2024年江苏高考化学新题仿真模拟卷06

新题精选仿真卷(六)化学试题(满分100分)[选材亮点]第3题以探究NO与铜粉的反应并检验NO为背景，考查化学实验基础。第4题以用于合成超分子聚合物结构图为背景，考查元素推断与元素周期律。★核心素养科学精神与社会责任宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知科学探究与创新意识[试题亮点]第5题以难挥发性的二硫化钽提纯装置图为背景，考查化学反应的方向。第14题以制备可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物高效光催化剂Ag3PO4晶体为背景，考查新情境下的分析与判断能力。注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56Ti-48Co-59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．中国古代文房四宝笔墨纸砚中，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是A．做笔用的狼毫 B．墨条 C．宣纸 D．竹砚2．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是A．的电子式： B．中子数为20的原子：C．的结构式： D．分子中原子杂化方式为杂化3．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知：在溶液中存在反应：FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法错误的是A．装置A中发生的离子反应为：B．装置D中红色铜粉变黑色，NO发生的是氧化反应C．装置E中盛放的是FeSO4溶液D．装置F收集的气体主要为N24．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素基态原子L层电子数是电子层数的3倍。这四种元素组成的化合物(结构如图)可用于合成超分子聚合物。下列说法错误的是A．XZ2晶体属于共价晶体 B．元素W、X、Y都可以与Z形成多种化合物C．电负性：Z＞Y＞X＞W D．超分子具有自组装和分子识别的特征5．近年来，我国科学家发现了一系列铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是A．元素As与N同族，可预测分子中As是杂化，的键角大于B．配合物可做催化剂，其配体CO是由极性键构成的非极性分子C．向溶液中滴加NaF溶液，红色褪去，说明与的结合能力更强D．每个分子最多可与2个形成共价键6．H3PO3易溶于水，它的结构式可表示为：，在盛有H3PO3溶液的试管中加入AgNO3溶液，则析出黑色金属银沉淀，并在试管口有红棕色气体生成。下列说法错误的是A．H3PO3是具有还原性的二元强酸B．它与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐C．用化学方程式表示H3PO3和AgNO3溶液的反应：2H3PO3+AgNO3=Ag↓+NO↑+2H3PO4D．表示Na2HPO3水溶液呈碱性的离子方程式：7．物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是A．铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料B．FeCl3溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板C．CuS、HgS极难溶，可用Na2S作沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+D．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料8．实验室制备的流程如图所示下列说法错误的是A．溶液保存时需加入Fe粉B．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒C．产品在空气中高温分解可得到纯净的FeOD．溶液滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液未变质9．一种高分子化合物W的合成路线如图(图中表示链延长)：下列说法不正确的是A．化合物Y中最多18个原子共平面B．化合物Z的核磁共振氢谱有3组峰C．高分子化合物W具有网状结构D．X、Y、Z通过缩聚反应合成高分子化合物W10．具有难挥发性的二硫化钽(TaS2)可采用如图装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应的化学方程式如下：TaS2(s)+2I2(g)=TaI4(g)+S2(g)△H＞0。下列说法错误的是A．该反应的△S＞0B．不纯的TaS2粉末应放在高温区，提纯后的TaS2在低温区生成C．高温区TaI4(g)的浓度大于低温区的D．高温区和低温区的相等11．室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是选项实验方案探究目的A向溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，观察溶液颜色变化探究与氧化性强弱B用pH计分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH探究键的极性对羧酸酸性的影响C向大小形状完全相同的打磨过的镁条和铝条中加入2mL3盐酸，观察反应剧烈程度探究镁、铝金属性的强弱D向溶液中先加入少量氢氧化钠溶液，充分反应后再加入少量溶液，观察沉淀颜色的变化探究与溶度积的大小A．A B．B C．C D．D12．有机酸种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下，Ka=1.8×10-4；草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列说法错误的是A．甲酸钠溶液中：c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(HCOO-)C．Na2C2O4溶液中：c(HC2O)+2c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)D．足量甲酸与草酸钠溶液反应：13．CO2催化加氢制甲醇中发生的反应有：i.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1ii.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2＞0在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，相同时间后，CO2转化率和CH3OH选择性[x(CH3OH)=×100%]随温度变化关系如图所示，下列说法正确的是A．某温度下，若是发生i反应，保持CO2和H2的投料比和压强不变，增大CO2和H2的通入量，平衡时CH3OH的体积分数增大B．其他条件不变，若反应ⅱ生成的产物为CO(g)和H2O(l)，则△H2将变大C．由图像可知，△H1一定小于0D．236℃后的曲线变化趋势可能是由于反应i中催化剂失去活性而造成的二、非选择题：共4题，共61分。14．(15分)具有十八面体结构的Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物，I．配位-沉淀法制备Ag3PO4高效光催化剂已知：i．Ag3PO4难溶于水，可溶于硝酸；ii．Ag3PO4沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；iii．银氨溶液中存在：。(1)配制银氨溶液时的反应有、。(2)加入溶液后得到Ag3PO4固体，该反应的离子方程式为。(3)和Na3PO4在溶液中反应也可制得Ag3PO4固体，但制得的Ag3PO4固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：。II．Ag3PO4光催化剂的使用和再生已知：Ag3PO4晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发反应S1。S1：(4)Ag3PO4光催化CO2制备甲醇可实现“碳中和”，S1的后续反应如下。，则由CO2制备甲醇的总反应的化学方程式为。(5)Ag3PO4光催化降解有机污染物时，有机污染物被氧化成CO2和H2O。S1的后续反应如下。S2：，S3：……注：Ag3PO4在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。①用Ag3PO4依次降解三份相同的含有RhB(一种桃红色有机污染物)的废水，测得3次降解过程中RhB的残留率(，即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图，下列说法正确的是(填字母序号)。a．·OH和是降解RhB的重要氧化剂b．第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低c．该实验条件下，Ag3PO4使用两次即基本失效第1次光降解时，0~25min内的反应速率为。(废水中RhB初始浓度为100mg/L，RhB的摩尔质量为Mg/mol)②Ag3PO4光催化降解含苯废水时，S3为。15．(15分)化合物G具有镇咳祛痰的作用，其合成路线如下：请回答下列问题：(1)C→D反应类型为。的名称是。(2)E的分子式为，其结构简式为。(3)有机物F中含氧官能团的名称为醚键、和。(4)G的同分异构体H同时满足下列条件，写出H的结构简式：。(写出一种即可)①遇溶液发生显色反应；②该有机物与足量溶液反应生成；③分子中不同化学环境的氢原子个数比是3:6:2:1。(5)已知：R-BrRMgBr。根据已有知识并结合相关信息写出以和为原料制备

的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)。16．(15分)肼()是一种重要的工业产品，实验室用与合成肼()并探究肼的性质。实验装置如图所示：相关物质的性质如下表：性状熔点/℃沸点/℃性质无色液体1.4113与水混溶、强还原性无色晶体254/微溶于冷水，易溶于热水回答下列问题：(1)装置A中试管内盛放的试剂为(填化学式)。该装置中仪器a的作用是。(2)装置D中发生反应的化学方程式为。(3)装置C中制得1肼时，消耗与的物质的量之比为；该装置中通入必须过量的原因是。(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是。(5)①探究的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成外，还可能生成的盐为(填化学式)。②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液1.6g，调节溶液为6.5左右，加水配成100溶液，移取25.00置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用c的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00，产品中的肼的质量分数为%。17．(16分)CO2的资源化应用已成为化学领域研究的重要课题，其包括CO2甲烷化、CO2碳酸二甲酯(DMC)化、CO2甲醇化等。回答下列问题：(1)甲烷化：其反应原理为，其相关反应的热化学方程式如下：i．

kJ·mol；ii．

kJ·mol①甲烷化反应的kJ·mol-1。②实际生产中，为提高甲烷化时生产效率，反应适宜在温(填“低”“高”，下同)、压条件下进行。③已知反应i的，，(、为速率常数)，若反应达平衡后升高温度或加入催化剂，则值分别或。(填“增大”“不变”或“减小”)。(2)CO2甲醇化：其原理为，一定条件下，在一密闭容器中充入4molCO2和12molH2发生该反应，在0.12MPa和5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的关系如图甲所示。①表示压强为5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化曲线为(填“x”或“y”)，其理由是。②b点对应的平衡常数MPa(为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字)。(3)CO2碳酸二甲酯(DMC)化：其反应历程如图乙所示。合成DMC的总反应化学方程式为(CH3OH不需标注同位素原子)。参考答案：1．B【解析】狼毫为动物的毛，属于蛋白质，宣纸主要成分是纤维素，属于多糖，墨条主要成分是炭黑，竹砚是以竹制作的砚，主要成分是纤维素，炭黑属于无机物，其余属于有机物，墨条的化学成分与其他三种不能归为一类，故B符合题意；答案为B。2．C【解析】A．是共价化合物，电子式为：，故A错误；B．的质子数为17，中子数为20的原子质量数为17+20=37，表示为，故B正确；C．的结构式：，故C正确；D．分子中原子价层电子对数为3+=4，杂化方式为杂化，故D错误；故选C。3．B【分析】稀硝酸与铜反应生成的NO能够被O2氧化，因此实验前需要通入N2，排除装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的NO中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，在探究干燥的NO在加热时与铜的反应，未反应的NO可以利用FeSO4溶液检验。【解析】A．装置A中稀硝酸与铜反应生成的NO，反应离子方程式为：，A正确；B．装置D中NO与铜单质加热条件下发生反应生成氧化铜，红色铜粉变黑色，该反应中NO转化为氮气，作氧化剂，发生还原反应，B错误；C．装置E中盛放的是FeSO4溶液，用于检验未反应的NO，C正确；D．装置F收集的气体主要为装置D中生成的N2，D正确；故选：B。4．A【分析】由Z元素原子L层电子数是电子层数的3倍可知Z为O元素，再结合图中结构简式，可知W、X、Y分别为H、C、N元素。【解析】A．CO2晶体属于分子晶体，故A错误；B．W、X、Y分别为H、C、N元素，能与O元素形成H2O、H2O2，CH4、C2H4，NH3、N2H4等多种化合物，故B正确；C．非金属性越强其电负性越大，由非金属性：O>N>C>H，电负性：O>N>C>H，故C正确；D．超分子的两大特性是具有自组装和分子识别特征，故D正确；故选A。5．C【解析】A．和分子的VSEPR构型都是正四面体，中心原子都是强化，N的原子半径小，电负性大，分子中成键电子对的斥力大，的键角大于，A项错误；B．CO是由极性键构成的极性分子，B项错误；C．向溶液中滴加NaF溶液，红色退出，与的结合生成无色的，说明与的结合能力更强，C项正确；D．水分子的一个O有2对孤电子，可以与2个水分子形成氢键，水分子的2个H也可以与其他水分子形成2个氢键，所以1个分子最多可与4个形成共价键，D项错误；故选C。6．A【解析】A．由H3PO3的结构式可以看出，其分子中含有2个-OH，且中心原子达到8电子稳定结构，则其为二元酸，磷对应的含氧酸都为弱酸，能将AgNO3还原，则其具有还原性，所以H3PO3是具有还原性的二元弱酸，A错误；B．H3PO3分子中含有2个-OH，为二元弱酸，则它与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，B正确；C．H3PO3和AgNO3溶液反应，生成黑色金属银沉淀，在试管口有红棕色气体(NO2)生成，则瓶内生成NO，H3PO3表现出还原性，被氧化为H3PO4，化学方程式为：2H3PO3+AgNO3=Ag↓+NO↑+2H3PO4，C正确；D．Na2HPO3为强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解使溶液呈碱性，离子方程式：，D正确；故选A。7．B【解析】A．合金的密度比成分金属一般较小，硬度一般比成分金属要大，故铝合金质量轻、强度大，决定其可用作制造飞机和宇宙飞船的材料，A不合题意；B．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板的原理为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，反应中FeCl3作氧化剂，与其溶液呈酸性无关，B符合题意；C．由于CuS、HgS极难溶，故可用Na2S作沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+，C不合题意；D．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料，D不合题意；故答案为：B。8．C【分析】FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体。【解析】A．溶液保存时需加入Fe粉以防止氧化，故A正确；B．过滤操作中过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故B正确；C．产品在空气中高温分解时会被氧化，得不到纯净的FeO，故C错误；D．溶液滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液未变质，没有生成铁离子，故D正确；故选C。9．B【解析】A．苯环和双键为共面结构，结合单键可旋转特点可知，化合物Y中最多18个原子共平面，A正确；B．对比X、Y、W可知化合物Z中氢原子种类不止3种，B错误；C．高分子化合物W为通过缩聚反应生成的高分子化合物，，具有网状结构，C正确；D．结合高分子化合物W结构可知为缩聚反应合成高分子化合物，D正确；答案选B。10．D【解析】A．，由题目可知，△H＞0，T＞0，<0，则△S＞0，故A正确；B．TaS2的转化反应是吸热反应，高温区进行TaS2的转化，低温区进行逆反应生成TaS2，故B正确；C．高温区进行正向反应，同时生成Tal4(g)，低温区进行逆向反应同时消耗Tal4(g)，故高温区Tal4(g)的浓度大于低温区，故C正确；D．高温区进行正向反应，生成S2(g)和消耗I2(g)，低温区进行逆向反应生成I2(g)消耗S2(g)，故高温区大于低温区的，故D错误；故选D。11．A【解析】A．向溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，在酸性溶液中，氧化性强弱为：>Fe3+>I2，故而是氧化了而生成I2，故而不能达到探究目的，A错误；B．通过用pH计分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH大小的不同（前者大于后者），即酸性前者小于后者，故而能探究键的极性对羧酸酸性的影响，B正确；C．向大小形状完全相同的打磨过的镁条和铝条中加入同浓度同体积的盐酸，可观察反应剧烈程度为：镁大于铝，故而能探究镁、铝金属性的强弱，C正确；D．向溶液中先加入少量氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，充分反应后再加入少量溶液，沉淀颜色变成蓝色，故而能探究与溶度积的大小，D正确；故选A。12．A【解析】A．甲酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A错误；B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性，则溶液中，根据电荷守恒得：c(Na+)=c()+2c()+c(HCOO-)，故B正确；C．Na2C2O4溶液中，根据质子守恒得：c()+2c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)，故C正确；D．足量甲酸与草酸钠溶液反应：，故D正确；答案选A。13．D【解析】A．维持体系温度和压强不变、当投料比不变的情况下，增大和的通入量等同于等效平衡，对的平衡体积分数无影响，故错误；B．若反应ⅱ生成的产物变为和，则放热会增多，反应热△H2会变小，故B错误；C．从图像信息中，无法得出反应ⅰ的反应热大小情况，故C错误；D．之后，转化率、甲醇选择性下降，可能是由于反应ⅰ中催化剂随温度升高失去活性，导致反应ⅰ的反应速率减小，在相同时间内，转化率和甲醇选择性都下降，故D正确；故选D。14．(1)或(2)或(3)：溶液大于银氨溶液，：Na3PO4溶液大于溶液，沉淀反应速率快，不利于生成具有十八面体结构的Ag3PO4晶体(4)(5)abc【分析】往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，生成银氨溶液等；往银氨溶液中加入Na2HPO4溶液，可生成Ag3PO4沉淀，离子分离后、洗涤干燥，便可制得Ag3PO4高效光催化剂。【解析】（1）配制银氨溶液时的反应有、然后AgOH再与氨水继续反应生成银氨溶液，或。（2）加入Na2HPO4溶液后，银氨溶液与Na2HPO4发生反应，得到Ag3PO4固体，该反应的离子方程式为或。（3）AgNO3和Na3PO4在溶液中反应也可制得Ag3PO4固体，反应速率越快，生成的Ag3PO4固体的晶体越小，光催化性能极差。从速率角度解释其原因：：溶液大于银氨溶液，：Na3PO4溶液大于溶液，沉淀反应速率快，不利于生成具有十八面体结构的Ag3PO4晶体。（4）S1：

①S1的后续反应如下：

②

③将①×4+②得，2H2OO2+4H++4e-

④将③×2+④×3得，由CO2制备甲醇的总反应的化学方程式为。（5）a．Ag3PO4光催化降解有机污染物时，有机污染物被氧化成CO2和H2O，·OH和具有强氧化性，是降解RhB的重要氧化剂，a正确；b．从图中可以看出，第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低，b正确；c．图中信息显示，第三次降解有机污染物的效果很差，则该实验条件下，Ag3PO4使用两次即基本失效，c正确；故选abc。第1次光降解时，0~25min内，为100mg/L=mol/L，c=mol/L，反应速率为==。②Ag3PO4光催化降解含苯废水时，S3为苯被氧化为CO2等：。【点睛】制备晶体时，通常让晶体缓慢生成，以便生成颗粒大的晶体。15．(1)氧化反应环己酮(2)(3)酮羰基羧基(4)或(5)【分析】A与环己酮在对甲苯磺酸作用下生成B，该过程将羰基转化为醚键，B与发生加成反应，再酸化生成C，C被氧化生成D，D与修乙酸乙酯发生取代反应生成E，结合F的结构简式可知E应为，E发生碱性水解，再经酸化得到F，F在流程条件下发生取代反应生成G，据此解答；【解析】（1）C→D过程中醇羟基被氧化为羰基，反应类型为氧化反应，由结构简式可知名称为环己酮；（2）由上述分析可知E的结构简式为：；（3）由F的结构简式可知F中含醚键、酮羰基、羧基三种含氧官能团；（4）G的同分异构体满足下列条件①遇溶液发生显色反应，说明含由酚羟基；②该有机物与足量溶液反应生成，说明含2个羧基；③分子中不同化学环境的氢原子个数比是3:6:2:1，可知有两个对称甲基结构，且两个羧基也对称；符合的结构简式有：或；（5）苯酚与氢气发生加成反应生成环己醇，环己醇与HBr发生取代反应生成一溴环己烷，一溴环己烷与Mg在无水乙醚中发生生成；乙醇经催化氧化生成乙醛，乙醛与先加成再酸化得到，由此可得合成路线：。16．(1)、防止倒吸(2)(3)2：1使充分反应掉，防止过量，将氧化(4)在C、D之间增加盛有饱和溶液的洗气瓶(5)80c【分析】根据题干信息，氨气和氯气先分别由A、D合成，然后再通入氢氧化钠溶液中合成。【解析】（1）由题分析可知，装置A生成氨气，氢氧化钙固体和氯化铵贵共热可制备氨气，故使馆中的