第二章第二节氯及其化合物

氯气的性质人教版高中化学必修第一册第二章第二节氯及其化合物第一课时氯元素的原子结构、存在形式氯气的物理性质氯气与金属、非金属单质的反应氯气与水的反应知识导航氯元素的原子结构及存在易得1个电子Cl-强氧化性原子结构存在氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等化合物形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。Cl【资料卡片】一战期间，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用氯气。面对扑面而来的黄绿色刺鼻气体，英法守军迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。思考：上面的信息体现了氯气的什么性质？氯气的物理性质角度颜色气味状态密度水溶性性质25℃时，1体积水可溶解

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体积Cl2，其水溶液称为氯水（混合物）。黄绿色刺激性气味气体闻气体及未知气体的方法：用手在瓶口轻扇，仅使极少量气体飘进鼻孔。氯气的物理性质比空气大易溶氯气易液化，液态的氯称为液氯（纯净物）。【问题1】对氯气进行分类，思考氯气与哪个物质性质最接近？氯气的化学性质【问题2】类比氧气的性质，预测可能与氯气发生反应的物质Cl2活泼非金属单质O2Cl2金属单质非金属单质还原性物质化学方程式反应现象与钠反应与铁反应与铜反应剧烈燃烧，产生大量白烟剧烈燃烧，产生大量棕褐色烟剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟1.与金属反应：氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物注意：烟是固体小颗粒分散到空气中，颜色是由生成物决定的

雾是小液滴悬浮在气体中形成的氯气的化学性质问题1：比较铁、铜与盐酸、氯气反应，说明氯气氧化性强弱。结论：Cl2与变价金属反应时，生成高价态的金属氯化物。氯气的化学性质干燥的氯气在常温下与铁不反应Fe+2HClFeCl2+H2Cu+HCl不反应氧化性：Cl2>H+问题2：液氯贮存在钢瓶中，说明了什么？2.与非金属单质反应：氯气能与大多数非金属单质发生化合反应现象：纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。现象：剧烈反应，发生爆炸，产生白雾。H2+Cl2

2HCl条件1：纯净氢气在氯气中点燃条件2：H2、Cl2的混合气体强光照射H2＋Cl22HCl用于工业制盐酸氯气的化学性质反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。注意：H2与Cl2条件不同，现象不同，产物相同思考与讨论：我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过学习H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？氯气的化学性质①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。新定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。【思考】在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。氯气溶于水是否发生了化学变化氯气的化学性质氯水假设1：氯气溶于水发生物理变化成分：Cl2、H2O假设2：氯气溶于水发生化学变化成分：Cl2、H2O、H、Cl-

结论：氯气溶于水是发生了化学变化Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸是一种弱酸得到e-0-1+1失去e-氯水氯气既做氧化剂也做还原剂，为歧化反应氯气的化学性质3.与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【思考】根据颜色和离子方程式分析新制氯水的成分3种分子Cl2、H2O、HClOH+、Cl-、ClO-（少）、OH-（极少）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO氯水4种离子氯气的化学性质H++OH-

H++ClO-氯气的化学性质氯水中具有漂白性的是什么实验操作实验现象实验结论结论氯气的化学性质有色布条不褪色有色布条褪色有色鲜花褪色干燥氯气不具有漂白性在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用干燥氯气无漂白性，新制氯水具有漂白性，实际起漂白作用的是HClO（次氯酸）课堂小结氯气的性质黄绿色气体，刺激性气味，有毒密度比空气大、易溶于水、易液化物理性质⑴与金属的反应化学性质⑶与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO⑵与非金属的反应氯水的成分及氯水的漂白性2Na＋Cl2

2NaCl2Fe＋3Cl2

2FeCl3Cu＋Cl2

CuCl2H2+Cl2

2HCl氯元素的原子结构及存在形式为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：(1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是____。(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___。(3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是______。(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色