北京市房山区4中2024届高三最后一模化学试题含解析

北京市房山区4中2024届高三最后一模化学试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn,正极放电原

理如图。下列说法错误的是()

A.电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂

B.电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行

+

C.电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求

2、NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是

A.铁丝和3.36LCL完全反应，转移电子的数目为0.3NA

B.1molNaClO中含有的。一数目为NA

C.5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.5X1()-7NA

D.18gH2O中含有的电子数为IONA

3、下列说法不亚颈的是()

A.稳定性：HBr<HI<Hat

B.酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4

C.原子半径：Sn>As>S

D.表中，元素Pb的金属性最强

4、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士

D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

5、25℃时，用O.lmoHTiNaOH溶液滴定20mL0.1mol-L-iCH3COOH(Ka=1.75xl(T5)溶液的过程中，消耗NaOH溶液

的体积与溶液pH的关系如图所示。下列各项中粒子浓度关系正确的是

V(NaOH)/mL

+

A.点①所示溶液中：2C(CH3COO)-2C(CH3COOH)=C(H)-C(OH)

++

B.点②所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

++-

C.点③所示溶液中：c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH)

++

D.pH=12的溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

6、依据反应2NaKh+5SO2+4H2O=l2+3H2so4+2NaHSO4。利用下列装置分四步从含NaIO3的废液中制取单质碘的CC14

溶液，并回收NaHSOs下列装置中不需要的是()

A.制取SO2""^^晨

so2

B.还原IO3-

c.制L的CC14溶液

与锚废号jim

D.从水溶液中提取NaHSO4

7、高纯氢的制备是目前的研究热点，利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示。下列有关说法正确

的是

电

电

极

极

—2

A.连接Ki可以制取Ch

B.电极2发生反应2H2O+2e=H2T+2OH

C.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni（OH）2相互转化提供电子转移

D.连接K2溶液的pH减小

8、某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。已

知:2H2s（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O⑴△H=-632KJ/moh下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是（）

质子固体电解质膜

A.电极a为燃料电池正极

B.电极b上发生的电极反应为:Ch+4e-+2H2O=4OH-

C.电路中每流过4mol电子，电池质子固体电解质膜饱和NaCl溶液内部释放热能小于632kJ

D.a极每增重32g,导气管e将收集到气体22.4L

9、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是()

I--------------0---------------1

ftN«-m"机电崂

A.放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

B.充电时，Mo(铝)箔接电源的负极

C.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

D.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

10、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合

物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z-的电子层结构与氮相同。下列说法错误的是

A.元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种

B.元素X的单质能与水、无水乙醇反应

C.离子丫3+与Z-的最外层电子数和电子层数都不相同

D.元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物

11、下列实验操作正确的是

A.用长预漏斗分离油和水的混合物

B.配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(N(h)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积

C.将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气

D.用湿布熄灭实验台上酒精着火

12、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔，以表彰其在固体表面化学研究领域作出的开拓性贡献。下图

是氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图，下列有关合成氨反应的叙述中不正确的是()

赐砌财A勰嬴,里以曲7

A.过程②需吸收能量，过程③则放出能量

B.常温下该反应难以进行，是因为常温下反应物的化学键难以断裂

C.在催化剂的作用下，该反应的△!!变小而使反应变得更容易发生

D.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成

13、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离

子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说

法错误的是

A.4种元素中Y的金属性最强

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X

C.简单阳离子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体

14、缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2cO3/HCO31

维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H2cChHCO3-+H+的Ka=10-&i,正常人的血液中

C(HCO3)：c(H2cO3户20：1,lg2=0.3。则下列判断正确的是

A.正常人血液内Kw=1014

B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

C.正常人血液中存在：C(HCO3-)+C(OIT)+2C(CO32-)=C(H+)+C(H2cCh)

D.当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3-+OHNCO32-+H2O的反应

15、利用固体燃料电池技术处理H2s废气并发电的原理如图所示。根据不同固体电解质M因传导离子的不同，分为

质子传导型和氧离子传导型，工作温度分别为500℃和850℃左右，传导质子时的产物硫表示为Sxo下列说法错误的是

气体X

A.气体X是H2s废气，气体Y是空气

+

B.M传导质子时，负极a反应为：xH2S—2xe=Sx+2xH

C.M传导氧离子时，存在产生Sth污染物的问题

D.氧离子迁移方向是从a电极向b电极

16、下列说法正确的是()

A.强电解质一定易溶于水，弱电解质可能难溶于水

B.燃烧一定有发光发热现象产生，但有发光发热现象的变化一定是化学变化

C.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

D.电解熔融态的AI2O3、12c转化为14c都属于化学变化

二、非选择题(本题包括5小题)

17、聚合物G可用于生产全生物降解塑料，有关转化关系如下:

(1)物质A的分子式为,B的结构简式为。

(2)E中的含氧官能团的名称为。

(3)反应①-④中属于加成反应的是0

(4)写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式

18、白藜芦醇(结构简式:)属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的

作用。某课题组提出了如下合成路线:

已知：①RCH,Br+Li_R，CH斗'201r-占世

COOCH3CH2OHCH2OH

②。普67

OCH3OCH3OH

根据以上信息回答下列问题：

⑴白藜芦醇的分子式是

Q)CTD的反应类型是：;E—F的反应类型是。

⑶化合物A不与FeCb溶液发生显色反应，能与NaHCO3溶液反应放出CO2,推测其核磁共振谱(iH-NMR)中显示不

同化学环境的氢原子个数比为(从小到大)。

(4)写出A-B反应的化学方程式：；

(5)写出结构简式；D、E;

⑹化合物CHsO^Q^CHO符合下列条件的所有同分异构体共种,

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：O

19、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:

物质BaSOsBaCOjAglAgCl

'溶解度/g2.4x1041.4x10-33.0x10-7

(20七)

(1)探究BaCCh和BaSCh之间的转化，实验操作:

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

实验

INa2CO3Na2SO4...

BaCh

实验nNa2sO4Na2cO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验I说明BaCO3全部转化为BaSO4,依据的现象是加入盐酸后，

②实验H中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是。

③实验n说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：

(2)探究AgCl和Agl之间的转化，实验IU：

3浦0.1moLL乙溶液

实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验(电压表读数：a

>c>b>0)»

电压表

装置步骤

读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合3

K

ii.向B中滴入AgNO3（aq）,至沉淀b

石工、匕石多

<■pt完全

0.1mol'L0.01moVL

AgNOi(aq)-4E乾1部(aq)iii.再向B中投入一定量NaCl（s）C

AB

M重复i,再向B中加入与出等量a

NaCl（s）

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验HI证明了AgCl转化为AgL甲溶液可以是（填序号）。

a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液

②实验IV的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是

③结合信息，解释实验W中b<a的原因：o

④实验IV的现象能说明Agl转化为AgCL理由是

20、硫代硫酸钠（Na2s2。3）是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原

剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2O3-5H2O于40〜45C熔化，48℃分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备

Na2S2O3«5H2Oo制备原理为：Na2sO3+S+5H2O=Na2s2O3・5H2O。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究

其化学性质。

I.实验室制取Na2s2O34H2O晶体的步骤如下：

①称取12.6gNa2sO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③水浴加热（如图1所示，部分装置略去），微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3«5H2O晶体。

⑤进行减压过滤（如图2所示）、乙醇洗涤并干燥。请回答：

⑴仪器B的名称是

⑵步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是o步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下,

再关抽气泵，其原因是o

⑶洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是

A.水B.乙醇C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸

II.设计以下实验流程探究Na2s2O3的某些化学性质

②加入足量氟水

H=8NazS。溶液A白色沉淀B

P*7iW同时加入氯化银溶液

（4）实验①Na2s2O3溶液pH=8的原因是（用离子方程式表示）。

⑸写出实验②中发生的离子反应方程式o

皿.用Na2s2O3的溶液测定溶液中CKh的物质的量浓度，可进行以下实验。

步骤1：准确量取CKh溶液10.00mL,稀释成100mL试样。

步骤2：量取ViML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pHM.O,加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟（已

+

知：C1O2+I+H—I2+C1+H2O未配平）。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液V2mL（已知：L+2S2O32-=2r

2

+S4O6'）O

⑹滴定终点现象是=根据上述步骤计算出原C1O2溶液的物质的量浓度为_____mol/L（用含字母的代数式表示）。

21、“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应:

我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下图所示:

CH.

HC-C-C-OH

KOH

OHCBF记催C化H、剂

反应①

A

米解反应铜催化剂

聚合物F<应应④

已知：

0-CHO+Q-NH,=5===^QHCH-N-Q+HJO

(1)A生成B的反应类型是—o

(2)关于B和C,下列说法正确的是—(填字母序号)。

a利用核磁共振氢谱可以鉴别B和CbB不能发生消去反应c可用酸性高镒酸钾溶液检验C中含醛基

(3)B生成C的过程中还有另一种生成物X,分子式为C3H60,核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为一

(4)反应②的化学方程式为一

(5)请根据以上流程，并推测聚合物F所具有的特殊结构，下列关于聚合物F的结构说法正确的是一

AF中必含-CH2=N-结构

BF中必含-N=N-结构

_He-

CF的结构可能是一N=HC—《）-C-一

(6)H是比A多一个碳原子的同系物。H的同分异构体中符合下列条件的有一种。

①苯环上有三个取代基②能和FeCb发生显色反应

(7)为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K,其合成路线如下，写出H、I、J的结构简式：——

F

F-Q-NIL、，

Br

0HC叵表踹处43N，七C=CH

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e=Zn2+,正极上是NaFe[Fe(CN)6]获得电子，然后与吸附在

它上面的氧气即溶液中发生反应为Ch+4e-+2H2O=4OH-,从NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化

剂，A正确；

B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFe[Fe(CN)6]时Na+的嵌入；当形成从NaFe[Fe(CN)6]析出时，Na+从

NaFe[Fe(CN)4脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B正确；

C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFe[Fe(CN)6]获得电子被还原变为Na2Fe[Fe(CN)6],所以正极的电极反应

+

式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na=Na2Fe[Fe(CN)6],C正确；

D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错

误；

故合理选项是D。

2、D

【解析】

A.未告知是否为标准状况，无法计算3.36LCL的物质的量，因此无法确定铁和氯气反应转移的电子数，故A错误；

B.次氯酸钠中不存在氯离子，故B错误；

C.Fe(SCN)3为难电离的物质，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的物质的量为0.005Lx0.005mol/L=2.5x10-5mol,微

粒数目略小于2.5X1(T5NA,故C错误；

D.l8gH2。的物质的量为Imol,而水为10电子微粒，故lmol水中含IONA个电子，故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题的易错点为A,使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况。

3、A

【解析】

A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，则非金属性：Br>I>At,元素的非金属性越强，对应的氢化物越

稳定，则稳定性：HAt<HI<HBr,故A错误；

B.同周期元素从左到右元素的非金属性之间增强，则非金属性：C1>S>P,元素的非金属性越强，对应的最高价氧

化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4,故B正确；

C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Si>S;Ge>Aso原子核外电子层数越多，半径越大，Sn>

Ge>Sio则原子半径：Sn>As>S,故C正确；

D.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故表中元素Pb的金属

性最强，故D正确；

答案选A。

【点睛】

注意元素周期表中金属性非金属性变化规律：

(1)同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；

(2)同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱。

4、A

【解析】

本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目

说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

【详解】

A.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒

中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，选项A不合理；

B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，选项B合理；

C.陶瓷的制造原料为黏土，选项C合理；

D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醴中溶解度较大的原理，将青蒿素

提取到乙醛中，所以属于萃取操作，选项D合理。

【点睛】

萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较

常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。本题的选项

D就是一种固液萃取。

5、C

【解析】

A.点①时，NaOH溶液与CH3coOH溶液反应生成等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中的电荷守恒式

++

C(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式为C(CH3coeT)+c(CH3coOH)=2c(Na+),

+-

两式联立得C(CH3COO)-C(CH3COOH)=2C(H)-2C(OH),A项错误；

B.点②处溶液呈中性，C(OIT)=C(H+),B项错误；

C.点③处NaOH溶液与CH3COOH恰好反应生成醋酸钠，溶液中的电荷守恒式为

++

C(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式为c(CH3coeF)+0(638011)=c(Na卡),两

++

式联立得c(CH3COO")-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH),C项正确；

++

D.pH=12的溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),D项错误。

答案选C。

【点睛】

本题首先要根据反应原理分析各点溶液的成分，不论在哪一点，均从物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析溶液中的

离子即可。

6^D

【解析】

A.铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫、水，所以可用A装置制取SO2,故不选A；

B.SO2气体把Kb-还原为L,可利用此反应吸收尾气，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不选B；

C.12易溶于CC14,用CC14萃取碘水中的12,然后用分液法将碘的四氯化碳溶液与水层分离，故不选G

D.用蒸发结晶的方法从水溶液中提取NaHSO4,应该将溶液置于蒸发皿中加热，而不能用日烟，故选D；

故选D。

7、C

【解析】

A.连接Ki,电极1为阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2T+2OH-,氢气在阴极生成，故A错误；

B.电极2为阳极，阳极发生氧化反应，氢氧根离子被氧化生成氧气，电极方程式为4OH-4e=2H2O+O2T，故B错误;

C.电极3可分别连接Ki或K2,分别发生氧化、还原反应，实现NiOOHuNi(OH)2的转化，提供电子转移，故C正确;

D.连接K2,电极3为阴极，电极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH,电极2为阳极，电极反应为4OH-4e=2H2O+O2T，

总反应为4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+ChT，反应消耗水，则溶液碱性增强，pH增大，故D错误；

故选C。

8、C

【解析】

根据2H2s(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反应，得出负极H2s失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，正极得电子发生

还原反应，则b为电池的正极，则c为阴极，发生还原反应生成氢气，d为阳极，发生氧化反应生成氯气，以此解答

该题。

【详解】

A.由2112s(g)+Ch(g)=S2(s)+2H2O反应，得出负极H2s失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A错误；

+

B.正极Ch得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为：O2+4H+4e=2H2O,故B错误；

C.电路中每流过4moi电子，则消耗Imol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部释放热能小于632kJ,

几乎不放出能量，故C正确；

D.a极发生2112s-4e-=S2+4H+,每增重32g,则转移2moi电子，导气管e将收集到气体Imol,但气体存在的条件未

知，体积不一定为22.4L,故D错误。

故选C。

【点睛】

此题易错点在D项，涉及到由气体物质的量求体积时，一定要注意条件是否为标准状态。

9、B

【解析】

A、根据工作原理，Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故A正确；B、

充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即M。箔接电源的正极，故B说法错误；C、充电时,

属于电解，根据电解原理，Na+应从左室移向右室，故C说法正确；D、负极上应是2Mg—4e-+2c「=[Mg2cLP+,

通过0.2mol电子时，消耗O.lmolMg,质量减少2.4g,故D说法正确。

10、C

【解析】

W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代.说明W

为C,化合物XZ是重要的调味品为NaCl,Y位于XZ之间说明原子有三个电子层，Y原子的最外层电子数等于其电

子层数，则Y为ALZ-的电子层结构与氨相同判断为Cl,W、X、Y、Z为C、Na、Al、Cl,据以上分析解答。

【详解】

据以上分析可知：W、X、Y、Z为C、Na、ARCl,则

A.元素W为C与氢形成原子比为1：1的化合物有多种，如C2H2、C4H4、C6H6,C8H8等，A正确；

B.元素X为钠，属于活泼金属，钠的单质能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠和无水乙醇反应生成乙醇钠和氢

气，B正确；

C.离子丫3+离子为AF+,有两个电子层，最外层8个电子，Z-为C1-最外层电子数为8,电子层数为三个电子层，最外

层电子数相同，电子层数不相同，C错误；

D.元素W为C与元素Z为CI可形成含有极性共价键的化合物，如CCL是含有极性共价键的化合物，D正确；

答案选C。

11、D

【解析】

A、油和水互不相溶，分层，分离油和水的混合物应用分液漏斗，故A错误；B、硝酸有强氧化性，能将二价铁氧化为

三价铁，故B错误；C、将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，会产生CO?,应通过饱和食盐水，才可收集到纯氯气，

故C错误；D、用湿布熄灭实验台上酒精着火，属于隔绝氧气灭火，故D正确；故选D。

12、C

【解析】

A.根据示意图知，过程②化学键断裂需要吸收能量，过程③化学键形成则放出能量，故A正确；

B.化学键形断裂过程中吸收能量，故温度较低时不利于键的断裂，故B正确；

C.催化剂的作用原理是降低活化能，即反应物的化学键变得容易断裂，但AH不变，故C错误；

D.根据图示分析可知，该过程中，存在化学键的断裂与形成，故D正确。

故选C。

13、B

【解析】

W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可推断W为H元

素；W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有NH3,则X为N元素，又X和Z

同族，Z为P元素；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na元素。综上

推测满足题干信息，因而推测合理，W为H,X为N,Y为Na,Z为P。

A.4种元素中只有Y是金属元素，即Na,因而金属性最强，A正确；

B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)>P(Z),因而最高价氧化物对应的水化

物的酸性：Z<X,B错误；

C.元素的金属性越强，对应简单阳离子氧化性越弱，金属性Na(Y)>H(W),因而简单阳离子氧化性：W>Y,C正确；

D.W和Y形成的化合物为NaH,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D正确。

故答案选B。

14、B

【解析】

A.25℃时，Kw=1014,人的正常体温是36.5C左右，所以血液内的Kw>10"4,A项错误；

B.由题可知，KHH2cO3)=c(H号31：(H+)=20x：(H+)=[0⑹,那么lgKa|=lg(20xc(H+))=lg20+lgc(H+)

C(H2c。3)1

即lgKa|=lg20—pH,代入数值得pH=lg20—lg&|=1.3+6.1=7.4,B项正确；

C.选项中的等式，因为电荷不守恒，所以不成立，即C(OH)+C(HCO；)+2C(CO])WC(H+)+C(H2CO3)，C项

错误；

D.当过量的碱进入血液时，还会发生H2co3+2OH=COj+2H2。，D项错误；

答案选B

15、D

【解析】

A.根据电流分析，电极a为负极，传导质子时的产物硫表示为Sx,说明是气体H2s废气变为Sx,化合价升高，在负

极反应，因此气体X为H2s废气，气体Y是空气，故A正确；

B.M传导质子时，产物硫表示为Sx,因此负极a反应为：xH2s-2xe-=Sx+2xH+,故B正确；

C.M传导氧离子时，H2s和-可能反应生成sth,因此存在产生SO2污染物的问题，故C正确；

D.根据原电池中，阴离子向负极移动规律，氧离子迁移方向是从b电极向a电极，故D错误。

综上所述，答案为D。

【点睛】

原电池中离子移动方向根据“同性相吸”原则，电解池中离子移动方向根据“异性相吸”原则。

16、C

【解析】

A.强电解质不一定易溶于水，如AgCl,弱电解质不一定难溶于水，如醋酸，故A错误；

B.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧一定有发光、发热的现象产生，但发光、发

热的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光放热，故B错误；

C.加热条件下三氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，则制备Fe(OH)胶体的方法是将饱和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至

溶液呈红褐色，故C正确；

D.12c转化为14c是核反应，原子本身不变，没有生成新物质，不是化学变化，故D错误；

故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

O

17、C6H1206CH3-CH=CH2翔基、蝮基①④2HO-2-^ICH个+2H20

H1△-『尸

【解析】

B的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，

所以B为CH3-CH=CH2,B与澳力口成生成C为CIhCHBrCIhBr,C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E为CH3coec>OH,E与氢气发生加成反应得F为CH3cHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G,

淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖，据此答题。

【详解】

B的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，

所以B为CH3-CH=CH2,B与澳加成生成C为CH3CHBrCH2Br,C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E为CHjCOCOOH,E与氢气发生加成反应得F为CH3cHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G,

淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖。

(1)物质A为葡萄糖，其分子式为CsHuOfi,B的结构简式为CH3-CH=CH2;

(2)E为CH3coec>OH,含氧官能团的名称为埃基、竣基；

(3)根据上面的分析可知，反应①〜④中属于加成反应的是①④；

o

(4)由两分子F合成六元环化合物的化学方程式为2HOJJICH,二丝1汽+2H2OO

H，△0-行f

【点睛】

本题考查有机物的推断，确定B的结构是关键，再根据官能团的性质结合反应条件进行推断，题目难度中等，注意掌

握官能团的性质与转化。

18、C14H12O3取代反应消去反应1：1：2：6

H3COH3CQH3COH3COOH-

3

<Q>-COOH+CH3OH,■Q*C00CH3+H2O^~CH步

H3CCIH3CCIHJCOHJCO

HOCH2^^>-CHO

【解析】

根据F的分子式、白藜芦醇的结构，并结合信息②中第二步可知，F中苯环含有3个-OCH3,故F的结构简式为

H3CO

〈1:一JPC与D发生信息①中一系列反应生成E,反应过程中H3cO—C>—CHO的醛基转化为羟基，E发

H3COOHHJCO

生消去反应生成F,因此E为Qyh2THY>8HJ，逆推可知D为0c均加，结合物质的分子式、反应条

HjCOHJCO

H3coH3COH3CO

件、给予的信息,则C为OcHQH,B为^>COOCHj,A为。€8儿据此分析解答。

HjCOHJCOHJCO

【详解】

⑴白黎芦醇(°H)的分子式为Cl4Hl2。3,故答案为C14H12O3；

H0

(2)C-D是C中羟基被滨原子替代，属于取代反应，E-F是E分子内脱去1分子式形成碳碳双键，属于消去反应，故

答案为取代反应；消去反应;

HjCO

⑶化合物A的结构简式为》，其核磁共振谱中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：1：2：6,

H)CO

故答案为1：1：2：6；

H3COH3cq

(4)A为二ACOOH,与甲醇发生酯化反应生成B(OCOOCH3),A-B反应的化学方程式为:

心。HqCO

HCO

3H3C3QcA

<QXOOH+CHOH

3COOCH3+H2O,故答案为

HgCO

H3CO

<QXOOH+CH30H金翳COOCH3+H2O；

HgCO

H)COH3COOH

(5)由上述分析可知，D的结构简式为：.「，E的结构简式为H：_二「ICH”故答案为

HjCOHjCO

HjCOH3COOH

：

,二-CH：R:；<.-XHrCH^^2>OCH3;

HjCOHJCO

(6)化合物CfO^^CHO的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含

苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，则结构简式可能为HOCH2^^^CHO、HO-^^CH2CHO.

o

不与碱反应的同分异构体为H0CH2^QH：H0；故答

CH3-<Q>-O-CH，共3种；酚羟基和酯基都能够与碱反应,

案为3；HOCH2^QM：HO。

【点睛】

本题的难点是物质结构的推断。可以根据白黎芦醇的结构简式为起点，用逆推方法，确定各步反应的各物质的结构简

式和反应类型，推断过程中要充分利用题干信息。

2+2+

19、沉淀不溶解或无明显现象BaCO3+2H+===Ba+CO2T+H2OBaSC>4在溶液中存在BaSO4(s)-Ba(aq)

2

+SO4-(aq),当加入浓度较高的Na2c03溶液，以^-与Ba?+结合生成BaCCh沉淀，使上述平衡向右移动b21「

2e===I2由于生成Agl沉淀使B的溶液中c(r)减小,I-还原性减弱实验iv表明C1本身对该原电池电压无影响，

则Ob说明加入cr使c(r)增大，证明发生了Agi+cr-Agci+r

【解析】

(1)①BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体，BaSO4不溶于盐酸；

②实验H中加入稀盐酸后有少量气泡产生，是BaC(h与盐酸反应放出二氧化碳；

③实验n中加入试剂Na2c03后，发生反应是BaSO4+CO3*=BaSO4+SO4*,根据离子浓度对平衡的影响分析作答；

(2)①要证明AgCl转化为AgLAgNCh与NaCl溶液反应时，必须是NaCI过量；

②I-具有还原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原电池负极；

③B中滴入AgNO3(aq)生成Agl沉淀；

④Agl转化为AgCL则c(F)增大，还原性增强，电压增大。

【详解】

①因为BaCCh能溶于盐酸，放出CO2气体，BaSO4不溶于盐酸，所以实验I说明全部转化为BaSCh,依据的现象是

加入盐酸后，沉淀不溶解或无明显现象；

②实验n是BaCL中加入Na2s04和Na2c03产生BaSCh和BaCCh,再加入稀盐酸有少量气泡产生，沉淀部分溶解，

+2+

是BaCCh和盐酸发生反应产生此现象，所以反应的离子方程式为：BaCOj+2H=Ba+CO2t+H2O；

③由实验II知A溶液为3滴O.lmol/LBaCL,B为2mLO.lmol/L的Na2sO4溶液，根据Ba?++SO4*=BaSChJ,所以

2+2

溶液中存在着BaSCh(s)Ba(aq)+SO4(aq),当加入浓度较高的Na2cO3溶液，CfV-与Ba?+结合生成BaCCh沉

淀，使上述平衡向右移动。所以BaSCh沉淀也可以转化为BaCCh沉淀。答案：BaSCh在溶液中存在BaSOJs)Q

2+2

Ba(aq)+SO4(aq),当加入浓度较高的Na2cO3溶液，CCV-与Ba?+结合生成BaCCh沉淀，使上述平衡向右移动。

(2)①甲溶液可以是NaCl溶液，滴入少量的AgNCh溶液后产生白色沉淀，再滴入KI溶液有黄色沉淀产生。说明有

AgCl转化为AgL故答案为b；

②实验IV的步骤i中，B中为0.01mol/L的KI溶液，A中为O.lmol/L的AgNCh溶液，Ag+具有氧化性，作原电池的

正极，I-具有还原性，作原电池的负极，所以B中石墨上的电极反应式是21-2e=L;

③由于Agl的溶解度小于AgCLB中加入AgNCh溶液后，产生了Agl沉淀，使B的溶液中c(r)减小，还原性减弱，

根据已知其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大，

而离子的浓度越大，离子的氧化性(或还原性)强。所以实验IV中b<ao答案：由于生成Agl沉淀使B的溶液中c(I)

减小，r还