教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷8

教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷8一、单项选择题(本题共20题，每题1.0分，共20分。)1、中学化学课程的理念是立足于学生适应现代生活和未来发展，其主旨是提高学生的()。A、决策能力B、科学素养C、实践能力D、人文素养标准答案：B知识点解析：中学化学课程的主旨是提高学生的科学素养。故本题选B。2、化学课程目标中，“情感态度与价值观”目标属于()。A、认知性学习目标B、体验性学习目标C、技能性学习目标D、策略性学习目标标准答案：B知识点解析：“情感态度与价值观”属于化学课程目标中的体验性学习目标。故本题选B。3、化学教师在引导学生探究“金属钠与水的反应原理”时，采用了实验探究教学模式：创设情景→发现问题→M→验证假说→得出结论→交流与应用；其中M是指()。A、科学与抽象B、实验设计C、提出假说D、创新思维标准答案：C知识点解析：暂无解析4、在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉，反应完全后固体滤出，则下列判断正确的是()。A、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有阳离子Fe22＋，一定没有Cu2＋B、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有阳离子Fe2＋，可能含有Fe3＋、Cu2＋C、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有阳离子Fe2＋、Fe3＋，一定没有Cu2＋D、若滤出的固体有铁和铜，则溶液中一定含有Fe2＋，一定没有Cu2＋、Fe3＋标准答案：D知识点解析：若滤出的固体只有铜，溶液中的Fe3＋全部变为Fe2＋，溶液中一定没有Fe3＋，Cu2＋恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2＋和Cu，所以溶液中一定没有Fe3＋，可能含有Cu2＋，一定含有Fe2＋。若滤出的固体有铁和铜，溶液中的Fe3＋、Cu2＋全部参加反应生成Fe2＋和Cu，所以溶液中一定没有Fe3＋、Cu2＋，一定含有Fe2＋。故本题选D。5、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g，则下列有关叙述中正确的是()。A、开始加入合金的质量可能为16．4gB、参加反应的硝酸的物质的量为0．1molC、生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD、标况下产物：NO的体积为22．4L标准答案：C知识点解析：将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好完全反应，反应中还原产物只有NO，发生反应3Mg+8HNO3(稀)==3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。向反应后的溶液中加入3mol／L的NaOH溶液至沉淀完全，发生反应Mg(NO3)2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2＋2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaNO3，最终生成的沉淀是氢氧化铜和氢氧化镁，所以沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合的OH－的质量，由此可求出OH－的物质的量是0．3mol，因此消耗氢氧化钠的物质的量就是0．3mol，则其体积是100mL，C选项正确。由于金属失去电子的物质的量就是结合的OH－的物质的量，所以金属失去电子的物质的量是0．3mol，则根据电子的得失守恒可知，生成的NO是0．1mol，标准状况下的体积是2．24L，D选项错误。参加反应的硝酸是0．3mol+0．1mol=0．4．mol，B选项错误。合金如果全部是铜，则质量是0．15mol×64g／mol=9．6g，如果全部是镁，则质量是0．15mol×24g／mol=3．6g，选项A错误。故本题选C。6、下列关于有机化合物的说法正确的是()。A、戊烷有两种同分异构体B、乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键C、乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别D、糖类、油脂和蛋白质均可以发生水解反应标准答案：C知识点解析：A项，戊烷有正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)、异戊烷()和新戊烷()三种同分异构体；B项，乙烯、聚氯乙烯和苯的结构简式分别是CH2=CH2、，只有乙烯含有碳碳双键，苯含有离域大π键；C项，乙酸和Na2CO3反应有气体生成，乙酸乙酯不与Na2CO3溶液反应，溶液分层，所以乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别；D项，单糖不可以发生水解反应。7、推理是化学学习中常用的一种方法。下列推理中，不合理的是()。A、任何物质导电时，都一定发生了电离过程B、多数酸性氧化物属于非金属氧化物C、CO2和Na2O2反应产生O2，Na2O2可用于潜艇或航天器中作为O2的来源D、Fe与CuCl2溶液反应置换出Cu，则可推断Fe金属活泼性比Cu强标准答案：A知识点解析：熔融或水溶液中电解质的导电发生电离过程，电解质电离出自由移动的离子，但金属晶体导电没有发生电离，A选项不合理。故本题选A。8、浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体的组合最合理的是()。①CO2②HCl③H2O④O2A、①②③B、②③④C、②③D、①④标准答案：A知识点解析：漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO而变质。久置漂白粉的成分为Ca(ClO)2、CaCO3和CaCl2，漂白粉与浓盐酸反应时除发生题给的反应外，还会发生CaCO3与浓盐酸的反应，盐酸易挥发，因此得到的氯气中还有CO2、H2O(g)、HCl。故本题选A。9、下列解释事实的方程式不准确的是()。A、用浓盐酸检验氨：NH3+HCl==NH4ClB、碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2O==HCO3－+OH－C、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe+3e－==Fe3＋D、长期放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O标准答案：C知识点解析：吸氧腐蚀发生的反应，正极：2H2O+O2+4e－==4OH－；负极：2Fe－4e－==2Fe2＋；总反应式：2Fe+O2＋H2O==2Fe(OH)2。10、下列排序正确的是()。A、离子半径：Na＋＞Mg2＋＞O2－B、稳定性：H2O＞H2S＞PH3C、酸性：H2CO3＞H2SO4＞HNO3D、熔点：SiO2＞NH3＞NaCl标准答案：B知识点解析：A项，核外电子排布相同的粒子，半径随着核电荷数的增大而减小，故离子半径：Mg2＋＜Na＋＜O2－；B项，非金属性：O＞S＞P，非金属性越强，其对应的气体氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性H2O＞H2S＞PH3；C项，非金属性：N＞S＞C，非金属性越强，其最高价氧化物对应的酸的酸性越强，故酸性：H2CO3＜H2SO4＜HNO3；D项，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，故熔点：SiO2＞NaCl＞NH3。11、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()。A、在溶液中加KSCN，溶液显红色证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B、气体通过无水CuSO4粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C、燃烧白色粉末，火焰呈黄色证明原粉末中有Na＋，无k＋D、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊证明原气体是CO2标准答案：B知识点解析：A项，不能证明无Fe2＋；C项，不能证明无K＋，因为钾离子的焰色反应需要通过蓝色钴玻璃才能看到；D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等。12、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构如图，下列关于莽草酸的说法正确的是()。A、分子式为C7H9O5B、分子中含有四种官能团C、可发生加成反应、取代反应、氧化反应D、在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋标准答案：C知识点解析：A项，分子式为C7H10O5；B项，分子中含有醇羟基、羧基、碳碳双键三种官能团；D项，在水溶液中羟基不能电离出H＋。13、对于反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)；△H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是()。A、加入催化剂，改变反应的途径，反应的△H也随之改变B、改变压强平衡不发生移动，反应放出的热量不变C、升高温度，反应速度加快，反应放出的热量不变D、若在原电池中进行，反应过程中只有热能的变化标准答案：B知识点解析：A项，催化剂虽然改变了反应途径，但反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，故A错误；B项，这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故B正确；C项，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应放出的热量减小，故C错误；D项，若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误。14、用石墨电极电解CuCl2溶液，如图所示，下列分析正确的是()。A、a端是直流电源的负极B、通电使CuCl2发生电离C、阳极上发生的反应：Cu2＋+2e－==CuD、通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体标准答案：A知识点解析：A项，依据装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，故A正确；B项，通电氯化铜发生氧化还原反应生成氯气和铜，电离是氯化铜离解为阴阳离子，故B错误；C项，与b连接的电极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl－一2e－==Cl2↑，故C错误；D项，通电一段时间后，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，在阳极附近观察到黄绿色气体，故D错误。15、室温下，对于0．10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是()。A、与AlCl3溶液发生反应的离子方程式：Al3＋+3OH－==Al(OH)3↓B、加水稀释后，溶液中c(NH4＋)·c(OH－)不变C、用HNO3溶液恰好完全反应后，溶液不显中性D、加水稀释至原溶液体积的10倍，则稀释后溶液的pH=12标准答案：C知识点解析：A项，一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋，故A错误；B项，加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH4＋)·c(OH－)减小，故B错误；C项，含有弱根离子的盐，谁强显谁性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D项，一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0．010mol·L－1氨水的pH大于12，故D错误。16、下列有关实验的做法不正确的是()。A、浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌B、用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C、配置．1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D、用分夜漏斗可以将乙醇和乙酸的混合物分开标准答案：D知识点解析：乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法将其分开。17、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，先按下图进行卤素的性质实验。装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色的说法正确的是()。A、

B、

C、

D、

标准答案：A知识点解析：常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，氯气的颜色是黄绿色，所以①处显黄绿色：氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，液溴的水溶液颜色为橙色，所以白色棉球变为橙色；氯气和③处KI溶液反应置换出I2，I2遇淀粉变蓝，所以③处的白色棉球变蓝；④处利用氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠的水溶液，进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色。18、W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()。A、X元素形成的单核阴离子还原性大于YB、Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y的C、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YD、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性标准答案：C知识点解析：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素。A项，非金属性O＞S，则阴离子还原性S2－＞O2－，故A错误；B项，只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；C项，非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故C正确；D项，Cl2在与水的反应中既表现氧化性，又表现还原性，故D错误。19、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是()。A、X元素可能是金属铜B、Y不可能是氢气C、Z可能是NaClD、Z可能是三氧化硫标准答案：A知识点解析：A项，X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是金属铜，Y可能为氯气，反应X+Y→Z：cu+ClCuCl2，Z为CuCl2，电解CuCl2溶液：CuCl2cu+Cl2↑，故A正确；B项，X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是氯气，Y可能为氢气，反应X+Y→Z：H2+Cl22HCl，Z为HCl，电解HCl溶液：2HClH2↑+Cl2↑，故B错误；C项，Z如果是氯化钠，z电解：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑，不符合z电解生成X、Y条件，故C错误；D项，Z如果是三氧化硫，三氧化硫和水反应SO3＋H2O==H2SO4，电解硫酸本质为电解水，电解水生成氢气和氧气，不符合Z电解生成X、Y条件，故D错误。20、25℃时，在10mL浓度为0．1mol·L－1的NaOH和NH3．H2O混合溶液中滴加浓度为0．1mol·L－1盐酸，下列关于溶液中粒子浓度关系正确的是()。A、未加盐酸时，c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B、加入10mL盐酸时，c(NH4＋)+c(H＋)=c(OH－)C、加入盐酸至溶液pH=7时，c(Cl－)=c(Na＋)D、加入20mL．盐酸时，c(Cl－)=c(NH4＋)+c(Na＋)标准答案：B知识点解析：A项，NaOH和NH3·H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3·H2O部分电离，因此c(OH－)＞0．1mol／L，c(Na＋)=0．1mol／L，c(NH3·H2O)＜0．1mol／L，故c(OH－)＞c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，故A错误；B项，在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c(NH4＋)+c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+c(Cl－)，由于等体积等浓度混合，故c(Na＋)=c(Cl－)，即c(NH4＋)+c(H＋)=c(OH－)，故B正确；C项，加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c(H＋)=c(OH－)，那么c(NH4＋)+c(Na＋)=c(Cl－)，即c(Cl－)＞c(Na＋)，故C错误；D项，加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c(H＋)＞c(OH－)，那么c(NH4＋)+c(Na＋)＜c(Cl－)，故D错误，故选B。二、填空题(本题共5题，每题1.0分，共5分。)下表是常温下几种弱酸的电离子平衡常数(Ka)和弱碱的电离子平衡常数(Kb)请回答下列问题：21、下列能使醋酸溶液中的CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作的是________。A．升高温度B．加水稀释C．加少量CH3COONa固体D．加少量冰醋酸FORMTEXT标准答案：B知识点解析：A项，升高温度促进醋酸电离，但电离平衡常数增大，故错误；B项，加水稀释促进醋酸电离，但平衡常数不变，故正确；C项，加少量的CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，醋酸电离程度减小，故错误；D项，加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸电离程度减小，故错误；22、CH3COONH4的水溶液呈________(填酸性中性碱性)。FORMTEXT标准答案：中性知识点解析：CH3COOH与NH3．H2O的电离平衡常数相等，可知CH3COO－和NH4＋在浓度相等时的水解程度相同，所以醋酸铵溶液呈中性。化学在能源开发与利用中起着重要作用，如甲醇、乙醇、二甲醚等都是新型材料。23、乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2(g)+6H2(g)==CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=akJ／mol在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表①根据表中数据分析a_______0(大于或小于)。②在一定温度下，提高氢碳比，平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。FORMTEXT标准答案：①小于；②不变；知识点解析：①由表中数据可知，温度越高，二氧化碳的转化率越低，则升高温度，化学平衡逆向移动，则正反应为放热反应，a＜0；②平衡常数只与温度有关，提高碳氢比平衡常数不变。24、二甲醚被称为21世纪的新型燃料，具有清洁，高效的优良性能，二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃烧原理相似，该电池中负极上的电极反应式是________。FORMTEXT标准答案：CH3OCH3—12e－+16OH－==2CO32－+11H2O。知识点解析：负极上二甲醚失去电子，则碱性电解质中该电池中负极上的电极反应式为CH3OCH3－12e－+16OH－==2CO32－+11H2O。25、高中化学课程由若干课程模块构成，分成必修、选修两类。其中必修包括2个模块；选修包括6个模块，分别为________、_________、_________、________、_________和化学与技术。FORMTEXT标准答案：有机化学基础、物质结构与性质、化学反应原理、实验化学、化学与生活。知识点解析：暂无解析三、实验探究题(本题共1题，每题1.0分，共1分。)26、为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。I．AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。(1)请完成下表：【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。Ⅱ．AgNO3的热稳定性用图4所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。(2)装置B的作用是_________。(3)根据上述实验判断无色气体为_________，其检验方法是________。(4)【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出假设】试管中残留的黑色固