山东省临沂2024届中考考前最后一卷化学试卷含解析

山东省临沂2024年中考考前最后一卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.向一定量的FeSCh和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入

稀盐酸，有气泡产生。由此判断，下列说法错误的是（）

A.滤液的颜色呈蓝色B.滤液中可能存在Fe2+

C.滤液中一定含有Zip+D.滤渣中一定含有Fe和Cu,可能含有Zn

2.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是

A.氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH,所以两者的化学性质相似

B.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的一定是活泼金属

C.置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

D.金属能导电是因为金属中有自由移动的电子，所以溶液能导电也是因为溶液中有自由移动的电子

3.下列装置或操作能达到实验目的的是

A.—女产酸稀释浓硫酸

白碳铜片

B.探究燃烧的三个条件

热水

白磷

探究CO2的性质

4.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（）

•表示碳原子

图注:

0）表示氮原子

o表示氧原子

A.图中单质的化学式为N2

B.该反应使有毒气体转化为无毒气体

C.反应物都属于氧化物

D.反应中原子、分子个数都不变

5.20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（）

实验序号水的质量（g）加入氯化钠的质量（g）溶液的质量（g）

①10212

②10313

③10413.6

④10513.6

A.②中所得溶液是饱和溶液

B.20℃时10g水最多能溶解4gNaCl

C.③④中所得溶液都是饱和溶液

D.20℃时NaCl的溶解度是3.6g

6.下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（)

稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸

II

-Tr-'

A.B.

镁条生锈铁钉

稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸

D.

滴有酚酎的

BaChNaOH溶液

7.下列实验操作正确的是

纸纸

片片

称量NaOH溶液

C.倾倒液体D.J、验满氧气用带火星木条

8.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入

稀硫酸中都没有现象发生；Y的硫酸盐溶液不能用Z的容器盛放。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动

性由强至弱的顺序正确的是（）

A.XYZB.ZYXC.YZXD.XZY

9.人体中一些液体pH的如下：唾液（6.6-7.1）、胃液（0.9-1.5）、血浆（7.35-7.45）、尿液（4.7-8.4）.其中酸性

最强的是（）

A.唾液B.胃液C.血浆D.尿液

10.下列物质中属于混合物的是（）

A.蒸储水B.苹果汁C.氧气D.干冰

11.将厨房中的四种物质分别放入水中，不能形成溶液的是

A.纯碱B.蔗糖C.香油D.食盐

12.某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好,

图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化镒，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石

灰（CaO和NaOH的混合物）。下列说法正确的是

A.将装置i分别与装置II、m、iv、v连接，均能达到实验目的

B.称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数

C.若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满

D.若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大

13.下列物质的性质和用途，对应关系正确的是

ABCD

物质碳酸氢钱酒精氧气盐酸

性质受热易分解可燃性助燃性与金属氧化物反应

用途作氮肥消毒剂焊接和切割金属实验室制取少量氢气

A.AB.BC.CD.D

14下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）

A.向盐酸和CaCL混合溶液中滴加Na2cCh溶液

0Na2co3溶液质里,g

氢

气

的

B.质Zn向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸

量

g

盐酸的质量，g

溶向饱和石灰水中加入少量的生石灰

质

质

C.量

g

0k时间min

物▲

质

MgO

的,

质、：Mg镁在氧气中燃烧

量

也J---------Oi

O

反应时间S

15.如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。下列能准确描述实

验现象的是（）

幺幺

同i

-k-

①

缓慢通入co?②

③

④

A.④比①先红，②、③不变红

B.①比④先红，②、③不变红

C.④变红，①②③不变红

D.①变红，②③④不变红

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种。开采岩盐。地下盐层含氯化钠、硫酸钠等物质，构成硫酸钠

的阴离子是（填符号）。除去氯化钠溶液中的硫酸钠应选用的试剂是（填化学式）溶液。熬制井盐。用井

中产生的天然气作为燃料熬制井盐。CW燃烧的化学方程式是。海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见表。该

海水中氯化钠的质量分数为，配制某氯化钠溶液需85mL水，应选用量筒的规格为____mL„

物质每100g海水所含质量（g）

水96.5

氯化钠2.7

硫酸钠0.2

.......

（4）松花蛋的制作过程也需用氯化钠，还有生石灰、纯碱等，制作料泥时将上述原料加入水中，混合均匀即可。从物

质分类的角度看，该料泥是物，料泥中的“纯碱”是（填物质的名称）的俗称；原料中可以做干燥剂的物

质是（填化学式），它与水发生反应的化学方程式为,该反应过程热量（填“放出”或“吸收”）。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）如表是CO2气体在水中的几组溶解度数据（单位：mL/100mL水）

温度（℃）

0255075100

大气压

11.790.7520.4230.3070.231

1015.927.144.0952.992.28

2529.3016.209.716.825.73

①根据CO2的溶解度表，可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是：

②打开可乐瓶有气体逸出，说明原瓶中的压强_____（填“>”、或"="）瓶外大气压强.甲、乙两物质（均

不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答.

②t/C时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是g.

③t2℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是（填编号）.

A加足量溶质乙B蒸发溶剂至晶体析出C降温

④t2°C时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%,则甲溶液一定为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，a%

的取值范围为.

⑤将t2°C等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t/C,有关说法正确的是.

At/C时溶质质量：甲=乙Bt/C时溶剂质量：甲,乙

Ct/C时溶液质量：甲〈乙D析出晶体质量：甲〉乙.

18.（8分）现有赤铁矿样品20g,为了测定其中氧化铁的含量，同学们在实验案找到一瓶未知浓度的稀盐酸和溶质质

量分数16%的氢氧化钠溶液，实验过程如图所示，请回答问题：

25gl6%的氢

氧化钠溶液

加入200端盐酸

质的滤液

（1）写出赤铁矿与稀盐酸发生反应的化学方程式o该赤铁矿石中氧化铁的含量为-根据已知条件列出参加

反应的氯化铁质量（x）的比例式o若向最终所得滤液中加入2.7g水，则所得不饱和溶液的溶质质量分数为o

若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验所需稀盐酸，则需要浓盐酸和水的质量比为o若用20t上述赤铁矿

石炼铁，假设矿石的利用率为84%,则可制得含杂质4%的生铁质量为to

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用如图装置进行多角度探究。

探究一气体的制取写出图中①的仪器名称o用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是0

若装置A用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是。生活中有许多物品可以代替实验仪器，关闭K2和k3,打

开Ki,若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2,则F装置_____（填“a”或"b”）端与B装置相连。

探究二气体的性质检验

打开K2、关闭Ki和K3,用于检验制取的二氧化碳性质。若装置C中试剂是澄清石灰水,则该反应的化学方程式是o

探究三测定气体生成的反应速率

关闭Ki、K2,打开K3,可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下：

稀盐酸的体积（mL）（反应

大理石质量（g）（反应前）E装置收集的液体量（mL）反应时间（S）

前）

505.037.8100

（5）实验时在D中加入一层植物油的目的是；若生成气体的反应速率用公式丫=^丫/41表示（^V表示生成

的气体的体积、表示反应所用的时间），由实验数据可知生成的二氧化碳的速率为____mL/So

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、A

【解题分析】

在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜，向FeSCh和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉,

锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣,

向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，所以滤渣中一定含有铁、铜，可能含有锌。

【题目详解】

A、向FeSCh和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚

铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明硫酸铜反应完

全，滤液中一定不含硫酸铜，所以滤液颜色一定不会显蓝色，故A不正确；

B、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，加入的锌可能置换出一部分

铁，则滤液中可能存在Fe2+,故B正确；

C、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，滤液中一定含有Zi?+,故C

正确；

D、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，向滤渣中加入稀盐酸，有气

泡产生，说明有铁生成，滤渣中一定含有Fe和Cu,可能含有Zn,故D正确。故选A。

【题目点拨】

在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置

换出来。

2、A

【解题分析】

A、氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH一,所以两者的化学性质相似，故选项正确；

B、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的不一定是活泼金属，例如碳酸钠也可以与稀硫酸

反应放出气体二氧化碳，故选项不正确；

C、置换反应中有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，也可以是分解反应，例如水通电分解生成氢气和

氧气，故选项不正确；

D、金属能导电是因为金属中有自由移动的电子，溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子，故选项不正确。

3、D

【解题分析】

A、量筒不能用作反应容器，图中操作错误，故A错误；

B、铜片上缺少红磷作对照，不能完整全面的验证燃烧的三个条件，故B错误；

C、选取的反应物不合适，应把木炭换为红磷，故C错误；

D、探究二氧化碳的性质的实验，操作图正确，故D正确.

故选D.

4、D

【解题分析】

试题分析：根据该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应的反应物是CO和NO,生成物是CO2和N2,故该反应可

表示为2cO+2NO=N2+2CC>2。

A、由微粒的微观模拟示意图可知，只有生成物的N2分子是由2个同种原子构成的，故属于单质，正确；

B、由该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应是将有毒气体CO和NO转化为无毒气体CO2和N2,正确；

C、由微粒的微观模拟示意图可知，反应物是CO和NO,它们都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，

故属于氧化物，正确；

D、根据反应的微观模拟示意图可知，反应前后分子的个数发生改变，错误。故选D

考点：微粒观点及模型图的应用，单质和化合物的判别，从组成上识别氧化物

点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。试题通过给

出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。

5、C

【解题分析】

A、由③中数据可知，还可以继续溶解，②中所得溶液是不饱和溶液，叙述错误；故不符合题意；

B、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCL不是4g,叙述错误；故不符合题意；

C、由表中数据可知，③④溶液都是饱和溶液，在相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，叙述正确;

故符合题意；

D、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl,则其溶解度是36g,叙述错误；故不符合题意；

故选C

6、C

【解题分析】

A、稀盐酸、稀硫酸都会与活泼金属反应生成氢气，故A正确；

B、稀盐酸、稀硫酸都会与某些金属氧化物反应生成盐和水，故B正确；

C、稀硫酸会与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，稀盐酸不会与氯化领反应，故C错误；

D、稀盐酸、稀硫酸都能使滴有酚酸的氢氧化钠溶液变无色，故D正确。

故选：Co

7、C

【解题分析】

A、熄灭酒精灯的方法：要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭酒精灯，故A不正确；

B、氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，称量NaOH溶液应该放在烧杯中称量，故B不正确；

C、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试

管口紧挨着，故C正确；

D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故D不正确。故选C。

8、D

【解题分析】

X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的活动性最强，Y的硫

酸盐溶液不能用Z的容器盛放，说明Z的活动性比Y强，故X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是：

XZY,故选D

考点：金属的活动性

9、B

【解题分析】

试题分析：A、唾液的pH为6.6-7.1,可能显酸性、中性或碱性.

B、胃液的pH为0.9-1.5,小于7,显酸性.

C、血浆的pH为7.35-7.45,大于7,显碱性.

D、尿液的pH为4.7-8.4,可能显酸性、中性或碱性.

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强.

故选B.

考点：溶液的酸碱性与pH值的关系.

点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键.

10、B

【解题分析】

试题分析：A、蒸储水是由一种物质组成的，属于纯净物。故选项错误。B、苹果汁中含有多种物质，属于混合物。故

选项正确；C、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。故选项错误。D、干冰是由一种物质二氧化碳组成的，属于纯

净物。故选项错误。故选B。

考点：纯净物和混合物的判别

11、C

【解题分析】

A、纯碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；

B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。

C、香油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，不符合题意；

D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。故选C。

12、B

【解题分析】

A、装置II无法收集到干燥的氧气，错误；B、称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，计算出质量差，该质量差

即为生成的氧气的质量，通过氧气的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数，正确；C、由于氧气的密度比空气

大，用装置IV收集氧气，氧气应从“b进a出”，故应将带火星的木条放置在a导管口处验满，错误；D、用装置V

测量生成氧气的体积，通过增大压强将集气瓶中的植物油压入量筒，集气瓶上方原有的空气不会影响测量结果，错误。

故选B。

13、C

【解题分析】

A、碳酸氢倍受热易分解，与作氮肥无关系，作氮肥是因为含有氮元素，故选项说法错误。

B、酒精具有可燃性，与作消毒剂无关系，故选项说法错误。

C、氧气能支持燃烧，可焊接和切割金属，故选项说法正确。

D、实验室制取少量氢气，利用的金属锌与稀硫酸反应，不是与金属氧化物反应，故选项说法错误。

故选：Co

【题目点拨】

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

14、D

【解题分析】

A、向盐酸和CaCb混合溶液中滴加Na2cO3溶液时，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应过程中

pH升高，恰好完全反应时pH等于7,后和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中pH不变，当氯化钙完全反

应后继续加入碳酸钠溶液时，pH升高，该选项对应关系正确；

B、当反应的盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，完全反应后铁和盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；

C、向饱和石灰水中加入少量的生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，导致部分氢氧化钙从溶液中析出，溶质质

量减小，同时反应放热，导致氢氧化钙部分析出，冷却至室温过程中，部分氢氧化钙溶于水，溶质质量增大，冷却至

室温后，由于原溶液中溶剂质量减小，导致溶质质量小于原溶液中溶质质量，该选项对应关系正确；

D、镁在氧气中燃烧的化学方程式及其质量关系为：

2Mg+02型2MgO

4832

由质量关系可知，反应过程中，反应的镁的质量大于反应的氧气质量，即相等质量的镁和氧气反应时，镁质量减小的

快，该选项对应关系不正确。故选：D。

15、A

【解题分析】

试题分析：二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。故②、③不

变红；二氧化碳的密度比空气大，故④比①先红。故选A。

考点：二氧化碳的性质

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

点燃

2-

16.SO4BaCb溶液CH4+2O2J^CO2+2H2。2.7%100混合碳酸钠CaOCaO+H2O

=Ca（OH）2放出

【解题分析】

根据硫酸钠的构成和离子符号的写法、除杂质的原则；甲烷燃烧的反应写出反应的化学方程式；海水中主要物质的含

量见表和量筒的选用方法；松花蛋制作原料的组成、各成分的性质分析回答。

【题目详解】

（1）构成硫酸钠的阴离子是硫酸根离子，符号为：SO42O由于硫酸钠与氯化领反应生成了硫酸领沉淀和氯化钠，由

除杂质的原则可知，除去氯化钠溶液中的硫酸钠应选用的试剂是BaC12溶液。故填：SO42";BaC12溶液

(2)CH4燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：CH4+2O2”至CO2+2H2O；故填：CH4+2O2空至CO2+2H2O

(3)由海水中主要物质的含量见表可知，该海水中氯化钠的质量分数为2.7%,配制某氯化钠溶液需85mL水，应选

用量筒的规格为100mL。故填：2.7%；100

(4)松花蛋的制作过程也需用氯化钠，还有生石灰、纯碱等，制作料泥时将上述原料加入水中，混合均匀即可。从物

质分类的角度看，该料泥是由不同种物质组成的，是混合物，料泥中的“纯碱”是碳酸钠的俗称；原料中可以做干燥

剂的物质是CaO,它与水发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2,该反应过程放出热量。故填：混合；碳酸

钠；CaO；CaO+H2O=Ca(OH)2；放出

【题目点拨】

本题通过食盐的应用考查离子符号的写法、杂质的去除、化学方程式写法、量筒的选用以及生石灰的性质等知识，难

度不大，根据已有的知识分析解答即可。

三、简答题(本大题共2小题，共25分)

17、压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小温度相同时气体溶解度随压强的增大而增大>甲70

AB不饱和0<a%W37.5%CD

【解题分析】

⑴①由题目中提供的数据可知，影响CO2的溶解度的因素是温度与压强，即温度升高，气体的溶解度减小；压强增大,

气体的溶解度增大；压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小；②打开可乐瓶有气体溢出，说明压强减小了，二氧

化碳在水中的溶解度变小，从水中逸出，说明原瓶中的压强大于瓶外大气压强；(2)①由甲、乙两种物质的溶解度曲

线可知，t2℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是甲；②由乙物质的溶解度曲线可知，tl℃时，乙物质的溶解度是40g,

t/C时，50g水中放入30g乙，只能溶解20g,充分溶解后所得溶液的质量是50g+20g=70g；③③由图示信息可知t/C

时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是：加足量溶质乙；蒸发溶剂至晶体析出；④由甲、乙两种物

质的溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，乙的溶解度是60g,甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为“％,其

中一定是不饱和溶液的是甲，0％的取值范围是不大于t2°C时乙的饱和溶液的质量分数，即：

—100%«37.5%；⑤A、由上述分析可知，将t2℃等质量的甲、乙溶液分别降温到tl℃,甲的溶解度受

温度的影响较大，甲析出固体的质量多，t「C时溶质质量：甲〈乙，错误；B、将t2℃等质量的甲、乙溶液分别降温到

ti℃,甲析出固体的质量多，t/C时溶剂质量：甲〈乙，错误；C、将t2℃等质量的甲、乙溶液分别降温到t/C,甲析出

固体的质量多，t1℃时溶剂质量：甲〈乙，t/C时溶质质量：甲〈乙，故ti°C时溶液质量：甲〈乙，正确；D、由上述分

析可知，将t2℃等质量的甲、乙溶液分别降温到tl℃,析出晶体质量：甲〉乙。正确。

325x

18、Fe2O+6HCl=2FeCl+3HO80%——=---------其他合理也可11.7%2：39.8

33221421.4g

【解题分析】

解：25gl6%的氢氧化钠溶液无明显现象，而100gl6%的氢氧化钠溶液开始无明显现象，一段时间后开始产生红褐色

沉淀的质量为10.7g,即生成的氢氧化钠的质量为10.7,可知开始得到的滤液中有剩余的HC1.由于以上数据是来自一

半溶液，所以当全部溶液时应该对应200gl6%的氢氧化钠溶液反应生成21.4g氢氧化铁沉淀。

设铁矿石中氧化铁的质量分数为y,生成的氯化铁的质量为x

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

FeCb+3NaOH=Fe