湖南省怀化市2023-2024学年高三年级下册二模化学试卷(含答案)

湖南省怀化市2023-2024学年高三下学期二模化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.下列相关说法正确的是（）

A.柘荣剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉互为同分异构体

B.“欲试药金（铜锌合金），烧火有五色气起”，通过焰色试验可检验金属元素

C.斑铜为铜中掺金、银等金属得到的合金，斑铜的熔点比纯铜高

D.定窑生产的白瓷闻名于世，白瓷的白色是含氧化铁所致

2.下列相关解释错误的是（）

A.锅炉内壁安装镁合金防止腐蚀，利用的是电解原理

B.用小苏打做面包发泡剂，主要原因是小苏打能与酸反应产生二氧化碳

C.离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，原因是它的粒子全部是带电荷的离子

D.洗涤剂能去污，原因是油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔

3.下列化学用语或化学图谱正确的是（）

A顺—2—丁烯的球棍模型B基态Mi?+的价电子轨道表示式

最__________LL3一甲基丁烷

--1-----I----1-----1-----1----1-----1-----1I

10--------8---------6---------4---------2---------0

化学位移

A.AB.BC.CD.D

4.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

2+2+

A.硫酸铜溶液中滴入几滴氨水并振荡：Cu+4NH3—[Cu（NH3）4]

B.在海带灰的浸出液（含有「）中滴加双氧水得到匕：

+

2r+H2O2+2H^I2+02T+2H2O

通电A.

+

c.电解饱和食盐水制氢气和氯气:2cr+2H^=ci2T+H2T

O-OH

D.苯酚钠溶液中通入少量的CO2：\+co2+ao、+HCO；

5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）

ABCD

还愿铁粉

,3滴稀硫酸［银氨溶液

(上湿棉花8mL6卜

'W：\95%乙醇

］水浴加热,口_1

铜片J

、4mL0.1mol/L

J淀粉甘蜀热水

邑寸溶液铜氨一

[CU(NH3%]SO4溶液

制备

探究铁与水蒸气反应产生氢

[CU(NH)]SOHO证明淀粉发生了水解铁制镀件上

气3442

晶体

A.AB.BC.CD.D

6.酪氨酸在人体内的一种非正常代谢过程如下图所示。下列说法正确的是（）

A.对羟基苯丙酮酸和尿黑酸均不能形成分子内氢键

B.lmol尿黑酸最多可与含3molBr2的溶液反应

C.酪氨酸能发生加成、取代、消去和加聚反应

D.对羟基苯丙酮酸分子中所有碳原子一定在同一平面上

7.前四周期元素X、Y、Z、W的原子数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的

电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3P原子轨道

上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是（）

A.同周期中，元素Z的第一电离能最大

B.电负性：Y>Z；原子半径：Z>X>Y

C.在一定条件下，W2O；和W0上可以相互转化

D.Y与Z形成的一种化合物可用于自来水消毒

8.下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

实验操作现象和结论

向分别盛有苯和甲苯的两支盛有苯的试管中溶液无明显现象，而盛有甲苯的试

A试管中滴入少量酸性高镒酸管中溶液紫红色褪去，则甲苯中的甲基对苯环有影

钾溶液，振荡并观察现象响

取二氧化硅与少量焦炭，在

B产生灰黑色固体硅单质，则非金属性：OSi

高温条件下反应

溶液由蓝色变为绿色，

加热2mL0.5moi/LCuC%溶

2+正向移

c[CU（H2O）4]+4cr[CuCij.+4H2O

液

动

取少量硫代硫酸钠样品溶于

D水，滴加过量稀盐酸，再滴有沉淀生成，则硫代硫酸钠变质

加Ba（NC）3）2溶液

A.AB.BC.CD.D

9.一种利用H?和°?直接合成H2O2的反应历程如下图所示。下列说法中错误的是（）

A.总反应的原子利用率理论上可达100%

B.步骤2中，若ImolO2完全反应，则理论上转移电子数目为2NA

C.ci〉Pd<c1降低了反应的活化能，加快了反应速率

ClC1Pn12-

D.和二〉Pd<人中Pd的化合价不相同

10.一种叠氮化合物KN3的晶胞结构如下图。下列说法错误的是（）

A.N1空间构型为直线形

B.该晶体中每个K+周围距离最近且相等的N1共有6个

C该晶体的密度为华心T3

2

abNA

D.可用X射线衍射法测定该晶体结构

2

11.2猷2（?•Np4（g,Vl（NO2）=Zq-c（NO2），vffi（N2O4）=Z;2-c（N2O4）-其

中％、心只与温度有关，"时，k、=k2,将一定量的NO?充入注射器中，改变活塞位

置，气体透光率随时间的变化如下图所示（气体颜色越深，透光率越低），下列说法

错误的是（）

A.d点喉(NOj<v逆(NO?)

B."时,K=0.5

C.1时，k2=0.6左1,则1”

D.保持容积不变，再充入一定量NO2气体，NO2的平衡转化率不变

12.某研究机构使用Li-S。2c二电池作为电源电解制备Ni（H2Po2）,，其工作原理如下

图所示，已知电池反应为2Li+S02c"-ZLiCl+SC^T，下列说法错误的是（）

B.电池的e极连接电解池的h极

C.电池中C电极的电极反应式为SO2cl2+2e-^2c「+SO2T

D.生成0.5molNi（H2Po2k时，理论上电解池中不锈钢电极附近溶液质量增加22克

13.工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS,含有FeS2等杂质）制备PbSC）4晶体的

工艺流程如下图：

滤渣1滤渣2酸性废液

(含Na+、Mn2\等)

822

已知：PbCl2(s)+2Cr(aq),[PbClJ(aq)；^sp(PbSO4)=lxl0-mol.K.

533

%(PbCl2)=1.6xl0^molUo

下列说法错误的是()

A.由该工艺可知，PbCl2(s)+2Cr(aq),[PbC)广(aq)为吸热反应

B.滤渣2的主要成分是氢氧化铁

C.“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中!=6.25x1O_4mol-L-1

c（SOt）

2-2+

D.“浸取”时可发生反应：MnO2+PbS+4H++4C「[PbCl4]+S+Mn+2H2O

14.硼酸（H3BO3）在水溶液中存在电离平衡:

H3BO3+H2O[B（OH）4]++H+K=10-9.34,用o.oimol/LNaOH溶液分另u滴定体积均

为20mL的0.01mol/L硼酸溶液、0.01mol/L硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸

溶液pH、混合溶液的包里随加入的NaOH溶液体积的变化如图。

AV

RRR

HO、z0HrH-C-OHHC-0O-CH

+4HO

已知：-HO，、OH-H-C-OHHC-O/BXO-CH2

RR

（甘露醇-硼酸配离子）

A.溶液中c（H+）：M点＜N点

B.加入甘露醇促进硼酸电离平衡逆向移动

++-

C.W点：c(Na)+c(H)+c(H3BO3)-c(OH)=0.01mol/L

+

D.P点：C(H3BO3)=cJ[B(OH)4]J>c(OH')>c(H)

二、实验题

15.工业上常利用含硫废水生产Na2s2O3-5H2。，实验室可用如下装置（略去部分夹

持仪器）模拟生产过程。

仪器c中发生反应如下:

(I)Na2s(叫)+旦0⑴+SC)2(g)^=Na2SC)3(aq)+H2S(aq)

(II)____________

△

=

(HI)S(s)+Na2so3(aq)Na2S2O3(aq)

(1)仪器A的名称是；装置组装完成后，先(答实验操作

名称)，再加入相关试剂。

(2)仪器c中反应II的化学反应方程式是；已知反应ni相对较慢，则仪

器c中反应达到终点的现象是。

(3)装置B的主要作用是；装置E中盛放溶液。

(4)反应结束后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩析出Na2s2O3-5H2。。产品中含有

Na2sO3、Na2sO4等杂质。为测定产品的纯度，称取1.24g样品配成溶液，滴加足量的

稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，得CM44g固体，则产品的纯度为。

三、填空题

16.I.回答下列问题

(1)其他条件相同、催化剂不同时发生反应2co(g)+SC)2(g).S(l)+2CO2(g)o

SO2的转化率随反应温度的变化如图1所示，由图分析，选择做催化剂最

好。某种铁银合金的立方晶胞如图2所示，银原子的配位数为；该合金的

化学式为o

SO2的转化率/%

(2)在密闭容器中，充入2moic0和ImolS。？，发生上述反应，S02的平衡转化率随

温度、压强的变化如图3所示。压强0、2、2由小到大的顺序为；A点

对应条件下Kx=^___________［对于反应mA(g)+nB(g)1pC(g)+qD(g),

xp(C)-x^(D)x为物质的量分数］。

xxm(A).xn(B)

n.co2催化加氢制取甲醇(CH3OH),反应如下：

主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=^9.01kJ/mol

副反应：co2(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)AH=441.17kJ/mol

在一定条件下，向某IL恒容密闭容器中充入ImolCOz和amolH?发生反应。实验测得

CO2的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图所示。

10015

00

%0正

808

、

<0麦

606封

都0S

0H

避44

O

不00

622E

0"

0)

2工

00240280320题

温度/℃详

已知：CH30H的选择性="(:应。?)生成又100%。

“CC)2)消耗

(3)图中表示平衡时CH30H的选择性的曲线为(填“X”或"Y”)；温度

低于280℃时，曲线Y随温度升高而下降的原因是o

(4)240℃时，容器内达到平衡状态时副反应的K=l,则初始充入H2的物质的量

a=mol(保留三位有效数字)。

17.神、锚广泛应用光伏、半导体领域。某科研小组从阳极泥分铜液净化渣［主要含

铜、确（Te）、睇（Sb）等元素的化合物］分别回收确和睇的工艺流程如下图所示:

已知：①“酸浸”时，锚元素反应生成难溶的Sb2O（SOj浸渣。

②“碱浸”时，铜、锚转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有NazTeOs。

回答下列问题：

（1）基态Sb原子的价层电子排布式为o

（2）“碱浸”时，二氧化硅与碱溶液反应的离子方程式为0

（3）“氯盐酸浸”时，通入SO?的目的是；“氯盐酸浸”时温度过高会使Sb

的浸出率降低，原因是O

（4）向“碱浸液”中加双氧水需分批加入，目的是0

（5）写出“热还原”时发生反应的化学方程式。

（6）粗硅粉中硅质量分数的测定：取3.2g粗确粉，加入硝酸使其转化为亚确酸

（H2TeO3）,将溶液置于冰盐冷剂中冷却至273K过滤、冰水洗涤等得到亚硝酸。将亚

硝酸配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入

20.00mL0.04mol.U酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚硫酸转化为原硝酸（H6TeO6）o

1

用0.03molL-硫酸亚铁镂［（NH）Fe（S。）］标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶

液，滴定至终点时消耗20.00mL硫酸亚铁镂标准溶液。则粗确粉中确的质量分数为

;如滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

18.化合物I是合成药物的中间体，其一种合成路线如下图：

ACl2.

|C6H5FOFeCl,

（1）A按系统命名法的名称是;I分子中碳原子的杂化方式有

.;Z是I与足量氢气在银催化下完全反应的生成物，则Z分子中含有

.个手性碳原子。

（2）反应①在该合成路线中的作用是。

（3）“H—I”的反应类型为o

（4）反应②的化学方程式为。

（5）“E+G—H”的化学方程式为o

（6）W在分子组成上比G少一个。凡，同时满足下列条件的W有种。

（不考虑立体异构）

①水解得到的醇羟基能被氧化成竣基

②能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳

0H

C7）参照上述合成路线，设计由苯酚合成的路线图（其他试剂任选）

NH2

参考答案

1.答案：B

解析：A.柘荣剪纸艺术所用纸的主要成分纤维素与淀粉不互为同分异构体，虽然化学

式均为(C6Ho5)「但是n不一样，A错误；

B.很多金属或其化合物在灼烧时都会使火焰出现特殊的颜色，所以可以通过焰色试验

可检验金属元素，B正确；

C.合金熔点比纯金属低，所以斑铜的熔点比纯铜低，C错误；

D.氧化铁是红色，与白色无关，D错误；

故选B。

2.答案：A

解析：A.镁比铁活泼，锅炉内壁安装镁合金防止腐蚀，利用的是原电池原理，镁为负

极被腐蚀，铁为正极被保护，A项错误；

B.小苏打能与酸反应产生二氧化碳，故可用小苏打做面包发泡剂，B项正确；

C.离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是由于它的粒子全部是带电荷的离子、阴

阳离子间的作用力为离子键，强于范德华力导致的，C项正确；

D.表面活性剂在水中会形成亲水基团向外疏水基团向内的胶束，油渍等污垢是疏水

的，会被包裹在胶束内腔，在摩擦力的作用下，油渍脱离达到去污目的，D项正确;

故选Ao

3.答案：C

解析:

A.2一丁烯分子存在顺反异构，其中反一2—丁烯的球棍模型为故A错

误;

B.镒元素的原子序数为25,基态镒离子的价电子排布式为3d5,轨道表示式为

3d

I^~IjI~1~I~1~I~|~|，故B错误；

C.乙醇分子中含有三种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱应有三组峰，故C正

确；

D.、人属于烷烧，分子中最长碳链含有4个碳原子，侧链为甲基，名称为2一甲基

丁烷，故D错误；

故选C。

4.答案：D

解析：A.硫酸铜溶液中滴入几滴氨水并振荡生成氢氧化铜沉淀：

2+

Cu+2H2O+2NH3—CU(OH)2；+2NH^,A错误；B.在海带灰的浸出液(含有「)

+

中滴加双氧水得到12，双氧水被还原：21"+H2O2+2H^I2+2H2O,B错误；C.电

解饱和食盐水制氢气和氯气的同时还有氢氧化钠生成：

通电小小

2C1-+2H2O-Cl2T+H2T+20H-,C错误；D.苯酚的酸性强于碳酸氢钠的，苯酚钠

O-OH

溶液中通入少量的CC)2：6+CO2+H2OTJ+HCO；,D正确；答案选D。

5.答案：A

解析：A.铁与水蒸气加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，氢气具有可燃性，点燃

肥皂泡可检验反应生成氢气，故A正确；

B.溶液混合时应将密度大的硫酸四氨合铜溶液倒入密度小的乙醇溶液中制备一水硫酸

四氨合铜晶体，故B错误；

C.酸性条件下葡萄糖不能与银氨溶液共热发生银镜反应，则证明淀粉发生了水解的实

验时，应向水解后的溶液中加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后，再加入银氨溶液

共热反应，观察是否有银镜生成，故C错误；

D.铁制镀件上镀铜时，铜应与直流电源的正极相连做电镀池的阳极，故D错误；

故选Ao

6.答案：B

解析：A.对羟基苯丙酮酸中能形成分子间氢键，尿黑酸能形成分子内氢键，A错误；

B.尿黑酸中苯环上酚羟基邻、对位氢原子能与澳发生取代反应，所以Imol尿黑酸最多

可与3moiBr?发生取代反应，B正确；

C.酪氨酸中含有氨基、竣基和酚羟基、苯环，苯环能发生加成反应，苯环、氨基、竣

基均可发生取代反应，氨基和竣基可发生缩聚反应生成肽键，但不能发生消去反应和

加聚反应，C错误；

D.由于单键可以旋转，对羟基苯丙酮酸分子中所有碳原子可能在同一平面上，D错

误；

故选B。

7.答案：A

解析：A.同周期元素第一电离能从左至右越来越大，与C1同周期元素中第一电离能最

大的是Ar元素，A错误；

B.元素非金属性越强，电负性越大，电负性：0>CL同周期从左往右原子半径减小，

同主族从上往下原子半径增大，原子半径：Cl>C>0,B正确；

C.在一定条件下，重铭酸根离子可以和铭酸根离子相互转化，C正确；

D.Y与Z形成的化合物CIO?可用于自来水消毒，D正确；

故选Ao

8.答案：C

解析：A.甲苯被酸性高镒酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被酸性高镒酸钾溶液氧

化，可知苯环使甲基活化，故A错误；

B.高温下C与二氧化硅反应生成Si和CO,为非自发进行的氧化还原反应，不能比较

C、Si的非金属性强弱，故B错误；

C[CU(H2O)4『呈蓝色，[Cud,『呈黄色，升温溶液变绿，则平衡正向移动，正向为

吸热反应，故C正确；

D.硫代硫酸钠与过量稀盐酸反应生成S沉淀，后加硝酸领，溶液中有剩余盐酸，相当

于加入硝酸，有强氧化性，可将溶液中溶解的二氧化硫氧化成硫酸根离子，由实验及

现象不能判断硫代硫酸钠变质，故D错误；

故选C。

9.答案：D

解析：A.总反应为Hz+C^PdCJ凡。？，理论上反应物全部转化为H?。？，故原子利

用率理论上为100%,故A正确；B.步骤2为Pd+O2+2C1--c1^Pd<^,若

ImolOz完全反应，则理论上转移电子数目为2NA，故B正确；C.由分步反应及总反应

C]C1P

可知，Q〉Pd《c1为催化剂，催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，故C

ClC1PCo12-

正确；D.中Cl化合价为/价，则Pd元素为+2价，>Pd<।中

Cl化合价为-1价、0化合价为-1价，则Pd元素为+2价，Pd的化合价相同，故D错

误；故选D。

10.答案：B

解析：A.%与CO2互为等电子体，结构相似，为直线形，A正确；

B.由图可知，晶体中左侧底角的钾离子为例，在xy平面有4个N「在xz平面由4个

N；,故每个周围离最近且相等的共有8个N；,B错误；

C.晶胞质量为2g,密度为一彳Xi。?。cm—3,。正确；

D.测定晶体结构的方法是X射线衍射法，D正确；

故选B。

11.答案：D

解析：A.由图可知，d点后透光率减小，说明二氧化氮浓度增大，平衡向逆反应方向

移动，则二氧化氮的正反应速率小于逆反应速率，故A正确；

B.由分析可知，”时，反应的平衡常数K=0.5,故B正确；

C.该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，乃时，速

率常数乂=0.6匕，反应的平衡常数K=£L=3>K=0.5,则温度力小于TO,故C正

确；

D.保持容积不变，再充入一定量二氧化氮气体相当于增大压强，平衡向正反应方向移

动，二氧化氮的转化率增大，故D错误；

故选D。

12.答案：A

解析：A.由分析可知，膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜，故A错误；

B.由分析可知，锂电极是左侧原电池的负极，石墨电极是正极，保电极是电解池的阳

极，不锈钢电极为阴极，则电池的e极连接电解池的h极，故B正确；

C.由分析可知，石墨电极是正极，S。2cL在正极得到电子发生还原反应生成氯离子和

二氧化硫，电极反应式为SO2cl2+2e--2C「+SC)2T，故C正确；

D.由分析可知，保电极是电解池的阳极，镇在阳极失去电子发生氧化反应生成银离

子，放电生成的银离子通过阳离子交换膜进入产品室，不锈钢电极为阴极，水在阴极

得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，ni室中的钠离子通过阳离子交换膜进

入IV室，次磷酸根离子通过阴离子交换膜进入产品室，由得失电子数目守恒可知，生

成0.5mol次磷酸银时，理论上电解池中不锈钢电极附近溶液质量增加(lmolx23g/niol-

2molxlg/mol)g=22g,故D正确；

故选Ao

13.答案：C

解析：A.PbCl2(s)+2Cr(aq)PbCl：(aq)，温度降低，反应逆向移动,即平衡向左

移，有利于PbCb沉淀更完全，反应为吸热反应，A正确；

B.由分析可知，滤渣2的主要成分是氢氧化铁，B正确；

C.“沉淀转化”过程中，沉淀的转化方程式为

PbCl2(s)+SO；-(aq),PbSO4(s)+2CF(aq)»溶液中达到平衡时溶液中

冬，(C：卜Pb：)/(PS)C错

2+822

c(SO：)c(SO；)-c(Pb)^sp(PbSO4)lxWmol-L-

误；

D.“浸取”时盐酸与MnOZ、PbS发生反应生成PbCl?和S,MnO?被还原成Mn?+,加入

的NaCl可促进反应Pb02(s)+2Cr(aq)士PbClj(aq)平衡正向移动，使更多的Pb元

素存在于溶液中，离子方程式为：

+2-2+

MnO2+PbS+4H+4C1-[PbCl4]+S+Mn+2H2O,D正确；

故选C。

14.答案：D

解析：A.由于加入NaOH溶液的体积：N>M,所以溶液的碱性：N>M,因此溶液中

c(H+)：M点〉N点，A错误；

B.根据已知条件可知：加入甘露醇后，能够与弱酸H3BO3电离产生的酸根阴离子

[B(OH)J结合形成甘露醇-硼酸配离子，使。{[B(OH)j1浓度减小，硼酸的电离平衡

正向移动，因而促进硼酸电离平衡正向移动，B错误；

C.W点所对应的V(NaOH)的生区最大，是pH的转折点，则该点时

AV

V(NaOH)=V(H3BO3)=20mL,溶液中存在电荷守恒：

++

c(Na)+c(H)=c|[B(OH)4]J+c(OHj,根据物料守恒可知

c(H3BO3)+c|[B(OH)4]|=-^mol/L，整理可得

++

c(Na)+c(^H)+c(H3BO3)-c(^OH)=0.005mol/L<0.01mol/L,C错误；

D.P点的pH=9.34,c(H+)=10934mol/L,H3BO3的电离平衡常数

K_C{[B(OH)4]}.C(H+)_]0934,所以C(H3BC)3)=C{[B(OH)4]},溶液显碱性，

<H3BO3)

c(OH)>c(H+),若电解质主要以电解质分子存在，其电离产生的离子浓度远小于电

解质分子的浓度，故微粒浓度大小关系为：

+

C(H3BO3)=c1[B(OH)4J>c(OH')>c(H),D正确；

故选D。

15.答案：(1)圆底烧瓶；检验装置的气密性

(2)2H2s(aq)+SC)2(g).3S⑸+2氏0⑴；溶液变澄清(或浑浊刚好消失)

(3)观察并控制SO2的流速或平衡气压；NaOH

(4)90%

解析：(1)根据装置图，仪器A的名称是圆底烧瓶；该实验涉及二氧化硫气体的制

备，所以装置组装完成后，先检验装置的气密性，再加入相关试剂；

(2)实验目的是制备Na2s2O3-5H2。，反应HI中有S单质参加反应，所以反应H应该

生成S单质，则仪器C中反应H的化学反应方程式是：

2H2s(aq)+SC)2(g)『3S⑸+2凡0⑴；反应HI相对较慢，慢反应决定总反应，若S完

全反应说明反应达到终点，则仪器C中反应达到终点的现象是溶液变澄清(或浑浊刚

好消失)；

(3)装置B的主要作用是观察并控制+SC)2的流速或平衡气压，B中试剂为饱和

NaHSO3；装置E吸收尾气中的+S。？，盛放NaOH溶液；

2s23-5+

(4)Na。凡0遇酸发生反应：S2O^+2H—S+SO2T+H2O,称取1.24g样

品配成溶液，滴加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，得0.144g固体，可知反应生成

144G

0.144gS,n(Na2S2O3.5H2O)=H(S)=^-I=0.0045mol,则产品的纯度为

32g/mol

0.0045molx248g/molxl00%=90%。

1.24g

16.答案：(1)Fe2O3；4；FeNi2

⑵°3＜小＜。1；13.5

(3)X；温度低于280℃时主反应竞争力更大，主反应正向放热，升高温度主反应逆

向移动二氧化碳的转化率随温度升高而降低

(4)1.09

解析：(1)从图中可知，FezOs作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化

率，从而节约能源；Ni原子在晶胞内部，每个Ni原子周围有4个Fe原子与之距离相

等且最近，因此像原子的配位数为4；根据图示可知Fe：6xL+8x』=4、Ni：8则该合金

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的化学式为FeNi?；

(2)图像显示同温(心)变压心-2一0，SO?的平衡转化率增大，而加压平衡右

移，SO2的平衡转化率增大，所以压强2、2、A由小到大的关系是。3＜。2＜0；设平

衡时SO?消耗了xmol,三段式为

2C0(g)+SO2(g).-S(l)+282(g)

始(mol)210

转(mol)2xX2x

平(mol)2-2x1-x2x

A点二氧化硫的转化率为60%,则占xl00%=60%则x=0.6,B点对应条件下

=13.5;

--------------------------------)-x---------------------------------

2-2x0.6+l-0.6+2x0,62—2*0.6+1—0.6+2x0.6

（3）主反应为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致生成物

甲醇的量减少；而副反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，导致反应物二

氧化碳转化率增大，甲醇的选择性降低，结合题图可知，曲线X示平衡时CH30H的

选择性随温度的变化，曲线Y表示二氧化碳的平衡转化率随温度的变化；温度低于

280℃时主反应竞争力更大，主反应正向放热，升高温度主反应逆向移动二氧化碳的转

化率随温度升高而降低；

（4）由题图可知，240℃时，二氧化碳的平衡转化率为40%,甲醇的选择性为80%,

列三段式

CO2（g）+3H2（g）-CH3OH（g）+H2O（g）

起始mol1a00

变化molx3xxx

平衡mol1-xa-3xxx

CO2（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）

起始

mol1-xa-3x,有2=0.4、旦