四川省仁寿第一中学（北校区）2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题（原卷版）

仁寿一中北校区高三上学期终结考试理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12题，共100分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：S：32O：16Na：23第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述错误的是A.吉林的雾凇闻名中国，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应B.造纸工业常用SO2处理纸浆，利用了SO2的漂白性C.奥运火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于新型无机非金属材料D垃圾分类有多种方法，其中废纸、废药品属于可回收垃圾2.如图所示的分子酷似企鹅，化学家将分子以企鹅来取名为Penguinone。下列有关说法正确的是A.Penguinone是一种芳香烃 B.Penguinone的分子式为C.Penguinone有4种不同化学环境的氢 D.Penguinone最多能与发生加成反应3.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒B.标准状况下，80gSO3中氧原子数为3NAC.1molCl2通入足量水充分反应，转移的电子数为NAD.1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子4.W、X、Z、Q、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其内层电子数之和为18，最外层电子数之和为28，它们所形成的阴离子具有很高的亲水性，可以作为能源材料中的电解质，该离子结构如图所示。下列说法正确的是A.离子构型为四面体 B.YWX离子构型为V形C.非金属性：X＜W＜Q D.该阴离子中∠YXY为180°5.利用下列实验装置进行的实验能达到相应实验目的的是A.装置Ⅰ：制取并收集干燥的氨气B.装置Ⅱ：先从a通NH3，然后从b通入CO2，可制得少量NaHCO3固体C.装置Ⅲ：用标准氢氧化钠溶液滴定锥形瓶中的盐酸D装置Ⅳ：蒸干CuCl2溶液可制得无水CuCl2固体6.2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为(普鲁士白)和(嵌钠硬碳)。下列说法中错误的是A.放电时，左边电极电势高B.放电时，负极的电极反应式可表示为：C.充电时，电路中每转移电子，阳极质量增加D.比能量：锂离子电池高于钠离子电池7.是一种难溶电解质。常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与(X为或)的关系如图所示。下列说法不正确的是A.随着盐酸的加入，不断溶解B.表示随的变化曲线C.D.第Ⅱ卷非选择题(共58分)二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。8.FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡(SnCl4)制作FTO，制备SnCl4的装置如图所示。有关信息如表：化学式SnSnCl2SnCl4熔点/℃23224633沸点/℃2260652114其他性质银白色固体金属无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+无色液体，易水解生成SnO2·xH2O（1）仪器A的名称为___，甲中发生反应的离子方程式为___。（2）将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到___现象后，开始加热装置丁。（3）Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为加快反应速率并防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，应控制的最佳温度在___(填序号)范围内。A.652~2260℃ B.232~652℃ C.114246℃ D.114~232℃（4）为测定产品中Sn2+的含量，甲、乙两位同学设计了如下实验方案：①甲同学：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用amol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V1mL。由此可计算产品中Sn2+的质量分数。乙同学认为甲同学的方案明显不合理，会导致测得的Sn2+的质量分数严重偏高，理由是___。②乙同学：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X溶液作指示剂，用bmol/L。硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液V2mL，由此可计算产品中Sn2+的质量分数。硝酸银溶液最好盛放在___(填序号)滴定管中。A．无色酸式滴定管B．棕色酸式滴定管C．无色碱式滴定管D．棕色碱式滴定管参考表中数据，X溶液最好选用的是___(填序号)。A．NaCl溶液B．NaBr溶液C．NaCN溶液D．Na2CrO4溶液难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4颜色白浅黄白砖红Ksp1.77×10185.4×10142.7×10161.12×1012滴定终点的现象为___。甲同学认为乙同学的方案中用V2mL进行计算不准确，理由是___。9.锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)制备高纯锗的工艺流程：已知：①GeO2为两性化合物。②GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见表。离子Fe2+Fe3+Zn2+Ge4+开始沉淀pH7.52.26.28.2完全沉淀pH9.03.28.211.2④有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见表。离子Fe2+Fe3+Zn2+Ge4+沉淀率(%)09909798.5（1）“浸出”时加热的目的是_______；浸出渣的主要成分是_______(填化学式)。（2）浸出后加入NaClO溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。常温下调节溶液的pH至3.9时，c(Fe3+)=_______mol/L。(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038)如果不加NaClO溶液，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成_______的不良后果。（3）“滤液2中主要含有的金属阳离子是_______(填离子符号)。（4）GeCl4与纯水反应化学方程式为_______（5）若氢气还原过程中制得2.5molGe，则参与反应的氢气体积为_______L(标准状况下)。10.二甲醚是无色气体，可作为一种新型能源，同时也是重要的化工原料，采用催化加氢可合成二甲醚，发生的反应如下：I．Ⅱ．回答下列问题：（1）已知反应：，则______；（2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量和，发生上述反应。下列能说明反应I达到平衡状态的是______。a．容器内气体的密度不再发生变化b．容器内的压强不再发生变化c．d．容器内气体平均相对分子质量不再变化（3）在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得(平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。(已知：的选择性)其中表示平衡时的选择性的曲线是______(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是______。（4）对于反应Ⅱ的反应速率其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压总压物质的量分数)。a．达到平衡后，降低温度，______(填“增大”、“减小”或”不变”)；b．在一定温度和压强下的反应Ⅱ，按照n(CO2):n(H2)=6:7投料，当CO2转化率为50%时，用气体分压表示的平衡常数（5）二甲醚—氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质溶液为NaOH溶液时，燃料电池的负极反应式为______。(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。【化学——选修3：物质结构与性质】11.阿尔维德卡尔森因发现多巴胺获得了2000年诺贝尔生理学或医学奖，多巴胺是一种神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质。这种脑内分泌物也能传递兴奋及开心的信息。其结构式如下图a所示，化学式为C8H11NO2。回答下列问题：（1）基态氧原子最高能级上有_______种运动状态不同的电子，基态碳原子的一个2s电子跃迁到2p轨道形成激发态原子的价电子排布图为_______。（2）多巴胺分子中碳原子的杂化方式有_______，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______。（3）1mol多巴胺中含有键的数目为_