2025届北京市西城区徐悲鸿中学化学高一下期末复习检测试题含解析

2025届北京市西城区徐悲鸿中学化学高一下期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在pH=0的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Ba2+Na+Cl-S2O32- B．Mg2+Cu2+SO32-SO42-C．NH4+K+NO3-SO42- D．K+Al3+NO3-HCO3-2、强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。”下列做法与此不相符合的是A．将煤进行气化处理,既提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害B．将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染C．开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖D．利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气3、铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是A．锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+B．溶液中的SO42-向锌电极移动C．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极D．铜电极质量增加4、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、NO3-、OH-5、下列关于化学键的说法中不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D．非极性键不是化学键6、1，4－二氧六环是一种常见的有机溶剂。它可以通过下列合成路线制得：已知R—CH2—Br→加热氢氧化钠溶液R—CHA．乙烯B．乙醇C．CH2＝CH－CH＝CH2D．乙醛7、常温时，下列各溶液中，物质的量浓度关系错误的是（）A．在0.1mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．10mLpH＝2的HCl溶液与10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的：c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)D．10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L盐酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)8、酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下：已知：R-ClR-OH，R-为烃基(1)乙酸苯甲酯的分子式是________，B所含官能团的名称是________。(2)写出反应③的化学反应方程式：________。反应①的反应类型是__________，反应③的反应类型是________________。(3)下列转化中________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。A．乙醇制取乙醛B．由制备C．2CH3CHO+O22A(4)提纯乙酸苯甲酯的有关实验步骤如下：将反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏，收集馏分，得到乙酸苯甲酯。回答下列问题：①在洗涤、分液操作中。应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。a．直接将乙酸苯甲酯从分液漏斗上口倒出b．直按将乙酸苯甲酯从分液漏斗下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从上口放出②实验中加入少量无水MgSO4的目的是__________________。③在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是____________(填标号)。(注：箭头方向表示水流方向)9、糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。下列有关说法中，正确的是（）A．植物油通过氢化（加氢）可以变为脂肪B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C．蛋白质仅由C、H、O、N四种元素组成D．糖类物质都有甜味10、下列实验操作与现象、实验结论均正确的是选项实验操作与现象实验结论A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，溶液褪色二氧化硫具有漂白性B将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到上层液体呈紫色Br2的氧化性强于I2C向X稀溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝X中无NH4+D分别向2mL品红溶液和2mL加入醋酸酸化的品红溶液中滴入3滴84消毒液，观察到后者溶液很快褪色溶液pH减小，84消毒液氧化能力增强A．A B．B C．C D．D11、绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”原则的是（）A．绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理B．用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等,以减少木材使用C．研制新型杀虫剂,使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D．现代石油化工采用银作催化剂,将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”12、已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是()A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动13、对于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类。该物质是（）A．NaB．Na2OC．NaOHD．Na2CO314、I可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是A．53 B．78 C．131 D．18415、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾褪色的是（

）A．汽油 B．甲醛 C．乙酸 D．甲酸16、下列关于有机物性质的叙述正确的是A．CH3CHO与H2的加成反应体现了CH3CHO的还原性B．一定条件下，葡萄塘、蛋白质都能发生水解反应C．乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同D．质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳多二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是________,W的阴离子符号是_____。（2）Z的单质的结构式为________。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为________（各举一例）。（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·mol-1,1mol甲中含有6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：a．取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b．另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。①甲的化学式为________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能与20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：____________。18、为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________________。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是____________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为____________，化学键类型为________________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为________________。19、某实验小组利用下图所示装置制取氨气。请回答下列问题：（1）实验室制备氨气的化学方程式是__________________（2）请指出装置中的两处错误①_______________________②_______________________。（3）检验试管中收集满氨气的方法是__________________（4）用下列装置吸收多余的氨气，最合理的是_____。20、在试管a中先加入2mL95%的乙醇,边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。(1)写出a试管中的主要化学反应的方程式________________.(2)加入浓H2SO4的目的是______________________________.(3)试管b中观察到的现象是_______________________.(4)在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是______________，其原因_____________.(5)饱和Na2CO3溶液的作用是______________________________________21、（1）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。请回答下列问题：①当前，我国环境保护急待解决的“白色污染”通常所指的是________。A、冶炼厂的白色烟尘B、石灰窑的白色粉尘C、聚乙烯等塑料垃圾D、白色建筑废料②下列措施不利于环境保护的是________。A．推广使用无铅汽油B．提倡使用太阳能C．推广使用无磷洗衣粉D．大量使用私家车③下列气体不属于大气污染物是________。A．SO2B．COC．N2D．NO2（2）人类科学的进步，基于材料的迅猛发展，人类除了使用天然材料外，又开发出了塑料、_______________和______________三大合成材料，都主要是以天然气、_______________和________________为原料生产的。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

pH为0的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A．在酸性条件下，S2O32-会发生反应：S2O32-+H+=HSO3-+S↓，不能大量共存，故A错误；B．在酸性条件下，SO32-会发生反应：SO32-+H+=HSO3-，不能大量共存，故B错误；C．NH4+、K+、NO3-和SO42-都不和氢离子反应，可以大量共存，故C正确；D．HCO3-在酸性条件下会生成二氧化碳，不能共存，故D错误；正确答案是C。【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。2、B【解析】

A.推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，减少酸雨的危害，A项正确；B.废旧电池中含有重金属离子，如果直接填埋，会对土壤造成污染，B项错误；C.开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖，符合“促进低碳经济”宗旨，C项正确；D.推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气，减少污染性气体的排放，D项正确；答案选B。3、C【解析】分析：电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。详解：A.锌的金属性强于铜，锌是负极，则锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+，A正确；B.溶液中的SO42-向负极即向锌电极移动，B正确；C.电子从锌电极经过导线流向铜电极，溶液不能传递电子，C错误；D.铜电极是正极，溶液中的铜离子在正极放电析出铜，因此铜电极质量增加，D正确。答案选C。4、B【解析】

A.H+与CO32-会反应，离子不能共存，A项错误；B.该组离子不反应，能共存，B项正确；C.Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，C项错误；D.NH4+与OH-反应生成一水合氨这一弱电解质，D项错误；答案选B。5、D【解析】

A．化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，A正确；B．形成化学键的微粒可能是离子也可能是原子但不能是分子，B正确；C．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，C正确；D．非极性键和极性键都是共价键，化学键包含离子键、共价键、金属键，D错误；答案选D。6、A【解析】

根据逆合成分析法可知，由于C是经浓硫酸做催化剂、脱水生成了1，4-二氧六环这种醚类，即可知由C生成1，4-二氧六环发生的是醇分子间的脱水，因此C为HOCH2CH2OH，而C是B通过和氢氧化钠水溶液作用得到的，故可知B为卤代烃，即B到C发生的是卤代烃的水解，又结合B是烃A和溴反应得到的，故B为BrCH2CH2Br，而B是由烃A和溴反应生成的，所以A是乙烯，和溴通过加成反应得到B。答案选A。7、C【解析】

A.在0.1

mol•L-1NaClO溶液中，存在物料守恒：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)，故A正确；B.混合后为氯化钠和氨水，显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故B正确；C.常温下，pH＝2的HCl溶液浓度为0.01

mol•L-1，10

mL

0.01

mol•L-1HCl溶液与10

mL

0.01

mol•L-1Ba(OH)2溶液充分混合后，碱剩余，根据电荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)＝2c(Ba2＋)＋c(H＋)，故C错误；D.10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L盐酸后的溶液中存在等浓度的氯化钠和碳酸氢钠，溶液显碱性，根据质子守恒，c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，故D正确；故选C。8、C9H10O2羟基CH3COOH++H2O氧化反应酯化反应（或取代反应)Cd干燥b【解析】分析：乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛进一步发生氧化反应生成A为CH3COOH，甲苯与氯气发生取代反应生成，发生水解反应生成B为，乙酸与苯甲醇发生酯化反应得到乙酸苯甲酯，据此解答。详解：（1）根据乙酸苯甲酯的结构简式可知其分子式是C9H10O2；根据以上分析可知B为，含有官能团为羟基；（2）反应③是酯化反应，反应的化学反应方程式为CH3COOH++H2O。反应①是乙醇的催化氧化；（3）A．乙醇制取乙醛，有水生成，原子的理论利用率不是100%，A不符合；B．甲苯制备，有HCl生成，原子的理论利用率不是100%，B不符合；C．反应2CH3CHO+O22CH3COOH中生成物只有乙酸，原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求，C符合，答案为C；（4）①由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸苯甲酯从上口放出，所以正确的为d，答案选d；②实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸苯甲酯进行干燥；③在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以ad错误；c中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器及装置安装正确的是b，答案选b。点睛：本题考查了有机推断，常见仪器的构造与安装、混合物的分离、提纯、物质的制取、药品的选择及使用等知识，题目难度较大。试题涉及的题量较大，知识点较多，充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。熟练掌握常见有机物结构与性质、化学实验基本操作为解答关键，注意明确常见有机物官能团名称、反应类型，能够正确书写常见有机反应方程式。9、A【解析】分析：A、油脂中高级脂肪酸烃基中含有不饱和键为液态，称为油；高级脂肪酸烃基为饱和烃基，为固态，称为脂肪；B、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；C、蛋白质主要含C、H、O、N四种元素，还含有硫、磷、碘、铁、锌等；D、多糖没有甜味。详解：A、形成植物油的高级脂肪酸烃基中含有不饱和键，可以与氢气发生加成反应，成饱和烃基，转变为脂肪，A正确；B、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在人体内水解为高级脂肪酸与甘油，B错误；C、蛋白质主要含C、H、O、N四种元素，还含有硫、磷、碘、铁、锌等，C错误；D、淀粉、纤维素等多糖没有甜味，D错误。答案选A。10、D【解析】分析：A项，SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红；B项，溴水与KI发生置换反应生成I2，CCl4将I2从碘水中萃取出来，CCl4密度比水大，I2的CCl4溶液在下层；C项，加入NaOH溶液后需要加热；D项，醋酸溶液呈酸性，溶液pH减小，品红溶液褪色快，84消毒液氧化能力增强。详解：A项，SO2属于酸性氧化物，SO2的水溶液呈酸性，SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红，不会褪色，实验现象和结论都不正确，A项错误；B项，溴水与KI发生置换反应生成I2，CCl4将I2从碘水中萃取出来，CCl4密度比水大，I2的CCl4溶液在下层，观察到下层液体呈紫色，实验现象不正确，B项错误；C项，若溶液中存在NH4+，发生反应NH4++OH-=NH3·H2O，不会产生NH3，置于试管口的湿润的红色石蕊试纸不会变蓝，若要证明是否存在NH4+，加入NaOH溶液后要加热，然后用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验，C项错误；D项，醋酸溶液呈酸性，溶液pH减小，品红溶液褪色快，84消毒液氧化能力增强，D项正确；答案选D。11、D【解析】

A、绿色化学是从源头上杜绝或减少污染，而不是先污染再治理，A错误；B、聚苯乙烯等塑料会造成白色污染，不符合“绿色化学”原则，B错误；C、杀虫剂都是有毒的化学试剂，会对环境产生污染或毒害，C错误；D、乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，没有副产物，原子利用率为100%，D正确。答案选D。12、B【解析】

A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，该反应是一个气体分子数减少的放热反应。【详解】A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率也增大，A不正确；B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，B正确；C.达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡逆向移动，C不正确；D.达到平衡后，减小压强都有利于该反应平衡逆向移动，D不正确。故选B。13、A【解析】分析：Na2O、NaOH和Na2CO3都属于化合物，Na为单质，以此解答。详解：Na2O、NaOH和Na2CO3三种物质，分别属于氧化物、碱和盐，都是化合物，而Na为单质；A正确；正确选项A。14、A【解析】

在原子符号左下角表示质子数，左上角表示的是质量数，质量数等于质子数与中子数的和，所以该原子的质子数是53，故合理选项是A。15、C【解析】

含有碳碳双键或三键及醛基的有机物、与苯环直接相连的碳原子上含有氢原子的苯的同系物、含有醇羟基的有机物，据此分析解答。【详解】A.汽油中含有不饱和烃，可以使酸性高锰酸钾褪色，A项错误；B.甲醛中含有醛基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；C.乙酸中含有羧基，羧基不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；D.甲酸中即含有羧基，又含有醛基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误；答案选C。16、C【解析】A.CH3CHO与H2的加成反应CH3CHO被还原，体现了CH3CHO的氧化性，选项A错误；B.葡萄塘是单糖，不能发生水解反应，选项B错误；C.乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同，均为加成反应，选项C正确；D.烯烃的通式相同为CｎＨ２ｎ，含碳量相同，故质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳一样多，选项D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y为C或S，结合原子序数可知，Y不可能为S元素，故Y为C元素；Z、M左右相邻，M、W位于同主族，令Z的原子序数为a，可知M原子序数为a+1，W原子序数为a+9，X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，则1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z为N元素、M为O元素、W为S元素。(1)Y为C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W为S元素，W的阴离子符号是S2-，故答案为第二周期IVA族；S2-；(2)Z为N元素，单质的结构式为N≡N；标况下，Z的氢化物为氨气，氨气极易溶于水，试管中收集满氨气，倒立于水中(溶质不扩散)，一段时间后，氨气体积等于溶液的体积，令体积为1L，则试管内溶液的物质的量浓度为=0.045mol/L，故答案为N≡N；0.045mol/L；(3)X为H元素、Z为N元素、M为O元素。由H、N、O三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案为HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加热时，碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色絮状沉淀和无色刺激性气味气体，过一段时间白色絮状沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，则说明甲中有亚铁离子和铵根离子，另取甲的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则说明甲中有硫酸根离子，1mol甲中含有6mol结晶水，即甲的化学式中含有6个结晶水，甲的摩尔质量为392g/mol，则甲的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，故答案为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反应生成铁离子和锰离子，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键。本题的难点是(5)中甲的化学式的确定；易错点为(2)的计算，要知道氨气极易溶于水，氨气体积等于溶液的体积。18、CaCl2离子键极性共价键Na2O离子键Na2O2离子键、非极性共价键【解析】分析：融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为54÷3=18，则为Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D是S，E是C。W是与D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金属性最强的元素，Z是Na，据此解答。详解：根据以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，则（1）XY2是CaCl2，物质中化学键类型是离子键，电子式为；（2）D为硫元素，S2－离子结构示意图为；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了8e－稳定结构，由二氧化碳结构可知，结构式为S=C=O，则分子式为COS，电子式为，化学键类型为极性共价键；（3）Na单质与氧气反应时可以得到两种产物，为氧化钠和过氧化钠，不加热生成Na2O，Na2O为离子化合物，其化学键类型为离子键；加热生成Na2O2，属于离子化合物，含有离子键、非极性共价键。19、2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O加热固体时试管口向上倾斜被加热部分置于酒精灯内焰取湿润的红色石蕊试纸置于试管口，变蓝，证明氨气收满C【解析】试题分析：本题考查氨气的实验室制备。（1）由NH4Cl和Ca（OH）2混合加热制NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O。（2）装置中的两处错误是：①由固态物质加热制气体时发生装置中的试管口应略向下倾斜；②应用酒精灯的外焰加热。（3）检验试管中收集满氨气的方法是：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则已经收集满了；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则已经收集满了。（4）由于氨气极易溶于水，所以用水吸收氨气时要注意防止倒吸，A、B项都会产生倒吸现象，不合理；C项可防止倒吸，答案选C。20、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化剂、吸水剂、制乙酸液体分层、上层为无色有香味的油状液体防倒吸产物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽两者均易溶于水