2024山东省烟台市德州市高三下学期二模化学试题及答案

2024年高考适应性练习化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7O16Na23Al27Cl35.5Co59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与航天科技发展密切相关，下列说法错误的是A．火箭隔热层所用的新型材料SiN熔点高、难氧化34B．问天实验舱使用的石墨烯属于新型无机非金属材料C．飞船返回舱表层使用的玻璃纤维属于有机高分子材料D．飞船舱体外壳使用的铝合金材料密度小、硬度大2．下列化学用语表达正确的是A-2-B::Ca[O]-]-C．SeO3的VSEPR模型：D．CaO2的电子式：3．下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是A．苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗B．向暴沸的液体中加入沸石D．将实验剩余的钠丢进废液缸C．酒精、甲苯、汽油着火时均可用水灭火4．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是5mL1.0mol·L-15mL0.1mol·L-1甲乙丙丁A．用甲装置制备并收集NH3C．用丙装置在铁上镀铜B．用乙装置测定NaCO溶液的浓度224D．用丁装置探究浓度对化学反应速率的影响高三化学第1页(共8页)+5YY[XZR]−XYZR为原子序数依次增大的n4-n短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是A．分子极性：YZ3>XZ3C．简单离子半径：R>Y>Z6．实验室中下列操作正确的是B．同周期第一电离能大于X的元素有5种D．该离子液体中存在离子键、极性键和配位键A．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水后过滤B．除去FeCl溶液中的FeCl：加入铜粉后过滤23C．测定NaHCO3溶液的浓度：用盐酸标准液滴定并选用甲基橙作指示剂D．检验蔗糖水解产物：蔗糖与稀硫酸混合加热后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液7．某药物的有效成分结构如图。下列说法错误的是A．含有手性碳原子B．可形成分子内氢键和分子间氢键C．使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理不同D．1mol该物质最多能与3molH2反应8．(NH)SO电化学循环氧化法将酸性废水中的苯酚降解为CO，加入Fe2+可加快苯酚的降42282解，原理如图。已知：S2O−+Fe2+=SO−+SO4·+Fe3+，SO4·有强氧化性。下列说法错误的是稀硫酸SO2−28A．铂连接电源负极，发生还原反应B．石墨上的电极反应：2SO−−2e−=S2O−C．苯酚降解时发生反应：电源Fe2+离石墨铂苯酚处理器子交换膜CHO+28SO4·+11HO=6CO↑+28SO−+28H+6622(NH)SO4较浓硫酸SO2−42D1SO−溶液9．以含镓废料［主要成分为Ga(CH3)3］制备半导体材料GaNGa和Al的性质相似。下列说法错误的是盐酸SOCl2加热脱水气体aNH3合成废料酸溶GaCl溶液操作XGaCl·nHOGaCl3GaN32气体bA．“操作X”需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯B．可用BaCl2溶液检验气体a中的SO2C．“加热脱水”可用HCl气体代替SOCl2D．“合成”产生的气体b可循环利用高三化学第2页(共8页)H10．钴催化PhN与PhNH2电氢化制备Ph的反应机理如图(其中Ph-表示，NPhCoCl2+NN表示，图中未NNClClCo表示参与或生成的Cl−)，下列说法错误的是+e-HNHNPhPhHPhNH+ClHHNCoClPhA．是反应的中间产物NNNNClNHCoPhCo+eNNB．反应过程中涉及取代反应和加成反应NNHCoPhPhC．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂HND．电极反应为PhN+PhNH2+4H++4e−=ClHPhNCoPhNH2HNNPhHNPhPhHPh+NH3NNH3Ph5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列实验方案能达到实验目的的是实验方案实验目的向I的CCl溶液中加入浓NaOH24ABC从I的CCl溶液中提取I224置、分液，向水层中加入HSO溶液，过滤24向工业食盐中加入酸性KMnO4溶液将含少量KNO3的NaCl有晶膜析出，冷却结晶后过滤检验是否含有NaNO2除去NaCl中的KNO3pH计分别测定0.1mol·L−11.0mol·L−1测定弱电解质浓度大小与醋酸溶液的pH电离程度的关系D12．PLGA是可降解的功能高分子材料，制备PLGA的反应过程如下。下列说法错误的是A．LA和GA互为同系物B．丙交酯、乙交酯中所有碳原子均共平面C．1molPLGA最多能与(x+y)molNaOH反应D．LA与GA混合反应生成的链状一元酯最多有4种高三化学第3页(共8页)13．工业上从钴镍渣(主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu)中回收Co和Ni的流程如下。已知：①Co2++6NH·HO=[Co(NH)]2++6HOK=105；②K[Ni(OH)]=1.0×10−15，完32362sp2全沉淀时c(Ni2+)≤10−5mol·L−1；③K(NH·HO)=10−5。下列说法正确的是b32A．滤渣1是Cu，滤渣2是Fe(OH)3B．氧化性：HO>Co3+>Fe3+22c([Co(NH3)6]2+)c(Co2+)C．若沉镍完全后滤液中c(NH4+)=10−3mol·L−1，则≥10−13D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2:114．丙烯腈()是一种重要的化工原料，以和，n(丙烯腈)丙烯腈的物质的量分数=]n()A．“脱水”反应为吸热反应B．低于225℃时，“腈化”过程转化率低C．a点的转化率为51%D．b点HO和CHOH的物质的量之比为3:122515HYHY2+HY2+466Y微粒的分布分数(δ)与pH变化关系如图。已知：HCO的K=10−6.37、K=10−10.25。23a1a2下列说法正确的是A．曲线e代表H3Y−B．向NaHY溶液中加入过量NaCO溶液，323离子方程式为H3Y−+2CO−=HY3−+2HCO3c2(H4Y)C．酸性条件下溶液中存在：=101.1c(H5Y+)·c(H3Y−)D．NaHY溶液中存在：22高三化学第4页(共8页)c(Na+)>c(HY2−)>c(H+)>c(HY3−)>c(HY−)23三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）钴及其化合物在材料、医药等领域具有广泛应用。回答下列问题：（1）基态钴原子的价层电子排布式为；电解熔融的CoCl2或CoO都能制备金属钴，CoCl2熔点低于CoO熔点的原因是（2）某含钴配离子结构如图(NHCHCHNH为电中性配。+2N222222C2体)，已知配合物的磁矩μB=(2)nnBM(n表示中心原子或离2C22N2子的未成对电子数)μB=子的杂化方式推断合理的是(填标号)。A．sp3B．dsp2C．d2sp3D．sp3dBM；下列对钴离（3）钴酸锂(LiCoO2)是常见的锂离子电池正极材料，其晶体属六方晶系(晶胞参数a=b≠cα=β=90°γ=120°)，晶胞结构如图。晶体中O围绕Co形成八面体，八面体共棱形成带负电的层状空间结构，与Li+层交替排列。在充放电过程中，Li+在层间脱出或嵌入。cpmCo的个数为Li+在充电过程中会从八面体层间脱OCoLi出导致晶胞高度c变大，原因是。②若阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为式表示)。1712[(NH)RuCl]和硫化铋(BiS)g·cm−3(用代数pmbpm42623(主要成分为Ru、BiO，含少量SiO)制备[(NH)RuCl]和BiS的工艺流程如下。23242623NaOH+NaClOCHCHOH盐酸、NH2OH·HClNH3Cl232废催化剂氧化碱浸滤液1转化Ru(OH)4盐酸酸溶结晶RuCl3氨化(NH)RuCl426Na2SHCl滤液2酸化(pH<1.5)硫化Bi2S3滤渣已知：①滤液1中Ru元素和Bi元素的存在形式为RuO−、BiO2；②BiCl3极易水解生成BiOCl沉淀；③K(BiS)=1.0×10−23。sp23回答下列问题：（1）“氧化碱浸”时，为提高反应速率，可采取的措施有(写出两条)。高三化学第5页(共8页)（2）“转化”中产生乙醛的离子方程式为；“酸溶”中，先加入盐酸溶解Ru(OH)4得到RuCl(NHOH·HCl)得到RuCl和N。4232（3）“氨化”发生反应的化学方程式为。（4）“滤渣”的主要成分是(用化学式表示)；“酸化”时需控制溶液pH<1.5，原因是。（5时向1L1.0mol·L−1BiCl溶液中加入0.5LNaS32c(S2−)为1.0×10−7mol·L−1，则Bi3+的沉淀率为(忽略溶液混合引起的体积变化)。18．（12分）氢化铝钠(NaAlH4)是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，AlCl和NaH为反应物，在无水无氧条件下制备NaAlH。34已知：①二苯甲酮(沸点305℃)作指示剂，在有水体系中无色，在无水体系中呈蓝色。②NaAlH4易溶于四氢呋喃(沸点66℃)，难溶于甲苯(沸点110.6℃)。回答下列问题：2（1）制备无水四氢呋喃(装置如图1，夹持及加热装置略)仪器A的名称为。实验开始，用N2A开活塞KC至80℃活塞KB中收集无水四氢呋喃。BK（2）制备NaAlH4(装置如图2，搅拌、加热和夹持装置略)向三颈烧瓶中加入少量(质量可忽略)NaAlH4作催化剂，再加入50mL含4.80gNaH的四氢呋喃悬浊液；接通冷凝水，控温80℃，边搅拌边缓慢滴加50mL含5.34gAlCl3的四氢呋喃溶液，有白色C1AlCl、四氢呋喃①制备NaAlH4的化学方程式为。N2②图2装置存在的一处缺陷是。③由上层清液获得NaAlH4→操作a，得粗产品→…→得较纯净的产品。减压蒸馏的馏出物NaH、四氢呋喃、NaAlH4图2为；操作a为（3）测定NaAlH4的产率(杂质不反应)Al3+。100mL5.00mL待测溶液、20.00mL0.1000mol·L−1EDTApH并加热煮沸2min。冷却后用0.0500mol·L−1醋酸锌标准溶液滴定剩余的EDTA，达终点时消耗标准溶液16.40mL。已知EDTA与Al3+、Zn2+均按1:1反应，则NaAlH4的产率为。高三化学第6页(共8页)若量取EDTA溶液时滴定管尖嘴部分有气泡，放出溶液后气泡消失，则测定结果将“偏大”、“偏小”或“不变”)。(填1912(K)的两种合成路线，回答下列问题：路线一：（1）A中官能团的名称为（2）G→I的化学方程式为路线二：；D的结构简式为。。CHIH+浓HNO3NHIL(CHOCl)M(CHOCl)O(CHNOCl)6436577H2Pd/CJGKCO3HPKDMA（3）设计L→M和N→O的目的是，P→K的反应类型为。（4）Q(CHOCl)为M的同系物，满足下列条件的Q的同分异构体有种。89①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上有3个取代基（5高三化学第7页(共8页)的路线。20．（12分）甲烷蒸汽重整是制氢的主要途径，涉及反应如下：反应I：CH(g)+HO(g)CO(g)+3H2(g)CO(g)+H(g)∆H1=akJ·mol−142反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)∆H2=−41kJ·mol−122回答下列问题：（1）标准摩尔生成焓(∆Hθ)是指标准状态下，由稳定的单质生成1mol该物质的焓变。fm稳定单质的∆Hθ=0。根据下表数据计算a=。fm物质CH4(g)CO(g)−110.5H2O(g)∆Hθ/kJ·mol−1−74.8−241.8fm（2）向恒容密闭容器中按n(CH):n(HO)=1:3投料，初始总压强为p，测得平衡时各组420分的物质的量分数与温度的关系如图所示。①图中表示CO的物质的量分数随温度变化的曲线是。②温度低于600℃时，d的物质的量分数随温度升高而增大，原因是③600℃时，CH4的平衡转化率为(保留两位有效数字)，反应Ⅱ的Kp=（3）镍基复合催化剂可作为CH重整的催化剂和CO吸收剂。。。42①在催化剂(*Ni)表面CH和HO(g)发生反应，生成CO、CO和H的反应机理如下。4222a．*Ni+CH(g)*Ni−CH+H(g)422b．c．*Ni−CO*Ni+CO(g)d．*Ni+HO(g)*Ni−O+H(g)22e．*Ni−O+CO*Ni+CO2(g)补充b反应的方程式：。②镍基复合催化剂可吸收部分COn(CH):n(HO)=1:3242高三化学第8页(共8页)ppCH的转化率为50%p(H)=2p(CO)p(H)=04222(用含p0、p的表达式表示)。高三化学第9页(共8页)2024年高考适应性练习化学参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．C6．C2．A7．D3．A8．D4．B9．B5．B10．C5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．AD12．B13．AC14．B15．BD三、非选择题1612分）（1）3d74s2（1分）CoCl2和CoO均为离子晶体，O2-半径小于Cl－O2-所带电荷多，CoO中的离子键强，熔点高（2分）（2）24（2分）C（1分）（33（2分）