2024年江苏高考化学新题 仿真模拟卷10

新题精选仿真卷(十)化学试题(满分100分)[选材亮点]第1题以碳纳米管可看作多层石墨烯无缝卷曲为背景，考查物质组成与分类。第5题以的分子空间结构模型图为背景，考查物质结构的相关知识。★核心素养科学精神与社会责任宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知变化观念与平衡思想[试题亮点]第14题以2催化加氢制甲醇的“负碳”技术为背景，考查化学反应原理相关知识。第16题以实验室通常用高锰酸钾氧化环己醇为背景，考查化学实验综合探究能力。注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56Ti-48Co-59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．碳纳米管可看作多层石墨烯无缝卷曲而成的直径为10~20nm的中空管状结构，下列说法错误的是

A．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体B．石墨烯中只存在非极性键C．碳纳米管是一种胶体D．根据碳纳米管的形状可推测它可能可用作催化剂的载体2．《GreenChemistry》报道了我国科学家发明的低压高效电催化还原的新方法，其总反应为：。下列有关说法正确的是A．氯离子的结构示意图为 B．CO是极性分子，易溶于水C．NaClO的电子式为 D．的结构式为3．下列实验能达到实验目的的是A．制氨气B．制氨气C．收集氨气D．尾气处理A．A B．B C．C D．D4．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是A．XEZ4是一种强酸B．电负性：W>Z>YC．原子半径：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合价为＋2价5．磷酰氯()是有机合成的催化剂，可用以下方法制取：或，的分子空间结构模型如图所示，下列说法不正确的是A．中只含有键 B．是非极性分子C．的空间构型是三角锥形 D．可与反应生成6．下列有关方程式的书写中，错误的是A．除去废水中的：B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：C．Al与NaOH溶液反应：D．检验：7．下列关于物质的性质与用途，说法正确的是A．将饱和氯化铁加热即可制取胶体B．二氧化氯有氧化性，可用作自来水消毒C．浓硫酸有强腐蚀性，工业生产中用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品D．铁在潮湿的空气中能生成氧化铁，可以保护内层的金属，故铁制品不需要涂保护层8．下列关于钠及其氧化物的说法正确的是A．氧化物的氧化性：Na2O>Na2O2B．阳离子与阴离子个数比：Na2O>Na2O2C．Na、Na2O、Na2O2分别与水的反应均为氧化还原反应D．Na、Na2O、Na2O2的焰色试验均为黄色9．Sharpless教授和Meldal教授因“点击化学”“生物正交化学”研究获2022年诺贝尔化学奖。“点击化学”就是用简单的小分子与生物大分子进行合成。类似的分子结构修饰在药物设计与合成中应用广泛。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，结构修饰过程如图所示。下列说法错误的是A．乙的分子式为B．乙的苯环上的二氯代物有3种(不考虑立体异构)C．甲、乙均可使酸性褪色，产物均有D．甲分子中一定共面的碳原子有8个10．下列说法正确的是A．反应CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B．若通过外加电流保护钢铁水闸门，应将闸门与电源正极相连C．向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中，滴加5滴浓硫酸，溶液橙色加深D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成1mol水时的热化学方程式为H+(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－111．下列有关实验操作、现象和结论有错误的是选项实验操作及现象结论A取10mL0.1mol·LKI溶液，滴加5~6滴0.1mol·L溶液，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液。溶液变红KI与的反应是可逆反应B向0.5g淀粉中加入4mL2mol·L溶液，加热。待溶液冷却后再加入少量新制的，加热。未产生砖红色沉淀淀粉未水解C向某盐溶液中加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。试纸变蓝该盐溶液中含D分别向盛有少量CuS和FeS固体的试管中加入稀硫酸。CuS固体不溶解，FeS固体溶解并产生具有臭鸡蛋气味的气体A．A B．B C．C D．D12．工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。已知：25℃时，的，的，，下列说法正确的是A．向氨水中通入恰好生成：B．0.1mol·L溶液中：C．向氨水中通入至；D．被吸收的离子方程式：13．一定条件下，E和TFAA合成H的反应路径如下图：已知反应初始，，。部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是A．合适催化剂能同时改变反应①②③的焓变B．0-段E的平均反应速率：C．由0-段的变化可推断活化能大小：反应①<反应②<反应③D．TFAA是E合成H的催化剂，平衡后二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）CO2作为一种廉价易得、环境友好的可再生碳资源，其资源化利用不仅可减少2排放，而且可提供绿色制备的技术路线，对绿色与可持续发展意义重大。而将2催化加氢制甲醇的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。已知以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：反应i：C22321ol-1反应ii：2222-1反应ii：233(1)计算反应iii的3=。(2)一定温度和催化剂条件下，按照(CO2)(H2)投料，在时，2的平衡转化率、CH3OH和CO的选择性随温度的变化曲线如图1所示；在不同压强下(的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示。(目标产物的选择性=×100%)①图1中表示CO选择性变化的是曲线。②图2中压强由小到大顺序为，温度大于后曲线趋于重合的原因是。③上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有(填序号)。A．降低温度，反应i~iii的正、逆反应速率都减小B．移去部分2反应iii平衡不移动C．选择合适的催化剂能提高的平衡转化率D．平衡时CH3OH的体积分数一定小于50%(3)CO2催化加氢制甲醇主要使用铜基催化剂，其晶胞结构如图3所示，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体密度表达式为-3。15．（15分）一种化合物H的合成路线如下：

(Ph-代表苯基)(1)化合物D的酸性比对乙基苯甲酸的酸性。(填“强”、“弱”或“无差别”)(2)有机物F的分子式为，则其结构简式为。(3)D和乙二醇()以物质的量比为2∶1完全酯化的产物有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：。①分子中含有3种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应；③能发生水解反应，且1mol该分子水解时消耗4molNaOH。(4)C→D的过程中，第一步反应C与反应生成物的结构简式为。(5)写出以苯乙烯、苯甲酸、

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16．（15分）己二酸是制备尼龙－66的重要原料。在实验室通常用高锰酸钾氧化环己醇制备：+KMnO4→KOOC(CH2)4COOK+MnO2↓+KOH+H2O(未配平)。相关信息列表如表：物质性状密度熔点/℃沸点/℃溶解性环己醇液体或晶体0.962425.2161可溶于乙醇、乙醚己二酸固体1.360151.3265易溶于乙醇和热水实验步骤：Ⅰ.将50mL10%NaOH溶液、50mL水、6gKMnO4加入如图的三颈烧瓶中，待KMnO4完全溶解后，缓慢滴加环己醇(2.1mL)，并维持温度45℃，滴加完毕后，将温度提升到90℃，使得氧化完全。Ⅱ.趁热抽滤、MnO2滤渣用热水洗涤3次，合并滤液和洗涤液，用4mL浓盐酸酸化，在石棉网上加热浓缩至溶液体积为10mL左右，降温结晶、抽滤、称重得2.6g产品。回答下列问题：(1)仪器A中应加入(填“水”或“油”)作为热传导介质，写出并配平题干中的化学方程式：。(2)步骤I缓慢滴加环己醇的原因是。(3)抽滤装置如图所示，与普通过滤相比，其优点是。(4)步骤Ⅱ中用盐酸酸化的目的是。(5)根据相关信息可知，己二酸易溶于乙醇，步骤Ⅱ不选择乙醇洗涤MnO2滤渣的原因是(答出两点)。(6)产品纯度测定①准确称取1.0g产品加水溶解，配制成100.00mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，用0.10mol•L-1的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液30.00mL；NaOH溶液应盛放在如图仪器(填“甲”或“乙”)中。②产品的纯度为(写出计算过程)。17．（16分）碳酸二甲脂()是一种重要的化工原料，被广泛应用于制备锂离子电池和聚碳酸酯等。某科研小组以、、为原料合成碳酸二甲酯。主反应：

副反应：(1)在作用下，主反应可分两步进行：ⅰ)

ⅱ)

则主反应。(2)研究发理，合成时易生成则产物草酸二甲脂()。某温度下，在2L密闭容器中充入、、以及，达平衡后，和的体积分数相等且为体积分数的一半，则主反应的平衡常数；碳酸二甲酯()的选择性=(的选择性)(3)在200~300℃下，草酸二甲酯()容易被催化脱膜形成碳酸二甲酯()，某温度下，经过相同时间测得的部分数据如下表所示：催化剂/活性炭/活性炭/活性炭负载量5%10%15%5%10%15%5%10%15%转化率%647056878482309589选择性%1001001001001001001009085①由数据可知，催化效果最好的催化剂及其负载量是。②将、和负载于活性炭上对其催化活性具有重要的促进作用，可能的原因是。(4)早在20世纪已有科学家设计通过电化学氧化合成碳酸二甲酯()，阳极发生的反应分3步进行：第一步：第二步：则第三步的方程式为；在总反应中的作用是。参考答案：1．C【解析】A.石墨烯和碳纳米管都是碳单质，互为同素异形体，故A正确；B.石墨烯全部由C组成，只存在非极性键，故B正确；C.碳纳米管直径为10~20nm，需要将其分散到分散剂中，所形成的分散系才是胶体，故C错误；D.碳纳米管可看作多层石墨烯无缝卷曲而成的直径为10~20nm的中空管状结构，可用作催化剂的载体，故D正确；答案选C。2．C【解析】A．氯离子的结构示意图为，A错误；B．CO是极性分子，不溶于水，B错误；C．NaClO的电子式为，C正确；D．的结构式为O=C=O，D错误；故选C。3．A【解析】A．浓氨水与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气，反应放出大量的热有利于氨气逸出，则题给装置能达到制取氨气的实验目的，故A正确；B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷发生化合反应生成氯化铵，不能制得氨气，则题给装置不能达到制取氨气的实验目的，故B错误；C．氨气的密度小于空气，应从短导气管通入氨气，用向下排空气法收集氨气，则题给装置不能达到收集氨气的实验目的，故C错误；D．氨气极易溶于水，若漏斗口浸入水中过多，会产生倒吸，则题给装置不能达到处理氨气尾气的实验目的，故D错误；故选A。4．C【分析】X的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X(氢)的下一周期，分子结构中Y形成4条共价键、Z形成2条共价键、W形成1条共价键，推知Y为C元素、Z为O氧元素、W为F元素；元素E的原子比W(氟)原子多8个电子，故E的质子数为9+8=17，则E为Cl元素。【解析】A．XEZ4是HClO4，属于强酸，A正确；B．同周期从左向右电负性增强，则电负性W(氟)＞Z(氧)＞Y(碳)，B正确；C．一般电子层越多原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径E(氯)＞Y(碳)＞W(氟)，C错误；D．ZW2是OF2，且F的电负性强于O，故ZW2中，Z的化合价为＋2价，D正确；故答案为：C。5．A【解析】A．结构中含有P-O键、P=O键，故既含键，也含键，A符合题意；B．为空间对称结构，是非极性分子，B不符合题意；C．的中心原子P的价层电子对数为，由于中心P原子有一对孤对电子，其空间构型是三角锥形，C不符合题意；D．可与发生反应：+3→+3HCl，D不符合题意；故选A。6．B【解析】A．FeS的溶度积常数大于HgS的溶度积常数，则FeS可除去废水中的Hg2+，离子方程式为：，A正确；B．当钢铁表面的水膜酸性较弱或呈中性时，钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应式为：，B错误；C．Al与NaOH溶液反应，生成[Al(OH)4]-和H2，离子方程式为：，C正确；D．检验时，二者可发生反应，生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀，离子方程式为：，D正确；故选B。7．B【解析】A．将饱和氯化铁溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制取Fe(OH)3胶体，A错误；B．二氧化氯有氧化性，可用作自来水消毒，B正确；C．浓硫酸具有强腐蚀性，但不能与石英(SiO2)反应，C错误；D．氧化铁疏松多孔，不能保护内层的金属，D错误；答案选B。8．D【解析】A．过氧化钠具有强氧化性，能杀菌漂白，氧化性比Na2O强，故A错误；B．Na2O由钠离子和氧离子组成，Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，两者中阴、阳离子个数比均为1：2，故B错误；C．Na2O与水反应生成NaOH，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．Na、Na2O、Na2O2均含有钠元素，焰色反应均为黄色，故D正确；故选：D。9．B【解析】A．根据乙的结构简式得到乙的分子式为，故A正确；B．乙的苯环上左右连的基团不相同，可写为，其二氯代物分别为、共有4种(不考虑立体异构)，故B错误；C．根据苯连的烃基上的第一个碳上有氢原子被酸性高锰酸钾氧化为羧基，因此甲、乙均可使酸性褪色，产物均有，故B正确；D．根据苯中12个原子共平面，碳碳单键可以旋转，则甲分子中一定共面的碳原子有8个，故D正确。综上所述，答案为B。10．C【解析】A．如果该反应能自发进行，则△G=△H-T△S<0，该反应的△S>0，该反应在一定条件下能自发进行，则该反应不一定是放热反应，A错误；B．通过外加电流保护钢铁水闸门，如果将闸门与电源正极相连，则闸门作了阳极，这样会加快闸门的腐蚀，要通过外加电流保护闸门，应将闸门与电源负极相连，B错误；C．溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+，滴加5滴浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色加深，C正确；D．CH3COOH是弱酸，电离吸热，所以CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成1mol水时放出热量小于57.3kJ，另CH3COOH是弱酸，离子方程式中应保留化学式，不能拆开，D错误。答案选C。【点睛】牺牲阳极的阴极保护法是原电池的正极金属被保护，外加电流的阴极保护法是电解池的阴极金属被保护。11．B【解析】A．取10mL0.1mol·LKI溶液，滴加5~6滴0.1mol·L溶液反应，I-过量，滴加少量的KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，则能证明KI与的反应是可逆反应，A正确；B．淀粉中加入4mL2mol·L溶液，加热，待溶液冷却加入氢氧化钠溶液中和多余硫酸后再加入少量新制的，加热，观察是否产生砖红色沉淀，才能证明淀粉是否水解，B错误；C．向某盐溶液中加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，产生，证明该盐溶液中含，C正确；D．分别向盛有少量CuS和FeS固体的试管中加入稀硫酸，CuS固体不溶解，FeS固体溶解并产生具有臭鸡蛋气味的气体，说明在稀硫酸中，FeS比CuS易溶，则可以证明，D正确；故选B。12．B【分析】二氧化硫和氨水恰好反应生成，NO2被NH4HSO3吸收生成氮气和硫酸根离子，其反应的离子方程式：2NO2+4=N2+4+4H+，得到硫酸铵的铵盐溶液；【解析】A．向氨水中通入SO2恰好反应生成NH4HSO3，电荷守恒c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，物料守恒c()+c(NH3•H2O)=c()+c()+c(H2SO3)，则c(H+)+c(H2SO3)=c()+c(OH-)+c(NH3•H2O)，NH3•H2O的Kb=l.7×10-5小于H2SO3的Ka1=1.3×10-2，溶液呈酸性，则c(H2SO3)＜()+c(NH3•H2O)，故A错误；B．溶液中存在物料守恒：，故B正确；C．向氨水中通入SO2至pH=7，电荷守恒c(H+)+c()=2c()+c()+c(OH-)，c()＞c()，故C错误；D．NO2被NH4HSO3吸收生成氮气和硫酸根离子，其反应的离子方程式：2NO2+4=N2+4+4H+，故D错误；故选：B。13．C【分析】一定条件下，E和TFAA合成H的反应路径共有三个反应：①E+TFAA→F②F→G③，反应初始，，，图像显示初始时刻TFAA的浓度由0.08mol/L瞬间变为0，说明①反应非常迅速瞬间完成，在0-段TFAA浓度始终为0，H和G的浓度在增加，t1之后G的浓度减小且TFAA浓度在反应一段时间后才开始增加，这是因为③反应消耗了G生成了TFAA，而反应初期体系中仍有E剩余(加入的E比TFAA多)，生成的TFAA与E迅速反应，直到E完全消耗后，TFAA才会从0开始增加。【解析】A．催化剂只能改变化学反应速率不能改变反应的焓变，故A错误；B．E的反应速率等于TFAA的速率，0～t1内TFAA先快速反应下降至0，之后在反应3中生成并在反应1中反应，在图上显示一直为0，并不是一直没有参加反应，所以B项速率小于真实值，故B错误；C．图像显示初始时刻TFAA的浓度由0.08mol/L瞬间变为0，说明①反应非常迅速瞬间完成，0-段内H的浓度增加量小于G，所以反应速率①>②>③，即活化能大小：反应①<反应②<反应③，故C正确；D．从合成路径可以看出：TFAA既是最初的反应物又在最终的生成物中，说明TFAA确实作了催化剂，初始时，所以如果所有反应都能完全进行，最终，但是是可逆反应，所以<0.08，故D错误；故答案为：C。14．(1)(2)a温度大于后，发生的反应以反应ii为主，反应ii为等体积反应，压强对平衡没有影响。AD(3)【解析】（1）根据盖斯定律反应iii=反应ii-反应i，故；（2）①反应ii是吸热反应，升高温度平衡正向移动，CO的选择性增大，故为曲线a；②对于反应i增大压强平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，反应ii增大压强平衡不移动，故压强大小为；③A．降低温度，反应i~iii的正、逆反应速率都减小，A正确；B．移去部分2反应ii正向移动，CO浓度增大，反应iii正向移动，故B错误；C．选择合适的催化剂平衡不移动，不能提高平衡转化率，C错误；D．从反应i看甲醇和水1：1生成，反应选择生成甲醇和一氧化碳和水，故平衡时CH3OH的体积分数一定小于50%。（3）从晶胞结构图中可以得到锌原子位于体心，有4个，铜的个数为，密度表达式为。15．(1)弱(2)

(3)

(4)

(5)

【分析】甲苯发生取代反应生成对甲基溴苯，对甲基溴苯和Mg反应生成

，

和二氧化碳反应、在酸性条件下水解生成对甲基苯甲酸，对甲基苯甲酸和SOCl2发生取代反应生成，和反应生成

，和反应生成

。【解析】（1）化合物D是对甲基苯甲酸，酸性比对乙基苯甲酸的酸性弱。（2）有机物F的分子式为，E和F发生取代反应生成G，由E、G的结构简式，可知F是；（3）D和乙二醇()以物质的量比为2∶1完全酯化的产物是；①分子中含有3种不同化学环境的氢原子，说明结构对称；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③能发生水解反应，说明含有酯基，且1mol该分子水解时消耗4molNaOH。符合条件的的同分异构体为；（4）

和二氧化碳反应生成，水解生成

；（5）

和溴发生加成反应生成

；在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成

；

和SOCl2反应生成

；

和反应生成，和

反应生成，合成路线为。16．(1)水3+8KMnO43KOOC(CH2)4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O(2)防止反应过于剧烈，有副产物生成(3)过滤速度快，效率高(4)将己二酸钾转化为己二酸(5)用乙醇洗涤后溶解的己二酸不易分离，且乙醇会被KMnO4或MnO2氧化，生成新杂质(6)①乙②依据己二酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：HOOC(CH2)4COOH+2NaOH=NaOOC(CH2)4COONa+2H2O，可得关系式HOOC(CH2)4COOH~2NaOH，则1.0g粗产品中n(己二酸)=，己二酸纯度为【分析】用环己醇制备己二酸，反应完毕后将混合物加入热水中使产物己二酸以及未反应完的环己醇溶解，然后过滤除去二氧化锰等难溶物，趁热过滤，己二酸含有羧基，和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：HOOC(CH2)4COOH+2NaOH=NaOOC(CH2)4COONa+2H2O，利用酸碱中和滴定，可测定制备得到的己二酸的纯度。【解析】（1）滴加环己醇并维持温度45℃，滴加完毕后，将温度提升到90℃，使得氧化完全，温度低于水的沸点，故仪器A中应加入水作为热传导介质；3+8KMnO43KOOC(CH2)4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O；（2）高锰酸钾具有强氧化性，步骤I缓慢滴加环己醇的原因是防止反应过于剧烈，产生被高锰酸钾氧化的副产物生成；（3）抽滤装置如图所示，与普通过滤相比，其优点是过滤速度快，效率高；（4）