2023-2024学年天津市河北区高三年级总复习质量检测（高考二模）化学试卷含详解

河北区2023-2024学年度高三年级总复习质量检测(二)

化学

注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其它答案标号。

2.1卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23P31S32C135.5Mn55Agl08

第I卷共36分

一、单选题

1.“探索浩瀚宇宙，发展航天事业，建设航天强国，是我们不懈追求的梦。”航天科技的发展与化学密切相关。下

列说法不正确的是

A.神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料

B.航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气

C.航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用

D.中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体

2.下列物质分类正确的是

A.强电解质：BaSO4、Ca(OH)2、AlChB.共价化合物：H2O2、HD、HCIO4

C.天然高分子化合物：淀粉、纤维素、塑料D.同系物：甲醇、乙二醇、丙三醇

3.下图为元素周期表前四周期的一部分。

下列有关W、X、Y、Z四种元素的说法中，正确的是

A.电负性：Z>XB.单质熔点：Y>Z

C.原子半径：Y>WD.第一电离能：Y>W

4.下列反应离子方程式书写正确的是

A.过量二氧化碳与硅酸钠溶液反应：SiO：+2cO,+2H2O=H9SiO3J+2HCO；

B,硝酸与硫氢化钠溶液反应：H+HS=H2ST

+

c.氯气与冷的氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH-=cr+CIO+H

+2+

D.高镒酸钾溶液与草酸溶液反应：2MnO；+5C2O；+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

5.下列有关物质结构与性质的比较正确的是

沸点：酸性：

A.PH3>NH3B.CH2C1COOH>CH2FCOOH

C.键角：SeO；"<SeO1-D.基态原子未成对电子数：Cr>Mn

6.1,2一丁二烯(CH2WHCH3)与1,3—丁二烯(CH2=CHCH=CH2)之间进行转化时能量变化如图所示。下列说

法错误的是

反应进程

A.相同条件下，1,3一丁二烯比1,2一丁二烯稳定

B.曲线a对应的活化能高于曲线b

C.1,2一丁二烯转化成1,3一丁二烯的反应是放热反应

D,加入催化剂，反应的反应热(△印减小

7.认识和研究中药有效成分是实现中药现代化的关键所在。“连翘酯昔A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分，其水解

产物之一的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是

0

I

()11

JIJ

A.分子式为C9H8。4B.分子中所有原子可能处于同一平面

C.能与NaHCCh溶液反应放出CO2D.1mol该分子最多可与5molH2发生加成反应

8.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是

单质氧化物酸物质类别

A.a的浓溶液与KMnCU反应制得bB.存在a—>b―>d—>a的转化关系

c.b溶于水制得液氯D.c是一种新型消毒剂

9.下列说法正确的是

A.39gNa2()2晶体中所含阴、阳离子总数为2NA

B.金刚石是分子晶体

C.1个氮气分子中存在3对共用电子对

D.NaOH和Na?。中所含的化学键类型完全相同

10.为达到下列实验目的，其实验操作正确的是

实验目

A.验证温度对水解平衡的影响B.检查装置的气密性

的

厂\关例

含角Itt的,U邦n央

N«XX).液■不湎厂1»

实验操溶东

卜降

X窗'爪

作

F……二7

实验目

c.混合浓硫酸和乙醇D.检验溶液的Fe3+

的

：

KSCN溶液

/

茎

实验操

作

乙醇

k•浓硫酸?/cCh溶液

iz

A.AB.BC.CD.D

11.我国科研人员利用双极膜技术构造出一类具有高能量密度、优异的循环性能的新型水系电池，模拟装置如图所

示。已知电极材料分别为Zn和MnCh,相应的产物为Zn(OH)：和MM+。下列说法错误的是

B,电池工作一段时间后，NaOH溶液的pH不变

2+

C.N电极的反应式为MnO2+4H++2e-=Mn+2H2O

D.若电路中通过2mole-,则稀硫酸溶液质量增加89g

12.亚氯酸钠（Nad。2）在溶液中会生成Cl。2、HC1O2>CIO。C「等，其中HCIO2和©O?都具有漂白性。已知

pOH=-lgc（OH）,经测定25C时各组分百分含量随POH的变化情况如图所示（CT没有画出）。下列分析正确

8

A.HC1O2的电离平衡常数的数值Ka=lxlO-

B.pOH=ll时，CIO：部分转化成CIO?和c「的离子方程式为：5C1O；+2H2O=4C1O2+CF+4OH

C.C1O2与SO2混合后漂白纸浆效果更好

D.Nad。2溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cr）+c（ClO；）

第II卷共64分

注意事项：

L用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。

2.H卷共4题,共64分。

二、填空题

13.甲醇（CH3OH）是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。

（1）甲醇可以在铜做催化剂的条件下直接氧化成甲醛（HCHO）。

①基态Cu原子价层电子的轨道表示式为o

②甲醛中碳原子的杂化方式为杂化，其组成元素的电负性电个到木的顺序为

(2)在一定条件下，甲醇可转化为乙酸甲酯(CH3coOCH?),一个乙酸甲酯分子中◎键和兀键个数之比为

(3)由AgNOs制备的［Ag(NH3)2］OH可用于检验醛基。［AglNHs^OH中配位原子为,NH的空

间构型为

(4)图中银晶胞的边长为apm,该晶胞中Ag的配位数为；该晶胞密度为g-cm-3(用含。、

的代数式表示)。

14.化合物V是一种抗氧化剂，具有抗肿瘤作用。它的一种合成路线如图所示:

(1)反应①属于(填反应类型)。

(2)化合物I的分子式为，化合物III中不含氧的官能团名称为o

(3)化合物I和H在一定条件下反应还可以得到酯，写出该反应的化学方程式：

(4)下列关于化合物V的说法正确的是(填字母)o

A.分子中有三个苯环B.能发生水解反应

C.使酸性KMnC)4溶液褪色D.与FeCL发生显色反应

+囚

o

II

\ci-s-ci,

<3—CH=CHCOOH------------A化合物II

①写出C「的名称。

②合成肉桂酸的反应中，反应物的物质的量之比为1:1,生成物A呈酸性，写出A的结构简式。

③B是肉桂酸的同分异构体，B同时具备下列条件的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

a.与氯化铁溶液发生显色反应

b.能使Br?/CC14溶液褪色

c.能发生银镜反应

15.我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属脱类燃料。某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备脱

（N2H4）,并进行相关的性质探究实验。

I.制备N2H4（如图所示）

（1）仪器。的名称是,装置A中发生反应的化学方程式为o

（2）装置C中盛放的试剂是o写出装置D中产生的氨气的电子式

（3）制备N2H4的离子方程式为

II.测定产品中水合股（N2H4-H2。）的含量

（4）称取产品6.0g，加入适量NaHCC）3固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL

溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol-「的碘标准溶液滴定（已知:

N2H4H2。+2匕=N2T+4HI+H2O）o

①滴定到达终点的现象是o

②实验测得消耗碘标准溶液平均值为20.00mL,产品中水合朋的质量分数为o

III.探究水合月井的还原性与碱性。

将制得的股分离提纯后，进行如图所示实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色Ag2O,Ag2。可溶于氨水。

【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2。中的一种或两种。

【实验验证】设计如下方案，进行实验：

(5)请完成表中的空白部分。

操作现象实验结论

i.取少量黑色固体于试管中，加入少量黑色固体部分溶

黑色固体有Ag2。

①_______;解

黑色固体是Ag和

ii.另取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝

②_______

酸，振荡。

Ag2O

16.CH,是一种具有强温室效应的分子，将其先转化为合成气(CO/H2)再合成液态链烧或芳香煌是实现碳中和的

重要途径，请回答下列问题。

(1)已知H2、CO和CIOH22(正癸烷，1)的燃烧热依次是AH］、AH2>AH3,则反应

21H2(g)+10CO(g)=GoH22(正癸烷，D+IOH2O⑴的反应热AH=(用含AH。AH2,八凡的代数

式表示)。

(2)氢气作为理想能源的原因_______(写出一个原因即可)。

(3)甲烷转化为合成气主要是在催化剂的作用下发生如下反应：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH>0反应I

CO(g)+H2O(g).CO2(g)+H2(g)AH<0反应II

①向一定温度下的2L刚性容器中充入Imol甲烷和3moi水蒸气，5min后体系达平衡状态，此时容器中含有

0.4molCO和0.3molCC)2，则5min内反应I的平均速率P(CH4)=mol/(L-min),写出该温度下反应II

的平衡常数为O

②在起始投料比一定的密闭容器中，温度对CH4平衡转化率、CO选择性、CC>2选择性的影响如图所示，其中表示

CC）2选择性的曲线是（填“。"b”或“c”）。

温度『C

（4）甲烷燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，电池示意图如图所示。回答下列问题:

CH*

护2

②若放电一段时间后，消耗氧气2.24L（标准状况），理论上外电路转移电子的物质的量为.

河北区2023-2024学年度高三年级总复习质量检测(二)

化学

注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其它答案标号。

2.1卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23P31S32C135.5Mn55Agl08

第I卷共36分

一、单选题

1.“探索浩瀚宇宙，发展航天事业，建设航天强国，是我们不懈追求的梦。”航天科技的发展与化学密切相关。下

列说法不正确的是

A.神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料

B.航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气

C.航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用

D.中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体

【答案】C

【解析】

【详解】A.飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，属于新型无机非金属材料，A正确；

B.过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，故过氧化钠颗粒的装置用途是再生氧气，B正确；

C.合金比纯金属硬度大，熔点低，C错误；

D.石墨烯与金刚石是C元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，D正确；

故选Co

2.下列物质分类正确的是

A.强电解质：BaSO4>Ca(OH)2、A1C13B.共价化合物：H2O2,HD、HC1O4

C.天然高分子化合物：淀粉、纤维素、塑料D.同系物：甲醇、乙二醇、丙三醇

【答案】A

【解析】

【详解】A.BaSCU、Ca(OH)2、AlCb在水溶液中均能完全电离，故均属于强电解质，A正确；

B.HD是单质，由氢元素组成，B错误；

C.塑料是合成有机高分子化合物，淀粉、纤维素均为天然高分子化合物，C错误；

D.同系物是指结构相似(官能团的种类和数目分别相同)组成上相差一个或若干个CH2的物质，甲醇、乙二醇、丙

三醇中羟基数目不同即结构不相似，不是同系物，D错误；

故答案为：Ao

3.下图为元素周期表前四周期的一部分。

U

□□FJ□

□□

w□

□□U□

下列有关W、X、Y、Z四种元素的说法中，正确的是

A.电负性：Z>XB.单质熔点：Y>Z

C.原子半径：Y>WD.第一电离能：Y>W

【答案】B

【解析】

【分析】由题干部分周期表所示信息可知，W、X、Y、Z四种元素分别为P、F、S、Br,据此分析解题。

【详解】A.由分析可知，X为F、Z为Br,同一主族从上往下电负性依次减小，则电负性F>Br,即X>Z,A错

误；

B.由分析可知，Y为S,Z为Br,常温下S为固体，而Br2是液体，故单质熔点S>Br2,即Y>Z,B正确；

C.由分析可知，Y为S、W为P,同一周期从左往右原子半径依次减小，则原子半径P>S,即W>Y,C错误；

D.由分析可知，Y为S、W为P,同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与niA、VA与VIA之间

反常，则第一电离能P大于S,即W>Y,D错误；

故答案为：B。

4.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.过量二氧化碳与硅酸钠溶液反应：SiO：+2CO2+2H2O=H2SiO3J+2HCO；

B.硝酸与硫氢化钠溶液反应：H++HS-=H2sT

+

c.氯气与冷的氢氧化钠溶液反应：ci2+OH-=cr+C10+H

+2+

D.高锯酸钾溶液与草酸溶液反应：2MnO；+5C2O^+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】A

【解析】

【详解】A.CO2过量，产物为HCO；,故A项正确；

B.硝酸具有氧化性，与硫氢化钠会发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：

3s2-+8H++2NO；=3SJ+2NOT+4H2O,故B项错误;

C.反应为碱性环境，不能用H+配平，写为：C1+2OH=cr+cio故C项错误;

2+H2O,

+2+

D.草酸为弱酸，不能拆开，写为：2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,故D项错误；

故答案选A。

5.下列有关物质结构与性质的比较正确的是

A.沸点:PH3>NH3B.酸性：CH,C1COOH>CH.FCOOH

C.键角：SeO；-<SeO1-D.基态原子未成对电子数：Cr>Mn

【答案】D

【解析】

【详解】A.分子晶体相对分子质量越大则范德华力越大，分子间作用力越强，其沸点越高，但是NH3分子间存

在氢键，沸点增高，出现了反常的现象，即沸点NH3>PH3,故A错误；

B.卤素原子电负性较大，吸电子作用强，饱和一元较酸炫基上的氢原子被卤素取代后，降低了竣基碳原子上的电

子云密度，使氢容易电离，卤代乙酸中卤素原子个数越多、卤素原子的非金属性越强，酸性越强，则酸性：

CH2CICOOH<CH2FCOOH,故B错误；

C.SeO>中心原子价层电子对数为4+0.5X(6+2-4x2)=4,没有孤电子对，中心原子杂化方式为sp3,空间构型为

正四面体形，键角为109。28'；SeOj中心原子价层电子对数为3+0.5X(6+2-3x2)=4,有一个孤电子对，中心原

子杂化方式为sp3,空间构型为三角锥形，键角小于109。28’，键角：SeO：>SeOj,故C错误；

D.Cr基态原子的价电子排布是3d54s］，未成对电子有6个，Mn基态原子的价电子排布是3d54s2,未成对电子有5

个，基态原子未成对电子数：Cr>Mn,故D正确；

故选D。

6.1,2—丁二烯(CH2WHCH3)与1,3—丁二烯(CH2=CHCH=CH2)之间进行转化时的能量变化如图所示。下列说

法错误的是

£7(kJ,mol")

CH2=CH—CH=CH2

反应进程

A相同条件下，1,3一丁二烯比1,2一丁二烯稳定

B.曲线a对应的活化能高于曲线b

C.1,2一丁二烯转化成1,3一丁二烯的反应是放热反应

D.加入催化剂，反应的反应热(△功减小

【答案】D

【解析】

【详解】A.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据图示可知：在相同条件下，1,3一丁二烯比1,2

一丁二烯的能量更低，故1,3一丁二烯比1,2一丁二烯更稳定，A正确；

B.使用催化剂能够降低反应的活化能，使反应在较低条件下发生，因而反应速率加快。根据图示可知曲线a对应

的活化能高于使用催化剂时曲线b的活化能，B正确；

C.由于1,2一丁二烯比1,3一丁二烯的能量高，故1,2一丁二烯转化成1,3一丁二烯时会放出热量，该反应是

放热反应，C正确；

D.加入催化剂，只能改变反应途径，降低反应的活化能，但不能改变反应物、生成物的能量，因此反应的反应热

(△H)不变，D错误；

故合理选项是D。

7.认识和研究中药有效成分是实现中药现代化的关键所在。“连翘酯背A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分，其水解

产物之一的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是

0

HOY

A.分子式为C9H8。4B.分子中所有原子可能处于同一平面

C.能与NaHCCh溶液反应放出CO2D.1mol该分子最多可与5mol%发生加成反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.由结构简式可知该有机物含9个C、4个O,6个不饱和度，故其分子式为C9H8。4,A正确;

B.矩形、椭圆内的原子构成3个平面，再加之单键可以旋转，分子内所有原子均可能

共面，B正确;

C.如图,矩形内为竣基，竣基能和NaHCCh溶液反应放出CO2,C正确;

D.分子中的苯环按1:3,碳碳双键按1:1与氢气加成，故1mol该分子最多可与4moiEh发生加成反应，D错误;

答案选D。

8.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是

单质氧化物酸物质类别

A.a的浓溶液与KMnCU反应制得bB.存在a—>b—>d—>a的转化关系

C.b溶于水制得液氯D.c是一种新型消毒剂

【答案】C

【解析】

【分析】由题干价类二维图可知，a为-1价的含氯酸即HCLb为0价的氯单质即CL,c为+4价的氯的氧化物即

C102,d为+1价的含氯酸即HC1O,据此分析解题。

【详解】A.a为HC1,具有还原性，浓盐酸可与高锯酸钾溶液反应，制得b氯气，A正确；

B.浓盐酸与二氧化锦在加热条件下反应生成氯气，氯气与水反应生成HC10,HC10光照分解生成HC1,则存在

a—'b—•（!一的转化关系，B正确；

C.氯气溶于水得到氯水，为混合物，而液氯为纯净物，C错误；

D.cC102,具有强氧化性，可用于自来水消毒，D正确；

故答案为：C»

9.下列说法正确的是

A.39gNa2（）2晶体中所含阴、阳离子总数为2NA

B.金刚石是分子晶体

C.1个氮气分子中存在3对共用电子对

D.NaOH和Na?。中所含的化学键类型完全相同

【答案】C

【解析】

【详解】A.1个Na2O2晶中含有2个阳离子和1个阴离子，39gNa2Ch晶体的物质的量为=0.5mol,所以39gNa2Ch

晶体中所含阴、阳离子个数和为L5NA,故A错误；

B.金刚石是共价晶体，故B错误；

C.氮是7号元素，最外层有5个电子，氮气分子中共用3个电子能达到8电子的稳定结构，故C正确；

D.NaOH中含离子键和极性共价键，NazO中只含离子键，二者所含的化学键类型不相同，故D错误；

故选C。

10.为达到下列实验目的，其实验操作正确的是

实验目

A.验证温度对水解平衡的影响B.检查装置的气密性

的

-I关册

含1&Itt的,

产

液而不常

实验操

溶液下降1

jg窗'T

作fi

I—A

一

实验目

C.混合浓硫酸和乙醇D.检验溶液的Fe3+

的

/KSCN溶液

实验操茎J

作

乙醉

k•浓硫酸?/FeCh溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.加热促进碳酸根离子的水解，碱性增强，酚酰遇碱变红，红色加深，但试管中液体太多，不能验证温

度对水解平衡的影响，故A错误；

B.关闭止水夹，液面不再下降，可知不漏气，则气密性良好，故B正确；

C.混合时将密度大的液体注入密度小的液体中，应向乙醇中注入浓硫酸，故C错误；

D.胶头滴管不能伸入试管内，故D错误；

故选B。

11.我国科研人员利用双极膜技术构造出一类具有高能量密度、优异的循环性能的新型水系电池，模拟装置如图所

示。已知电极材料分别为Zn和MnCh,相应的产物为Zn(OH)：和MM+。下列说法错误的是

B.电池工作一段时间后，NaOH溶液pH不变

2+

C.N电极的反应式为MnO2+4H++2e-=Mn+2H2O

D.若电路中通过2mole-,则稀硫酸溶液质量增加89g

【答案】B

【解析】

【详解】A.由题给信息Zn生成Zn(OH)7，MnCh生成Mn?+可知，M极为Zn电极，N电极材料为MnCh,即M

极为负极，N极为正极，OH-移向负极，A项正确;

B.负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH);，每转移2mole、有2moiOJT移向NaOH溶液，而消耗

4molOH-,NaOH溶液的pH变小，B项错误；

+2+

C.N电极材料为MnCh,MnCh在正极得到电子生成M/+,电极方程式为：MnO2+4H+2e-=Mn+2H2O,故C

正确；

D.若电路中通过2moie:双极膜中有2moiH+移向硫酸溶液，同时溶解1molMnCh,稀硫酸溶液质量增加2moi

xlg/mol+lmolx87g/mol=89g,D项正确；

故选B。

12.亚氯酸钠(Nad。?)在溶液中会生成CIO?、Hei。2、ClO->C「等，其中HCIO2和都具有漂白性。已知

pOH=-lgc(OH-),经测定25C时各组分百分含量随POH的变化情况如图所示(CT没有画出)。下列分析正确

的是

8

A.HC102的电离平衡常数的数值Ka=lxlO-

B.pOH=ll时，C10£部分转化成CIO2和Cr的离子方程式为：5C10；+2H2O=4C1O2+CF+40H

C.C1O2与SO2混合后漂白纸浆效果更好

D.NaCn溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+C(C1)+C(C1O-)

【答案】D

【解析】

+

C(B102)?()

【详解】A.HCICh的电离平衡常数Ka=，观察图象可以看出，当pOH=8时，pH=6,

C(HC102)

C(C1O2)=C(HC1O2),因此HCIO2的电离平衡常数的数值Ka=l()F,故A错误;

B.由图可以得出：pOH越大，即酸性越强，C/。：浓度越低，pOH=ll时，CIO2部分转化成C102和C「离子的

+

方程式为：SCIO-+4H=4C1O2+CF+2H2O,故B错误；

c.C1O2与SO2混合类似于氯气与二氧化硫混合，会发生氧化还原反应，导致漂白效果降低，故c错误；

D.依据电子守恒得出：c(H+)+c(Na+)=c(CIO；)+c(Cr)+c(OH^),故D正确；

答案选D。

第n卷共64分

注意事项：

L用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。

2.II卷共4题,共64分。

二、填空题

13.甲醇(CH3OH)是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。

(1)甲醇可以在铜做催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)。

①基态Cu原子的价层电子的轨道表示式为0

②甲醛中碳原子的杂化方式为杂化，其组成元素的电负性申个到木的顺序为。

(2)在一定条件下，甲醇可转化为乙酸甲酯(CH3coOCH3),一个乙酸甲酯分子中◎键和兀键个数之比为

(3)由AgNC)3制备的［Ag(NH3)2］OH可用于检验醛基。［AglNHs^OH中配位原子为,NH3的空

间构型为o

(4)图中银晶胞边长为apm,该晶胞中Ag的配位数为；该晶胞密度为g-cnr3(用含。、NA

的代数式表示)。

3d4s

【答案】(1)②.sp2③.H、C、O

(2)10:1(3)①.N②.三角锥

4x108x1()3。

(4)①.12

3

^Axa

【解析】

【小问1详解】

3d4s

①Cu为29号元素，基态Cu原子的价层电子的轨道表示式为:

②甲醛中碳原子和氧原子形成C=O键，还有2个C-H键，C原子的杂化方式为sp2,甲醛中含有C、H、0三种元

素，同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，则电负性由小到大的顺序为：

H、C、0；

【小问2详解】

HOH

I||I

乙酸甲酯结构式H—C-C—O—C-H,分子中◎键和兀键个数之比为10：1,答案：10：1；

II

HH

【小问3详解】

[Ag(NH3)2]OH中配体为NH3,配位原子为N,NH3的空间构型为三角锥，答案：N；三角锥；

【小问4详解】

由银晶胞顶点的Ag原子为例，与之距离最近的Ag原子有12个，则该晶胞中的配位数为12；该晶胞中含有Ag原

4x1084x108x1()3。

子的数目为4,晶胞体积为(ax10」°)3cm3,该晶胞密度为夕=-----33。=----3—g,cm30

A^AxaxlO7VAxa

14.化合物V是一种抗氧化剂，具有抗肿瘤作用。它的一种合成路线如图所示:

o

（1）反应①属于（填反应类型）。

（2）化合物I的分子式为，化合物m中不含氧的官能团名称为。

（3）化合物I和n在一定条件下反应还可以得到酯，写出该反应的化学方程式：

（4）下列关于化合物v的说法正确的是（填字母）。

A.分子中有三个苯环B.能发生水解反应

C.使酸性KMnC）4溶液褪色D.与FeCL发生显色反应

CH=CHCOOH+.

II

C1-S-CI

CH-CHCOOH------------►化合物II

①写出《-C泊。•的名称.

②合成肉桂酸的反应中，反应物的物质的量之比为1:1,生成物A呈酸性，写出A的结构简式

③B是肉桂酸的同分异构体，B同时具备下列条件的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

a.与氯化铁溶液发生显色反应

b.能使网/（：。4溶液褪色

c.能发生银镜反应

【答案】（1）取代反应

（2）①.C9Hl2。4②.碳碳双键

HiCOOH

+HC1(4)CD

OCHj

(5)①.苯甲醛②.CH3coOH③.16

【解析】

*ci

【分析】由I、II、in的结构可知，I中苯环上的H原子被小取代生成III,同时生成HCL(5)①合

KX

成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1：1,根据质量守恒定律判断A的分子式为C2H4。2,A具有酸性，

则A的结构简式为CH3coOH；②③B是肉桂酸的同分异构体，B同时具备下列条件：a.与氯化铁溶液发生显色反

应，说明含有酚羟基；b.能使B3CC14溶液褪色，说明含有碳碳双键；c.能发生银镜反应，说明含有醛基，有2个取

代基为-OH、-CH=CHCHO,或者-OH、-C(CHO)=CH2,均有邻、间、对3种位置结构，可以含有3个取代基为-0H、

-CH=CH2、-CHO,而-OH、-CH=CH2有邻、间、对3种位置结构，对应的-CHO分别有4种、4种、2种位置结构，

据此分析解题。

【小问1详解】

由I、II、III的结构可知，I中苯环上的H原子被取代生成m,同时生成HC1,属于取代反应，

故答案为：取代反应；

【小问2详解】

由题干合成路线图可知，根据I的结构，可知分子中有9个C原子、12个H原子、4个0原子，故I的分子式为

C9Hl2。4,由化合物III的结构简式可知，化合物III中不含氧的官能团名称为碳碳双键，故答案为：C9Hl2。4；碳碳双

键；

【小问3详解】

由I、II的结构可知，化合物I和II在一定条件下反应还可以得到酯，该反应的化学方程式为：

+HCL故答案为:

+HC1；

【小问4详解】

A.V分子中只有两个苯环，A错误；

B.V分子中没有酯基不会发生水解，酸键难以水解，B错误；

C.V分子中含有碳碳双键等，可以使酸性高锦酸钾褪色，C正确;

D.V分子中有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，D正确，

故选：CD；

【小问5详解】

①根据醛的系统命名法可知，的名称为:苯甲醛，故答案为：苯甲醛；

②合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1：1,根据质量守恒定律判断A的分子式为C2H4。2,A具有

酸性，则A的结构简式为CH3coOH,故答案为：CH3coOH；

③B是肉桂酸的同分异构体，B同时具备下列条件：a.与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；b.能使BHCCL

溶液褪色，说明含有碳碳双键；c.能发生银镜反应，说明含有醛基，有2个取代基为-OH、-CH=CHCH0,或者-0H、

-C(CHO)=CH2,均有邻、间、对3种位置结构，可以含有3个取代基为-OH、-CH=CH2、-CHO,而-OH、-CH=CH2

有邻、间、对3种位置结构，对应的-CHO分别有4种、4种、2种位置结构，故符合条件的同分异构体共有：

3x2+4+4+2=16种，故答案为：16。

15.我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属朋类燃料。某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备脱

(N2H4),并进行相关的性质探究实验。

I.制备N2H4(如图所示)

(1)仪器。的名称是,装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)装置C中盛放的试剂是。写出装置D中产生的氨气的电子式_______

(3)制备N2H4的离子方程式为

II.测定产品中水合月井(N2H4-H2。)的含量

(4)称取产品6.0g,加入适量NaHCC>3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，力口水配成250mL

溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2〜3滴淀粉溶液，用Q3000mol-Iji的碘标准溶液滴定(已知:

N2H4-H2O+2I2=N2T+4HI+H2O)O

①滴定到达终点的现象是。

②实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合朋的质量分数为

III.探究水合肿的还原性与碱性。

将制得的肌分离提纯后，进行如图所示实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag?。，Ag2。可溶于氨水。

【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2。中的一种或两种。

【实验验证】设计如下方案，进行实验:

(5)请完成表中的空白部分。

操作现象实验结论

i取少量黑色固体于试管中，加入少量黑色固体部分溶

黑色固体有Ag2。

①_______;解

黑色固体是Ag和

ii.另取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝

②_______

酸，振荡。

Ag2O

【答案】⑴①.圆底烧瓶②.MnC)2+4HCl(浓)&乂11。2+。2「+2凡0

H

①溶液②.

(2).NaOHTHTNTHT

・♦

(3)2NH3+C1O=N2H4+CT+H2O

(4)①.当滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色②.25%

(5)①.氨水②.黑色固体溶解，并有气体产生

【解析】

【分析】制备N2H4时，首先在装置A中利用浓盐酸和二氧化铳共热制取氯气，此时关闭装置B上方止水夹，打开

另一止水夹，将氯气通入装置C中的NaOH溶液，反应得到NaClO溶液，装置D中利用氯化钱和氢氧化钙固体共

热制取氨气，通入装置C和NaClO溶液反应得到N2H4,据此解答。

【小问1详解】

根据仪器a的构造可知其名称为圆底烧瓶；装置A中发生反应的化学方程式为：

A

MnC）2+4HCl（浓）uMnCL+CU，+2H2O；

【小问2详解】

根据题意，制备N2H4需要用NaClO溶液与NH3反应，所以装置C中盛放NaOH溶液,和氯气反应得到NaClO；

H

氨气的电子式为：H：N：H；

【小问3详解】

NH3与NaClO反应制备N2H4,其离子方程式为：2NH3+CK>=N2H4+CI-+H2O；

【小问4详解】

①N2H4可以还原上，达到滴定终点时12稍过量，而淀粉遇碘变蓝，所以滴定终点的现象为：当滴入最后半滴碘标

准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；

②根据反应方程式可知25.00mL待测液中n（N2H4-H2O）=1x0.3000mol/Lx0.02L=0.003mol,则250mL溶液中有

50g/mol?0.03mol

0.03molN2H4H2O,产品中水合朋的质量分数为———7-----------x100%=25%；

6g

【小问5