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文档简介

化学平衡图像化学平衡图像一.图像类型1、化学反应速率图象分析(1)看起点和终点分清反应物和生成物,浓度减小的是反应物,浓度增大的是生成物,生成物多数是以原点为起点。看下图:写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+B=C213反应速率之比=反应方程式的系数之比1、化学反应速率图象分析(2).看变化趋势分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”V正V逆V'正V'逆V时间此图表示:增大反应物浓度时,正反应、逆反应的速率变化情况练习:看图:说出反应起始时是从正反应;还是从逆反应开始?然后是改变什么条件?化学平衡向什么方向移动?V正V逆V'正V'逆=起始量不为0突变答:正方向移动加催化剂或

。平衡不移动。时间V练习:看图:说出反应起始时是从正反应;还是从逆反应开始?然后是改变什么条件?化学平衡向什么方向移动?突变V正V逆V'正V'逆答:逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。时间V1、化学反应速率图象分析V正V逆看图:说出反应起始时是从正反应;还是从逆反应开始?化学平衡向什么方向移动?V时间答:逆反应开始。平衡向正反应方向移动。时间VV正V逆看图:说出反应起始时是从正反应;还是从逆反应开始?化学平衡向什么方向移动?V正V逆V时间此图合理吗?为什么?tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t3例2:根据下图回答下列问题:⑴确定t1、t2、t3时刻的操作:A、浓度减小B、加压C、降温⑵该反应正向是

(吸、放)热反应;⑶气体物质的量

(增大、减少)的反应。放增大典例精析2.以速率-时间图像描述化学平衡移动的本质1.解题思路三.解答化学平衡图像题的一般方法:2.原则(1)“定一议二”原则在化学平衡图像中,包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量,确定横坐标所示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后,讨论横坐标与曲线的关系。(2)“先拐先平,数值大”原则在化学平衡图像中,先出现拐点的反应则先达到平衡,先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。方法指导转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化学平衡图象的解法转化率——压强——温度曲线解法:作等温线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△Hm+np+q>等温线200C300C100C转化率压强0二.化学平衡图象的解法mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Pm+np+q>看图技巧:图象中有三个量时,“定一看二”,再看曲线的变化趋势。等压线△H转化率——时间曲线1.01107Pa1.01106PamA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+QA转化率时间0t1t2看图技巧:先拐先平衡,先平衡则速率快。m+n<p+q物质百分含量——时间曲线500C300CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(gC%时间0t1t2看图技巧:先拐先平衡,先平衡则速率快。物质百分含量——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q时间练习:看图回答P1P2?P1P2>m+np+q>00练习:看图回答2A(g)+B(g)2C(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2

正反应是热反应.2、如图所示,图中a曲线表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q的反应过程,若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是()0Z%tabA.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强A.D反应X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,在一定条件下,反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如右下图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是A加催化剂B降低温度C增大压强D增大Y的浓度图中表示外界条件(T、P)的变化对下列反应的影响:L(s)+G(g)2R(g);△H>0,y轴表示的是(A)平衡时,混合气中R的百分含量(B)平衡时,混合气中G的百分含量(C)G的转化率(D)L的转化率A.达平衡后,若升温,平衡右移B.化学方程式中m+n>e+ƒC.达平衡后,加入催化剂,则C%增大D.达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动课堂作业•对于反应

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)根据下图推断,T1

T2,P1

P2正反应为

反应,m+n

p+q•对于反应

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)根据下图推断,T1

T2,P1

P2正反应为

反应,m+n

p+q对于反应

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)根据下图推断:

正反应为

反应,m+n

p+q

在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)

R(g)+2L此反应符合下面图像,下列叙述是正确的是A正反应吸热,L是气体B正反应吸热,L是固体C正反应放热,L是气体D正反应放热,L是固体或液体第二课时已知反应:3A(g

)+B(g

)C(s

)+4D(g

)

下图中a、b表示一定条件下,D的体积分数随时间t的变化情况,若要使曲线b变为曲线a,可采取的措施是()增大B的浓度升高反应温度缩小反应容器的体积加入催化剂1432D%ab时间t12312343A.B.C.D.D五.基本题型题型1:由化学方程式的特点判断图像例:可表示为可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)

△H<0的图象是()B

500Cot0700CoC%(A)0vPV正逆V(B)0TvV正逆V(C)0P10Co100CoA转化率(D)1.下图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响A(s)+B(g)2C(g)

,在图中,Y轴是指()

A.平衡混合气体中C的体积分数

B.平衡混合气体中B的体积分数

C.B的转化率

D.A的转化率△H>0B

题型2:由图像特征判断方程式例:在下图中,x%为气态反应物在平衡体系中的体积分数,该图表示x%与温度、压强的关系,符合该曲线的反应是()A.N2O3(g)+O2(g)N2O5(g)B.H2(g)+I2(g)2HI(g)C.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)D.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)△H>0△H>0△H<0△H<0D题型3:根据图像特征判断物质的状态和反应特征例:反应A2+B22AB,在不同温度和压强改变的条件下产物AB的生成情况如下图所示,a为500℃,b为300℃的情况,c为反应在300℃时,从时间t3开始向容器中加压的情况,则下列叙述正确的是()△H=QA.A2

、B2

及AB均为气体,Q>0B.AB为气体,A2

、B2

中有一种为非气体,Q>0C.AB为气体,A2

、B2

中有一种为非气体,Q<0D.AB为固体,A2

、B2

中有一种为非气体,Q>0C练习:A(g)+B(g)2C+D(g)此反应符合下列两个B△H=Q,图像,下列说法正确的是()1.在一密闭容器中进行下列可逆反应:A.Q<0,C为固体或液体B.Q<0,C为气体C.Q>0,C为气体D.Q>0,C为固体或液体tP0D%0D%200℃600℃B2.对于达到平衡的可逆反应:X+YW+Z增大压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析X、Y、W、Z的聚集状态是()A.Z、W均为气态,X、Y中有一种为气体B.Z、W中有一种为气体,X、Y均为气体C.X、Y、Z均为非气体,W为气体D.X、Y均为气体,Z、W皆为非气体vV(正)V(正)V(逆)V(逆)时间

t3.在容积固定为2L的密闭容器中充入X、Y各2mol,发生反应:

X(g)+2Y(g)2Z(g)

达到平衡时,以Y的浓度改变表示的关系如下图所示:回答下列问题:(1)用S表示面积,如Obd的面积可表示为S(Obd),则S(abdO)表示的意义是:_________________________________________________。(2)平衡时Y的物质的量浓度可表示为:_____________mol/L。(3)平衡时生成Z的物质的量可表示为_________mol。

v(Y)t(s)OV(正)v(逆)abd表示反应正向进行时减少的Y的物质的量浓度1-S(aOb)2S(aOb)题型5:化学反应速率与化学平衡的综合运用例:

mM(s)+nN(g)

pQ(g),的可逆反应在定温时N%与压强的关系如下图,下列有关叙述正确的是()A△H

<0A.A点时,V正>V逆

B.A点比B点的反应速率快C.n>pD.m+n>p练习:B1.下图曲线是在其它条件一定时,反应:2NO+O22NO2,中NO的转化率与温度的关系曲线,图上标有A、B、C、D、E五点中表示未达到平衡状态且V正>V逆的是()△H

0A.A点和E点B.C点C.B点D.D点五、其它:Tvv逆v正T1T2•正反应吸热Tvv正v逆•正反应吸热TC%450℃•正反应放热PA%P1•m+n<p+q对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)下列反应符合下图T-v变化曲线的是A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);ΔH<0B.N2O3(g)NO2(g)+NO(g);ΔH>0C.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g);ΔH<0D.2CO(g)CO2(g)+C(s);ΔH<0V(正)V(逆)VT平衡点典例精析变式64.对于反应N2+3H22NH3,测得NH3%与温度T的关系如图所示。请判断该反应的正反应是_____热反应(填“放”或“吸”),并解释为什么在T1时NH3%最高?TNH3%T1放

因为开始时加入N2和H2后随温度的升高,反应速率增大,NH

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