生成氢气和氧气的物质的量，然后利用阿伏加德罗定律分析。4．【答案】B【解析】【解答】A.高炉炼铁过程中，应通过加快反应速率，提高单位时间内获得铁的产量，A不符合题意；B.牛奶变质过程中，应通过减慢反应速率，降低牛奶变质，延长保质期，B符合题意；C.合成尿素过程中，应通过加快反应速率，提高单位时间内合成尿素的产量，C不符合题意；D.酯化反应过程中，应通过加快反应速率，提高单位时间内生成酯的产量，D不符合题意；故答案为：B【分析】需要减缓反应速率，则该反应过程应该是不为我们所需的反应，据此结合选项进行分析。5．【答案】B【解析】【解答】A.硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，A不符合题意；

B.Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应，是与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，B符合题意；

C.常温、常压下及放电均为反应条件，皆为外因，C不符合题意；

D.滴加FeCl3溶液是使用了催化剂，这是外界因素，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、是由硝酸浓度导致反应速率不同；

B、是由盐酸和硝酸性质导致的；

C、是由反应条件导致的；

D、催化剂因素导致的。6．【答案】B【解析】【解答】A、可逆反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，反应前后，气体的物质的量不发生变化，体积恒定，反应自开始到平衡，压强都是一定值，故A不符合题意；B、A是固体，随着反应进行，气体的质量在增加而体积不变，故气体的密度是变量。当气体的总质量不发生变化时，气体的密度也不再变化，说明到达平衡状态，故B符合题意；C、该反应是在一定温度下的恒容容器中进行的，所以无论该反应是否达到平衡状态，体系的温度保持不变，不能判定反应达到平衡状态，故C不符合题意；D.该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，压强始终不变；

B.A是固体，反映进行过程中气体质量会变化；

C.温度是确定的，始终不变；

D.该反应是一个反应前后气体体积不变的反应。7．【答案】B【解析】【解答】A．由图可知，600℃时甲醇转化率为55%、甲醛的选择性为60%，则前5min内生成甲醛的平均速率v(HCHO)==0.033mol·L-1·min-1，故A不符合题意；B．由图可知，600℃后，甲醇的转化率增大、甲醛的选择性降低，说明历程ⅲ的反应程度大，相同时间内反应历程ⅱ的速率小于反应历程ⅲ的速率，故B符合题意；C．该反应为气体体积增大的吸热反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲醛的产率降低，故C不符合题意；D．使用催化剂，降低反应的活化能，则使用碳酸钠做反应催化剂的反应历程ⅰ的活化能小于CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)的活化能，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】催化剂使反应活化能降低，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数几率增加，速率加快。8．【答案】D【解析】【解答】A．由题中信息可知，两反应物初始投料之比等于化学计量数之比，由图中曲线的起点坐标可知，c和a所表示的物质的物质的量分数之比为1：3、d和b表示的物质的物质的量分数之比为1：4，则结合化学计量数之比可以判断，表示乙烯变化的曲线是d，表示二氧化碳变化曲线的是c，选项A不符合题意；B．由图中曲线的变化趋势可知，升高温度，乙烯的物质的量分数减小，则化学平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，△H<0，选项B不符合题意；C．若温度不变，压强增大为0.2MPa，平衡右移，n(H2O)增大，n(H2)减小，x增大，H2O含量增大，H2含量减小，两者不再是原交点，为了恢复至原交点，让平衡左移来抵消压强增大的改变使交点仍在A上，所以新平衡时A点对应温度大于440K，选项C不符合题意；D．上述反应伴有副反应，一定温度和压强下，选择合适的催化剂可提高反应速率和乙烯的选择性，使乙烯的选择性提高，选项D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、结合化学计量数之比等于物质的量之比判断；

B、升高温度，平衡朝吸热方向移动；

C、增大压强，平衡朝气体系数缩小的方向移动；

D、一定温度和压强下，选择合适的催化剂可提高反应速率和乙烯的选择性。9．【答案】C【解析】【解答】A.恒温环境下加压，平衡逆向移动，由于A为固体，体系的平均相对分子质量不一定升高，A不符合题意；B.任何情况下，速率之比等于化学计量数之比即υC：υD=1：1，不能判断反应达到平衡状态，B不符合题意；C.恒温恒容下，物质A的质量不再改变，说明反应已达平衡，C符合题意；D.增大固体的表面积，反应速率加快，但平衡常数只与温度有关，平衡常数不变，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.由压强对平衡移动的影响分析平衡移动的方向，再结合分析体系平均相对分子质量的变化；

B.在任何时刻，反应速率之比都等于化学计量系数之比；

C.当反应达到平衡状态时，平衡体系内各物质的相关物理量保持不变；

D.固体由块状变为粉末状，接触面增大，反应速率加快，而平衡常数只与温度有关；10．【答案】C【解析】【解答】A.经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，①过程中氮氮三键没有断裂，故A不符合题意；B.①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都需要在高温时进行；为了增大平衡产率④⑤要在低温区进行，故B不符合题意；C.由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递，故C符合题意；D.化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.过程①是氮分子的吸附过程，而没有发生化学键的断裂；

B.根据题意知，高温会使平衡限制NH3的产率，因此增大平衡产率④⑤要在低温区进行；

D.合成氨反应属于放热反应，加入催化剂只起到加快反应速率的作用。

11．【答案】A【解析】【解答】A．N2O4分子中有2个N原子，平衡混合气体中含N原子大于，故A符合题意；B．恒温时，缩小容积，二氧化氮浓度变大，气体颜色变深，加压后，平衡正向动，气体颜色又变浅，但总体是变深，故气体颜色变深，不是平衡正向移动导致的，故B不符合题意；C．恒容时，充入少量，相当于NO2的浓度不变，平衡不移动，气体颜色不变，故C不符合题意；D．，反应放热，断裂中的共价健所需能量小于断裂中的共价健所需能量，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．依据氮原子守恒；B．考虑物理变化和平衡移动原理。；C．考虑平衡移动时，压强变化归结为浓度变化；D．放热反应，旧键断裂吸收的总能量小于新键形成放出的总能量。12．【答案】C【解析】【解答】A.根据虚线知，该反应随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升温平衡逆移，则该反应是放热反应，△H＜0，A选项是正确的；B.与X点相同温度下，NO的转化率没有达到最大，所以反应没有达到平衡，如果延长时间，使反应达到平衡，则可以提高NO的转化率，B选项正确；C.Y点处反应已达平衡，通入O2时，平衡正向移动，NO的转化率会提高，C选项是错误的；D.列出三段式：

2NO+O2⇌2NO2起始（mol/L）a5×10-40转化（mol/L）0.5a（5×10-4-0.25a）0.5a平衡（mol/L）0.5a0.25a0.5a故答案为：K=，当0.25a=0时，K=2000，但0.25a>0，所以K>2000，D选项是正确的。

故答案为：C。

【分析】A.升高温度，平衡逆移，说明该反应是放热反应；

B.根据图像可知，X点后延长时间，是可以使NO的转化率提高的；

C.反应物有两种，那么通入其中一个反应物，另外一个物质的转化率将被提高，因为平衡向消耗该加入物质的反应移动了；

D.通过三段式可以将化学平衡常数表示出来。13．【答案】C【解析】【解答】A．当纵坐标为0，即c(Ag＋)=1.0mol·L－1时，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag＋)·c(CrO42－)=(10－6)2=10－12，同理可得Ksp(AgCl)=c(Ag＋)·c(Cl－)=10－9.9，数量级为10－10，A不符合题意；B．曲线上的点为溶解平衡点，M区域相对于AgCl溶解平衡曲线，c(Ag＋)和c(Cl－)均减小，不析出AgCl沉淀，相对于Ag2CrO4溶解平衡曲线，c(Ag＋)和c(CrO42－)均增大，可析出Ag2CrO4沉淀，B不符合题意；C．，平衡体系中加入少量水，Ksp(Ag2CrO4)和Ksp(AgCl)均不变，也不变，C符合题意；D．从图上看，Cl－，CrO42－均为0.1mol·L－1，即横坐标均为1时，AgCl沉淀所需的pAg＋较大，即c(Ag＋)较小，先析出AgCl沉淀，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据横总坐标即可计算出ksp

B.根据在曲线上是饱和溶液的点，曲线下方的点是不饱和溶液即可怕判断

C.利用ksp进行替换带入计算即可

D.根据图示即可计算出沉淀的银离子浓度即可判断14．【答案】C【解析】【解答】A．若X2、Y2均为O2，混合前后气体浓度、分压、温度均相同，则ΔS=0，混合过程自发进行，A不符合题意；B．若X2、Y2均为O2，混合前后气体浓度、分压、温度均相同，则ΔS=0，混合过程自发进行，B不符合题意；C．若X2、Y2分别为N2与O2，混合前后气体温度均相同，但浓度、分压均减小，则ΔS>0，混合过程自发进行，C符合题意；D．若X2、Y2分别为N2与O2，混合前后气体温度均相同，但浓度、分压均减小，则ΔS>0，混合过程自发进行，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、都是氧气，此时熵变为0；

B、都是氧气，此时熵变为0；

C、氧气和氮气混合，由于分压减小，熵变大于0；

D、氧气和氮气混合，由于分压减小，熵变大于0。15．【答案】C【解析】【解答】根据c点三段式，，

起始(mol)12

变化(mol)x2xxx

平衡(mol)1-x2-2xxx

平衡时的压强为3-x/3x1.2mKPa而p(HClO)=x/(3-x)x(3-x)/3x1.2mkPa=0.2mkPa，x=0.5mol，因此平衡时压强为mkPa。

A.根据达到平衡时的浓度即可计算出速率=1/2x5=0.1，故A不符合题意；B.根据根据a点三段式，，

起始(mol)22

变化(mol)y2yyy

平衡(mol)2-y2-2yyy

平衡压强为(4-y)/4x1.2mKPa，而p(HClO)=y/(4-y)x(4-y)/4x1.2mkPa=xmkPa.得到y=10/3xmol，此时n(总)=4-y=(4-10/3x)mol，气体总质量为1x44+2x1=46g，气体平均摩尔质量为46/(4-10/3x)g/mol故B不符合题意；

C.温度不变，化学平衡常数不变，故b点的反应平衡常数与c点对应的常数相等，分析C点平衡时p(CO2)=0.2mkPa，p(H2)=0.4mkPa，p(HClO)=p(H2O)=0.2mkPa，Kpa=p(HClO)xp(H2O)/p(CO2)p(H2)2=，故C符合题意；D.c点在通入二氧化碳和水蒸气，增大0.2mPa，此时Qp=p(HClO)xp(H2O)/p(CO2)p(H2)2=平衡不移动，故D不符合题意；故答案为：C

【分析】A.利用三段式计算；

B.根据比值利用三段式计算；

C.根据Kp公式结合温度不变计算出c点常数；

D.计算出此时Q即可。16．【答案】C【解析】【解答】大多数碳酸盐难溶于水，所以胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]难溶于水，故A不符合题意；

胡粉主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]，铅的化合价为+2，黄丹主要成分为Pb3O4，铅元素化合价为+2、+4，均含有+2价的铅，故B不符合题意；

胡粉中铅的化合价为+2，黄丹中铅元素化合价为+2、+4，胡粉炒为黄丹的过程中化合价发生变化，所以是氧化还原反应，故C符合题意；

物质的量浓度之比为1∶2的稀硫酸和稀硝酸，氢离子浓度相同，但硝酸具有强氧化性，PbSO4是难溶于水的盐会附着在PbO的表面，所以密陀憎与硝酸反应速率快，故D不符合题意。

故答案选D。

【分析】A、活泼性金属K,Na的碳酸盐易溶于水，大多数的碳酸盐难容于水；

B、根据氧元素的化合价进行推理；

C、根据铅元素的化合价是否变化进行推理；

D、根据H+浓度相同，硝酸的氧化性强于硫酸；以及难溶性硫酸盐会覆盖反应物，阻碍反应的进行；17．【答案】C【解析】【解答】根据反应式可知，该反应是体积增大的放热的可逆反应，则A.使用催化剂不能改变平衡但是缩短到平衡所需时间，A不符合题意；B.降低温度平衡向正反应方向移动，NH3转化率升高，B不符合题意；C.降低温度平衡向正反应方向移动，平均相对分子质量减小，C符合题意；D.增大压强平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.使用催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡所需时间；

B.降低温度，该反应的平衡正向移动，氨气的转化率增大；

D.增大压强，该反应的平衡逆向移动。18．【答案】B【解析】【解答】A．由题干信息可知，选择性电催化乙炔加氢制乙烯和电还原为的反应可同时发生，均为得到电子被还原的过程，故析氢反应是电催化乙炔加氢制乙烯的竞争反应，A不符合题意；B．由题干图(2)信息可知，a对应活化能最大，b对应的活化能最小，活化能越大反应越困难进行，即析氢反应的能力：，B符合题意；C．由题干图(1)信息可知，吸附C2H2过程中放出的热量a最少，c最多，相同物质进行不同过程放出的热量越多说明该过程越容易进行，即说明吸附的能力：，C不符合题意；D．由题干图(1)信息可知，各种催化剂进行反应时ⅰ生成ⅱ的活化能均最大，活化能越大反应速率越慢，是整个反应的决速步骤，则ⅰ生成ⅱ是乙炔加氢制乙烯反应历程中的决速步骤，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.电催化乙炔加氢制乙烯，H+电还原为H2的析氢反应可同时发生；

B.活化能越大，反应速率越慢；

C.催化剂吸附C2H2的过程放热，吸附能力越大，物质具有的能量越低；

D.活化能越大反应速率越慢，决定整个反应的速率。19．【答案】D【解析】【解答】A.成键是放热的过程，A选项是错误的；

B.反应过程中无化学键的断裂，B选项是错误的；

C.状态Ⅰ→Ⅲ表示的是CO与O生成CO2的过程，C选项是错误的；

D.CO中C和O之间一个σ键，CO2中存在两个σ键和两个Π键，D选项是正确的。

故答案为：D。

【分析】A.断裂化学键是吸收能量的过程，形成化学键是放出热量的过程；

B.状态Ⅰ→Ⅱ吸收能量是从反应物生成过渡态的过程；

C.状态Ⅰ→Ⅲ表示的是CO与O生成CO2的过程；

D.CO和CO2之间化学键不完全相同。20．【答案】C【解析】【解答】A.因为V2O5为固体物质，反应速率与固体质量关系，故A错；B.催化剂是指能加速或延缓化学反应速度，而本身的重量和性质并不改变的物质，V2O5是该反应的催化剂，故B错；C.活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，因为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ/mol为放热反应，所以该反应逆反应的大于198kJ/mol，故C符合题意。D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ/mol，此反应为放热反应，△H的大小与参与反应的SO2(g)和O2(g)的量有关，所以D错；故答案为：C。

【分析】B、V2O5是该反应的催化剂。

C、正逆活化能之差为△H，所以逆反应的活化能大于198kJ/mol。

D、△H与物质的状态、量的多少有关，与温度无关。21．【答案】（1）防止亚铁离子被氧化（2）血红；溶液中发生Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3使局部变红，Ag＋与SCN－反应生成AgSCN沉淀，降低了c(SCN－)，平衡逆向移动，血红色逐渐褪去用下图装置进行SO2性质的研究。（3）酸式滴定管；BaSO4；Fe3＋将SO2氧化成SO42－，再与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀或酸性条件下NO3－将SO2氧化成SO42－，再与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀（4）38.7【解析】【解答】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化；

（2）Fe3+遇KSCN溶液显血红色，则在氯化铁溶液中滴入1滴KSCN溶液，发生Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，使溶液变血红色；滴加AgNO3溶液，Ag＋与SCN－反应生成AgSCN沉淀，降低了c(SCN－)，平衡逆向移动，血红色逐渐褪去；

（3）FeCl3和Ba(NO3)2的混合溶液呈酸性，且有较强氧化性，则量取25.00mLFeCl3和Ba(NO3)2的混合溶液，应选用酸式滴定管；向混合溶液中通入SO2，因二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子或铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；

（4）二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为：SO2+CaCO3═CaSO3+CO2，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4•2H2O，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O═2[CaSO4•2H2O]，总反应为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2[CaSO4•2H2O]+2CO2；S～SO2～CaSO4•2H2O32172m=，解得m=38.7t。

【分析】（1）在氯化亚铁溶液中加入铁粉可防止亚铁离子的氧化；

（2）根据生成沉淀，溶液中SCN-浓度变化进行分析；

（3）25.00mL溶液精确度是0.01mL，只有滴定管能够达到精确度；

（4）根据关系式进行计算。22．【答案】（1）适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积（2）NA（3）；Fe(OH)3（4）9.0%；SO2有还原性，过多将会降低的浓度，降低(Ⅱ)氧化速率（5）（6）11.1【解析】【解答】（1）增大硫酸浓度、升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积等，都可以提高化学反应速率

（2）根据H2SO5的结构，1个分子含有有个-O-O-键，所以1molH2SO5含有过氧键数目为NA（3）Mn2+被H2SO3为二氧化锰，离子反应为：，在pH=4时，滤渣有二氧化锰和氢氧化铁；

（4）4）根据图示可知二氧化硫体积分数为0.9%时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大二氧化硫体积分数时，由于SO2有还原性，过多将会降低H2SO5的浓度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率；

（5）“沉钻镍”中得到的Co(OH)2，在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为：

（6）氢氧化镁的Ksp=10-10.8，当镁离子完全沉淀时，c(Mg2+)=10-5mol/L，根据Ksp可计算c(OH-)=10-2.9mol/L，根据Kw=10-14，c(H+)=10-11.1mol/L，所以溶液的pH=11.

【分析】流程题的一般思路是：浏览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图；了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；解析流程图并思考从原料到产品依次进行了什么反应，利用了什么原理。每一步操作进行到什么程度最佳，每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物，杂质或副产物是怎样除去的等等。要抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。23．【答案】（1）（2）acd；1.7a（3）负极；GaO2-+2H2O+3e-=Ga+4OH-；氢离子在阴极得到电子转化成氢气导致电解效率降低；【解析】【解答】（1）镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，反应的方程式为2Ga(l)+2NH3(g)=2GaN(s)+3H2(g)，生成1molH2放出10.3kJ热量，故生成3molH2放出30.9kJ热量，该反应的热化学方程式为；（2）①a．镓与铝位于同一主族，同一主族从上到下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故相同条件下，Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3强，a项正确；b．当反应物浓度或生成物浓度随着时间的改变而不变，反应达到平衡，当c(NH3)=c(H2)时，反应不一定达到了化学平衡状态，b项不正确；c．，该反应为放热反应，温度越高，平衡时氨气的体积分数越大，并且温度越高，化学平衡常数越小，结合图像可知，T1˃T2，则KA<KC，c项正确；d．温度一定时，达平衡后再充入氨气，压强增大，平衡逆向移动，的体积分数减小，d项正确；故答案为：acd；②2Ga(l)+2NH3(g)=2GaN(s)+3H2(g)，令反应开始前向容器中充入xmol氨气，达到平衡时氨气的转化率为b，故平衡时氨气的物质的量为x(1-b)mol，氢气的物质的量为1.5bxmol，B点时，氨气的体积分数为0.4，即=0.4，b=0.5，平衡时氨气的物质的量为0.5xmol，氢气的物质的量为0.75xmol，恒温恒容的容器中，容器中总压强之比等于物质的量之比，平衡后的压强为p，x∶(0.5x+0.75x)=a∶p，p=1.25aPa，平衡时氨气的分压为0.4×1.25aPa=0.5aPa，氢气的分压为0.6×1.25aPa=0.75aPa，则Kp==1.7aPa；（3）①电解精炼法提纯镓，粗镓作阳极，高纯镓作阴极，则M为负极，N为正极；电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极析出高纯镓，阴极的电极反应式为GaO2-+2H2O+3e-=Ga+4OH-②电压太高，氢离子在阴极得到电子转化成氢气，导致电解效率降低；阴极得到3.5g的镓，n(Ga)==0.05mol，阴极的电极反应式为GaO2-+2H2O+3e-=Ga+4OH-，由阴极电极反应式可知，阴极得到3.5g的镓，得到的电子的物质的量为3×0.05mol=0.15mol，所以该电解装置的电解效率η==60%。

【分析】（1）根据反应物写出方程式再计算出能量即可写出热化学方程式

（2）①a.根据同主族元素进行判断

b.根据方程式即可判断

c.根据数据计算出常数

d.加入反应平衡向右移动，题解分数减小

②根据数据，利用方程式计算

（3）①根据题意即可判断出正极以及电极式

②结合图示，以及氢离子性质即可判断，结合质量即可计算出效率

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