2025届高考化学一轮总复习学生用书第9章水溶液中的离子反应与平衡第42讲弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡

第42讲弱电解质的电离平衡1．认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能动态地分析电离平衡的移动。2．理解电离常数的含义，并能利用电离常数进行相关计算。考点一弱电解质的电离平衡1．电离平衡的概念在一定条件(如温度、浓度等)下，当eq\o(□,\s\up1(1))________________________的速率和eq\o(□,\s\up1(2))________________________的速率相等时，电离过程达到平衡状态。2．电离平衡的建立与特征(1)开始时，v(电离)eq\o(□,\s\up1(5))________，而v(结合)为eq\o(□,\s\up1(6))______。(2)平衡的建立过程中，v(电离)eq\o(□,\s\up1(7))________v(结合)。(3)当v(电离)eq\o(□,\s\up1(8))____v(结合)时，电离过程达到平衡状态。3．外界条件对电离平衡的影响以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋ΔH>0的影响。改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度加水稀释eq\o(□,\s\up1(9))____eq\o(□,\s\up1(10))____eq\o(□,\s\up1(11))____eq\o(□,\s\up1(12))____eq\o(□,\s\up1(13))____加冰醋酸eq\o(□,\s\up1(14))____eq\o(□,\s\up1(15))____eq\o(□,\s\up1(16))____eq\o(□,\s\up1(17))____eq\o(□,\s\up1(18))____通入HCl(g)eq\o(□,\s\up1(19))____eq\o(□,\s\up1(20))____eq\o(□,\s\up1(21))____eq\o(□,\s\up1(22))____eq\o(□,\s\up1(23))____加醋酸钠固体eq\o(□,\s\up1(24))____eq\o(□,\s\up1(25))____eq\o(□,\s\up1(26))____eq\o(□,\s\up1(27))____eq\o(□,\s\up1(28))____升高温度eq\o(□,\s\up1(29))____eq\o(□,\s\up1(30))____eq\o(□,\s\up1(31))____eq\o(□,\s\up1(32))____eq\o(□,\s\up1(33))____[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))弱电解质分子电离成离子eq\o(□,\s\up1(2))离子结合成分子eq\o(□,\s\up1(3))＝eq\o(□,\s\up1(4))≠eq\o(□,\s\up1(5))最大eq\o(□,\s\up1(6))0eq\o(□,\s\up1(7))>eq\o(□,\s\up1(8))＝eq\o(□,\s\up1(9))正向eq\o(□,\s\up1(10))增大eq\o(□,\s\up1(11))减小eq\o(□,\s\up1(12))减小eq\o(□,\s\up1(13))增大eq\o(□,\s\up1(14))正向eq\o(□,\s\up1(15))增大eq\o(□,\s\up1(16))增大eq\o(□,\s\up1(17))增大eq\o(□,\s\up1(18))减小eq\o(□,\s\up1(19))逆向eq\o(□,\s\up1(20))增大eq\o(□,\s\up1(21))增大eq\o(□,\s\up1(22))减小eq\o(□,\s\up1(23))减小eq\o(□,\s\up1(24))逆向eq\o(□,\s\up1(25))减小eq\o(□,\s\up1(26))减小eq\o(□,\s\up1(27))增大eq\o(□,\s\up1(28))减小eq\o(□,\s\up1(29))正向eq\o(□,\s\up1(30))增大eq\o(□,\s\up1(31))增大eq\o(□,\s\up1(32))增大eq\o(□,\s\up1(33))增大1．(2024·深圳观澜中学高三阶段测试)下列对氨水中存在的电离平衡NH3·H2O⇌NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－的叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))减小解析：选A。A．向氨水中加入水，促进一水合氨电离，溶液中n(OH－)增大，A正确；B．向氨水中加入少量浓盐酸，盐酸电离产生的氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中c(OH－)减小，B错误；C．向氨水中加入少量浓NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，C错误；D．向氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))增大，D错误。2．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是________。①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1解析：常温下NaNO2溶液的pH大于7，表明NaNO2是强碱弱酸盐，说明亚硝酸是弱电解质，①正确；用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，可能是因为溶液中溶质的浓度太小，不能说明亚硝酸是弱电解质，②错误；HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明HNO2的酸性弱于HCl的，不能说明HNO2是弱电解质，③错误；常温下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1，表明亚硝酸在溶液中部分电离，说明亚硝酸是弱电解质，④正确；常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7，表明亚硝酸在溶液中部分电离，说明亚硝酸是弱电解质，⑤正确；常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1，表明亚硝酸在溶液中部分电离，稀释100倍后其电离程度增大，说明亚硝酸是弱电解质，⑥正确。答案：①④⑤⑥3．常温下，①100mL0.01mol·L－1的CH3COOH溶液，②10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液。用“＞”“＝”或“＜”回答下列问题。(1)c(CH3COO－)：①__