黑龙江省齐齐哈尔市甘南县某中学2024届高三最后一模化学试题含解析

黑龙江省齐齐哈尔市甘南县第一中学2024届高三最后一模化学试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环中，吸收液为Na2s03溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三

室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是()

A.a极为电池的阳极

B.a极区吸收液再生的原理是HSO3+H+=H2O+SO2T

2+

C.b电极的电极反应式是HSO3-2e+H2O=SO4+3H

D.b膜为阳离子交换膜

2、298K时，用O.OlmoM/iNaOH溶液滴定10mL0.01mol・L-iH2A溶液的滴定曲线如图所示(已知：25℃时，H2A的

Kal=10-L75,&2=10-719)。下列说法不正确的是()

+2

B.B点所得溶液中：C(H2A)+C(H)=c(A-)+c(OH-)

C.C点所得溶液中：c(Na+)>3c(HA-)

D.D点所得溶液中A?-水解平衡常数描产10681

3、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

B.ILO.lmokLrNazSiCh溶液中含有的SiCh”数目为O.INA

C.O.lmolHzCh分解产生Ch时，转移的电子数为0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为O.INA

4、下列有关有机物甲~丁说法不正确的是

CH-OH

A.甲可以发生加成、氧化和取代反应

B.乙的分子式为C6H6a6

C.丙的一氯代物有2种

D.丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质

5、某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是

A.R的分子式为C10H10O2

B.苯环上一氯代物有2种

C.R分子中所有原子可共平面

D.R能发生加成、氧化和水解反应

6、某溶液中只可能含有K+、Ml+、Al"、Br，OH，CO/，SCV-中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生,

溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCL溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是（）

A.取样，进行焰色反应

B.取样，滴加酚酸溶液

C.取样，加入足量稀HNOs,再滴加AgNOs溶液

D.取样，加入足量BaCk溶液，再滴加紫色石蕊溶

7、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组

成的物质。已知A分子中含有18个电子，C、D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A.Y的简单氢化物的沸点比Z的高

B.X、Y组成的化合物中可能含有非极性键

C.Z的氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

222

8、某盐溶液中可能含有NH4+、Ba\Na+、Fe\CL、CO3->NO3一七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品,

分别进行了如下实验：

①用pH试纸测得溶液呈强酸性；

②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；

③加入硝酸酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀；

④加足量BaCb溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2\CL三种离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A.①②④B.①②C.①②③④D.②③④

9、化学与生产、生活等密切相关。下列叙述正确的是

A.用碳酸氢钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应

C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D.油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应

10、实现化学能转变为电能的装置是（）

11、一定压强下，向10L密闭容器中充入ImolS2cL和ImolCL,发生反应S2a2（g）+Ck（g）,,2SCb（g）。Cb与SCL

的消耗速率⑺与温度（T）的关系如图所示，以下说法中不正确的是（）

9

-0..08

W0..0

E7

0..0

•6

-0..05

A

0..04

・0..0

O3

E0..0.02

M0.1

0.

.0A(i'2^A«15)

003r/

)02000)0

A.正反应的活化能大于逆反应的活化能

B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动

C.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D

D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cb的平衡转化率不变

12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能

溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A.元素Y的最高化合价为+6价

B.最简单氢化物的沸点：Y>W

C.原子半径的大小顺序：W>Z>X>Y

D.X、Z、W分别与Y均能形成多种二元化合物

13、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L,向该混合液中加入2.56g铜粉，

加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是

A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/L

14、美国《Science》杂志曾经报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰。有

关原子晶体干冰的推断错误的是

A.有很高的熔点和沸点B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有极性共价键D.硬度大，可用作耐磨材料

15、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.二氧化硫可用于食品增白

B.过氧化钠可用于呼吸面具

C.高纯度的单质硅可用于制光电池

D.用含有橙色酸性重铝酸钾的仪器检验酒驾

16、新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2020年最大的公共卫生事件。下列关于新冠肺炎及其防治措施正确的是（）

A.新冠病毒害怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性

B.聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.双氧水不能用于家庭消毒以预防新冠肺炎

D.抗病毒疫苗可以在高温下贮运

3+2

17、某透明溶液可能含有NIV、Fe2+、Fe,SO4\CP、CO32一离子中的若干种。取该溶液进行如下实验（已知Ag2s

微溶于水，可溶于酸）：

①向溶液中滴加过量的稀Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，没有气体产生，过滤；

②向①所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体；

③向①所得的滤液，先用HNO3酸化，再滴加AgNCh溶液，无白色沉淀生成。

下列推断正确的是（）

A.一定没有NH4+和C「

B.白色沉淀是Fe(OH)2

C.第③步先用HNO3酸化，是为了防止S(V-和CO3”的干扰

D.原溶液中的溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)2

18、下列有关化合物X的叙述正确的是

A.X分子只存在2个手性碳原子

B.X分子能发生氧化、取代、消去反应

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3moiNaOH

19、在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是

〈19®图)

A.曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B.反应物的总键能高于生成物的总键能

C.反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2+2H2O(g)AH=-115.6kJ

D.若反应生成2moi液态水，放出的热量高于115.6kJ

20、已知2H2(g)+02(g)-2H20(l)+571.6kJo下列说法错误的是()

A.2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量

B.2mol氢气与Imol氧气的总能量大于2mol液态水的总能量

C.2g氢气与16g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8kJ热量

D.2mol氢气与lmol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ

21、刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种正负电极反应均涉及氢气

的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法中错误的是

0

3H}十NaOHHCIO«T

WRMMA离/交换膜吸附层B

A.该装置将化学能转换为电能

B.离子交换膜允许H+和OH-通过

C.负极为A,其电极反应式是H2-2e-+2OJT=2H2O

D.电池的总反应为H++OIF-H2O

22、我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn,正极放电原

理如图。下列说法错误的是()

^ta/e[Fe(CNU^--------------、'J

向功率模式低功率模式

A.电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂

B.电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行

+

C.电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求

二、非选择题(共84分)

23、(14分)G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下：

H2cl

(CH)2C=CH

32催化剂

B要（叫回

C10H11CI

氧化

杯炉）国询NaOHR也D

■XE.力:11C10H12O3

已知：①RCH=CH2+CH2=CHR'：i^VCH2=CH2+RCH=CHR'

O-CHJ^0

②G的结构简式为：J一J%

（1）（CH3）2C=CH2分子中有―一个碳原子在同一平面内。

（2）D分子中含有的含氧官能团名称是F的结构简式为__。

（3）A-B的化学方程式为反应类型为_。

（4）生成C的化学方程式为_。

（5）同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写

出其中任意2种物质的结构式__、

（6）利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路线（无机试剂任选）。__

（合成路线常用的表示方式为：\「「门……---------.）

24、（12分）（14分）药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

F（；H

已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题:

（1）官能团TH的名称为筑（qiii）基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为

D分子中含氧官能团的名称为

(2)写出A—C的反应类型：o

(3)F生成G的化学方程式为o

(4)下列关于D的说法正确的是(填标号)。(已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子

称为手性碳原子)

A.分子式为G0H7O3FS

B.分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHCCh溶液、AgNCh溶液发生反应

D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应

(5)M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2,M分子的可能结构有种；其中核磁共振氢谱有4组峰,

且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为

0

(6)有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程,

0H

设计以为原料的合成K的路线。

25、(12分)实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiCh等)制备聚铁[Fe2(OH)n(S()4)3-o.5n]m和绿

B(FeSO4-7H2O),过程如下：

…固体W(S、SiO：等)

H】SO,溶液阳节pH70-80七聚快,

一溶液X―・―溶液Z--------------2力聚铁

溶*Y-绿矶

⑴验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是o

⑵实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口，顺序为

a-----f。装置A中发生反应的化学方程式为。D装置的作用

浓硫酸N&OH溶液

ABCDE

⑶制备绿机时，向溶液X中加入过量_______,充分反应后，经过滤操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿

机。过滤所需的玻璃仪器有o

（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnCh标准溶液，用KMnCh标准溶液滴定时应选用滴

定管（填“酸式”或“碱式”）。

26、（10分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体

（H2c2O#2H2O）无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

澄清

石灰水

ABC

⑴装置C中可观察到的现象是,装置B的主要作用是。

⑵请设计实验验证草酸的酸性比碳酸强_____________________________________o

27,（12分）EDTA（乙二胺四乙酸）是一种能与Ca?+、Mg?+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA,

并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：

搅拌器

步骤1:称取94.5g（1.0mol）ClCH2coOH于1000mL三颈烧瓶中（如图），慢慢加入50%Na2c。3溶液，至不再产生无色

气泡；

步骤2：力口入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,摇匀，放置片刻，加I入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至总体积为

600mL左右，温度计50℃加热2h；

步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=L有白色沉淀生成，抽滤，

干燥，制得EDTA。

测地下水硬度：

取地下水样品25.00mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M2+（金属离子）+Y4-（EDTA）=MY2-；

M2+（金属离子）+EBT（铝黑T,蓝色）==MEBT（酒红色）；MEBT+YL（EDTA）=MY2-+EBT（铭黑T）。

请回答下列问题：

⑴步骤1中发生反应的离子方程式为。

⑵仪器Q的名称是,冷却水从接口流出（填"x”或"y”）

（3）用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、和,需要称量NaOH

固体的质量为。

（4）测定溶液pH的方法是o

⑸将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水一氯化镇缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴格黑T溶液，用O.OlOOmol-L

-1EDTA标准溶液进行滴定。

①确认达到滴定终点的现象是o

②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL,则该地下水的硬度=（水硬度的表示方法是将水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有lOmgCaO称为1度）

③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸储水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将（填“偏大“偏小”或“无

影响"）。

28、（14分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，该材料可以回收再利用，而且对周边环

境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：

可采用的合成路线如图所示:

r-*LD

+CH0H

।再生3

⑦

已知：①A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。

©RCOORi+R2OH^RCOOR2+RiOH(R,Ri、R2表示煌基)

试回答下列问题：

(1)C的名称为,反应①的类型为。

⑵反应③所需条件为,试剂X为。

(3)写出I的结构简式：o

(4)写出反应⑤的化学方程式：

(5)与E互为同分异构体，且满足以下条件的有机物共有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1:2:2”的

一种同分异构体的结构简式为o

①芳香化合物；②一定条件下能发生银镜反应；③能与NaHCCh溶液反应生成气体。

(6)请以甲苯为原料，设计制备苯甲酸苯甲酯的合成路线o(无机试剂任选，合成路线示例见本题干)

29、(10分)氟代硼酸钾(KBe2B(hF2)是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回

答下列问题：

(1)氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是基态K+的电子排布式为一。

(2)NaBW是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是中心原子的杂化方式为NaBH4中存在一

(填标号)。

a.离子键b.氢键c.G键dm键

(3)BeCL中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCh的结构式为一,其中Be的配位数为

(4)第三周期元素氟化物的熔点如下表：

化合物NaFPFs

MgFzAIF3SiF4SF6

熔点/℃99312611291-90-83-50.5

解释表中氟化物熔点变化的原因：

(5)CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F形成的空隙，若r(F)=xpm,r(Ca2+)=ypm,设阿伏加德罗常数的值为NA,

则CaF2的密度p=_g・cm-3(列出计算表达式)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

由示意图可知：Na+向a电极移动，HSCh，SChz一向b电极移动，则a为阴极，b为阳极，据此解答。

【详解】

A.a极上氢离子被还原为氢气，发生还原反应，故a为阴极，故A错误；

B.a极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促进HSO3电离生成Sth?-,钠离子进入阴极室，吸收液

就可以再生，故B错误；

2+

C.酸性条件，阴离子主要为HSChZb电极上HSO3-转化为SO42,电极反应式为：HSO3-2e+H2O=SO4+3H,

故C正确；

D.b膜允许阴离子通过，故b膜为阴离子交换膜，故D错误。

故选：Co

2、A

【解析】

A.a点所得溶液中，pH=1.75,则c(H2A尸)；(HA)=C(HA),所以H2A与NaOH反应发生后，c(H2A)>c(HA),

Vo<5mL,A不正确；

+2

B.B点时，H2A与KOH刚好完全反应生成KHA,溶液中存在三个平衡体系：HA^=H+A,HA+H2O^=H2A+OH,

+2

H20nH++OH-,由此得出所得溶液中：C(H2A)+C(H)=C(A-)+C(OH-),B正确；

.,c(H+)-c(A")————,,

C.C点时，c(HA-)=——-~-——-=c(A2'),依据电荷守怛c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2')+e(OH)=3c(HA)+c(OH),

/

因为pH=7.19,c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>3c(HA-),C正确；

Kin-14

D.D点所得溶液中，A?一水解平衡常数描产三"=上一=1。6%D正确；

IO719

故选A。

3、A

【解析】

A.假设3g由C。?和S。,组成的混合气体中⑩的质量为xg,有CO2含有的质子的物质的量为嬉嬴x22=5m°l,

（3-x）门__3-x[x3-x

SO2含有的质子的物质的量为小产7x32=〈mol,电子的总物质的量为一mol+——mol=1.5mol,因此3g由

64g/mol222

CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA,A项正确；

B.由于SiCV一会水解，因此lL0.1mol・L-iNa2SiC>3溶液中含有的SitV教目小于O.INA,B项错误；

C.lmol过氧化氢分解转移的电子的物质的量为ImoL因此O.lmolHzCh分解产生O2时，转移的电子数为O.INA,C项

错误；

D.聚乙烯中不存在碳碳双键，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0,D项错误。

故答案选A。

【点睛】

溶液中微粒数目确定需要注意以下几个问题：溶液的体积是否已知；溶质能否水解或电离；水本身是否存在指定的元

素等。

4、B

【解析】

A.物质甲中含苯环和竣基，可以发生苯环的加成反应，燃烧反应（属于氧化反应），可以发生酯化反应（属于取代反应）,

A正确；

B.根据乙结构简式可知，该物质是苯分子中六个H原子全部被C1原子取代产生的物质，故分子式是C6a6,B错误；

C.丙分子中含有2种类型的H原子，所以其一氯代物有2种，C正确；

D.丁分子中含有醛基、醇羟基，在一定条件下醛基与氢气可以转化成羟基，就得到只含醇羟基一种官能团的物质，D

正确；

故答案选B。

5、D

【解析】

A.R的分子式为G0H8O2,A项错误；

B.苯环上4个氢原子位置不对称，故苯环上一氯代物有4种，B项错误；

C.一CH3中四个原子不可能共平面，则R分子中所有原子不可能共平面，C项错误；

D.R含有酯基、碳碳双键和苯环，能发生水解反应、加成反应和氧化反应，D项正确；

答案选D。

【点睛】

确定多官能团有机物性质的步骤：

(1)找出有机物所含的官能团，如碳碳双键、碳碳叁键、醇羟基、酚羟基、竣基等等；

(2)联想每种官能团的典型性质；

(3)结合选项分析对有机物性质描述的正误。

注意：有些官能团性质会交叉，如碳碳叁键与醛基都能被滨水、酸性高镒酸钾溶液氧化，也能与氢气发生加成反应等。

6、D

【解析】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-,且有气泡冒出，说明溶液中含离子COL或SO/-；②向

2

所得橙色溶液中加入足量BaCk溶液，无沉淀生成，说明不含SO/，那么一定含有：C03-,一定不能含有与碳酸根生

成沉淀的离子：Mg2\Al3+,通过以上分析，根据电中性原理，能证明K+存在,所以无法判断氢氧根离子的存在与

否，可以取样，加入足量BaCL溶液，再滴加紫色石蕊试液看是否变红来检验。故选D。

【点睛】

①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,说明溶液中含有Br,且有无色气泡冒出,说明溶液中含离子CO32-或SO32-

离子，那么与其混合生成沉淀的不能存在；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32,

据此进行解答。

7、C

【解析】

A分子中含有18个电子，含有18个电子的分子有：Ar、F2、HCkH2S、PH3、SiH4>H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH

等，C、D有漂白性，具有漂白性的物质有Na2O2、O3、H2O2、NaClO>Ca(ClO)2,SO2,活性炭，根据五种物质间的

转化关系，A为H2S,B为S,C为SO2,D为H2O2,E为02,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族

元素，则X为H元素，Y为O元素，Z为S元素，W为C1元素，据此分析解答。

【详解】

A.Y为O元素，Z为S元素，简单气态氢化物分别为H2O、H2S,由于H2O分子间形成氢键，则Y的简单氢化物的

沸点比Z的高，故A正确；

B.X为H元素，Y为O元素，X、Y组成的化合物为H2O和H2O2,H2O中只含有极性共价键，H2O2中既含有极性

共价键又含有非极性共价键，故B正确；

c.Z为S元素，W为C1元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，z的氧化物对应水化物可形成

硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性强于次氯酸，故c错误；

D.W为C1元素，同周期元素从左至右，随核电荷数增大原子半径减小，则W是所在周期中原子半径最小的元素，

故D正确；

答案选C。

8、B

【解析】

由①溶液呈强酸性，溶液中不含CO3*;由②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成，溶液中

含NH4+、Fe2+,由于酸性条件下NO3-、Fe2+不能大量共存，则溶液中不含NO”根据溶液呈电中性，溶液中一定含

C1-;由③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，溶液中含C1-；由④加足量BaC12溶液，没有沉淀产生，在溶液

中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色，溶液中含Fe2+；根据上述分析，确定溶液中肯定含NH4+、Fe2\只需

完成①②，答案选B。

9、C

【解析】

A.碳酸氢钠溶液遇乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，遇苯分层，遇乙醇互溶不分层，现象不同，能

一次性鉴别，A错误；

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要来自排气管处氮气和氧气反应生成NO,NO和氧气生成NO2,而不是来自汽油与氧

气反应，B错误；

C.电子垃圾含有重金属，能污染土壤和水体，电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染，C

正确；

D.油脂和蛋白质在人体内均能发生水解反应，糖类中多糖能水解，单糖不能水解，D错误。

答案选C。

10、A

【解析】

A.干电池属于原电池，原电池向外提供电能时化学能转化为电能，故A正确；

B.电解水，电能转变为化学能，故B错误；

C.太阳能热水器，是太阳能直接转化为热能，故C错误；

D.水力发电时机械能转化为电能，故D错误；

故答案为A„

【点睛】

将化学能转化为电能，应为原电池装置，构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶

液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该

反应必须是放热反应；注意把握常见能量的转化形成。

11、A

【解析】

根据反应S2c12(g)+CL(g)=w2SCL(g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SCh的消耗速率表示逆反应速

率，二者之比为1：2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正逆

反应速率之比为1：2,达到平衡状态；B、D点为平衡点，由图中数据可知，B、D点的状态对应的温度为250℃,300℃

时，SCh的消耗速率大于氯气的消耗速率的2倍，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，AH2<0O

【详解】

A.正反应的活化能是发生反应所需要的能量，逆反应的活化能是反应中又释放出的能量，正反应的活化能减去逆反应

的活化能就等于总反应的吸热放热量，由分析可知AH<0,正反应为放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的活

化能，故A错误；

B.由分析可知AH<0,正反应为放热反应，加热后平衡向逆反应方向移动，故B正确；

C.根据反应S2c12(g)+Cb(g)2SCL(g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SCh的消耗速率表示逆反应

速率，二者之比为1：2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正

逆反应速率之比为1：2,达到平衡状态；B、D点为平衡点，故C正确；

D.根据反应S2c12(g)+Cl2(g)=W2SC12(g)反应物和产物都是气体，且反应物和产物的系数相等，所以改变压强不改

变平衡移动，缩小容器体积，重新达到平衡后，C12的平衡转化率不变，故D正确；

答案选A。

12、B

【解析】

X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常用做溶剂的氢化物为H2O,则Y为O,极易溶于水的氢化物有HC1和NH3,

X的原子序数小于Y,则X应为N；常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓

溶液，可以联想到铝在浓硫酸和浓硝酸中钝化，而W的原子序数大于Z,所以Z为ALW为S；综上所述X为N、

Y为O、Z为Al、W为S。

【详解】

A.Y为O元素，没有+6价，故A错误；

B.Y、W的简单氢化物分别为H2。、H2S,水分子间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，

故沸点H2O>H2S,故B正确；

C.同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z(A1)>W(S)>X(N)>Y(O),故C错误;

D.A1与O只能形成ALO3,故D错误；

故答案为B。

13、B

【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/Lx2x0.1L+0.3moi/Lx0.1L=0.06moL反应计算如下：

3Cu+8H++2NO3=3cli2++2NOf+4H2OO

3x64g8mol2mol3mol

2.56g0.06mol0.03moln

_，Cu过量，-.,.NC)3-过量，因此用H+进行计算。

n=0.0225mol,c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L,正确答案B。

点睛：由于Cu与HNCh反应生成CU(NO3)2,CU(NO3)2电离生成的Nth-可以在H2SO4电离生成的H+作用下氧化单质

Cu,因此利用铜与硝酸反应方程式计算存在后续计算的问题，恰当的处理方法是用Cu与Nth、H+反应的离子方程式

进行一步计算。

14、B

【解析】

A.原子晶体具有很高的熔点、沸点，所以原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，故A正确；

B.原子晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作制冷材料，故B错误；

C.不同非金属元素之间形成极性键，二氧化碳中存在0=(：极性键，故C正确

D.原子晶体硬度大，所以原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正确；

故选：B»

15、A

【解析】

A.SCh具有漂白性，可以使品红溶液等褪色，但由于SO2对人体会产生危害，因此不可用于食品漂白，A错误；

B.过氧化钠与人呼出的气体中的CO2、H2O蒸气反应会产生02,可帮助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正确；

C.高纯度的单质硅是用于制光电池的材料，C正确；

D.橙色酸性重铭酸钾溶液具有强的氧化性，能将乙醇氧化，而其本身被还原为+3价的CF+,因此可根据反应前后颜色

变化情况判断是否饮酒，故可用于检验司机是否酒驾，D正确；

故合理选项是A。

16、A

【解析】

A.酒精能使蛋白质失去生理活性，具有杀菌消毒的作用，A正确；

B.聚丙烯中无碳碳双键，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B错误；

C.双氧水具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，能用于家庭消毒以预防新冠肺炎，C错误；

D.抗病毒疫苗主要成分为蛋白质，在高温下失活，D错误；

答案选A。

17、D

【解析】

A.溶液可能含有NH&+,遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨气，选项A错误。

B.白色沉淀灼烧后生成有色固体，一定有Fe元素，没有CO32,步骤③没有C广，一定含有SO4%,白色沉淀中还含有

BaSO4,选项B错误；

C.步骤③步用HNCh酸化，是为了防止SO4”和过量的稀Ba(OH)2溶液中的OIT的干扰，没有CCh2,选项C错误；

D.溶液中，一定有Fe2+、SO?",可能有NH4+,溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)2,选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，易错点为C.步骤③步用HNO3酸化，是为了防止SO4z一和过量的稀Ba(OH)2溶液中的

OIF的干扰。

18、B

【解析】

O

A.连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。化合物X分子中含有3个手性碳原子：谷gjQ(打*

号的碳原子为手性碳原子)，A项错误；

B.X分子中含有(醇)和©-CH-基团能被KMnth氧化，醇羟基和苯环上氢原子都能发生取代反应，分子中

含有的c，一」和一基团都能发生消去反应，B项正确；

O

C.X分子(及中。)中与*号碳原子相连的3个碳原子处于四面体的3个顶点上，这4个碳原子不可能在同一平面

上。C项错误；

D.因X分子中含有酯基和-Br,X能与NaOH溶液发生水解反应：

O

Ng%£jO+CH3cH2OH+NaBr。所以1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗2

molNaOHoD项错误；答案选B。

19、D

【解析】

A.曲线b的活化能比a的低，所以曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线，选项A错误；

B.由图像可知反应物能量高，所以键能低，选项B错误；

C.反应的热化学方程式为：4HC1(g)+O2(g)2a2+2H2O(g)AH=-115.6kJ/mol,选项C错误；

400C

D.气态水变成液态要放出能量，所以若反应生成2moi液态水，放出的热量高于115.6kJ,选项D正确；

答案选D。

20、D

【解析】

A.由信息可知生成2mOIH2O(1)放热为571.6kJ,则2moi液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6KJ热量，选

项A正确；

B.该反应为放热反应，则2moi氢气与Imol氧气的总能量大于2moi液态水的总能量，选项B正确；

C.物质的量与热量成正比，则2g氢气与16g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8kJ热量，选项C正确；

D.气态水的能量比液态水的能量高，则2moi氢气与Imol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量小于571.6kJ,选项D

错误；

答案选D。

21、B

【解析】

由工作原理图可知，左边吸附层A上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应为负极，电极反应是

H2-2e+2OH=2H2O,右边吸附层B为正极，发生了还原反应，电极反应是2H++2e=H2f,结合原电池原理分析解答。

【详解】

A.“全氢电池”工作时是原电池反应，能量变化是将化学能转化为电能，故A正确；

B.由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液

发生中和，因此该离子交换膜不能允许H+和OH」通过，故B错误；

C.根据氢气的进出方向可知，氢气在吸附层A上发生氧化反应，化合价由0价变成+1价，吸附层A为负极，电极反应

为：H2-2e+2OH=2H2O,故C正确；

D.根据C的分析可知，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H++2e=H2T，左边吸附层A为负极,

+

发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH=2H2O,因此总反应为：H+OHH2O,故D正确；

答案选B。

22、D

【解析】

A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e-=Zn2+,正极上是NaFe[Fe(CN)6]获得电子，然后与吸附在

它上面的氧气即溶液中发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH,从NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化

剂，A正确；

B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFe[Fe(CN)6]时Na+的嵌入；当形成OH从NaFe[Fe(CN)6]析出时，Na+从

NaFe[Fe(CN)6]脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B正确；

C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFe[Fe(CN)6]获得电子被还原变为Na2Fe[Fe(CN)6],所以正极的电极反应

+

式为：NaFe[Fe(CN)6]+e+Na=Na2Fe[Fe(CN)6],C正确；

D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错

误；

故合理选项是Do

二、非选择题(共84分)

取代反应

Br

催化剂2CH—CH—CH—CHNaOH醇溶液

2CH-CH=CHCH-CH=CH-CH一33CH=CH-CH=CH2

3233加热2

【解析】

Cl

由A与氯气在加热条件下反应生成B,B与HC1发生加成反应生成CH户，则B的结构简式为

O乩

可知A的结构简式为:,故苯乙烯与(CH3)2C=CH2发生已知的烯燃复分解反应生成A；B(

0

OH

在NaOH的水溶液中发生水解反应，可知C为°F-，二九0H,结合口的分子式G0H12O3,可知C催化氧化生成的