高考化学一轮复习规范练28化学实验常用仪器和基本操作含解析新人教版

一轮复习精品资料(高中)PAGE1-化学实验常用仪器和基本操作(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列关于实验仪器和用品的选择,不正确的是()。A.实验室制备乙烯时加入碎瓷片,可以防止暴沸B.用KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液时需要用到两支酸式滴定管C.进行中和热的测定实验时,必须用到两个量筒和两支温度计D.实验室测定化学反应速率时,需要用到仪器秒表〖答案〗:C〖解析〗:碎瓷片可作沸石,加热时可防止液体出现暴沸现象,A项正确;高锰酸钾溶液显强氧化性,用酸式滴定管量取,草酸用酸式滴定管量取,B项正确;两支温度计读数时产生的误差不同,可能会对实验结果产生影响,应使用一支温度计测量酸、碱温度,C项错误;测定化学反应速率时需要用秒表测定时间,D项正确。2.实验报告中,以下数据合理的是()。A.用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B.用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸C.用托盘天平称取11.7gNaClD.用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7〖答案〗:C〖解析〗:H2SO4溶液不能用碱式滴定管量取,A项错误;量取5.2mL稀硫酸应选用10mL量筒,B项错误;pH试纸只能测出整数值,D项错误。3.化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法不正确的是()。A.不慎打翻燃着的酒精灯,立即用湿抹布盖灭B.金属钠着火时,立即用泡沫灭火器进行灭火C.给盛有液体的试管加热时,要不断移动试管或加入碎瓷片D.浓碱液滴在皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液〖答案〗:B〖解析〗:着火时钠与氧气反应生成Na2O2,Na2O2能与CO2反应生成O2,使燃烧更剧烈,同时Na也与H2O反应生成H2,会引起爆炸,因此不能用泡沫灭火器灭火,应使用扑灭金属火灾的专用灭火器或沙子灭火。4.(2020山东卷)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是()。A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜〖答案〗:C〖解析〗:本题考查化学实验基础。A项,CO2的收集方法错误;B项,由于溴易挥发,挥发出的Br2能与AgNO3反应生成沉淀,会干扰HBr的检验;D项,电镀时,待镀金属作阴极,因此铁应该作阴极,连接电源负极。5.关于下列各装置的叙述中,正确的是()。A.装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物B.装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C.装置③用于制取氯气D.装置④用于制取无水MgCl2〖答案〗:D〖解析〗:I2受热会升华,NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl,遇冷又化合为NH4Cl,用装置①无法分离,A项错误;Cu与浓硫酸反应生成SO2,SO2能溶于水并有部分和水发生反应,故不能用装置②收集并测量气体体积,B项错误;浓盐酸与MnO2反应制取Cl2需要加热,C项错误。6.(2019全国Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是()。选项实验操作实验现象A向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变〖答案〗:A〖解析〗:乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2,反应后气体逸出,静置后溶液不分层,A项错误;将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶,镁条在CO2中剧烈燃烧,反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C,反应产生大量浓烟,集气瓶内壁上有黑色固体生成,B项正确;硫代硫酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2S2O3+2HCl2NaCl+H2O+SO2↑+S↓,SO2有刺激性气味,S不溶于水,使溶液变浑浊,C项正确;FeCl3与过量铁粉反应生成Fe2+,加KSCN后溶液不变色,D项正确。7.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3+在pH=5时已完全沉淀):样品溶液Ⅰ溶液Ⅱ浊液滤液ⅢCuSO4·5H2O晶体下列分析中正确的是()。A.用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5mol·L-1的稀硫酸,只需3种玻璃仪器B.步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+,实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯气C.利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果D.步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶,所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架〖答案〗:C〖解析〗:A项,一定物质的量浓度溶液的配制需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管,错误;B项,引入新的杂质Cl-,错误;D项,蒸干溶剂得不到胆矾,错误。二、非选择题(本题共3小题,共58分)8.(16分)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。试回答以下问题:(1)在仪器:a.分液漏斗b.试剂瓶c.集气瓶d.滴定管e.容量瓶f.量筒g.托盘天平中,标有“0”刻度的是(填序号)。

(2)蒸发皿的使用:把滤液倒入蒸发皿中,再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌,以防止。当蒸发皿里的液体较少时,则应,利用余热,使剩余溶剂挥发。(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂(固体试剂任选)有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。①若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为,制取该气体利用了B的性质有、。②通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为;若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是a→→→d(填接口代号)。

〖答案〗:(1)dg(2)液体飞溅停止加热(3)①浓盐酸吸水性溶于水放出大量热②NaOH(或CaO或碱石灰)cb〖解析〗:(1)滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平为有刻度的仪器,其中滴定管和托盘天平标有“0”刻度。(2)在给蒸发皿加热的过程中,不及时用玻璃棒搅拌,易造成局部过热,液体飞溅。当蒸发皿里的液体较少时停止加热,利用余热将溶液蒸干。(3)①丙中的石蕊溶液变红,说明制取的是氯化氢,可将浓硫酸和浓盐酸混合,浓硫酸因溶解于水放热和吸水作用使氯化氢挥发出来。②若石蕊溶液变蓝说明制取的是氨气,可用浓氨水和固体NaOH(或CaO或碱石灰等)作用。氨气的密度小于空气的,故在收集时应c口进气,b口出气。9.(18分)欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可用以下四种方法。方法一:方法二:方法三:方法四:不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。按要求回答下列问题:(1)方法一:加入足量的试剂A是(填写A的化学式),可将HCO3-转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的是,应选择甲基橙溶液作指示剂;

(3)在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为〖用流程图中的数据m、V(盐酸)填写有关的表达式〗;

(4)在方法三中,根据所用的实验装置,除了称量样品质量外,还需测定的实验数据是;(5)仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是,偏低的原因可能是(均文字简述);

(6)方法四的实验原理是(用化学方程式表示)。

〖答案〗:(1)Ca(OH)2或Ba(OH)2过滤(2)100mL容量瓶(3)42V(4)装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量(5)碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和CO2气体装置内会留存部分CO2气体(6)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑〖解析〗:(1)将HCO3-转化为沉淀应为碳酸盐沉淀,故应加入Ca(OH)2或Ba(OH)(2)方法二中的操作1是配制溶液,由于此溶液还要用于滴定实验,故应为精确体积的溶液的配制,所缺仪器应为100mL容量瓶。(3)根据NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,n(NaHCO3)=n(HCl)=0.100mol·L-1×V(盐酸)1000L×5=0.500V(盐酸)1000mol,w(NaHCO(4)方法三是通过测量NaHCO3与稀硫酸反应生成的CO2的量来计算NaHCO3的质量,进而求得NaHCO3的质量分数,故还需测定的数据是反应前后装有碱石灰的干燥管的质量(即反应后干燥管的增重量)。(5)从造成干燥管增重量偏多或偏少的因素考虑。(6)方法四不使用化学试剂,则只能利用NaHCO3受热分解的性质去设计实验。10.(24分)碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。Ⅰ.合成碳酸镁晶须的步骤:①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中,搅拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制温度50℃,反应一段时间;③用氨水调节溶液pH至9.5,放置1h后,过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。Ⅱ.测定产品MgCO3·nH2O中的n值(仪器和药品如图所示)。回答下列问题:(1)配制250mL0.1mol·L-1MgSO4溶液,所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还有。(2)检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是。

(3)上述装置的连接顺序为(按气流方向,用接口字母表示),其中B装置的作用是,C装置的作用是。

(4)加热前先通入N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,边加热边通入N2的作用是等。

(5)若B装置中无残留物,要准确测定n值,则至少需要下列所给数据中的(填选项字母),写出相应的数学表达式:n=。

a.装置A反应前后质量差m1b.装置C反应前后质量差m2c.装置D反应前后质量差m3〖答案〗:(1)250mL容量瓶、胶头滴管(2)取最后一次洗涤液少许放入试管中,加入稀盐酸酸化,再加入几滴氯化钡溶液,若不再产生白色沉淀,则说明沉淀已洗干净(其他合理〖答案〗均可)(3)a→e→d→b冷却吸收CO2(4)将分解生成的气体全部带入装置C和D中,使其完全吸收,并防止倒吸(5)a、b(或a、c或b、c)22(m1-〖解析〗:(1)配制250mL0.1mol·L-1的MgSO4溶液,用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平、药匙、250mL的容量瓶。(2)制备的碳酸镁晶须中可能含有(NH4)2SO4,可以通过检验最后一次洗涤液中是否含有SO4(3)MgCO3·nH2O受热分解为MgO、CO2和水蒸气,B的作用是冷凝水蒸气,C的作用是吸收生成的CO2,D的作用是干燥,应先干燥,再吸收CO2,故装置的连接顺序为a→e→d→b。(4)边加热边通入N2的目的是将分解生成的气体全部带入装置C和D中,使其完全吸收,并防止倒吸。(5)MgCO3·nH2OMgO+CO2↑+nH2OΔm84+18n 4044 18n44+18nm2 m3 m1根据MgCO3·nH2O受热分解的产物测定结晶水的n值有多种方法,最简单的方程式为44∶18n=m2∶m3,解得n=22m39m2,因为有m1=m2+m3,将其代入上式,可以得到其他形式的解。故m1、m2、化学实验常用仪器和基本操作(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列关于实验仪器和用品的选择,不正确的是()。A.实验室制备乙烯时加入碎瓷片,可以防止暴沸B.用KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液时需要用到两支酸式滴定管C.进行中和热的测定实验时,必须用到两个量筒和两支温度计D.实验室测定化学反应速率时,需要用到仪器秒表〖答案〗:C〖解析〗:碎瓷片可作沸石,加热时可防止液体出现暴沸现象,A项正确;高锰酸钾溶液显强氧化性,用酸式滴定管量取,草酸用酸式滴定管量取,B项正确;两支温度计读数时产生的误差不同,可能会对实验结果产生影响,应使用一支温度计测量酸、碱温度,C项错误;测定化学反应速率时需要用秒表测定时间,D项正确。2.实验报告中,以下数据合理的是()。A.用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B.用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸C.用托盘天平称取11.7gNaClD.用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7〖答案〗:C〖解析〗:H2SO4溶液不能用碱式滴定管量取,A项错误;量取5.2mL稀硫酸应选用10mL量筒,B项错误;pH试纸只能测出整数值,D项错误。3.化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法不正确的是()。A.不慎打翻燃着的酒精灯,立即用湿抹布盖灭B.金属钠着火时,立即用泡沫灭火器进行灭火C.给盛有液体的试管加热时,要不断移动试管或加入碎瓷片D.浓碱液滴在皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液〖答案〗:B〖解析〗:着火时钠与氧气反应生成Na2O2,Na2O2能与CO2反应生成O2,使燃烧更剧烈,同时Na也与H2O反应生成H2,会引起爆炸,因此不能用泡沫灭火器灭火,应使用扑灭金属火灾的专用灭火器或沙子灭火。4.(2020山东卷)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是()。A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜〖答案〗:C〖解析〗:本题考查化学实验基础。A项,CO2的收集方法错误;B项,由于溴易挥发,挥发出的Br2能与AgNO3反应生成沉淀,会干扰HBr的检验;D项,电镀时,待镀金属作阴极,因此铁应该作阴极,连接电源负极。5.关于下列各装置的叙述中,正确的是()。A.装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物B.装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C.装置③用于制取氯气D.装置④用于制取无水MgCl2〖答案〗:D〖解析〗:I2受热会升华,NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl,遇冷又化合为NH4Cl,用装置①无法分离,A项错误;Cu与浓硫酸反应生成SO2,SO2能溶于水并有部分和水发生反应,故不能用装置②收集并测量气体体积,B项错误;浓盐酸与MnO2反应制取Cl2需要加热,C项错误。6.(2019全国Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是()。选项实验操作实验现象A向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变〖答案〗:A〖解析〗:乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2,反应后气体逸出,静置后溶液不分层,A项错误;将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶,镁条在CO2中剧烈燃烧,反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C,反应产生大量浓烟,集气瓶内壁上有黑色固体生成,B项正确;硫代硫酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2S2O3+2HCl2NaCl+H2O+SO2↑+S↓,SO2有刺激性气味,S不溶于水,使溶液变浑浊,C项正确;FeCl3与过量铁粉反应生成Fe2+,加KSCN后溶液不变色,D项正确。7.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3+在pH=5时已完全沉淀):样品溶液Ⅰ溶液Ⅱ浊液滤液ⅢCuSO4·5H2O晶体下列分析中正确的是()。A.用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5mol·L-1的稀硫酸,只需3种玻璃仪器B.步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+,实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯气C.利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果D.步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶,所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架〖答案〗:C〖解析〗:A项,一定物质的量浓度溶液的配制需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管,错误;B项,引入新的杂质Cl-,错误;D项,蒸干溶剂得不到胆矾,错误。二、非选择题(本题共3小题,共58分)8.(16分)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。试回答以下问题:(1)在仪器:a.分液漏斗b.试剂瓶c.集气瓶d.滴定管e.容量瓶f.量筒g.托盘天平中,标有“0”刻度的是(填序号)。

(2)蒸发皿的使用:把滤液倒入蒸发皿中,再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌,以防止。当蒸发皿里的液体较少时,则应,利用余热,使剩余溶剂挥发。(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂(固体试剂任选)有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。①若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为,制取该气体利用了B的性质有、。②通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为;若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是a→→→d(填接口代号)。

〖答案〗:(1)dg(2)液体飞溅停止加热(3)①浓盐酸吸水性溶于水放出大量热②NaOH(或CaO或碱石灰)cb〖解析〗:(1)滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平为有刻度的仪器,其中滴定管和托盘天平标有“0”刻度。(2)在给蒸发皿加热的过程中,不及时用玻璃棒搅拌,易造成局部过热,液体飞溅。当蒸发皿里的液体较少时停止加热,利用余热将溶液蒸干。(3)①丙中的石蕊溶液变红,说明制取的是氯化氢,可将浓硫酸和浓盐酸混合,浓硫酸因溶解于水放热和吸水作用使氯化氢挥发出来。②若石蕊溶液变蓝说明制取的是氨气,可用浓氨水和固体NaOH(或CaO或碱石灰等)作用。氨气的密度小于空气的,故在收集时应c口进气,b口出气。9.(18分)欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可用以下四种方法。方法一:方法二:方法三:方法四:不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。按要求回答下列问题:(1)方法一:加入足量的试剂A是(填写A的化学式),可将HCO3-转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的是,应选择甲基橙溶液作指示剂;

(3)在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为〖用流程图中的数据m、V(盐酸)填写有关的表达式〗;

(4)在方法三中,根据所用的实验装置,除了称量样品质量外,还需测定的实验数据是;(5)仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是,偏低的原因可能是(均文字简述);

(6)方法四的实验原理是(用化学方程式表示)。

〖答案〗:(1)Ca(OH)2或Ba(OH)2过滤(2)100mL容量瓶(3)42V(4)装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量(5)碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和CO2气体装置内会留存部分CO2气体(6)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑〖解析〗:(1)将HCO3-转化为沉淀应为碳酸盐沉淀,故应加入Ca(OH)2或Ba(OH)(2)方法二中的操作1是配制溶液,由于此溶液还要用于滴定实验,故应为精确体积的溶液的配制,所缺仪器应为100mL容量瓶。(3)根据NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,n(NaHCO3)=n(HCl)=0.100mol·L-1×V(盐酸)1000L×5=0.500V(盐酸)1000mol,w(NaHCO(4)方法三是通过测量NaHCO3与稀硫酸反应生成的CO2的量来计算NaHCO3的质量,进而求得NaHCO3的质量分数,故还需测定的数据是反应前后装有碱石灰的干燥管的质量(即反应后干燥管的增重量)。(5)从造成干燥管增重量偏多或偏少的因素考虑。(6)方法四不使用化学试剂,则只能利用NaHCO3受热分解的性质去设计实验。10.(24分)碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。Ⅰ.合成碳酸镁晶须的步骤:①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中,搅拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制温度50℃,反应一段时间;③用氨水调节溶液pH至9.5,放置1h后,过滤、洗