化学平衡图像

化学平衡图像化学平衡图像一.图像类型1、化学反应速率图象分析（1）看起点和终点分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。看下图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+B=C213反应速率之比=反应方程式的系数之比1、化学反应速率图象分析(2).看变化趋势分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”V正V逆V'正V'逆V时间此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆=起始量不为0突变答：正方向移动加催化剂或

。平衡不移动。时间V练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变V正V逆V'正V'逆答：逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。时间V1、化学反应速率图象分析V正V逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？V时间答：逆反应开始。平衡向正反应方向移动。时间VV正V逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V时间此图合理吗？为什么？tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t3例2:根据下图回答下列问题:⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：A、浓度减小B、加压C、降温⑵该反应正向是

（吸、放）热反应；⑶气体物质的量

（增大、减少）的反应。放增大典例精析2.以速率-时间图像描述化学平衡移动的本质1．解题思路三．解答化学平衡图像题的一般方法:2．原则(1)“定一议二”原则在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。(2)“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。方法指导转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化学平衡图象的解法转化率——压强——温度曲线解法：作等温线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△Hm+np+q>等温线200C300C100C转化率压强0二.化学平衡图象的解法mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Pm+np+q>看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。等压线△H转化率——时间曲线1.01107Pa1.01106PamA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+QA转化率时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。m+n<p+q物质百分含量——时间曲线500C300CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(gC%时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。物质百分含量——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q时间练习:看图回答P1P2?P1P2>m+np+q>00练习:看图回答2A(g)+B(g)2C(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2

正反应是热反应.2、如图所示，图中a曲线表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强A.D反应X(g)＋Y(g)2Z(g);△H<0,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右下图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是A加催化剂B降低温度C增大压强D增大Y的浓度图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L(s)＋G(g)2R(g);△H>0，y轴表示的是(A)平衡时，混合气中R的百分含量(B)平衡时，混合气中G的百分含量(C)G的转化率(D)L的转化率A．达平衡后，若升温，平衡右移B．化学方程式中m＋n＞e＋ƒC．达平衡后，加入催化剂，则C%增大D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动课堂作业•对于反应

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)根据下图推断，T1

T2,P1

P2正反应为

反应，m+n

p+q•对于反应

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)根据下图推断，T1

T2,P1

P2正反应为

反应，m+n

p+q对于反应

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)根据下图推断:

正反应为

反应，m+n

p+q

在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)

R(g)＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是A正反应吸热,L是气体B正反应吸热,L是固体C正反应放热,L是气体D正反应放热,L是固体或液体第二课时已知反应：3A(g

)+B(g

)C(s

)+4D(g

)

下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况，若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）增大B的浓度升高反应温度缩小反应容器的体积加入催化剂1432D%ab时间t12312343A.B.C.D.D五.基本题型题型1：由化学方程式的特点判断图像例：可表示为可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)

△H＜0的图象是（）B

500Cot0700CoC%(A)0vPV正逆V(B)0TvV正逆V(C)0P10Co100CoA转化率(D)1.下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响A(s)+B(g)2C(g)

，在图中，Y轴是指（）

A.平衡混合气体中C的体积分数

B.平衡混合气体中B的体积分数

C.B的转化率

D.A的转化率△H＞0B

题型2：由图像特征判断方程式例：在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体积分数，该图表示x%与温度、压强的关系，符合该曲线的反应是（）A.N2O3(g)+O2(g)N2O5(g)B.H2(g)+I2(g)2HI(g)C.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)D.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)△H＞0△H＞0△H＜0△H＜0D题型3：根据图像特征判断物质的状态和反应特征例：反应A2+B22AB,在不同温度和压强改变的条件下产物AB的生成情况如下图所示，a为500℃，b为300℃的情况，c为反应在300℃时，从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）△H=QA.A2

、B2

及AB均为气体，Q＞0B.AB为气体，A2

、B2

中有一种为非气体，Q＞0C.AB为气体，A2

、B2

中有一种为非气体，Q＜0D.AB为固体，A2

、B2

中有一种为非气体，Q＞0C练习：A(g)+B(g)2C+D(g)此反应符合下列两个B△H=Q，图像，下列说法正确的是（）1.在一密闭容器中进行下列可逆反应：A.Q＜0，C为固体或液体B.Q＜0，C为气体C.Q＞0，C为气体D.Q＞0，C为固体或液体tP0D%0D%200℃600℃B2.对于达到平衡的可逆反应:X+YW+Z增大压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析X、Y、W、Z的聚集状态是（）A.Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体B.Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体C.X、Y、Z均为非气体，W为气体D.X、Y均为气体，Z、W皆为非气体vV（正）V（正）V（逆）V（逆）时间

t3.在容积固定为2L的密闭容器中充入X、Y各2mol，发生反应：

X(g)+2Y(g)2Z(g)

达到平衡时，以Y的浓度改变表示的关系如下图所示：回答下列问题：（1）用S表示面积，如Obd的面积可表示为S(Obd)，则S(abdO)表示的意义是：_________________________________________________。（2）平衡时Y的物质的量浓度可表示为：_____________mol/L。（3）平衡时生成Z的物质的量可表示为_________mol。

v(Y)t(s)OV(正)v(逆)abd表示反应正向进行时减少的Y的物质的量浓度1-S(aOb)2S(aOb)题型5：化学反应速率与化学平衡的综合运用例：

mM(s)+nN(g)

pQ(g),的可逆反应在定温时N%与压强的关系如下图，下列有关叙述正确的是（）A△H

＜0A.A点时，V正＞V逆

B.A点比B点的反应速率快C.n＞pD.m+n＞p练习：B1.下图曲线是在其它条件一定时，反应:2NO+O22NO2,中NO的转化率与温度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E五点中表示未达到平衡状态且V正>V逆的是（）△H

＜

0A.A点和E点B.C点C.B点D.D点五、其它：Tvv逆v正T1T2•正反应吸热Tvv正v逆•正反应吸热TC%450℃•正反应放热PA%P1•m+n<p+q对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)下列反应符合下图T-v变化曲线的是A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0D．2CO(g)CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0V(正)V(逆)VT平衡点典例精析变式64.对于反应N2+3H22NH3,测得NH3%与温度T的关系如图所示。请判断该反应的正反应是_____热反应(填“放”或“吸”)，并解释为什么在T1时NH3%最高？TNH3%T1放

因为开始时加入N2和H2后随温度的升高，反应速率增大，NH