盐类水解的应用 课堂用

混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用

1、判断盐溶液的酸碱性和酸碱性的强弱

七、盐类水解的应用（1）0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是_________________①H2SO4②NH3.H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)2

⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①（2）简单方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3（一）考虑水解：2、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。如：

Al3+

与

AlO2-

、

CO32-、HCO3-

、S2-、

Fe3+

与

AlO2-

、CO32-、HCO3-、

NH4＋

与AlO2-等但有的弱碱阳离子和弱酸阴离子要相互促进水解但仍能大量共存，NH4+与CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-

。请翻开《40分钟》P121---4练习1、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C.C(H+)>C(OH-)>C(Cl--)>C(NH4+)D.C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-)AB3、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小请翻开《蓝皮步步高》P53---探究点一电荷守恒请翻开《40分钟》P122---13练习：《40分钟》P122---12（3）练习2、25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB练习3、相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为_____________

①Na2CO3②NaHCO3

③H2CO3④(NH4)2CO3

⑤NH4HCO3①>④>②>⑤>③

4、试剂瓶的选用：盛放Na2CO3

、Na2SiO3

（泡花碱）、

Na2S的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF

溶液能否用玻璃瓶？注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞CO32-+H2O

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2O5、明矾KAl(SO4)2·12H2O

、FeCl3等盐作净化剂的原理：Al

3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H

+Fe

3++3H2OFe

(OH)3

(胶体)

+3H

+生成的氢氧化物胶体，本身无毒，表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。复习：怎么制备氢氧化铁胶体？为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？

（二）促进水解：1、热的纯碱水去油污能力强：CO32-水解显碱性，加热促进水解，产生OH-CO32-＋H2OHCO3-+OH-

(吸热)HCO3-＋H2OH2CO3+OH-(吸热)[生活常识]为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-

2、利用盐类水解除杂如：MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+Mg2+

+2H2OMg(OH)2

+2H+①加入Mg(OH)2②加入MgO③加入MgCO3不引入新杂质！(主)(次)金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？

总方程式：Mg+2NH4+=Mg2++2NH3+H2（2）“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜（铁锈等），常用ZnCl2、NH4Cl。3.（1）活泼金属Zn、Mg能溶于NH4Cl溶液NH4++H2ONH3•H2O+H+NH3•H2O

=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑4、泡沫灭火器原理塑料筒里面放入的什么是药品？外铁筒放入的是什么药品？药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫灭火器的原理应用双水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；2Al3+

+

3CO32

-

+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑

改用Na2CO3溶液可以吗？玻璃筒铁筒NaHCO3Al2(SO4)3使用NaHCO3溶液的优点：速度快、产生CO2多（与等物质的量的硫酸铝反应时）5、炸油条或油饼时要放明矾与纯碱Al3++3H2OAl(OH)3+3H+CO32-＋H2OHCO3

-+OH-2Al3+

+

3CO32

-

+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑

化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”思考：为什么会损肥分?

6、草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。7、盐溶液的蒸干问题（1）受热分解型Ca（HCO3）2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl、NH4HCO3得不到本身（2）挥发性的酸（HCl或HNO3）形成的弱碱盐AlCl3、FeCl3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3得不到本身水解后生成的酸有挥发性，加热，促进水解，HCl或HNO3挥发，平衡正向移动尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。问：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4（3）Al2(SO4)3和Na2CO3水解后的酸无挥发性蒸干得其本身（4）还原性的盐，蒸干时会被氧化FeSO4→Fe2（SO4）3Na2SO3→Na2SO4蒸干得其本身8、制取某些无机化合物用TiCl4制备TiO2TiCl4+(x+2)H2O(过量）

TiO2·xH2O↓+4HCl

制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2类似的方法，制备SnO、SnO2和Sn2O3（三）抑制水解1、配制强酸弱碱盐溶液FeCl3、FeCl2、SnCl2FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl方法：将固体FeCl3、FeCl2、SnCl2溶于浓盐酸（抑制水解，使得溶液澄清）再加水稀释至所需浓度带水的晶体FeClx.H2O或无水固体FeClx只有在不断通入HCl气流中加热才能得到保存FeCl2溶液时为什么加铁屑，是抑制水解吗？同理，怎么配制CuSO4溶液呢？应加相应的少量强碱抑制水解2、配制强碱弱酸盐：例如，配制Na2S溶液，加少量NaOH溶液，再加水稀释知识归纳：盐类水解的应用利用水解：泡沫灭火器原理；饱和FeCl3溶液制胶体;明矾净水；食碱溶液能去污；氯化铵溶液能除锈等。抑制水解：考虑水解：

FeCl3、FeSO4等配制时，加酸或在酸中配置溶液；在HCl气流中使MgCl2·6H2O脱水制无水MgCl2分析盐溶液离子浓度、酸碱性；化肥混施；盐溶液浓缩蒸干、灼烧盐的制备如：Al2S3、Mg3N2只能用干法制取六、盐类水解的应用：(一)易水解盐溶液的配制与保存：配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；保存NH4F溶液：加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉（考点）(二)判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性碱性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液碱性NaHSO3溶液酸性NaH2PO4溶液酸性Na2HPO4溶液碱性（相同温度和浓度）(八)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3(七)热的纯碱去污能力更强，Why？升温，促进CO32–水解。下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？(八)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2(七)热的纯碱去污能力更强，Why？升温，促进CO32–水解。制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2书P61(九)泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液

Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–