山东省博兴县2024届中考化学考试模拟冲刺卷含解析

山东省博兴县2024年中考化学考试模拟冲刺卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.向盛过量稀盐酸的容器中加入一定量打磨后的镁条，下列相关量随时间的变化关系图中错误的是（）

2.如图是元素周期表提供的硒元素的部分信息，下列有关硒的说法不正确的是（）

A.原子序数为34

B.属于非金属元素

C.元素符号为Se

D.相对原子质量为78.96g

3.在天平两边的托盘各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，若向左盘烧杯中加

入50gCaC（h,欲使天平平衡，应向右盘烧杯加入的物质可能是

①A1粉31.5g

②MgCCh与Na2cCh的混合物50g

③固体铜30g

④MgO与Mg（OH）2的混合物28g

A.只有①B.只有①、②C.只有①②③D.只有①②④

4.下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息错误的是

A.一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成

B.水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为2:1

C.水分解过程中，元素种类增加

D.水分解过程中，原子的数目不变

5.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.A的溶解度都大于B的溶解度

B.t/C时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大

C.t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等

D.A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃,析出的晶体一定等量

6.物质燃烧的现象描述正确的是

A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B.碳在氧气中燃烧发出红光

C.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光D.磷在空气中燃烧产生白色烟雾

7.下列说法正确的是

A.KMnO4和K2M11O4中含有的酸根不同

B.质子数相同的微粒一定是同种元素

C.把20%的氯化钠溶液平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%

D.空气中氧气的质量分数为21%

8.下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（）

A.稀硫酸B.二氧化碳

C.碳酸钙D.紫色石蕊溶液

9.据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧

气.据此可推测月球土壤中一定含有（）

A.氧化物B.氧气C.水D.氧元素

io.某粒子的原子结构示意图是0：）下列对该粒子的判断中，错误的是

A.该粒子是原子

B.该粒子属于非金属元素

C.原子核内有17个中子

D.在化学反应中易得电子

11.c、CO2和CO都是我们熟悉的物质，关于C、CO2和co有以下几种说法：

①二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，性质完全相同

②固体二氧化碳升华吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨

③金刚石和石墨碳原子排列方式不同，所以他们的化学性质差异很大

④二氧化碳不能供给呼吸，是因为二氧化碳有毒

⑤一氧化碳具有还原性，所以一氧化碳可以用来炼铁

⑥一氧化碳能与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧中毒而亡

⑦二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，说明二氧化碳是酸

⑧通过化学反应，三者可以按照C-CO21受co的方向转化

以上几种说法正确的是（）

A.①②③⑥B.②⑤⑥⑧C.②④⑥⑦D.③④⑤⑦

12.下列物质的应用正确的是（）

13.一些食物的pH近似值如下:

食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清

pH3.5〜4.52.9-3.36.3〜6.67.6-8.0

其中酸性最强的是（）

A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清

14.某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加

入氢氧化领溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钢溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是

fiTusaqas

9.8k--------------

I—————

0aUK化悦霸加9K・§

A.加入氢氧化钢溶液至过量，共发生了三个化学反应

B.该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠

C.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸领

D.到达b点时所消耗氢氧化钢溶液中溶质的质量是17.1g

15.分析下面实验内容和结论，正确的一组是（）

实验内容实验结论

A带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃氧气有可燃性

B二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色二氧化碳有酸性

C稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象二者没有发生化学变化

D氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀溶液中可能含有CO32

A.AB.BC.CD.D

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药

消毒（用漂白粉等）等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是（填序号）；日常生活中可用的方法降低水

的硬度。如图是超市里一种盐汽水的营养成分表。

营养成分表

项目每100毫克单位营养素参考值％

能量43千焦1%

蛋白质0克0%

脂肪0克0%

碳水化合物25克1%

钠118毫克6%

①该汽水含人体所需的六大营养素中的种。

②“钠118毫克”是指（填“钠单质”或“钠元素”）的质量。

③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与有关。如图是甲、乙、丙三种固

体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。

①t/C时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为go

②t2℃时，甲的溶解度（填“>”、“<”或“="）乙的溶解度。

③甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是。

④将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t/C时所得三种溶液溶质质量分数大小关系。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）酸、碱、盐是中学化学学习和研究的重要化合物。下列关于硫酸的说法不正确的是

A稀硫酸能够与锌反应制取氢气

B硫酸溶液中K+、Ca2+>OH\可以大量共存

C浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均减小

D硫酸和盐酸溶液中都含有H+,因此它们的化学性质相似久置的氢氧化钠溶液中通常会变质，写出其化学方程式_____

已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据图示的实验过程回答下列问题。

①烧杯中加入酚酸溶液的现象是O

②写出烧杯②中加入石灰水后发生反应的化学方程式_____。

③烧杯③中加入过量的稀盐酸后得到溶液中的溶质一定有哪些？某化学兴趣小组用一定量的碳酸钠溶液和石灰

水反应制取氢氧化钠，并对反应后的溶质成分进行探究。某同学认为反应后的溶液一定含有碳酸钠，请你设计实验进

行检验。取99g碳酸钠溶液放入烧杯中，加入111g氯化钙溶液恰好完全反应，过滤，得滤渣10g求反应后所得

溶液中溶质的质量分数是多少？

18.（8分）铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。

一、铜的冶炼

资料一：考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石[主要成分是碱石碳酸铜

CU2（OH）2CO3],主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000℃左右。

资料二：西汉刘安著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”。“曾青”可能是硫酸铜一类的物质，将孔雀石溶于硫

酸中得此溶液，当把铁粉投入此溶液中即可得铜。关于“曾青”和孔雀石的说法中，正确的是――。

A前者属于盐，后者的主要成分是碱B前者属于酸，后者的主要成分是碱

C前者和后者的主要成分都属于氧化物D前者和后者的主要成分都属于盐以孔雀石为原料的冶炼过程中，用现代化

学的观念审视，可能涉及的化学反应有一。

A局温

①CU2（OH）2c03=2CUO+CO2T+H2O②2CuO+C2Cu+CO2T

高温高温

@CuO+CO^=Cu+CO2@CO2+C^=2CO

A①②B①③C①②③D①②③④已知有元素化合价升高和降低的反应属于氧化还原反应。在⑵的四个反

应中，不属于四种基本反应类型的有（填序号，下同）__,不属于氧化还原反应的有一—o资料二中，假设溶解孔雀

石的酸是稀硫酸，写出用此方法冶炼铜的化学方程式：_,__o

二、铜及其化合物的应用碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。

碱式碳酸铜由Na2CO3«10H2O与CUSO^5H2O反应制备，原理：

2CuSO4+2Na2cC）3+H2O=Cu2（OH）2co31+2Na2sO4+CO2T。称取14.0gCuSO4・5H2O、16.0gNa2C03«10H20,用研钵分别

研细后再混合研磨，立即发生反应，有“啜啜”声，而且混合物很快成为“黏胶状”。将混合物迅速投入200mL沸水中，

快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO4?为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿

色晶体。

①混合物发生反应时有“啜哦”声的原因是一。

②撤离热源的目的是__。

组成测定：

有同学查阅资料发现用Cu（OH）2・CuCO3表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式是mCu（OH）2«nCuCO3,

不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定。热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如下图所示，通过测定碱

式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值。

③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m：n=__,若量气管中所盛液体是水，则该测定值比理论值__（填“偏

大”、“偏小”或“不变”）。（已知该状况下，二氧化碳密度为L964g/L）

实验序号样品质量/gCO2体积/mL

10.54244.82

20.54244.80

30.54244.78

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）食品包装中常有一种袋装防腐剂，主要成分是铁粉、生石灰等，同学们对一包久置的该防腐剂固体样品很

好奇，设计实验进行探究。久置固体的成分是什么？久置固体中可能含有Fe、Fe2Oi,CaO、Ca（OH）2和CaCOi。

铁与氯化铁溶液（黄色）在常温下发生反应生成氯化亚铁（浅绿色）。甲同学的方案：

实验操作实验现象实验结论

（1）取少量固体放于试管溶解时放出大量热，滴加无

固体中一定含有一一—和Ca(OH)

中，加入适量的水，向所得色酚配试液后的溶液呈红

2

溶液中滴加无色酚酸溶液色

（2）另取少量固体于试管固体逐渐消失，有大量无色固体中一定含有__一定不含

中，滴加足量的_____气体产生，得到浅绿色溶液

Fe2Oi

(1)乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是-丙同学认为甲同学的实验并不

能得出一定不含FezOi的结论，理由是,并设计实验方案继续验证。

实验操作实验现象实验结论

取少量固体研碎，用磁铁充分吸引后，向固

固体中一定含有CaCOi和

体中加入足量水后过滤，向过滤后的固体滴—

Fe2Oi.

加稀盐酸

参考答案

一、单选题(本大题共15小题，共30分)

1、D

【解题分析】

A、Mg+2HCl=MgCl2+H2T,盐酸过量，所以随着反应进行，镁条质量减少直至为零，图像正确，故A错误；

B、盐酸过量，最后镁条消耗完盐酸还有剩余，随着反应进去盐酸质量先减少后不变，图像正确，故B错误；

C、Mg+2HCl=MgCl2+H2T,随着反应进去氯化镁的质量先先增加后不变，图像正确，故C错误；

D、Mg+2HCl=MgCL+H2T是放热反应，随着反应进行容器中液体温度升高，最后冷却温度又降低到室温，图像错

误，故D正确。

故选D。

2、D

【解题分析】

解：A、由图可知，硒元素原子序数是34,该选项说法正确，不符合题意；

B、由汉字结构可知，硒元素是固态非金属元素，该选项说法正确，不符合题意；

C、硒元素元素符号是Se,该选项说法正确，不符合题意；

D、硒元素相对原子质量是78.96,单位不是g,该选项说法不正确，符合题意。故选D。

【题目点拨】

相对原子质量的单位是1不是g,省略不写.

3、D

【解题分析】

解：设50g碳酸钙产生二氧化碳的质量为x。

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

50gx

10044

-———x=22g

50gx

产生二氧化碳质量为22g,则左盘实际计入质量=50g-22g=28g；

①设：31.5g铝粉产生氢气质量为y。

2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

546

31.5gy

546

=~y=3.5g,则加入实际质量=31.5g-3.5g=28g

31.5gy

②MgCCh与Na2cth的混合物50g,

44

当有50g全部是碳酸镁时，产生二氧化碳的质量=50gX；xi00%q26.2g,大于22g,

874T

44

当有50g全部是碳酸钠时，产生二氧化碳的质量=508X^x100%q20.8g,小于22g,

两者混合，50g混合物产生二氧化碳的质量可能等于22g,则实际加入质量=50g-22g=28g；

③固体铜30g,不能与稀盐酸反应，加入实际质量为30g。

@MgO与Mg(OH)2的混合物28g,与稀盐反应不产生氢气，则实际计入质量为28g；

则实际加入质量为28g的：①②④。

故选：Do

4、C

【解题分析】

A.由图可知，一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成，选项正确；

B.由图可知，水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为2:1,选项正确；

C.水分解过程中，元素种类种类不变，只有氢、氧两种元素组成，选项错误；

D.水分解过程中，原子的种类、数目不变，选项正确。

故选C。

5、C

【解题分析】

A、大于t2℃时A的溶解度都大于B的溶解度，小于t2°C时A的溶解度都小于B的溶解度，故A错；

B、因为在t/C时，B的溶解度大于A的溶解度，所以用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：B>A,

故B错

溶解度

C、饱和溶液溶质质量分数等于X100%,因为t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，所以该温度下,

100g+溶解度

A、B两种饱和溶液的溶质的质量分数也相等，故C正确;；

D、从t3℃降温到t2℃,A物质的溶解度减小的幅度大，所以A、B两种等质量饱和溶液从t3°C降温到t2°C,析出的晶

体的质量一定是：A>B,本题没说明溶液质量是否相等，所以无法比较谁析出的晶体多，故D错.

故选C.

解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，饱和

溶液降温析出晶体的影响因素

6^C

【解题分析】

A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生一种具有刺激性气味的气体，故A不正确；

B、碳在空气中燃烧发出红光，故B不正确；

C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故C正确；

D、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故D不正确。故选C。

7、A

【解题分析】

A、KMnC)4和K2M11O4中含有的酸根不同，前者是高镒酸根，后者是镒酸根，选项A正确；

B、质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如就原子和水分子的质子数相同，不属于同种的元素，选项B不正确；

C、由于溶液具有均一性，把20%的氯化钠溶液平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%,选项C不正确；

D、空气中氧气的体积分数为21%,选项D不正确。故选A。

8、D

【解题分析】

A、稀硫酸与稀盐酸不反应，无现象；稀硫酸与氯化钠溶液不反应，无现象；稀硫酸与澄清石灰水反应生成硫酸钙微

溶物，溶液浑浊，选项无法一步鉴别；B、二氧化碳与稀盐酸不反应，无现象；二氧化碳与氯化钠溶液不反应，无现

象；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，选项无法一步鉴别；C、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生；碳

酸钙不溶于水，与氯化钠溶液不反应，无明显现象；碳酸钙不溶于水，与澄清石灰水不反应，无明显现象，选项无法

一步鉴别；D、稀盐酸显酸性，紫色石蕊溶液滴加到稀盐酸溶液中，溶液颜色变红；氯化钠溶液显中性，紫色石蕊溶

液滴加到氯化钠溶液中，紫色石蕊试液不变色；澄清石灰水显碱性，紫色石蕊溶液滴加到澄清石灰水中，溶液颜色变

蓝，选项可一步鉴别。故本题选D。

9,D

【解题分析】

A、氧化物中含有氧元素，可能用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定非是氧化物，故选项推测错误。

B、制氧气可能用物理方法，也可能用化学方法，如用化学方法的话，原料中不一定含氧气，故选项推测错误。

C、水中含有氧元素，可用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定非是水，故选项推测错误。

D、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制氧气原料中必须含有氧元素，故选

项推测正确。

故选：D。

【题目点拨】

根据氧气的组成和质量守恒定律判断，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制

氧气原料中必须含有氧元素。

10、C

【解题分析】

A、从图示可以看出该粒子核内质子数等于核外电子数，都为17,为氯原子，故说法正确；

B、该元素的原子核内存在17个质子，属于氯元素，氯元素属于非金属元素，故说法正确；

C、从图示可以看出，该元素核内质子数为17,但质子数不一定等于中子数，故说法错误；

D、该元素的原子最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子达到稳定结构，从而形成阴离子，故说法正确。

故选C。

11、B

【解题分析】

①物质化学性质是由分子决定，一氧化碳与二氧化碳组成分子不同，所以化学性质不同，①不正确；

②固体二氧化碳升华时，吸热热量，降低环境温度，有利于水的凝结，可以用于人工降雨，②正确；

③金刚石与石墨都是由碳原子组成，属于同一种物质，化学性质相似，③不正确；

④二氧化碳不具有毒性，④不正确；

⑤利用一氧化碳的还原性可以将铁矿石还原为铁单质，⑤正确；

⑥一氧化碳与血红蛋白结合后，阻碍氧气的输送，造成缺氧中毒而亡，⑥正确；

⑦二氧化碳通入石蕊溶液后，与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，不是二氧化碳是酸引起的，⑦不正确；

⑧碳可以与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳可与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳可与氧气反应生成二氧化碳，⑧正

确；

所以②⑤⑥⑧正确，故选B。

12、C

【解题分析】

A、氮气不能被植物直接吸收，所以不能做气体肥料，故A不正确；

B、改良酸性土壤一般用熟石灰而不是生石灰，故B不正确；

C、明矶溶于水会吸附水中的悬浮杂质而使之沉降，达到净化水的目的，故C正确；

D、一般采用聚乙烯塑料来制薄膜大棚，而不是用聚氯乙烯(PVC),故D不正确。故选C。

13、B

【解题分析】

pH>7,溶液呈碱性；pH<7,溶液呈酸性。酸性最强的是B.苹果汁。

14、B

【解题分析】

试题分析：开始滴加氢氧化领溶液，无沉淀生成，说明无稀硫酸，因为稀硫酸与氢氧化钢反应生成的硫酸领沉淀不溶

解于水，会有沉淀存在；开始反应掉a克的氢氧化领溶液，说明原溶液中一定有稀盐酸，因为酸碱反应比较迅速，氢

氧化钢溶液反应掉稀盐酸后，然后与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，无法确定硝酸钠是否存在，A、加入氢氧化

裸溶液至过量，是氢氧化领溶液与稀盐酸、氯化铜溶液反应，故发生两个化学反应，错误；B、该溶液一定含有盐酸、

氯化铜，可能含有硝酸钠，正确；C、反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，没有硫酸领，错误；D、设与氯化铜反应

时消耗氢氧化铁溶液中溶质的质量是x,

Ba(OH)2+CUC12=CU(OH)2；+BaCh

17198

x9.8g

171:98=x；9.8g解得x=17.1g还有一部分氢氧化钢溶液与稀盐酸发生了中和反应，故消耗氢氧化锁溶液中

溶质的质量大于17.1g,错误。故选B

考点：图表所表示的化学信息、推断物质的成分、质量守恒定律的应用

15、D

【解题分析】

试题分析：A带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃可说明氧气有助燃性而不是可燃性；此项不正确。B二氧化碳

气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色；说明二氧化碳可与水反应生成呈酸性的碳酸；而不能说明二氧化碳有酸

性。此项不正确。C稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象，不能说明二者没有发生化学变化。此项不正确。

D氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀可能为碳酸钙，所以可说明溶液中可能含有CO3%此项正确。所以应选D

项。

考点：物质的鉴别

二、填空题(本大题共1小题，共6分)

16、②①③④煮沸3钠元素压强70=降温结晶乙＞甲＞丙

【解题分析】

自来水厂净水过程主要：取水一沉降一过滤一吸附一消毒一送水；人体所需的六大营养素是糖类、油脂、蛋白质、维

生素、水和无机盐；气体溶解度受气体种类、压强、温度等因素影响，压强越大，气体溶解度越大，由溶解度曲线图可

知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度升高变化不大，丙的溶解度随温度的增加而减小。

【题目详解】

(1)自来水厂净水过程主要：取水一沉降一过滤一吸附一消毒一送水，故合理的步骤顺序是②①③④；日常生活中可

用煮沸的方法降低水的硬度。

(2)①人体所需的六大营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，故汽水含人体所需的六大营养素中的3

种。

②元素组成物质，故“钠118毫克”是指钠元素的质量。

③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关。

(3)①tJC时，将25g丙加入到50g水中充分溶解,溶解的质量为50gx黑=20g,所得溶液的质量为50g+20g=70g。

②t2℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，故甲的溶解度=乙的溶解度。

③甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度升高变化不大，故甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法

是降温结晶。

④将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t/C时，甲有晶体析出，溶质质量分数变小，乙的溶质质量分数

基本不变，丙的质量分数不变，故所得三种溶液溶质质量分数大小关系乙＞甲＞丙。

【题目点拨】

t2℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，故甲的溶解度=乙的溶解度，饱和溶液的质量分数为

溶解度

xlOO%

100g+溶解度0

三、简答题(本大题共2小题，共25分)

17、B2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O酚酸溶液变红Na2CO3+Ca(OH)2—CaCO3I+2NaOHNaCl和

HC1取样品少许，滴入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生。若有沉淀产生则含有碳酸钠，反之则无5.85%

【解题分析】

稀硫酸能够与锌反应制取氢气，碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠。

【题目详解】

(1)A.稀硫酸能够与锌反应制取氢气，故A正确。

B.硫酸溶液中K+、可以大量共存，而Ca2+、OIF由于硫酸钙微溶，氢离子和氢氧根离子能反应而不能大量共存,

故B不正确；

C.浓硫酸因为具有吸水性而吸收空气中的水分而溶质质量分数均减小，浓盐酸具有挥发性敞口放置后导致溶质减少

而溶质质量分数均减小，故C正确；

D.硫酸和盐酸溶液中都含有H+,因此它们的化学性质相似，故D正确。故选B。

(2)久置的氢氧化钠溶液中通常会变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对应的化学方程式为

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

(3)①烧杯中加入酚酸溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，而酚配遇碱变红，所以对应的现象是酚酸溶液变红。

②烧杯②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，对应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)

2=CaCO3；+2NaOH«

③烧杯③存在的是碳酸钠和氢氧化钠,所以加入过量的稀盐酸后得到溶液中的溶质一定有生成的氯化钠和剩余的HCL

对应的化学式为NaCl和HCL

(4)当怀疑碳酸钠和氢氧化钠共存时要确定碳酸钠的存在就加入氢氧化钙溶液，所以对应的操作和现象为：取样品少

许，滴入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生。若有沉淀产生则含有碳酸钠，反之则无。

(5)根据质量守恒定律可得，反应后的溶液的质量为99g+Ulg-10g=200g

设应后所得溶液中溶质的质量分数为x

CaCO3i2NaCl

Na2cO3+Cad2=100+117

10g200gXx

100_10g

117—200gXx

x=5.85%

故反应后所得溶液中溶质的质量分数是5.85%„

【题目点拨】

碳酸钠溶液显碱性，属于盐，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

18、DD③①Cu2(OH)2co3+2H2so4=2CuSO4+C(M+3H2。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应中有

CO2气体生成防止CU2(OH)2c受热分解3:2偏大

【解题分析】

四大基本反应：置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应；孔雀石高温分解生成氧化铜、水和二氧化碳，碳还原

氧化铜生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，稀硫酸和孔

雀石反应生成硫酸铜和二氧化碳和水。

【题目详解】

一、（1）“曾青”是硫酸铜一类的物质，属于盐，孔雀石［主要成分是碱式碳酸铜CU2（OH）2co31，属于盐，故选D。

（2）以孔雀石为原料的冶炼过程中，涉及的化学反应是孔雀石高温分解生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为

Cu2（OH）2co3-2CUO+CO2T+H20,碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式为

2Cu0+C-2CU+CO2T,一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，化学方程式为CU0+CC）3CU+C02,

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二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式为CC）2+cU2c0,故选D。

（3）已知有元素化合价升高和降低的反应属于氧化还原反应。在⑵的四个反应中，反应①为分解反应，反应②④均为

置换反应，不属于四种基本反应类型的有③，不属于氧化还原反应的有①。

（4）溶解孔雀石的酸是稀硫酸，稀硫酸和孔雀石反应生成硫酸铜和二氧化碳和水，化学方程式为

CU2（OH）2CO3+2H2SO4=2CUSO4+CO2T+3H2O,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

二、①混合物发生反应时有“啜啜”声的原因是反应中有CO2气体生成。

②孔雀石受热易分解，故撤离热源的目的是防止CU2（OH）2c03受热分解。

44.82+44.80+44.78

③根据三次平行实验数据，二氧化碳条件的平均值mL=44.80mL,物质的量为