2025届高考化学一轮总复习学生用书第1章物质及其变化第5讲氧化还原反应方程式的配平与计算考点一氧化还原反应方程式的配平

第5讲氧化还原反应方程式的配平与计算1．能利用化合价升降总数相等配平氧化还原反应方程式。2．熟练应用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。考点一氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤1．正向配平法(氧化剂、还原剂中某元素化合价全变)。(1)______Cu＋______HNO3(稀)=______Cu(NO3)2＋________NO↑＋________H2O(2)________KI＋________KIO3＋________H2SO4=________I2＋________K2SO4＋________H2O(3)________MnOeq\o\al(－,4)＋________H＋＋________Cl－=________Mn2＋＋________Cl2↑＋________H2O答案：(1)38324(2)513333(3)216102582．逆向配平法(自身氧化还原反应，包括分解、歧化等)。(1)______I2＋______NaOH=______NaI＋______NaIO3＋______H2O(2)______P4＋______KOH＋______H2O=______K3PO4＋______PH3↑(3)______NH4NO3=______N2↑＋______O2↑＋______H2O答案：(1)36513(2)29335(3)2214[点拨]逆向配平法适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。例如，由于S元素的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。3．缺项配平类(缺少某些反应物或生成物，一般为H2O、H＋或OH－)。(1)____Fe3＋＋____SO2＋________=____Fe2＋＋____SOeq\o\al(2－,4)＋________(2)____ClO－＋____Fe(OH)3＋________=____Cl－＋____FeOeq\o\al(2－,4)＋____H2O(3)______MnOeq\o\al(－,4)＋______H2O2＋________=____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O(4)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。______＋______＋______eq\o(=,\s\up7(高温))______AlN＋______(5)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：________NaBiO3＋________Mn2＋＋______=________Na＋＋________Bi3＋＋________＋________答案：(1)212H2O214H＋(2)324OH－325(3)256H＋258(4)Al2O33CN223CO(5)5214H＋552MnOeq\o\al(－,4)7H2O4．整体配平法(某反应物或生成物中同时有两种元素化合价升高或降低)。(1)________FeS2＋____O2eq\o(=,\s\up7(高温))____Fe2O3＋____SO2(2)____P＋____CuSO4＋____H2O=____Cu3P＋____H3PO4＋____H2SO4答案：(1)41128(2)1115245615[点拨]以有两种元素化合价升高或降低的物质为着手点，将化合价升降总数作为一个整体，再用一般方法进行配平。如Cu2S＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价发生变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体，配平得3Cu2S＋22HNO3(稀)=6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。5．有机化学反应方程式的配平。(1)____KClO3＋____H2C2O4＋____H2SO4=____ClO2↑＋____CO2↑＋____KHSO4＋____H2O(2)________C2H5OH＋________KMnO4＋________H2SO4=________K2SO4＋______MnSO4＋________CO2↑＋________H2O答案：(1)2122222(2)5121