押题06 选择压轴题（解析版）

押题06选择压轴题一、单选题(1．（2023·江苏苏州·统考一模）将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质量蒸馏水中，不断搅拌，溶解过程中温度的变化如图所示。a、c点溶液中有固体存在，b点固体全部消失。下列说法不正确的是A．a点一定为饱和溶液，b点不一定是饱和溶液B．a点溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点小C．c点氢氧化钠溶解度比d点大D．c点析出固体的质量和d点一样多【答案】D【解析】A、由于a点溶液中有固体存在，b点固体全部消失，所以说a点一定为饱和溶液，b点不一定是饱和溶液，故A说法正确；B、由于a点溶液中有固体存在，b点固体全部消失，所以b点溶质质量大，而溶剂水的质量是相等的，所以a点溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点小，故B说法正确；C、根据a、c点溶液中有固体存在，b点固体全部消失，b点温度比a、c都高，可得出氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，c点温度比d点温度高，故c点氢氧化钠的溶解度比d点大，故C说法正确；D、根据a、c点溶液中有固体存在，b点固体全部消失，b点温度比a、c都高，可得出氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，c点温度比d点温度高，故c点氢氧化钠的溶解度比d点大，故d点析出固体的质量比c点多，故D说法错误；故选D。2．（2023·江苏镇江·校联考一模）向盛有4.0gMgO烧杯中加入200g稀硫酸，固体消失。然后再向反应后的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是A．a点的溶质是MgSO4和H2SO4B．V2=5V1C．m＝33.76D．参加反应的H2SO4为10.78g【答案】C【分析】氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，再滴加氢氧化钡，会与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，由图像中的数据可知，滴加氢氧化钡溶液后，产生沉淀缓慢，加到一定量后产生沉淀较快，先和过量的硫酸反应，再与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀。【解析】A、a点氢氧化钡将溶液中硫酸完全消耗，a点的溶质只有MgSO4，没有H2SO4，错误；B、b点处，镁离子、硫酸根离子完全变成沉淀，对应的固体为硫酸钡和氢氧化镁，从图像可知，过量的硫酸和氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀质量为4.66g,由质量守恒定律可知，镁元素质量不变，为，所以氢氧化镁的质量为，根据化学方程式可知，硫酸镁和氢氧化钡生成的硫酸钡质量为：，所以，V2=6V1，错误；C、b点处，镁离子、硫酸根离子完全变成沉淀，对应的固体为硫酸钡和氢氧化镁，从图像可知，多余的硫酸和氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀质量为4.66g,由质量守恒定律可知，镁元素质量不变，为，所以氢氧化镁的质量为，根据化学方程式可知，硫酸镁和氢氧化钡生成的硫酸钡质量为：，m=4.66+5.8+23.3=33.76，正确；D、参加反应的硫酸质量=，错误。故选C。3．（2023·江苏常州·校考一模）将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是A．m=12.6B．当CO2为8.8g时，CO的质量为11.2gC．参加反应的铁的氧化物的质量为16gD．铁的氧化物中x：y＝2：3【答案】B【解析】A、根据碳元素守恒，则，，解得m=16.8g，该选项说法不正确；B、当二氧化碳的质量为8.8g时，设消耗的一氧化碳的质量为x，则，，解得x=5.6g，则此时一氧化碳的质量为16.8g-5.6g=11.2g，该选项说法正确；C、根据质量守恒定律，设参加反应的铁的氧化物的质量为x，则8.4g+x=16.8g+13.2g，解得x=21.6g，该选项说法不正确；D、根据铁元素守恒，可知铁的氧化物中，铁元素的质量为16.8g，则其中氧元素的质量为21.6g-16.8g=4.8g，则铁的氧化物中x：y=，该选项说法不正确。故选B。4．（2017·江苏镇江·统考二模）烧杯中有CaCl2与稀HCl的混合溶液50.0g，向烧杯中逐渐加入10.0%Na2CO3溶液，所得溶液的质量与所滴加Na2CO3溶液质量关系如图（不考虑生成气体在溶液中的溶解和其他物质的挥发）。下列说法不正确的是

A．反应产生CO24.4gB．b点时烧杯中溶液的总质量为148.8gC．c点溶液的pH>7D．a到b过程中，溶液中NaCl的质量分数在不断增大【答案】A【解析】碳酸钠溶液先与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，即从开始到a的过程，此时消耗碳酸钠溶液的质量为53g；然后碳酸钠溶液再与氯化钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即a到b的过程，此时消耗碳酸钠溶液的质量为106g-53g=53g；A、解：设碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x，x=2.2g，不是4.4g，说法不正确，故符合题意；B、b点是碳酸钠恰好与稀盐酸和氯化钙溶液完全反应，此时烧杯中少了二氧化碳气体，和新生成的碳酸钙沉淀，设碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀的质量为y，y=5.0g所以b点时烧杯中溶液的总质量为50.0g+106g-2.2g-5.0g=148.8g，说法正确，故不符合题意；C、因为b点是碳酸钠恰好与稀盐酸和氯化钙溶液完全反应，所以c点中碳酸钠是过量的，溶液显碱性，溶液的pH＞7，说法正确，故不符合题意；D、a到b过程中发生的反应为：碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其反应的化学方程式及其质量关系为：，由以上质量关系可知，向烧杯中逐渐加入10.0%Na2CO3溶液时，溶液质量增加的不如氯化钠质量增加的快，因此a到b过程中，溶液中NaCl的质量分数在不断增大，说法正确，故不符合题意。故选A。5．（2023·江苏扬州·校考一模）用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②所示。关于该转化过程的说法不正确的是A．400℃时，生成的产物只有N2、NOB．可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否反应完全C．Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃D．化学反应前后Pt-Rh合金的质量和化学性质均未改变【答案】A【解析】A、根据图并结合原子守恒知，400℃时生成的产物有N2、NO和水。故A不正确；B、氨气可用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。所以可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否反应完全。B正确；C、据图可知，800℃时，NO的产率是100%，所以Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃。C正确；D、Pt-Rh合金是该反应的催化剂，所以化学反应前后Pt-Rh合金的质量和化学性质均未改变。D正确。综上所述：选择A。6．（2023·江苏苏州·模拟预测）固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是A．t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液B．要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用冷却结晶法C．分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质质量分数的变化是a增大、c减小D．t2℃时，将30ga加入到50g水中充分溶解，可得75ga的饱和溶液【答案】D【解析】A、物质c的溶解度随温度的升高而降低，t1℃时，将接近饱和的c溶液变为饱和溶液可以采用升温的方式，A错误；B、物质b的溶解度受温度影响变化不大，要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用蒸发结晶法，B错误；C、分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，a从饱和溶液变成不饱和溶液，溶质、溶液不发生变化，溶质质量分数不变，c溶解度随着温度的升高而变小，会析出晶体，溶质质量分数减小，C错误；D、t2℃时，a的溶解度为50g，将30ga加入到50g水中充分溶解，可溶解25g，得到75ga的饱和溶液，D正确。故选D。7．（2022·江苏盐城·校考二模）运用手持技术探究金属与酸的反应。向250mL的烧瓶内注入25mL某浓度的稀盐酸（足量），分别剪取相同长度和宽度的镁、铝、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞（见图1），点击采集，得到如图2所示的变化曲线。下列说法正确的是A．曲线a和b分别是铜和镁B．曲线c在18s左右达到最高点后又略微下降的原因是装置漏气C．曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体D．曲线e在300s后迅速上升，是因为盐酸浓度变大【答案】C【分析】镁、铝、锌、铁、铜金属活性顺序为镁＞铝＞锌＞铁＞铜，分析曲线图可知，镁的活动性最强，曲线c为镁，曲线a为铜，铜不与稀盐酸反应，曲线b为铁，曲线e为铝，铝的表面有一次致密的氧化铝薄膜，盐酸先和氧化铝反应，再和铝反应生成气体，曲线d为锌，据此分析判断。【解析】A、根据分析可知，曲线a和b分别是铜和铁，故选项错误；B、根据分析可知，曲线c是镁，在18s左右达到最高点后又略微下降的原因是镁与稀盐酸反应放热，18s左右反应结束，温度恢复为室温，压强略下降，故选项错误；C、根据分析可知，曲线d为锌，反应速率适中，适合实验室制取氢气，故选项正确；D、曲线e为铝，随着反应的进行，盐酸浓度只会减小，曲线e在300s后迅速上升的原因是铝表面氧化膜反应完，盐酸与铝反应生成了氢气，压强增大，故选项错误。故选：C。8．（2022·江苏扬州·校考三模）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。下列说法正确的是A．反应过程中元素化合价发生变化的是N和OB．过程中需要不断添加含铁化合物C．处理烟气中1.5t的NO理论上可能需要0.85t的NH3和0.4t的O2D．上述技术的使用能避免硫酸型酸雨的形成【答案】C【解析】A、由反应过程可看出，化学方程式为：，从方程式可看出，反应前后氧元素和氮元素的化合价发生了改变，反应过程中有Fe2+和Fe3+间的相互转化，所以铁元素的化合价也发生了改变，故选项不正确；B、Fe2O3为反应的催化剂，由于铁元素在反应过程中循环使用，所以不需要添加含铁化合物，故选项不正确；C、设：处理烟气中1.5t的NO，理论上需要NH3的质量为x，O2的质量为y；即处理烟气中1.5t的NO，理论上可能需要0.85t的NH3和0.4t的O2，故选项正确；D、硫酸型酸雨主要是由于空气中排放二氧化硫导致的，由反应过程可看出，整个过程中没有硫元素参与反应，因此无法形成硫酸型酸雨，故选项不正确；故选：C。9．（2023·江苏盐城·模拟预测）蚀刻印刷电路的溶液后的溶液为FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液，如图向200g溶液中加入铁粉的质量与溶液质量的变化关系。下列说法正确的是（查阅资料：2FeCl3+Fe=3FeCl2）①200~a段发生的反应为2FeCl3+Fe=3FeCl2②m点的溶液中溶质成分为：FeCl3和FeCl2③原溶液中FeCl3与CuC12的质量之比为65：81④x=16.8A．①④ B．①③ C．②③ D．②④【答案】B【分析】据图可知，200~a段是铁与氯化铁反应，a~b段是铁与氯化铜反应，b~c段的质量不变，说明铁粉有剩余。【解析】①向FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶中加入铁粉后，由图可知，200~a段溶液的质量随着铁粉的加入不断增大，200~a段发生的反应为2FeCl3+Fe=3FeCl2。说法正确。②a~b段溶液的质量随着铁粉的加入不断减少，发生的反应为CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。m点氯化铜没完全反应，m点的溶液中溶质成分为：FeCl2和CuCl2。说法错误。③据图可知，200~a段参加反应的铁粉质量为5.6g，根据反应的质量关系则原溶液中FeCl3与CuC12的质量之比=32.5g：40.5g=65：81。说法正确。④设a~b段加入铁粉质量为。根据质量守恒定律，固体增加的质量=溶液减少的质量=205.6g－203.2g=2.4g参加反应铁粉质量为16.8g，所以=5.6g+16.8g=22.4g。说法错误。综上所述：①③正确，选择B。10．（2022·江苏南京·统考二模）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中某时刻、反应后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是A．c=10 B．乙可能是单质C．丙一定是该反应的催化剂 D．甲和丁的质量变化之比为2:1【答案】D【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了30%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数增加了85%-40%=45%，故乙是生成物；丙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了25%-(1-85%-5%)=15%，丁是反应物；反应表达式可写成甲+丁乙。【解析】A、反应后，参加反应的甲的质量为30%，生成的乙的质量为85%-40%=45%；反应中，乙的质量为40%+=70%，丁的质量c%=1-（70%+10%+5%）=15%，c=15，故选项说法错误。B、乙为化合反应的生成物，一定是化合物，不可能是单质，故选项说法错误；C、丙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。D、参加反应的甲和丁的质量变化之比为30%：15%=2:1，故选项说法正确。故选D。11．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）一种提纯白磷样品（杂质不参与如图反应）的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中，P元素的化合价既升高又降低B．过程Ⅱ中，发生复分解反应C．过程Ⅲ中，反应的化学方程式为：D．理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失【答案】D【解析】A.过程Ⅰ中，白磷与硫酸铜溶液反应生成了H3PO4和Cu3P，其中白磷中磷元素的化合价为0价，H3PO4中磷元素的化合价为+5价，Cu3P中磷元素的化合价为-6价，则磷元素的化合价既升高又降低，该选项说法正确；B.过程Ⅱ中，H3PO4与Ca（OH）2反应生成Ca3（PO4）2和水，属于复分解反应，该选项说法正确；C.过程Ⅲ中，Ca3（PO4）2与二氧化硅、焦炭反应生成一氧化碳，白磷和CaSiO3，反应的化学方程式为，该选项正确；D.由于在过程Ⅰ中有磷化铜生成，则该工艺中有白磷损失，该选项不正确，故选D。12．（2023·江苏南京·模拟预测）在MgSO4、H2SO4的混合溶液中先后加入8%的NaOH溶液、BaCl2溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至m时，MgSO4、H2SO4恰好完全反应。下列说法正确的A．a点时溶液的pH＜7B．m=150C．BaCl2溶液溶质的质量分数是23.4%D．在b点溶液中加AgNO3溶液，出现白色沉淀，证明加入BaCl2溶液已过量【答案】B【解析】A、在MgSO4、H2SO4的混合溶液中先后加入8%的NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸反应完之后，才会与硫酸镁反应产生氢氧化镁沉淀，由图像可知，a点时，硫酸反应完全，此时溶液中的溶质为硫酸镁和硫酸钠，溶液呈中性，pH=7，故A错误；B、加入氢氧化钠时，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，然后加入氯化钡，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，根据反应方程式：，设50g氢氧化钠溶液可生成硫酸钡沉淀的质量为，设（m-50g）氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀的质量为，生成硫酸钡的质量为由图可知，沉淀的总质量=氢氧化镁沉淀质量+硫酸钡沉淀质量，即解得，；故B正确；C、根据反应方程式，生成硫酸钡的总质量=，设参加反应氯化钡的质量为由图可知，加入氯化钡溶液的质量为350g-150g则氯化钡溶液的溶质质量分数为，故C错误；D、b点溶液中溶质为氯化钠和氯化钡，均能与硝酸银溶液反应生成沉淀，故加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，不能证明加入的氯化钡溶液已经过量，故D错误；故选B。13．（2022·江苏苏州·苏州市振华中学校校考模拟预测）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40gB．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaClC．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4gD．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g【答案】D【分析】向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸发生反应生成氯化钠和水，之后再与氯化铜发生反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，由图示知，A点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，B点表示氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应。【解析】A、由图中数据可知，反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为：，故A不符合题意；B、反应至A点时，溶液中的盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有CuCl2和生成的NaCl，故B不符合题意；C、由图中数据可知，反应至B点时，氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为：。设生成氢氧化铜的质量为x。则锥形瓶内溶液的质量为：，故C不符合题意；D、根据质量守恒定律知，消耗的200g氢氧化钠溶液中钠元素的质量等于生成的氯化钠中钠元素的质量，200g10%的氢氧化钠溶液中钠元素的质量为：，则氯化钠中钠元素的质量为11.5g，氯化钠的质量为：，故D符合题意。故选D。14．（2022·江苏苏州·星海实验中学校考二模）下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。下列说法正确的是温度/℃2030405060708090溶解度S/gMgSO433.738.944.550.654.655.852.951.1KCl34.237.240.142.645.848.851.053.3A．t3℃<80℃B．MgSO4的溶解度随温度增大而增大C．KCl的不饱和溶液，升温后可能会变成饱和溶液D．t3℃时MgSO4的饱和溶液温度升温至t4℃时溶液仍然是饱和溶液【答案】D【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，t3℃应介于80℃～90℃，该选项错误；B、由表格可知，MgSO4的溶解度随温度增大表现为先增大后减少，该选项错误；C、由表格可知，KCl的溶解度随温度增大而增大，则KCl的不饱和溶液，升温后溶解能力增加，应该依然为不饱和溶液，该选项错误；D、由表格可知，MgSO4的溶解度随温度增大表现为先增大后减少，即MgSO4的溶解度曲线为乙曲线，根据溶解度曲线可知，t3℃时MgSO4的饱和溶液温度升温至t4℃时，溶解能力降低，有晶体析出，依然是饱和溶液，该选项正确。故选D。15．（2022·江苏苏州·星海实验中学校考二模）取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图甲各点对应固体为纯净物）。下列说法错误的是A．X→Y过程中，固体中氧元素的质量分数逐渐减小B．Z点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27:2C．Z→W的过程中，生成氧气的质量为2.4gD．Z→W过程中发生的反应为【答案】C【分析】由题目可知，24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，根据质量守恒定律可知，反应前后氧元素的质量不发生改变，而24.8g过氧化银中氧元素的质量=24.8g×=3.2g，且生成了3.2gO2，故可知反应后生成的固体中不含氧元素，即该固体是银单质；反向推测，Y→Z过程中，含有的固体物质中含有氧元素，即是氧化银，所以，过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热发生分解反应，先分解生成氧化银和氧气，氧化银继续分解生成银单质和氧气。【解析】A、由题目和分析可知X→Y过程中，过氧化银（Ag2O2）分解生成氧气散逸到空气中，所以固体中氧元素的质量分数逐渐减小，该选项正确；B、由题目和分析可知，Z点固体为氧化银，该物质中银元素和氧元素的质量比为（108×2）:16=27:2，该选项正确；C、由题目可知，X→Y过程中，产生的氧气质量为24.8g-23.2g=1.6g，又因该反应一共产生3.2g氧气，故Z→W过程中产生的氧气质量为3.2g-1.6g=1.6g，该选下错误；D、由题目和分析可知，Z→W过程中发生的反应为氧化银在加热的条件下生成银和氧气，其化学方程式为，该选项正确。故选C。16．（2023·江苏无锡·模拟预测）电导率传感器可以探测溶液中是否存在离子以及溶液中离子浓度的大小。在实验过程中，电导率数据出现，就说明存在离子。电导率数据越大，说明溶液中离子浓度越大。如图是蔗糖与食盐分别放入水中的电导率图像。下列说法不正确的是A．食盐放入水中，起始电导率几乎不变是因为未搅拌，食盐还未溶解在水中B．食盐与水混合后数据上升，说明食盐在水中能电离产生自由移动的离子C．在一定量的水中加入足量的食盐，最终电导率不再变化说明溶液达到饱和状态D．从图像的数据变化发现，食盐与水混合后数据上升，而蔗糖放入水中的数据不变，说明了食盐溶液中离子含量较多，蔗糖溶液中离子含量较少【答案】D【分析】食盐的主要成分为氯化钠，氯化钠在水中电离产生Na+与Cl-。【解析】A、食盐放入水中，起初未搅拌，食盐还未溶解在水中，则食盐中氯化钠无法电离产生Na+与Cl-，溶液中无自由移动的离子，则溶液电导率与之前相比没有变化，故选项说法正确；B、食盐溶解在水中后，食盐中氯化钠在水中电离产生Na+与Cl-，溶液中自由移动的离子浓度增大，则溶液电导率增大，电导率图像中数据上升，故选项说法正确；C、食盐溶解在水中后，食盐中氯化钠在水中电离产生Na+与Cl-，溶液中自由移动的离子浓度增大，则溶液电导率增大，当溶液达到饱和时，溶液中溶解的氯化钠达到最大值，氯化钠电离出的Na+与Cl-浓度达到最大值，电导率也达到最大值之后保持不变，故选项说法正确；D、从图像的数据变化发现，食盐与水混合后数据上升，而蔗糖放入水中的数据不变，说明了食盐溶液中离子浓度较大，蔗糖溶液中离子浓度较少。电导率数据越大，说明溶液中离子浓度越大，与溶液中离子数量的多少无关，故选项说法错误；故选D。17．（2022·江苏扬州·三模）为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将200.0g待测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表(忽略水蒸气的影响)。下列说法错误的是第一次第二次第三次第四次第五次加入碳酸钠溶液的质量/g40.040.040.040.040.0反应后溶液的总质量/g88.9127.8M205.6245.6A．表格中M的数值为166.7 B．第四次后硫酸无剩余C．产生二氧化碳的总质量为4.4g D．该碳酸钠溶液的溶质质量分数为5.3%【答案】D【解析】A、由表格提供的数据可以看出，50g稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳的总质量为50g+40g×5-245.6g=4.4g，每加入40g碳酸钠溶液生成气体的质量为1.1g，第五次加入40g碳酸钠溶液时没有气体生成，说明第四次加入碳酸钠溶液时恰好与稀硫酸完全反应，第三次加入40g碳酸钠溶液生成气体质量也是1.1g，所以M=127.8+40-1.1=166.7，该选项正确；B、根据提供的数据，50g稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳的总质量为50g+40g×5-245.6g=4.4g，每加入40g碳酸钠溶液生成气体的质量为1.1g，第五次加入40g碳酸钠溶液时没有气体生成，说明第四次加入碳酸钠溶液时恰好与稀硫酸完全反应，硫酸无剩余，该选项正确；C、由表格提供的数据可以看出，50g稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳的总质量为50g+40g×5-245.6g=4.4g，该选项正确；D、第一次加入碳酸钠溶液时，反应生成的CO2气体质量为40g+50g-88.9g=1.1g，设40g碳酸钠溶液中溶质质量为x。

解得x=2.65g该碳酸钠溶液中溶质的质量分数为≈6.6%，该选项错误。故选D。18．（2022·江苏盐城·校考二模）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。MgSO4和KCl的部分溶解度数据如下。温度/℃2030405060708090溶解度/gMgSO433.738.944.550.654.655.852.952.2KCl34.037.040.042.645.548.351.154.0下列说法正确的是A．代表KCl溶解度的是曲线乙B．40℃时，将50gKCl固体加入到50g水中，可得到100g溶液C．t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t°C，析出晶体质量相等D．t3℃时，将MgSO4饱和溶液降温到t1℃，其溶质的质量分数先不变后减小【答案】D【解析】A.由表格可知，氯化钾的溶解度一直随温度升高而变大，结合图像可知，代表KCl溶解度的是曲线甲，错误；B.40℃时，氯化钾溶解度为40.0g，50gKCl固体加入到50g水中，最多溶解溶质25g，可得到75g溶液，错误；C.不确定溶液的初始质量是否相等，故t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t°C，不能判断析出晶体质量大小，错误；D.t3℃降温到t1℃过程中硫酸镁溶解度先变大再变小且t1℃溶解度小于t3℃溶解度，故这个过程中MgSO4饱和溶液先变为不饱和溶液，再变为饱和溶液，继续降温会析出晶体，故其溶质的质量分数先不变后减小，正确；故选D。19．（2022·江苏扬州·统考一模）某兴趣小组研究氧化铜和铜的固体混合物，现取18g该混合物于烧杯中，将125g稀硫酸平分5次加入到烧杯中，充分反应，记录相关数据如表所示：实验次数第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g2525252525剩余固体的质量/g16a1210.810.8下列说法错误的是A．a＝14 B．第四次实验后稀硫酸无剩余C．稀硫酸中硫酸的质量分数是9.8% D．固体混合物中氧化铜的质量分数40%【答案】B【解析】A、铜与硫酸不反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，从表中的数据，第1次加入25g稀硫酸，固体质量减少了18g-16=2g；第3次加入25g稀硫酸，固体质量共减少了18g-12g=6g；正好是第1次的3倍；第4次加入25g稀硫酸，固体质量共减少了12g-10.8g=1.2g，说明混合物中氧化铜已经完全反应；故每25g稀硫酸可与2g氧化铜恰好反应，第2次加入25g稀硫酸，参加反应氧化铜还是2g，所以a=16g-2g=14g，故选项说法正确；B、第4次加入25g稀硫酸，固体质量共减少了12g-10.8g=1.2g，说明混合物中氧化铜已经完全反应，有上述可知，25g的稀硫酸和2g氧化铜恰好完全反应，第四次质量仅减少了1.2g，说明第四次加入稀硫酸有剩余，故选项说法错误；C、25g稀硫酸中H2SO4的质量分数为xx=9.8%，稀硫酸中硫酸的质量分数是9.8%，故选项说法正确；D、根据图示可知，参加反应的氧化铜的质量为18g-10.8g=7.2g，固体混合物中氧化铜的质量分数为：，故选项说法正确。故选：B。20．（2022·江苏扬州·校考三模）以H2O、CaBr2（溴化钙）、Fe3O4为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得氢气,其反应原理如图所示。下列说法错误的是A．反应“①”中生成243gHBr,生成氢气的质量为1gB．反应“②”是置换反应C．反应过程中只有氢、氧、溴元素的化合价发生改变D．该过程的总反应方程式可表示为2H2OO2↑＋2H2↑【答案】C【解析】A、设生成氢气的质量为x，x=1g故A正确；B、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；反应“②”是Br2和CaO反应生成CaBr2和O2，属于置换反应，故B正确；C、反应①中铁元素的化合价发生变化，故C错误；D、从反应原理图可知，FeBr2、Fe3O4、HBr、Br2、CaO、CaBr2物质既是某个反应的生成物，又是另一个反应的反应物，总体来看，水在催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，故D正确。故选C。21．（2022·江苏扬州·校考模拟预测）向100g含CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2。下列说法正确的是A．M点溶液中氯离子比P点溶液中氯离子多B．P点溶液中的溶质只有一种C．沉淀完全时，m1的数值为120D．M点溶液与P点溶液中氯化钠的质量分数相同【答案】C【解析】A、向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，在这个过程中，氯离子始终存在于溶液中，且没有增加，故M点溶液中氯离子与P点溶液中氯离子一样多，不符合题意；B、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，P点时，稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中含氯化钠、氯化铜两种溶质，不符合题意；C、解：设沉淀完全时，消耗氢氧化钠溶液的质量为xx=80g，故m1的数值为40+80=120，符合题意；D、氢氧化钠和稀盐酸反应：，氢氧化钠和氯化铜反应：，由化学方程式可知，氢氧化钠中的钠元素完全转化到了氯化钠中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，M点溶液中氯化钠的质量为：，则氯化钠的溶质质量分数为：；P点溶液中氯化钠的质量为：，此时氯化钠的溶质质量分数为：，故M点溶液与P点溶液中氯化钠的质量分数不同，不符合题意。故选C。22．（2023·江苏无锡·模拟预测）某小组设计了如图1装置定量探究铁锈蚀的因素。先检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据，测得温度与压强的曲线如图2所示。查阅资料：一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。下列说法不正确的是A．对比AB段和BC段说明加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢B．t2时刻后温度开始降低，说明铁生锈的反应已经停止C．t1~t3时刻装置内压强变小是因为铁锈蚀消耗氧气D．t3时刻压强突然变大的原因是注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气【答案】C【解析】A、AB段压强减小慢，说明消耗氧气慢，即铁锈蚀慢，而BC端压强减小快，说明消耗氧气快，即铁锈蚀快，说法正确，不符合题意；B、0~t1时刻，温度升高，t2时刻后温度开始降低说明铁生锈反应停止，不再产生热量，随着热量散失，温度降低，说法正确，不符合题意；C、t1~t2压强变小是因为铁锈蚀消耗氧气，t2时刻后温度开始降低说明铁生锈反应停止，不再产生热量，随着热量散失，温度降低，气体收缩压强变小，故而t2~t3是因为温度降低压强变小，说法不正确，符合题意；D、随着压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，盐酸和铁反应生成氢气，使瓶中压强变大，说法正确，不符合题意。故选C。23．（2022·江苏扬州·校考模拟预测）一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法不正确的是A．M中铜元素的化合价比Cu2O中的高B．理论上反应每生成44gCO2，同时生成36gH2OC．理论上每16gCH4参与反应，最终消耗32gO2D．过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中【答案】C【分析】本题考查物质转化和计算。【解析】A、M根据题意可知是化合物，因此是氧化铜，铜的化合价是+2价，氧化亚铜中铜元素的化合价为+1价，因此A不符合题意；B、44g二氧化碳中碳元素质量是，含有12g碳元素的甲烷中含有氢元素质量是，则生成水的质量为：，故B不符合题意；C、16g甲烷中碳元素质量：，氢元素质量：16g-12g=4g，结合B中分析可知，16g甲烷反应时，生成44g二氧化碳、36g水，其中氧元素质量：，氧化铜中的铜元素完全转化到氧化亚铜中，由CuO和Cu2O可知，氧化铜中的氧元素一半转化到水和二氧化碳中，一半转化到氧化亚铜中，因此氧化亚铜中氧元素质量也是64g，反应生成氧化亚铜质量：，设氧化亚铜完全反应需要氧气的质量为x，即理论上消耗氧气的质量是64g，故C符合题意；D、一定质量的CH4可与氧化铜反应，同时放出少量热量，将所得产物Cu2O与O2反应又生成氧化铜，同时放出较多热量，由放出热量多少可知，过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中，故D不符合题意；故选：C。【点睛】本题难度较大，需要根据题中信息判断反应，再结合量进行计算。24．（2022·江苏苏州·统考一模）某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线。下列说法不正确的是A．X溶液是盐酸B．a点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40C．b点时，溶液中的Na+个数等于Cl﹣个数D．向c点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀【答案】A【解析】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，不断地加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，即X溶液是氢氧化钠溶液，故选项错误；B、a点溶液的pH小于7，显酸性，说明氢氧化钠溶液过量，溶液中的盐酸还没有完全反应，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40，故选项正确；C、b点时溶液的pH等于7，显中性性，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中的Na+个数等于Cl-个数，故选项正确；D、c点溶液pH大于7，溶液中的阴离子有Cl-、OH-，加入硫酸铜溶液，铜离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项正确。故选：A。25．（2022·江苏扬州·统考二模）某研究性学习小组利用如下装置对绿矾（FeSO4·7H2O）进行焙烧，下列说法不正确的是（已知：，其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸）A．装置A玻璃管中生成的X化学式为SO2，若无装置C会造成空气污染B．若只考虑生成物中的SO3和H2O在U形管中全部冷凝且完全反应，则U形管中所得溶液的溶质质量分数为29.5%C．向100g1.71%的氢氧化钡溶液中滴入一定量U形管中的溶液，则产生白色沉淀的质量为2.33gD．用该方法制备Fe2O3，理论上139gFeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得40克Fe2O3【答案】C【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，反应前铁、硫、氢、氧原子的个数分别为2、2、28、22，反应后铁、硫、氢、氧原子的个数分别为2、1、28、20，所以X为SO2，装置C，氢氧化钠能与二氧化硫反应，吸收二氧化硫，防止空气污染，故A正确；B、三氧化硫与水反应生成硫酸，化学方程式为：，综合两个反应的化学方程式可知，U形管中所得溶液中溶质和溶剂的关系为：，则U形管中所得溶液的溶质质量分数为=29.5%，故B正确；C、无法确定U形管中的硫酸的量，因此无法计算生成的硫酸钡的质量，故C错误；D、设139gFeSO4·7H2O可制得Fe2O3的质量为x，x=40g故D正确。故选C。26．（2022·江苏常州·统考一模）现有30克样品，经测定其中含26克NaCl，4克KNO3。设计图1实验提纯NaCl，图2为相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A．溶液A为NaC1饱和溶液、KNO3的不饱和溶液B．趁热过滤是防止KNO3在低温时溶解度减小析出C．过滤、洗涤干燥后得到NaC1固体的质量为26克D．可用降温结晶法从溶液A中析出KNO3实现提纯【答案】B【解析】A.由图可知，20℃氯化钠溶解度为35g>26g，硝酸钾溶解度为30g>26g，故溶液A为NaCl的不饱和溶液、KNO3的不饱和溶液，错误；B.低温时硝酸钾溶解度较小，故趁热过滤是防止KNO3在低温时溶解度减小析出，正确；C.由于溶液B中含有部分未析出的氯化钠，故过滤、洗涤干燥后得到NaC1固体的质量小于26克，错误；D.26克NaCl，4克KNO3，A中硝酸钾含量较少，不合适使用降温结晶法从溶液A中析出KNO3实现提纯，错误；故选B。27．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）烧杯中盛有CuO和Cu的混合物10g，向其中先后滴加120.0g稀H2SO4、300.0gBa(OH)2溶液，烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是A．a点对应的溶液呈蓝色B．b点对应的固体中有Cu和BaSO4C．m=19.91D．参加反应的H2SO4总质量为10.78g【答案】D【分析】先向烧杯中滴加稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应；再加入氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀。【解析】A、a点对应的溶液中有氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色，故A说法正确；B、分析图像可知，固体质量减小为2.0g时不再改变，说明此时氧化铜已经反应完全，剩余的固体是Cu，继续加入稀硫酸固体不再变化，结合图像上的拐点及变化趋势可知，加入氢氧化钡后，氢氧化钡先与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，拐点之前只有硫酸钡沉淀生成，故b点对应的固体中有Cu和BaSO4，故B说法正确；C、加入氢氧化钡溶液质量120g-240g时，即加入氢氧化钡120.0g，再继续加入溶液质量240g-360g时，即又加入了氢氧化钡120.0g，两个阶段消耗氢氧化钡质量相等，生成硫酸钡质量相等。反应完后最终固体的质量包括铜的质量、氢氧化铜的质量和硫酸钡的质量，根据图像知，铜的质量是2.0g，则氧化铜的质量为：10.0g-2.0g=8.0g。根据铜元素守恒,设生成氢氧化铜的质量为xx=9.8g则生成硫酸钡的总质量为：39.76g-2.0g-9.8g=27.96g；120g-240g和240g-360g两个阶段生成硫酸钡的质量均为27.96g÷2=13.98g设生成13.98g硫酸钡沉淀同时生成氢氧化铜的质量为y，y≈5.87gm=39.76g-13.98g-5.87g=19.91g，故C说法正确；D、分析反应前后的物质可知，参加反应的H2SO4最终全部转化为BaSO4沉淀。根据硫酸根守恒，设参加反应的硫酸质量为z，解得z≈11.74g，故D说法不正确。故选D。28．（2022·江苏镇江·校考一模）向一定量的Na2CO3和NaOH的混合溶液中先后滴加BaCl2、CuCl2溶液，过程中加入溶液的质量和产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法不正确的是A．oa反应方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClB．b点和c点溶液中都含3种溶质C．原溶液中Na2CO3和NaOH的质量比为53︰40D．使d点固体全部溶解，至少加入10%盐酸109.5g【答案】C【解析】A、先加入的是氯化钡溶液，则氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，oa反应方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故选项说法正确；B、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，在a点时，碳酸钠反应完，b点时溶液中含有氯化钠、过量的氯化钡和没有反应的氢氧化钠，是三种溶质，c点时氢氧化钠没有全部反应，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶质是氯化钠、氯化铜和氯化钡，故选项说法正确；C、产生碳酸钡沉淀的质量为19.7g，产生氢氧化铜的质量为24.6g-19.7g=4.9g，设氢氧化钠的质量为x，碳酸钠的质量为yx=4gy=10.6g故碳酸钠和氢氧化钠的质量比为10.6g：4g=53：20，故选项说法错误；D、设溶解碳酸钡需要10%盐酸的质量为m，溶解氢氧化铜需要10%盐酸的质量为nm=73gn=36.5g需要10%盐酸的质量为73g+36.5g=109.5g，故选项说法正确。故选：C。29．（2022·江苏盐城·景山中学校考三模）下列图像能正确反映对应变化关系的是A．在密闭装置中点燃红磷测定空气中氧气的含量B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C．将一定质量的稀盐酸平均分为两份，分别向其中加入足量的金属Zn和FeD．在一定量CuCl2和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液【答案】D【解析】A.在密闭装置中点燃红磷，红磷燃烧放出大量的热，压强会先增大，后来随着氧气的量慢慢减少，压强开始减少，但不会减为0，该选项不正确；B.氢氧化钠溶液的pH>7，盐酸的pH<7，则向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，pH值会慢慢变小，该选项不正确；C.足量的Zn和Fe与等量的盐酸反应，产生的氢气质量相同，又由于锌的活动性比铁强，则在相同时间内，锌产生的氢气比铁多，即锌比铁的斜率更大，该选项不正确；D.向CuCl2和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液时，氢氧化钠会先与HCl反应，等HCl完全反应后，氢氧化钠会与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀，则刚开始没有沉淀产生，反应一定量氢氧化钠后才有沉淀产生，该选项正确，故选D。30．（2022·江苏盐城·统考一模）在盛有一定质量铁粉的烧杯中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法不正确的是A．铁粉的质量为2.8g B．bc段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应C．m2的值为6.4 D．c点含有2种固体，e点溶液中含有3种溶质【答案】C【分析】在盛有一定质量铁粉的烧杯中，先逐滴加入一定量的硝酸铜溶液，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后，逐滴加入硝酸银，由图可知，加入硝酸银后，出现两个拐点，则铁过量，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。【解析】A、铁与硝酸铜反应：，铁与硝酸银反应：，铜和硝酸银反应：，可得关系式：Fe～2Ag。解：设加入铁粉的质量为x

x=2.8g，不符合题意；B、由分析可知，bc段发生的是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不符合题意；C、解：设与硝酸铜反应的铁的质量为yy=1.4g则与硝酸银反应的铁的质量为2.8g-1.4g=1.4g则m2=7g，符合题意；D、c点时，铁和硝酸银恰好完全反应，c点含有铜和银两种固体，e点时，硝酸银过量，铁和硝酸铜、硝酸银反应生成了硝酸亚铁，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，故e点溶液中含硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜3种溶质，不符合题意。故选C。31．（2023·江苏·一模）某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）2C．生成CaCl2的质量为13.875gD．该CaO样品的成分可能是CaCO3和Ca（HCO3）2【答案】C【解析】A、由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，故错误；B、氧化钙中钙元素的质量分数是：×100%≈71%；氢氧化钙中钙元素的质量分数是：×100%≈54%；碳酸钙中钙元素的质量分数是：×100%=40%；碳酸氢钙中钙元素的质量分数是：×100%≈25%；由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸氢钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物或氧化钙、氢氧化钙和碳酸氢钙的混合物等，不可能是CaO和Ca（OH）2，故错误；C、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g×50%÷×100%=13.875g，故正确；D、由以上分析可知，该CaO样品的成分不可能是CaCO3和Ca（HCO3）2，故错误。故选C。32．（2022·江苏盐城·校考二模）向盛有Ba（OH）2和NaOH的混合溶液的烧杯中，先后滴加MgSO4溶液、9.8％的H2SO4溶液，烧杯中沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是A．a点对应溶液pH>7B．所加MgSO4溶液的溶质质量分数为9.0％C．b点的溶质只有一种D．原溶液中Ba（0H）2和NaOH的质量之比为171：80【答案】D【分析】根据图示可知，硫酸镁与溶液中的氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，沉淀质量不断增加，0-a过程沉淀质量发生改变，说明氢氧化钡反应完全，氢氧化钠继续与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，沉淀增加速率降低；a点时不再继续加入硫酸镁，开始加入硫酸，a-b过程沉