2024年江西省赣县沙地镇中学等校中考二模考试化学试题

化学模拟试题（满分：70分时长：65分钟）本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16C1-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有-项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。1.中国传统文化博大精深。下列传统工艺，古诗词或俗语中不涉及化学变化的是A.曾青（CuSO4溶液）得铁则化为铜 B.烈火焚烧若等闲C.蜡炬成灰泪始干 D.酒香不怕巷子深【答案】D【解析】【详解】A、曾青（CuSO4溶液）得铁则化为铜是指铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，涉及化学反应；B、烈火焚烧若等闲是指碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，涉及化学反应；C、蜡炬成灰泪始干是指蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，涉及化学反应；D、酒香不怕巷子深，说明分子在不断运动，没有新物质生成，不涉及化学变化；故选：D2.生机勃勃的地球离不开空气。下列关于空气的说法不正确的是A.PM2.5的含量越高空气质量越好 B.CO2是植物光合作用的重要原料C.液氮可用作医疗冷冻麻醉 D.稀有气体可用于霓虹灯的制作【答案】A【解析】【详解】A、PM2.5是空气污染物，含量越高空气质量越差，说法错误；B、光合作用可将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，二氧化碳是植物光合作用的原料，说法正确；C、液氮能提供低温，可用做医疗冷冻麻醉，说法正确；D、稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可用于霓虹灯的制作，说法正确；故选：A。3.下列实验操作正确的是A.加热试管中的液体 B.称量7.2g氯化钠C.闻气味 D.振荡试管【答案】C【解析】【详解】A、加热时，应使试管倾斜并与桌面成45°左右，试管内的液体体积不超过容积的三分之一，错误；B、称量药品时，氯化钠在左盘，砝码放在右盘，错误；C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，使极少量的气体进入鼻孔，正确；D、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是用手紧握试管上下晃动，错误。故选C。4.江西特色文化有红色文化、山水文化、陶瓷文化、戏曲文化中医药文化等。下列说法正确的是A.镶嵌在南昌八一纪念馆上方的五角星表面所涂的红色颜料是氧化铜B.烧制陶瓷的主要原料黏土是混合物C.制作戏服的棉花属于有机合成材料D.清澈的泉水加活性炭可变成软水【答案】B【解析】【详解】A、所涂的红色颜料是氧化铁，氧化铁为红色的，而氧化铜为黑色，该选项说法错误；B、烧制陶瓷的主要原料黏土中含有多种物质，属于混合物，该选项说法正确；C、棉花属于天然材料，该选项说法错误；D、活性炭具有吸附性，可以吸附颜色与异味，不能除去水中的钙离子、镁离子，该选项说法错误；故选B。5.下列有关人体中化学知识，其中错误是A.人体中含量最多的元素是钙B.人体口腔中的唾液淀粉酶是一种蛋白质C.人体胃液中含有适量的盐酸。它能帮助消化食物D.人体排出的尿液中含有尿素[CO（NH2）2]，它是一种氮肥【答案】A【解析】【详解】A、人体中含量最多的元素是氧元素，故选项错误；B、唾液淀粉酶是一种蛋白质，故选项正确；C、人体胃液中主要成分是盐酸，能够帮助消化，故选项正确；D、尿液中含有尿素，含有氮元素，因此是一种氮肥，故选项正确；故答案为：A。6.下列关于硫酸的说法错误的是A.浓硫酸对皮肤有腐蚀性B.浓硫酸置于空气中，溶质质量分数会变小C.稀释时。应将水注入浓硫酸中，并用玻瑜棒搅拌D.稀硫酸可用来除铁锈【答案】C【解析】【详解】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能够腐蚀皮肤，该选项说法正确；B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸置于空气中会吸收空气中的水导致溶质质量分数会变小，该选项说法正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，该选项说法错误；D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，可用稀硫酸除铁锈，该选项说法正确；故选C。7.空间站是宇航员的生命空间。核心舱中采用含氢氯化锂的过滤器来消除呼出的CO2，有关反应为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。关于该反应说法正确的是A.CO2是由碳原子和氧分子构成的B.反应前后元素的化合价均未发生变化C.该反应是复分解反应D.为了快速消除空间站内的CO2，可在加热的条件下进行该反应【答案】B【解析】【详解】A、物质是由元素组成，二氧化碳是由碳、氧元素组成；分子是由原子构成，二氧化碳分子是由碳、氧原子构成，说法错误；B、2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O，反应前：锂、氢元素化合价都是+2价，氧元素化合价为-2价，碳元素化合价为+4价，反应后：锂、氢元素化合价都是+2价，氧元素化合价为-2价，碳元素化合价为+4价，说法正确；C、两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O，不属于复分解反应，说法错误；D、相同条件下，温度越高，反应速率越快，不可在加热条件下进行该反应，加热条件下，生成的碳酸锂可能会分解，说法错误；故选：B。8.下列概念之间存在图所示关系的是选项ABCD概念X单质氧化反应碱溶液中和反应Y化合物化合反应碱性溶液分解反应A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】如图所示关系为交叉关系。【详解】A、由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物，单质和化合物属于并列关系，错误。B、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；有些化合反应属于氧化反应，有些不属于氧化反应，如二氧化碳和水反应产生碳酸；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应，如甲烷燃烧产生二氧化碳和水；化合反应和氧化反应属于交叉关系，正确。C、碱溶液显碱性，属于碱性溶液中的一种，两者之间属于包含关系，错误。D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，属于并列关系，错误。故选：B。9.我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是A.催化剂提高了合成效率 B.X的化学式为CH2OC.CO2合成的过程中伴随能量变化 D.一定有含氢元素的物质参与合成反应【答案】B【解析】【详解】A、根据题意可知，催化剂能提高合成效率，故选项说法正确；B、根据微观示意图可知，X的化学式为C2H4O2，故选项说法错误；C、CO2合成的过程中有新物质生成，伴随能量变化，故选项说法正确；D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，该反应中生成物只有一种且含有氢元素，因此一定有含氢元素的物质参与合成反应，故选项说法正确。故选：B。10.下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是A.向NaOH溶液中不断加入稀盐酸B.向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、FeC.T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释D.向AgNO3溶液中加入NaCl溶液【答案】C【解析】【详解】A、向NaOH溶液中不断加入稀盐酸，开始为氢氧化钠溶液，显碱性，pH＞7，随着稀盐酸的加入，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠不断消耗，溶液的pH逐渐的减小，直至氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性，pH=7，然后继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH逐渐减小到小于7，故A图像正确，不符合题意；B、向足量稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe，锌比铁活泼，所以锌的反应速率快，至完全反应所需时间短；根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，最终铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气质量，故B图像正确，不符合题意；C、固体物质的溶解度只与温度有关，所以T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释，氯化铵的溶解度不变，故C图像错误，符合题意；D、向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，随着氯化钠的加入，沉淀的质量从0开始逐渐增大，直至硝酸银反应完全，沉淀的质量不再变化，故D图像正确，不符合题意；故选C。二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各I分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。11.铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]。某同学用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述正确的是（）A．金属的腐蚀是金属从单质变成碱的过程B．在潮湿的空气中、铜比铁耐锈蚀C．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和N2有关D．Cu2（OH）2CO3中碳元素的化合价是______。【答案】①.B②.+4【解析】【详解】A、金属的腐蚀，实际上是金属与氧气、水等发生反应，是金属从单质变成化合物的过程，碱式碳酸铜属于盐，该选项说法错误；B、铜生锈需要水、氧气、二氧化碳共同作用，铁生锈需要水、氧气共同作用，故在潮湿的空气中，铜比铁耐锈蚀，该选项说法正确；C、铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]，铜锈是由铜、碳、氧、氢四种元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故铜生锈与氮气无关，该选项说法错误；D、碳酸根显-2价，故碱式碳酸铜中碳元素的化合价为。故选B；填+4。12.下列实验方案正确的是（）选项实验目的实验方案A鉴别氯化铵和硝酸铵取样，加熟石灰研磨，闻气味B除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3滴加适量CaCl2溶液，过滤C验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性顺序将三种金属分别放入稀盐酸中，观察现象D除去银粉中的锌粉______【答案】①.B②.加入足量稀盐酸，过滤（合理即可）【解析】【详解】A、硝酸铵和氯化铵都属于铵态氮肥，都能与熟石灰反应生成氨气，故取样后加熟石灰研磨，闻气味，无法鉴别，实验方案不正确；B、氯化钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，该选项方案除去杂质且不引入新杂质，实验方案正确；C、镁与稀盐酸反应生成氯化镁与氢气，铜、银不与稀盐酸反应，故无法比较铜、银的金属活动性，实验方案不正确；D、金属活动性由强到弱顺序：锌大于氢大于银，故可加入足量稀硫酸与锌发生反应生成易溶于水硫酸锌与氢气，银不与稀盐酸反应，过滤即可获得银。故选B；填加入足量稀盐酸，过滤（合理即可）。13.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度为50gB．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．tl℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液D．t2℃时，把等质量的甲和乙饱和溶液分别降至t1℃，析出晶体质量甲______（填“>”“=”或“<”）乙【答案】①.C②.＞【解析】【详解】A、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲物质的溶解度为50g，说法错误；B、固体物质溶解度受温度的影响，没有明确温度，无法比较固体物质溶解度的大小，说法错误；C、由溶解度曲线可知：tl℃时，甲、乙固体物质溶解度都是30g，该温度下，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，说法正确；D、由溶解度曲线：t2℃时，固体甲物质溶解度大于乙物质的溶解度，即相同质量的甲饱和溶液溶质甲质量大于相同质量的乙饱和溶液溶质乙质量，tl℃时，两种物质溶解度相等，把等质量的甲和乙饱和溶液分别降至t1℃，析出晶体质量甲＞乙；故选：C；＞。三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分）14.紧张的学业之余做做家务活是一种缓解疲劳的有效手段，做家务长知识。请完成下列有关空格。（1）发酵粉中的主要成分为小苏打，其化学式为______。（2）白醋里含醋酸，醋酸能使紫色石蕊变红的粒子符号是______。（3）氯化钠是重要的调味品，它是由______（填“分子”“原子”或“离子”）构成（4）用稀盐酸来清洗卫生间的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]。写出清洗水垢且属于中和反应的化学方程式：______。【答案】（1）NaHCO3（2）H+（3）离子（4）【解析】【小问1详解】小苏打是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3。【小问2详解】酸的通性是在溶液中电离出H+，能使紫色石蕊变红的是H+。【小问3详解】氯化钠由氯离子和钠离子构成，故填：离子。【小问4详解】中和反应是酸和碱反应生成盐和水，CaCO3属于盐，Mg(OH)2属于碱，所以稀盐酸与Mg(OH)2的反应属于中和反应，稀盐酸与Mg(OH)2反应生成氯化镁和水，化学方程式为：。15.人们的“衣、食、住。行、医”与化学密切相关，根据所学知识回答：（1）衣：冰丝是一种新型的面料，也称为“冰丝布”。它是由涤纶和粘胶纤维混纺而成的。生活中要鉴定冰丝和天然蚕丝，可通过______的方法。（2）食：味精是生活中的调味品。味精的鲜味来自其主要成分“谷氨酸钠（化学式是C5H8NO4Na）”。实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），对人体的影响甚微。对此，下列认识正确的是______（填序号）。A.味精不能吃，对人体有害 B.尽量避免在菜肴温度较高时使用味精C.生成焦谷氨酸钠的过程是物理变化 D.味精是一种氧化物（3）住：新装的住房不建议马上搬进去，因为房间内含有大量甲醛，甲醛对人体有毒，可放一些活性炭来消除甲醛，这是利用了活性炭的______。（4）行：与传统汽车相比，太阳伦汽车低碳环保，真正实现了零排放。制造太阳能汽车所用的电池需要大量的单质硅。单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______。（5）医：春季流感流行时，某发热病人在家中用医用酒精进行物理退烧，其原理是______。【答案】（1）取样，灼烧闻气味（合理即可）（2）B（3）吸附性（4）SiO2+2CSi+2CO（5）酒精挥发过程要吸热【解析】【小问1详解】天然蚕丝灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧有特殊气味，可以取样，灼烧闻气味进行鉴别；【小问2详解】A、味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），对人体的影响甚微，可以适量食用，该选项认识不正确；B、根据A项叙述，尽量避免在菜肴温度较高时使用味精，该选项认识正确；C、生成焦谷氨酸钠的过程有新物质焦谷氨酸钠生成，属于化学变化，该选项认识不正确；D、味精是由碳、氢、氮、氧、钠五种元素组成的，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，味精不属于氧化物，该选项认识不正确；故选C；【小问3详解】活性炭具有吸附性，可以吸附颜色与异味，可用于消除甲醛；【小问4详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，推断出可燃性气体为一氧化碳，二氧化硅与碳在高温条件下生成硅与一氧化碳，该反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO；【小问5详解】酒精易挥发，挥发过程要吸热，从而达到降温的目的。16.化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示实验回答下列问题。（1）实验一；棉球上的酒精燃烧而水不燃烧。由此得出燃烧条件之一是______。（2）实验二：过滤操作中玻璃棒的作用是______。过滤后发现滤液仍然浑浊，其可能的原因是______（写一种）。（3）实验三：实验中红磷必须足量的原因是______。本实验的结论是______。（4）实验四：用冲洗后未擦干的玻璃棒蘸取待测液会导致测得结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。【答案】（1）需要可燃物（2）①.引流②.滤纸破损（合理即可）（3）①.使空气中氧气充分消耗②.氧气大约占空气体积的五分之一（4）偏大【解析】【小问1详解】小棉球蘸水后，因水不可燃，反而会蒸发吸收热量，所以温度达不到棉花的着火点，不会燃烧；而小棉球蘸酒精后，酒精是可燃物，在酒精灯上被点燃后会燃烧放出大量的热，使温度达到棉花的着火点，引发棉球燃烧，因此实验的结论是燃烧的物质必须是可燃物；【小问2详解】过滤操作中玻璃棒的作用是引流；过滤后发现滤液仍然浑浊，其可能的原因是滤纸破损（合理即可）；【小问3详解】实验中红磷必须足量的原因是使空气中氧气被充分消耗，本实验中倒吸进集气瓶中水的体积等于消耗的氧气体积，倒吸进集气瓶中水的体积大约占集气瓶中空气体积的五分之一，故该实验的结论是氧气大约占空气体积的五分之一；【小问4详解】测定溶液pH时用洗净但未擦干玻璃棒蘸取待测液，稀释了待测溶液，使稀硫酸溶液的酸性减弱，导致测得结果偏大。17.缺铁或饮食不当都有可能造成贫血，FeCO3与砂糖混用可以做补血剂来预防并治疗贫血，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。请完成下列空格。已知：FeSO4、NH4HCO3，（NH4）2SO4易溶于水，FeCO3难溶于水。实验中NIH4HCO3与FeSO4恰好完全反应。（1）FeCO3的化学名称是______。（2）气体C是一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，向气体C的用途之一是______。（3）操作①常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。（4）操作②的名称叫______。（5）NH4HCO3与FeSO4反应会生成四种化合物，其化学方程式为______。【答案】（1）碳酸亚铁（2）制作干冰（合理即可）（3）漏斗（4）蒸发结晶（5）2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3+CO2+H2O+(NH4)2SO4【解析】【小问1详解】FeCO3中碳酸根为-2价，故铁元素显+2价，为亚铁离子，故FeCO3的化学名称是碳酸亚铁；【小问2详解】气体C是一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，故气体C为二氧化碳，可用于制作干冰（合理即可）；【小问3详解】操作①的目的是固液分离，故操作①为过滤，常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；【小问4详解】操作②是将滤液B中溶质析出，操作②的名称是蒸发结晶；【小问5详解】NH4HCO3与FeSO4反应会二氧化碳、水、硫酸铵、碳酸亚铁，该反应的化学方程式为：2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3+CO2↑+H2O+(NH4)2SO4。四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）18.下列装置常用于实验室制取气体。请根据给出的装置回答下列问题。（1）仪器①的名称是______。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的气体发生装置应选______（填序号），反应的化学方程式为______。做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是______（填序号，双选）。A．隔绝空气B．降低着火点C．清除可燃物D．降低了温度（3）用B装置制气体时。长颈漏斗的下端管口要______，以防止生成的气体逸出。（4）实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体，选用的装置依次是______（填序号）。（5）二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择的处理装置是______（填序号）。【答案】（1）锥形瓶（2）①.A②.③.AD（3）伸入液面以下（4）BEC（5）F【解析】【小问1详解】由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；【小问2详解】实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是隔绝空气（或氧气），且降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低。故选AD；【小问3详解】用B装置制气体时。长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；【小问4详解】实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：BEC；【小问5详解】二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故可用氢氧化钠溶液吸收尾气，故应选择的处理装置是F。19.探究碱的性质。（1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的______。（2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B），观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为______溶液，A试管中出现浑浊的原因是______。（3）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞溶液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是______。②乙同学重新设计实验如下：实验操作实验现象实验结论步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸______杂质中含有碳酸钠步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生杂质中含有______。【分析交流】①步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有______。②步骤a中用稀盐酸代替稀硝酸进行实验的后果是______。【答案】（1）二氧化碳、水（2）①.Ca(OH)2##氢氧化钙②.氢氯化钙的溶解度随温度升高而减小（3）①.氢氧化钠也能使酚酞溶液变红②.有气泡产生③.氯化钠##NaCl④.硝酸、硝酸钠⑤.稀盐酸中含有氯离子，会与银离子结合产生硝酸银白色沉淀，无法判定杂质中是否含有氯化钠。【解析】小问1详解】实验一氢氧化钠露置，表面潮湿，说明吸收空气中的水分，实验二滴加稀盐酸，露置的氢氧化钠冒气泡，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，故通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的H2O和CO2；【小问2详解】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液(分别编号为A、B)，观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为氢氧化钙溶液，A试管中出现浑浊的原因是氢氯化钙的溶解度随温度升高而减小；【小问3详解】[实验探究]①氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使酚酞溶液变红，故理由是氢氧化钠也能使酚酞溶液变红；②碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，则步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸，观察到有气泡产生；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，则步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明杂质中含有氯化钠；[分析交流]①步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，