河北省邯郸市永年区第二中学 2023-2024学年高二年级上学期第一次月考化学试题

永年二中2023-2024学年高二年级第一学期第一次月考化学试卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Fe-56Cu-64Ag-108一、单选题（共14小题，每题3分，每道题只有1个选项，共42分）1．下列说法正确的是（）A．吸热反应一定需要加热才能进行B．只有不需要任何条件就能够自动进行的反应才是自发反应C．已知则CO的燃烧热D．已知；，则2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知：，则金刚石比石墨稳定B．已知：'，则燃烧热为C．已知：500℃、30MPa下，；将1.5mol和过量的在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD．已知：，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和3．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．相同条件下，；，则B．一定条件下，某可逆反应的，则逆反应的活化能大于C．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为D．已知，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol的浓硫酸混合放出57.3kJ的热量4．和均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。已知：①②③断裂1mol相关化学键所吸收的能量如下表所示：化学键S-SS-ClCl-Cl能量/kJabc下列说法错误的是（）A．的结构式为B．的电子式：C．D．5．下列电化学装置能达到目的的是（）A．图甲：实现原电池反应B．图乙：制取少量C．图丙：证明铁发生了析氢腐蚀D．图丁：电镀工业中，X是待镀金属6．现有几种常见的化学电源示意图，下列有关说法错误的是（）A．上述电池从左到右分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，被氧化D．氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应7．某研究机构使用电池作为电源电解制备，其工作原理如图所示。已知电池反应为，下列说法错误的是（）A．膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜B．电池的e极连接电解池的g极C．电池中C电极的电极反应式为D．电解池中不锈钢电极附近溶液的pH增大8．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为。下列说法正确的是（）A．是正极，Zn是负极 B．Zn是正极，是负极C．工作时，电池负极区溶液pH增大 D．工作时，电子由极经外电路流向Zn极9．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）A．电解时以纯铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应式是D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥10．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．B．C．D．11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：，下列叙述正确的是（）A．在容器中加入氨气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．将容器的体积压缩，可增加活化分子的百分数，有效碰撞次数增加12．已知：，现将1mol充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是（）A． B． C． D．13．已知反应：，其反应机理如下①快 ②慢下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小D．增大浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率14．碳中和可有效解决全球变暖，在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。下列说法正确的是（）A．离子交换膜为阴离子交换膜B．铜电极上产生的电极反应式为：C．每产生22.4L电路中要通过4mol电子D．若铜电极上只生成5.6gCO，则铜极区溶液质量增加3.6g二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（14分）2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热；正丁烷的燃烧热，异丁烷的燃烧热。（1）写出丙烷燃烧热的热化学方程式：______。（2）下列有关说法不正确的是______（填标号）。A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多C．正丁烷比异丁烷稳定（3）已知A气体的燃烧热为30kJ/mol，B气体的燃烧热为500kJ/mol．现有6mol由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是2000kJ，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是______（4）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：则的______。（5）恒温恒容条件下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为。①从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为______。②______。③下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是______（填字母）。A．压强不再变化 B．气体密度不再变化C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1 D．A的百分含量保持不变16．（14分）中和热的测定实验中取0.55mo/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______，除此之外，装置中的一个明显错误是______。（2）若改用60mL0.25和50mL0.55NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”）理由______，若用50mL0.50醋酸溶液代替硫酸溶液进行上述实验，测得反应前后溶液温度的变化值会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。温度实验次数起始温度℃终止温度℃NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，通过以上数据计算中和热______（结果保留小数点后一位）。（4）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______。a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中17．（14分）如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中碳棒上有黄绿色气体产生。（1）甲池若为用电解原理精炼钢的装置，则：A极电极材料为______（填写“粗铜”或者“纯铜”），电极反应为______，当一极有1mol纯铜析出时，另一极溶解的铜______1mol（填“大于”、“小于”、“等于”）。（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe电极附近呈______色，电极反应式为______。（3）若甲池中电解质溶液为溶液，电解过程中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为______L，若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后溶液中的浓度为______。18．（16分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）甲池为______（填原电池、电解池或电镀池），通入甲醇电极的电极反应式为______。（2）乙池中B电极为______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应化学方程式为______。（3）当乙池中B极质量增重5.4g时，甲池中理论上消耗的体积为______mL（标准状况）。（4）丙池中，C上的电极反应式为______。如果起始时盛有1000mL的硫酸铜溶液（25℃，足量），一段时间后溶液的浓度为0.1。若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入______，其质量约为______g。永年二中2023-2024学年高二年级第一学期第一次月考化学试卷参考答案一．选择题（共14小题，每题3分，每道题只有1个选项，共42分）1234567891011121314CDACACBADDABCD二．非选择题15．（1）（2分）（2）BC（2分）（3）5∶1（2分）（4）-116（2分）（5）①②3③BD16．（14分）（1）环形玻璃搅拌棒（2分）小