贵州省黔南州2024届高三年级下册二模考试化学试卷(含答案)

贵州省黔南州2024届高三下学期二模考试化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列由贵州博物馆收藏的文物中主要材质属

于硅酸盐的是（）

A战国甬钟B宋代鹭鸟纹蜡染

A

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C东汉抚琴陶俑D记录水族文化的水书

A.AB.BC.CD.D

2.下列化学用语表达有错误的是（）

•Na4

A.NaCl的晶胞结构图:ocr

B.用电子云轮廓图表示HC1分子中。键的形成：,G0近

HciHClHC1

C.H.O分子的VSEPR模型:

D.02分子中的p-pb键电子云轮廓图：修

3.下列实验操作、装置和试剂均正确并能达到实验目的的是（）

A保存白磷B测定HzO?的分解速率

CFe?+含量滴定D制取少量氯气

A.AB.BC.CD.D

4.工业干法制备高铁酸钠的反应为:

2FeS0.+6Na9O2=2Na9FeO4+2Na9O+2Na9SO4+O9T,设NA为阿伏加德罗常数

的值。下列说法正确的是（）

A.IL0.5mol-LTFeSC）4溶液中含Fe?+离子的数目为0.5鼠。

B.0.1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.3NA

C当产生2.24L（标准状况下）。2时，转移电子数为Q8NA

D.0.1molNa2SC）4中含。键的数目为4心

5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

+

A.向Na2s2O3溶液中滴力口稀HNO3：S2O；-+2H=SJ+S02+H20

B.将Mg（HCO3%溶液长时间煮沸时形成水垢：

2+

Mg+2HCO；MgCO3+H20+CO2T

-

C.铅酸蓄电池充电时的阴极反应：PbO2+2e+4H++SO：—PbSO4+2H2O

2+3+

D.向含0.ImolFeBr2的溶液中通入O.lmolCl,:2Fe+2Br+2C122Fe+Br2+4CF

6.下列所述化学知识正确且与相应的社会实践活动有因果关联的是()

选

社会实践活动化学知识

项

在工厂参加煤球生产时添加生

A生石灰具有吸水性

石灰

B在农村利用厨余垃圾堆肥厨余垃圾被微生物降解时放热

帮助社区医护人员用过氧乙酸

c过氧乙酸具有强酸性

对环境消毒

在长途运输鱼苗的水中添加适Cao2可与水反应缓慢释放氧气，生成的

D

量Cao2Ca(OH)2能吸收CO?

A.AB.BC.CD.D

7.已知在有机化合物中，基团吸电子能力:

-Cl>-C=CH>-C6H5>-CH=CH2>-H；基团推（供）电子能力:

一般来说，体系越缺电子，酸性

-C(CH3)3>-CH(CH3)2>-CH2CH3>-CH3>-Ho

越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法不正确的是()

A.与Na反应：CH三CH比CH2=CH2容易

B.碱性：O>（QrCH3

C.酸性：CH2cleOOH弱于CHC12coOH

D.羟基的酸性：HC1O强于C6H50H

8.前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于

49.Y的某种氢化物遇浓盐酸有白烟生成，基态z原子的3P轨道上有2个未成对电子,

基态W原子的最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是（）

A.x、Y和Z的最高价含氧酸均为强酸B.简单氢化物的沸点：Y<X

C.X、Z可形成非极性分子D.WX?为只含离子键的离子晶体

9.由有机物M制备某液晶聚芳酯N的反应如图所示。下列说法不正确的是（）

o「

——东冬件0

COOH—小》CH3C-OII

C—OH+pX

m

B.化合物x为CH3coOH

C.ImolM最多可与3moiNaOH反应

D.M中含有2种官能团，分子中所有原子可能共平面

10.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的一项是（）

选

实验操作现象得出结论

项

A将适量的铜粉投入FeCL溶液并振荡铜粉溶解消失Cu被Fed；氧化

溶液紫红色变

B将甲醇与过量酸性高镒酸钾溶液混合甲醇被氧化成甲醛

浅

加热澳乙烷与NaOH的乙醇溶液，将产生试管中溶液紫澳乙烷发生消去反

C

的气体通入酸性高锌酸钾溶液红色褪去应生成乙烯

产生红棕色气NO2由木炭与浓硝

D将红热的木炭投入浓硝酸中

体酸反应生成

A.AB.BC.CD.D

11.热敏材料VO2可用氧帆（W）碱式碳酸验｛化学式为

（NH4）5［（VO）6（CO3）4（OH）9110H2。｝为原料制备，氧帆（IV）碱式碳酸镂的制备流

程如图所示。已知：①VC）2+在酸性条件下易被氧化，②氧锐（IV）碱式碳酸镂难溶于

水。

..NH.HO溶液学翼＞3＞粗产品

VO242HCM»^VOC1

下列说法中不正确的是（）

A.氧轨（IV）碱式碳酸镂与盐酸和NaOH均能反应

B.步骤一制取VOCU时，不宜采用过量的盐酸来促进V2O5的转化

C.N2H_2HC1称为盐酸脱、别名脱二盐酸盐，由N2H4和HC1通过氢键形成

D.步骤二中发生的反应可表示为：

2+

6VO+5NH4+17HCO；+6H2O^13CO2T+(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]10H2O^

12.工厂利用电解法处理含醛类废水，并由邻澳硝基苯制备邻滨苯胺，工作原理如图

下列说法中不正确的是（）

+

A.b电极的电极反应为：CH4-8e^+2H2O-CO2+8H

B.当生成imoi邻漠苯胺，同时可以处理含有Imol-CHO的废水

C.电解过程中c极区溶液的酸性减弱

D.工作时，电极b和d均发生氧化反应

13.某同学进行如图所示实验。下列说法正确的是（）

盼&■-

书

BaCO,浊液%合

色

①红

扮缸色

-1

电］一③

闻

Na.SO”溶液②

无明显变化

A.①中仅存在两个平衡

B.该实验中溶液由粉红色变为红色，是由C。：水解程度增大导致的

C.加热③的溶液，红色会变深

D.上述实验现象说明Kap(BaCC)3)<Ksp(BaSOj

14.错(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取，如图所示是某种错的氧化物

晶体的晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()

A.若p原子的坐标参数为则q原子的坐标参数为

B.晶胞中0和Zr的配位数分别为4和8

C.2r原子之间的最短距离为等理m

D.该氧化物的密度为⑵吗.-3

3cm

NAxa

二、实验题

15.硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用如图所示装置制备

Na2S2O3-5H2OO

已知：（i）Na2s2。3・5凡0易溶于水，难溶于乙醇，50℃以上会逐渐失去结晶水。

(ii)合成反应：S02+Na2CO3Na2SO2+C02；

△

2Na2S+3SO22Na2SO3+3S；Na2SO3+S^=Na2S2O3。

实验步骤：

I.Na2S2O3制备：装置A制备的SO?经过单向阀通入装置C中的混合溶液中，加热、

搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。

II.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得

Na2s2。3,5凡0粗产品。

HL产品纯度测定：取1.0g粗产品配制成100mL溶液，用移液管取25.00mL于锥形瓶

中、以淀粉溶液作指示剂，用浓度为0.0250mol/L的碘标准溶液滴定至终点，重复实

验3次，平均消耗碘标准溶液15.00mL，计算Na2s2O3，5H2O的含量（滴定反应：

I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6）。请回答：

（1）盛装浓硫酸的仪器名称为,步骤I中单向阀的作用是。

（2）步骤I中pH不宜低于7的原因是；装置C中生成Na2s2O3的总反应

的化学方程式是。

（3）步骤n中使用乙醇洗涤晶体的优点有.o

（4）①步骤HI中滴定终点的现象为，该粗品中Na2s2。3-5凡0的质量分数

为。

②下列操作会使测定结果偏高的是（填字母）

A.滴定前滴定管尖端有气泡，终点则气泡消失

B.当滴定至溶液突然变蓝时，立即俯视读数

C.实验中用末润洗的移液管移取Na2s2O3溶液

三、填空题

16.草酸钻是制作氧化钻和金属钻的原料。一种利用含钻废料(主要成分为CO2O3,

含少量Fe2C)3、A12O3.CaO、MgO、碳及有机物)制取COC2O4的工艺流程如图所示:

浸出液浸渣滤渣1滤渣2

3+

已知：酸性条件下氧化能力：Co2O3>Cl2>Feo

(1)“550℃焙烧”的目的是，提高焙烧速率的措施有0

(2)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是。

(3)基态Co原子的价电子排布式是;“钻浸出”过程中，不能用盐酸代替硫

酸，原因是O

(4)“净化除杂1”过程中，先在40〜50℃加入Hz。?》?。？的作用是；再升

温至80:85℃-加入Na2cO3溶液，调pH至4.5沉铁，该反应的离子方程式为

(5)“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中的Ca2+(浓度为

1.0x10-3mol/L)和Mg2+,若控制溶液中c(F)=2.0x10-3mol/L，则Ca?+的去除率准

确值为。[已知某温度下，Ksp(C*)=4.0xl()Ti]

17.反应CO(g)+H2O(g)/CC)2(g)+H2(g)在工业上有重要应用。

(1)已知H2和co的燃烧热分别为-285.8kJ/mol、-283kJ/mol2。

H2O(1)峰?H2O(g)Ai%=+44kJ/mol,则

CO(g)+H2O(g)<?>CO2(g)+H2(g)AH=--------------

(2)在恒温恒容的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)l§?>CO2(g)+H2(g)，下列

能说明该反应达平衡状态的是(填字母)。

A.容器中混合气体的平均摩尔质量不变

B.CO的体积分数保持不变

C.体系中压强不变

D.容器中混合气体的密度不变

(3)该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图1所示。

①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是。

②某温度下，应在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：*凡峰92*H(*表示吸附

在催化剂表面)，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是

(填字母)。

A.Pd膜对气体分子的透过具有选择性

B.过程2的AH>0

C.加快Pd膜内H原子迁移有利于H2的解离

D.*H原子在Pd膜表面上结合为*H2的过程为放热反应

③同温同压下，已知等物质的量的CO和H2O通入无Pd膜反应器和Pd膜反应器发生

反应CO(g)+H2(D(g)灌诊CO2(g)+H2(g)-无Pd膜反应器中CO的平衡转化率为

75%，相同时间内Pd膜反应器出口a和出口b中H2的物质的量之比为1：8,则使用

Pd膜反应器CO的平衡转化率提高了%。

(4)CO(g)+H2O(g)fCC»2(g)+H2(g)也可采用电化学方法实现，反应装置如图2所

Zj\O

N?吹扫

a为电源的.(填“正极”或“负极”)，该电极上的反应为

四、推断题

18.化合物H是鞘氨醇激酶抑制剂，口服能显著降低肿瘤的生长，其合成路线如图所

示：

(1)用系统命名法命名化合物A为,GfH的反应类型是

(2)D中官能团的名称为o

(3)F的结构简式为°

(4)写出DfE反应的化学方程式：0

（5）化合物M是C的同分异构体，能同时满足下列3个条件的有种。

①苯环上只有2个取代基；②其酸性条件下的水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反

应；③能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱图显示有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为

（6）写出发CC0koH和CH2=CH2为原料制备0^0B的合成路线流程

图：（须用NBS和AIBN,无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例

见本题题干）。

参考答案

1.答案：c

解析：A.战国甬钟是合金，不属于硅酸盐，A不选；

B.宋代鹭鸟纹蜡染是我国民间传统纺织印染手工艺，不属于硅酸盐，B不选;

C.东汉抚琴陶俑是陶瓷，属于硅酸盐，C选；

D.记录水族文化的水书主要成分是纤维素，不属于硅酸盐，D不选；

故选C。

2.答案：A

解析:A.*Na,不能“无隙并置”，不是的晶胞，的晶胞结构图为

ocrNaClNaCl

B.HC1中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对

电子的3P原子轨道重叠形成的。键，B项正确；

C.HQ中中心。原子上的孤电子对数为Lx(6-2x1)=2、。键电子对数为2,价层电

2

子对数为4,VSEPR模型为C项正确；

D.CU中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3P原子轨道重叠形成的p-

P。键，其电子云轮廓图为"二_"“'D项正确；

答案选A。

3.答案：A

解析：A.白磷是易燃物，且着火点很低，在空气中容易自燃，因白磷不溶于水，密度

比水大，可用水液封将白磷隔绝空气，防止其自燃，A符合题意；

B.H2O2在MnO2催化下产生的。2将从长颈漏斗逸出，不能测定H2O2的分解速率，应

将长颈漏斗换成分液漏斗，B不符合题意；

C.酸性KMnC>4溶液应用酸式滴定管盛装，不能用碱式滴定管盛装，C不符合题意；

D.将浓盐酸滴入浓硫酸中，浓硫酸放出的热量迅速积聚，可能会导致局部温度急剧升

高，引起液体飞溅等危险情况，不仅无法安全有效地制取氯气，还可能造成安全事

故，D不符合题意；

故选Ao

4.答案：B

解析：A.Fe?+能水解，1L0.5moi[TFeSC^溶液中含Fe?+离子的数目小于0.5NA，故A

错误；

B.Na?。、Na2。？中阴阳离子的个数比均为12O.lmolNa?。和Na?。？的混合物中含有

的离子总数为0.3NA，故B正确；

C.FeSO4中Fe元素化合价由+2升高为+6,部分Na2。？中。元素化合价由」升高为0

生成氧气，生成Imol氧气转移lOmol电子，当产生2.24L(标准状况下)02时，转移

电子数为NA，故C错误；

D.Na2sO4中S和。形成。键，O.lmolNa2sO4中含。键的数目为04鹿，故D错误；

答案选B。

5.答案：D

解析：A.稀硝酸具有强氧化性，向Na2s2O3溶液中滴加稀HNO3会发生氧化还原反应生

成S、SOj、NO和H2O,反应的离子方程式为：

+

3s2。：+2H+2NO；—3S^+3S01+2N0T+H20,A错误；

2+

B.Mg与HCO；在煮沸时发生双水解生成Mg(OH)2和C02,则将Mg(HCC>3)2溶液长

△

2+

时间煮沸时形成水垢的离子方程式为：Mg+HCO；^=Mg(OH)2+2CO2T,B错

误；

C.铅酸蓄电池充电时的阴极反应为：PbSO4+2e—Pb+SO4,C错误；

2+2+3+

D.因还原性：Fe>Br-,J先与Fe?+发生反应：Cl2+2Fe—2Fe+2CF,

2+

0.1molFe消耗0.05molCl2,剩余的0.05molCl2再与O.lmolBr-发生反应:

Cl2+2Br-^Br2+2C「，则向含O.lmolFeBr2的溶液中通入O.lmolCU反应的离子方

程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2-2Fe3++Br2+4C「，D正确；

故选D。

6.答案：D

解析：A.煤球生产时添加生石灰，主要吸收燃烧时放出的二氧化硫气体，保护环境，

A不符合题意；

B.N、P、K为肥效元素，而厨余垃圾含N、P、K等元素，则可作肥料，B不符合题

思；

C.医护人员用过氧乙酸对环境消毒，主要因为过氧乙酸具有强氧化性，可以杀菌消

毒，c不符合题意；

D.运输鱼苗的水中添加适量Cao2可与水反应缓慢释放氧气，增加水中的含氧量，且生

成的Ca(OH)2能吸收C。?，D符合题意；

故选D。

7.答案：B

解析：A.吸电子能力：—CmCH〉—CH=CH2,因此CH三CH中C-H比CH?=CH2中

C-H键更易断裂，与Na反应：CH三CH比CH2=CH2容易，A正确；

B.甲基为推电子基团，［丁。'中六元环的电子云密度大，碱性强，B错误；

N

C.-C1为吸电子基团，CHC12coOH中C1原子数多，吸电子能力强，导致-COOH更易

电离，故酸性：CH2cleOOH弱于CHC12coOH,C正确；

D.氯原子的吸电子能力强于苯环，吸电子能力强，导致-0H中的氢原子更易电离，故

酸性：HC1O强于C6H5OH,D正确；

故选B。

8.答案：C

解析：A.X为C、Y为N、Z为S,其最高价含氧酸分别为H2co3、HNO3和HzS。’，

其中H2c。3为弱酸，A错误；

B.X为C、Y为N,简单氢化物分别为CH4、NH3,因NH3分子间能形成氢键，则沸

点：NH3>CH4,即简单氢化物的沸点：Y>X,B错误；

C.X为C、Z为S,X和Z可形成非极性分子：CS2,C正确；

D.X为C、W为Ca,WX2为CS2,含有离子键和非极性共价键，D错误；

故选C。

9.答案：D

解析：A.该反应中有小分子生成，为缩聚反应，A正确；

B.对比反应物和产物，化合物x为CH3coOH,B正确；

C.lmolM中含Imol酚酯基（消耗2moiNaOH）和Imol竣基（消耗ImolNaOH）,最

多可与3moiNaOH反应，C正确；

D.M中含有酯基和竣基2种官能团，分子中含有甲基，所有原子不可能共平面，D错

误；

故选D。

10.答案：A

解析：A.铜粉溶解消失，则铜转变为铜离子、铜化合价升高，则Cu被FeC'氧化，A

正确；

B.甲醇、甲醛均具有较强还原性，能被酸性高镒酸钾氧化，将甲醇与过量酸性高镒酸

钾溶液混合，甲醇不可能被氧化成甲醛，B错误；

C.乙醇能挥发、且具有较强还原性，乙醇、乙烯均能被酸性高镒酸钾氧化出现褪色现

象，故将产生的气体通入酸性高锌酸钾溶液，不能说明澳乙烷发生消去反应生成乙

烯，C错误；

D.浓硝酸受热分解产生二氧化氮，加热下炭和浓硝酸反应也产生二氧化氮，故不能说

明将红热的木炭投入浓硝酸中产生的红棕色气体NO2只由木炭与浓硝酸反应生成，D

错误。

答案选A。

11.答案：C

解析：A.（NHJRVO%（83）4（。印/打耳。中镂根能够和NaOH反应，碳酸根能够

和盐酸反应，A正确；

B.VCP+在酸性条件下易被氧化，步骤一制取VOC"时，不宜采用过量的盐酸来促进

V2O5的转化，B正确；

C.N2H-2HC1称为盐酸脱、别名脱二盐酸盐，由N2H：+和C「通过离子键形成，C错

误；

D.步骤二中vc）2+和碳酸氢镂发生反应生成（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]10H2O，同时

有二氧化碳生成，离子方程式为：

2+

6VO+5NH^+17HCO；+6H2O^13CO2T+（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]10H2OJ

,D正确；

故选C。

12.答案：B

解析：A.b极CR参加反应，在酸性条件下生成C。?，根据化合价变化，可知电极反

应为CH4-8e-+2H2O^CC>2+8H+,A正确；

B.制备邻澳苯胺的反应为匚也+6e-H-:七乜-，H（），制备

hnol邻漠苯胺需要转移6moi电子，电解过程中，d极区发生的反应有：

-

2Br-2eBr2,RCHO+H2O+Br2RCOOH+2HBr,可以处理含有3moi-CHO

的废水，B错误；

C.电解过程中c极电极方程式为：

C匚氏）H-*M（）,该过程中有水生，H+浓度减

-INI）2———All

小，酸性减弱，c正确；

D.由分析可知，b为原电池的负极，d与原电池正极相连为阳极，均发生氧化反应，D

正确；

故选B

13.答案：C

解析：A.①中存在BaCOs沉淀溶解平衡、水的电离平衡、碳酸根的第一步、第二步水

解平衡等，A错误；

B.由分析可知，两者混合时BaCC）3溶解平衡正向移动，c（COj）增大，CO,水解平衡

正向移动，碱性增强，导致溶液由粉红色变为红色，但c（CO；）水解程度减小，B错

误；

C.加热③的溶液，促进CO；水解，使水解平衡正向移动，碱性增强，红色会变深，C

正确；

D.两者混合时，因SOj大量存在，浓度较高，导致Q（BaSOj>Ksp（BaSO4），Ba?+与

SOj结合生成Bas。,，BaCC）3沉淀溶解平衡正向移动，说明BaCC）3可转化为BaSO’,

但不能说明Ksp（BaCC）3）<Ksp（BaSO4）,且K‘p与物质本身和温度有关，同温下，

/rsp（BaCO3）<7Csp（BaSO4）,D错误；

故选C。

14.答案：D

解析：A.若p原子的坐标参数为则q原子的坐标参数为（3,3」］,A正

（444）（44、4）

确；

B.根据体心的氧原子可知晶胞中。的配位数分别为4,因此依据化学式可知外的配位

数为8,B正确；

C.zr原子之间的最短距离为面对角线的一半，即Ylapm，C正确；

D.根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、8x-+12x-+6x-+l=8>b0,则立方氧化错的化

842

91x4+16x8

学式为ZrC>2,晶体密度为夕竺曾g/cm3，D错误;

（0X10*36NA-/

答案选D。

15.答案：（1）恒压滴液漏斗；可防止C装置中气体压强高于A装置时发生倒吸

（2）pH过低时，Na2s2O3会转化为SCUDS,使产率降低;

4SO2+Na2CO3+2Na2S=3Na2S2O3+CO2

（3）可降低产物的溶解度，减少损耗；便于低温下干燥，防止Na2s2。3-5凡。晶体失

水

（4）滴入最后半滴碘标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；74.4%；

A

解析：（1）由仪器构造可知，盛装浓硫酸的仪器名称为恒压滴液漏斗，单向阀只能单

向通气，则步骤I中单向阀的作用是可防止C装置中气体压强高于A装置时发生倒

吸；

（2）因酸性环境下，Na2s2O3会与H+反应转化为S。？和S,则步骤I中pH不宜低于

7,其原因是：pH过低时，Na2s2O3会转化为SO2和S,使产率降低；装置C中发生系

列合成反应：S02+Na2CO3=Na2SO3+C02,Na2S+3SO2-2Na2SO3+3S；

△

Na2SO3+S-Na2S2O3-则装置C中生成Na2s2O3的总反应的化学方程式是：

4SO2+Na2CO3+2Na2S—3Na2S2O3+C02;

（3）因Na2s2。3-5凡。易溶于水，难溶于乙醇，50℃以上会逐渐失去结晶水，则步骤

II中使用乙醇洗涤晶体的优点有：可降低产物的溶解度，减少损耗；便于低温下干

燥，防止Na2s2。3-5凡。晶体失水；

（4）①碘标准溶液滴定Na2s2O3待测液，以淀粉溶液作指示剂，淀粉遇碘变蓝色，则

步骤HI中滴定终点的现象为：滴入最后半滴碘标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半

分钟内不褪色；25.00mLNa2s2。3待测液中

w（Na2S2O3）=2〃&）=2x0.0250x0,015mol=7.5x10^mol，则该粗品中Na2S2O3-5H2O

的质量分数为475xlO^molx248g/mol乂照。％=74.4%；

1.0g

②A.滴定前滴定管尖端有气泡，终点则气泡消失，导致消耗碘标准溶液体积偏大，测

定结果偏高，A符合题意；

B.当滴定至溶液突然变蓝时，立即俯视读数，导致消耗碘标准溶液体积偏小，测定结

果偏低，B不符合题意；

C.实验中用未润洗的移液管移取Na2s2。3溶液，则移取的25.00mLNa2s2。3待测液被稀

释，导致〃(Na2s2O3)偏小，消耗碘标准溶液体积偏小，测定结果偏低，C不符合题

思；

故选Ao

16.答案：(1)除去碳和有机物；含钻废料粉碎、含钻废料与空气逆流混合、鼓入富

氧空气

-

(2)A12O3+2OH+3H2O^2[A1(OH)4]

(3)3d74s2；€：02。3能把盐酸氧化为氯气

3+-

(4)把Fe?+氧化为Fe3+；2Fe+3CO3+3H2O=2Fe(OH)3J+3CO2T

(5)99%

解析：(1)含钻废料主要成分为()2。3，含少量Fe2(D3、A12O3>CaO、MgO、碳及有

机物，550℃焙烧除去碳和有机物；根据影响反应速率的因素，提高焙烧速率的措施有

含钻废料粉碎、含钻废料与空气逆流混合、鼓入富氧空气等。

⑵“碱浸”时，仙。3和氢氧化钠反应生成Na[Al(OH)J发生反应的离子方程式是

A12O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4J;

(3)C。是27号元素，基态Co原子的价电子排布式是3d74s2；酸性条件下氧化能

3+

力:Co2O3>Cl2>Fe，CO2O3能把盐酸氧化为氯气，所以“钻浸出”过程中,不能用

盐酸代替硫酸。

(4)“净化除杂1”过程中，先在40〜50°。加入的作用是把Fe?+氧化为

Fe3+;再升温至80:85℃，加入Na2cO3溶液，调pH至4.5生成氢氧化铁沉淀，该反

应的离子方程式为2Fe3++3COj+3H2O『2Fe(OH)aJ+3c1。

(5)“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中的Ca2+(浓度为

1.0xl0-3mol/L)和Mg2+,若控制溶液中c(F-)=2.0xl(f3mol/L，则

%(Ca月)4x10”

c(Ca2+)=了=1x10-5,则ca2+的去除率准确值为

c2（广）（2x10-3）

5尚以0°%=99%。

17.答案：(1)-41.2kJ/mol

(2)B

（3）存在Pd膜时，移走了产物中的部分H?并吹走，使得平衡正向移动，因此具有更

高的转化率；BD；15%

+

(4)正极；CO-2e-+H2OCO2+2H

解析：（1）表示H?和CO燃烧热的热化学方程式分别为：

①H2（g）+gc）2（g）^H2O⑴AHj=-285.8kJ/mol>

②CO（g）+；O2（g）^CC）2（g）AH2=-283kJ/mol

③国0⑴簿?H2O（g）稣=M4kJ/mol，由②-①-③式可得：

CO（g）+H2O（g）..CO2（g）+H2（g）,则由盖斯定律得:

A//=AH2-A//]-AH3=-283kJ/mol-（-285.8kJ/mol）-44kJ/mol=-41.2kJ/mol；

（2）A.该反应是气体分子数不变的反应，混合气体质量不变，则混合气体的平均摩尔

质量始终不变，所以容器中混合气体的平均摩尔质量不变，不能说明该反应达平衡状

态，A不符合题意；

B.恒容的密闭容器中CO的体积分数保持不变，即“（CO）不变，则此时CO的正、逆

反应速率相等，能说明该反应达平衡状态，B符合题意；

C.该反应是气体分子数不变的反应，则恒温恒容的密闭容器中体系压强始终不变，所

以体系中压强不变，不能说明该反应达平衡状态，C不符合题意；

D.混合气体质量不变，容器容积不变，则混合气体的密度始终不变，所以容器中混合

气体的密度不变，不能说明该反应达平衡状态，D不符合题意；

故选B。

（3）①由图可知，反应器存在Pd膜时，可以移走产物中的部分H?并用N?吹走，导

致产物中H2浓度减小，平衡正向移动，则具有更高转化率的原因是：存在Pd膜时，

移走了产物中的部分H?并吹走，使得平衡正向移动，因此具有更高的转化率；

②A.由图可知，Pd膜只允许氢气通过，不允许二氧化碳通过，对气体分子的透过具有

选择性，A正确；

B.过程2的正反应的活化能远小于逆反应的活化能，则过程2为放热过程，即

AH<0,B错误；

C.加快Pd膜内H原子迁移，可使其平衡正向移动，有利于H?的解离，C正确；

D.*^2*H,为放热过程，贝IJ*H原子在Pd膜表面上结合为*凡的过程为吸热反

应，D错误；

故选BDo

③设CO和H2O通入量均为Imol,无Pd膜反应器中CO的平衡转化率为75%,据此

建立三段式：

co(g)+H2o(g)脩珍(X»2(g)+H2(g)

nQ/mol1100

An/mol0.750.750.750.75

九平/mol0.250.250.750.75

0.750.75

---------X----------

则此温度下平衡常数K=C(CQ"(H2)

=乂乂=9,相同时间内Pd膜反应器出

C(CO)C(HO)0.250.25

2---------X----------

VV

口a和出口b中H2的物质的量之比为1：8,其中只有出口a的H?处于平衡体系，设

出口a中H2的物质的量x,则生成总