吉林省长春市吉林实验中学2025届高一下化学期末经典模拟试题含解析

吉林省长春市吉林实验中学2025届高一下化学期末经典模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与社会生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．石英只能用于生产光导纤维2、海葵毒素是从海葵中分离出的一种剧毒物质，分子式为C129H223N3O54。哈佛大学Kishi教授领导的研究小组经过8年努力，于1989年完成了海葵毒素的全合成。下列说法正确的是A．海葵毒素是一种高分子化合物B．海葵毒素是一种无机化合物C．海葵毒素的合成成功预示着有机合成必将步入新的辉煌D．海葵毒素的合成成功预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物3、下列离子方程式书写正确的是A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热:NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．铜片与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．金属铁加入到浓硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D．工业上制备印刷电路板时发生的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+4、医疗上用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”的物质是A．BaCO3 B．BaO C．BaCl2 D．BaSO45、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．KAl(SO4)2溶液加热 B．Na2CO3溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体6、下列关于有机物的说法中，正确的是（）A．“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物B．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体D．塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料7、除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是A．蒸馏B．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C．水洗后分液D．用过量的氢氧化钠溶液洗涤后分液8、科学家设计出质子膜H2S燃料电池

，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（）A．电极a为电池的负极B．电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2OC．电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4LH2SD．每34gH2S参与反应，有2molH+经质子膜进入正极区9、将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．溶液变为浅绿色D．无变化10、虽然大气含有约78%的氮气分子，地球上的动植物仍须花费一番工夫，方可取得成长所需的氮元素。下列转化不属于氮的固定的变化是A．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨B．工业上用氨和二氧化碳合成尿素C．氮气和氢气在适宜条件下台成氨D．氮气和氧气在放电条件下生成NO11、下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B．和互为同分异构体C．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应D．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多12、0.096kg碳完全燃烧可放出3147.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是A．C+O2=CO2

△H=-393.49kJ/molB．C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=+393.43kJ/mo1C．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.49kJ/molD．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H=-393.49kJ/mol13、下列能鉴别CO2和SO2的是A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液14、在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同，下列说法正确的是（）A．若M甲<M乙，则分子数：甲<乙B．若M甲>M乙，则气体摩尔体积：甲<乙C．若M甲<M乙，则气体的压强甲>乙D．若M甲>M乙，则气体的体积：甲<乙15、下列离子中，与Na+含有相同电子数的是A．F－B．Cl－C．Br－D．I－16、第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。下列做法不应提倡的是()A．推广电动汽车，践行绿色交通B．回收电子垃圾，集中填埋处理C．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D．净化工业尾气，减少雾霾生成17、关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-18、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．S2SO2H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3 D．NH3NOHNO319、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放在滴有少量水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，烧杯底部水结冰。由此可见A．该反应不需加热就能进行，则NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．该反应中，热能转化为产物内部的能量D．该反应可设计为原电池，将化学能转变成电能20、工业上合成丁苯橡胶的反应如下（反应条件已略去）：下列有关说法错误的是A．丁苯橡胶的两种单体都属于烃B．丁苯橡胶不能使溴水褪色C．上述反应的原子利用率为100%D．丁苯橡胶属于高分子化合物21、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH－=AlO2－+H2↑C．铝溶于盐酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．铁和稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑22、下列说法不正确的是()A．蛋白质都是由C、H、N、O四种元素组成的B．天然蛋白质水解的最终产物均为α氨基酸C．强酸、强碱和重金属盐都可使蛋白质变性D．构成蛋白质的某些氨基酸人体自身是不能合成的二、非选择题(共84分)23、（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________＞________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________＞________。24、（12分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）A的原子序数为26，A元素在周期表中的位置：______，写出NaOH的电子式：_____。（2）写出检验D中阳离子的操作方法为_________________________。（3）保存C溶液时要加固体A的原因是______________。（4）写出下列转化的方程式：①B→C的离子方程式：______________________________。②E→F的化学方程式：_______________________________。25、（12分）有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）加热前通入空气的目的是____________，操作方法为___________________。（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3•10H2O的含量____________。（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________（用含w、m1、m2的代数式表示）。26、（10分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．请回答：Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验．（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是________（填字母序号）．A．石墨B．铝C．铂D．银（1）N极发生反应的电极反应式为__________________________________．Ⅱ．用图1所示装置进行第二组实验．实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO41﹣）在溶液中呈紫红色．（3）电解过程中，X极区溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）．（4）电解过程中，Y极发生的电极反应之一为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO41﹣+4H1O若在X极收集到671mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g．（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为1K1FeO4+3Zn＝Fe1O3+ZnO+1K1ZnO1．该电池负极发生的反应的电极反应式为________．27、（12分）某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：（1）氯水呈黄绿色，说明其中含有_________（填化学式）。（2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和_________性。（3）氯气与水反应的化学方程式为__________。（4）用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因_______。（5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。（实验四）①加入：____________，现象：___________；（6）进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。（实验五）取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式______。28、（14分）回答下列问题：(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：A(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.51kJ•mol﹣1B(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣395.41kJ•mol﹣1则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)_____。(2)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是_____。(3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)；△H1＝﹣72kJ•mol﹣1②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H2＝+216kJ•mol﹣1氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为_____。现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x＝0.2时，反应①放出的能量为_____kJ；若x＝_____时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。29、（10分）德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构.为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。①按如图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少最铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。请回答下列问题。（1）A中所发生反应的反应方程式为_____，能证明凯库勒观点错误的实验现象是_______。（2）装置B的作用是________。（3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为_____mL(空气的平均相对分子质量为29）。（4）将装置A内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥；⑤____________________（填操作名称）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A．“地沟油”中主要含油脂，还含有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧)，故A正确；B．海水中获得食盐为物理变化，海水提溴、碘、Mg等需要化学变化，则从海水中提取物质不一定通过化学反应才能实现，故B错误；C．食品添加剂应限量使用，过量使用对人体有害，故C错误；D．石英的主要成分为二氧化硅，具有良好的导光性，所以可用于生产光导纤维，还可以用于生产其他石英产品，故D错误；故选A。2、C【解析】A、高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，海葵毒素不属于高分子化合物，A错误；B、除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等物质是无机物外，绝大多数含碳化合物为有机化合物，海葵毒素是一种有机化合物，B错误；C、合成海葵毒素是一项极具挑战性的工作，它的成功合成预示着有机合成必将步入新的辉煌，C正确；D、海葵毒素的合成成功并不能预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物，D错误，答案选C。3、B【解析】

A.碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合加热时，反应生成碳酸钠氨气和水，反应的离子方程式为：2OH−+NH4++HCO3−=CO32−+NH3↑+2H2O，A项错误；B.铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，B项正确；C.常温下，金属铁加入到浓硫酸中会发生钝化现象，C项错误；D.电荷不守恒，工业上制备印刷电路板时发生的反应正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项错误；答案选B。4、D【解析】

A．BaCO3能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，A项错误；B．BaO能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，B项错误；C．BaCl2是可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，C项错误；D．BaSO4不与人体胃液中的盐酸反应，也不溶于水和脂质，可以用做造影剂，D项正确；答案选D。5、B【解析】

A．明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；B．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B正确；C．氨水为弱碱，部分电离：NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；D．NH4NO3溶液中NH4+水解，溶液显酸性，加入少量NaNO3固体不影响铵根离子的水解，溶液仍然显无色，故D错误；故选B。6、C【解析】A.“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，因此乙醇汽油是混合物，故错误；B.石油的分馏是物理变化，煤的气化是化学变化，故错误；C.蔗糖和麦芽糖分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故正确；D.天然橡胶和纤维素不是合成高分子材料，故错误。故选C。7、B【解析】分析：根据除杂时不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质，质量不能减少但可增加，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离。详解：A、因酯和酸沸点相近而不易蒸馏分离，A错误；B、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到乙酸乙酯，B正确；C、虽然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯也有部分溶于水，C错误；D、虽然乙酸能溶于氢氧化钠溶液而除去，但乙酸乙酯也与氢氧化钠反应，D错误；答案选B。点睛：本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能减少被提纯的物质的量，注意物质的性质差异。8、C【解析】

A．a极上硫化氢失电子生成S2和氢离子，发生氧化反应，则a为负极，故A正确；B．b极上O2得电子发生还原反应，酸性条件下，氧气得电子生成水，则电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，故B正确；C．气体存在的温度和压强未知，不能确定气体的体积大小，故C错误；D．2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O，每34gH2S即1molH2S参与反应，则消耗0.5mol氧气，则根据O2+4H++4e-=2H2O，所以有2molH+经质子膜进入正极区，故D正确；答案选C。【点睛】根据图示正确判断正负极是解题的关键。本题的易错点为B，书写电极反应式或总反应方程式时，要注意电解质溶液的酸碱性。9、B【解析】将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，4Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；故答案为B。点睛：结合钠和铁的元素及其化合物的性质，准确分析反应过程是解本题的关键，Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，其中白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的实验描述是难点。10、B【解析】游离态的氮转化为化合态，叫氮的固定，则A．根瘤菌把氮气转化为氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，A错误；B．工业上用氨和二氧化碳合成尿素，属于不同化合态的氮之间的转化，不属于氮的固定，B正确；C．氮气和氢气在适宜条件下合成氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，C错误；D．氮气和氧气在放电条件下合成NO，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，D错误；答案选B。11、C【解析】A.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯不能使溴水褪色，A错误；B.和是同一种物质，B错误；C.苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，C正确；D.等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷消耗的O2多，D错误，答案选C。点睛：当质量相同时，对于烃CxHy可转化为的形式表示，完全燃烧时，值越大，即氢元素的质量分数越大，则耗氧量越多，生成的水越多，二氧化碳越少；若两种烃的值相等，即最简式相同，则完全燃烧时，耗氧量相同，生成的水和二氧化碳的量也相同。当物质的量相等时，烃CxHy完全燃烧消耗氧气量与(x+)有关系。12、C【解析】

根据碳的质量计算物质的量，进而计算1mol碳完全燃烧放出的热量，碳完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，据此分析。【详解】A．没有标出物质的聚集状态，A错误；B．碳的燃烧是放热反应，反应热△H应小于0，为负值，B错误；C．0.096kg碳的物质的量是96g÷12g/mol＝8mol，完全燃烧可放出的热量，则1mol碳完全燃烧放热3147.9kJ÷8＝393.49kJ，因此热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.49kJ/mol，C正确。D．碳完全燃烧生成CO2，D错误；答案选C。13、A【解析】

A.二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，可鉴别，故A正确；B.

SO2与CO2都是酸性氧化物,SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故B错误；C.

SO2与CO2都是酸性氧化物,与水反应生成碳酸和亚硫酸,SO2与CO2气体都可使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故C错误；D.

SO2与CO2气体与氯化钡溶液都不反应，因亚硫酸和碳酸的酸性都比盐酸弱，不能鉴别，故D错误；故选：A。14、C【解析】

相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=m/V可知气体的体积相等，结合n=m/M以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=V/n比较气体摩尔体积大小，根据n=m/M判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多.【详解】根据n=m/M，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，A错误；根据n=m/M，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=V/n，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，B错误；若M（甲）＜M（乙），根据n=m/M，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，C正确；两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=m/V可知气体的体积相等，D错误。故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及推论，注意相关计算公式的运用，根据密度的计算公式推导为解答该题的关键。15、A【解析】试题分析：中性原子中质子数＝核外电子数，阳离子核外电子数＝质子数－电荷守恒，阴离子核外电子数＝质子数＋电荷数，所以Na+含有的电子数＝11－1＝10，A中核外电子数＝9＋1＝10，B中核外电子数＝17＋1＝18，C中核外电子数＝35＋1＝36，D中核外电子数＝53＋1＝54，答案选A。考点：考查核外电子数的计算点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确核外电子数的计算依据是答题的关键，注意分清楚原子、阴离子、阳离子的计算方法的不同。16、B【解析】

A．推广电动汽车，减少燃油汽车排放污染气体，保护环境，践行绿色交通，应提倡，A不符合；B．电子垃圾需要无害处理，有些含有重金属离子等，掩埋能够引起土壤污染，不提倡，B符合；C．乙烯具有催熟作用，水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土，C不符合；D．净化工业尾气可以减少灰尘颗粒等空气污染物的排放，减少雾霾生成，有利于环境保护，应提倡，D不符合；答案选B。【点睛】本题考查了化学与生产、生活的关系，侧重考查环境污染与治理，把握绿色化学合核心，明确“迈向零污染地球”含义是解题关键，题目难度不大。17、B【解析】

A．在放电时，正极发生的反应是PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，不正确；B．在放电时，该电池的负极材料是铅板，正确；C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变大，有硫酸生成，不正确；D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SO42－，不正确。选B。18、C【解析】

A.铁和氯气在点燃的条件下生成氯化铁，即使铁过量，也不能生成氯化亚铁，故A不选；B.二氧化硫和水生成亚硫酸，不能直接生成硫酸，故B不选；C.碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙高温下和二氧化硅反应可以生成硅酸钙，故C选；D.一氧化氮和水不反应，故D不选；故选C。【点睛】铁和氯气在点燃的条件下生成氯化铁，即使铁过量，也不能生成氯化亚铁。和铁与氯气反应相似的反应还有：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，即使氧气过量，也不能直接生成三氧化硫；氮气和氧气在高温或放电条件下生成一氧化氮，即使氧气过量，也不能直接生成二氧化氮。19、C【解析】

A.该反应不需加热就能进行，烧杯底部水结冰，则NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应，A项错误；B.吸热反应，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，B项错误；C.该反应中，热能转化为产物内部的能量（化学能），C项正确；D.该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不可设计为原电池，D项错误；答案选C。20、B【解析】A.丁苯橡胶的两种单体苯乙烯、1,3—丁二烯都属于烃，故A正确；B.丁苯橡胶含有碳碳双键，能使溴水褪色，故B错误；C.上述反应是加成反应，所以原子利用率为100%，故C正确；D.丁苯橡胶属于高分子化合物，故D正确。故选B。21、C【解析】

A.方程式没有配平，电荷不守恒，正确的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B.得失电子不守恒，同时铝失去的电子是被水中的氢得到，而不是碱中的氢，正确的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；C.金属铝溶于盐酸的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正确；D.铁跟稀硫酸反应生成二价亚铁离子，离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故答案为C。22、A【解析】

A、蛋白质一般由C、H、N、O四种元素组成的，有的还有P、S等元素，故A错误；B、天然蛋白质水解的最终产物均为α氨基酸，故B正确；C、强酸、强碱和重金属盐都可使蛋白质变性，故C正确；D、人体不能合成所有的氨基酸，人体不能合成的氨基酸就必须从食物中摄取，故D正确；综上所述，本题应选A。二、非选择题(共84分)23、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【解析】

（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某复杂化合物，由于W、X是金属元素，说明他们的最高价氧化物对应水化物的反应是氢氧化物之间的反应，所以W是Na，X是Al，氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）Na与Y可形成化合物Na2Y，说明Y是S元素，硫化钠的电子式为，答案为：；（3）Z是Cl元素，将二氧化硫通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（4）非金属性Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性HCl＞H2S，答案为：HCl＞H2S；（5）电子层数越多，半径越大，层数相同时，核电荷越多半径越小，Na、Al、S、Cl元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案为：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.24、第四周期第Ⅷ族取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋防止Fe2＋被O2氧化Fe3O4+8H+=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

F是红褐色沉淀，即F为Fe(OH)3，A是一种常见金属，结合框图中物质的转化，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，G为Fe2O3，X为H2；【详解】F是红褐色沉淀，即F为Fe(OH)3，A是一种常见金属，结合框图中物质的转化，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，G为Fe2O3，X为H2；（1）A为26号元素，且A为Fe，Fe元素在周期表中的位置：第四周期Ⅷ族；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，即NaOH电子式为；（2）D为FeCl3，检验Fe3＋常用KSCN，即操作步骤是取D溶液少量于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变为(血)红色，证明含Fe3＋；（3）C为FeCl2，Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，且2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，因此保存FeCl2溶液加铁屑的原因是防止Fe2＋被O2氧化；（4）①Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；②Fe(OH)2→Fe(OH)3，其化学反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。25、出去装置内CO2、H2O关闭b，打开a，通空气碱石灰CaCl2（或CuSO4）碱石灰偏低不变偏低【解析】

将混合物加热会产生H2O（g）、CO2等气体，应在C、D中分别吸收，其中应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解产生的CO2的质量）可求出NaHCO3质量。由C的增重（Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3分解产生的H2O的质量）可求出Na2CO3•10H2O的质量，从而求出NaCl的质量；故应在实验前想法赶出装置中的空气，关键操作应是赶B中的空气，所以关闭b，打开a就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O（g）、CO2进入装置D影响实验效果，据此解答。【详解】（1）本实验中需要分别测定反应生成的二氧化碳和水的质量，所以实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走，避免影响测定结果；操作方法为：关闭b，打开a，缓缓通入氮气，直至a处出来的气体不再使澄清石灰水变浑浊为止；（2）装置A用于吸收空气中的二氧化碳和水，可以使用碱石灰；装置C吸收Na2CO3•10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2或P2O5；装置D吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，可以用碱石灰；（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则m（H2O）增加，使Na2CO3•10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，测定碳酸氢钠的质量是根据装置D中质量变化计算的，与水蒸气的量无关，则测定结果中NaHCO3的含量不变；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O（g）、CO2进入装置D，若撤去E装置，则测定的碳酸氢钠的质量偏大，碳酸氢钠分解生成水的质量偏高，而Na2CO3•10H2O的测定是根据生成水的总质量计算的，则测得Na2CO3•10H2O的含量将偏低；（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，则碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量为m2g，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16844m（NaHCO3）m2gm（NaHCO3）=混合物中NaHCO3的质量分数为：。【点睛】该本题综合考查元素化合物性质、测定混合物中各成分的质量分数，题目难度中等，解题时必须结合实验装置和物质的性质进行综合分析，综合考查学生实验能力和分析能力，注意把握物质的性质以及实验原理。误差分析是解答的难点和易错点。26、B1H1O+1e﹣═H1↑+1OH﹣增大0.183Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O【解析】分析：Ⅰ.图1中，左边装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，如果要找电极材料代替铜，所找材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属；M是阳极，N是阴极，电解池中阴极上阳离子得电子发生还原反应，据此分析解答；Ⅱ.该电解池中，阳极材料是活泼金属，则电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，同时氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子发生还原反应，根据阴阳极上转移电子数相等计算铁反应的质量，在碱性锌电池中，负极上失去电子发生氧化反应，据此分析解答。详解：Ⅰ、(1)在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故选B；(1)N电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)，故答案为：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)；Ⅱ、(3)电解过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的pH增大，故答案为：增大；(4)X电极上析出的是氢气，Y电极上析出的是氧气，且Y电极失电子进入溶液，设铁质量减少为xg，根据转移电子数相等得0.672L22.4L/mol×1=0.168L22.4L/mol×4+xg56g/mol×6，解得(5)正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为1FeO41-+6e-+5H1O═Fe1O3+10OH-，负极上锌失去电子发生氧化反应，电极反应式为3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O，故答案为：3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O。点睛：本题考查了原电池和电解池原理，注意：电解池中如果活泼金属作阳极，则电解池工作时阳极材料失电子发生氧化反应，为易错点。本题的难点为（5）中电极方程式的书写，要注意根据氧化还原反应的规律结合总方程式分析解答。27、Cl2漂白或氧化Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑1mL蒸馏水红色褪去Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【解析】

氯气溶于水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子，能表现Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性质。【详解】（1）氯水溶于水，溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈黄绿色，说明溶液中含有Cl2分子，故答案为：Cl2；（2）实验一中加入石蕊试液变红色，表明溶液呈酸性，溶液红色褪去，说明氯水具有强氧化性而表现漂白性，故答案为：漂白或氧化；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）实验二中新制氯水在太阳光下放置较长时间，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2HClO2HCl+O2↑；（5）由题意可知实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，所以①加入1mL蒸馏水，稀释后继续加入石蕊试液变红色，一段时间后溶液红色又褪去，故答案为：1mL蒸馏水；红色褪去；（6）取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去说明白色沉淀中含有次氯酸银沉淀，说明新制氯水与硝酸银溶液反应生成氯化银和次氯酸银白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为Cl2+2AgNO3+