湖北省武汉市新洲区2025届化学高一下期末达标检测模拟试题含解析

湖北省武汉市新洲区2025届化学高一下期末达标检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子在指定溶液中一定大量共存的是A．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、HCO3-、K+、Br-B．c(KNO3)=1.0mol/L溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Cu2+、NO3-D．c(H+)=0.1mol/L溶液中：Cl-、Al3+、NH4+、Na+2、在少量的铁片与足量的100mL0.2mol·L—1的稀硫酸反应中，为了减缓此反应速率而不改变H2的总量，下列方法错误的是A．加NaCl溶液 B．加蒸馏水C．加入少量醋酸钠固体 D．滴入几滴硫酸铜溶液3、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是：A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．2mol液态H2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量D．氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能4、短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。W的简单离子是同周期中离子半径最小的。X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜WD．Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟5、在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A．为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加儿滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．为使水果保鲜。可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土6、下列说法正确的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．有化学键断裂一定发生化学反应D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应7、在A+2B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.5mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·min)8、在反应2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2参加反应，达到化学平衡状态时有cmolSO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为A．×100% B．×100%C．×100% D．%9、牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为（）A．元素 B．分子 C．单质 D．原子10、下列说法正确的是A．将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味B．用精密pH试纸测得某氯水的pH=5.5C．油脂完全皂化后的反应液中加入热的饱和食盐水，搅拌，烧杯底部析出固体物质D．分液时下层液体从分液漏斗下口放出，关闭旋塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下口放出11、下列关于图中钠及其化合物转化的叙述中，不正确的是（）A．①为化合反应 B．②为置换反应C．③氧化还原反应 D．④为非氧化还原反应12、将过量Fe粉放入200

mL

2

mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为A．4.2gB．5.6gC．8.4gD．11.2g13、下列关于右图所示原电池装置的叙述,正确的是A．锌片是正极、铜片是负极B．电流由锌片经导线流向铜片C．H+在锌片表面被还原,产生气泡D．该原电池的总反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑14、下列物质能导电的是()A．液态氯化氢 B．盐酸C．食盐晶体 D．蔗糖15、下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是A．生石灰与水反应 B．硝酸铵晶体加入水中C．浓硫酸加入水中 D．氢氧化钠固体加入水中16、下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（）A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的17、催化氧化的产物是的醇是(

)A． B．C． D．18、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是()A．10℃3mol·L－1的X溶液B．20℃3mol·L－1的X溶液C．10℃2mol·L－1的X溶液D．20℃2mol·L－1的X溶液19、丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定共面的原子数有A．4B．5C．6D．720、下列说法正确的是A．实验室鉴别丙烯和苯，可以用酸性高锰酸钾溶液B．甲烷、乙烯和苯都可以与溴水发生反应C．乙醇被氧化只能生成乙醛D．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应不属于取代反应21、下列反应属于吸热反应的是A．氢氧化钠与盐酸反应B．葡萄糖与氧气反应C．氧化钙与水反应D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl反应22、某烷烃的结构如图，下列命名正确的是A．2，4-二甲基-3-乙基己烷B．3-异丙基-4-甲基已烷C．2-甲基-3，4-二乙基戊烷D．3-甲基-4-异丙基已烷二、非选择题(共84分)23、（14分）常见有机物A、B、C、D、E的相互转化关系如下图。已知D是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：(1)A中含有的官能团名称是___________。(2)B的结构简式是___________。(3)①的化学方程式是__________________。(4)下列说法正确的是______。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用饱和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.②的反应类型为取代反应24、（12分）现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：______________；（用具体化学式表示）（2）写出反应③的离子方程式：__________________________。（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_____以除去________________。（4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_________，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：___；25、（12分）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。（1）写出仪器的名称：a_______，b________。（2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。（3）装置B中加入的试剂是________。（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。（5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。26、（10分）研究性学习小组用高锰酸钾粉末与浓盐酸制取氯气，并验证其性质。（资料在线）高锰酸钾粉末与浓盐酸混合即产生氯气。请回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置应选用下图中的______(填序号)(2)实验中A发生反应的离子方程式是_________。(3)一段时间后D中的现象为_________。(4)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)_________。(5)图(1)整套实验装置存在的明显缺陷是_________。(6)图(2)装置a处通入氯气，证明氯气是否具有漂白性，该设计能否达到实验目的?_________(填“能”或“不能”)。若能请说明理由，若不能则提出改进的措施_________。27、（12分）用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（草酸）溶液反应研究影响反应速率的因素，一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图所示：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________。（2）该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是______>______（填实验序号）。（3）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2（标准状况下），则在2min末，c(MnO4-)=______mol·L-1（假设混合溶液的体积为50mL）。（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_________________________来比较化学反应速率。（5）小组同学发现反应速率变化如图，其中t1-t2时间内速率变快的主要原因可能是：①反应放热，②___________________。28、（14分）有科学家预青，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。（1）已知破坏1moIH-H键、1molO=O键、1molH-O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下图表示H2、O2转化为H2O的反应过程中的能量变化，则b=_______。(2)在l0lkPa下，lg氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。(3)为探究实验室制氢气反应的热效应，选择下图装置进行实验。①若x为水，y为生石灰，则实验过程中U形管中可观察到的现象是___________。②若x为稀盐酸，y为锌粒，观察到与①相同的实验现象，则说明锌与稀盐酸制氢气的反应是_________（填“放热反应”或“吸热反应”）。(4)已知：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)△H=Q1kJ/molH2SO4(浓)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)△H=Q2kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=Q3kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3值的大小关系为________。29、（10分）早在2003年，我国就己经成功发射“神舟五号”载人飞船，成为第三个把人送上太空的国家！发射航天飞船常用的高能燃料是肼（N2H4）。（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水。已知肼分子中每个原子的最外层电子都达到了稳定结构，请写出肼的结构简式：________。由18O、16O、H、D原子组成的H2O2分子共有____种。（2）肼-空气燃料电池是一种环保的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是________。（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液.该反应的离子方程式是__________。（4）己知lg氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中lmolO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中lmolH-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为_______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A．加入铝粉能产生氢气的溶液可能呈酸性或碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下，Fe2+能被NO3-氧化，而不能大量共存，故B错误；C．能使酚酞变红的溶液显碱性，而Cu2+不能在碱性溶液中大量存在，故C错误；D．在c(H+)=0.1mol/L溶液中，离子组Cl-、Al3+、NH4+、Na+彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确；故答案为D。【点睛】考查离子共存的正误判断，要注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。2、D【解析】

A．加NaCl溶液，相当于稀释溶液，导致氢离子浓度减少，反应速率减慢，但氢离子的总量和铁的量不变，生成的氢气总量不变，故A正确；B．加水，稀释了盐酸的浓度，则反应速率变慢，但氢离子的总量和铁的量不变，生成的氢气总量不变，故B正确；C．加入少量醋酸钠固体，生成了醋酸，导致氢离子浓度减少，反应速率减慢，但提供氢离子的能力不变，生成的氢气总量不变，故C正确；D．滴入几滴硫酸铜溶液，置换出少量的铜，与铁构成原电池，加快反应速率，铁的量减少，生成氢气的总量减少，故D错误；故选D。【点睛】解答本题的关键是不能改变氢气的总量，即溶液中氢离子的总量不变。本题的易错点为C，要注意，随着反应的进行，醋酸会陆续电离出氢离子。3、C【解析】

A、H2O的分解反应是吸热反应，故A错误；B、氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素，氢能源未被普遍使用，故B错误；C、因为H2O的分解反应是吸热反应，所以2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量，故C正确；D、氢氧燃料电池放电过程是原电池原理，是将化学能转化为电能，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了氢能源的优点，但氢能源也有缺点，如：氢气制备成本高、不易保存、安全性低等，同学们需要全面的分析问题。本题的易错点为A，要记住常见的吸热和放热反应。4、D【解析】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素，Z﹑W是常见金属，原子序数大于碳，说明Z、W处于第三周期，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则Z为Na、W为Al，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等，则Q原子序数为6+11=17，故Q为Cl，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，原子序数小于Na，故Y为N元素。A.相同质量的Na和Al的单质分别与足量稀盐酸反应时，根据得失电子守恒，生成氢气之比为×1:×3=9:23，Al生成氢气更多，故A错误；B.X与Q形成的化合物为CCl4，含有共价键，Z与Q形成的化合物为NaCl，含有离子键，化学键类型不同，故B错误；C.H2CO3是弱酸，Al(OH)3是两性氢氧化物，酸性：H2CO3＞Al(OH)3，故C错误；D.NH3与Cl2发生反应：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，生成的NH4Cl在空气中产生白烟，故D正确；答案选D。点睛：本题主要考查原子结构与元素周期律的关系，试题难度中等，能够根据题目信息准确推断元素种类是解答本题的关键，本题的易错点是A项，解题时注意根据得失电子守恒可以快速做出正确判断。5、B【解析】A．醋酸酸性比次氯酸强，醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白速率增大，A正确；B．硫酸铜有毒，可使蛋白质变性，不能用于浸泡食品，B错误；C．维生素C具有还原性，为增强治疗缺铁性贫血效寒可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，C正确；D．水果释放出的乙烯具有催熟作用，高锰酸钾可氧化乙烯，可使水果保鲜，D正确，答案选B。6、D【解析】分析：A、只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池；B、化学反应中的能量变化有多种形式，如光能、电能等；C、化学键的断裂不一定有新物质生成，所以不一定都发生化学反应；D、只有是放热反应才能保持铂丝红热。详解：A、只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池，而反应CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，不可能设计成原电池，故A错误；B、任何化学反应都伴随着能量变化，但不一定都是热量变化，也可能是光能、电能等多种形式，所以B错误；C、某些物质的溶解、电离，或状态的变化可能伴随着化学键的破坏，但没有发生化学反应，所以C错误；D、氨气的催化氧化用灼热的铂丝做催化剂，由于是放热反应，所以铂丝保持红热，故D正确。本题答案为D。点睛：原电池反应一定由氧化还原反应设计而成的；化学反应一定伴随有能量变化，且能量变化的形式有多种，但有能量变化的过程不一定是化学反应；化学反应一定有化学键的断裂，但有化学键的断裂的过程不一定都发生化学反应。7、A【解析】

v(D)=1mol/(L·min)=160mol/(L·s)，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A.v(A)B.v(B)2C.v(C)3D.v(D)4=显然A中比值最大，反应速率最快，故答案为A。【点睛】反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较。由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同。8、D【解析】

在反应2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2参加反应，达到化学平衡状态时有cmolSO3生成，所以平衡时该混合气体的气体的总的物质的量为(a+b-0.5c)mol，而平衡时二氧化硫的气体的物质的量为(a-c)mol，所以则SO2在平衡混合物中的体积分数为%，所以本题的答案为D。9、A【解析】牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，“铁”为元素，故A正确。10、A【解析】分析：A、乙醇氧化生成有刺激性气味的乙醛；B、氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH试纸褪色；C．加入饱和食盐水后发生盐析，上层是固体肥皂高级脂肪酸钠；D、分液时先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体。详解：A.将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，乙醇被氧化生成乙醛，可以闻到刺激性气味，选项A正确；B、因为氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH试纸褪色，所以无法用pH试纸测量氯水的pH，选项B错误；C．在油脂完全皂化后的混合物中加入热的饱和食盐水，搅拌，发生了盐析现象，混合物上下分层，上层是固体肥皂，选项C错误；D、分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，选项D错误；答案选A。11、C【解析】分析：根据图示的转化可知，反应①的方程式为：4Na+O2=2Na2O；②的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；③的方程式为：Na2O+H2O=2NaOH；④的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，根据以上反应特点判断反应类型。详解：反应①的方程式为：4Na+O2=2Na2O，是两种或多种物质反应生成一种物质的反应，故为化合反应，A正确；反应②的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故为置换反应，B正确；反应③的方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，各元素化合价均不发生变化，属于非氧化还原反应，C错误；反应④的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，各元素化合价均不发生变化，属于非氧化还原反应，D正确；正确选项C。12、C【解析】分析：本题考查的是铁和硝酸反应的计算，注意过量的铁与硝酸反应时生成硝酸亚铁。详解：将过量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据硝酸的物质的量为2×0.2=0.4mol计算，则消耗的铁的物质的量为0.15mol，其质量为0.15×56=8.4g。故选C。13、D【解析】A项，活泼性：ZnCu，Zn为负极，Cu为正极，错误；B项，电流应由Cu片通过导线流向Zn片，错误；C项，H+在Cu片表面获得电子被还原产生气泡，错误；D项，该原电池的负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为2H++2e-=H2↑，电池总反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，正确；答案选D。14、B【解析】

A.液态氯化氢中HCl以分子存在，不存在自由移动电子或离子，所以不导电，故A错误；

B.盐酸中含有自由移动离子，所以能导电，故B正确；

C.食盐晶体属于离子晶体，不存在自由移动离子，所以不导电，故C错误；

D.蔗糖以分子存在，所以不存在自由移动离子或电子，不导电，故D错误；

故答案选B。【点睛】能够导电的物质：熔融的电解质，电解质溶液、金属等物质。15、B【解析】

物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低，说明物质溶于水或和水的反应属于吸热反应，据此分析判断。【详解】A．生石灰与水反应是化合反应，属于放热反应，故A错误；B．硝酸铵晶体加入水中溶解的过程属于吸热过程，故B正确；C．浓硫酸加入水中稀释属于放热过程，故C错误；D．氢氧化钠固体溶于水的过程是放热过程，故D错误；故选B。16、C【解析】试题分析：绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染考点：化学常识。17、A【解析】

选项中均为醇，含-OH，与-OH相连C上有2个H能被氧化生成-CHO，即含-CH2OH结构，以此来解答。【详解】催化氧化的产物，该醛主碳链有4，1个甲基，为2-甲基丁醛；A．含-CH2OH结构，可催化氧化生成醛为，与题意相符，故A选；B．催化氧化的产物，该醛主碳链有4，有1个甲基，为2-甲基丁醛；而含有-CH2OH结构，可催化氧化生成醛，该醛主碳链为4，有1个乙基，为2-乙基丁醛，不符合题意，故B不选；C．与-OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故C不选；D．与-OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故D不选；故选：A。18、B【解析】

影响因素包括浓度和温度，一般来说，温度越高，浓度越大，则反应速率越大，选项B和选项D反应温度均为20℃，但选项B中X溶液的浓度比选项D高，故选项B中反应速率最快，故答案为B。19、C【解析】分析：由乙烯CH2=CH26原子共平面迁移理解分析。详解：丙烯（CH2=CHCH3）分子中，碳碳双键为平面结构，甲基为四面体结构，由于C-C键可绕键轴旋转，甲基中有2个H与其它原子不共面，有1个H与其它原子可能共面，所以丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定有6个原子共面。答案选C。20、A【解析】

A.丙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，实验室鉴别丙烯和苯，可以用酸性高锰酸钾溶液，选项A正确；B、甲烷是饱和烃不能与溴水反应，能与溴蒸气发生取代反应，苯中的化学键是介于单键与双键之间一种特殊的键，不能与溴水反应，选项B错误；C.乙醇可以直接被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，选项C错误；D.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应，也属于取代反应，选项D错误。答案选A。21、D【解析】分析：如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应。反之是吸热反应。详解：A、中和反应是放热反应，选项A错误；B、物质的燃烧反应属于放热反应，选项B错误；C、氧化钙与水化合生成氢氧化钙的反应是放热反应，选项C错误；D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，选项D正确。答案选D。点睛：本题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。22、A【解析】

A、根据烷烃的系统命名法，选择最长碳链为主链，当主链有多条时，以取代基简单的为主链；称某烷；编号位，定支链，所以该烃的名称是2，4-二甲基-3-乙基己烷，答案选A。二、非选择题(共84分)23、羟基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2Oab【解析】

根据物质的分子结构与性质可知A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生B是乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化产生的C是乙酸CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应产生的D是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则E是乙烯CH2=CH2，乙烯与乙酸发生加成反应产生D是CH3COOCH2CH3。【详解】根据上述分析可知：A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是CH2=CH2。(1)A是CH3CH2OH，官能团是-OH，A中含有的官能团名称是羟基；(2)根据上述分析可知：B的结构简式是CH3CHO；(3)①反应是乙醇与乙酸在浓硫酸存在并加热条件下发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，所以其反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)a.E是乙烯，该物质分子是平面分子，键角是120°，分子中所有原子在同一平面上，a正确；b.乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，而乙酸能够与碳酸钠溶液发生产生可溶性乙酸钠、水、二氧化碳，因此可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正确；c.②的反应为乙酸与乙烯发生加成反应，故其反应类型为加成反应，c错误；故合理选项是ab。【点睛】本题考查了常见物质的推断、转化关系及反应类型的判断的知识。掌握物质官能团的性质与相互关系、常见化学反应的特点是判断、推理的依据。24、Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑【解析】

由金属A焰色反应为黄色可知A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，则B为金属Al；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系可知C为Fe金属，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3。【详解】(1)A为金属Na，B为金属Al,C为Fe金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na＞Al＞Fe，故答案为：Na＞Al＞Fe；（2）反应③为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；HCl（氯化氢）；（4）向装有为FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液与FeCl2溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；物质F同价态阳离子的碳酸盐为FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案为：先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑。【点睛】本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，掌握元素化合物的性质是解题的关键。25、分液漏斗圆底烧瓶4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3浓硫酸AB饱和食盐水除去过量氯气，防止其污染空气改为一个盛有碱石灰的干燥管（或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）硫氰化钾溶液（或苯酚溶液）溶液变为红色（或溶液变为紫色）【解析】

装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中浓硫酸干燥氯气，通过装置C反应生成无水氯化铁，剩余气体通过氢氧化钠溶液吸收，据此判断。【详解】（1）由仪器的构造可知a为分液漏斗，b为圆底烧瓶；（2）A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；C为氯气与铁制备氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；（3）为制备无水氯化铁，B装置应为盛有浓硫酸的干燥氯气的装置，即装置B中加入的试剂是浓硫酸；（4）制备的氯气中混有氯化氢气体，所以需在干燥之前除氯化氢，故在A与B间添加饱和食盐水的装置；（5）氯气有毒，会污染空气，D装置用氢氧化钠除未反应完的氯气，防止其污染空气；为制备无水氯化铁，防止D中水蒸气进入C装置，可选用碱石灰的干燥管，既能吸收氯气，又能吸水，或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶；（6）检验铁离子用硫氰化钾或者苯酚，若有铁离子，硫氰化钾溶液变红色，苯酚溶液变紫色。【点睛】本题以氯化铁制取为载体，考查的是实验室中氯气的制取方法、常见尾气的处理方法以及铁离子的检验等，题目难度中等，注意气体的除杂以及尾气的处理方法，另外还要注意题干已知信息的提取和灵活应用。26、③2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2OD中溶液变为红色取少量反应后的C溶液于洁净的小试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则亚硫酸钠已被氧化无尾气处理装置不能在E、F装置之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶【解析】

A中高锰酸钾粉末与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气通入B中与碘化钾发生置换反应生成碘单质；通入C中与亚硫酸钠反应生成硫酸钠；通入D中，将氯化亚铁氧化生成氯化铁；通入饱和食盐水，得到潮湿的氯气，因此干燥的红布条褪色，据此分析解答。【详解】(1)A部分用高锰酸钾粉末与浓盐酸混合制取Cl2，属于“固+液=气”型的反应，反应不需要加热，故答案为：③；(2)实验中A中高锰酸钾粉末与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)D中氯气将氯化亚铁氧化生成氯化铁，三价铁离子遇到KSCN变红色，故答案为：D中溶液变为红色；(4)C中与亚硫酸钠反应生成硫酸钠，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化只需要检验是否生成硫酸根离子，方法为：取少量反应后的C溶液于洁净的小试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则亚硫酸钠已被氧化，故答案为：取少量反应后的C溶液于洁净的小试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则亚硫酸钠已被氧化；(5)氯气有毒，会污染空气，图(1)整套实验装置存在的明显缺陷是缺少尾气处理装置，故答案为：无尾气处理装置；(6)a处通入氯气，氯气经过饱和食盐水，得到潮湿的氯气，会生成次氯酸，因此干燥的红布条褪色，不能证明氯气是否具有漂白性，改进的措施是在E、F装置之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶，故答案为：不能；在E、F装置之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶。【点睛】本题的易错点为(1)，要注意高锰酸钾与浓盐酸反应不需要加热，注意与课本实验区分开。27、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O浓度②①0.0052KMnO4溶液完全褪色所需时间（或产生相同体积气体所需要的时间）产物Mn2+是反应的催化剂【解析】

（1）利用高锰酸钾的强氧化性，将草酸氧化成CO2，本身被还原成Mn2+，利用化合价升降法进行配平，即离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）对比实验①②只有草酸的浓度不同，即该实验探究的是浓度对反应速率的影响，实验②中A溶液的c(H2C2O4)比实验①中大，则实验②的化学反应速率快，相同时间内所得CO2的体积大，即②>①；（3）收集到CO2的物质的量为n(CO2)=4.48×10-3L22.4mol/L=2×10-4mol，根据（1）的离子方程式，得出：n(MnO4-)=2×2×10-410mol=4×10-5mol，在2min末，n(MnO4-)=30×10-3L×0.01mol·L-1-4×10-5mol=2.6×10-4mol，从而可得c(MnO4（4）本实验还可通过测定KMnO4完全褪色所需的时间或产生相同体积气体所需要的时间；（5）这段时间，速率变快的主要原因是①产物中Mn2+或MnSO4是反应的催化剂，②反应放热，使混合溶液的温度升高，加快反应速率。【点睛】氧化还原反应方程式的书写是难点，一般先写出氧化剂＋还原剂→氧化产物＋还原产物，利用化合价升降法进行配平，根据所带电荷数和原子守恒确认有无其他微粒参与反应，注意电解质的酸碱性。28、4902H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ．mol-l左端液柱降低，右端液柱升高放热反应Q2<Q1=2Q3【解析】分析：（1）化学反应中，化学键的断裂需要吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热等于反应物键能之和减去生成物的总键能之和．（2）1g氢气的物质的量为1g/2g·mol－