山东省青岛53中2024届中考化学考试模拟冲刺卷含解析

山东省青岛53中2024学年中考化学考试模拟冲刺卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）

1.甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2cCh粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图

1、2进行实验。下列说法正确的是

图1图2

A.甲中加入的粉末是Na2cCh

B.（TC时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和

C.Na2cCh中含有少量NaCL可采用蒸发结晶的方法来提纯Na2cO3

D.30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液都恰好变为饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶

质质量

2.归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（）

KMgCuAg

A.金属活动性顺序:

由强到弱

溶液的PH：蚂黑”小

地壳中的元素含量：。由"6R

C.

CO2H202

D.气体的密度

由大到小

/、A不

（

3.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2OH）2CO3=2CUO+X+CO2T,下

列说法正确的是

A.反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变

B.碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2:3

C.X是相对分子质量最小的氧化物

D.加热CU2（OH）2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同

4.关于溶液的说法正确的是

A.溶液中的溶质可以是一种或多种

B.溶液上层的密度小，下层的密度大

C.长期放置不分层的液体就是溶液

D.溶液一定是无色、澄清的

5.化学与人体健康的关系十分密切。下列做法中不会危及人体健康的是

A.用小苏打做糕点的疏松剂

B.用过量添加剂增白面粉

C.用甲醛浸泡海产品保鲜

D.用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉

7.下列区分物质的方法式试剂正确的是

A.闻气味区分氮气和氧气

B.用食盐水区分硬水和软水

C.用水区分碳酸钙和硝酸钱

D.用酚酥溶液区分CO和CO2

8.结合你的生活经验和所学的化学知识判断，下列叙述正确的是()

A.塑料、橡胶、棉花都属于有机合成材料

B.青少年大量补充钙，促进骨骼生长

C.NH4cl和草木灰(含K2co3)一起施用,增加氮肥钾肥

D.面粉厂严禁烟火，防止爆炸

9.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。

下列说法中，正确的是

A.所得滤渣中可能含有铜和锌B.所得滤渣中一定含有银和铜

C.所得滤液中可能含有Ci?+D.所得滤液中一定含有Ag+、Zn2\Cu2+

10.下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A.10℃时，甲，乙的溶解度相等

B.分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃,所得溶液的溶质质量分数相等

C.30℃时，向80g甲的饱和溶液中加入70g水，所得溶液溶质质量分数为20%

D.分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃,甲析出固体质量比乙多

11.氧化钙和碳酸钙固体混合物质量为120g,将其高温燃烧至碳酸钙完全分解，称得剩体的质量为84g。则原固体混

合物中钙元素的质量分数为

A.40%B.50%C.68%D.71%

12.下列叙述正确的是

A.合成材料特指合金、合成纤维、合成橡胶

B.使用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染”

C.人体缺少必需微量元素会得病。因此要尽量多吃含这些元素的营养补剂

D.食用碘盐可预防缺碘性贫血

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13.2019年4月18日到20日，三集纪录片《黔茶》走进了CCTV科教频道。天地造化，贵州优越的地理环境孕育了

都匀毛尖、遵义红、湄潭翠芽、雷山银球茶等优质茶叶品牌，也正是“绿水青山就是金山银山”的生动实践。已知茶

叶中的茶多酚（G7H19N3O）是形成茶叶色香味的主要成份之一，也是茶叶中有保健功能的主要成份之一。茶多酚共由

种元素组成，其中氮元素与氧元素的质量比为，下列有关茶多酚的选项中正确的有

A有机物

B氧化物

C碳元素的质量分数最高

D氢元素的质量分数最低

14.实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物33.8克,使之与足量的盐酸反应反应，将反应后的溶液蒸干得到37.1克固体,

则原混合物中金属元素的质量分数约是（）

A.40%

B.56.5%

C.46.7%

D.58%

15.下图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答:

用B装置制取气体并能随时停

B（快架台略）CD

止反应，上部与下部对接应选（填“b”或"c”），检查该组合装置气密性的方法是；

从装置A〜D中选择：加热氯酸钾制取并收集较为纯净的跖应选用图中的和（填字母），化学方程式为

：用E装置收集H：,则气体从（填“d”或"e”）导管口进入。

16.根据物质的溶解度表和物质的溶解度曲线，回答问题。

温度/℃020406080100

氯化钠35.736.036.637.338.439.8

溶解度/g硝酸钾13.331.663.9110169246

氢氧化钙0.190.170.140.120.090.08

溶

解

度

电

3040506070温度/p

（1）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中

溶质的质量_____（填“增大”“不变”或“减小”）。

（2）混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃,析出晶体并得到溶液。下列

有关说法中正确的是（填字母）。

A析出的晶体中不一定含有硝酸钾

B所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液

C上述方法可以将两种物质完全分离

（3）将甲、乙饱和溶液从60℃降温到40C,溶质的质量分数是：甲_____乙（填“>”、"="、"V"）0

（4）等质量的甲、乙饱和溶液从30℃升温到60℃,为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量_____（填“相等”

或“不相等”）o

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17.兴趣小组用蜡烛进行了下列探究活动

⑵活动2：加入泡腾片（主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等），观察到水中产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭，产生上述现象的

原因是O

（3）活动3：用烧杯扣住燃着的蜡烛，使杯口浸没水中，下列说法正确的是（填标号）。

A观察到蜡烛熄灭

B最终杯中液面高于碗中液面

C能准确测定空气中氧气含量

（4）活动4：如果将两支燃着的高低蜡烛罩上茶杯，观察到高处蜡烛比低处蜡烛先熄灭，茶杯内壁变黑，变黑的原因是:

o说明蜡烛中一定含有元素。

18.根据实验装置图回答问题:

实验室用A装置制取02,该反应的化学方程式，选用C装置收集

氧气的原因是o实验室制取CO2,应选用的发生和收集装置是,检验CO2已收集满的方法是：用燃着的火

柴放在_____,观察到火焰熄灭，则收集满。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19.（6分）现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析.取24g此样品，向其中加入稀硫酸200克，使之充分反应.每

次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:

第一次第二次第三次第四次

加入稀硫酸的质量/g50505050

充分反应后剩余固体质量/g1684m

试回答下列问题：

（1）上述表格中m的值为,24g样品中CuO的质量为g.

（2）计算所加入稀硫酸的溶质的质量分数为?

（3）请在画出在24克样品中加入稀硫酸的质量与消耗氧化铜质量变化关系示意图_________?

化

氧

的

铜

量

质

g

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

A、由溶解度曲线可知，时，Na2cCh的溶解度是7.0g,NaCl的溶解度是35.7g。根据溶解度，时10.0g水中只

能溶解0.7gNa2c。3,原来30℃时溶有3.0g,因此降温至0°C有晶体析出；而0℃时10.0g水中最多能溶3.57gNaCl粉

末，原来30℃时溶有3.0g,降温至没有达到饱和状态，没有晶体析出。根据图2中甲试管中没有晶体，而乙试管

中有晶体析出，可以判断甲中加入的粉末是NaCl粉末，乙中加入的粉末是Na2c03,选项A不正确；

B、根据溶解度曲线，时10.0g水中最多能溶3.57gNaCl粉末，原来30℃时溶有3.0g,降温至0℃没有达到饱和状

态，而0℃时10.0g水中只能溶解0.7gNa2co3,原来30℃时溶有3.0g,因此降温至有晶体析出，得到的溶液一定

是0℃的饱和溶液，选项B正确；

C、因为碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以Na2c03中含有少量

NaCL应采用冷却热饱和溶液的方法来提纯Na2cO3,选项C不正确，

D、300c时，碳酸钠的溶解度是39.7g,氯化钠的溶解度是36.1g,30℃时10.0g水中最多能溶碳酸钠3.97g,氯化钠3.61g,

而原来试管内加入的溶质都是3.0g,若使图1中甲、乙试管内的溶液都恰好变为饱和溶液，甲是氯化钠，乙是碳酸钠,

因此甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，选项D不正确。故选B。

【题目点拨】

溶解度随温度升高而增大且变化较大的物质中混有少量溶解度变化小的物质，用冷却热饱和溶液的方法（或降温结晶

或冷却结晶）提纯，如本题中碳酸钠中含有少量氯化钠；溶解度变化小的物质中混有少量溶解度随温度升高而增大且

变化较大的物质，用蒸发结晶的方法提纯，如氯化钠中混有少量硝酸钾。

2、A

【解题分析】A、钾、镁、铜、银四种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，正确；B、氢氧化钠溶液显碱性,

pH大于7,氯化钠溶液显中性，pH等于7,盐酸显酸性，pH小于7,pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、

氯化钠溶液、盐酸，错误；C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，错误；D、相同状况下，气体的

相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32,气体的密度由大到小的排

列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，错误。故选A。

3、C

【解题分析】

A、反应前后固体中铜元素的质量不变，但反应后固体物质的质量减少，所以其中铜元素的质量分数会变大，选项A

不正确；

B、从碱式碳酸铜的化学式CU2（OH）2cCh中可知，碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：5,选项B不正确；

C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，可以确定X的化学式是H2O,水是相对分子质

量最小的氧化物，选项C正确；

D、加热CU2（OH）2c03的实验装置是给固体物质加热的装置，试管口要略向下倾斜，而且要用酒精灯加热，实验室制

取CO2的发生装置是固液反应不需加热的装置，因此两种装置不相同，选项D不正确。故选C。

4、A

【解题分析】

由一种或几种物质溶于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物叫溶液。

【题目详解】

A.溶液中的溶质可以是一种或多种，如食盐水中溶质只有食盐，海水中溶质有许多种，选项正确；

B.溶液是均一的，溶液上层的密度和下层的密度相同，选项错误；

C.长期放置不分层的液体混合物可能是溶液，选项错误；

D.溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，选项错误。

故选Ao

5、A

【解题分析】

A、小苏打受热会产生二氧化碳气体，使蒸出的馒头疏松多孔，故A正确；

B、增白剂一旦进入人体，就可能对人体造成伤害，如果剂量达到一定程度还可能使人体内的细胞发生变异，成为潜

在的致癌隐患，故B错误；

C、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C错误；

D、亚硝酸钠有毒，不能食用，故D错误。

故选Ao

6、B

【解题分析】

A、如果产生气体，则气体可能是二氧化碳或氢气，不能判断一定是碳酸盐，该选项不能达到实验目的；

B、实验过程中，吸热的是硝酸钱，形成蓝色溶液的是硫酸铜，无明显现象的是氯化钠，该选项能够达到实验目的；

C、反应生成的氢气逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；

D、两支试管中都含有氧气，不能探究02对铜生锈是否有影响，该选项不能达到实验目的。

故选:B

7、C

【解题分析】

A、氮气、氧气都是无色、无味的气体，闻气味不能区分氮气和氧气。A错误；

B、硬水、软水中加入食盐水都没有明显现象，用食盐水不能区分硬水和软水。B错误；

C、碳酸钙难溶于水，硝酸核易溶于水且溶于水时溶液温度降低，可以用水区分碳酸钙和硝酸镀。C正确；

D、一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酸溶液变色，将一

氧化碳、二氧化碳分别通入酚献溶液中，都没有明显现象。D错误。

故选C。

8、D

【解题分析】

A、棉花属于天然材料，故错误。

B、钙促进骨骼生长，但不能大量补充，故错误。

C、镂态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质混合施用会产生氨气，会降低肥效，故错误。

D、面粉厂有可燃性气体，为防止引燃混合气体发生爆炸，要严禁烟火，故正确。

故选：D„

【题目点拨】

与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质(甲醛、亚硝酸钠等)、核态氮肥、六大营

养素的相关知识等即可正确解题。

9、D

【解题分析】

试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNCh、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，

故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag,Cu(NO3)2+Zn==Zn(NO3)2+Cu,充分反应后过滤，向滤液

中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有AgNCh,即第一个反应还没反应完，故所得滤渣中只含银，不可能含

有铜和锌，A、B错误，所得滤液中一定含有Ag+、Zn2\Cu2+,正确，故选D

考点：金属的活动性

10、D

【解题分析】

A、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙的溶解度相等。A正确；

B、10℃时，甲、乙的溶解度相等，升高温度，溶解度增大，不会析出晶体，所以分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升

温至20C,所得溶液的溶质质量分数相等。B正确；

C、30℃时，甲物质的溶解度是60g,所以向80g甲的饱和溶液中加入70g水，所得溶液溶质质量分数为

80gx-^xl00%

--------------------------xl00%=20%°C正确；

80g+70g

D、分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃,饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体质量也不能确定，故D错

误。故选D。

11、B

【解题分析】

碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余的固体为氧化钙，根据质量守恒定律，剩余固体中钙元素来自于氧化钙

和碳酸钙中，因此计算出剩余固体中的钙元素质量即可得出原固体混合物中钙元素质量，而剩余固体氧化钙中钙元素

40

质量=氧化钙质量X钙元素质量分数，所以钙元素质量=84gXT>dOO%=6()g,原固体混合物中钙元素质量分数

56

=xl00%=50%,故选B。

120g

【题目点拨】

根据碳酸钙受热分解生成氧化钙，判断剩余固体全部为氧化钙，然后根据钙元素质量守恒计算原固体混合物中钙元素

质量分数。

12、B

【解题分析】

A选项是错误的叙述，合金为金属材料；B选项使用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染”，是正确的

叙述；C选项是错误的叙述，应该适量摄入；D选项是错误的叙述，使用加碘盐可防止甲状腺肿大；故答案选择B

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13、四（或4）21：8AC

【解题分析】

有机物是一种含碳化合物，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。

【题目详解】

茶多酚化学式为Ci7H19N3O,故由碳、氢、氧、氮四种元素组成；茶多酚中氮、氧元素质量比为（14x3）：16=21:8；

A、茶多酚是一种含碳化合物，属于有机化合物，故A正确；

B、茶多酚含有碳、氢、氧、氮四种元素，不属于氧化物，故B不正确；

C、茶多酚中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12x17）:（1x19）:（14x2）:16=204:19:28:16,可见其中碳元素

的质量分数最高，故C正确；

D、茶多酚中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12x17）:（1x19）:（14x2）:16=204:19:28:16,可见其中氧元素

的质量分数最低，故D不正确。故选AC。

【题目点拨】

化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比

14、C

【解题分析】

解：碳酸钙和碳酸钾分别与稀盐酸反应的化方程式：K2co3+2HCl=2KCl+H2O+

CO2t,CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T；可以看成一个碳酸根离子被2个氯离子取代，碳酸根的相对原子质量为60,2

个离子的相对原子质量为71,差值为11；即反应后质量增大U份；

设：固体混合物中碳酸根的质量为X,

6011

则一==~1---cco，x=18g；所含金属质量为33.8g-l8g=15.8g；

x37.1g-22.8g

原混合物中金属元素的质量分数善义100%工46.7%,

33.8g

故选：Co

15、c关闭弹簧夹，由长颈漏斗向试管内注水，最终水面高度不变，说明装置气密性好（合理皆可）AD

2KC1032KC1+3O2te

【解题分析】

本题主要考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法。用B装置制取气体并能随时停止反应，选择

有带孔塑料片的，从装置A〜D中选择：加热KMnCh制取02并用排水法收集，需根据反应需要加热以

及气体的气密性和水溶性选择仪器装置，据反应原理书写方程式；用装置E排空气收集H2,根据氢气

的密度比空气的小，气体应从短管进，以便排净空气。

(1)用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选择有带孔塑料片的c试管，从而可以

通过止水夹的开闭控制反应的发生和停止，故选C

检查气密性的方法是：关闭弹簧夹，由长颈漏斗向试管内注水，最终水面高度不变

(2)从装置A〜D中选择：加热高镒酸钾制取氧气，根据反应需要加热和氧气不易溶于水，应选用图

中的A、D,反应的化学方程式为：2KMnO44(MnOa+MnOz+O?t

(3)用装置E排空气收集H2,根据氢气的密度比空气的小，气体应从导管的e端进入，以便排净空气,

故选e

16、减小B〈相等

【解题分析】

(1)向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，由于生石灰能与水化合生成了氢氧化钙，放出了热，再冷却至

20℃,由于反应消耗了部分水，所以析出部分氢氧化钙，溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量要减小；

(2)A.由于硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，析出的晶体中一定含有硝酸钾，故A错误

B.由于有硝酸钾晶体析出，所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液，故B正确；

C.上述方法不可以将两种物质完全分离，故C错误。

(3)由溶解度曲线可知，在60℃,甲、乙的溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数相同，将甲、乙饱和溶液从60℃

降温到40℃,甲有晶体析出，乙的溶质质量分数不变，所以溶质的质量分数是：甲〈乙。

(4)由溶解度曲线可知，在30℃、60℃,甲、乙的溶解度都相同，等质量的甲、乙饱和溶液从30℃升温到60℃,为

使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等。

故答案为(1)减小；(2)B；(3)＜；(4)相等。

三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分)

17、石蜡蒸汽的挥发石蜡燃烧产生二氧化碳、水蒸气等气体逸散到空气中柠檬酸与碳酸氢钠反应生成二氧化

碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故蜡烛熄灭AB蜡烛不完全燃烧产生的炭黑C

【解题分析】

(1)蜡烛燃烧时石蜡与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水蒸气等，这些气体逸散到空气中组成蜡烛质量减小；同时

部分石蜡气化后还未来得及燃烧就以石蜡蒸汽的形式逸散，也导致蜡烛的质量减小；

(2)加入泡腾片，观察到水中产生大量气泡，是因为碳酸氢钠和柠檬酸能反应生成二氧化碳气体，密度比空气大，将

空气排出，二氧化碳本身不能燃烧也能不支持燃烧，蜡烛逐渐熄灭；

(3)A、蜡烛在杯内燃烧时，消耗杯中的氧气，可观察到蜡烛熄灭，故选项正确；

B、杯中的氧气被消耗，生成的二氧化碳又能溶于水，气压减小，小于外界大气压，碗中的水在外界大气压的作用下,

被压入杯中，杯中水的液面升高，故选项正确；

C、蜡烛燃烧消耗氧气的同时，生成了二氧化碳气体，二氧化碳不能全部溶于水，所以杯内气体体积的变化并不等于

消耗的氧气，该方法不能准确测定空气中氧气的含量，故选项错误。故选AB。

(4)在罩上茶杯后，随着燃烧的进行氧气越来越少，石蜡不完全燃烧生成黑色的炭黑小颗粒，炭黑的组成元素是碳，

由质量守恒定律反应前后元素种类不变可知，反应物一定含有碳元素，由于氧气中只含有氧元素，可推知蜡烛的组成

元素中一定有碳元素。

【题目点拨】

蜡烛燃烧既发生了物理变化-石蜡固体的液化和气化，也发生了化学变化一石蜡与空气中的氧气生成二氧化碳和水蒸

气等。

18,2KMnO4K2Mn04+Mn02+02t氧气不易溶于水B、E集气瓶口

【解题分析】

(1)观察装置特点有加热固体，试管口有棉花，说明是用高镒酸钾制取氧气，反应生成钛