2025届高考化学一轮总复习第1章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式课件

第2讲离子反应离子方程式1．了解电解质、强电解质、弱电解质的概念；能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；能正确书写离子方程式，判断离子方程式的正误。01考点梳理高效演练1．电解质和非电解质考点一电解质及其电离熔融酸碱盐不导电氧化物氢化物2．电解质的分类完全强酸强碱部分弱酸弱碱3．电解质导电的原因——电离(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成____________________的过程。(2)导电性：取决于溶液中_______________________的大小和离子所带电荷的多少。自由移动的离子自由移动离子浓度4．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“________”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“________”连接。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。===[易错秒判](1)氯气溶于水得到的溶液可以导电，所以氯气是电解质(

)(2)Cu、NaCl溶液均能导电，故二者都属于电解质(

)(3)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电(

)(4)CO2、SO2的水溶液都能导电，故它们属于电解质(

)(5)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(

)(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(

)(7)BaSO4、CaCO3的溶解度小，溶液的导电性很弱，故它们属于弱电解质(

)

答案：(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×1．现有11种物质：①Fe；②稀硫酸；③HNO3；④NH3·H2O；⑤CO2；⑥Cl2；⑦NaCl；⑧AgCl；⑨NaHCO3；⑩乙醇；⑪Al2O3。把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。符合的条件物质的序号电解质，熔融状态下能导电

强电解质，但熔融状态下并不导电

强电解质，但难溶于水

既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

答案：⑦⑧⑨⑪

③

⑧⑪

①②2.按要求书写下列电解质的电离方程式。(1)HClO：__________________________________________；(2)H2CO3：________________________________________；(3)Ba(OH)2：_________________________________________；(4)Cu(OH)2：______________________________________；(5)KAl(SO4)2：____________________________________；(6)NaHCO3：_________________________________________；(7)NaHSO4溶于水：___________________________________；(8)NaHSO4熔融：______________________________________。3．几种导电性变化图像如下，将符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(

)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(

)(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(

)(4)向氨水中通入HCl直至过量(

)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(

)(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(

)答案：(1)D

(2)B

(3)C

(4)B

(5)C

(6)A考点二离子反应和离子方程式1．离子反应(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应统称为离子反应。(2)发生条件2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)意义：不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。(3)书写步骤(以CaCO3与HCl的反应为例)(4)“拆分”原则能拆分的物质易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐不能拆分的物质单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体三大强酸的处理浓盐酸、浓硝酸拆写为离子符号，而浓硫酸不拆分微溶物的处理为生成物时，视为沉淀，不拆分；为反应物时，澄清溶液拆分为离子，浊液不拆分生成物NH3·H2O的处理在不加热或稀溶液条件下，写成NH3·H2O；在加热或浓溶液条件下，写成NH3和H2O答案：(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

答案：(5)×

(6)×(7)×

(8)×[名师点睛]离子方程式正误判断的“四角度”一、书写常见反应的离子方程式1．书写下列反应的离子方程式。(1)注意难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。①氧化铝溶于稀硫酸：______________________________。②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：_________________________。③向NaHSO3溶液中加入过量的NaHSO4溶液：__________________。(2)注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。①过氧化钠溶于水：_______________________________。②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：________________________________。③Cl2溶于水：___________________________________。④铜溶于浓硝酸：__________________________________。二、信息给予型离子方程式的书写2．写出符合下列情况的离子方程式。(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：___________________________________________________。(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：___________________________________________________。(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：___________________________________________________。(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应的化学方程式为2CH3COONH4＋PbSO4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀：________________________________。02真题研做高考通关√解析：因亚硫酸的酸性弱于盐酸，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，不发生反应，选项D不正确。√√3．(2023·新高考北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是(

)A．Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓解析：Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子形式，A项正确；食醋为弱酸，不能拆写为离子形式，B项错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，