河北省石家庄市杜固中学2025届高一下化学期末质量检测试题含解析

河北省石家庄市杜固中学2025届高一下化学期末质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L2、在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.1mol/(L·min)B．υ（N2）=0.2mol/(L·min)C．υ（NH3）=0.3mol/(L·min)D．υ（H2）=0.3mol/(L·min)3、下列关于有机物的叙述正确的是（）A．聚乙烯中含有大量碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H7取代，形成的同分异构体有9种D．CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应4、人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是A．金属的活动性大小B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的导电性强弱5、影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是()A．降低温度 B．升高温度 C．减小压强 D．降低反应物浓度6、已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P键能为198kJ·mol－1、P—O键能为360kJ·mol－1、O＝O键能为498kJ·mol－1。若生成1molP4O6，则反应P4(白磷)＋3O2＝P4O6中的能量变化为()A．吸收1638kJ能量 B．放出1638kJ能量C．吸收126kJ能量 D．放出126kJ能量7、下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷8、下列元素不属于短周期元素的是（）A．氧 B．氯 C．铁 D．氖9、天然气燃烧过程中的能量转化方式为A．化学能转化为热能 B．化学能转化为电能C．热能转化为化学能 D．化学能转化为机械能10、实验室利用锌粒和1mol/L的盐酸制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是()A．将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸 B．将锌粒改为锌粉C．加入几滴硫酸铜溶液 D．加入NaCl溶液11、下列物质按只含共价键、只含离子键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A．过氧化氢氯化钠氯化铵B．氯化钠过氧化钠氯化铵C．氯气氢氧化钠二氧化碳D．氦气氯化钠氢氧化钠12、能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为()A．铝的密度小，熔点较低B．铝在空气中燃烧放出大量的热C．铝在金属活动性顺序表中排在较前面D．铝具有还原性，发生铝热反应时放出大量热13、钠与水的反应属于（）①氧化还原反应；②离子反应；③放热反应A．①②③B．①②C．②③D．①③14、下列有关热化学反应的描述中正确的是：A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/molC．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量15、下列实验装置、原理和操作不正确的是A．实验室制取SO2B．用CCl4提取废液中的I2C．实验室制取氨气D．实验室制取氯气16、下列实验装置正确且能完成实验目的是（）A．提取海带中的碘B．检验火柴燃烧产生的SO2C．测定一定时间内生成H2的反应速率D．证明非金属性：Cl＞C＞Si二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去)。请回答下列问题：(1)B的化学式为_______________。(2)K的电子式为_________________。(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式___________________。(4)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_________________。18、下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题：（1）在元素①～⑨，最活泼的金属元素是______（填元素名称）；最活泼的非金属元素名称是______（填元素名称）（2）用电子式表示元素③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化学键的类型是_______。（3）②、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。（4）元素④和⑨所能形成的气态氢化物的稳定性______（用化学式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序______（用化学式表示）；（5）写出元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______。19、金属铝在生产生活中有广泛用途。（1）铝元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。（2）19Al是铝的一种核素，其中子数是_______。（3）铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。①该铝热反应的化学方程式是_______，该反应的现象是_______，此现象说明反应物的总能量_______生成物的总能量（填“﹤”“﹥”“=”）。②反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加_______，当观察到_______现象时，证明固体中含有金属铝。20、小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：（1）仪器A的名称是________，应盛放下列药品中的__________。a．稀硫酸b．亚硫酸c．氢硫酸d．盐酸（2）仪器B的名称是________，应盛放下列药品中的__________。a．碳酸钙b．硫酸钠c．氯化钠d．碳酸钠（3）仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了_____________，即可说明___________比________酸性强，非金属性________比______强，B中发生反应的离子方程式为______________________________。21、人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。

氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示:根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着______变化，1

mol

H2完全燃烧生成1

mol

H2O(气态)时,释放的能量是_______kJ。(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。A．

Fe+2FeCl3

=3FeCl2

B．SO3

+H2O=H2SO4C．

CH4+2O2

CO2+2H2O

D．

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下:a.电流计指针偏转b.Cu极有H2产生c.

H+向负极移动d.电流由Zn经导线流向Cu①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。②请写出该电池的负极反应式_________。③若有1

mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为______g.④将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______

(填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO42-移向_______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A．SO2和O2的浓度均增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；

B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；

C．根据原子个数守恒，反应物、生产物的浓度不可能同时减小，故C错误；

D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，该反应可逆，实际变化小于该值，即SO3的浓度小于0.4mol/L，故D错误；故选B。2、B【解析】分析：速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。详解：发生3H2+N2⇌2NH3，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.0.1mol/L·min3=0.033mol/(L·min)；B.0.2mol/L·min1=0.2mol/(L·min)；C.0.3mol/L·min2=0.15mol/(L·min)；D.点睛：本题考查反应速率的比较，把握速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，注意比值法应用及速率单位。本题的另外一种解法是根据速率之比等于化学计量数之比，将所有的速率都用同一种物质表示，再比较大小，如B.υ(N2)=0.2mol/(L·min)，则υ(H2)=3υ(N2)=0.6mol/(L·min)。3、D【解析】分析：A.聚乙烯不含碳碳双键；B.油脂可被高锰酸钾氧化；C.-C3H7与甲基有邻、间、对三种,且-C3H7有2种同分异构体；D.含有碳碳双键、羟基,结合烯烃、醇的性质判断。详解:A.聚乙烯为乙烯的加聚产物，不含大量的碳碳双键，故A错误;

B.油脂含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，故B错误；

C.-C3H7在甲苯苯环上位置有3种情况,-C3H7中碳链异构为

正丙基和

异丙基，因此-C3H7异构情况为2种，故同分异构体的种类为:2×3=6,故C错误；

D.含有碳碳双键、羟基,则具有烯烃、乙醇的性质,可发生加成反应、取代反应、氧化反应,所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。4、A【解析】试题分析：影响冶炼方法的主要因素是金属的活动性大小，金属活动性越强，则金属就要越难冶炼，因此选项是A。考点：考查影响金属冶炼方法的因素的分析的知识。5、B【解析】

从影响化学反应速率的因素入手；【详解】A、降低温度，化学反应速率降低，故A不符合题意；B、升高温度，加快反应速率，故B符合题意；C、减小压强，减缓反应速率，故C不符合题意；D、降低反应物浓度，减缓反应速率，故D不符合题意。6、B【解析】

反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4(白磷)＋3O2＝P4O6的反应热△H＝6×198kJ•mol-1+3×498kJ•mol-1-12×360kJ•mol-1＝-1638kJ•mol-1，即反应放出1638kJ能量，答案选B。【点晴】本题主要是考查化学反应中能量的变化及反应热计算。明确反应热的计算方法是解答的关键。反应热的计算常用方法有：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。（2）根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。（4）根据盖斯定律的计算，解答时注意灵活应用。7、D【解析】A．乙醇与水混溶，甲苯密度比水小，可加入水鉴别，故A正确；B．乙醇燃烧，火焰明亮，无浓烟，苯燃烧有浓烟，现象各不相同，可鉴别，故B正确；C．乙醇易溶于水，碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可鉴别，故C正确；D．苯、环己烷都不能被酸性高锰酸钾氧化，现象相同，故D错误；故选D。8、C【解析】

A．氧元素为第二周期元素，为短周期元素，选项A不选；B．氯元素为第三周期元素，为短周期元素，选项B不选；C．铁位于第四周期Ⅷ族，为长周期元素，选项C选；D．氖元素为第二周期元素，为短周期元素，选项D不选；答案选C。9、A【解析】

天然气燃烧，物质发生化学反应产生CO2、H2O，把化学能转化为热能。因此该过程中的能量转化方式为化学能转化为热能，选项是A。10、D【解析】

A.将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸，增大了溶液中氢离子的浓度，从而加快了反应速率，故A不选；B.将锌粒改为锌粉，增大了锌与盐酸的接触面积，可以加快反应速率，故B不选；C.锌与滴入几滴硫酸铜溶液反应生成少量的铜，构成铜锌原电池，从而加快了反应速率，故C不选；D.加入NaCl溶液，钠离子和氯离子不参与锌与氢离子的反应，由于溶液体积变大，溶液中氢离子浓度减小，导致反应速率减小，故D选。故选D。11、A【解析】A．NaCl中只含离子键，H2O2中只含共价键，NH4Cl中含有离子键和共价键，故A正确；B．NaCl中只含离子键，过氧化钠和氯化铵中含有离子键和共价键，故B错误；C．氯气和二氧化碳分子中都只含共价键，NaOH中含有离子键和共价键，故C错误；D．NaCl中只含离子键，He中不含化学键，故D错误；故选A。点睛：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，金属氧化物、部分碱、大多数盐中都含有离子键。注意稀有气体为单原子分子，不含化学键，只存在分子间作用力，为易错点。12、D【解析】

铝热反应是利用铝的还原性获得高熔点金属单质，氧化物和铝粉（铝热剂）反应剧烈，放出大量的热使生成的金属熔化为液态，所以铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热，故选D。13、A【解析】钠与水的反应，生成NaOH和H2，有化合价变化，属于氧化还原反应；有Na＋和OH－生成，属于离子反应；反应过程中，金属钠熔化成小球，说明是放热反应。故选A。14、B【解析】

A．中和热是酸碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量，所以H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热与HCl和NaOH反应的中和热相同，都是ΔH＝－57.3kJ/mol，错误；B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃烧产生CO2放出热量是283.0kJ，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol，正确；C．1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，错误；D．由于醋酸是弱酸，电离吸收热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，错误。答案选B。15、C【解析】

A.实验室通常用铜与浓硫酸加热反应生成SO2，反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O，采用固体与液体加热制取气体的装置，图中制取SO2的装置合理，故A正确；B.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，图中萃取、分液装置合理，故B正确；C.实验室用铵盐与碱加热生成氨气，氨气为碱性气体，应用碱石灰进行干燥，图中用氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气，故C错误；D.实验室采用二氧化锰与浓盐酸加热的方法正确氯气，采用固体与液体加热制取气体的装置，故D正确。故选C。16、C【解析】A.分液漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故A错误；B.气体没有“长进短出”，故B错误；C.可以测定一定时间内生成H2的反应速率；D.盐酸挥发的氯化氢干扰实验，故D不能完成实验目的。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe2O3Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】A和D为金属单质，固体条件下，金属和金属氧化物能发生铝热反应，则A是Al，C是Al2O3，Al2O3和盐酸反应生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反应，所以E为AlCl3，Al2O3和AlCl3都与NaOH溶液反应生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空气中反应生成I，I为红褐色固体，则I为Fe(OH)3，H为Fe(OH)2，加热氢氧化铁固体生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，所以J是FeCl3，根据元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通过以上分析知，B是Fe2O3，故答案为：Fe2O3；(2)K是H2O，水为共价化合物，氢原子和氧原子之间存在一对共用电子对，所以其电子式为：，故答案为：；(3)铁和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。点睛：本题以铝、铁为载体考查了无机物的推断，涉及离子方程式、反应方程式、电子式的书写，明确物质的性质及物质间的转化是解本题关键。解答本题，可以根据铝热反应、物质的特殊颜色为突破口采用正逆结合的方法进行推断。18、钠氟极性共价键Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分别为H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，结合元素周期律和原子结构分析解答。【详解】(1)在元素①～⑨，最活泼的金属元素是钠；最活泼的非金属元素名称是氟，故答案为：钠；氟；

(2)③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物为氧化钠，属于离子化合物，用电子式为，元素①和③所形成的化学键类型为极性共价键，故答案为：；极性共价键；(3)同周期，从左向右，原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则②、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Si＞C，故答案为：Na＞Si＞C；(4)非金属性F＞Cl，则元素④和⑨所能形成的气态氧化物的稳定性HF大于HCl；非金属性Cl＞P＞Si，则元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案为：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。19、三ⅢA6Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，镁条剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，火星四射，纸漏斗的下部被烧穿，有红热的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却变为黑色固体﹥NaOH溶液有气泡生成。【解析】（1）铝元素的原子序数是13，位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族。（2）19Al是铝的一种核素，其中子数是19-13＝6。（3）①该铝热反应的化学方程式是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，该反应的现象是镁条剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，火星四射，纸漏斗的下部被烧穿，有红热的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却变为黑色固体；该反应放热说明反应物的总能量＞生成物的总能量；②铝、铁均能与盐酸反应产生氢气，但铁与氢氧化钠溶液不反应，铝可以，所以证明此固体中含有金属铝的实验方案：取少量固体于试管中，滴加NaOH溶液，当观察到有气泡生成现象时，证明固体中含有金属铝。