四川省攀枝花市直属学2023-2024学年九年级上学期教学质量监测化学试卷（解析版）

攀枝花市秋季学期直属学校九年级化学教学质量监测可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31S-32Mn-55Fe-56I-127一、选择题(每个题2.5分，共40分，每个小题只有1个选项符合题意)1.2023年9月23日晚，杭州第19届亚运会开幕式在杭州奥体中心体育场举行。开幕式的下列活动中涉及化学变化的是A.霓虹灯表演 B.升亚运会旗 C.点燃圣火 D.放飞彩球2.下列实验操作中，正确的是A.称量固体 B.固体加热C.倾倒液体 D.清洗滴管3.当今世界的三大环境问题是酸雨、臭氧层的破坏和温室效应其中造成酸雨的主要原因是人们向空气中排放了大量有害气体或这些气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水引起的。这些气体主要是A.CO和CO2 B.CO2和SO2 C.SO2和NO2 D.NO2和CO4.下列化学用语表达正确的是A.2O：两个氧分子 B.1个铁离子：FeC.碳酸钠的化学式：NaCO3 D.+2价的钙元素：5.分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是A.氧化物：冰、干冰、氯酸钾B.由原子构成物质：氦气、氮气、汞C.空气污染物：臭氧、二氧化硫、二氧化碳D.新能：太阳能、氢能、核能6.下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是。A.图书档案着火，应用二氧化碳灭火器灭火B.家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风C.燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭D.存放易燃物和易爆物时，不能堆放得过高过密7.下面对实验现象的描述准确的是A.红磷在空气里燃烧，生成大量白烟，放出热量B.木炭在氧气里燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳C.木炭还原氧化铜时，红色固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊D.电解水实验中，将燃着的木条放在正极产生的气体中，气体被点燃，火焰呈淡蓝色8.2023年3月我国首次实现了固态储氢。氢能是公认的高热值清洁能，水煤气变换反应是化石资制氢气过程中的重要反应之一，反应的微观示意图如下图所示，下列叙述正确的是A.此反应中氧元素的化合价没有发生变化B.该反应前后分子、原子的种类均不变C.该反应属于化合反应D.此反应的方程式为：9.下列说法错误的是A.切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味是因为分子在不断地运动B.硫在空气和氧气中燃烧现象不同是因为氧气浓度不同C.原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核都含有质子和中子D.水与过氧化氢化学性质不同是因为分子构成不同10.燃料电池汽车是指以可燃物与助燃物为原料，在电池装置中反应产生直流电，依靠电机驱动的汽车。下图是某氢氧燃料电池工作原理示意图，下列有关说法正确的是（）A.在氢氧燃料电池中发生的反应与电解水反应相同B.参加反应的两种物质的质量比为2∶1C.该电池中的可燃物是O2，助燃物是H2D.氢氧燃料电池是一种环保型电池11.下列应用对应化学方程式中，不正确的是A.铁丝氧气中燃烧：B.用碳还原氧化铁：C.加热高锰酸钾制取氧气：D.二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红：12.在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化对应下图曲线①和②。下列说法错误的是（）A.根据曲线①分析可知：800s时，1体积的水约溶解1体积的CO2B.根据图像分析，同体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是澄清石灰水C.刚开始压强增大是因为2个反应都能放出大量的热，使瓶内气压增大D.曲线②所示的实验中，还能观察到生成白色沉淀的现象13.关于碳和碳的氧化物说法正确的是A.鉴别CO、CO2两种气体，可用燃着的木条B.C、CO、CO2都能使黑色的氧化铜还原成红色的铜C.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的碳单质，其性质相同D.一氧化碳有毒，在房间内放置一盆水，可以防止一氧化碳中毒14.下列实验方案设计正确的是A．测定空气中氧气的含量B．验证二氧化碳能溶于水且与水发生了化学反应C．比较呼出气体和空气中氧气的含量D．验证质量守恒定律A.A B.B C.C D.D15.某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是A.Z一定属于化合物 B.参加反应的X与Y的质量比为3：14C.反应前后分子总数不变 D.Y与Z的相对分子质量之比为28：1716.MnO2是实验中常见的催化剂。某化学兴趣小组采用如图装置，通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的方程式为：。已知焙烧过程中产生的气体不含锰元素，且石英管内固体的质量与管式炉温度的关系如图。下列说法正确的是A.图中a的值为1.58B.焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度介于300℃~600℃C.反应中锰元素化合价不变D.X为锰单质二、非选择题(本大题包括17-25题，共60分)17.化学为航空、航天等领域的发展提供了强有力的支撑。（1）“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打人的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，其中体积分数最大的是_____(填化学式)。（2）煤油是运载火箭推进剂的常用燃料，由石油分馏所得。石油、煤和_____是三大化石燃料，属于_____能(填“可再生”或“不可再生”)。（3）高铁酸钾(K2FeO4)可用于净水、杀菌，其中铁元素的化合价_____。（4）2023年10月26日，神舟十七号飞船发射，其中制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，工艺涉及的反应为，则物质X的化学式为_____。（5）戊二醛也是一种高效的消毒剂，其分子结构如图所示(注“一”、“”表示原子之间相互连接)。试计算：①戊二醛分子中氧原子、碳原子、氢原子的个数比为_____。②_____g戊二醛中含碳元素的质量为30g。18.建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。电池是生活中常见的储能备，图甲是锂元素在元素周期表中的信息，图乙是粒子的结构示意图。（1）冬奥会中冰壶机器人的电池选用质量轻且能提供足够能量的锂电池。①锂元素的相对原子质量为_____。②锂电池工作时，锂原子释放出电子变为锂离子。图乙中能表示锂离子的是_____(填字母)。③图乙中，共有_____种元素，其中A和C元素化学性质相似，原因是_____。④动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大，写出氢氧化锂的化学式_____。（2）生产芯片的半导体材料有硅、锗、硒等，如图是这三种元素在元素周期表中的位置关系及相关信息，说法正确的是_____。A.硅元素位于第三周期B.这三种元素都属于非金属元素C.硅原子的相对原子质量为28.09gD.这三种元素的化学性质都相似（3）已知NH4NO3和H3PO4固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则混合物中H3PO4的质量分数为_____。19.水是宝贵的自然资，在日常生活中有着极其广泛的运用。下表为我国生活饮用水的标准：感官指标化学指标细菌学指标水质无色无味，且澄清透明pH6.5~8.5；总硬度<250mg/L(以碳酸钙计)；铜<1.0mg/L…等细菌总数<100个/mL等（1）检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是_____。（2）将不符合感官指标的浑浊坑水用如图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石，石英砂的作用是_____，活性炭的作用是_____，符合感官指标和化学指标的水还不一定是安全的饮用水，理由是_____。（3）如果地下水硬度过大，或者坑水中病原微生物过多，家庭通常都采取_____的方法来降低硬度和杀灭病原微生物。在化学指标一栏中，水中铜要小于1.0mg/L，这里的铜是指_____(填“分子”，“原子”，“元素”或“铜单质”)。20.阅读下列科普短文，回答问题。杭州亚运会的鲜明特点是：“绿色亚运”。材料1：开幕式主火炬使用燃料甲醇（CH3OH），可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能制取的氢气）与烟气捕集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备。材料2：会场通过TD﹣LIF仪器（全球仅两台），监测到对PM2.5、臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。（1）选用甲醇作为燃料的优点有______（写一条）。（2）写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式______。（3）PM2.5在空气中含量越______（填“高”或“低”），空气污染指数越大，空气质量状况越差。（4）常见的氮化合物有①一氧化氮（NO）②二氧化氮（NO2）③一氧化二氮（N2O）。这三种物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序为______（填写数字序号）。（5）TD﹣LIF仪器发挥的作用有______（填字母）。a．评估区域减排效果b．吸收PM2.5和臭氧c．有助于未来协同控制政策的制定21.已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是相对分子质量最小的氧化物，D是天然气的主要成分，反应④常用于检验二氧化碳。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D_____。（2）写出下列化学方程式：反应③_____，反应④_____，其中反应③属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。22.工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如图所示。已知：SiO2不与盐酸反应。（1）设备I中需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，加快反应速率，设备I中发生反应的化学方程式为_____。（2）设备II和设备IV均为固液分离设备，设备IV中的分离操作是_____(填写操作名称)。（3）设备III中参加反应的物质除水外，还有_____。（4）“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是_____(填字母序号)。A加强质量监测 B.大力推广使用太阳能 C.大力植树造林（5）常温下，新型纳米材料MFe2Ox(M表示+2价的金属元素，3<x<4)能使工业废气中的CO2转化为C，转化流程如图所示，反应中元素M的化合价未发生变化。①该反应中，CO2发生的是_____(填“还原”或“氧化”)反应。②MFe2Ox转化为MFe2Oy，铁元素的质量分数_____(填“升高”或“降低”)。23.结合图示实验装置，回答下列问题。（1）仪器甲的名称_____。（2）实验室加热高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气应选用装置为_____(填字母)，试管中棉花的作用是_____。制取氧气的主要操作有：①从水槽中撤出导管；②收集气体；③固定装置；④检查装置的气密性；⑤加热；⑥撤酒精灯；⑦装药品，正确的操作顺序是_____(填字母)。A．④⑦③⑤②①⑥B．⑦④③⑤②⑥①C．①②③④⑤⑥⑦D．④⑦③⑤②⑥①（3）若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为_____。（4）实验室可用B或C装置制二氧化碳，选用C相对于B装置主要优点是_____。（5）若用G装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_____(填标号)。A.H2 B.CO2 C.O2 D.NH324.古代铁匠常把烧红的铁器浸入水中急速冷却，以增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验，用以探究铁与水蒸气在高温条件下反应后的产物（注：夹持仪器已省略）。【查阅资料1】常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下铁与水蒸气能反应，生成一种固体和一种气体。（1）A装置的作用是______。（2）探究生成的气体是什么？猜测Ⅰ：氧气猜测Ⅱ：氢气猜测Ⅲ：二氧化硫小红认为不需要做实验就可以排除猜想Ⅲ，她的理由是______。【实验验证】如图所示，加热一段时间后，灰黑色的铁粉逐渐全部变黑，把导气管放入肥皂水中，吹出的肥皂泡上升飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，肥皂泡燃烧，有爆鸣声。写出该气体燃烧的化学方程式______。（3）探究玻璃管中剩余黑色固体的成分？同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”。玻璃管内的黑色固体中还可能含有“剩余的铁”。【查阅资料2】①铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中仅有Fe2O3为红棕色，FeO、Fe3O4均为黑色，但FeO一接触到空气会立即变成红棕色。②铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应，铁能与硫酸铜溶液反应生成红色物质。【实验探究】①将玻璃管中的黑色固体倒出，平铺于白纸上，没有发现红棕色的物质，一会儿之后黑色固体也不变色，则黑色固体中一定没有______（填物质名称）。②取上述黑色固体少许加入足量硫酸铜溶液，发现______（填实验现象），说明黑色固体中一定有铁和四氧化三铁。【实验结论】铁与水蒸气发生反应的化学方程式为______。25.SO2是空气污染物之一。我国空气质量标准对空气中SO2的浓度（单位体积的空气中所含SO2的质量）级别规定如表中所示。浓度级别一级二级三级SO2浓度（mg/m3）浓度<0.150.15<浓度<0.500.50<浓度≤0.70化学上经常用碘水测定SO2的含量，发生反应的化学方程式是：。某兴趣小组为测定当地空气中SO2的含量，将0.8m3的空气样品通入含有1.27mg碘（I2）的碘水中，恰好完全反应（该空气中的其他成分不与碘水发生反应）。试通过计算，判断此空气样品中SO2的浓度级别。（写出计算过程）答案解析一、选择题(每个题2.5分，共40分，每个小题只有1个选项符合题意)1.2023年9月23日晚，杭州第19届亚运会开幕式在杭州奥体中心体育场举行。开幕式的下列活动中涉及化学变化的是A.霓虹灯表演 B.升亚运会旗 C.点燃圣火 D.放飞彩球【答案】C【解析】A、霓虹灯表演过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；B、升亚运会旗过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；C、点燃圣火发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故正确；D、放飞彩球过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。故选C。2.下列实验操作中，正确的是A.称量固体 B.固体加热C.倾倒液体 D.清洗滴管【答案】B【解析】A、使用托盘天平时，要遵循“左物右码”的原则，故错；B、给试管里的固体加热，试管口一定要略向下倾斜，防止冷凝水倒流入试管底部，使试管炸裂，故正确；C、液体的取用方法：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故错；D、滴瓶上的滴管不能清洗，否则会稀释溶液，故错；故选B。3.当今世界的三大环境问题是酸雨、臭氧层的破坏和温室效应其中造成酸雨的主要原因是人们向空气中排放了大量有害气体或这些气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水引起的。这些气体主要是A.CO和CO2 B.CO2和SO2 C.SO2和NO2 D.NO2和CO【答案】C【解析】【分析】酸雨主要是氮和硫的氧化物和水生成硝酸或硫酸造成的，故选：C。4.下列化学用语表达正确的是A.2O：两个氧分子 B.1个铁离子：FeC.碳酸钠的化学式：NaCO3 D.+2价的钙元素：【答案】D【解析】A、分子的表示方法，用化学式来表示一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；2O2表示2个氧分子，化学用语表达错误；B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；1个铁离子表示为Fe3+，化学用语表达错误；C、碳酸钠中钠元素的化合价为+1，碳酸根的化合价为-2，则碳酸钠的化学式为Na2CO3，化学用语表达错误；D、化合价的表示方法：在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，+2价的钙元素表示为，化学用语表达正确。故选：D。5.分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是A.氧化物：冰、干冰、氯酸钾B.由原子构成物质：氦气、氮气、汞C.空气污染物：臭氧、二氧化硫、二氧化碳D.新能：太阳能、氢能、核能【答案】D【解析】A、氧化物由两种元素组成且一种元素是氧元素，氯酸钾化学式为KClO3，由三种元素组成，不属于氧化物，错误；B、氮气是由氮分子构成的，错误；C、二氧化碳是空气的一种成分，不属于空气污染物，错误；D、煤、石油、天燃气属于化石能，太阳能、氢能、核能属于新能，选项正确。故选D。6.下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是。A.图书档案着火，应用二氧化碳灭火器灭火B.家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风C.燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭D.存放易燃物和易爆物时，不能堆放得过高过密【答案】B【解析】A、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度大于空气，使用二氧化碳灭火，可以使二氧化碳气体覆盖在燃烧物上方，使可燃物隔绝氧气而达到灭火的目的，且使用二氧化碳灭火时，不会有任何残留物，可以更好地保护图书档案，所以图书档案着火，应用二氧化碳灭火器灭火，故A正确；B、家里燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，会使室内空气对流，可以减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到爆炸极限，不能打开排气扇通风，可能会引起爆炸，故B不正确；C、燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭，隔绝氧气和降低温度，达到灭火的目的，故C正确；D、存放易燃物和易爆物时，不能堆放得过高过密，防止爆炸，故D正确。故选：B。7.下面对实验现象的描述准确的是A.红磷在空气里燃烧，生成大量白烟，放出热量B.木炭在氧气里燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳C.木炭还原氧化铜时，红色固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊D.电解水实验中，将燃着的木条放在正极产生的气体中，气体被点燃，火焰呈淡蓝色【答案】A【解析】A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，选项正确；B.木炭在氧气里燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是结论不是现象，选项错误；C.木炭还原氧化铜时，黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊，选项错误；D.电解水实验中，正极产生的是氧气，只有助燃性，没有可燃性，不能被点燃，选项错误；故选A。8.2023年3月我国首次实现了固态储氢。氢能是公认的高热值清洁能，水煤气变换反应是化石资制氢气过程中的重要反应之一，反应的微观示意图如下图所示，下列叙述正确的是A.此反应中氧元素的化合价没有发生变化B.该反应前后分子、原子的种类均不变C.该反应属于化合反应D.此反应的方程式为：【答案】A【解析】A.该反应为一氧化碳和水在有催化剂及加热条件下，反应生成二氧化碳和氢气，在一氧化碳、水、二氧化碳中，氧元素都显-2价，所以氧元素化合价没有改变，故A选项正确；B.化学变化的微观特征是分子分裂为原子，原子又重新组合成新的分子或直接构成新的物质，所以化学变化前后，原子种类不变，分子种类一定会改变，故B选项错误；C.化合反应为多变一的反应，该反应的生成物为两种不同的物质，所以不属于化合反应，故C选项错误；D.书写的化学方程式没有注明反应条件，不完整，故D选项错误；故选A。9.下列说法错误的是A.切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味是因为分子在不断地运动B.硫在空气和氧气中燃烧现象不同是因为氧气浓度不同C.原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核都含有质子和中子D.水与过氧化氢化学性质不同是因为分子构成不同【答案】C【解析】A、切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味，是因为菠萝蜜中含有香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到浓浓的香味，故选项说法正确；B、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，是因为氧气浓度不同，故选项说法正确；C、原子核是由质子和中子构成的，但并不是所有的原子核都含有质子和中子，如氢原子中没有中子，故选项说法不正确；D、水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，由于它们的分子构成不同，则水与过氧化氢化学性质不同，故选项说法正确。故选C。10.燃料电池汽车是指以可燃物与助燃物为原料，在电池装置中反应产生直流电，依靠电机驱动的汽车。下图是某氢氧燃料电池工作原理示意图，下列有关说法正确的是（）A.在氢氧燃料电池中发生的反应与电解水反应相同B.参加反应的两种物质的质量比为2∶1C.该电池中的可燃物是O2，助燃物是H2D.氢氧燃料电池是一种环保型电池【答案】D【解析】【分析】根据氢氧燃料电池工作原理示意图可知，工作原理是氢气与氧气反应生成水，化学方程式为2H2+O2=2H2O。A、氢氧燃料电池发生的反应是氢气与氧气反应生成水，电解水是通电条件下水分解生成氢气和氧气，错误；B、参加反应的H2、O2的质量比为(2×1×2)∶(1×16×2)=1∶8，错误；C、H2具有可燃性、O2具有助燃性，所以该电池中的可燃物是H2、助燃物是O2，错误；D、H2与O2反应生成H2O，无污染，所以氢氧燃料电池是一种环保型电池，正确。故选D。11.下列应用对应的化学方程式中，不正确的是A.铁丝在氧气中燃烧：B.用碳还原氧化铁：C.加热高锰酸钾制取氧气：D.二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红：【答案】B【解析】A、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，且方程式已配平，该选项正确；B、氧化铁的化学式为Fe2O3，而不是FeO，碳还原氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该选项不正确；C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，且方程式已配平，该选项正确；D、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，该选项正确。故选B。12.在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化对应下图曲线①和②。下列说法错误的是（）A.根据曲线①分析可知：800s时，1体积的水约溶解1体积的CO2B.根据图像分析，同体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是澄清石灰水C.刚开始压强增大是因为2个反应都能放出大量的热，使瓶内气压增大D.曲线②所示的实验中，还能观察到生成白色沉淀的现象【答案】C【解析】A、曲线①中的气压最终恢复原状，说明1体积的水约溶解1体积的CO2，正确；B、曲线①中的气压最终恢复原状，曲线②中的气压最终接近0，说明同体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是澄清石灰水，正确；C、开始时，压强增大可能是因为注入液体使瓶内气体压缩，曲线①中的气压最终恢复原状，曲线②中的气压最终接近0，可说明CO2可与澄清石灰水反应，但CO2可溶于水，该实验不能说明CO2可与水反应，错误；D、CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀和水，所以曲线②所示的实验中，还能观察到生成白色沉淀的现象，正确。故选C。13.关于碳和碳的氧化物说法正确的是A.鉴别CO、CO2两种气体，可用燃着的木条B.C、CO、CO2都能使黑色的氧化铜还原成红色的铜C.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的碳单质，其性质相同D.一氧化碳有毒，在房间内放置一盆水，可以防止一氧化碳中毒【答案】A【解析】A、一氧化碳具有可燃性，能被燃着的木条点燃，二氧化碳不可燃也不助燃，会使燃着的木条熄灭，则能鉴别，该选项说法正确；B、碳、一氧化碳具有还原性，能将黑色的氧化铜还原为红色的铜，但二氧化碳不具有还原性，不能还原氧化铜，该选项说法不正确；C、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的碳单质，化学性质相同，但由于它们的碳原子排列方式不同，则物理性质不同，该选项说法不正确；D、一氧化碳难溶于水，则水不能防止一氧化碳中毒，该选项说法不正确。故选A。14.下列实验方案设计正确的是A．测定空气中氧气的含量B．验证二氧化碳能溶于水且与水发生了化学反应C．比较呼出气体和空气中氧气的含量D．验证质量守恒定律A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变，即不能形成压强差，导致水不能进入集气瓶，不能测定空气中氧气含量，故A不能达到实验目的；B、将水加入装有二氧化碳的塑料瓶中，塑料瓶变瘪，但是不能说明是二氧化碳溶于水还是与水反应，故B不能达到实验目的；C、将燃着的木条伸入空气中，木条正常燃烧；将燃着的木条伸入呼出气体中，木条熄灭，故C能达到实验目的；D、稀盐酸与碳酸钠粉末反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳气体逸出，使天平不再平衡，故不能用于验证质量守恒定律，故D不能达到实验目的,故选C。15.某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是A.Z一定属于化合物 B.参加反应的X与Y的质量比为3：14C.反应前后分子总数不变 D.Y与Z的相对分子质量之比为28：17【答案】C【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。由图1可知，X和Y是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为：。由图2可知，参加反应的Y的质量为，生成Z的质量为，由质量守恒定律可知：参加反应的X的质量为。【解答】A、根据分析可知，由该反应的方程式可知，该反应属于化合反应，因此生成物Z一定是化合物，说法正确；B、由以上分析可知，参加反应的X与Y的质量比为，说法正确；C、由该反应的方程式可知，反应前后分子总数改变，说法错误；D、设Y、Z相对分子质量分别为m、n，由化学方程式可知，，则，说法正确。故选：C。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。16.MnO2是实验中常见的催化剂。某化学兴趣小组采用如图装置，通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的方程式为：。已知焙烧过程中产生的气体不含锰元素，且石英管内固体的质量与管式炉温度的关系如图。下列说法正确的是A.图中a的值为1.58B.焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度介于300℃~600℃C.反应中锰元素化合价不变D.X为锰单质【答案】A【解析】A.根据质量守恒定律，化学反应前后锰元素的质量不变，由题图可知，分解过程中MnO2和Mn2O3的化学计量数和质量关系为：故A正确；B.由图可知，300℃时对应的剩余固体为MnO2，温度再高，MnO2会分解，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应温度不高于300℃，故B错误；C.MnCO3中锰元素的化合价为+2价，MnO2中锰元素的化合价为+4价，锰元素的化合价改变，故C错误；D.设物质X的化学式为MnxOy根据质量守恒定律，化学反应中锰元素的质量不变，则分解过程中MnO2与MnxOy的化学计量数和质量关系为：故X的化学式为MnO，故D错误；故选A。二、非选择题(本大题包括17-25题，共60分)17.化学为航空、航天等领域的发展提供了强有力的支撑。（1）“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打人的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，其中体积分数最大的是_____(填化学式)。（2）煤油是运载火箭推进剂的常用燃料，由石油分馏所得。石油、煤和_____是三大化石燃料，属于_____能(填“可再生”或“不可再生”)。（3）高铁酸钾(K2FeO4)可用于净水、杀菌，其中铁元素的化合价_____。（4）2023年10月26日，神舟十七号飞船发射，其中制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，工艺涉及的反应为，则物质X的化学式为_____。（5）戊二醛也是一种高效的消毒剂，其分子结构如图所示(注“一”、“”表示原子之间相互连接)。试计算：①戊二醛分子中氧原子、碳原子、氢原子的个数比为_____。②_____g戊二醛中含碳元素的质量为30g。【答案】（1）N2（2）①.天然气②.不可再生（3）+6##+6价（4）H2O（5）①.2:5:8②.50【解析】【小问1】空气中体积分数最大的是氮气，其化学式为：N2；【小问2】三大化石燃料为：石油、煤、天然气；在自然界中经过亿万年形成，短期内无法恢复且随着大规模开发利用，储量越来越少总有枯竭一天的能称之为不可再生能，包括煤、原油、天然气等。【小问3】钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，可知铁元素的化合价为：。【小问4】根据在化学反应前后原子种类和原子数目都不变，在该反应过程中，硅、氮、氟的原子个数在反应前后都是相等的；反应前氢原子个数为7个，反应后为5个，少了两个；氧原子个数反应前为3个，反应后为2两个，少了1个，所以X中含有两个氢原子，一个氧原子，故其化学式为：H2O。【小问5】①由图示可知，戊二醛的化学式为：C5H8O2；所以戊二醛分子中氧原子、碳原子、氢原子的个数比为：2:5:8；②本题为已知元素质量，求化合物质量，所以戊二醛质量为：。18.建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。电池是生活中常见的储能备，图甲是锂元素在元素周期表中的信息，图乙是粒子的结构示意图。（1）冬奥会中冰壶机器人的电池选用质量轻且能提供足够能量的锂电池。①锂元素的相对原子质量为_____。②锂电池工作时，锂原子释放出电子变为锂离子。图乙中能表示锂离子的是_____(填字母)。③图乙中，共有_____种元素，其中A和C元素化学性质相似，原因是_____。④动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大，写出氢氧化锂的化学式_____。（2）生产芯片的半导体材料有硅、锗、硒等，如图是这三种元素在元素周期表中的位置关系及相关信息，说法正确的是_____。A.硅元素位于第三周期B.这三种元素都属于非金属元素C.硅原子的相对原子质量为28.09gD.这三种元素的化学性质都相似（3）已知NH4NO3和H3PO4固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则混合物中H3PO4的质量分数为_____。【答案】（1）①.6.941②.B③.3##三④.最外层电子数相同⑤.LiOH（2）A（3）60%【解析】【小问1】①由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂元素的相对原子质量为6.941；②由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则锂原子序数为3，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则锂原子的质子数=核外电子数=3，锂原子的核外电子排布依次为2、1，锂原子的最外层电子数为1＜4，在化学变化中易失去1个电子，形成带一个单位正电荷的锂离子，锂离子的质子数为3，核外只有一个电子层且电子数为2，则B为锂离子的结构示意图；③元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图乙中共有3、11、17三种质子数，则图乙中共有三种元素；决定元素化学性质的为最外层电子数，AC的最外层电子数相同，化学性质相似；④锂原子的最外层电子数为1＜4，在化学变化中易失去1个电子，形成带一个单位正电荷的锂离子，则在化合物中，锂元素的化合价为+1价，氢氧根的化合价为-1价，则氢氧化锂的化学式为LiOH。【小问2】A、由元素周期表中一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硅的原子序数为14，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则硅原子的质子数=核外电子数=14，核外电子排布依次为2、8、4，硅原子核外有三个电子层，则硅元素位于第三周期，故A说法正确；B、硅和硒带有石字旁，属于非金属元素，锗带有金子旁，属于金属元素，故B说法错误；C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硅原子的相对原子质量为28.09，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故C说法错误；D、元素周期表中，位于同一纵行的元素化学性质具有相似性，由图可知，硅、锗两种元素的化学性质相似，与硒元素的化学性质不相似，故D说法错误；故选：A。【小问3】由于硝酸铵中氮元素的质量分数为：，由于在NH4NO3和H3PO4固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则硝酸铵在混合物中的质量分数则为：，所以固体混合物中H3PO4的质量分数为1-40%=60%。19.水是宝贵的自然资，在日常生活中有着极其广泛的运用。下表为我国生活饮用水的标准：感官指标化学指标细菌学指标水质无色无味，且澄清透明pH6.5~8.5；总硬度<250mg/L(以碳酸钙计)；铜<1.0mg/L…等细菌总数<100个/mL等（1）检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是_____。（2）将不符合感官指标的浑浊坑水用如图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石，石英砂的作用是_____，活性炭的作用是_____，符合感官指标和化学指标的水还不一定是安全的饮用水，理由是_____。（3）如果地下水硬度过大，或者坑水中病原微生物过多，家庭通常都采取_____的方法来降低硬度和杀灭病原微生物。在化学指标一栏中，水中铜要小于1.0mg/L，这里的铜是指_____(填“分子”，“原子”，“元素”或“铜单质”)。【答案】（1）肥皂水（2）①.过滤②.吸附色素或异味物质③.浑浊水中除了不溶性杂质外还含有其他可溶性杂质、微生物等，可能危害人体健康（3）①.煮沸②.元素【解析】【小问1】区别硬水和软水可用肥皂水。水取样后加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫的为硬水。故填肥皂水；【小问2】小卵石、石英砂的作用是过滤，除去水中难溶性杂质，但是小卵石过滤的是难溶的大颗粒杂质，石英砂过滤的是难溶的小颗粒杂质，而活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素或异味物质。故填过滤；吸附色素或异味物质；不符合感官指标的浑浊坑水中除了含有不可溶性杂质外还含有可溶性杂质、微生物的组分，饮用该类水会危机人体健康。故填浑浊水中除了不溶性杂质外还含有其他可溶性杂质、微生物等，可能危害人体健康；【小问3】硬水中含有较多的钙镁化合物，加热煮沸时钙镁化合物转化为碳酸钙、氢氧化镁沉淀，从而降低水的硬度。所以生活中常用加热煮沸的方式降低水的硬度，故填煮沸；物质是由元素组成，所以水中的铜指的是铜元素，故填元素；20.阅读下列科普短文，回答问题。杭州亚运会的鲜明特点是：“绿色亚运”。材料1：开幕式主火炬使用燃料甲醇（CH3OH），可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能制取的氢气）与烟气捕集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备。材料2：会场通过TD﹣LIF仪器（全球仅两台），监测到对PM2.5、臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。（1）选用甲醇作为燃料的优点有______（写一条）。（2）写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式______。（3）PM2.5空气中含量越______（填“高”或“低”），空气污染指数越大，空气质量状况越差。（4）常见的氮化合物有①一氧化氮（NO）②二氧化氮（NO2）③一氧化二氮（N2O）。这三种物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序为______（填写数字序号）。（5）TD﹣LIF仪器发挥的作用有______（填字母）。a．评估区域减排效果b．吸收PM2.5和臭氧c．有助于未来协同控制政策的制定【答案】20.安全高效或清洁或可再生21.22.高23.③①②24.ac【解析】【小问1】由题干信息可知，甲醇作为燃料的优点是安全高效或清洁或可再生；【小问2】由题干信息可知，氢气与二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下反应是甲醇和水，反应的的化学方程式为：；【小问3】PM2.5在空气中含量越高，空气污染指数越大，空气质量状况越差；【小问4】在氧化物中，氧元素显-2价，则①一氧化氮（NO）中氮元素的化合价为+2价，②二氧化氮（NO2）中氮元素的化合价为+4价，③一氧化二氮（N2O）氮元素的化合价为+1价，所以这三种物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序为③①②；【小问5】由题干信息可知，TD﹣LIF仪器发挥的作用有评估区域减排效果、有助于未来协同控制政策的制定，但不能吸收PM2.5和臭氧；故选：ac。21.已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是相对分子质量最小的氧化物，D是天然气的主要成分，反应④常用于检验二氧化碳。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D_____。（2）写出下列化学方程式：反应③_____，反应④_____，其中反应③属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。【答案】（1）CH4（2）①.②.③.放热【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是相对分子质量最小的氧化物，所以A为水，D是天然气的主要成分，所以D为甲烷，液体A（水）在通电的条件下反应生成气体B和气体C，C和D反应生成二氧化碳和液体A（水），水通电分解生成氢气和氧气，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，所以气体C为氧气，气体B为氢气，反应④常用于检验二氧化碳，二氧化碳能使除去石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，反应④为二氧化碳和F反应生成G，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以F为氢氧化钙，G为碳酸钙，液体A（水）能与E反应生成F（氢氧化钙），氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E为氧化钙，经过验证，推导正确。【小问1】由分析可知，D为甲烷，化学式为：CH4；【小问2】由分析可知，反应③为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；反应④为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；反应③氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，属于放热反应。22.工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如图所示。已知：SiO2不与盐酸反应。（1）设备I中需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，加快反应速率，设备I中发生反应的化学方程式为_____。（2）设备II和设备IV均为固液分离设备，设备IV中的分离操作是_____(填写操作名称)。（3）设备III中参加反应的物质除水外，还有_____。（4）“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是_____(填字母序号)。A.加强质量监测 B.大力推广使用太阳能 C.大力植树造林（5）常温下，新型纳米材料MFe2Ox(M表示+2价的金属元素，3<x<4)能使工业废气中的CO2转化为C，转化流程如图所示，反应中元素M的化合价未发生变化。①该反应中，CO2发生的是_____(填“还原”或“氧化”)反应。②MFe2Ox转化为MFe2Oy，铁元素的质量分数_____(填“升高”或“降低”)。【答案】（1）（2）过滤（3）氯化钙、二氧化碳、氨气（4）BC（5）①.还原②.降低【解析】【小问1】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；【小问2】设备Ⅱ和设备Ⅳ均为固液分离设备，设备Ⅳ中的分离操作是过滤；【小问3】根据流程图，产物是碳酸钙和氯化铵，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类鬃，则设备Ⅲ中参加反应的物质除水外，还有氯化钙、二氧化碳、氨气；小问4】A.加强质量监测不能减少二氧化碳排放，该选项不正确；B.大力推广使用太阳能，能够减少二氧化碳排放，该选项正确；C.大力植树造林，能够减少二氧化碳排放，该选项正确；故选：BC；【小问5】①该反应中，CO2中的碳元素化合价是+4价，单质碳中碳元素为0价，则化合价降低，发生的是还原反应。②MFe2Ox转化为MFe2Oy，二氧化碳中的氧元素转化到MFe2Oy中，则y大于x，MFe2Oy的相对分子质量大于MFe2Ox，分子中的铁原子个数相等，因此铁元素的质量分数降低。23.结合图示实验装置，回答下列问题。（1）仪器甲的名称_____。（2）实验室加热高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气应选用装置为_____(填字母)，试管中棉花的作用是_____。制取氧气的主要操作有：①从水槽中撤出导管；②收集气体；③固定装置；④检查装置的气密性；⑤加热；⑥撤酒精灯；⑦装药品，正确的操作顺序是_____(填字母)。A．④⑦③⑤②①⑥B．⑦④③⑤②⑥①C．①②③④⑤⑥⑦D．④⑦③⑤②⑥①（3）若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为_____。（4）实验室可用B或C装置制二氧化碳，选用C相对于B装置的主要优点是_____。（5）若用G装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_____(填标号)。A.H2 B.CO2 C.O2 D.NH3【答案】（1）长颈漏斗（2）①.AD②.防止加热时粉末状的物质进入导管③.A（3）2H2O22H2O+O2↑（4）可以控制反应的发生和停止（5）BC【解析】【小问1】由图可知，仪器甲的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；【小问2】实验室加热高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为D；试管中棉花的作用是防止加热时粉末状的物质进入导管；实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），正确的操作顺序是④⑦③⑤②①⑥；故填：AD；防止加热时粉末状的物质进入导管；A；【小问3】B装置为固液常温型，实验室用此装置制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学