江西省新八校2024届高三年级下册第二次联考 二模 化学试题 含答案

江西省东乡一中都昌一学丰城中学赣州中学新八校

2024届高三第二次联考化学试题

考试时间：75分钟总分：100分

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Si28Fe56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.古诗词是中华文库中的瑰宝，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）

A.昨夜雨疏风骤，浓睡不消残酒B.蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明

C.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川D.雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋

2.关于反应C12+2NaOH^=NaCl+NaClO+H2O,下列图示或化学用语正确的是（）

A.NaCl的电子式：Na：C1：

B,凡0的VSEPR模型5飞

C.J分子中的P-P。键电子云轮廓图：

3s3P

D.基态ci的价层电子排布式：0EE0

3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）

选项性质用途

A用来漂白纸浆、丝、毛、草帽等

SC）2具有漂白性

用作净水剂

BFe2（SOj易溶于水

C石墨质软用作电极材料

D用作供氧剂

Na2。？具有强氧化性

4.实验室用18.4mol-L-1的浓硫酸配制1.0mol-L^1的稀硫酸100mL,并用来测定稀硫酸与Zn反应的速

率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是（）

■^

0

-

-

U

r

②④

A.①②③⑥B.①④⑤⑥C.②③⑥⑧D.②③⑦⑧

5.氮化硅（SisNQ是一种新型无机非金属材料，应用广泛，可由石英和焦炭在高温的氮气中反应制备:

3SiO2+6C+2N2=^=Si3N4+6CO,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.标准状况下，2.24LN2中兀键数为O.INA

B.30gsi。2中Si—O共价键的数目为2NA

C.14g由N2和CO组成的混合气体含有的质子数为NA

D.上述反应中，当形成0.4molSi-N,转移的电子数为0.4NA

6.泽兰素（E叩arin）是一种来源于植物的活性成分，具有多种生物活性，是潜在的抗抑郁药物，结构简式

A.常温下，该物质易溶于水

B.1mol泽兰素最多可与4molBr2反应

C.与足量H2加成后的产物中含有7个手性碳原子

D.泽兰素能发生氧化、取伐、加成、加聚等反应

7.一种新的二甲醛（CH30cH3）双极膜燃料电池，电解质分别为H2so4和KOH,结构示意图如图所示,

双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，能将水分子解离成H+和0H-。下列说法正确的是（）

E^ZL

催化剂催化剂

（电极c）（电极d）

KOH、H2s04I

双极膜

A.放电时，双极膜中的OH」通过b膜转移至d极

-

B.c极反应式为CH30cH3+160H-12e-2c0：+11H2O

C.每消耗11.2LG)2,双极膜处有2moi的H?。解离

D.反应一段时间后，双极膜右侧电解质溶液的浓度不变

8.已知X、Y、Z、W为原子序数依次递增的主族元素，只有Y、Z同周期，W元素原子的4P轨道上有3

个未成对电子，Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，W与Y可形成化合物W2Y30下列说法正确的

是()

A.电负性：X>Y>ZB原子半径：W>Z>Y

C.WX3的VSEPR模型和空间结构一致D.W元素的第一电离能高于同周期相邻元素的

9.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()

实验操作和现象结论

A】（（。）＞

用pH试纸测得0」mol-Lt的KHC2O4溶液的pH土2KaH2c2OjxKa2H2c24&

B向某溶液中滴加足量稀盐酸，无沉淀生成，再滴入

该溶液中一定含soj

Ba(NC)3)2溶液，产生白色沉淀

C取少量丙烯醛于试管中，滴加滨水，滨水褪色该有机物中含有碳碳双键

D

向同浓度的NaCl和KzCrO4的稀溶液中滴加AgNOs溶^sp（AgCl）＜^sp（Ag2CrO4）

液，.先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀。

10.乙二胺双缩水杨醛合钻(II)是一种简单的载氧体，对开发在特殊条件下(如潜水、高空飞行)的氧供

应材料具有重要意义。乙二胺双缩水杨醛合钻(II)的制备原理如下图所示，下列说法正确的是()

HZIVHZ_Co(CH3c00-

KACHOCH3cH20H'一

水杨醛

A.水杨醛分子中所有原子一定共平面

B.乙二胺与乙二酸可发生加聚反应

C.基态钻原子核外电子的空间运动状态有15种

D.乙二胺中H—N—C的夹角大于乙二胺双缩水杨醛合钻(II)中C—N—C的夹角

11.某实验室测定并计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数/：

①2NO(g)+2ICl(g)C2NOCl(g)+I2(g)/

②2NOCl(g)C2NO(g)+Cl2(g)小

T

A.反应②高温下可自发进行B.反应21cl（g）CC12（g）+[2（g）的3<0

C.升温，反应体系中分子总数会增大D.当混合气体颜色不变时，说明反应①和②已达平衡状态

12.铜与足量浓硝酸反应的装置如下图所示,下列说法错误的是（）

A.具支试管A中会出现红棕色气体，溶液呈绿色

B.装置B的作用是缓冲气流并收集NO?

C.该反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

D.烧杯中反应的离子方程式为2NC）2+2OH^=NO；+NO；+H2O

13.FeSO「7H2。的结构如图1所示，FeS?（M=120）晶胞为立方体，棱长为anm,如图2所示，设阿

A.图1与图2中的Fe?+的配位数都是6

B.相邻两个的最短距离为—anm

2

48x1023

C.FeS,晶胞的密度为「g/cm3

孤

D.FeSO/TH?。中存在配位键、极性键、氢键等化学键

14.25℃时，向0.1mol/L的某三元竣酸（用H3A表示）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中含A微

粒的分布系数（6为某种含A微粒占所有含A微粒的物质的量分数）随pH变化如下图所示，已知碳酸的

pKai=6.4,p&2=10.3（pKa=—lgKa）则下列说法错误的是（）

A.b点溶液中：c(Na+)<3c(HA2')+3c(A3-)

B.d点溶液的pH=g(pKa2+pKa3)

C.反应HA2++H3AC2H的平衡常数K〉10

D.H3A与足量Na2cO3溶液反应的离子方程式为H3A+COjHCO；+H2A-

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（15分）新型锂电池正极材料LiM/C^有望取代广泛使用的Lie。。？，由软镒矿（主要成分为MnO2,

还含有少量Fe,C）3、FeO、A12O3>SiO,等杂质）为原料制备镒酸锂的流程如图：

X

MzKLiCO

硫酸、蝴HAI23

水磨

浆化卜|沉铸口氧化］—MnO

软铭矿瞰\~调PH2敏窑LiMnA

-II।

滤防蟋2滤液3

-13

已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.3x10-33,7^srMn(OH)2]=2.0xlO

②离子浓度<1.0义1。-5molL-I时除尽

回答下列问题：

（1）软锦矿水磨浆化处理的作用是。

（2）锂电池放电时正极反应式为LiMn2O4+e-+Li+^=Li2Mn2（D4，则镒酸锂中镐元素的化合价为

（3）用Mil。2代替H?。？氧化除杂，反应物利用率会更高，理由是

（4）调pH时加入的X不能选用下列物质的是（）

A.NaOHB.氨水C.MnCO3D.MnO2

（5）常温下，调节pH=5,除去Fe3+、Al3+,写出闪?+已经除尽的计算过程：

（6）其他条件一定，沉铸过程中Mn?+的沉淀率与溶液温度的关系如下图。：50℃后，随溶液温度升高，Mn2+

的沉淀率下降的原因是。

兴

楙

艰

区

+

槐

3S

温度/c

（7）煨烧窑中，生成LiMn2（）4反应的化学方程式为

（8）一种镐的氧化物四方晶胞结构如图所示，该晶胞由O?和Mn"+构成。

该氧化物的化学式为,基态Mn"+的价层电子轨道表示式为。

16.（14分）乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，主要用于治疗缺铁性贫血，吸收效果比无机铁好，易

溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与FeCC）3反应制得。以下是一种制备乳酸亚铁的实验方法，按要求回

答下列问题：

I.制备FeCC）3

实验步骤：

①检查装置的气密性，添加试剂；

②制取硫酸亚铁，并排净装置内的空气；

③将B中溶液压入C中产生FeCC）3沉淀;

④将C中混合物抽滤、洗涤、干燥，获得纯净的FeCC）3产品。

（1）仪器C的名称是；

（2）将B中生成的FeSC）4溶液压入C中的操作是:

（3）抽滤用图2所示装置进行，下面有关抽滤的说法正确是

A.抽滤可缩短过滤的时间并且滤出固体易干燥

B.抽滤适用任何固液分离

C.向漏斗内转移浊液需用玻璃棒引流

D.滤毕，应先关闭抽气泵，再打开活塞A

II.制备乳酸亚铁晶体{[CH3CH（OH）COO]2Fe:3H2o}

将制得的FeCC）3加入乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。

冷却，加入适量乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。

（4）加入适量乳酸的作用是；

（5）加入乙醇可使溶剂的极性变（填“弱”或“强”），有利于析出晶体。

（6）检验久置空气中的乳酸亚铁晶体是否含有Fe?+,从下面选择合理试剂，写出相关反应的离子方程式

①酸性KM11O4溶液②KSCN溶液和氯水③铁氧化钾溶液@NaOH溶液

III.样品中乳酸亚铁晶体（Af=288）纯度的测定

称取3.00g样品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所得可溶物配成100mL溶液。吸取25.00mL该

溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用O.lOmolLi硫代硫酸钠标准溶液滴定，平

行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.60mL。（已知：I2+2S2O|-^=S4O^+2F）

（7）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作是

（8）产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为.（保留4位有效数字）。

17.（15分）我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。其中的关键技术是运用催化转

化法实现二氧化碳的综合利用。CO?资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全

球的气候变化，并且能充分利用碳资源。二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放，涉及的反应如

下：

1

I.CO2（g）+3H2（g）.'CH3OH（g）+H2O（g）AH1=-49.4kJ-moK

II.CO2（g）+H2（g）-CO（g）+H2O（g）A//?=+40.9kJ.molt

回答下列问题：

（1）CO加H2生成气态甲醇的热化学方程式为o

（2）在恒温恒容的容器中发生上述反应，下列说法正确的有=

a.加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率

b.气体密度保持不变，反应体系已达平衡

c.气体平均摩尔质量保持不变，反应体系已达平衡

d.平衡后缩小体积增大体系压强，有利于提高CH30H产率

e.平衡后升高温度，反应n的正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正移

（3）不同压强下，按照〃（032）:〃（112）=1:3投料，发生反应I,实验测得CO?的平衡转化率随温度的变

化关系如图1所示。

CO2的平衡转化率（a）

图I77℃

①压强Px、P2由大到小的顺序为=

②图中A点对应的甲醇的体积分数是（计算结果保留1位小数）

③该温度下反应I的平衡常数/=（用［表示）。

（4）0.5MPa下，将〃（H2）：〃（CO2）=3:1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO?的

转化率、CH30H或CO的选择性以及（CH3OH的收率（CH30H的收率=CO2的转化率xCH30H的选

择性）随温度的变化如图2所示

90

求/70

爵22

i50

当18

H14130

O

X160

。

之

w爵

s8f

210230250270290

图2温度〃C

曲线a表示（填“CHQH”或“CO”）的选择性随温度的变化，270℃时，对应CO的收率为

在210~250℃之间，CH30H的收率增大的原因是

18.（14分）化合物K常用作医药中间体、材料中间体，其合成路线如图所示。

已知：①RCOOHso电>RCOC1；

R八/R4sZK4

2'gc」>23)C-O+O-=C

/\2)^0R/

②&R1'

回答下列问题：

（1）检验苯中含有A的化学试剂为；B分子中碳原子的杂化方式为；

（2）C-D的反应类型为G的结构简式为,IJ中官能团的名称为

（3）H-I的化学方程式为一。

（4）满足下列条件的D的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

①含苯环②苯环上只有两种取代基：-OOCCH3和-CH3

写出以苯和U为主要原料制备

（5）根据上述信息,

2024届新八校第二次联考化学参考答案

一、选择题

1.C2.B3.A4.C5.A6.D7.B8.D9.A10.C11.B12.B13.D14.D

二、非择题

15.（15分）（1）加快反应速率（1分，合理即可）（2）+3、+4（2分）

（3）Fe3+会催化分解H2。？，而MnO2不会分解（2分，合理即可）（4）D（1分）

13X]33