2024届高考化学一轮复习限时训练：水溶液中的离子反应与平衡01(学生版)

2024届高考化学一轮复习限时训练：《水溶液中的离子反应与平衡》专题01一、选择题(本题包括10小题)1.(2024届宁夏石嘴山市第三中学)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中能大量共存的是A．eq\f(c(OH－),c(H+))＝10-12的溶液中：NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2-,4)B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))、K＋、Cl－、I－C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SOeq\o\al(2-,4)D.能与金属铝产生氢气的的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、NOeq\o\al(－,3)2.(2024届宁夏吴忠中学)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.在0.1mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2-,3)B.在0.1mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、HCOeq\o\al(－,3)C.常温下，由水电离出的c(OH－)＝1.0×10-12mol·L－1的溶液：Ba2+、Na+、NOeq\o\al(－,3)、Cl－能大量共存D.c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液：Fe2+、Cl－、Ba2+、NOeq\o\al(－,3)3.(2024届上海洋泾中学)H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是A.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)4.(2023届浙江百校联考)某水溶液中存在H2XO3/HXOeq\o\al(－,3)、HYOeq\o\al(2-,4)/H2YOeq\o\al(－,4)缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值lgG[G表示(c(H2XO3)/c(HXOeq\o\al(－,3)))或c(HYOeq\o\al(2-,4))/c(H2YOeq\o\al(－,4))]与溶液pH的变化关系如图所示(已知：常温下，H2XO3的电离平衡常数为Ka1＝10-6.4、Ka2＝10-10.3，H3YO4的电离平衡常数为Ka1＝10-2.1，Ka2＝10-7.2，Ka3＝10-12.7)。下列说法不正确的是A．曲线Ⅰ表示lgeq\f(c(H2XO3),c(HXOeq\o\al(－,3)))与溶液pH的关系B．a→b的过程中，水的电离程度越来越大C．当c(H2XO3)＝c(HXOeq\o\al(－,3))时，c(HYOeq\o\al(2-,4))＞c(H2YOeq\o\al(－,4))D．当溶液pH逐渐增大时，eq\f(c(H2YOeq\o\al(－,4))∙c(HXOeq\o\al(－,3)),c(HYOeq\o\al(2-,4)))逐渐减小5.(2023届重庆第一中学)常温下，下列叙述不正确的是A.1L1mol/LKF溶液中离子总数小于1L1mol/LNaI溶液中离子总数B.向pH＝5的硫酸中加水至原体积的10000倍，有eq\f(c(H+),c(SOeq\o\al(2-,4)))＞2C.等物质的量浓度的①(NH4)2SO4；②NH4Fe(SO4)2；③(NH4)2Fe(SO4)2；④CH3COONH4四种溶液，溶液中c(NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4)))：③＞①＞②＞④D.将等物质的量的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶于水中，形成的溶液有c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋c(H2C2O4)＋2c(H+)＞c(C2Oeq\o\al(2-,4))＋2c(OH－)6.(2024届成都市第七中学)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag+＋NH3[Ag(NH3)]＋和[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋，lg[c(M)/(mol·L－1)]与lg[c(NH3)/(mol·L－1)]的关系如下图所示(其中M代表Ag+、Cl－、[Ag(NH3)]＋或[Ag(NH3)2]＋)。下列说法错误的是A.曲线IV可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线B.反应[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋的平衡常数K的值为102.81C.c(NH3)＝0.01mol·L-1时，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)＞c([Ag(NH3)]＋)＞c(Ag＋)D.AgCl的溶度积常数Ksp＝c(Ag+)c(Cl－)＝10-4.707.(2024届四川仁寿第一中学)常温下，向某二元弱酸H2R溶液中加入NaOH溶液调节溶液的pH，测得溶液中含R微粒占所有含R微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法中错误的是A．H2R溶液中，c(H+)＝c(OH－)＋c(R2-)＋c(HR－)B.曲线②表示溶液中HR－占所有含R微粒的物质的量分数的变化C．b点溶液中，c(Na+)＜3c(HR－)D．Na2R溶液中：c(Na+)＝2[c(HR－)＋c(H2R)＋c(R2-)]8.(2024届四川仁寿第一中学)室温时，通过实验探究(NH4)2C2O4溶液的性质，操作及现象如下表所示：实验实验操作及现象1测定0.1mol·L－1(NH4)2C2O4溶液的pH，测得溶液pH＜72向0.1mol·L－1(NH4)2C2O4溶液中加入等体积0.2mol·L－1的CaCl2溶液，产生白色沉淀(草酸钙的Ksp＝4.0×10-9)3向0.1mol·L－1(NH4)2C2O4溶液中滴加少量NaOH溶液，加热产生刺激性气味气体，后冷却至室温下列说法正确的是A．0.1mol·L－1(NH4)2C2O4溶液中存在：c(OH－)＋c(NH3∙H2O)＝c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋c(H+)＋c(H2C2O4)B.由实验1可得：Kh(NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4)))＞Kh(C2Oeq\o\al(2-,4))C.由实验2所得溶液：c(C2Oeq\o\al(2-,4))＝8×10-8mol·L－1D.实验3所得溶液中水的电离程度大于0.1mol·L－1(NH4)2C2O4溶液9.(2024届重庆南开中学)柠檬酸(H3A)是一种三元弱酸，可用于家用厨具除水垢。某pH＝5的生活废水中含有柠檬酸钠盐，室温下柠檬酸的pKa(pKa＝－lgKa)如图所示。下列有关该废水的描述不正确的是A.离子浓度存在关系：c(Na+)＜c(H3A)＋c(H2A－)＋c(HA2-)＋c(A3-)B.若使溶液中c(H2A－)＝c(A3-)需将废水的pH调节至5.58C.若加入小苏打将废水逐渐中和至中性，c(HA2-)将先增大后减小D.若加入FeCl3固体形成稳定的配合物[FeA3]6-废水的pH将减小10.(2024届重庆杨家坪中学)常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A．能使pH试纸变红的溶液中：HCOeq\o\al(－,3)、K+、Cl-、Na+B．pH＝12的溶液中：Na+、Fe3+，C1-、NOeq\o\al(－,3)C．eq\f(Kw,c(H+))＝10-10mol·L-1的溶液中：NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))，COeq\o\al(2-,3)、Cl－、K+D.由水电离产生的c(OH－)＝1×10-10mol·L-1的溶液中：NOeq\o\al(－,3)、Mg2+、Na+、SOeq\o\al(2-,4)二、填空题(本题包括10小题)11.(2024届河北石家庄第二十四中学)硫代硫酸钠(Na2S2O3)应用广泛，可用作定影液、含砷废水去除剂、定量分析还原剂等。(1)Na2S2O3可用作定影液熔解未曝光的溴化银(AgBr)，通过如图1所示转化可实现定影液再生，也可达到回收银的目的。AgBr溶于Na2S2O3溶液反应的离子方程式为_________________________________。(2)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示。已知t℃时，Ksp(AgCl)=4.9×10-10，在t℃时，反应AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=_______。(3)Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图3所示(图中“HS”为自由基，“•”表示孤单电子)。方框中X的化学式为_________________。(4)Na2S2O3可测定含Cr2Oeq\o\al(2-,7)废水中Cr元素的含量。量取废水20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI溶液，发生反应：6I-+14H++Cr2Oeq\o\al(2-,7)=3I2+2Cr3++7H2O。加入少量淀粉作为指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，发生反应：I2+2S2Oeq\o\al(2-,3)=2I-+S4Oeq\o\al(2－,6)平行滴定3次，平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00mL。①滴定终点的现象为________________________________________________。②废水中Cr元素的量为_______。12.(2024届河北石家庄精英中学)乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]Fe易溶于水(其水溶液易被氧化)，不溶于乙醇，是一种很好的补铁剂，可由FeCO3与乳酸反应制得。I．制备碳酸亚铁：实验室经常采用如图所示的装置制备FeCO3(电磁搅拌器及夹持装置略)：实验步骤：第1步：组装仪器，①________，加入试剂：第2步：控制盛放稀盐酸的分液漏斗的活塞制取二氧化碳，排尽装置内的空气；第3步：一段时间后，至装置C中溶液pH为7时启动电磁搅拌器并控制盛放FeSO4溶液的分液漏斗的活塞，滴加一定量0.8mol·L-1的FeSO4溶液，产生白色沉淀；第4步：抽滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。(1)装置B中盛放试剂a的作用是________________，盛放Na2CO3溶液的仪器名称为___________；①中应填入的实验操作是___________。(2)将装置A中的CaCO3块状固体改为粉末会加快制取CO2速率的原因是_____________________。(3)装置C中最后一步反应得到FeCO3的离子方程式为____________________________。Ⅱ．制备乳酸亚铁：(4)将制得的FeCO3加到乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸，冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。①加入少量铁粉的目的是____________________________(用离子方程式表示)。②加入乙醇的目的是____________________