上海市徐汇中学2025届化学高一下期末教学质量检测模拟试题含解析

上海市徐汇中学2025届化学高一下期末教学质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、Fe和Mg与H2SO4反应的实验记录如下：实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生少量气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡关于上述实验说法不合理的是()A．Ⅰ中产生气体的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强2、利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是A．该反应的化学方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3B．该反应会产生高温、发出强光C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D．若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1mol3、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，ΔH=-350kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)，ΔH=-25kJ·mol-1，则Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．-375kJ·mol-1 B．-325kJ·mol-1C．+375kJ·mol-1 D．+325kJ·mol-14、X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH35、对下列化学反应的热现象的说法不正确的是①放热反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A．①② B．②③ C．①③ D．②④6、下列有关图示的说法正确的是A．图甲表示CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)的能量变化B．图乙表示压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且压强：P甲>P乙C．图丙表示温度对N2(g)+3H2(g)NH3(g)△H<0的影响D．图丁表示N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)／n(H2)的变化，则转化率：αA(H2)=αB(H2)7、下列说法正确的是()A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．二氧化硅材料广泛用于光纤通讯D．水泥的主要成分是二氧化硅8、下列图示变化为吸热反应的是（）A． B．C． D．9、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应10、已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)∆H=-akJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436b369下列说法正确的是A．2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)

∆H=+akJ/molB．H2(g)的稳定性低于HBr(g)C．Br2(g)=Br2(l)

∆H

=+30kJ/molD．b=272-a11、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹易溶于某些有机溶剂；②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸；③砹是黑色固体；④砹化银难溶于水；⑤砹化氢很稳定。A．只有①② B．只有①②⑤ C．只有③⑤ D．只有②⑤12、下列关于蛋白质的叙述正确的是A．天然蛋白质的组成元素只有碳、氢、氧、氮B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋的营养价值更高C．向鸡蛋中加食盐，会使蛋白质凝固变性D．用一束光照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔现象13、进行一氯取代反应，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）3CCH2CH314、下列有关化学反应分类说法不正确的是A．CH4和Cl2混合光照，属于取代反应B．乙烯使酸性KMnO4褪色，属于加成反应C．乙醇使酸性K2Cr2O7变绿，属于氧化反应D．合成聚乙烯，属于加聚反应15、设NA代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是（）A．1.8gD2O含有NA个中子B．用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NAC．在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,消耗22.4L的CO2D．25℃时，7gC2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C-H键16、某阴离子X2﹣有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（）A．m+2 B．m+5 C．a﹣m+2 D．a﹣m﹣2二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系：化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲3A+2B请回答下列问题：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。（2）在常温下，A和B通过__________转化为C。该过程的能量转化关系如何?____________________。（3）写出由C生成D的反应的化学方程式____________________。（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是__________。（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是____________________。18、A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示：（1）A制备B的方程式为______________________________。（2）B与钠反应的化学方程式为__________，利用B与钠反应制备氢气，若制得1molH2需要B________mol。（3）物质B在空气中可以被氧气为C，此过程的化学方程式为____________________。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。①写出加入的试剂：(a)是__________，(b)是__________。②写出有关的操作分离方法：①是__________，②是__________。19、某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量3.9g合金按照下图进行实验。（1）仪器A的名称是_________。（2）检查装置气密性的方法是_________。（3）检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是____。（4）若测得气体的体积是4.48L（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是_______，若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数_____（填写“偏大”或“偏小”）。（5）下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_________。A．W1gMg、Al合金量→过滤足量NaOHB．W1gMg、Al合金→过滤足量浓HNOC．W1gMg、Al合金→足量NaOH溶液D．W1gMg、Al合金→足量稀H2SO420、是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在加入适量溶液,生成沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是.(2)银锌碱性电池的电解质溶液为溶液，电池放电时正极的转化为，负极的转化为，写出该电池反应方程式：.(3)准确称取上述制备的样品（设仅含和）2.558g，在一定的条件下完全分解为和，得到224.0mL（标准状况下）。计算样品中的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。21、CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为2L的反应室，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，测得在5min时达到平衡，CH4的平衡转化率为40%。则0～5min内，用H2O表示该反应的平均反应速率为_________。(2)一定条件下,将1.0molCH4与2.0molH2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填选项序号)。a．恒容条件下充入He

b．增大体积c．升高温度

d．投入更多的H2O(g)(3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡状态标志的是___________

(填选项序号)。a．消耗1molCO2同时生成1molCH3OHb．容器内压强保持不变c．混合气体的密度保持不变d．CH3OH(g)的浓度保持不变(4)以KOH为电解质的甲醇－空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。回答下列问题：①该原电池的正极是____（填“甲”或“乙”），电解过程中乙电极附近pH____（填“增大”或“减小”）；②负极的电极反应式________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、铁和稀硫酸反应生成H2，因此铁表面产生大量无色气泡，合理，故错误；B、铁和浓硫酸发生钝化反应，在铁的表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，因此放入硫酸铜溶液中不会立即析出亮红色固体，不合理，故正确；C、根据实验现象，镁表面迅速产生大量的气泡，说明镁和浓硫酸没有发生钝化反应，合理，故错误；D、根据原电池的工作原理，正极上产生气泡，因此铁作正极，镁作负极，活泼金属作负极，即镁的金属性强于铁，合理，故错误。故选B。2、D【解析】

A项、Al与Fe2O3在高温条件下反应，生成Fe和Al2O3，故A正确；B项、铝热反应会放出大量的热，产生高温、发出强光，故B正确；C项、铝热反应可以生成金属单质，利用铝热反应可冶炼某些金属，故C正确；D项、铁元素的化合价从＋3价降低到0价，因此1mol氧化铁在反应中得到6mol电子，若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是0.5mol，故D错误；故选D。3、B【解析】

已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)ΔH=-350kJ/mol，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)ΔH=-25kJ/mol，则根据盖斯定律可知（1）－（2）即得到Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH＝-325kJ/mol，答案选B。4、B【解析】

X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，则X的最高价为+6价，最低价为-2价，X对应的气态氢化物为H2X。故答案选B。5、C【解析】

①大多放热反应需要一定条件下才能反应；②从化学反应的实质分析判断；③吸热反应不一定需要加热，放热反应有时也需要加热才能进行；④化学反应的热量变化和物质的聚集状态，物质的量有关，不同量的物质反应热量变化也不同；【详解】①大多放热反应需要一定条件下才能反应，如燃烧反应，大多点燃条件下发生剧烈反应，故①错误；②化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，反应过程中一定伴随能量的变化，故②正确；③吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生；有的放热反应也需要加热才能进行，如铝热反应；故③错误；④反应物物质的量不同，反应的能量变化不同，故④正确；故选C。【点睛】本题考查了反应能量的变化分析判断，解题关键：理解反应条件和吸热、放热的关系，易错点③，反应吸热还是放热与反应条件没有必然联系．6、C【解析】分析：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放热反应；B、对应反应速率越大，压强越大。C、放热反应，随反应进行温度升高，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动。D．增加反应物中一种物质的含量，可使得另一反应物的转化率增加。详解：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放热反应，图甲表示为吸反应，故A错误；B、图乙表示压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的速率大，对应压强大，P甲<P乙,故B错误；C、N2(g)+3H2(g)NH3(g)△H<0是放热反应，随反应进行温度升高，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，故氮气的体积分数先降低后升高,故C正确。D、n(N2)／n(H2)越大，氮气的体积分数越大，氢气的转化率越大，故D错误。故选C。7、C【解析】分析：A.水晶项链的主要成分为二氧化硅；

B.盐酸与二氧化硅不反应；

C.二氧化硅具有良好的全反射性；

D.水泥的主要成分是硅酸盐。详解:A.水晶项链的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；

B.盐酸与二氧化硅不反应,应用氢氟酸,故B错误；

C.二氧化硅具有良好的全反射性,可用作光导纤维的材料，所以C选项是正确的；

D.水泥的主要成分是硅酸盐,故D错误.

所以C选项是正确的。8、A【解析】

A.反应物的能量小于生成物的能量，图中反应为吸热反应，符合题意，A项正确；B.反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，不符合题意，B项错误；C.浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，不符合题意，C项错误；D.活泼金属与酸的反应是放热反应，不符合题意，D项错误；答案选A。9、B【解析】

稀醋酸和稀氨水均是弱电解质，氢氧化铜、D项生成的硫酸钡均不溶于水，它们均写化学式，A、C、D项不符合题意，B项正确，所以答案选B。10、D【解析】分析：A项，根据H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol和Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol计算2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）的ΔH；B项，键能越大，分子越稳定；C项，Br（g）=Br2（l）的ΔH=-30kJ/mol；D项，ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。详解：A项，H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol（①式），蒸发1molBr2（l）需要吸收30kJ的能量，则Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol（②式），将②式-①式得，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，A项错误；B项，H-H键的键能大于H-Br键的键能，键能越大，分子越稳定，H2（g）的稳定性高于HBr（g），B项错误；C项，Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol，则Br（g）=Br2（l）ΔH=-30kJ/mol，C项错误；D项，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，ΔH=+（30+a）kJ/mol=2E（H-Br）-[E（H-H）+E（Br-Br）]=2×369kJ/mol-436kJ/mol-bkJ/mol，解得b=272-a，D项正确；答案选D。11、D【解析】

砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱，结合同主族元素性质的相似性和递变性分析判断。【详解】①氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，则砹易溶于某些有机溶剂，故①不选；

②碘与水的反应为可逆反应，则砹单质与水反应，不可能使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸，故②选；③卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，碘为紫黑色固体，则砹是黑色固体，故③不选；④AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化银难溶于水，故④不选；⑤砹的非金属性很弱，则砹化氢很不稳定，故⑤选；砹或砹的化合物最不可能具有的性质是②⑤，故选D。12、D【解析】分析：A.根据蛋白质的组成元素分析判断；B.根据蛋白质的性质分析；C.食盐使蛋白质盐析；D.蛋白质溶液形成的分散系是胶体。详解：A、天然蛋白质主要由碳、氢、氧、氮4种元素组成，除此之外，还含有少量硫、磷等，A错误；B、加热会使蛋白质变性，这样就有利于蛋白水解酶对其催化水解，营养价值更高，B错误；C、向鸡蛋清中加入食盐，蛋白质析出的过程为盐析，而不是变性，C错误；D、蛋白质溶液是胶体，用一束光照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔现象，D正确；答案选D。点睛：本题主要是考查蛋白质的组成、性质，题目难度不大。注意蛋白质变性、盐析的条件以及二者的区别，盐析是指Na2SO4、(NH4)2SO4等轻金属盐的浓溶液可降低蛋白质的溶解度，盐析是可逆的，可用于提纯蛋白质。变性是指受热、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线作用时蛋白质可发生变性，失去生理活性，变性是不可逆的。13、D【解析】

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5种位置不同的氢，所以其一氯代物有5种，即能生成5种沸点不同的产物，A错误；B．(CH3CH2)2CHCH3中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种，即能生成4种沸点不同的产物，B错误；C．(CH3)2CHCH(CH3)2中含有2种等效氢，所以其一氯代物有2种，即能生成2种沸点不同的产物，C错误；D．(CH3)3CCH2CH3中含有3种等效氢，所以其一氯代物有3种，即能生成3种沸点不同的产物，D正确；答案选D。【点睛】判断有机物的一氯代物的种类就是看有机物里有几种等效氢。14、B【解析】

A.CH4和Cl2混合光照，属于取代反应，故A说法正确；B.乙烯使酸性KMnO4褪色，属于氧化反应，故B说法错误；C.醇使酸性K2Cr2O7变绿，属于氧化反应，故C说法正确；D.合成聚乙烯，属于加聚反应，故D说法正确；答案选B。15、D【解析】

A．1分子重水含10个中子，1.8gD2O的物质的量是1.8g÷20g/mol＝0.09mol，含有0.9NA个中子，A错误；B．胶体是巨大粒子的集合体，因此用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数小于0.015NA，B错误；C．在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗1molCO2，但其体积不一定是22.4L，C错误；D．C2H4和C3H6的最简式均是CH2，所以25℃时，7gC2H4和C3H6的混合气体中含有CH2的物质的量是7g÷14g/mol＝0.5mol，含有NA个C﹣H键，D正确；答案选D。16、C【解析】

对于阴离子而言，质子数=电子数-电荷数，中子数=质量数-质子数，运用这个关系式得出正确结论。【详解】对于阴离子而言，质子数=电子数-电荷数，阴离子X2—核外有m个电子，则质子数是m－2。因为质子数和中子数之和是质量数，所以核内中子数为a－m＋2，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CD绿色植物的光合作用该过程中光能转化为化学能CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH+2CO2↑100mL血液中约含葡萄糖80—100mg温室效应加剧【解析】

A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，且甲是单质。因此联系植物的光合作用可知，甲是氧气，C是葡萄糖，A和B是CO2与水。葡萄糖在一定条件下有分解生成B和化合物D，化合物D也是生活中常见的化合物，燃烧产物是水和CO2，这说明D是乙醇，B是CO2，所以A是水。【详解】（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案选C和D。（2）在常温下，A和B通过绿色植物的光合作用转化为C。该过程的能量转化关系是光能转化为化学能。（3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反应的化学方程式是CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH＋2CO2↑。（4）葡萄糖在血液中的正常含量是100mL血液中约含葡萄糖80—100mg。（5）CO2含量上升，容易引起温室效应。【点评】该类试题的关键是找准突破点，在解答该类试题时需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。18、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O饱和碳酸钠溶液H2SO4分液蒸馏【解析】B和D反应生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，A与水反应生成乙醇，故A为乙烯。（1）乙烯与与水加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）乙醇与钠反应放出氢气，反应的化学放出式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，根据方程式，制得1molH2需要2mol，故答案为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2；（3）乙醇在空气中可以被氧气为乙醛，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）①加入饱和碳酸钠溶液a，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来，

故答案为饱和碳酸钠；稀硫酸溶液；

②乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，故答案为分液；蒸馏。点睛：本题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化和乙酸乙酯的除杂。解题时注意饱和碳酸钠溶液的作用，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质的掌握。本题的易错点是方程式的书写。19、分液漏斗关闭分液漏斗玻璃活塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好金属镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生30.8％偏小A、C、D【解析】分析：（1）仪器A的名称是分液漏斗。（2）用微热法检查装置的气密性。（3）镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生。（4）Mg、Al与稀硫酸反应都放出H2，根据合金的质量和放出H2的体积计算Mg的质量分数。等质量的Mg、Al分别与足量稀硫酸反应，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）从反应的原理和测量的物理量进行分析。详解：（1）根据仪器A的构造特点，仪器A的名称是分液漏斗。（2）用微热法检查装置的气密性，检查装置气密性的方法是：关闭分液漏斗玻璃活塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好。（3）镁、铝合金中滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，可能的原因是：镁、铝比较活泼与空气中氧气反应表面生成氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生。（4）Mg、Al与稀硫酸反应的化学方程式分别为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，设Mg、Al合金中Mg、Al的物质的量分别为x、y，则列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+32y=4.48L22.4L/mol，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的质量为0.05mol×24g/mol=1.2g，Mg的质量分数为1.2g3.9g×100%=30.8%。等质量的Mg、Al分别与足量稀硫酸反应，Al放出H2的量大于Mg放出（5）A项，Mg与NaOH溶液不反应，Al溶于NaOH溶液（反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），最后称量的W2g固体为Mg，Mg的质量分数为W2W1×100%；B项，Mg溶于浓硝酸，Al与浓HNO3发生钝化生成致密的氧化膜，不能准确测量Al的质量，无法测定Mg的质量分数；C项，Mg与NaOH溶液不反应，Al溶于NaOH溶液（反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），由收集的H2的体积V2L（标准状况）计算Al的质量，进一步计算Mg的质量和Mg的质量分数；D项，Mg、Al与足量稀硫酸反应生成MgSO4、Al2（SO4）3，反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，MgSO4完全转化为Mg（OH）2沉淀，Al2（SO4）3转化为可溶于水的NaAlO2，最后称量的W2g固体为Mg（OH）2，由Mg（OH）2的质量结合Mg守恒计算Mg的质量，进一步计算Mg的质量分数；能测定Mg20、（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO)溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）设样品中AgO的物质的量为x，AgO的物质的量量为y【解析】试题分析：（1）检验是否洗涤完全，可取最后一次滤液，检验溶液中是否含有SO42﹣或OH﹣，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～