酸和碱中和反应(经典)

课题2酸和碱的中和反应知识回顾酸：指在溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3酸能使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色碱：指在溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物常见的碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、

氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ba(OH)2、氨水NH3∙H2O

碱能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红三大强酸四大强碱同学们有这样的经历吗?

蜜蜂蛰伤

蚊子叮咬蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。

显碱性

为什么？情境创设

松花蛋具有较强的碱性，吃起来有涩味。为了去掉松花蛋的涩味，我们应该加的调料是什么？米醋(醋酸)酸和碱之间的反应用什么方法可以证明溶液呈酸性还是碱性？问题2：把无色的ＮaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？学.科.网问题1：逐滴滴加稀盐酸，搅拌溶液变为无色实验10-8答：防止稀盐酸滴加过量。

答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？1.酚酞在实验中起什么作用？注意:

滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。讨论:氢氧化钠和盐酸是怎样发生反应的？思考HClH++Cl-NaOHNa++OH-H+

+

OH-

=H2OHCl+NaOH

=NaCl+H2O讨论下列各反应的反应物和生成物有何共同特点？CuSO4+2H2O酸CaCl2+2H2O2HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+Ca(OH)2=H2SO4+Cu(OH)2=金属离子碱水酸根离子盐H2SO4

＋Ca(OH)2＝CaSO4

＋2H2O盐：由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。你明白了没有？定义：酸和碱作用生成盐和水并放出大量热的反应酸+碱=盐+水中和反应的实质：（一）中和反应1、反应物必须是酸和碱2、生成盐和水的不一定是中和反应酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。这个反应为中和反应。H++OH-=H2O离子方程式：注意事项：KOH+H2SO4Mg(OH)2+HClAl(OH)3+H2SO4

Cu(OH)2

+

HClK2SO4+2H2OMgCl2+2H2OAl2(SO4)3+6H2OCuCl2+2H2O22练习：完成下列化学方程式：232以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反应。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反应。

注意:

有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是×因为不是酸和碱发生的反应例题：小华同学设计中和反应实验操作：向氢氧化钠溶液中直接滴加稀盐酸。为确定氢氧化钠是否和盐酸恰好完全反应，他取出少量反应后的溶液倒入一只试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，于是得出：“两种物质恰好完全反应”（1）该中和反应化学方程式：反应的微观实质:典例剖析：NaOH+HCl=NaCl+H2OOH-+H+=H2O（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为还有第二种可能性，这种可能性是：有可能盐酸加多了,溶液呈酸性请思考：某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热，不一定是中和反应放出的热。问：中和反应是放热还是吸热？.

中和反应是放热反应。

［拓展实验］问题３：由于化学变化变化常伴有颜色改变，放出气体，生成沉淀，能量的变化（放热、吸热、发光）等。酸碱反应也有不同的指示剂，我们能不能用根据这些特点，设计其他的实验方案，证明氢氧化钠和盐酸发生了反应？我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？（利用给出的药品讨论、设计实验方案）

给出的药品和实验仪器有：NaOH溶液，稀HCl，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，温度计，玻璃棒，蒸发皿。实验过程实验现象实验结果方案1：烧杯中倒入5mLNaOH，插入温度计，再倒入5mLHCl温度______该反应______（填“吸热”、“放热”）方案2：往5mLNaOH中滴入紫色石蕊溶液；滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液由___色变____色；滴入盐酸变成____色。溶液中的溶质是

反应过程中_______化学方程式_____________________。方案2拓展：将2中的溶液加热蒸发蒸发皿中有____色_____。（氯化钠）方案3：往5mL稀盐酸中滴入无色酚酞溶液；滴入氢氧化钠溶液，并不断搅拌上升无色蓝色紫色白固体放热酸碱性改变NaOH+HCl→NaCl+H2O探究与讨论溶液由___色变____色；滴入氢氧化钠溶液变成____色。若溶液的颜色变成无色，溶液中的溶质可能是若溶液变成红色，溶液中的溶质是无色无色无色或红色无色红色紫色溶液由___色变____色；滴入氢氧化钠溶液变成____色。溶液中的溶质是方案4：往5mL稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液；滴入氢氧化钠溶液，并不断搅拌NaClHCl和NaCl或只有NaClNaOH和NaClNaCl最优方案的选择：

通过自主探究，我们可以发现：方案三中溶液变红色时，NaOH已经过量，溶液呈碱性。方案二和方案四中用石蕊溶液作指示剂，很难观察到最终的紫色。因此所有的实验方案中，实验9—8的方案是最佳方案。

请思考：是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？实验内容及步骤实验现象化学方程式①向Ba(OH)2溶液中滴加适量稀硫酸②向CuSO4溶液中，滴加适量NaOH溶液。再滴加适量稀硫酸产生白色沉淀产生蓝色沉淀，加酸后，沉淀溶解Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生产沉淀、颜色变化等），则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。

．一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。喷洒A时，滤纸上无明显变化，喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫，最后喷酒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是用

画的，无色液体A是

，B是

，C是

。氢氧化钠溶液酚酞溶液水稀盐酸拓展练习练一练在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指

示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向盛有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（）

A.由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色

C.由红色变为无色D.由无色变成红色C2.由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（）

A.二种B.三种

C.四种D.五种C3．下列反应属于中和反应的是（

）A．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC．Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OD．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B

4、如右图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是()A、X是O2，Y是Ca(OH)2溶液

B、X是CO，Y是Ca(OH)2溶液

C、X是SO2，Y是NaOH溶液

D、X是CO2，Y是硫酸溶液C二、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。自主学习2、处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？处理方法1：用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O3、用于医药（1）胃酸的主要成分是

。胃药（胃舒平）的主要成分

。盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2）蚂蚁和蚊子体内含有甲酸（化学式：HCOOH），被蚂蚁或蚊子咬后，怎办？涂一些含有碱性的物质的药水。氢氧化铝如：含稀氨水的药物或者肥皂水你能写出化学方程式吗？请试一下用止酸剂氢氧化镁中和胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O1、酸性废水（硫酸厂）加熟石灰2、碱性废水（造纸厂）加硫酸NaOH、Ca(OH)2、CaO等能否用来治疗泛酸症？为什么？你知道哪些物质能治疗泛酸（胃酸过多）症吗？Al(OH)3Mg(OH)2CaCO3Na2CO3

NaHCO3处理方法2：在废硫酸中加入废铁（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。）若有胃溃疡患者，则不能用CaCO3

、Na2CO3

NaHCO3它们会与胃酸反应,生成二氧化碳,胃溃疡的人可能会引起胃胀导致胃穿孔(急腹症)

不能，它们具有强烈的腐蚀性胃乐说明书[药品名称]胃乐胶囊[性状]本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦[主要成分]氢氧化铝[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[药理作用]中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎[功能与主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。[用法与用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[规格]0.4g/粒[贮藏]密封，置干燥阴凉处[包装]20粒/盒[有效期]两年胃乐胶囊好药用心制造生活中利用中和反应的实例。吃碱面时，放点醋，味道会更鲜美。化学与生活

制作面条时，需加入碱性的

Na2CO3，用来防止面粉因发酵而产生酸味。

松花蛋加工的主要原料：食盐、生石灰、纯碱、水等。

上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？洗发膏护发素洗发水呈弱碱性，护发素呈弱酸性。蜜蜂与马蜂蜜蜂被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗马蜂被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。氨水是一种弱碱，肥皂水也是显碱性的；食醋是一种酸溶液。原因：

肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应。

消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如右图。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克?（计算结果取整数）Stomachease

帮助消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5873250mg×2×3XX=1888mg课堂练习四课堂练习

某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀应如何调节（）

A．无需变动B．减小流量

C．加大流量 D．无法确定C

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O112981、小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）写出该反应的化学方程式：

。（2）你认为他得出的结论是否正确

，理由是

。（3）为了验证小松同学的结论，你可以选择的试剂是（）A、紫色石蕊试液B、稀硫酸

C、铁粉D、铜片E、碳酸钠稀盐酸氢氧化钠不正确

如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色

巩固拓展ACENaOH+HCl=NaCl+H2O2．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是()A．调节土壤的pH，改良酸性土壤B．调节土壤的pH，改良碱性土壤C．促进植物的光合作用D．在植物上方形成温室C呈酸性并能分解放出CO2BC

浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？有没有更精确的方法呢？如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色三、溶液酸碱度的表示法—pH1.pH的范围通常在0~14之间（只能取整数）

溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度(用pH试纸测定)碱性增强酸性增强中性(p小写，H大写)酸性越强，pH越小碱性越强，pH越大2.测定溶液pH的最简便方法—使用pH试纸

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH.①不能将pH试纸直接浸入待测液中测定，否则待测液受到污染。②不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，否则待测液被稀释，测出的pH不准确。用蒸馏水将pH试纸润湿测酸性溶液的pH，结果偏大用蒸馏水将pH试纸润湿测碱性溶液的pH，结果偏小问题:酸性溶液是否一定是酸溶液?

碱性溶液是否一定是碱溶液?

比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯化铵是一种盐;Na2CO3溶液就成碱性,而碳酸钠是一种盐

酸溶液一定是酸性溶液；碱溶液一定是碱性溶液。

酸性溶液不一定是酸溶液；

碱性溶液是不一定是碱溶液。4、调节溶液pH的方法１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥

7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH减小到＝或﹤

7⑵加水:pH减小至≈７

将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则溶液的PH随所加水的体积(V)变化关系是对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱性减弱，PH减小，逐渐接近于7，但总不会等于7。

对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸性减弱，PH增大，逐渐接近于7，但总不会等于7。

07PH加水体积ABA曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来A曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？B曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来B溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？pH（18，7）AMPNaOH溶液与盐酸恰好完全反应，溶液显中性pH＝7氢氧化钠盐酸pH计7滴入的稀盐酸的量较少，溶液显碱性【反思提升】：滴入的稀盐酸的量较多，溶液显酸性酸碱中和反应的图像问题将一定质量分数的碱溶液（NaOH）滴入酸溶液中（盐酸）abc加入NaOH的体积a点溶质：HCl，溶液显酸性a---b点溶质：HCl、NaCl，溶液显酸性b点溶质：NaCl，溶液显中性b---c点溶质：NaOH、NaCl，溶液显碱性将一定质量分数的酸溶液（盐酸）滴入碱溶液（NaOH）abca点溶质：NaOH，溶液显碱性a---b点溶质：NaOH、NaCl，溶液显碱性b点溶质：NaCl，溶液显中性b---c点溶质：HCl、NaCl，溶液显酸性加入HCl的体积1、酸碱互滴图像2、酸碱稀释图像碱性溶液加水后，溶液碱性减弱，PH减小，逐渐接近于7，但总不会等于7。

酸性溶液来加水后，溶液酸性减弱，PH增大，逐渐接近于7，但总不会等于73、酸碱中和反应温度图像A点溶质：NaOH，溶液显碱性B点溶质：NaCl，溶液显中性B---C点溶质：NaCl、HCl，溶液显酸性氢氧化钠的质量A点溶质：HCl，溶液显酸性B点溶质：NaCl，溶液显中性B---C点溶质：NaOH、HCl，溶液显碱性碱溶液滴入酸溶液中酸溶液滴入碱溶液中A---B点溶质：NaOH、NaCl，溶液显碱性A---B点溶质：HCl、NaCl，溶液显酸性4、酸碱中和反应中溶液中物质质量的图像（以NaOH和HCl反应为例）WNaClWNaCl氢氧化钠的体积abcabca点溶质：HCl，溶液显酸性a---b点溶质：HCl、NaCl，溶液显酸性b点溶质：NaCl，溶液显中性b---c点溶质：NaOH、NaCl，溶液显碱性a点溶质：NaOH，溶液显碱性a---b点溶质：NaOH、NaCl，溶液显碱性c点溶质：NaCl，溶液显中性b---c点溶质：HCl、NaCl，溶液显酸性氢氧化钠的体积碱溶液滴入酸溶液中酸溶液滴入碱溶液中5、酸碱中和反应中溶液中物质质量的图像（以Ba(OH)2

和H2SO4

反应为例）氢氧化钡的质量硫酸的质量H2SO4

＋Ba(OH)2＝BaSO4

＋2H2Oaabbcca点溶质：Ba(OH)2，溶液显碱性a---b点溶质：Ba(OH)2溶液显碱性c点恰好中和反应，溶质质量为0b---c点溶质：H2SO4，溶液显酸性a点溶质：

H2SO4，溶液显酸性a---b点溶质：

H2SO4溶液显酸性c点恰好中和反应，溶质质量为0b---c点溶质：

Ba(OH)2，溶液显碱性酸溶液滴入碱溶液中碱溶液滴入酸溶液中生成沉淀的最大值，就是恰好中和反应的点。以后再滴加溶液，不会再发生反应，沉淀的量不再增加刚开始的碱溶液或酸溶液，导电性很强，随着沉淀的生成，导电性减弱，一直到恰好中和反应，导电性几乎减为零，再滴加酸或碱，导电性又增强在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。

（1）该反应的化学方程式为：

。（2）该实验操作是将

滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）

。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

色。NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠溶液HCl、NaCl

红因为含有H2CO34.了解溶液的酸碱度有重要意义:①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。[注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；CO2+H2O=H2CO3几种作物生长最适宜的pH范围西瓜6.0～7.0苹果树6.0～8.0小麦6.0～7.0人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6胆汁7.1～7.3胰液7.5～8.0尿液4.7～

8.4粪便

4.6～8.41.在滴有石蕊的稀盐酸中，加入足量NaOH溶液，加酸前后溶液颜色依次为（）

A.红色、紫色、蓝色B.紫色、红色、蓝色

C.红色、蓝色、紫色D.蓝色、紫色、红色2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（）①NaOH溶液②稀盐酸③石灰水④酚酞试液A.①或③B.只有②C.只有①D.②和④AD达标检测3.人体内一些液体的近似pH值如下：血浆7.35～7.45，胆汁7.1～7.3,胰液7.5～8.0,胃液0.9～1.5,其中一种液体呈酸性,该液体是（）

(A)血浆(B)胆汁

(C)胰液(D)胃液D

4．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较

A．偏低B．偏高

C．相等D．无法比较课堂练习B

5.已知苹果汁的近似pH值为2.9～3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是()(A)无色(B)红色(C)蓝色(D)紫色B

4.下列各pH值表示溶液酸性最强的是()(A)pH=14(B)pH=7(C)pH=1(D)pH=0D

5．将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是（）

A7、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（）B8.向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是（）A9、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是(

)A.向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量B.用水稀释pH=1的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量D.向镁粉中加入足量的稀硫酸BC≈7Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OMg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑11、写出下列反应的化学方程式1、胃酸（HCl）过多，口服碱性药物（例：Mg(OH)2）2、向酸性土壤（H2SO4）中撒熟石灰（Ca(O