云南省峨山一中2017-2018学年高一下学期期中化学试卷

峨山一中20172018学年下学期期中考试高一化学试卷本试卷共7页，分为=1\*ROMANI卷和=2\*ROMANII卷，满分100分。其中第=1\*ROMANI卷为选择题，共50分；第=2\*ROMANII卷为非选择题，共50分。考试时间为90分钟。请将答案填在答题卡内。可能用到的原子量：H1C12N14O16F19S32Cl35．5Ca40第=1\*ROMANI卷（选择题）一、选择题（本题共25个小题，每题2分，共50分，每个小题只有一个唯一的答案，请将答案涂在答题卡上。）1．试剂瓶上贴有标志的物质是（）A．浓H2SO4B．NaCl溶液C．NH4Cl溶液 D．Na2SO4溶液2．不属于碱金属元素的是（）A．LiB．NaC．KD．A13．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl、CO32 B．Na+、Mg2+、SO42、OHC．K+、Na+、OH、Cl D．Cu2+、Ba2+、Cl、SO424．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．提出分子学说C．发现元素周期律D．发现氧气5．开发低成本、无污染的新能源是能源研究的主要方向，下列关于新能源的说法错误的是（）A．生物质能属于可再生能源，利用生物质能实际是间接利用太阳能B．太阳能属于不受时间、地理位置限制的新能源C．氢能来源广泛但现在主要靠电解法制取成本较高D．新能源中既有一次能源又有二次能源6．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料7．我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是()A．4462Sm与15062Sm两者互为同位素B．14462Sm与15062Sm的核外电子排布方式不相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素D．14462Sm与15062Sm核外电子数和中子数均为628．在短周期元素中，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，该原子核电荷数为（）A．7 B．8 C．16 D．269．下列物质中，既含有离子键，又含共价键的是()。A．HCl B．CaCl2 C．KOH D．CO210．下列物质的性质比较，不正确的是()A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：RbOH＞KOH＞NaOHC．非金属性：Cl＞S＞PD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S11．下列变化不需要破坏化学键的是()A．加热氯化铵 B．氯化氢溶于水C．水通电分解 D．干冰升华 12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol/L的盐酸中所含Cl数目为NA B．3.4gNH3含有的分子数位0.2NAC．0．1mol液氯中含有的氯原子数为0.1NA D．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA13．关于如图所示装置的说法中，不正确的是（）A．氢离子在铜片表面被氧化B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将化学能转化为电能D．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn2e═Zn2+14．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．钠与水反应

B．氢气在氯气中燃烧C．氢氧化钠溶液与盐酸反应

D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应15．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（）编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60℃BMg0.1mol3mol/L盐酸10mL30℃CFe0.1mol3mol/L盐酸10mL60℃DMg0.1mol3mol/L盐酸10mL60℃A．A

B．B

C．C

D．D16．下列化学用语的表示正确的是（）A．甲烷的分子式：CH3B．HCl的结构简式：C．F原子结构示意图：D．四氯化碳的电子式：17．X和Y均为元素周期表前20号元素，X2－和Y－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A．原子半径：X<YB．离子半径：X2－>Y－C．质子数：X>YD．氢化物的稳定性：H2X>HY18．一定条件下，对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）来说，下列反应速率中最快的是（）A．V(H2)=0.6mol／(L·min)B．V(H2)=0.01mol/(L·s)C．V(N2)=0.3mol／(L·min)D．V(NH3)=0.5mol／(L·min)19．下列关于原电池的叙述中，错误的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极20．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化D．产生气泡的速率甲比乙快21．下列关于实验现象或本质的描述不正确的是（）A．在氢氧燃料电池中，供电时的总反应为2H2+O2=2H2OB．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C．两份等物质的量浓度的过氧化氢分别冷水浴和热水浴，后者气泡放出速率大D．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等、反应物和生成物的浓度也相等时，即是该反应进行的限度22．在可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是()A．升高温度 B．降低温度C．使用催化剂 D．增大CO浓度23．在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键24．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强25．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A．化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、非选择题26．(12分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，用元素符号或化学式回答下列问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨(1)写出元素符号①________②________⑧________⑨________。(2)④和⑧氢化物的稳定性＞(3)②的一种简单氢化物的水溶液呈碱性,请写出该氢化物的电子式,该氢化物能与⑨的氢化物发生化合反应生成一种盐,写出这种盐的电子式。(4)出下列反应的化学方程式：⑦的单质跟⑨的氢化物溶液反_________________________________。⑥的过氧化物跟③的氢化物反应：_________________________。27．(14分)(1)反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：eq\o\ac(○,1)该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

eq\o\ac(○,2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为，该极上发生的电极反应为。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为：A极:H2+O22eH2O；B极:O2+4e2O2。则A极是电池的极；电子从该极(填“流入”或“流出”)，该电池的总反应为。28．(14分)如图所示，在小试管里加入2g新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内；在U型管内加入少量红墨水；打开T形管螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同一水平面；再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体，可观察到U型管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。(1)①写出上述反应的化学方程式：_____________________________________________。②该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。③反应中的硫酸铜和水具有的总能量________(填“大于”或“小于”)硫酸铜晶体的总能量。(2)如果U型管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入Ba(OH)2·8H2O晶体，再加入NH4Cl固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U型管中的现象为_____________________________________________。(3)氢气是未来最理想的能源,科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。分解海水时,实现了将能转变为能，二氧化钛作。29．(10分)(1)反应3A(g)+B(g)2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为①v(A)=1mol/(L·min)、②v(C)=0．5mol/(L·min)、③v(B)=0．5mol/(L·min),三种情况下该反应速率由大到小的关系是

(用序号表示)。(2)某温度时,在一个5L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:①该反应的化学方程式为。

②反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为。

③上述反应,在第2min时,X的转化率为。④

能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。A.v(Z)=2v(X)B.容器内压强保持不变C.v逆(X)=3v正(Y)D.容器内密度保持不变

峨山一中20172018学年下学期期中考试高一化学试卷(参考答案)一、选择题15、ADCCB610、DABCA1115、DBADD1620、CBCAD2125、DBCBD二、非选择题26、(12分)注：化学方程式2分，其余的每空1分（1）①H②N⑧S⑨Cl（2）HF＞H2S（3）、（4）2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O227、(14分)每空2分(1)eq\