安徽省滁州市民办高中2023-2024学年高三压轴卷化学试卷含解析

安徽省滁州市民办高中2023-2024学年高三压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、菇类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列菇类化合物的说法正确的是

B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C.在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应

D.b和c均能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀

2、用下列装置完成相关实验，合理的是（）

A.图①：验证H2c03的酸性强于H2SK）3

B.图②：收集CO2或NH3

C.图③：分离Na2c。3溶液与CH3coOC2H5

D.图④：分离CH3cH20H与CH3COOC2H5

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.1.ImollTKI溶液：Na+>K+>CIO->OH

2+-2-

B.1.lmol[TFe2（SO4）3溶液：Cu,NH/、NO3,SO4

2+

C.1.ImokLTHCl溶液：Ba>K\CH3COO>NO3"

2+2-

D.1.1mokL-iNaOH溶液:Mg\Na,SO4>HCO3-

4、利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，不正确的是

(只允许H♦通过)

A.电极b表面发生还原反应

B.该装置工作时，T从a极区向b极区移动

C.该装置中每生成ImolCO,同时生成0.5mol02

D.该过程是将化学能转化为电能的过程

5、关于常温下pH=2的草酸(H2c2O4)溶液，下列说法正确的是

A.1L溶液中含H+为0.02mol

+2

B.c(H)=2c(C2O4)+c(HC2O4)+c(OH)

C.加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小

D.加入等体积pH=2的盐酸，溶液酸性减小

6、已知反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N?的初始速率与NO、凡的初始浓度的关系为

xy

V=kc(NO).c(H2),k是为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。下列说法不正确的是

初始浓度

实验数据

生成N2的初始速率mol/(L•s)

c(NO)/mol/Lc(H2)/mol/L

12.00x10-36.00xW31.92xlO-3

21.00x10-36.00x1034.80X10-4

32.00xW33.00x10-39.60xW4

A.关系式中x=l、y=2

B.800°。时，k的值为8xl()4

C.若800°。时，初始浓度c(NO)=c(I<2)=4.00x10-3moVL,则生成N2的初始速率为5.12x10-3mol/(L•s)

D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大

7、下列物质性质与应用的因果关系正确的是（）

A.大气中的N2可作为工业制硝酸的原料

B.晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大

C.Fe2\SO2都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

D.氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离

8、用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500C制备纯净HX气体，则该卤化钠是

A.NaFB.NaClC.NaBrD.Nai

9、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙醇的水溶液俗称酒精

B.由苯与氯气在一定条件下生成C6H6ck的反应属于取代反应

C.化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种

D.糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖

10、通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确

的是

A.b极为正极，发生还原反应

B.一段时间后b极区电解液的pH减小

C.H+由a极穿过质子交换膜到达b极

D.a极的电极反应式为

11、

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（夹持和净化装置省略）。仅用以下实验装置和表中提供的物

质完成相关实验，最合理的选项是

选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体

浓氨水碱石灰

ANH3H2O

B浓硝酸CuNO2H2O

C浓硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

D稀硝酸CuNONaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

12、苹果酸(H2MA,Kai=1.4xl0-3；Ka2=1.7xl0-5)是一种安全的食品保鲜剂，H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭

细菌。常温下，向20mL0.2mol/LH2MA溶液中滴力［!0.2mol/LNaOH溶液。根据图示判断，下列说法正确的是

H).mL

A.b点比a点杀菌能力强

B.曲线III代表HMA-物质的量的变化

12

C.MA*水解常数Kh~7.14xl0

D.当V=30mL时，溶液显酸性

13、298K时，向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加O.lmoH/iHCOOH溶液，混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓

度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是()

A.Vi=20

B.c(KOH)=0.1mol-L1

C.n、q两点对应的溶液中均存在：c(K+)=c(HCOO)

D.p点对应的溶液中存在：c(OIT)=c(HCOOH)+c(H+)

14、下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.海水提澳过程中，提取漠单质只能用有机物萃取的方法

B.电解饱和食盐水可制得金属钠

C.海水晒盐过程中主要涉及物理变化

D.海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气

15、CS2（二硫化碳）是无色液体，沸点46.5℃。储存时，在容器内可用水封盖表面。储存于阴凉、通风的库房，远离火

种、热源，库温不宜超过30℃。CS2属于有机物，但必须与胺类分开存放，要远离氧化剂、碱金属、食用化学品，切

忌混储。采纳防爆型照明、通风设施。在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维。以下说法正确的选项是（）

①属易燃易爆的危险品；②有毒，易水解；③是良好的有机溶剂；④与钠反应的产物中一定有Na2c03；⑤有还原性。

A.①③⑤B.②③C.①④⑤D.②⑤

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，4.48L空气中所含原子数为0.2NA

B.常温常压下，2.3gNO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为（）.2NA

D.常温下，0.1mol•LTNa2C03溶液中阴离子总数大于0.1NA

17、铜锡合金，又称青铜，含锡量为工〜工（质量比）的青铜被称作钟青铜，有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag

47

锡或至少减少bg铜恰好使其成为钟青铜，增加ag锡后的质量是减少bg铜后质量的2倍.则原铜锡合金样品中铜锡

的质量之比为（）

A.7：17B.3：2C.12：1D.7：1

18、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性

最强的元素，丫原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（）

A.单质的沸点：Z>W

B.简单离子半径：X>W

C.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

19、下列说法正确的是（）

A.Imol葡萄糖能水解生成2moicH3cH20H和2moic。2

B.苯的结构简式为O,能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的Oz中完全燃烧，消耗Oz的物质的量相同

D.乙烯和植物油都能使漠水褪色，其褪色原理不同

20、无水MgBrz可用作催化剂。某兴趣小组同学采用镁屑与液漠为原料制备无水MgB",设计装置如图所示。已知：

Mg与B。反应剧烈放热；MgB"具有强吸水性。下列说法正确的是（）

A.冷凝管中冷水进、出口方向错误

B.实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2

C.为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置B

D.装有无水CaCb固体A的作用是吸收挥发的溟蒸气，防止污染环境

21、NA为阿伏加德罗常数，关于ag亚硫酸钠晶体(Na2sO3・7H2O)的说法中正确的是

A.含Na+数目为2NAB.含氧原子数目为占NA

C.完全氧化SO32-时转移电子数目为/-NAD.含结晶水分子数目为J-NA

7236

22、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与丫的电子层

数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆研溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法

正确的是()

A.ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应

B.晶体X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维

C.原子半径由小到大的顺序为：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D.热稳定性：XW4>W2Y

二、非选择题(共84分)

23、(14分)据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

Fe+HCl

回答下列问题:

(1)化合物C中的含氧官能团为,反应④的反应类型为o

(2)写出E的结构简式：。

(3)写出反应②的化学方程式：.

(4)写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：

①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；

②能与FeCk发生显色反应;

③分子中含有4种不同化学环境的氢。

0H

(5)已知CH3cHzCN&0-CH3cHzCOOH。请以(7、CHz==CHCN和乙醇为原料合成化合物COOCH2cHj

0H

写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)

24、(12分)某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质，设计并进行如下实验:

水

根据上述信息，回答下列问题：

⑴合金X的化学式为O

⑵用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因:

(3)写出336mL(标准状况)气体B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化学反应方程式:

25、(12分)I.近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品

牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO,浓度为4.0mol•17、密度为1.2g•ml「。

请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的质量分数为—(保留3位有效数字)。

(2)某同学欲用NaClO固体配制240mL”84消毒液”。

①下列仪器中，不需要用到的是

A.烧杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.胶头滴管E.天平

②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是O

A.用长时间放置在空气中的NaCIO固体配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸储水

C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶刻度线

II.近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。

（3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、NO*、C、Hy三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1

所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

①X的化学式为

②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是—_（填元素符号）。

26、（10分）对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

NH,

d'+H2s04”。〜180第。声。

SO,H

已知：苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，熔点-6.1℃,沸点184.4C。对氨基苯磺酸是一种白色晶体,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇。实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图所示实验装置

合成对氨基苯磺酸。

实验步骤如下：

步骤1:在250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸。

步骤2：将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170〜180℃,维持此温度2〜2.5小时。

步骤3：将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体

析出。将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。

步骤4：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。

（1）装置中冷凝管的作用是o

(2)步骤2油浴加热的优点有0

(3)步骤3中洗涤沉淀的操作是o

(4)步骤3和4均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先,然后,以防倒吸。

(5)若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因______(写出两点)。

27、(12分)二正丁基锡竣酸酯是一种良好的大肠杆菌，枯草杆菌的杀菌剂。合成一种二正丁基锡蝮酸酯的方法如图1：

将0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化锡加入到50mL苯中，搅拌回流分水6小时。水浴蒸出溶剂,

残留物经重结晶得到白色针状晶体。

各物质的溶解性表

物质水苯乙醇

2-苯甲酰基苯甲酸难溶易溶易溶

二正丁基氧化锡难溶易溶易溶

正丁基锡竣酸酯难溶易溶易溶

回答下列问题：

(1)仪器甲的作用是一其进水口为

(2)实验不使用橡胶塞而使用磨口玻璃插接的原因是一o

(3)分水器(乙)中加蒸储水至接近支管处，使冷凝管回流的液体中的水冷凝进入分水器，水面上升时可打开分水器

活塞放出，有机物因密度小，位于水层上方，从分水器支管回流入烧瓶。本实验选用的分水器的作用是一(填标号)

A.能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动

B.能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间

C.分离有机溶剂和水

D.主要起到冷凝溶剂的作用

(4)回流后分离出苯的方法是

(5)分离出苯后的残留物，要经重结晶提纯，选用的提纯试剂是_(填标号)

A.水B.乙醇C.苯

(6)重结晶提纯后的质量为0.670g,计算二正丁基锡竣酸酯的产率约为

28、(14分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO

N2,

和CO转变成CO2和其反应为：2NO+2CO^^2CO2+N2(降温后该反应的平衡常数变大)为了测定在某种催化

剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:

时间(S)012345

c(NO)

1.00x1034.50x1042.50x1041.50x1041.00x1041.00x104

(mol/L)

c(CO)

3.60x1033.05x1032.85X10-32.75x1032.70x1032.70x103

(mol/L)

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1)反应的Q—0(填写“>”、“V”、“=”)。

(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=—»

(3)计算在该温度下，反应的平衡常数火=__o

(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是—o

A.选用更有效的催化剂

B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度

D.缩小容器的体积

(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表

面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验NO初始浓度co初始浓度催化剂的比表面积

T(℃)

编号(mol/L)(mol/L)(m2/g)

I2801.20xl035.80x10-382

II———124

m350——124

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲

线的实验编号

29、(10分)对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷

临氧耦合CO2重整反应有：

反应(i)：2CH4(g)+O2(g)=^2CO(g)+4H2(g)△H=-71.4kJ・moE

反应(ii)：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.0kJ.mol1

(1)写出表示CO燃烧热的热化学方程式：o

(2)在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应(ii)：CH4(g)

+CO2(g)=^2CO(g)+2H2(g)(不发生其它反应)，CO2的平衡转化率如下表所示：

起始物质的量

(n)/molCO2的

容器

平衡转化率

CH4CO2coH2

I0.10.10050%

II0.10.10.20.2/

①下列能说明反应达到平衡状态是O

A.vE(CH4)=2V®(CO)

22

B.容器内各物质的浓度满足C(CH4)-C(CO2)=C(CO)-C(H2)

C.容器内混合气体的总压强不再变化

D.容器内混合气体密度保持不变

②若容器I内反应从开始到平衡所用的时间为tmin,贝!)tmin内该反应的平均反应速率为：v®)=(用含t

的表达式表示)。

③达到平衡时，容器I、II内CO的物质的量的关系满足：2n(CO)1n(CO)n(填或“V”)

(3)将CHMg)和Ch(g)以物质的量比为4:3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生上述反应(i)：2cH逸)+

O2(g)=±2CO(g)+4H2(g),相同时间段内测得CO的体积分数MCO)］与温度(T)的关系如图如示。

♦(CO)

①T2°C时，co体积分数最大的原因是。

②若T2℃时，容器内起始压强为Po,平衡时CO的体积分数为20%,则反应的平衡常数Kp=（用平衡分压强

代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数）。

NaiKK-PUkR?:甲IK

（4）2016年我国科研人员根据反应Na+CO2-*Na2cO3+C（未配平）研制出一种室温“可呼吸”Na-C（h电池。放电

2

时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。其放电时的工作原理如图所示，已知吸收的全部CO2中，有1转化为Na2c03

固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面，写出放电时正极的电极反应式：。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于芳香族化合物，但含有O元素，不属于芳香烧，A错误；

B.a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B错误；

C.a含碳碳双键、b含苯环、c含-CHO,均可与氢气发生加成反应，C正确；

D.b中无醛基，不能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀，c分子中含有醛基，可以与新制Cu（OH”悬浊液共

热反应生成砖红色沉淀，D错误；

故合理选项是C。

2、B

【解析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；

B.氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B

正确；

C.Na2cth溶液与CH3coOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；

D.CH3cH20H与CH3COOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸储法，D错误；答案选B。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键，

侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选项A是解答的易错点，注意浓盐酸的挥发性。

3、B

【解析】

A项，r与CIO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；

B项，在Fez(SO4)3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选；

C项，在HC1溶液中CH3coO-不能大量存在，故C不选；

D项，Mg2+、HCOj都能与OH反应，不能大量共存，故D不选，答案选B。

4、D

【解析】试题分析：由图示装置可知，水在太阳光的作用下失去电子转化为氧气和氢离子，电子经外电路流向b极，

氢离子向b极定向移动，二氧化碳在b极上得到电子被还原为一氧化碳。A.电极b表面发生还原反应，A正确；B.该

装置工作时，H+从a极区向b极区移动，B正确；C.该装置中每生成ImoICO时转移2moie-,所以一定同时生成

0.5molO2,C正确；D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程，D不正确。本题选D。

5、B

【解析】

A选项，c(H+)=0.01moVL,1L溶液中含H+为O.OlmoI,故A错误；

B选项，根据电荷守恒得到C(H+)=2C(C2O42-)+C(HC2O4-)+C(OH),故B正确；

C选项，加水稀释，平衡正向移动，氢离子浓度减小，草酸的电离度增大，溶液pH增大，故C错误；

D选项，加入等体积pH=2的盐酸，溶液酸性不变，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

草酸是二元弱酸，但pH=2,氢离子浓度与几元酸无关，根据pH值可得c(H+)=0.01mol/L,很多同学容易混淆c(二元

酸)=0.01mol/L,如果是强酸c(H+)=0.02mol/L,若是弱酸，贝!|c(H+)<O.Olmol/L。

6、A

【解析】

xy

A.将表中的三组数据代入公式p=kc(NO).c(H2),得

k(2.00x103)Xx(6.00x10-3)y=1.92xlO-3,

k(1.00xl0-3)xx(6.00xl0-3)y=4.80xl()T,

k(2.00xIO-3)xx(3.00xW3)y=9.60xW4,解之得：x=2,y=l,故A错误；

B.800C时，k(1.00xl03)2x(6.00xl03)=4.80x10^,k的值为8x103故B正确；

C.若800°。时，初始浓度C(NO)=C(H2)=4.00x10-3moi/L,则生成N2的初始速率为

8xl04x(4.00xl0^)2x(4.00xl0-3)=5.12x103mol/(L•s),故C正确；

D.当其他条件不变时，升高温度，反应速率增大，所以速率常数将增大，故D正确。

故选Ao

7、A

【解析】

A、大气中的N2可作为工业制硝酸的原料，A正确；

B、晶体硅用于制作半导体材料是因导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高、硬度大无关，B不正确；

C、Fe2\SO2都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，两者均表现出还原性，C不正确；

D、氯气有毒且密度比空气大，所以氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，D不正确；

故选Ao

8、B

【解析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用普通圆底烧瓶制取氟化氢，选项A错误;

B.利用高沸点的酸制取挥发性酸原理，盐酸是挥发性酸，浓硫酸是高沸点酸，且氯化氢和玻璃不反应，所以可以用

浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，选项B正确；

C.漠化氢能被浓硫酸氧化而得不到澳化氢，选项C错误；

D.碘化氢易被浓硫酸氧化生成碘单质而得不到碘化氢，选项D错误；

答案选B。

9、C

【解析】

A.乙醇俗称酒精，A错误；B.由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Ck的反应属于加成反应，B错误；C.丁基有4种,

因此化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种，C正确；D.糖类发生水解反应的最终产物不一定都是葡萄糖，也可以产

生果糖，D错误，答案选C。

10、B

【解析】原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应即：11+2e-+H+=Cl-+，则a为正极，b为负极，反应

++

式为：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H„A.正极上发生得电子的还原反应即：+2e+H=C1+,贝!Ja为正

极，发生还原反应，故A错误；B.由电极方程式可知当转移8moi电子时，正极消耗4moiH+,负极生成7moiIF,则

+

处理后的废水pH降低，故B正确；C.b为负极，反应式为：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意图可知，质子

从b极移向a极，故C错误；D.a为正极，发生还原反应，电极反应式为+2e+H+=Cl+,故D错误；故

选B。

点睛：本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判

断原电池的正负极。本题的易错点为D,电极反应也要满足质量守恒定律。

11,C

【解析】

A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A错误；

B.浓硝酸与Cu反应产生Nth气体，NCh密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，Nth是大气污染物，但Nth若

用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,产生的NO仍然会污染空气，B错误；

C.浓硫酸与Na2sCh发生复分解反应，产生Na2so八H2O>SO2,SCh密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2

是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O,为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，

从而达到环境保护的目的，C正确；

D.稀硝酸与Cu反应产生NO气体，NO与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集，D错误；

故合理选项是C»

12、D

【解析】

H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H2MA浓度越大杀菌能力越大，H2MA与NaOH反应过程中H2MA

浓度逐渐减小、HMA-浓度先增大后减小、MA?-浓度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA\III表示MA'

A.H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H2MA浓度越大杀菌能力越大，H2MA浓度：a>b,所以杀菌能

力a>b,A错误；

B.通过上述分析可知，HI表示MA”物质的量的变化，B错误；

c(HM^\c(OH-\K1x10年

C.MA*水解常数Kh=△_尸二^-L=万"=,B5.88X101°,C错误；

c(MA2-)K.21.7x10-5

D.当V=30mL时，溶液中生成等物质的量浓度的NaHMA、Na2MA,根据图知溶液中c(HMA-)<c(MA"),说明HM£

电离程度大于MA*水解程度，所以溶液呈酸性，D正确;

故合理选项是D。

13、C

【解析】

A.根据未加加酸时水点出的氢氧根离子浓度为1x10“3moi1-1,则水电离出的氢离子浓度为lxl(yi3mol・L“，氢氧化钠

中氢氧根浓度为0.1moll'c(KOH)=0.1moH/i,p点是水的电离程度最大的点即恰好生成盐的点，因此甲酸的物质

的量等于氢氧化钾的物质的了，因此0.1mol-L-ix0.02・L=0.1moHyixVi,贝！JVi=0.02L=20mL,故A正确；

B.根据A分析得出c(KOH)=0.1moIL1,故B正确；

C.n点溶质是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液显碱性，根据电荷守恒和溶液呈碱性，因此溶液中存在：c(K*)>

c(HCOO),q点是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根据电荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c(K+)=

c(HCOO),故C错误；

D.p点溶质为HCOOK,则根据质子守恒得到对应的溶液中存在：c(OlT)=c(HCOOH)+c(H+),故D正确。

综上所述，答案为C。

14、C

【解析】

A.漠元素在海水中以化合态存在，将Br元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，生

成漠单质后用有机物进行萃取，故A错误；

B.钠易与水反应，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，所以应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故B错误；

C.海水晒盐利用蒸发原理，蒸发是根据物质的沸点不同进行分离的操作，为物理变化，故C正确；

D.加入过量的氯气能将L氧化成更高价的化合物,减少碘的产率，故D错误；

答案选C。

15、A

【解析】

①根据已知信息：CS2(二硫化碳)是无色液体，沸点46.5℃,储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超

过30℃,CS2属于有机物，所以CS2属易燃易爆的危险品，故①正确；

②二硫化碳是损害神经和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙醛等多数有机溶剂，所

以不能水解，故②错误；

③根据已知信息：在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维，所以是良好的有机溶剂，故③正确；

④与钠反应的产物中不一定有Na2c03,故④错误；

⑤根据CS2中S的化合价为-2价，所以CS2具有还原性，故⑤正确；因此①③⑤符合题意；

答案选A。

16、C

【解析】

A.标况下4.48L空气的物质的量为0.2mol,但空气中的分子有双原子分子和三原子分子，故所含原子数要大于0.2M,

故A错误；

2.3g

B.常温常压下，2.3gNO2和N2O4的混合物含有最简式Nth物质的量为：46g/^ol=0.05mol,含有的氧原子数为

0.05molx2xNA=0.1NA,故B错误；

C.过氧化钠和水的反应为歧化反应，生成Imol氧气转移2moi电子，则当生成O.lmol氧气时，转移02VA个电子，

故C正确；

D.依据"=cV可知，溶液体积未知无法计算微粒数目，故D错误；

故选C。

17、C

【解析】

y+a1y1

设原青铜中铜的质量为x,锡的质量为y,根据题意有①(x+y+a)=2(x+y-b),②」一=-,③一上工二三，联立三

x+y+a7x+y-b7

个关系式可以解出x=12a,y=7a,因此铜锡之比为12:1,答案选C。

18、B

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同

周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F,则X位于第三周期，为Na元素；丫原子的最外层电子数等于电子层

数，丫的原子序数大于Na,则位于第三周期，最外层含有3个电子，为A1元素；W和Z原子的最外层电子数相同，

则Z为C1元素，据此进行解答。

【详解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同

周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F,则X位于第三周期，为Na元素；丫原子的最外层电子数等于电子层

数，丫的原子序数大于Na,则位于第三周期，最外层含有3个电子，为A1元素；W和Z原子的最外层电子数相同，

则Z为C1元素；A.Z、W的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯

气的沸点较高，即单质的沸点：Z>W,故A正确；B.X为Na、W为F,二者的离子都含有2个电子层，Na的核电

荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：X<W,故B错误；C.X为Na,金属钠与O形成的过氧化

钠中既含离子键也含非极性共价键，故C正确；D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、

高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应，故D正确；故答案为B。

19、C

【解析】

A.葡萄糖是单糖不能水解，Imol葡萄糖能分解生成2moicH3cH20H和2moicO2,故A错误；B.苯的结构简式为

但分子结构中无碳碳双键，不能使酸性高锯酸钾溶液褪色，故B错误；C.乙醇分子式可以变式为心也•40

,故乙醇燃烧相当于乙烯燃烧，耗氧量相同，

故C正确；D.乙烯和植物油均含有碳碳双键，都能使滨水褪色，其褪色原理均为加成反应，故D错误；答案为C。

20、C

【解析】

A.冷凝管下口进水，上口出水，方向正确，故A错误；

B.空气中含氧气会和镁发生反应生成氧化镁会阻碍镁与澳单质的反应，故B错误；

C.将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液漠快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全

隐患，不能更换，故C正确；

D.仪器A为干燥管，用于吸收空气中的水分，故D错误；

正确答案是Co

21、D

【解析】

A.ag亚硫酸钠晶体(Na2sC)3・7H2O)的物质的量—mol,而1molNa2sO3・7H2()中含2moiNa+,故一^mol

252252

2a?a?_

Na2sC>3・7H2O中含一-mol,即--mol钠离子，A错误；

252126

B.ag亚硫酸钠晶体(Na2sO3・7H2。)的物质的量-mol,而1molNa2s中含10mol氧原子，故旦mol

25225^^

1na95a

Na2sO3・7H2O中含氧原子——mol,即含有——mol的O原子，B错误；

252126

aa?

C.SCV-被氧化时，由+4价被氧化为+6价，即1molSCV-转移2moi电子，故——molNa2sO3-7H2O转移--mol电

252126

子，C错误；

D.1molNa2SO»7HO中含7mol水分子，故—molNaSO<HO中含水分子数目为—molx7xWmol=—NA,

3225223225236

D正确；

故合理选项是D。

22、A

【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到

既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气体的气体为H2S,黑色沉淀为CuS,ZWY为NaHS或KHS；

由于W、X、Y、Z的族序数之和为12,X的族序数=12-1-1-6=4,X与丫的电子层数相同，二者同周期，且原子序数

不大于20,则X只能为Si,丫为S元素；Z的原子序数大于S,则Z为K元素。

【详解】

W为H,X为Si元素，丫为S,Z为K元素

A、KHS属于离子化合物，属于弱酸盐，可以和强酸反应，属于酸式盐，可以和碱反应，故A正确；

B、晶体Si熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料，故B错误；

C、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(W)<r(Y)<r(X)

<r(Z),故C错误；

D、X为Si元素，丫为S,非金属性Si<S,热稳定性：SiH4<H2S,故D错误；

故选Ao

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，解题关键：推断元素，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，易

错点B,注意二氧化硅用于制造光导纤维。

二、非选择题(共84分)

23、酸键取代反应

COOCH,OOCCH,

H2NYY°)JQ°〉+HNo，igr+HQ八或、/

OHOH

COOH

【解析】

由C的结构简式QC)知含氧官能团为“一0一”为酷键;E+

M,M中生成了肽

键，则为取代反应。(2)由M逆推，知E的结构筒式为-YT