专练02 填空40题-备战2022年中考化学考前必杀200题（苏州专用）（解析版）

中考复习考点必杀200题专练02填空40题化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。（1）区分羊毛织物和棉织物的方法是。（2）墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子。（3）新鲜的蔬菜、水果中富含的营养素有水和。（4）煤燃烧产生的SO2进入到大气后会形成硫酸型。（5）洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的作用。【答案】（1）灼烧后闻气味（2）在不断运动（3）维生素（4）酸雨（5）乳化【解析】羊毛织物含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味；棉织物属于植物纤维，灼烧没有烧焦羽毛味；可以灼烧后闻气味鉴别。墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子是不断运动的，运动到人周围被人闻到。新鲜的蔬菜、水果中富含的营养素有水和维生素。煤燃烧产生的SO2进入到大气后会与水反应生成酸性物质，导致形成硫酸型酸雨。洗洁精除去餐具上的油污，使利用洗洁精的乳化作用，可以把油污以小液滴的形式分散到水中。化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。（1）衣：常用_______的方法鉴别天然纤维和合成纤维。（2）食：牛奶、黄瓜、米饭中富含维生素的是_______。（3）住：利用活性炭的_______性除去新装修房间的异味。（4）行：车用燃料汽油通常是将_______加热炼制得到的。（5）用：焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质_______。【答案】（1）灼烧（或点燃闻气味）（2）黄瓜（3）吸附（4）石油（5）稳定（或不活泼）【解析】（1）常用灼烧(或点燃闻气味)的方法鉴别天然纤维和合成纤维，天然纤维有烧纸的味道，合成纤维有刺激性气味。（2）牛奶中富含蛋白质，黄瓜富含维生素，米饭中的主要成分是淀粉，富含糖类。（3）利用活性炭的吸附性除去新装修房间的异味。（4）车用燃料汽油通常是将石油加热炼制得到的。（5）焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质稳定或不活泼。化学与生活密切相关。请回答下列问题。（1）某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、豆腐汤，其中富含维生素的是___________。（2）在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是_______（填字母）。A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．氢氧化钠D．碳酸钙（3）自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是。（4）扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是。（5）“垃圾是放错了地方的资源”，生活垃圾提倡分类处理，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值。饮料罐、矿泉水瓶、废纸等应放入标识______的垃圾桶中。【答案】（1）凉拌黄瓜（2）C（3）煮沸（4）清除可燃物，破坏燃烧的条件（5）A【解析】（1）米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、豆腐汤，其中富含维生素的是凉拌黄瓜。（2）碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙均可以和胃酸中盐酸反应且没有腐蚀性和毒性，可以治疗胃酸过多；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多；故选C。（3）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度。（4）扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是清除可燃物，破坏燃烧的条件，达到灭火的目的。（5）饮料罐、矿泉水瓶、废纸等均属于可回收垃圾，故应放入标识A的垃圾桶中。4.化学来源于生活，生活中蕴含着丰富的化学知识。请你用所学的化学知识帮助洋洋解决她的疑问。（1）清晨，洋洋佩戴着KN95医用口罩走出了家门，这种口罩可以防止病毒吸入鼻腔，起到了与化学实验中______操作相同的作用。（2）吃完午饭，洋洋用洗涤剂清洗饭盒上的油污，这是因为洗涤剂具有______作用。（3）下午的化学课上，洋洋看到老师将一瓶汽水的瓶盖打开，汽水自动喷出来了，这是因为______。（4）从课本中洋洋知道了高炉炼铁的反应原理：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2，在这个反应中______发生了还原反应。（5）伴着晚霞洋洋回到了家中，妈妈准备了丰盛的晚餐，其中米饭富含的营养素是__。【答案】（1）过滤（2）乳化（3）气体的溶解度随压强的减小而减小（4）Fe2O3（5）糖类【解析】（1）佩戴着KN95医用口罩走出了家门，这种口罩可以防止病毒吸入鼻腔，起到了与化学实验中过滤相同的作用，故填：过滤。（2）吃完午饭，洋洋用洗涤剂清洗饭盒上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用，故填：乳化。（3）气体溶解度，压强小溶解度小，老师将一瓶汽水的瓶盖打开，汽水自动喷出来了，这是因为压强减小气体的溶解度减小，故填：压强减小气体的溶解度减小。（4）氧化铁失氧发生了还原反应，故填：Fe2O3。（5）米饭富含糖类，故填：糖类。5.生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题。（1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有______作用。（2）刚装修好的房屋内含有甲醛，除通风外，还可以在室内放置______吸附异味。（3）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与______有关。（4）刚泡好的茶，会闻到茶的香味，从微观角度解释闻到香味的原因是______。（5）下列食物中富含的营养素，能为人体提供能量的是______（填字母序号）。A．鸡蛋B．大米C．奶油D．黄瓜【答案】（1）乳化（2）活性炭（3）压强（4）分子不断运动（5）ABC【解析】（1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能把油污以小液滴的形式分散到水中。（2）活性炭具有吸附性，刚装修好的房屋内含有甲醛，除通风外，还可以在室内放置活性炭吸附异味。（3）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与压强有关，压强减小气体溶解度减小。（4）刚泡好的茶，会闻到茶的香味，从微观角度解释闻到香味的原因是分子是不断运动的，运动到人周围被人闻到。（5）能为人体提供能量的是营养物质由糖类、油脂、蛋白质。A、鸡蛋富含蛋白质；B、大米富含糖类；C、奶油富含油脂；D、黄瓜富含维生素。故选ABC。6.化学与人类的生活、生产、健康与环境息息相关。请回答下列问题。（1）能够防止人体骨质疏松的元素是（填元素符号）。（2）天然气属于化石燃料，化石燃料还包括煤和。（3）三氧化二铬（Cr2O3）主要用作高级绿色颜料。Cr2O3中Cr元素的化合价为。（4）常用于改良酸性土壤的一种碱是（填俗名）。（5）生石灰应用于食品干燥剂的原理是（用化学方程式回答）。【答案】（1）Ca（2）石油（3）+3（4）熟石灰或消石灰（5）CaO+H2O═Ca(OH)2【解析】（1）钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松。（2）化石燃料包括煤、石油和天然气。

（3）氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价。

（4）氢氧化钙显碱性，常用于改良酸性土壤，俗称熟石灰或消石灰。（5）生石灰是氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2。7.化学与人类的生活和生产密切相关。（1）人们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能。（2）发生火灾时，消防队员用高压水枪灭火，此灭火原理是。（3）水变成水蒸气，所占体积变大。从分子的角度解释，发生变化的是。（4）喝了汽水以后，常常会打嗝，说明气体溶解度与有关。（5）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，溶液中存在的微粒有。【答案】（1）乳化（2）降温至可燃物的着火点以下（3）分子间的间隔

（4）温度（5）钠离子、氯离子和水分子【解析】（1）人们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能。

（2）发生火灾时，消防队员用高压水枪灭火，此灭火原理是降温至可燃物的着火点以下。

（3）水变成水蒸气，所占体积变大。从分子的角度解释，发生变化的是分子间的间隔；。

（4）喝了汽水以后，常常会打嗝，说明气体溶解度与温度有关，温度升高，气体的溶解度减小。

（5）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，水是由水分子构成的，因此溶液中存在的微粒有钠离子、氯离子和水分子。8.化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题。（1）消防队员用高压水枪灭火的原理是。（2）制糖工业中利用活性炭脱色制得白糖，因为活性炭结构疏松多孔，具有性。（3）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是。（4）燃烧法可鉴别羊毛纤维与合成纤维，现象为有气味的是羊毛纤维。（5）动车的门窗大量使用铝合金。铝制品具有很好的抗腐蚀性，其原因是其表面容易形成致密的（填化学式）薄膜。【答案】（1）降低可燃物温度到着火点以下灭火（2）吸附（3）过滤（4）烧焦羽毛（5）Al2O3【解析】（1）消防队员用高压水枪喷水灭火，是降低可燃物温度到着火点以下灭火。

（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。

（3）过滤是除去不溶性杂质的一种方法；茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，该设计利用的化学原理是过滤。（4）燃烧法可鉴别羊毛纤维与合成纤维，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维。（5）铝制品具有很好的抗腐蚀性，其原因是其表面容易形成致密的Al2O3薄膜。9.化学与人类生活和社会发展密切相关。请你用所学的化学知识回答下列问题。（1）炒菜时，油锅着火了，可以用锅盖盖灭，原理是。（2）燃气灶具的火焰呈黄色，锅底出现黑色时，应（填“增大”或“减小”）灶具的进风口。（3）正确佩戴医用外科口罩或N95口罩可有效阻断新型冠状病毒传播，这两种口罩的主要材料都是聚丙烯【(C3H6)n】，聚丙烯属于（填“有机物”或“无机物”）。（4）家中所用水的硬度偏大时，可用方法降低水的硬度。（5）市售“自热米饭”的加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量的热。该反应的化学方程式为。【答案】（1）隔绝氧气（2）增大（3）有机物（4）煮沸（5）CaO+H2O═Ca(OH)2【解析】（1）炒菜时，油锅着火了，可以用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气。（2）燃气灶具的火焰呈黄色，锅底出现黑色时，说明氧气不足，应增大灶具的进风口。

（3）聚丙烯【(C3H6)n】是含碳化合物，属于有机物。

（4）家中所用水的硬度偏大时，可用煮沸方法降低水的硬度。

（5）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2。10.化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。（1）化石燃料燃烧产生大量CO2，加剧了大气层的效应。（2）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是。（3）大米中含有的糖类物质主要是（填名称）。（4）儿童患佝偻病、骨骼疏松是因为缺少元素。（5）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和性。【答案】（1）温室（2）隔绝氧气（3）淀粉（4）钙（5）导热【解析】（1）化石燃料燃烧产生大量CO2，加剧了大气层的温室效应，能产生温室效应的气体还有甲烷、臭氧和氟氯代烷。（2）灭火的原理就是破坏燃烧的条件，油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是隔绝氧气。（3）大米、面粉中含有糖类物质主要是淀粉，化学式为(C6H10O5)n。（4）儿童患佝偻病、老年人患骨骼疏松是因为缺少钙元素。（5）物质的性质决定了用途，用铁制作炊具是利用其良好的延展性和导热性。11.根据下列装置图回答问题。（1）写出仪器a的名称：____________。（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为（填序号），反应的化学方程式为。（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为（填序号），反应的化学方程式为。【答案】（1）试管（2）AC或AE；2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑（3）BC；CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑【解析】（1）仪器a的名称是试管。（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，高锰酸钾是固体，反应需要加热，发生装置选固体加热型的A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可采用向上排空气法的C或排水法E收集，即选用的装置组合为AC或AE；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑。（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，发生装置选固液不加热型的B装置；二氧化碳能溶于水、相同条件下密度比空气大，应使用向上排空气法C装置收集，即选用的装置组合为BC；石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。12.O2是人类生活不可缺少的物质，制取O2的方法很多。请回答下列问题：（1）KMnO4分解法：该反应的化学方程式为。（2）KClO3分解法：应选用上图中的_______（填图中装置对应的字母）作发生装置；（3）H2O2分解法：常温下H2O2分解缓慢，通常加入少量MnO2，则MnO2的作用为___________。（4）可以用C所示装置来收集O2，体现了O2___________的性质。（5）已知N2的沸点为-196℃，O2的沸点为-183℃。工业上在低温下加压，先使空气液化，然后蒸发，则O2为________（填“先”或“后”）蒸发出来的气体。【答案】（1）2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑（2）A（3）催化作用（4）不易溶于水（5）后【解析】高锰酸钾分解制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑。（2）氯酸钾分解制取氧气，反应物为固体，反应条件需要加热，故选择A作为发生装置。（3）过氧化氢分解制取氧气，加少量二氧化锰作为催化剂，加快反应速率，起催化作用。（4）能用排水法收集气体，说明气体不溶于水，故体现了氧气不易溶于水的性质。（5）因氮气的沸点低，液化空气后蒸发时沸点低的物质会先分离出，故氧气比氮气后蒸发出来。13.实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，并回收产物。

（1）氯酸钾制氧气的化学方程式为。（2）收集气体时，待集气瓶里的水排完后，（填操作），把集气瓶移出水槽，正放在桌上。（3）将完全反应后的固体溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是______。蒸发时需铁架台和______（填序号），当时停止加热。（4）产物KCl可作化肥，对植物的主要作用是________（填序号）。a．促进叶色浓绿b．增强抗寒抗旱能力c．增强抗倒伏能力【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑（2）在水下用玻璃片磨砂一面盖住瓶口（3）玻璃棒；AHG；出现较多固体（4）c【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。（2）排水法收集氧气，待集气瓶里的水排完后，在水下用玻璃片磨砂一面盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌上。（3）溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是玻璃棒，蒸发时需铁架台和酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，当较多固体析出时停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，故填：玻璃棒；AHG；出现较多固体。（4）产物KCl可作钾肥，对植物的主要作用是增强抗倒伏能力，故选c。14.氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题。（1）仪器a常用______（填“内焰”“外焰”或“焰心”）加热。（2）用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为。实验室里欲制取和收集一瓶干燥的O2，需选用的装置是______（填序号）。（3）装置E中水的作用是。（4）若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成（填名称）。【答案】（1）外焰（2）2H2O2MnO22H2O＋O2↑；AC（3）防止集气瓶底炸裂（4）澄清石灰水【解析】（1）仪器a为酒精灯，酒精灯常用外焰加热，因为外焰温度最高。（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2MnO22H2O＋O2↑；实验室制取氧气，可用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰或过氧化氢、二氧化锰制取，固体加热法制取的氧气比较干燥，故发生装置应选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选C，故填：AC。（3）铁在氧气中燃烧，放出大量的热，故装置E中水的作用是：吸收热量，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。（4）若将铁丝改为少量木炭进行实验，木炭燃烧生成二氧化碳，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故可将水换成澄清石灰水。15.下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）图中标号①仪器名称是______。用A装置制取氧气的化学方程式是。选择C装置收集氧气是因为。集满氧气的集气瓶应____（填“正”或“倒”）放在桌面上。（2）用装置F和装置______（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管______（填“a”或“b”）端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是（填字母代号）。【答案】（1）酒精灯；；氧气不易溶于水；正（2）I；b（3）AHE（或AHF）【解析】（1）图中标号①仪器名称是酒精灯。用A装置制取氧气的反应为固体加热反应且试管口没有一团棉花，故反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为。选择C装置收集氧气是因为氧气不易溶于水，可以用排水法收集。氧气密度大于空气，集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。（2）氧气密度小于水，实验时氧气应从装满水的装置F中的导管b端通入，水被排出，排出水的体积就是收集到氧气气体，测量水的体积还需要使用装置量筒I。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，反应为固体加热反应，发生装置选A；氨气极易溶于水、密度小于空气密度，收集装置选择向下空气法装置E或万用瓶装置F（氨气短进长出，从b端进入）。若要制取并收集于燥的氨气，氨气能和硫酸反应，不与碱石灰反应，故在制得氨气后应首先通过碱石灰干燥装置H干燥后再收集，故正确的装置连接顺序是AHE（或AHF）。16.根据如图实验装置，回答下列问题：（1）写出图中仪器a的名称：______，仪器b的用途：______。（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气所需的装置为______（填字母），此反应的化学方程式为，用检验该气体。（3）B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是______。若要收集一瓶干燥的CO2，还需要使用装置E，则E中盛放的物质为______（填物质名称）（4）若用装置E收集H2，气体从______（填①或②）端进入。【答案】（1）试管；用于收集或贮存少量气体（2）AD；2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑；带火星的木条（3）可以通过分液漏斗的活塞控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率（4）浓硫酸；②【解析】（1）根据图示，仪器a的名称是：试管。仪器b是集气瓶，它的用途是：用于收集或贮存少量气体。（2）因为高锰酸钾是固体，反应条件是加热，所以实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置选择A，氧气密度比空气略大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，因此也可以用排水法收集，但排水法收集的氧气比向上排空气法收集的氧气纯，故实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气所需的装置为：AD。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑。因为氧气能使带火星的木条复燃，所以实验室常用带火星的木条检验该气体。（3）与B相比，C装置采用分液漏斗添加液体药品，选用C装置的优点是：可以通过分液漏斗的活塞控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率。若要收集一瓶干燥的CO2，使用装置E干燥二氧化碳，E中盛放的物质必须为液体，因为浓硫酸呈液态，具有吸水性，二氧化碳又不跟浓硫酸反应，所以E中盛放的物质应该为浓硫酸。（4）若用装置E收集H2，因为氢气的密度比空气小，所以气体从②端进入，瓶内空气从①端排出。17.如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。（1）仪器①的名称是_______。（2）若用高锰酸钾制取氧气选取的发生装置是（填字母），写出该反应的化学方程式。（3）能用D装置收集氧气是因为氧气具有且不与水反应的性质。（4）将收集的氧气用作性质实验，如图F所示，水的作用是。写出F装置中发生的化学反应方程式。（5）氢气是一种清洁能源。实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置是（填字母，下同），收集装置除选D外，还可以选。【答案】（1）集气瓶（2）A；2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑（3）不易溶于水（4）吸收二氧化硫，防止其污染空气；S＋O2点燃SO2（5）B；E【解析】（1）由图可知，仪器①的名称是：集气瓶。（2）若用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑。（3）能用D装置收集氧气，是因为氧气具有不易溶于水，且不与水反应的性质。（4）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水的作用是：吸收二氧化硫，防止其污染空气；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：S＋O2点燃SO2。（5）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置应选B；氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选D或E。18.根据如图中的实验装置问答：（1）仪器a的名称是___________。（2）用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品是___________；用装置C收集CO2，气体应从导管口_____（填“b”或“c”）通入。（3）用装置B制取O2，检査装置气密性的操作是，试管中反应的化学方程式为。（4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是；制得的氨气_____（填“能”或“不能”）用装置D收集。【答案】（1）锥形瓶（2）稀盐酸；b（3）将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好；2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑（4）生石灰和水反应生成氢氧化钙放热,；不能【解析】（1）由图可知，a为锥形瓶，故填：锥形瓶。（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，分液漏斗中盛装的药品是稀盐酸，二氧化碳密度比空气大，用装置C收集CO2，气体应从导管口b通入，故填：稀盐酸；b。（3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好，高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，该反应需要加热，发射装置可选B，故试管中反应的化学方程式为2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑，故填：将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好；2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑。（4）生石灰和水反应生成氢氧化钙放热，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气，故实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故填：生石灰和水反应生成氢氧化钙放热；不能。19.化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。（1）仪器a的名称是___________。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为，用F装置收集氧气，当观察到___________的现象时再开始收集。（3）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是______（填标号，下同），若用G装置收集时，则气体要从______端通入。（4）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是_______。【答案】（1）试管（2）2H2O2MnO22H2O＋O2↑；气泡连续均匀冒出（3）C；n（4）B【解析】（1）仪器a的名称是试管。（2过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，2H2O2MnO22H2O＋O2↑；用F装置收集氧气，当观察到气泡连续均匀冒出时再开始收集，防止一开始收集到装置中排出的空气导致气体不纯。（3）实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，反应为固体加热反应，应选用的发生装置是C；甲烷密度比空气小，若用G装置收集时，则气体要短进长出，从n端通入。（4）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是B，装置B可以通过分液漏斗活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率。20.化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）图中标有①的仪器名称为___________。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为______(填大写字母)，该装置有一不足之处，应怎样改进。（3）实验室用B装置制取氧气，其反应的化学方程式是。（4）若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从_____(填“m”或“n”)端进入。（5）E装置试管中的现象是。F装置是将E装置实验后的试管加热，此时发生反应的化学方程式为。（6）实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是______(填字母)。A．药品容易获得，能生成所要制取的气体B．反应条件易于控制，反应速率适中C．操作简便易行，安全可靠，节能环保 D．所要制取气体的颜色和气味【答案】（1）锥形瓶（2）A；在试管口放一团棉花（3）2H2O2MnO22H2O＋O2↑（4）m（5）试液变红色；H2CO3∆CO2↑+H2O（6）D【解析】（1）根据图示，仪器①的名称为：锥形瓶。（2）因为高锰酸钾是固体，反应条件是加热，所以实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为：A。该装置有一不足之处，加热时高锰酸钾粉末易随氧气流进入导气管，改进措施是：在试管口放一团棉花。（3）B装置适用于固液常温型反应制取气体，故实验室用B装置制取氧气，其反应是过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式：2H2O2MnO22H2O＋O2↑。（4）因为二氧化碳的密度比空气大，所以若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从m端进入，空气从n端排出。（5）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此E装置试管中的现象是：试液变红色。因为碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水，所以F装置试管中发生的反应化学方程式为：H2CO3∆CO2↑+H2O。（6）实验室制取气体时，不需要考虑的因素是：D。A、实验室制取气体时，应该选择能生成所要制取的气体且容易获得的药品，不符合题意；B、如果反应条件不容易控制，就可能造成反应速率太快或太慢，甚至不能生成所需要的气体。为了便于操作，反应速率要适中，不符合题意；C．实验室制取气体，操作应该简便易行，安全可靠，节能环保，不符合题意；D．实验室制取气体时，需要考虑采用什么原理，选择什么药品，选择实验装置，不需要考虑所要制取气体的颜色和气味，符合题意。21.某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图。（1）上图中仪器a的名称是________。（2）用双氧水和MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为，收集氧气的装置可选用_____（填字母）。（3）加热KClO3固体制氧气（1.5gMnO2作催化剂），并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离。①发生装置应选用______（填字母）。②KCl的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约_______（填字母）。a．5mLb．10mLc．20mLd．30mL③对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得MnO2。从滤液中获得KC1晶体的最佳方法是。【答案】（1）分液漏斗（2）2H2O2MnO22H2O＋O2↑；D或F（3）A；b；蒸发结晶【解析】（1）上图中仪器a的名称是分液漏斗，一般用于添加液体药品。（2）用双氧水和MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O＋O2↑，由于氧气的密度比空气大，且不易溶于水，收集氧气的方法可用向上排空气法或排水法，故装置可选用D或F。（3）①加热KClO3固体制氧气，根据反应原理，发生装置应选用固体加热型，故选A。②二氧化锰是该反应的催化剂，在反应前后质量不变，根据题意，反应后KCl的质量=4.8g-1.5g=3.3g，根据溶解度曲线，20℃时氯化钾的溶解度为34g，表示该温度下100g水中溶解34g氯化钾达到饱和状态，欲将3.3gKCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的质量=，约10mL，故选b。③根据溶解度曲线可知，氯化钾受温度的影响变化较小，从滤液中获得KC1晶体的最佳方法是蒸发结晶。实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。（1）配制6%的H2O2稀溶液①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为_______g。②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用（填仪器名称）搅拌，充分混合。（2）制取氧气（可能用到的部分装置如下图）①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为，可选择的发生装置为_______（填字母）。②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为。③若用D装置收集氧气，则气体应从导管（填“a”或“b”）端通入。（3）拓展延伸若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是_______（填字母）。【答案】（1）①20②玻璃棒

（2）①2H2O2MnO22H2O＋O2↑；B②浓硫酸③a

（3）G【解析】（1）①溶液稀释前后溶质的质量不变，则配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为100g×6%÷30%=20g，故填：20；

②为了让溶液混合均匀，用玻璃棒进行搅拌，故填：玻璃棒；

（2）①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，方程式为：2H2O2MnO22H2O＋O2↑，发生装置应该选择固液不加热型，即B装置，故填：2H2O2MnO22H2O＋O2↑；B；

②由于浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体；故填：浓硫酸；

③由于氧气的密度比空气大，用D装置收集时，气体应该从a端通入，故填：a；

（3）为获得平稳的气流，可选用分液漏斗，并且将过氧化氢溶液滴入水中，可以起到稀释作用，减缓反应速率，因此能达到最佳效果的是G，故填：G。23.小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？【建立假设】水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度。【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。【实验结论】加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。【交流反思】（1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的______相同。（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较。【继续探究】（3）针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20°C和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是。【答案】（1）速率（2）收集相同体积氧气所需时间（或相同时间内收集氧气的体积）（3）降低温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢【解析】（1）根据控制变量法，为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的速率相同。（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积的氧气所需时间。（3）继续探究：用3%的H2O2溶液分别在0℃、20°C和60℃的条件下进行实验。除了温度不同，其它因素都相同，故该实验基于的假设是：降低温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢。24.如图为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题：（1）仪器a的名称是______。（2）若用A装置制取氧气，写出对应的化学方程式。（3）若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是______（填装置序号）。（4）若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是。（5）二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从______（填“b”或“c”）端导入。【答案】（1）锥形瓶（2）（3）E（4）将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳己收集满（5）c【解析】（1）由图可知仪器a为锥形瓶，故填：锥形瓶。（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下生成氯化钾和氧气，可用A作为发生装置，化学方程式，故填：。（3）排水法收集的氧气纯净，若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用排水法，故填：E。（4）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳己收集满，故填：将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳己收集满。（5）二氧化硫是一种密度比空气大的气体，若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从c导入，故填：c。25.某兴趣小组利用下列所示的仪器进行实验并探究。（1）实验室用氯酸钾和MnO2为原料制氧气，反应的化学方程式为，若要收集到干燥的氧气，则收集装置为______（从A~E中选择）。（2）若用H2O2溶液和MnO2来制氧气，应选用的发生装置是______（从A~E中选择）。为了证明MnO2的催化作用，甲同学通过以下装置来进行实验探究：图1中加入amLH2O2溶液，然后塞入带火星木条的橡胶塞，如图2所示，观察到的现象是______。再通过漏斗加入bgMnO2，如图3所示，此时观察到的现象是。充分反应后，将图3的混合液进行过滤、洗涤、干燥、称量，固体仍为bg，甲同学认为MnO2是催化剂。（3）乙同学认为甲同学的结论不严谨，请你帮乙同学说出理由：。（4）______（填“能”或“否”）用图4来探究铁在氧气中的燃烧实验。【答案】（1）；D（2）A；木条不复燃；产生大量气泡，木条复燃（3）未证明MnO2的化学性质也保持不变（或未重复上述实验，证明MnO2的质量仍然保持不变）（4）能【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置选D。（2）若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置应选A；常温下，过氧化氢的分解速率很慢，故带火星的木条不复燃；加入二氧化锰后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，故现象为：产生大量气泡，带火星的木条复燃。（3）二氧化锰除了能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，该实验未证明二氧化锰的化学性质没有改变，故结论不严谨。（4）图4中，集气瓶底部铺了一层细沙，能用图4来探究铁在氧气中的燃烧实验。26.某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。（1）需要固体氯化钠的质量为g。（2）配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是（填序号）。a．bcadb．bacd（3）将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为g。【答案】（1）5（2）b（3）50【解析】（1）制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为50g×10%=5g，故填：5。（2）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．所以顺序为bacd，故选b。（3）需要加水的质量为x，则有50g×10%=（50g+x）×5%，解得x=50g，故填：50。27.实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：（1）图中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。（2）图示中正确的操作顺序为（填序号）。（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是。（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水______g。【答案】（1）烧杯②①⑤③④加速溶解（4）20【解析】（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。（2）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④。（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。（4）溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液质量为：10g×3%÷1%=30g，故需加水30g-10g=20g。28.实验室选用下列仪器配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液。（1）所需氯化钠固体的质量为______g。（2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称。（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果会造成什么影响？。【答案】（1）3.0（2）漏斗（3）导致所配溶液溶质质量分数偏大【解析】（1）所需氯化钠固体的质量为：50g×6%=3.0g。（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要漏斗。（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大。29.我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：（1）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：2B＋6X一定条件2B(OH)3＋3H2↑，则X的化学式为______，B(OH)3中B的化合价为______。（2）碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为。（3）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理如图所示：该反应的化学方程式为。【答案】（1）H2O；+3（2）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（3）3H2＋CO2催化剂H2O＋CH4O【解析】化学反应前后原子种类数目不变；反应后硼、氧、氢原子数目分别为2、6、12，反应前硼、氧、氢原子数目分别为2、0、0，故X的化学式为H2O；B(OH)3中氢氧根化合价为负一价，设硼元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则x+(-1)×3=0，x=+3。（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。由图示可知，氢气和二氧化碳在催化剂作用下生成水和CH4O，方程式为：3H2＋CO2催化剂H2O＋CH4O。随着人类对能源的需求日益增长，开发和利用新能源成为越来越迫切的需求。请回答：（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石能源，如煤、石油、天然，它们属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则______燃烧产生的气体更易导致酸雨。（3）为缓解全球性能源危机，人们正积极开发和利用新能源。请举例一种新能源___。（4）一定甲烷（CH4）在氧气中不充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水的分子个数之比可能为______。A．l：1：6B．1：2：6C．1：3：6D．1：4：6【答案】（1）不可再生（2）煤（3）氢能(合理即可)（4）B【解析】（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石能源，如煤、石油、天然，它们属于不可再生能源。（2）由图可知，充分燃烧1kg天然气和煤，煤产生二氧化硫的含量高，故煤燃烧产生的气体更容易导致酸雨。（3）人们正积极开发和利用新能源有氢能、核能、风能、太阳能等。（4）设生成二氧化碳、一氧化碳和水的分子个数比为x：y：z，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故(x+y)：2z=1:4，(x+y)：z=1:2。故选B。31.化学与我们的生产、生活、能源、环境息息相关。（1）将下列物质和对应的用途连线___________。物质用途碳酸钙用于超导领域C60补钙剂食盐调味剂（2）2021年4月22日，习近平同志出席“领导人气候峰会”时，再次指出我国在2030年前“碳达峰”，在2060年前实现“碳中和”。下图是我国近15年来单位国内生产总值二氧化碳排放示意图（图甲）和全国地级及以上城市空气质量优良天数比率（图乙）。

①依据图甲数据可知，2005年~2020年底，我国单位国内生产总值二氧化碳排放降低了_______。②化石燃料包括煤、______、天然气，是目前应用最广泛的能源，其燃烧产物是造成碳排放量增加的主要因素。2015年~2020年我国地级及以上城市空气质量优良天数比率上升了5.8%，这与可再生能源的大力发展密切相关。列举一种可再生能源。③实现“碳中和”，从我做起。下列做法不合理的是_____（填标号）。A．积极参与植树造林 B．出行多乘坐公共交通工具C．少用或不用一次性餐具D．为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹【答案】（1）（2）①48.4%②石油；太阳能等③D【解析】（1）碳酸钙含有钙元素可以用于补钙；食盐氯化钠是一种常用的调味剂；碳60可以用于超导领域；故连线如图：（2）①依据图甲数据可知，2005年~2020年底，我国单位国内生产总值二氧化碳排放降低了48.4%。②化石燃料包括煤、石油、天然气；太阳能、风能都属于可再生能源。③A、积极参与植树造林，可通过光合作用吸收二氧化碳，正确；B、出行多乘坐公共交通工具，可减少化石燃料的燃烧，正确；C、少用或不用一次性餐具，可以节约资源，正确；D、为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹，会生成二氧化碳等气体，不利于碳中和，错误。故选D。32.“加氢几分钟，畅行数百里”，这是2021上海车展上为氢能源汽车打出的标语。氢能源汽车使用的是氢燃料电池（如图所示）。电池工作时在催化剂的作用下，氢原子失去电子形成氢离子，穿过电极A通过电解液移动到电极B与氧离子结合形成水分子；而电子则从电极A经外部电路通过电动机到达电极B，形成电流。（1）氢燃料电池工作时是将化学能直接转化为______能。（2）氢气是氢燃料电池的原料，可以在用电低谷时，利用电网多余电能电解水来制取。已知1.2kg氢气大约可供某款氢能源汽车行驶100km，请根据化学方程式计算，制取1.2kg氢气至少需要电解多少质量的水______。（3）氢燃料电池工作时，通过电动机的电流方向是：______。（4）世界能源组织提出：在制氢过程中基本上没有碳排放而得倒的氢气称为绿氢。下列方式可制得绿氢的是______。A．水力发电制氢 B．太阳能发电制氢C．火力发电制氢 D．核能发电制氢【答案】（1）电（2）10.8kg（3）B到A（4）ABD【解析】（1）电池是将化学能转化为电能的装置，故氢燃料电池是将化学能直接转化为电能，故填：电；（2）解：设制取1.2kg氢气需要电解水的质量为xx＝10.8kg答：需要电解水的质量为10.8kg。（3）由题目信息电子则从电极A经外部电路通过电动机到达电极B，形成电流，而电流的方向与电子的流向相反，故电动机内电流从B极到A极，故填：B到A；（4）在制氢过程中基本上没有碳排放而得倒的氢气称为绿氢，；A、水力发电制氢过程中不排放碳，可制得绿氢；B、太阳能属于清洁能源，太阳能发电制氢过程中不排放碳，可制得绿氢；C、火力发电，燃烧化石燃料，排放二氧化碳，不能制得绿氢；D、核能发电制氢过程中不排放碳，可制得绿氢；故选：ABD。33.为解决能源与环境问题，有学者提出如右图所示的含碳物质转化的技术路线。（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为。（2）反应②属于____________(填基本反应类型)。（3）反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为__________。（4）我国学者开发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图。该过程的中间产物________(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。（5）该技术路线有利于实现_______(填标号)。a．碳循环利用b．减少碳排放c．减少白色污染【答案】（1）CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O（2）分解反应（3）1:1（4）CO（5）ab【解析】（1）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O。（2）由图可知反应②为碳酸氢钾受热分解生成水、二氧化碳和碳酸钾，反应物只有一种物质，生成物有三种物质，符合“一变多”的特征，故为分解反应。（3）由图可知反应④的化学方程式为，故参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为1:1。（4）由图可知在催化过程中二氧化碳分子解离成一氧化碳分子和氧原子，氢分子解离成氢原子，之后一氧化碳分子与氢原子重新组合成甲醇分子，氧原子和氢原子组合成水分子，故该过程的中间产物是一氧化碳，化学式为CO。（5）上述技术路线将二氧化碳气体转化成了甲醇和甲烷，有利于碳循环利用和减少碳排放，故选ab。

34.水在生活、生产中应用非常广泛。请回答下列问题。（1）净水时利用活性炭的______性除去臭味。（2）除去水中不溶性杂质的操作是______。（3）生活中可用______区分软水和硬水。【答案】（1）吸附（2）过滤（3）肥皂水【解析】（1）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味。（2）除去水中不溶性杂质，采用过滤的方法。（3）硬水是含有较多钙镁化合物的水，软水是不含或含有较少钙镁化合物的水，可以加入肥皂水，出现浮渣较多的是硬水，出现较少浮渣的是软水。35.天然水净化为自来水的主要流程如下：（1）“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KA1(SO4)n·12H2O，n的值为_______。（2）“吸附池”中常用_______(填物质名称)吸附色素和异味。（3）“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：Cl2+H2O==HCl+HClO，若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式：。【答案】（1）2（2）活性炭（3）AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3【解析】（1）在化合物里，正、负化合价的代数和为零。明矾中钾显+1价，铝显+3价，硫酸根显-2价，H2O中正、负化合价代数和为零，根据明矾的化学式KA1(SO4)n·12H2O，(+1)+(+3)+(-2)×n=0，n=2，故n的值为2。（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有较强的吸附性，故“吸附池”中常用活性炭吸附色素和异味。（3）因为“消毒池”中用液氯作消毒剂，发生了反应：Cl2+H2O==HCl+HClO，所以自来水中含有少量盐酸，若用自来水直接配制硝酸银溶液，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3。36.水是一切生命体存在所必须的物质，我们必须爱护水资源，回答下列问题：（1）生活中通过______的方法降低水的硬度；（2）自来水厂常利用活性炭的______性，除去水中的异味；（3）电解水实验，证明水是由______两种元素组成的；（4）爱护水资源，人人有责，请写出你在生活中节约用水的一种做法______。【答案】（1）煮沸（2）吸附（3）氢元素和氧元素（4）淘米水浇花【解析】（1）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中通过煮沸的方法降低水的硬度。（2）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。（4）节约用水，可采取“一水多用”的方法，如洗脸水冲厕所，淘米水浇花。37.金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。（1）钛元素在元素周期表中的信息如右图所示，则钛的相对原子质量是______。（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的______性。（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是______。（4）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是______；若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有______。【答案】（1）47.87（2）导电（3）Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu（4）Ag；Cu(NO3)2、Zn(NO3)2【解析】（1）根据单元格信息，钛的相对原子质量为47.87。（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的导电性。（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe＋CuSO4==FeSO