初一化学上册期末必考知识点总结

初一化学上册期末必考知识点重难点总结

★重难点一物质的变化和性质

物理变化化学变化

定义没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化

区别变化时是否生成其他物质

物

质

联系物理变化中不一定伴随有化学变化.而化学变化中一定伴随有物理变化

的

变

化示例冰融化等铁生锈等

化学变化中伴随有发光、放热、吸热、生成气体、产生沉淀、变色等现

注意

象,但这些现象不能作为判断是否发生化学变化的依据.因为物理变化中也可能有这些现象

物理性质化学性质

物质不需要发生化学变化就表现出来的物质在化学变化中表现出来的性质.如可燃

定义

性质,如颜色、状态、气味、挥发性、溶解性等性、腐蚀性等

区别是否通过化学变化表现出来

示例铁是银白色固体等纸能燃烧等

性质与2（决定

性质、--------------用途

用途（体现）

物理变化中表现出来的性质一定是物理性质.但物理性质不一定必须通过物理变化表现出来.

注意

如物质的颜色、状态等不需要通过变化就表现出来的性质也属于物理性质

★重难点二对蜡烛及其燃烧的探究

探究步骤实验现象结论

石蜡是一种旦色维_体•用小刀可切石蜡质软•难_溶于水，密度比水

点燃前

下一，卜块,放在水中浮在水面，且不成少小

1.蜡烛火焰分层.分别是_

内焰，焰心，火柴粳在外焰处最

1.外焰温度最高,焰心温度最低

黑，内焰次之.焰心最淡

燃着时2.有以生成

2.罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水雾生成

3.有二氧化碳生成

3.罩在火焰上方的烧杯内壁（内壁有澄清石

灰水）变浑浊

有一缕白烟飘出.用火柴点白烟,火焰会

熄灭后白烟是固态石鳄小颗粒

顺着白烟把增烛重新点燃

★重难点三对人体吸入的空气和呼出气体的探究

实验操作实验现象实验结论

1.向A（装有空气）.B（装有呼

A瓶内无明显变化人体呼出的气体中的二氧化碳的含量比

出气体.下同）瓶中各滴入几

B瓶内覆清石灰水变浑浊空气中的&

滴澄清的石灰水.振荡

2.用燃着的木条分别插入A瓶内木条持续燃烧人体呼出的气体中氧气的含量比空气中

A、B瓶中B瓶内马上熄灭的少

3.取两块干冷的玻璃片,对

呼气的玻璃片上出现丞赛.人体呼出的气体中水蒸气的含量比空气

着其中的一块呼气.并与

另一玻璃片上无明显变化中的曳

另一块对照。

★重难点四化学实验常用仪器及基本操作

内容具体操作注意事项

L“三不原则”：即不能用手接触药品，

不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气

取用原则味,不得尝任何药品的味道以免损害身体

2.节约原则

3.防污染原则

粉末固体的取用：“一斜二送三直立“

固体药品1.避免药品沾在管口和管壁上上

的取用

块状固体的取用：“一横二放三慢竖“2.以免打破容器

药

品1.瓶塞倒放，以免污染瓶塞和药品

的倾倒液体：”一放二向三挨四倒”2.标签向着手心,以免瓶口残液流下腐蚀

取液体药品了标筌

的取用

量取液体：量筒平放,视线与液体凹液面的1.仰视读数：读小量多

最低处保持水平2.俯视读数：读大量

1.滴管不能伸入容器内,以免污染试剂或

滴管

取少量液体（用滴管）：“一悬二垂三滴”

2.用后滴管应及时清洗.以免二染三电二肾

3.放置滴管时,胶帽应朝上,以免腐饵胶帽

••两禁两不”：即禁止向燃禁的酒精灯内

添加酒精；禁止用

酒精灯

一个酒精灯；熄灭酒精灯用灯帽盖

以免引起失火

的使用

灭,不能用胃吹灭：不要碰倒酒着

物灯

质

的1.防止试管液体喷出伤人

给液体加热：管口不能对着人,试管与

加2.应用外焰加热

水平面成叵二，试管内液体不超过试管

热3.试管夹应从试管直向套入并夹

R

容积的1

在距试管口约1/3处

物质的

加热方法

1.防止管口冷凝的水珠倒流到试管底部使试

给固体加热：管口应略向倾斜，先给管炸裂

试管预若,再对着药品部位加热2.热试管不能用水冲洗,以免'工管坏箕.也不

能放在桌面上,以免笛怀里面

第二单元重难点知识总结

★重难点一空气的组成

内容知识要点注意事项

1.装置的密封性要好.不能漏气.否则会使测定的氧气含量

偏〃

装置

2.药其不能用碳、琥等能产生气体的物质代替.且红磷应足

4?水量，以免测定的数据偏］

红磷燃烧,产生白

空气中..冷却后打开倬簧1.必须待装置冷却后打开弹簧夹.以免测得的数据偏|\

氧气含量现褰夷.水进入集气瓶.2.烧杯中的水要足够.集气瓶中的水的作用是吸收：厚，，

的测定进入的水约占装置磷•防止污染空气

中空气体积的1/5

氧气的体积约占空气

结论剩余气体注燃烧，也不能支持空且也溶于水

体积的

空

气点蟒

的文字表达式'匚碉•氧气二七氧条件是“点燃”而不是••燃烧”

组化_嶙

氧气氧气不能燃烧.不能作燃料.氧气能支持二殳.

用途支产携烧,供给匚工

（约占21%）可作助燃剂

无色无味的气体溶于水•化学

性质在质不活泼.不能史希燃烧

氮气

（约占土_）

制硝酸和化肥.作气.防腐剂、

用途

冷冻剂等

无色无味的气体,化学性质不、舌

性质

遨

稀有气体稀有气体包括J、、1等气体,不同的

（约占「「，1.）用作曳光连.氨可用于填充,和稀有气体在通电时会发出不同颜色的光

用途

制造低温环境

★重难点二氧气的性质

物理性质氧气是一种尢色：味的气体•密度比空气号大.干',溶于水.液态氧为屋；色.固态氧为了；色’毛状

反应物燃烧现象文字表达式结论

在空气中发出微弱的工答色火焰.在氧,气中

破产生蓝紫色火焰•放出大♦热♦生成一种有硫+氧气应典二氧化硫

：；「r..；的工体

空气中发出二光.在氧■气中发出匕光.放出

木炭，：；；.生成二种能使澄清石灰水二w的

►氧气是一种化学性

灰色气体

质生额遨拘气体，

化学性质在一定条•件下与许

'-；■：三中不能燃烧,在氧气中剧加燃烧.火星多物质发生化学反

铁丝铁+氧气史工四氧化三铁

,"0L.生成一种比七不：应并放热,表现出工.

化性

在空气中滋烧.产生大量白烟.放出大铝拧.

红磷

生成一种旦色固体红确+蠹气&E五气化二事

在空气中燃烧,产生黄白色火焰.罩在火焰石蜡+氧气更随水+二・

1,二上的干冷烧杯内壁上有水？,罩在火焰上的

涂有石灰水的烧杯内壁■现：E化读

★重难点三氧气的制取

利用空气中氧气和氮气的超广不同•先把空气液化再进行三发,由于寰5的沛点

原理比±12的沸点低•所以二」先从液态空气中蒸发出来.剩下的主要是液态三」.

工业制取贮存在遹色钢瓶中

方法分寓液态空气法•属物理变化

药品过史化塞溶液（无色液体）；，酸押（白色固体）或三酸仲（暗紫色固体）

（1）过氧化氢二巴水+氧气式2）氯酸钾二警*氯化钾+氧气；

反应原理

（文字表达式）

（3）高铳酸钾雪锌酸钾十二♦化镒+二气

收

集

实验室制取装置装

之置市nftl

CD

iAB

（1）排水法：利用氧气田易者于水（2）向上排空气法：利用氧气的\便路大于H

收集方法

验满用一根带火星的木条放在咱口看是否:，「曲

检验用一根•燃着（带火星）的木条伸入以中,看是否剧烈燃烧（或复a）

★重难点四几个相关概念

概念定义特点

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反

化合反应“多变一”：A+BfAB

应

反

应

类由一种反应物生成两种或两种以上其他物质

型分解反应“一变多”：ABfA+B

的反应

氧化反应物质与氧发生的反应一定有氧参加反应•但不一定是氧气

可以用化学符号表示，如(%代表氧气.

物纯净物由—种物质组成的物质

质H?()代表水

分

类不能用化学符号表示.各种成分保持它们

混合物由区种或工种以上的物质混合而成的物质

各自的性质

在化学反应里能改g■其他物质的化学反应1

••一变二不变”.只改变反应速率，本身质量

催化剂率.而本身的质■和化学性质在反应前后都

和化学性质不变.也不能改变生成物质量

没有改变的物质

第三单元重难点知识总结

★重难点一分子和原子

分子原子

由分子构成的物质.分子是保持物质化空畦

概念原子是化学变化中的最小粒子

座的最小粒子。

分子的.J和都很小原子的上堂和更都很小

特征分子都在运动原子都在运动

分子间都有间隙原子间都有间隙

区别在化学变化中分子可分在化学变化中原子不可力

联系分子分裂成息子原子可结合成分子

多数非金属：。2.凡.2，02.（）3等金属：Fe.Cu.Mg等

构成物质稀有气体：等

多数非金属化合物:H2O,C（）2.P,O-,,CH,He,Ne.Ar

等（后面学到）少数非金属：C.Si等

分子（或原子）同种分子（化学）性质相同•不同的分子（化同类原子质子数（核电⑻双）相同.不同类

区分学）性质不同原子加子数（核电荷数）不同

1.分子（原子）的运动速率与曷圜有关.曷度越高,运动的速率越快；间隔与寂度和-有

注意关.；工争越高.间隔越大，仔里越大,间隔越小

2.分子不一定比原子大.有的原子比分子大.如汞原子比氢分子大

★重难点二原子的结构与离子

原子离子（单原子离子）

壬7（带一个单位十一（带一个单位

西正电荷）

原子机原子核.—一旦电荷）

结构原子,离子.

中子（不带电）中子（不带电）

核外电•于（带一个单位负电荷）核外电子（带一个单位负电荷）

类型金属原子非金属原子稀有气体原子阳离子阴离子

核内质子数_核外

质子数与核内质子数核外电子数

核内质子数=核外包子数电子数（选加7》”、

核外电子数（选埴或“=”）

“V”或“=”）

电性中性带上电带负电

0))0))@))

结构示意图(+11)281

稳定性不稳定不稳定相对稳定相对/定相对1:定

原子离子（单原子离子）

用离子符号表示：如用离子符号表示：如一、

表示方法用元素符号表示：如Fe、O、S等

Na+、Mg＞、AH+等F-、cr等

E〃①土到电子工，③失去电子,+_

相互转换离了②失去电子，原''④将到电子F离子

相对质量相对原子质量相对原子质量

同类原子质子数相同,但中子数不一定相由金属元素和非金属元素组成的物质一般由离子

注意

同.如（:一12和C-13构成.如NaCI是由钠离子和氯离子构成

★重难点三原子与元素

原子元素

表述角度微观概念：既讲忆类,又讲个数宏观概念：只讲冲类,不讲个数

区表述范围微观描述物质（或分子）的构成宏观描述物质的组成

别

铁是由成原子构成的.水分子是由氐原铁,是由性元素组成的.水是由二"元素和¥,元素

示例

子和五原子构成的组成的

联系元素是质子数（极电运数「相同的一类原子的总称

★重难点四化学符号及数的意义

意义示例

表示一种元素Fe：表示铁元案

元素符号表示这种元素的一个原子Fe：表示一个铁原孑

表示物质（由原子直接构成的物质）Fc：表示金属铁

元素符号前面的数表示原子的个数2H：表示2个氢原子

表示某种离子（广:表示七君子

离子符号

表示某种离子所带正（负）包荷数（）一表示（一个）氧离子带2个单位负电荷

离子符号前面的数表示离子的个数2（尸表示2个氧离子

原子结构示意图①圆圈及其中数字：表示原子核及核内质子数①表示原子核内有8个,肯子

(+8)26-1

②弧线：表示电子层②表示第1也子层

①②金③弧线上的数：表示电子层上的电子效③表示第2层上有八个电子

元素周期表方格

①表示原子序数

①—^8。+②①表示氧元素的原子序数是8

②表示元W号②表示氧元素的符号为O

氧T■③

③表示：二名灯③表示乳元素

由叫④④表示相对原子质■④表示氧元素的相对原子质量是店里

第四单元重难点知识总结

★重难点一水的净化

内容知识要点要点解决注意

静直沉淀：利用重力,使大颗粒固体下沉

除去难沉淀法吸附沉淀：利用明矶形成的胶体吸附悬浮杂过滤的要点可归纳为“一贴

质、加速沉降

净溶杂质二低三靠”

化过滤将难溶性固体与液体分离

方

法吸附法利用活性炭吸附以除去臭味及部分—性杂质

除去可活性炭不仅能吸附可溶性杂

溶性杂蒸馀法除去液体中;【性杂质质,并除去臭味还具有过淀

水质的作用

效沸能除去水中部分二互性杂质

的

净

化硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水

概念软水也是混合物,并非纯净

硬软水是二或二菖可溶性钙、镁化合物的水

2物.含杂质的水也不一定是

水硬水.硬水中的杂质•只针对

和

取样加肥皂水•搅抨♦有浮渣无泡沫的是硬可溶性钙、铁化合物

软加肥皂水

生活中的饮用水既不能是硬

水赛别水.无浮渣有泡沫的是软水

水•也不能是软水.硬水易结

方法

取样滴在玻璃片上.蒸干.有白色痕迹的是硬石.软水会跳无机盐

蒸发

水,无白色痕迹的是软水

实验■室：堡博法蒸馅水可以看做是纯净物.

硬水软化的方法

生活中：煮沸法但煮沸水不能看作纯净物

★重难点二水的组成

实验装置实验现象结论

c正极：产生气泡,较少