高三化学一轮复习练习：氧化还原反应的基本概念和规律

氧化还原反应的基本概念和规律练习一、选择题1．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A．碳酸钠溶液焰色试验火焰呈黄色B．氯化铜浓溶液加水稀释溶液变蓝C．过氧化钠放置于空气中逐渐变白D．鸡蛋清遇饱和硫酸铵溶液析出沉淀2．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．SF6是还原产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶43．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是()4．下列说法错误的是()A．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br－还原性强于Cl－B．向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2C．已知反应：I2＋2KClO3=2KIO3＋Cl2，则氧化性：KIO3>KClO3D．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－6．在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断错误的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含有Fe2＋C．溶液中可能含Cu2＋D．剩余固体中一定含有Fe7．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是()A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol·L－1C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶38．下列说法正确的是()A．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中氧化产物为Cl2，还原产物为KClB．浓H2SO4具有强氧化性，浓H2SO4不能干燥SO2C．H2S＋H2SO4(浓)=S↓＋SO2↑＋2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶1D．NO2与NH3在一定条件下不可能发生反应9.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2O电解,X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X10.下列应用中涉及氧化还原反应的是()A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光11.关于反应2NH2OH＋4Fe3＋=N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是()A．生成1molN2O，转移4mol电子B．H2O是还原产物C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物12.N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂(用[L－Ru－NH3]＋表示)能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其反应机理如图所示。下列说法错误的是()A．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配体NH3失去质子能力增强B．M中Ru的化合价为＋3C．该过程有非极性键的形成D．该过程的总反应式：4NH3－2e－=N2H4＋2NHeq\o\al(＋,4)二、非选择题13．(1)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。(2)H2O2在Fe2(SO4)3催化下发生分解反应，写出H2O2分解反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。14．过氧化氢溶液俗称双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2eq\o(=,\s\up17(MnO2),\s\do15())2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)__________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是__________，H2O2体现酸性的反应是________。(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是________________________。(3)储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填序号)。(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnOeq\o\al(－,4)、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。①反应体系选择的酸是________(填序号)。A．盐酸 B．浓硫酸C．稀硫酸 D．醋酸②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为________mol。答案：1．C焰色试验为物理变化，与氧化还原反应无关，A错误；氯化铜浓溶液加水稀释变蓝，是因为稀释时[CuCl4]2－＋4H2O⇌[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－平衡正向移动，与氧化还原反应无关，B错误；过氧化钠放置于空气中逐渐变白，是因为过氧化钠和空气中的CO2、水蒸气反应生成Na2CO3、NaOH和O2，发生了氧化还原反应，C正确；鸡蛋清遇饱和硫酸铵溶液析出沉淀，为蛋白质的盐析，属于物理变化，与氧化还原反应无关，D错误。2．D反应中硫元素由－2价升高为＋6价，H2S发生氧化反应，则SF6是氧化产物，A错误；O2F2中O元素由＋1价降低为0价，F元素化合价不变，则O2F2为氧化剂，B错误；该反应中转移8e－，但没有指明温度和压强，4.48LHF的物质的量无法确定，转移电子数无法确定，C错误；还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比为1∶4，D正确。3．DA项Cl2→NaCl应为得e－，Cl2→NaClO应为失e－；B项中氧化产物与还原产物均为Cl2，且转移电子数目为5e－；C项中用单线桥表示电子转移时不标“得失”。4．C向NaBr溶液中加入少量氯水和苯，振荡、静置后溶液分层，且上层呈橙红色，说明Cl2置换出了Br2，能说明Br－的还原性强于Cl－，A正确；Cl2能将I－氧化为单质I2，淀粉溶液遇I2呈蓝色，B正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，知氧化性KClO3>KIO3，C错误；反应方程式为2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up17(点燃))2MgO＋C，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg的还原性强于C的还原性，D正确。5．A根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B中氧化性：Cl2>I2；C中氧化性：Co2O3>Cl2；D中氧化性：Cl2>Fe3＋，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不是先氧化Fe2＋。6．D由于金属有剩余，溶液中一定不存在Fe3＋，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A正确；固体有剩余，Fe3＋、Cu2＋的氧化性强弱为：Fe3＋>Cu2＋，Fe3＋优先反应，溶液中一定存在Fe2＋，故B正确；若Fe不足，溶液中可能有Cu2＋，故C正确；根据以上分析可知如果铁不足，剩余的固体中没有铁，故D错误。7．B根据还原性Br－<Fe2＋<I－，线段AB代表I－物质的量的变化情况，线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况，线段DE代表Br－物质的量的变化情况，A正确；溶液体积未知，无法计算浓度，B错误；当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C正确；根据三段消耗氯气的量可知，原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D正确。8．CA项，Cl2既是氧化产物又是还原产物；B项，浓H2SO4与SO2中S的化合价无中间价，二者不反应，可以用浓H2SO4干燥SO2；D项，NO2在一定条件下可以氧化NH3。9.A由①得出Q中价态高于G，因为G必介于Q和－1价的氯元素之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析②：H2O中的H元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q，所以五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序为G、Y、Q、Z、X，故选A。10.C暖贴中铁粉被空气中O2氧化而放热，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故选C。11.A由题给反应知，生成1molN2O，转移2×[(＋1)－(－1)]mol＝4mol电子，A正确；反应中Fe3＋得电子发生还原反应生成Fe2＋，Fe2＋为还原产物，B错误；NH2OH中只有氮元素化合价升高，NH2OH只作还原剂，氧化剂是Fe3＋，C错误；若设计成原电池，负极发生的是NH2OH失电子的氧化反应，故负极产物为N2O，D错误。12.B2个[L－Ru—NH3]＋失去2个电子生成2个[L－Ru—NH3]2＋，原子种类和数目未变，所带正电荷增加1，推断Ru(Ⅱ)失去1个电子，由＋2价升高到＋3价，NH3与[L－Ru—NH3]2＋反应，配体NH3失去H＋(质子)生成NHeq\o\al(＋,4)和[L－Ru—NH2]＋，说明Ru化合价升高到＋3价后，配体NH3失去H＋(质子)能力增强，A正确；2[L－Ru—NH3]2＋→2[L－Ru—NH2]＋，失去2个H＋，所带正电荷减少，Ru的化合价未变，仍为＋3价，而[L－Ru—NH2]＋→[L－Ru—eq\o(N,\s\up6(·))H2]＋，N的孤电子对失去1个电子成为单电子，推断是Ru得到1个电子，化合价降低为＋2价，B错误；由M生成的过程中有N—N非极性键形成，C正确；由题图可知，NH3为反应物，NHeq\o\al(＋,4)和N2H4为生成物，总反应式为4NH3－2e－=N2H4＋2NHeq\o\al(＋,4)，D正确。13．(1)(2)14．(1)DCA(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4(3)B(4)①C②0.6解析(1)D中过氧化氢中氧元素化合价降低，说明过氧化氢作氧化剂，体现了氧化性；C中过氧化氢中氧元素化合价既升高又降低，既体现氧化性又体现还原性；A中根据强酸制弱酸，体现过氧化氢的酸性。(2)反应Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O中，氧化银作氧化剂，过氧化氢作还原剂，则氧化性Ag2O>H2O2，反应3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO