人教版九年级下册 第十单元 酸和碱 导学案设计 无答案

第十单元酸和碱

第一节常见的酸与碱

「主干知识过关清单」

知识点一、酸碱指示剂

1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

2.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚献试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下

表：

溶液酸性溶液（例：盐酸）中性溶液（例：食盐碱性溶液（例：氢氧化

指示剂水）钠溶液）

紫色石蕊试液

无色酚酰试液

【要点诠释】

1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需

测溶液的酸碱度。

2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。

3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。例如NallSO,溶液显酸性，但

不是酸；NazCO,溶液显碱性，但它不是碱。

对点练习：

1.“雪碧“是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧“滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色

变化情况是（）

A.先变红后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红D.先变蓝后变紫

2.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在

凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（）

A.食盐B.味精C.食醋D.香油

3.如图所示A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色，其中对

应颜色不正确的是（）

A.紫色B.蓝色C.红色D.无色

知识点二'常见的酸

1.酸：在溶液中解离出的的化合物叫做酸。

2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：

盐酸（HC1）硫酸（H£O」）

颜色、状,。常用浓盐酸中HC1。实验室常用浓硫酸

物

态、气味、的质量分数为36%〜37%,密度为1.19g/cm3的溶质质量分数为98%,密度为

理

密度1.84g/cm3

性

打开瓶盖浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现_____无明显现象

质

后的现象

盐酸是一种重要的化工产品。用于金属表面硫酸是一种重要的化工原料。用于生

除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）产化肥、农药、火药、染料、冶炼金

用途等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮属、精炼石油和金属除锈等；利用浓

助消化硫酸的吸水性，实验室中常用它做干

燥剂

3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有出现，那是

因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成一。

盐酸具有挥发性所以应密封保存。

4.浓硫酸的特性：

（1）浓硫酸的：浓硫酸具有强烈的。所以浓硫酸可以用来某些气体，如

等，但不能等碱性气体。

浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。浓硫酸溶于水时，所以稀释浓硫酸时，应

将，并，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。

（2）浓硫酸的：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取

了有机物内部所含有的水分（结晶水），而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2：1的

比率（水的组成比）从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓

硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。

（3）浓硫酸的：

浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材.、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物

组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或

衣服上，应立即用冲洗，再涂上3%〜5%的溶液。

【要点诠释】

1.在化学中“烟”是指，“雾”是指。

2.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫

酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散

失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。

知识点三'酸的化学性质

1.盐酸、硫酸等酸在溶液中解离出的阳离子全部都是，所以不同的酸具有相似的化学性质,

即酸的通性。

20

2.酸的化学性质可归纳为以下五点:

化学性质盐酸硫酸

与指示剂作用

与金属反应

与金属氧化物反应

与盐反应

与碱反应—

3.碳酸根及硫酸根的检验

4.复分解反应

【要点诠释】

1.与金属反应的酸不能用浓硫酸和硝酸。

2.含有金属离子（或NH；）和酸根离子的化合物叫做盐。例如：NaCkBaCk、NaG）等。

【典型例题】

C1.①下列各组离子属于酸的电离产物的是（）

++

A.Na+、HCO3B.OH>KC.H\ClD.SO/，Na

②下列各组离子属于碱的电离产物的是（）

+222

A.Na\CO3-B.OH、NaC.H\K\CO3'D.CU\OH、CO3'

③下列物质属于碱的是（）

A.C02B.HC1C.NH3H2OD.K2SO4

C2.对物质进行分类，是研究物质的基本方法.在下面的四种化合物中，与另外三种不属于

同一类别的物质的是（）

A.MgSO4B.NaNO3C.NaHCO3D.P2O5

C3.（2018自贡中考）酸具有酸的通性的原因是（）

A.酸都能电离出H+,B.酸都含有酸根

C.酸中都含有氢元素D.酸中都含有氧元素

C，将生锈的铁钉放入过量的稀H2SO4中反应的实验现象如何？请写出反应的化学方程式。

▼5.（多选）下列有关叙述正确的是（）

A.火柴梗浸入浓硫酸的部分会变黑

B.将镁条投入稀盐酸、稀硫酸中都有气泡产生，产生的气体能使带火星的木条复燃

C.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

E.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

F.浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中都会发生变质，并且质量分数减小

G.稀释浓硫酸时，要把水沿着仪器内壁注入浓硫酸中

C6（2018自贡中考改）推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是（5

A.酸能电离出氢离子，所以能电离出氢离子的物质都是酸

B.NaOH溶液中的OH能与酸反应，则KOH溶液中的也能与酸反应

C.酸能使紫色石蕊试液变红，CO?也能使紫色石蕊试液变红，所以CO,是酸

D.盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐

课堂练习:

1.酸都能使紫色石蕊试液变红色是因为（）

A.分子中都有氢原子B.酸溶液中都含有HC.酸都是含氢的化合物D.酸都有酸根

2.下列关于上$0」性质描述中，不属于酸的通性的是（）

A.使紫色石蕊溶液变红B.与NaOH发生中和反应

C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气

3.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同，结合

此图回答下列问题:

（1）稀盐酸中阳离子的符号是

（2）反应①中石蕊溶液变为—色。

（3）反应⑤的化学方程式为o

（4）图中只生成盐和水的反应有（填序号）。

（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（0H）2反应，则X可能是（BaC12,CuS04,Na2C03）

中的o

22

课后巩固练习:

1.下列记录的实验现象与事实不相符的是（）

A.磷在空气中燃烧产生大量白烟

B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾

C.细铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体

D.把木炭和氧化铜的混合粉末放在试管中加强热，观察到试管中黑色变红色

2.下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是（）

A.实验剩余的药品不能放回原瓶

B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅

C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸直接倒入水中

D.将带火星的木条放在集气瓶口，检验氧气是否集满

3.推理是研究和学习化学的重要方法。以下推理正确的是（）

A.碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐

B.水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

C.碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱

D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

3.如图表示化学反应中溶液的颜色变化.下列叙述错误的是（）

A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊试液

B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物

C.若X是稀盐酸,c不可能是单质

D.若X是稀盐酸,d不可能是单质

4.小明同学去市白蚁防治中心了解到，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，且还能腐蚀很多

建筑材料，下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）

A.钢筋B.铜制品C.大理石D.铝合金

5.下列除杂方法正确的是（）

A、用CuSO,溶液除去铁粉中混有的铜粉B、用CaCOa除去CaCL溶液中混有的稀盐酸

C、用稀HzSO,除去NaCl中混有的Na2C03D、用点燃方法除去CO。中混有的CO

6.食醋里通常含有3〜5%的醋酸（CH£OOH）,食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下

列说法不正确的是（）

A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋，溶液pH变小

C.醋酸在水溶液里能解离出酎D.不宜用铝制容器盛装食醋

7.向一定量的氢氧化铜中逐滴加入稀硫酸至过量，如图图象能反映实际情况的是

（）

♦弼体的嗫・«fUM•（的

O*的・

8.下列物质的转化（“一”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全

部实现的是（）

A.HzOzf。2-CO2fH2c。3

B.NaOH-NaNO3-^Na2CO3-^NaCl

C.CaC0LCa0-Ca（0H）2-KOH

D.Mg-乩一HC1-AlCh

9.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

（1）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的作用。

24

(2)邵阳地区的生活用水多是硬水，生活中常用的方法降低水的硬度。

(3)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随而减小。

(4)医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含A1(011)3的药物，试用化学方程式表示其治疗原

理：O

10.盐酸是一种重要的化工原料•，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了

盐酸。

(1)打开浓盐酸的试剂瓶,观察到瓶口有产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是—

(填序号)。

A.除去熟石灰中的石灰石B.鉴别氯化钠和碳酸钠

C.实验室制取二氧化碳D.除去铁钉上的锈迹

(2)用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是,向烧

杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是

。以下证明盐酸过量的操作及对现象的叙述正确的是(填序号)。

A.滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B.另滴加NaOH溶液，搅拌后溶液颜色不变

C.加入蒸储水，搅拌后溶液颜色不变D.加入金属Cu片，产生气泡

盐酸、X。玻璃棒

0〃滴有酚舐的

二三三NaOH)容■液

11.某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题：

稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸

Zn粒Fe2O,滴有盼fik的AgNO3BaCl,K2cosNa2cO,

NaOH溶•液溶■液溶■液溶■液溶液.

ABCDE

(1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2,选稀硫酸而不选盐酸的原因是

(2)B组试管中实验现象相同，该现象是一

(3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式—

(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是(填序号)。

知识点四'常见的碱

1.碱:在溶液中解离出的的化合物叫做碱。

2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：

氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙(Ca(OH)2)

俗称

____________,____________.__________.溶解

物理性质,__________

时__________。NaOH固体有________

重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺

用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料；

用途织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含

用于农业___________、_____________

有氢氧化钠，用以去除油污。可做______

制备原理

【要点诠释】

1.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。利用这一性质，氢

氧化钠固体可作等气体的干燥剂。

2.氢氧化钠固体有较强的。使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀；

实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里；如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上

溶液。

3.生石灰可以吸收水分并与水反应，所以可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥

剂（它们的混合物叫），可以干燥等气体，但不能干燥等酸性气体。

知识点五、碱的化学性质

1.氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是,所以不同的碱具

有相似的化学性质，即碱的通性。

2.碱的化学性质可归纳为以下四点:

化学性质氢氧化钠氢氧化钙

与指示剂作用

与非金属氧化物反应

与盐反应

与酸反应——

3.检验钱根离子

【要点诠释】

1.酸、碱溶于水形成溶液过程中会解离出自由移动的离子。酸具有相似的化学性质是因为酸溶液

中都存在相同的氢离子；碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子。

2.只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不

能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。

3.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。

4.因为在可溶性的酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液均能导

电。

【典型例题】

C1.我们学习了一些物质并能进行简单的分类，下列各组物质表示同一种物质的是（）

A.氢氧化钠、烧碱、火碱B.氢氧化钙、消石灰、生石灰

26

C.盐酸、氯化氯、食盐D.冰、干冰、水

▼2.①能使无色酚酬试液变红的物质是（）

A.NaOHB.Cu（OH）2C.HC1D.NaCl

②滴有酚醐的氢氧化钙溶液与下列物质恰好完全反应后仍显红色的是（）

A.氯化铁B.碳酸钠C.稀盐酸D.二氧化碳

③质量相同、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊

试液，振荡后溶液的颜色是（）

A.红色B.蓝色C.紫色D.无色

C3.（2018邵阳中考）如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图.下列对

反应现象的说法中，错误的是（）

A.a处形成浅绿色溶液B.b处形成大量气泡

C.c处反应放热D.d处溶液呈红色

C4（2018平谷一模）物质存放在烧杯中一段时间后，质量增大且变质的是（）

①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸

A.①⑥B.②③⑤C.③⑤D.②③④

课堂练习：

1.同学用“思维导图”来归纳总结氢氧化钠的化学性质，如图表示氢氧化钠能与a~d四类物质反

应，请回答下列问题：

（1）写出编号a表示的氢氧化钠的性质：。

（2）若b是二氧化碳，请写出能检验出反应产物的化学方程式―

（3）c属于—（填物质的类别），写出一个符合氢氧化钠和c反应的化学方程式

2.为探究碱的性质，进行如下实验。

①如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度（填“升高”、“降低”

或“不变”）。

盐西交

力口羽"酉分西太.自勺NaOII

NaOH溶液溶液

西

②如图（乙和丙）所示，同时将两支充满C02的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOlI溶液中。

一段时间后，丙中液面高于乙。说明NaOH与C02发生了反应，该反应的化学方程式为

。本实验中乙的作用是O

③实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。

全部加入后测得溶液pH为3,调节pH接近7,达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中,

大烧杯内可观察到的现象是«

3.“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。如图。

At酸

（1）请你用“连续线”画出烧碱应行走的路线。

（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式:

课后巩固练习：

1.化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（）

A.氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污

B.活性炭具有吸附性，可用于吸收装修产生的有害气体

C.石墨有金属光泽，可用作干电池的电极

D.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤

2.下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量减轻的是

A.碳酸钠溶液和硝酸钾溶液B.硫酸和烧碱溶液

C.氧化铁固体和盐酸D.铁和硫酸铜溶液

3.列物质的用途中。不正确的是（）

28

A.熟石灰用于粉刷墙壁

B.铁桶用来盛氢氧化钠溶液

C.酸碱指示剂用于检验溶液的酸碱性

D.氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体

4.将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能

与该溶液发生反应的是()

A.Na2c0,B.CuCl2C.C02D.Ba(NO3)2

5.下列质量增加的变化，有一种与其他三种存在本质的区别.这种变化是()

A.久置的生石灰质量增加B.久置的铁钉生锈质量增加

C.长期敞口放置的浓硫酸质量增加D.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加

6.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是()

选项实验现象

固体受潮，

A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿

逐渐溶解

向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚醐

B溶液变红

溶液

有氯化钠

C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸

生成

产生蓝色

向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶

D

液

沉淀

7.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是()

A.在CaSlDz溶液中加入稀盐酸，无明显变化

B.在NaOH溶液中通入C02气体，有白色沉淀生成

C.在Ca(OH)z溶液中加入儿滴石蕊溶液，溶液呈蓝色

D.在NaOH溶液中加入CuSO,溶液，有蓝色沉淀生成

8.等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是()

A.红色B.蓝色C.无色D.紫色

9.“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图2）中的某

棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时,

则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是

图2化学*K

10.以下对有关科学事实的归纳和总结，你认为正确的是（）

A）置换反应不一定要在溶液中发生B）通常条件下碱能跟一切非金属氧化物起反应

C）酸能跟所有盐起反应D）活泼金属跟酸反应一定生成盐和氢气。

11.下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）

A.Fe和CuSO,溶液B.Zn和稀艮SO,C.NaOH溶液和稀盐酸D.澄清石灰水和血

12.下列说法正确的是（）

A.溶液中析出晶体时，溶质减少，则溶质的质量分数一定减小

B.向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐

C.酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应

D.向无色溶液中滴入酚配试液，溶液变红，说明该溶液一定是碱溶液

13.向盛有50gl0%Ba（0H）?溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的

变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（）

14.下列对露置在空气中己部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的

是（）

30

A.取少量溶液样品，滴入氯化钢溶液，有白色沉淀生成

B.取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生

C.取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚敷溶液，溶液变红，证明

原样品中含有氢氧化钠

D.向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质

15.许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答：

■川

|红色冷液I■

含

石季试港［

今

育r泡~~|无.:冷X卜溶液f|白色沉淀|

浅绿色洛市

―最匐|有:泡|

图1

(1)如图1是物质间发生化学反应的变化，其中无色溶液X是

A.稀盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氢氧化钙溶液

(2)CO?与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小明设计了如图2所示实

验。向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馄水，振荡后放在水平

桌面上，观察U形管(装有水)左端液面(填“升高”或“降低”)，请写出CO?与NaOH溶液

发生反应的化学方程式。

(3)稀硫酸与NaOH溶液的反应也无明显现象，为证明二者发生了化学反应，小华设计了如下实验:

在NaOH溶液中滴加2滴粉猷溶液，振荡，然后再逐滴加入稀硫酸，当看到现象，证明二者确

实发生了化学反应。实验中酚配的作用是。

(4)为证明稀硫酸与NaOH溶液的反应，小刚提出还可以测定反应前后溶液的pH：先测定NaOH溶液

的pH,然后将稀硫酸逐滴加入该NaOH溶液中，振荡，当测得溶液pH.时，证明二者确实发生了

化学反应。反应的化学方程式为：

16.如图，物质王国中的A〜F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A〜F分别是盐酸、氢气、氧化

铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。

(1)搭桥:规则是A〜F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。

己知E的俗名叫熟石灰。

①E的化学式是,写出E的一种用途；

②A与B反应的基本类型是；

③C与D反应的化学方程式是o

(2)过桥：若A〜F分别通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过桥，物质X是。

区区

IABCDEFI

17.小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液

混合一起看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。

【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？

【猜想假设】猜想①NafO,、NazCOs猜想②&$0，、Na2C03,NaOH猜想③NafO,、H：S0zNa2c0,

猜想④NaSO,、HSO,猜想⑤NaBO,

上述猜想中，你认为不合理的是猜想—（填序号）。

【实验探究】⑴小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚配，发现溶液颜色无变化，据此，他

认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是—（填“合理”或“不合理”）的，理由

是o

⑵小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式

是o

【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想（填序号）是正确的。

【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义

是（答一点即可）。

18.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液

加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质

成分进行探究。

I,写出该中和反应的化学方程式：0

H、探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCL和Ca（OH）“猜想二：可能只有CaCk；猜想三：。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】实验步舞：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚献溶液，振荡

实验现象：结论：猜想一不正确

实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入适量锌粒

实验现象：结论：猜想二不正确，猜想三正确

【反思与拓展】

32

(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考

______________________________0

(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1,除以上方案外，下列哪些物质单独使

用也能完成该实验？(填序号)

A.pH试纸B.铜C.紫色石蕊溶液D.硝酸银溶液

(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是(写一条)。

要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCh,应向烧杯中加入过量

的.

20.工业上用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱。对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，某化学

兴趣小组的同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。

【提出问题】滤液中含有哪些溶质？

【猜想与假设】假设一：滤液中只含氢氧化钠假设二：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠

假设三：滤液中含

假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠

【进行实验】甲同学设计了如下实验方案：

实验步骤实验现象结论

取少量滤液放在试管若生成白色沉淀碳酸钠过量

中，再滴入氯化钙溶液若无明显现象恰好反应

【反思与评价】

(1)碳酸钠溶液与石灰水反应的基本类型为。

(2)乙同学认为假设四不合理，理由是。

(3)丙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由

是o

(4)丁同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础上进

行实验。她的实验方案是：

实验步骤实验现象和结论

—

—

【定量研究】（5）戊同学称取100g烧碱固体样品（样品中的杂质是碳酸钠），

加水溶解得到溶液A,取A溶液的1/5向其中加入CaCl2溶液。

沆

淀

质

15g

0so

反应时CaCh溶液与沉淀的质量关系如图所示。氯化眄洛极量g

①样品中氢氧化钠的质量为g;

②计算所加CaCL溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

第二节中和反应及其应用

「主干知识过关清单」

知识点一、中和反应

34

1.概念：的反应，叫做中和反应。

2.实质：酸溶液中的—和碱溶液中的一结合生成了中性的—。表达式为：

3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明

显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。

4.设计实验验证反应

【要点诠释】

1.向滴有酚酸试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌

溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。从指示剂的变色情况分析，当

红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。

2.注意理解中和反应的概念。生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2Na0H+C02=Na2C03+HO

生成盐和水但不是中和反应。

对点练习：

1.推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是（）

A.离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子，

B.单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物，一定是单质

C.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应，一定是中和反应

D.溶液具有均一性和稳定性，则有均一性和稳定性的液体一定是溶液

2.某同学在化学笔记上记下了以下结论，其中正确的是（）

A.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物

C.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱

D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

3化学学习小组做实验时记录了下列实验现象,其中正确的是（）

A.在过氧化氢溶液中加入少量二氧化钵，立即生成了大量氧气

B.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体

C.在含有酚配的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液颜色由红色逐渐变成无色

D.打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白色烟雾

4.中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

(1)下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的阴的变化曲线。请从曲线图中获取信息,

回答下列问题：

①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照

图2中的(填甲或乙)图所示进行的。

②曲线上M点表示。

(2)为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：

根据右图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出

这个结论的依据不科学，理由是_______________________________

(3)为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、

D、E的五只烧杯中各装入36.5g溶质质量分数为5乐10%、15%、20%,25%的盐酸，

再向上述五只烧杯中分别加入40g20%的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：

烧杯编号ABCDE

盐酸的溶质质量分数5%10%15%20%25%

反应后溶液温度(C)24℃34℃46℃54℃54℃

36

实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素.

交流反思：反应后，烧杯内溶液pH最小的是(填烧杯编号)。

知识点二、中和反应在实际中的应用

1.用于医药

(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为0.9〜1.5时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会

分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药

物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一

般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么

用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存

在也有加剧胃穿孔的危险。氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的

氯化铝，治疗效果好一些。

Al(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的

皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些含碱性物质的药水，就可以减轻痛痒。例如

涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。

2.改变土壤的酸碱性

根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物

质，以调节土壤的酸碱性，把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的范围之内，利于植物生长。例如:

近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们就将

适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

3.处理工厂的废水

工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后

才能排放。例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。想一想为什么不用

别的碱？除了降低成本的原因，还因为熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用

过量，未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水的再次污染。用熟石灰中和含有硫酸的废水，其

相关反应为：

Ca(0H)2+H2s。4=CaSO4+2H2O

【要点诠释】

1.根据土壤的情况,可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，

有利于植物的生长。

2.硫酸厂排放的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

3.服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸，涂抹一些含碱性的物质(如氨水)的药水，可减轻蚊

虫叮咬后所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。

知识点三、溶液酸碱度的表示方法-pH

1.溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。

2.pH的取值范围：

pH_7时，溶液显,pH_，酸性_。

pH_7时，溶液显,pH____,碱性o

pH7时，溶液显。

3.pH和溶液酸碱性:

7

01234568910nl213隼I

酸性噌强中性喊性噌强

4.测定溶液pH的方法：用蘸取待测溶液滴在上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对

照便可知道待测溶液的pH值。

5.检验氢离子和氢氧根离子

【要点诠释】

1.pH是溶液中所含H的浓度或浓度大小的一种表示方法。溶液中H一浓度越大，酸性越强，pH

越小；01「的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中H'浓度与浓度相等时，则溶液的pH

=7,呈中性。

2.碱性溶液中一定含有01「，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有11，但不一定是酸的溶

液。

3.不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受到污染。

4.不能先用蒸储水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液。如果将试纸用蒸储水润湿，则溶液

就被稀释了，所测得的pH就不准确了。

5.用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。

对点练习：

1.①酸奶、②肥皂水、③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水

显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是（）

A.①②③B.①③②C.②①③D.③①②

2.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是

A.大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气具有可燃性

B.酸性溶液的pH都小于7,所以酸溶液的pH一定小于7

C.氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物

D.反应前后物质质量守恒，所以10g碳与10g氧气反应生成20g二氧化碳

3.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下冽应用与中和反应原理无关的是（）

A.可用醋去除皮蛋中熟石灰的涩味B.服用含AI（0H）3的药物治疗胃酸过多

C.用苏打除去发酵后馒头中的酸性物质D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

4.下列有关溶液的酸碱性的说法中，正确的是（）

38

A.PH=O时，溶液呈中性B.用湿润的PH试纸测定某盐酸的PH时，测定结果会偏低

C.PH越小，溶液的酸性越强D.PH大于7的溶液一定是碱溶液

5.如表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是（）

物质名称鸡蛋清牛奶西红柿柠檬汁

pH范围7.6~8.06.3〜6.64.0~4.42.0~3.0

A.鸡蛋清B.牛奶C.西红柿D.柠檬汁

6.下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）

A.加热一定质量的高镒酸钾固体B.向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量的稀盐酸

C.足量的铁和铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

D.向一定量pH=13的氢氧化钠溶液中滴加大量的水

7.土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（）

植物花生苹果西瓜沙枣

适宜的pH范围5.0~6.05.0~6.56.0~7.08.0~8.7

A.花生B.苹果C.西瓜D.沙枣

8.向滴有酚配试液的NaOH溶液中，逐滴滴入稀盐酸至过量，下面的叙述中，正确的是（）

A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B.溶液由红色变为无色，pH逐渐减少

C.溶液由无色变为红色，pH逐渐减少D.溶液颜色不变，pH逐渐减少

9.如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是（)

泡菜葡萄汁酱油牛奶食盐水鸡蛋清牙膏草木灰水

___।______।______।______।______।______।______।______।______pH

345678910

A.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B.胃酸过多的人不宜多食泡菜

C.施用草木灰可以降低土壤碱性D.鸡蛋清的碱性比牙膏强

10.下列物质能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）

A.NaNO,、NaCl、KNO^（NH,）2S0,

B.H2s0八HC1,AgNOa、Na2sol

C.KMnO,,CuCl2>Fe2（SO,）3、NaN03

D.K2SO，、NaCl>K2cO,、NaOH

H.根据科学实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）

A.滴加酚麟试液显红色的溶液B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液

C.能够与碱发生反应的溶液