中考化学综合应用题专题复习

2024年中考化学综合应用题专题复习1．下面是氧化还原反应有关概念之间的关系氧化剂：反应中元素化合价降低的物质(或得电子的物质)。还原剂：反应中元素化合价升高的物质(或失电子的物质)。实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。(1)写出试管中涉及的主要反应的化学方程式。(2)玻璃管中现象是。(3)酒精灯上网罩的作用。(4)该装置需要改进之处是。(5)关于该实验，下列说法错误的是A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B．实验结束时，该产物可以被磁铁吸引，证明一定有铁生成C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D．氧化铁失电子，发生还原反应，被还原(6)①若该反应生成物11.2g全部是铁，计算理论上参加反应的一氧化碳质量(写出计算过程)。②实际通入的一氧化碳理论值(选填“>”或“=”或“<”)。2．镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。Ⅰ．(1)形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是(填序号)。A两者都发生反应

B镁比铝反应剧烈

C铝不与盐酸溶液反应(2)镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐(用化学式NaAlO2表示)和H2，写出该反应的化学方程式：。Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金(假设不含其它杂质)中铝的质量分数。方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与相等。方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如图所示。(1)通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→→→(2)反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果(填“有”或“没有”)影响。方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图：(1)实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是。(2)从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为。【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定体积，也可得出合金中铝的质量。3．请回答下列问题。I.某工厂产生的废气中含有SO2和NO，直接排放会污染空气。无害化处理的主要流程如图：(1)管式反应器中，通入臭氧（O3）的目的是将NO转化为。(2)塔式反应器中，废气从底端通入，浓氨水从顶端喷淋注入，其目的是。(3)目前计入空气质量评价的主要污染物有___________。A．Ne B．CO C．CO2 D．PM2.5Ⅱ.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质，B有毒性，D、E都为黑色粉末，且D为化合物。物质间的转化关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请仔细分析、推断，并回答下列问题：(4)A为。(5)C的用途是（答一点）。(6)B与D反应的化学方程式为。(7)E+O2→B的反应过程中还原剂是（填物质名称）。(8)B与C的组成元素（填“相同”或“不同”）。4．请回答下列问题。(1)实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氯化钠溶液，下列方法不能将两者区分开来的是。A．滴入酚酞试液 B．加纯碱 C．放入铁片 D．加硝酸银溶液(2)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是NaCl溶液和Ca（OH）2溶液的一种，小红和小明同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究：①小红各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到A试管中有白色沉淀，B试管中无现象，请写出A试管中发生的化学方程式。②小明从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据现象也成功鉴别了上述两种无色溶液，则小明所选的这种试剂不可能是（填序号）。A．无色酚酞

B．硫酸铜溶液

C．稀盐酸

D．二氧化碳(3)现欲探究一固体物质A的成分，已知其中可能含有FeCl3、CuCl2、NaCl，Ba（NO3）2中的一种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。①白色沉淀B的化学式为，白色沉淀F的化学式为。②溶液C中肯定存在的酸根离子是（写离子符号）。③滤液G中共存在种溶质。④一定不存在的物质是，理由是。⑤固体物质A中一定存在的物质是（写化学式）。⑥写出过程②中生成蓝色沉淀反应的化学方程式。5．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是。（2）一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式。（3）向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是。A若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌B若滤液为无色，则滤渣中一定有锌C若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌D滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大（4）下列保护金属资源的做法不正确的是。A任意开采矿物B回收利用废旧金属C铁制品存放在潮湿的环境中D用塑料代替金属材料制造管道（5）某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。①步骤Ⅱ的操作是。②步骤Ⅱ中产生的现象是。步骤Ⅰ中锌和稀硫酸反应的化学方程式为。③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是。④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为（用m和n的代数式表示）。6．水是人类最宝贵的自然资源。(一)天然水和自来水虽都含一些杂质，只要杂质对人体无害，均可作为生活用水。但饮用水必须是(填序号,下同)。A．澄清透明

B．不含细菌等有害物质节约用水和防治水污染并举，是科学利用水的方法。下列做法不正确的是。A．用洗菜水冲厕所

B．生活污水任意排放

C．工业废水处理达标后排放(二)自来水厂生产流程可用下图表示：请根据图示回答下列问题：(1)水厂取水口设有拦污栅，以防止菜叶、塑料瓶等垃圾进入取水管道。此设计相当于实验基本操作中的。(2)混凝剂能吸附水中悬浮颗粒，形成较大颗粒而沉降。生活中净水时，常采用向浑浊的水中加入以达到此效果。(3)活性炭吸附池的主要作用是除去水中有臭味的物质和物质。(4)自来水厂常用二氧化氯作消毒剂，二氧化氯的化学式为，此过程中发生的变化属于变化(填“物理”或“化学”)。(5)通过上述流程所得到的自来水(填“一定”或“不一定”)是软水。实验室常用(填“煮沸”或“蒸馏”)方法，获得纯净水。(6)自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这是水壶中出现水垢的原因之一。试写出Ca(HCO3)2受热分解的化学表达式。(三)目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。(7)图中③的作用是。A．杀菌消毒

B．吸附杂质

C．蒸馏

(8)超滤膜是一种能将肉眼看不见的微粒型杂质滤去的有机高分子材料。此时的超滤膜相当于实验室中的(填一种实验用品的名称)。(9)由直饮水机获得的直饮水、开水和温开水均属于(选填“混合物”或“纯净物”)，其中硬度最大的可能是(填“直饮水”、“开水”或“温开水”)。7．某化学兴趣小组的同学利用实验室器材进行了实验探究【实验一】如图1是实验室常用的几种实验装置，请回答下列问题：(1)写出实验室用AE装置组合制取某种气体的化学方程式，用E装置收集该气体，气体从（填“a”或“b”）端进入。(2)实验室制取的CO2中常含有少量杂质气体会干扰F实验的目的。为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，将产生的混合气体依次通过上述装置（在B至E中选择，填序号，装置不重复），再进入F装置：F装置内产生的现象为。【实验二】探究酸碱中和反应。利用图2装置进行实验，实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。(3)实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图3所示，c点所示溶液加热蒸干所得固体是（填化学式）。(4)该反应是放热反应，对应图3中点温度最高。(5)能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的依据是：①溶液的颜色从红色变为无色；②溶液的pH。【实验三】探究NaOH和CO2的反应。(6)从压强变化的角度探究。①利用图4装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强（填“大于”或“小于”）外界大气压；②利用图5装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是。(7)利用“数字化实验”探究。利用图6装置进行实验，实验过程中装置内压强变化如图7所示，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。①ab段对应反应的化学方程式；②bc段压强不变的原因是；③证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是。8．回答下列问题(1)为确定实验室中某无色溶液是否含有以下离子：H+、Mg2+、Ba2+、Cl、，进行了以下实验：①经测定，溶液pH=1；②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；③另取部分未知溶液，加入AgNO3溶液，无明显现象。分析以上实验，则该溶液中一定没有的离子是（填写离子符号，下同），可能含有的离子。(2)实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。①气体C的化学式是。②根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的金属阳离子有种。③根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是（填写化学式）；④写出步骤Ⅳ中所发生的一个反应的化学方程式：。⑤根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是（填写化学式），得出此结论的理由是。9．学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。

【探究一】溶解过程中的能量变化(1)如图1所示，某同学将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，该同学由此得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论。你是否同意该同学的结论并写出你的理由。【探究二】氢氧化钠的化学性质如图2所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了系列实验，请分析并回答下列问题：(2)A试管中观察到的现象是。(3)B试管中观察到的现象是。(4)C试管中无明显现象，为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计如图3实验，观察到明显现象，证明了氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂，从微观上分析，氢氧化钠和稀盐酸反应的实质是氢氧化钠中的氢氧根离子和稀盐酸中的（填化学符号）反应生成了水。(5)D试管中无明显现象，为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入，观察到有气泡产生。【探究三】氢氧化钠的应用(6)氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），求可以处理多少t造纸厂的废水。（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）11．以FeSO4·7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的制备方法如下：向FeSO4·7H2O粉末中加水溶解，得到浅绿色的FeSO4溶液，再向该溶液中加入过量的过氧化氢溶液，可生成沉淀A【沉淀A的化学式为：FeO（OH）】和初中一种常见的酸。反应后过滤，得到沉淀A和滤液B．最后高温煅烧沉淀A可得到铁红和另一种氧化物。请回答以下问题：(1)FeO（OH）中铁元素的化合价为。请写出生成沉淀A的反应的化学方程式：（提示：反应物有三种物质）。(2)用该方法制备Fe2O3，计算理论上55.6tFeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量为。(3)FeSO4溶液能与O2反应，溶液颜色由绿色变为黄色。为研究影响FeSO4溶液与O2反应速率的因素，小明同学进行了以下实验：实验编号FeSO4溶液温度℃溶液酸碱性实验现象体积/mL溶质质量分数/%实验前30分钟120分钟1302020/溶液为浅绿色溶液略显黄色溶液黄色略有加深2301020/溶液为浅绿色溶液明显变黄溶液黄色明显加深3301040/溶液立即变黄//43010205滴稀H2SO4溶液为浅绿色溶液为浅绿色溶液为浅绿色请回答：①小明的实验中，研究影响上述反应速率的因素是。②若要研究溶液酸碱性对反应速率的影响，需要对比（填实验编号）。③对比实验2和3，得出的结论是。10．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）俗称“绿矾”，在医疗上被用作补血剂。某化学兴趣小组在调查水体污染的过程中发现一工厂排出的废水中含有CuSO4和FeSO4。一、设计回收方案：他们准备利用此废水回收Cu和FeSO4晶体，设计实验如下：（1）加入过量金属A的目的是；操作I的名称是。（2）写出固体甲中物质与稀硫酸反应的化学方程式。（3）相比于将废水直接排放，该工艺的主要优点是（答一点即可）。二、发现与探究经测定，他们发现上述图中溶液B也呈酸性，又展开如下探究。【提出问题】溶液中哪一种微粒使溶液B显酸性？【查阅资料】水、硫酸钠溶液、氯化钠溶液都呈中性。【猜想与假设】a.水分子；b.SO42c.你的猜想是。【设计实验】请设计实验方案，证明你的猜想正确。。（4）兴趣小组的同学对操作Ⅱ进行了讨论，甲同学认为是蒸发结晶，乙同学认为降温结晶，查阅资料可知：①硫酸亚铁晶体受热至较高温度时会发生分解；②硫酸亚铁晶体的溶解度曲线如下图。结合以上信息，你认为操作Ⅱ的具体方法是。（5）小组同学另取100g废水，按照以上流程图进行实验，最终得到固体乙的质量为3.2g，则原废液中含硫酸铜的质量分数为。11．金属和金属材料对人类的发展和社会的进步起着至关重要的作用。(1)最新研究称地球最内核可能是一个半径约650千米的铁球。如图是铁原子的结构示意图，铁元素位于元素周期表第周期；铁制品在空气中生锈是铁与空气中的共同作用的结果。

(2)某同学想探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，他根据现有试剂，设计了三种方案：a．银片、铜片、硝酸锌溶液；b．硝酸锌溶液、铜片、硝酸银溶液；c．锌片、硝酸铜溶液、银片。另一个同学认为上述有一种方案是错误的，你认为错误的是(填字母)方案。若将过量锌片加入一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，反应后过滤，得到滤液和固体。写出一个其中发生反应的化学方程式：；所得滤液中的溶质为。(3)如图是高炉炼铁的示意图。

①加入焦炭的作用是？②将加入的铁矿石进行粉碎的目的是？(4)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与氧化铁反应来制取11.2t铁，理论上需要消耗铝的质量是？12．防治环境污染，已成为保证人类健康生存、保障社会持续发展的全球性大事。(1)保护生命之源：水和空气是人类赖以生存的根本。下列有关认识中，错误的是______。（填序号之一）A．利用化学方法（如中和法、氧化法等）处理废水B．目前计入空气污染指数的主要污染物有等C．汽车排气管上安装“催化转化器”，使有害尾气转化为和D．向煤炭中加入石灰石或生石灰作为固硫剂，可减少的排放(2)实验室通常要对剩余废液进行合理处理或再利用。小颖同学利用大理石和稀盐酸制备后，先将剩余废液放置了一段时间，在进行废液处理前，她想通过实验确定其是否含有剩余盐酸，其实验方案为：用试管取少量废液样品，加入试剂，若看到现象，则证明盐酸有剩余。试剂可以是，（选填“粉末”、“的粉末”、“溶液”或“紫色石蕊试液”之一，现象是。(3)印染厂的废水中常含有铜离子等重金属离子，直接排放会严重污染环境，工业上常采用沉淀法进行废水处理。小梅同学欲探究沉淀法的处理效果，进行了以下模拟实验：先取某模拟废水样品（溶质只含和）于一只洁净烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为的溶液，经测定，产生沉淀的质量与所滴入溶液质量的关系曲线如下图所示。试回答：

①当滳入溶液时（即图中点），烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是（写化学式）。②当滴入溶液时（即图中点），恰好完全反应。试通过计算，求该废水样品中所含氯化铜的质量。（计算结果精确至）13．酸、碱、盐在生活、生产中有着广泛的应用。(1)在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，是利用了浓硫酸的（填字母）。a.腐蚀性

b.吸水性

c.氧化性

d.酸性(2)用稀盐酸除铁锈的化学方程式为。(3)如图1所示，向充满CO2气体的烧瓶中，注入100mL饱和氢氧化钠溶液，关闭活塞；连接压强传感器，观察到烧瓶内气压变化图像如图2所示。①用文字描述烧瓶内压强减小的原因：。②如何确定反应后烧瓶中溶液是否还含有NaOH：。（请叙述操作、现象、结论）(4)从海水得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某化学兴趣小组取少量粗盐样品在实验室进行了如下实验：①操作②中用到的玻璃仪器有玻璃棒、、烧杯。②按照上图所示实验流程，加入过量的碳酸钠的目的是：。③写出加入稀盐酸后所发生的反应的化学方程式：。（写出一个即可）(5)食用碱的主要成分是碳酸钠，其中含少量氯化钠。取一定质量某品牌食用碱样品投入烧杯中，加入足量的水，搅拌后加入200g溶质质量分数为11.1%的氯化钙溶液，二者恰好完全反应，则该品牌食用碱样品中碳酸钠的质量为多少？14．化学兴趣小组进行如下实验探究。Ⅰ、对中和反应进行探究：将稀盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到如图所示曲线。(1)由图1可知：中和反应是（填“吸热”或“放热”）反应。(2)由图2可知，稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应的依据是(3)图3是氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，a代表的微粒是（写化学式）。(4)若在滴加稀盐酸时，发现有少量气泡产生，请写出检验所用氢氧化钠溶液中溶质成分的实验方案。（写出实验步骤、现象和结论）Ⅱ、实验小组根据如下流程进行粗盐提纯实验。（粗盐中可能含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2杂质）(5)玻璃棒在蒸发操作中的作用是什么？(6)若向沉淀中加入足量稀盐酸，有气泡产生，沉淀部分消失，则该粗盐中一定含有的杂质是什么？(7)最后获得的氯化钠的质量比粗盐中所含氯化钠的质量多，写出可使氯化钠质量增加且有气体生成的反应的化学方程式。Ⅲ、(8)为测定某黄铜片（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，将10g黄铜片放入烧杯中，加入100g稀硫酸充分反应生成0.1g氢气，则该黄铜片中铜的质量分数是多少？15．学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。

【探究一】溶解过程中的能量变化(1)如图1所示，某同学将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，该同学由此得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论。你是否同意该同学的结论并写出你的理由。【探究二】氢氧化钠的化学性质如图2所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了系列实验，请分析并回答下列问题：(2)A试管中观察到的现象是。(3)B试管中观察到的现象是。(4)C试管中无明显现象，为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计如图3实验，观察到明显现象，证明了氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂，从微观上分析，氢氧化钠和稀盐酸反应的实质是氢氧化钠中的氢氧根离子和稀盐酸中的（填化学符号）反应生成了水。(5)D试管中无明显现象，为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入，观察到有气泡产生。【探究三】氢氧化钠的应用(6)氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），求可以处理多少t造纸厂的废水。（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）16．工业制得的还原性铁粉中常含有少量FeO和Fe3C杂质。为测定还原性铁粉中单质铁的含量，某兴趣小组取10.00g还原性铁粉样品，在老师指导下，按如图进行实验。查阅资料：①Fe3C+2H23Fe+CH4②3CH4+4Fe2O38Fe+6H2O+3CO2③FeO+H2Fe+H2O④碱石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4(1)装配好实验装置后，先要。(2)加热前先通一段时间H2的目的是。(3)实验开始时应先对处装置加热（填“A”或“C”）。(4)充分反应后，测得实验数据如表：表：装置B和E的质量变化装置BE反应前200.00g200.00g反应后200.18g200.44g①样品中FeO的质量为。②样品中单质铁的质量分数为。（结果精确到0.1%）(5)实验中，实际测得装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成的H2O的质量，原因是。17．举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克MgO、Mg（OH）2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。

物质MgOMg（OH）2MgCO3“镁粉”消耗稀盐酸的质量/克121.8m58.061.9(1)烧杯③中产生的气体是。(2)“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是。(3)表格中m的值为多少？（请写出计算过程）(4)为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是。18．海洋是人类的母亲，是人类取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。已知海水“晒盐”是获取食盐的主要来源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水。(1)粗盐中常含有多种杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于生产和生活。下图是除去粗盐中不溶性杂质的实验操作示意图。

①除去粗盐中不溶性杂质的实验操作步骤是溶解、、蒸发结晶。②该实验操作三个步骤中，都用到的一种玻璃仪器是。(2)卤水经常用作工业制镁的原料。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”的镁元素，制取流程如下图。

在上述的三个步骤中，发生分解反应的是(填写序号)(3)某兴趣小组的同学在实验室中用NaOH溶液代替石灰乳模拟生产过程中的第①步。他取NaCl和MgCl2的固体混合物25g，加水完全溶解，向其中滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，生成的沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量关系如图所示：

①当滴入上述NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为（写化学式）。②当滴入20%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求此时生成沉淀的质量（计算结果精确到0.1g）。19．氢氧化钠是实验室常用的一种试剂。(1)配制100g质量分数为8％的氢氧化钠溶液，实验步骤如下：①计算：需要NaOH的质量是g；②称量：调节托盘天平平衡后，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后(按操作先后顺序，填标号)，直至天平平衡。A．用药匙添加氢氧化钠固体

B．按需要添加砝码、移动游码③量取：用(填仪器名称)量取水92mL。④溶解：将水倒入装有氢氧化钠的烧杯中，搅拌，使氢氧化钠溶解。(2)取上述配制所得的8％氢氧化钠溶液按图1装置进行实验，将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，可观察到的实验现象是。请在方形框中画出实验后溶液中增加的主要微粒(粒子数目不作要求：不考虑空气)。(3)某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取上述配制所得氢氧化钠溶液进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量可观察到的实验现象是。②OA段发生的化学方程式为。③计算废水中含硫酸的质量是。(2)取上述配制所得的氢氧化钠溶液配制成100g质量分数为2％的氢氧化钠溶液，需要加入g水。20．中国生产了全球近一半的钢铁。请结合以下信息和所学知识，回答问题。金属生锈给人类带来了巨大的损失，为了减少损失，需要研究金属锈蚀的原因和防护方法。活动一：【探究铁生锈的条件】(1)小组同学设计了如图所示的对比实验。探究铁生锈的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），下列对应关系正确的是（填字母）；请你提出一条防止铁生锈的合理建议：。A．甲和乙：水B．乙和丙：空气C．甲和丙：空气D．甲和丁：水钢铁是日常生活中应用最为广泛的金属材料。活动二：Ⅰ、工业炼铁的原理是，高温下焦炭在高炉中生成的一氧化碳跟铁矿石反应生成铁。请回答下列问题：(2)加入焦炭，其作用除了可以生成一氧化碳外，还能。II、某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。所用装置如图所示。(3)如果实验成功，请回答下列问题：①实验过程中产生的现象：、。②B装置中发生反应的化学方程式。③该装置设计有一个明显缺陷，你认为是。实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体和相关装置的质量按上图进行实验，当固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。实验测得部分数据如下：玻璃管中固体的质量装置B试管及其中物质的总质量反应前32g300g反应后28.8g308g实验分析查阅资料：①Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：Fe2O3Fe3O4FeO（黑色）Fe②铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解；③石灰水只能吸收部分CO2。(4)实验结论：根据可靠实验数据计算得出反应后的黑色固体成分：；此时玻璃管中发生的化学反应方程式：。(5)某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，利用含Fe2O380%的赤铁矿3×104t可得含铁96%的生铁质量是多少？（写出计算过程）

2024年中考化学综合应用题专题复习参考答案1．下面是氧化还原反应有关概念之间的关系氧化剂：反应中元素化合价降低的物质(或得电子的物质)。还原剂：反应中元素化合价升高的物质(或失电子的物质)。实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。(1)写出试管中涉及的主要反应的化学方程式。(2)玻璃管中现象是。(3)酒精灯上网罩的作用。(4)该装置需要改进之处是。(5)关于该实验，下列说法错误的是A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B．实验结束时，该产物可以被磁铁吸引，证明一定有铁生成C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D．氧化铁失电子，发生还原反应，被还原(6)①若该反应生成物11.2g全部是铁，计算理论上参加反应的一氧化碳质量(写出计算过程)。②实际通入的一氧化碳理论值(选填“>”或“=”或“<”)。【答案】(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2)红棕色固体变为黑色(3)提高火焰温度(4)增加尾气处理装置，装置最右端管口连接气囊或者管口下放点燃的酒精灯(5)BCD(6)解：设理论上参加反应的一氧化碳质量为xx=8.4g答：理论上参加反应的一氧化碳质量为8.4g>2．镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。Ⅰ．(1)形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是(填序号)。A两者都发生反应

B镁比铝反应剧烈

C铝不与盐酸溶液反应(2)镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐(用化学式NaAlO2表示)和H2，写出该反应的化学方程式：。Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金(假设不含其它杂质)中铝的质量分数。方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与相等。方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如图所示。(1)通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→→→(2)反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果(填“有”或“没有”)影响。方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图：(1)实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是。(2)从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为。【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定体积，也可得出合金中铝的质量。【答案】C2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑量筒内水减少的体积cbd无使镁铝合金中的铝完全反应1:3氢气3．请回答下列问题。I.某工厂产生的废气中含有SO2和NO，直接排放会污染空气。无害化处理的主要流程如图：(1)管式反应器中，通入臭氧（O3）的目的是将NO转化为。(2)塔式反应器中，废气从底端通入，浓氨水从顶端喷淋注入，其目的是。(3)目前计入空气质量评价的主要污染物有___________。A．Ne B．CO C．CO2 D．PM2.5Ⅱ.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质，B有毒性，D、E都为黑色粉末，且D为化合物。物质间的转化关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请仔细分析、推断，并回答下列问题：(4)A为。(5)C的用途是（答一点）。(6)B与D反应的化学方程式为。(7)E+O2→B的反应过程中还原剂是（填物质名称）。(8)B与C的组成元素（填“相同”或“不同”）。【答案】(1)NO2(2)使液体和气体充分接触充分反应(3)BD(4)氧气/O2(5)灭火(6)(7)碳粉(8)相同4．请回答下列问题。(1)实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氯化钠溶液，下列方法不能将两者区分开来的是。A．滴入酚酞试液 B．加纯碱 C．放入铁片 D．加硝酸银溶液(2)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是NaCl溶液和Ca（OH）2溶液的一种，小红和小明同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究：①小红各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到A试管中有白色沉淀，B试管中无现象，请写出A试管中发生的化学方程式。②小明从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据现象也成功鉴别了上述两种无色溶液，则小明所选的这种试剂不可能是（填序号）。A．无色酚酞

B．硫酸铜溶液

C．稀盐酸

D．二氧化碳(3)现欲探究一固体物质A的成分，已知其中可能含有FeCl3、CuCl2、NaCl，Ba（NO3）2中的一种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。①白色沉淀B的化学式为，白色沉淀F的化学式为。②溶液C中肯定存在的酸根离子是（写离子符号）。③滤液G中共存在种溶质。④一定不存在的物质是，理由是。⑤固体物质A中一定存在的物质是（写化学式）。⑥写出过程②中生成蓝色沉淀反应的化学方程式。【答案】(1)AD(2)C(3)BaSO4AgCl、Cl四/4FeCl3加入氢氧化钠溶液只生成蓝色沉淀，说明FeCl3不存在CuCl2、Ba（NO3）22NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl5．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是。（2）一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式。（3）向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是。A若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌B若滤液为无色，则滤渣中一定有锌C若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌D滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大（4）下列保护金属资源的做法不正确的是。A任意开采矿物B回收利用废旧金属C铁制品存放在潮湿的环境中D用塑料代替金属材料制造管道（5）某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。①步骤Ⅱ的操作是。②步骤Ⅱ中产生的现象是。步骤Ⅰ中锌和稀硫酸反应的化学方程式为。③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是。④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为（用m和n的代数式表示）。【答案】常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化ADAC过滤有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，有气泡产生CuO、Cu、Zn6．水是人类最宝贵的自然资源。(一)天然水和自来水虽都含一些杂质，只要杂质对人体无害，均可作为生活用水。但饮用水必须是(填序号,下同)。A．澄清透明

B．不含细菌等有害物质节约用水和防治水污染并举，是科学利用水的方法。下列做法不正确的是。A．用洗菜水冲厕所

B．生活污水任意排放

C．工业废水处理达标后排放(二)自来水厂生产流程可用下图表示：请根据图示回答下列问题：(1)水厂取水口设有拦污栅，以防止菜叶、塑料瓶等垃圾进入取水管道。此设计相当于实验基本操作中的。(2)混凝剂能吸附水中悬浮颗粒，形成较大颗粒而沉降。生活中净水时，常采用向浑浊的水中加入以达到此效果。(3)活性炭吸附池的主要作用是除去水中有臭味的物质和物质。(4)自来水厂常用二氧化氯作消毒剂，二氧化氯的化学式为，此过程中发生的变化属于变化(填“物理”或“化学”)。(5)通过上述流程所得到的自来水(填“一定”或“不一定”)是软水。实验室常用(填“煮沸”或“蒸馏”)方法，获得纯净水。(6)自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这是水壶中出现水垢的原因之一。试写出Ca(HCO3)2受热分解的化学表达式。(三)目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。(7)图中③的作用是。A．杀菌消毒

B．吸附杂质

C．蒸馏

(8)超滤膜是一种能将肉眼看不见的微粒型杂质滤去的有机高分子材料。此时的超滤膜相当于实验室中的(填一种实验用品的名称)。(9)由直饮水机获得的直饮水、开水和温开水均属于(选填“混合物”或“纯净物”)，其中硬度最大的可能是(填“直饮水”、“开水”或“温开水”)。【答案】A、BB过滤明矾有色ClO2化学不一定蒸馏略A滤纸混合物直饮水7．某化学兴趣小组的同学利用实验室器材进行了实验探究【实验一】如图1是实验室常用的几种实验装置，请回答下列问题：(1)写出实验室用AE装置组合制取某种气体的化学方程式，用E装置收集该气体，气体从（填“a”或“b”）端进入。(2)实验室制取的CO2中常含有少量杂质气体会干扰F实验的目的。为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，将产生的混合气体依次通过上述装置（在B至E中选择，填序号，装置不重复），再进入F装置：F装置内产生的现象为。【实验二】探究酸碱中和反应。利用图2装置进行实验，实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。(3)实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图3所示，c点所示溶液加热蒸干所得固体是（填化学式）。(4)该反应是放热反应，对应图3中点温度最高。(5)能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的依据是：①溶液的颜色从红色变为无色；②溶液的pH。【实验三】探究NaOH和CO2的反应。(6)从压强变化的角度探究。①利用图4装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强（填“大于”或“小于”）外界大气压；②利用图5装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是。(7)利用“数字化实验”探究。利用图6装置进行实验，实验过程中装置内压强变化如图7所示，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。①ab段对应反应的化学方程式；②bc段压强不变的原因是；③证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是。【答案】(1)（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）b(2)DB紫色石蕊试液变红色(3)NaCl(4)b(5)≤7（=7或<7等合理即可）(6)小于U型管内左侧液面升高，右侧液面降低（合理即可）(7)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O盐酸先与氢氧化钠反应，此时内部气体体积没有变化，压强不变添加稀盐酸后，有气泡产生8．回答下列问题(1)为确定实验室中某无色溶液是否含有以下离子：H+、Mg2+、Ba2+、Cl、，进行了以下实验：①经测定，溶液pH=1；②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；③另取部分未知溶液，加入AgNO3溶液，无明显现象。分析以上实验，则该溶液中一定没有的离子是（填写离子符号，下同），可能含有的离子。(2)实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。①气体C的化学式是。②根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的金属阳离子有种。③根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是（填写化学式）；④写出步骤Ⅳ中所发生的一个反应的化学方程式：。⑤根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是（填写化学式），得出此结论的理由是。【答案】(1)Cl、/、ClBa2+(2)NH32CuO、MgSO4或NH4Cl、NH4NO3NH4Cl和NH4NO3都可以和NaOH反应生成NH3，A中一定有BaCl2，可以提供Cl，在步骤三中与Ag＋结合成沉淀9．学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。

【探究一】溶解过程中的能量变化(1)如图1所示，某同学将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，该同学由此得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论。你是否同意该同学的结论并写出你的理由。【探究二】氢氧化钠的化学性质如图2所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了系列实验，请分析并回答下列问题：(2)A试管中观察到的现象是。(3)B试管中观察到的现象是。(4)C试管中无明显现象，为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计如图3实验，观察到明显现象，证明了氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂，从微观上分析，氢氧化钠和稀盐酸反应的实质是氢氧化钠中的氢氧根离子和稀盐酸中的（填化学符号）反应生成了水。(5)D试管中无明显现象，为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入，观察到有气泡产生。【探究三】氢氧化钠的应用(6)氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），求可以处理多少t造纸厂的废水。（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）11．以FeSO4·7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的制备方法如下：向FeSO4·7H2O粉末中加水溶解，得到浅绿色的FeSO4溶液，再向该溶液中加入过量的过氧化氢溶液，可生成沉淀A【沉淀A的化学式为：FeO（OH）】和初中一种常见的酸。反应后过滤，得到沉淀A和滤液B．最后高温煅烧沉淀A可得到铁红和另一种氧化物。请回答以下问题：(1)FeO（OH）中铁元素的化合价为。请写出生成沉淀A的反应的化学方程式：（提示：反应物有三种物质）。(2)用该方法制备Fe2O3，计算理论上55.6tFeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量为。(3)FeSO4溶液能与O2反应，溶液颜色由绿色变为黄色。为研究影响FeSO4溶液与O2反应速率的因素，小明同学进行了以下实验：实验编号FeSO4溶液温度℃溶液酸碱性实验现象体积/mL溶质质量分数/%实验前30分钟120分钟1302020/溶液为浅绿色溶液略显黄色溶液黄色略有加深2301020/溶液为浅绿色溶液明显变黄溶液黄色明显加深3301040/溶液立即变黄//43010205滴稀H2SO4溶液为浅绿色溶液为浅绿色溶液为浅绿色请回答：①小明的实验中，研究影响上述反应速率的因素是。②若要研究溶液酸碱性对反应速率的影响，需要对比（填实验编号）。③对比实验2和3，得出的结论是。【答案】(1)+3(2)16t(3)FeSO4溶液的溶质质量分数、温度、溶液酸碱性2、4在其他条件相同的情况下，温度越高，FeSO4溶液与O2反应速率越快10．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）俗称“绿矾”，在医疗上被用作补血剂。某化学兴趣小组在调查水体污染的过程中发现一工厂排出的废水中含有CuSO4和FeSO4。一、设计回收方案：他们准备利用此废水回收Cu和FeSO4晶体，设计实验如下：（1）加入过量金属A的目的是；操作I的名称是。（2）写出固体甲中物质与稀硫酸反应的化学方程式。（3）相比于将废水直接排放，该工艺的主要优点是（答一点即可）。二、发现与探究经测定，他们发现上述图中溶液B也呈酸性，又展开如下探究。【提出问题】溶液中哪一种微粒使溶液B显酸性？【查阅资料】水、硫酸钠溶液、氯化钠溶液都呈中性。【猜想与假设】a.水分子；b.SO42c.你的猜想是。【设计实验】请设计实验方案，证明你的猜想正确。。（4）兴趣小组的同学对操作Ⅱ进行了讨论，甲同学认为是蒸发结晶，乙同学认为降温结晶，查阅资料可知：①硫酸亚铁晶体受热至较高温度时会发生分解；②硫酸亚铁晶体的溶解度曲线如下图。结合以上信息，你认为操作Ⅱ的具体方法是。（5）小组同学另取100g废水，按照以上流程图进行实验，最终得到固体乙的质量为3.2g，则原废液中含硫酸铜的质量分数为。【答案】使硫酸铜完全反应过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑保护环境或变废为宝等Fe2+用pH试纸或pH计分别测硫酸钠溶液和硫酸亚铁溶液的pH，得到硫酸钠溶液的pH=7，硫酸亚铁溶液的pH<7（或测氯化钠溶液和氯化亚铁溶液的pH，答案合理即可，）加热蒸发至60℃，浓缩后，再降温结晶8%11．金属和金属材料对人类的发展和社会的进步起着至关重要的作用。(1)最新研究称地球最内核可能是一个半径约650千米的铁球。如图是铁原子的结构示意图，铁元素位于元素周期表第周期；铁制品在空气中生锈是铁与空气中的共同作用的结果。

(2)某同学想探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，他根据现有试剂，设计了三种方案：a．银片、铜片、硝酸锌溶液；b．硝酸锌溶液、铜片、硝酸银溶液；c．锌片、硝酸铜溶液、银片。另一个同学认为上述有一种方案是错误的，你认为错误的是(填字母)方案。若将过量锌片加入一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，反应后过滤，得到滤液和固体。写出一个其中发生反应的化学方程式：；所得滤液中的溶质为。(3)如图是高炉炼铁的示意图。

①加入焦炭的作用是？②将加入的铁矿石进行粉碎的目的是？(4)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与氧化铁反应来制取11.2t铁，理论上需要消耗铝的质量是？【答案】(1)四/4氧气和水蒸气(或和)(2)a[或/硝酸锌(3)提供热量和生成CO增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分(4)解：设理论上需要消耗铝的质量为x答：理论上需要消耗铝的质量为5.4t。12．防治环境污染，已成为保证人类健康生存、保障社会持续发展的全球性大事。(1)保护生命之源：水和空气是人类赖以生存的根本。下列有关认识中，错误的是______。（填序号之一）A．利用化学方法（如中和法、氧化法等）处理废水B．目前计入空气污染指数的主要污染物有等C．汽车排气管上安装“催化转化器”，使有害尾气转化为和D．向煤炭中加入石灰石或生石灰作为固硫剂，可减少的排放(2)实验室通常要对剩余废液进行合理处理或再利用。小颖同学利用大理石和稀盐酸制备后，先将剩余废液放置了一段时间，在进行废液处理前，她想通过实验确定其是否含有剩余盐酸，其实验方案为：用试管取少量废液样品，加入试剂，若看到现象，则证明盐酸有剩余。试剂可以是，（选填“粉末”、“的粉末”、“溶液”或“紫色石蕊试液”之一，现象是。(3)印染厂的废水中常含有铜离子等重金属离子，直接排放会严重污染环境，工业上常采用沉淀法进行废水处理。小梅同学欲探究沉淀法的处理效果，进行了以下模拟实验：先取某模拟废水样品（溶质只含和）于一只洁净烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为的溶液，经测定，产生沉淀的质量与所滴入溶液质量的关系曲线如下图所示。试回答：

①当滳入溶液时（即图中点），烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是（写化学式）。②当滴入溶液时（即图中点），恰好完全反应。试通过计算，求该废水样品中所含氯化铜的质量。（计算结果精确至）【答案】(1)B(2)粉末粉末/紫色石蕊试液固体溶解，溶液变黄色/产生气泡，固体溶解/溶液变红色等（其他合理即可）(3)5.4g解：恰好完全反应时，消耗质量设质量为，则得答：该样品中含。13．酸、碱、盐在生活、生产中有着广泛的应用。(1)在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，是利用了浓硫酸的（填字母）。a.腐蚀性

b.吸水性

c.氧化性

d.酸性(2)用稀盐酸除铁锈的化学方程式为。(3)如图1所示，向充满CO2气体的烧瓶中，注入100mL饱和氢氧化钠溶液，关闭活塞；连接压强传感器，观察到烧瓶内气压变化图像如图2所示。①用文字描述烧瓶内压强减小的原因：。②如何确定反应后烧瓶中溶液是否还含有NaOH：。（请叙述操作、现象、结论）(4)从海水得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某化学兴趣小组取少量粗盐样品在实验室进行了如下实验：①操作②中用到的玻璃仪器有玻璃棒、、烧杯。②按照上图所示实验流程，加入过量的碳酸钠的目的是：。③写出加入稀盐酸后所发生的反应的化学方程式：。（写出一个即可）(5)食用碱的主要成分是碳酸钠，其中含少量氯化钠。取一定质量某品牌食用碱样品投入烧杯中，加入足量的水，搅拌后加入200g溶质质量分数为11.1%的氯化钙溶液，二者恰好完全反应，则该品牌食用碱样品中碳酸钠的质量为多少？【答案】(1)b(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(3)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致烧瓶内气体减少，压强减小取反应后的溶液于试管中，滴加足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀产生，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，证明还含有NaOH(4)漏斗除去钙离子和过量的钡离子HCl+NaOH=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑(5)解：设该品牌食用碱样品中碳酸钠的质量为。答：该品牌食用碱样品中碳酸钠的质量为21.2g。14．化学兴趣小组进行如下实验探究。Ⅰ、对中和反应进行探究：将稀盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到如图所示曲线。(1)由图1可知：中和反应是（填“吸热”或“放热”）反应。(2)由图2可知，稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应的依据是(3)图3是氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，a代表的微粒是（写化学式）。(4)若在滴加稀盐酸时，发现有少量气泡产生，请写出检验所用氢氧化钠溶液中溶质成分的实验方案。（写出实验步骤、现象和结论）Ⅱ、实验小组根据如下流程进行粗盐提纯实验。（粗盐中可能含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2杂质）(5)玻璃棒在蒸发操作中的作用是什么？(6)若向沉淀中加入足量稀盐酸，有气泡产生，沉淀部分消失，则该粗盐中一定含有的杂质是什么？(7)最后获得的氯化钠的质量比粗盐中所含氯化钠的质量多，写出可使氯化钠质量增加且有气体生成的反应的化学方程式。Ⅲ、(8)为测定某黄铜片（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，将10g黄铜片放入烧杯中，加入100g稀硫酸充分反应生成0.1g氢气，则该黄铜片中铜的质量分数是多少？【答案】(1)放热(2)溶液的pH由大于7减小至小于7(3)H2O(4)取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，加入过量的氯化钙（或氯化钡）溶液，有白色沉淀产生，说明含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明含有NaOH(5)搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅(6)Na2SO4(7)(8)解：设参加反应的锌的质量为x=x=3.25g铜的质量分数为×100%=67.5%答：该黄铜片中铜的质量分数为67.5%。15．学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。

【探究一】溶解过程中的能量变化(1)如图1所示，某同学将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，该同学由此得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论。你是否同意该同学的结论并写出你的理由。【探究二】氢氧化钠的化学性质如图2所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了系列实验，请分析并回答下列问题：(2)A试管中观察到的现象是。(3)B试管中观察到的现象是。(4)C试管中无明显现象，为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计如图3实验，观察到明显现象，证明了氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂，从微观上分析，氢氧化钠和稀盐酸反应的实质是氢氧化钠中的氢氧根离子和稀盐酸中的（填化学符号）反应生成了水。(5)D试管中无明显现象，为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入，观察到有气泡产生。【探究三】氢氧化钠的应用(6)氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），求可以处理多少t造纸厂的废水。（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）【答案】(1)不同意，加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会使U形管中液面左低右高(2)溶液由无色变红色(3)有蓝色沉淀产生(4)酚酞试液或紫色石蕊试液(答案合理即可）H+(5)足量的稀盐酸（或稀硫酸）（其他合理答案均可）(6)解：设可以处理废水的质量为x。

解得x=50t

答：可以处理废水的质量为50t。16．工业制得的还原性铁粉中常含有少量FeO和Fe3C杂质。为测定还原性铁粉中单质铁的含量，某兴趣小组取10.00g还原性铁粉样品，在老师指导下，按如图进行实验。查阅资料：①Fe3C+2H23Fe+CH4②3CH4+4Fe2O38Fe+6H2O+3CO2③FeO+H2Fe+H2O④碱石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4(1)装配好实验装置后，先要。(2)加热前先通一段时间H2的目的是。(3)实验开始时应先对处装置加热（填“A”或“C”）。(4)充分反应后，测得实验数据如表：表：装置B和E的质量变化装置BE反应前200.00g200.00g反应后200.18g200.44g①样品中FeO的质量为。②样品中单质铁的质量分数为。（结果精确到0.1%）(5)实验中，实际测得装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成的H2O的质量，原因是。【答案】(1)检查装置的气密性(2)排尽装置内的空气，防止发生爆炸(3)C(4)0.72g74.8%(5)与反应生成水17．举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克MgO、Mg（OH）2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现