湖南省道县某中学2024年高三第二次联考化学试卷含解析

湖南省道县第二中学2024年高三第二次联考化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、高铁酸钾（LFeOQ是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。实验室制备高铁酸钾的原理为

3C12+2Fe（OH）3+10KOH==2K2FeO4+6KCI++8H2Oo下列实验设计不能达到实验目的的是

C.用图:所示装置分离出高铁酸钾粗品

D.用图所示装置干燥高铁酸钾

/il

2、下列有关物质的性质与应用相对应的是（）

A.Cb具有漂白性，可用作自来水的消毒

B.SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维

C.NH3具有还原性，可用作制冷剂

D.NazOz能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为NA

B.标准状况下，18g冰水中共价键的数目为NA

C.5.6g铁与7.1gCL充分反应，转移电子数目为0.3NA

D.7.8gNa2Ch与足量的水(声相。)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA

4、我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿(主要成分为ZnCCh)和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。

已知：锌的沸点为907°C,金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO。下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是

A.尾气可用燃烧法除去

B.发生了氧化还原反应

C.提纯锌利用了结晶法

D.泥封的目的是防止锌氧化

5、田与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也

是良好的野外生氢剂(NaH+H2O=NaOH+H2»下列说法不无琥的是

A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为一1价

B.NaH的电子式可表示为Na+［:H「

C.NaAlHU与水反应：NaAlH4+H2O=NaOH+A1(OH)3+H2f

D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢

气的还原能力。则LiAIH4的有效氢含量约为0.21

6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+

A.NO2溶于水：2NO2+H2O=2H+2NO3

+2

B.向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

+2+

C.酸性介质中KM11O4氧化H2O2：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+502?+8H2O

3+22+

D.明研［KA1(SO4)2・12H2O］溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al+SO4+Ba+4OH=A1O2+BaSO4；+2H2O

7、元素周期表中，锢(In)与铝同主族，与碘同周期。由此推断

A.In最外层有5个电子B.In的原子半径小于I

C.In(OH)3的碱性强于A1(OH)3D.In属于过渡元素

滴岸用量

8、以0.10moI/L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示(滴定分数=蒋岁等:)。下列表述

忌滴7E用重

错误的是()

A.z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同

B.a约为3.5

C.z点处,c(Na+)>c(A)

+

D.x点处的溶液中离子满足：c(HA)+C(H)>C(Aj+c(OHj

9、有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是

选项古文或谚语化学解释

A日照香炉生紫烟碘的升华

B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应

C煮豆燃豆箕化学能转化为热能

D雷雨肥庄稼自然固氮

A.AB.BC.CD.D

10、在某温度下，同时发生反应A(g)='B(g)和A(g)='C(g)。已知A(g)反应生成B(g)或C(g)

的能量如图所示，下列说法正确的是

A.B(g)比C(g)稳定

B.在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主

C.反应A(g^^')B(g)的活化能为(E3—EI)

D.反应A(g)(g)的AHVO且AS=O

11、下列实验操作，现象和结论都正确的是

选

操作现象结论

项

A用以竭钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落氧化铝的熔点较低

向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红

B品红溶液褪色非金属性：C1>S

溶液

将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片(大小、形状相同)，分镁片表面产生气泡速率大于

C还原性：Mg>Al

别插入同浓度的稀硫酸中铝片

常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸浓硝酸中无明显现象，稀硝稀硝酸的氧化性比

D

中酸中产生气泡浓硝酸强

A.AB.BC.CD.D

12、下列古诗文中对应的化学物质及相关说法均正确的是

选项诗句相关物质相关说法

A万古云宵一羽毛蛋白质燃烧产物只有CO：和

B有卖油蔚释担而立油腼能使KMnO,溶液褪色

C水团冰浸砂传袅淀粉能够水解生成第匐情

D五月棉花秀,八月棉花干纤维素与淀粉互为同分异构体

A.AB.BC.CD.D

13、NH3是一种重要的化工原料，利用NH3催化氧化并释放出电能(氧化产物为无污染性气体)，其工作原理示意图

如下。下列说法正确的是

A.电极I为正极，电极上发生的是氧化反应

B.电极I的电极反应式为2NH3-6e-^=N2+6H+

C.电子通过外电路由电极H流向电极I

D.当外接电路中转移4moie-时，消耗的Ch为22.4L

14、用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝

条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是

A.A1和Ch化合放出热量B.硝酸汞是催化剂

C.涉及了：2A1+3Hg2+T2Al3++3HgD.“白毛”是氧化铝

15、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不胃事的操作是（）

A.溶解B.过滤C.分液D.蒸发

16、已知有机化合物八/以^^神八凡㈠）、/1（p）。

下列说法正确的是

A.b和d互为同系物

B.b、d、p均可与金属钠反应

C.b、d、p各自同类别的同分异构体数目中，b最多

D.b在一定条件下发生取代反应可以生成d

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物H可用以下路线合成：

,ENaOH;醇

(i)B2%

Aci2

光照(>i)H2O2/OH'

■[~C-]NaOH/W

-gC.OH.△国

已知R-CH=CH2⑴B2HgRCH2cH20H

,(ii)H2O2/OH-

请回答下列问题：

(1)标准状况下11.2L煌A在氧气中充分燃烧可以生成88gC(h和45gH20,且A分子结构中有3个甲基，则A的结

构简式为;

(2)B和C均为一氯代烧，D的名称(系统命名)为；

(3)在催化剂存在下ImolF与2m0IH2反应，生成3—苯基一1一丙醇。F的结构简式是；

(4)反应①的反应类型是:

(5)反应②的化学方程式为;

(6)写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式o

18、肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生产，它的

一条合成路线如下：

NaOH/HQCHjCHO

MiOir

c

OHO

已知：r-i-iw--------►*-C-r(H)♦H/)

OH

完成下列填空：

(1)反应类型：反应II,反应IV«

(2)写出反应I的化学方程式。上述反应除主要得到B夕卜，还可能得到的有

机产物是(填写结构简式)。

(3)写出肉桂酸的结构简式o

(4)欲知D是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是o

(5)写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。

①能够与NaHCO3(aq)反应产生气体②分子中有4种不同化学环境的氢原子。

(6)由苯甲醛(60)可以合成苯甲酸苯甲酯(一COOOh)，请设计该合成路线。

(合成路线常用的表示方式为：A嚣黑>B……器黑-目标产物)

19、草酸铁钱［(NH4)3Fe(C2O4)3］是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0〜5.0之间。某兴

趣小组设计实验制备草酸铁钱并测其纯度。

(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。

①仪器a的名称是o

②55〜60℃下，装置A中生成H2c2。4,同时生成Nth和NO且物质的量之比为3：1,该反应的化学方程式为

③装置B的作用是；装置C中盛装的试剂是»

(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁钱。

将FezCh在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至__________,然后将溶液、过滤、洗涤并干燥，制得

草酸铁铁产品。

(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。

准确称量5.000g产品配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入足量O.lOOOmol•稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol•L-iKMnCh标准溶液进行滴定，消耗KMnCh溶液的体积为12.00mL»

①滴定终点的现象是。

②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是。

③产品中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量分数为%。［已知：(NH4)3Fe(C2C>4)3的摩尔质量为374g•mol1］

20、实验室采用镁屑与液溟为原料制备无水MgBm,装置如图，主要步骤如下:

步骤1组装好仪器，向三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙酸；装置B中加入15mL液滨。

步骤2_o

步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0C,析出晶体，再过滤得三乙醛合滨

化镁粗品。

步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃,析出晶体，过滤，洗涤得三乙酸合漠化镁，加热至160℃分解得无水MgB。

产品。

已知：①Mg和B。反应剧烈放热；MgBn具有强吸水性。

②MgBn+3C2H50c2H5=MgBrd3C2H50c2H5

③乙醛是重要有机溶剂，医用麻醉剂；易挥发储存于阴凉、通风处；易燃远离火源。

请回答下列问题：

(1)写出步骤2的操作是o

(2)仪器A的名称是o装置中碱石灰的作用o冰水浴的目的o

(3)该实验从安全角度考虑除了控制反应温度外，还需要注意：

①②o

(4)制备MgBn装置中橡胶塞和用乳胶管连接的玻璃管口都要用锡箔纸包住的目的是o

(5)有关步骤4的说法，正确的是o

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用的苯

C加热至160C的主要目的是除去苯D该步骤的目的是除去乙醛和可能残留的漠

(6)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为丫-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4=MgY2

1

①先称取0.7500g无水MgBr2产品，溶解后，等体积分装在3只锥形瓶中，用0.0500mol-L的EDTA标准溶液滴定

至终点，三次消耗EDTA标准溶液的体积平均为26.50mL,则测得无水MgBn产品的纯度是(保留4位有效

数字)。

②滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响

21、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。根据下图，完成下列填空:

破元率的价态

>6-YH2SO«Na：SO4

>4-S6H:SO«Z

o-s

-2•X

气态唯顺氧化物限前物般的类别

氧化物

(1)上图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化

该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素(填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因____________»

(2)Na2s2O3是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于Na2s2O3的制备,从氧化还原反应的角度,理论上有可能的是

(填字母序号)。

a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2sO3+Yd.NaHS+NaHSO3

(3)SO2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法之一是用碱液吸收，其流程如图:

NaOH

SO：一吸收发一*Na：SO3

该法吸收快，效率高。若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物为o室温下，O.lmol/L①亚硫酸钠②

亚硫酸氢钠③硫化钠④硫氢化钠的四种溶液的pH由大到小的顺序是(用编号表示)。

*23*8

已知：H2S：Kii=1.3x10-7居2=7.1x10-15H2sO3:K>I=1.3xlO^i2=6.2xl0-

(4)治理含CO、SO2的烟道气，也可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体：2co(g)+SO2(g)=S(s)+

2c02(g)。一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到

平衡状态的是(填写字母序号)。

a.1)(CO)：v(SO2)=2：1b.平衡常数不变

c.气体密度不变d.CO2和SO2的体积比保持不变

7

测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为

11

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A.可用浓盐酸与二氧化镒在加热的条件下制取氯气，制取的氯气中含有氯化氢气体，可通过饱和食盐水除去氯气中的

氯化氢气体，能达到实验目的，故A不符合；

B.KOH溶液是过量的，且高铁酸钾微溶于KOH溶液，则可析出高铁酸钾晶体，能达到实验目的，故B不符合；

C.由B项分析可知，高铁酸钾微溶于KOH溶液，可析出高铁酸钾晶体，用过滤的方法即可分离出高铁酸钾粗品，能

达到实验目的，故C不符合；

D.已知高铁酸钾热稳定性差，因此直接加热会导致高铁酸钾分解，不能达到实验目的，故D符合；

答案选D。

2、D

【解析】

A.氯气没有漂白性，是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，物质的性质与应用不相对应，故A错误；

B.二氧化硅熔点高，具有传输信息的特点，所以是制造光导纤维的材料，物质的性质与应用不相对应，故B错误；

C.氨气常用作制冷剂，是因为其易液化，不是因为还原性，物质的性质与应用不相对应，故C错误；

D.过氧化钠可以和人体呼出的气体二氧化碳等反应产生氧气，常做供氧剂，质的性质与应用相对应，故D正确；

故答案为D。

3、A

【解析】

92g

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为20gx46%=9.2g,物质的量为~-=0.2mol,0.2mol甲酸含0.4NA个氧原子,

46g/mol

水的质量为10.8g,水的物质的量为二°'g=0.6mol,0.6mol水含0.6NA个氧原子，故溶液中共含0.4NA+0.6NA=NA

18g/mol

个氧原子，故A正确；

B.18g冰水的物质的量为ImoL而水分子中含2条共价键，故Imol水中含2NA条共价键，故B错误；

C.5.6g铁和7.1g氯气的物质的量均为O.lmoL二者反应的化学方程式为2Fe+3c%邈2FeCb，由比例关系知

铁完全反应需要0.15mol氯气，故氯气不足，Fe过量，则O.lmol氯气反应后转移0.2NA个，故C错误；

D.7.8g过氧化钠的物质的量为O.lmol,而过氧化钠和水反应时生成的氧气全部来自于过氧化钠，故生成的氧气为"Ch,

且物质的量为0.05mol,故含中子数为0.05molxl6NA=0.8NA个，故D错误；

故选Ao

【点睛】

氯气与铁单质反应，无论氯气是不足量还是过量，只生成FeCb,而不生成FeCL,这是学生们的易错点。Imol氯气与

足量铁反应，转移2moi电子；足量氯气与Imol铁反应，转移3moi电子，这是常考点。

4、C

【解析】

A.菱锌矿燃烧，ZnCCh分解产生ZnO和CO2,ZnO与C在高温下发生反应：2ZnO+C2Zn+CO2t,由于C过

量，还会发生反应C+CO2高温2CO,所以尾气中含有有毒气体CO,可利用其可燃性，用燃烧的方法使CO转化为

CO2除去，A正确；

B.由ZnCCh转化为Zn单质及C转化为CO、C(h的反应中有Zn、C元素化合价的变化，因此发生了氧化还原反应,

B正确；

C.Zn是比较活泼的金属，要使用电解方法提纯，C错误；

D.泥封为了防止高温下Zn蒸气被空气氧化为ZnO,D正确；

故合理选项是Co

5、C

【解析】

A、金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为一1价，化合价为最低价，容易被氧化，选项A正确；

B、氢化钠为离子化合物，NaH的电子式可表示为Na+［:H「，选项B正确；

C、NaOH和A1(OH)3会继续反应生成NaAKh,选项C不正确；

Q

D、每38gLiAlH4失去8moi电子，与8g氢气相当，故有效氢为左，约为0.21,选项D正确。

38

答案选C。

6、C

【解析】

A.NCh溶于水，与水反应生成硝酸和NO,反应的离子方程式为：3NO2+2H2O=2H++2NO3-+NO,选项A错误；

+

B.向氨水溶液中通入过量SO2,反应生成亚硫酸氢核，反应的离子方程式为NH3H2O+SO2=NH4+HSO3,选项B

错误；

C.酸性介质中KMnO4氧化H2O2,反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5C>2T+8H20,选项C正确;

D.明研［KA1(SO4)2・12H2O］溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应生成偏铝酸钾、硫酸钢和水，反应的离子方程式为：

3+22+

Al+2SO4+2Ba+4OH=A1O2+2BaSO4i+2H2O,选项D错误；

答案选C。

7、C

【解析】

A.锢(In)与铝同主族，最外层电子数和Al相等，有3个，故A错误；

B.锢(In)与碘同周期，同周期元素从左往右，原子半径逐渐减小，所以In的原子半径大于I,故B错误；

C.元素周期表中同一主族元素从上到下，金属性越强，还原性越强，其氢氧化物的碱性越强，所以In(OH)3的碱性强

于A1(OH)3,故C正确；

D.锢(In)是主族元素，不是过渡元素，故D错误；

正确答案是Co

8、D

【解析】

A.z点滴定分数为1,即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA,水的电离程度最大，z点之前溶液存在HA抑制水的

电离，z点之后溶液中存在NaOH抑制水的电离，所以z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同，故A

正确；

c(A).c(H+)

B.HA的电离平衡常数K,=设HA的量为1,y点的滴定分数为0.91,pH=7,溶液中电荷守恒得到c

c(HA)

10-7x091

(Na+)=c(AO=0.91,贝！J,c(HA)=1-0.91=0.09,平衡常数K=............—^106,设0.lmol/L的HA溶液中c(H+)

0.09

=amol/L,则K=刍*=l(y6,解得a约为104.5moi/L,pH约为35故B正确；

0.1-a

C.z点滴定分数为1,即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA,根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A]+c(0H),

此时溶液呈碱性，即氢氧根浓度大于氢离子浓度，所以c(Na+)>c(A),故C正确；

D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA,且二者物质的量相等，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Aj+c(0Hj,物料守

恒：2c(Na+)y(A)+c(HA)；二式消掉钠离子可得：C(HA)+C(H+)=C(A]+C(OH)+C(OH)C(H+),此时溶液呈酸性,

即c(H+)>c(OH),所以c(HA)+c(H+)<c(A)+c(OH),故D错误；

故答案为D。

【点睛】

本题难度较大，要灵活运用电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒进行分析求解。

9、A

【解析】

A.烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；

B.“曾青”是CuSC>4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；

C.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；

D.“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3与土壤

中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3-中化合态的N,其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属

于自然界固氮作用，故D正确；

答案选A。

10、B

【解析】

A.从图分析，B的能量比C高，根据能量低的稳定分析，B(g)比C(g)不稳定，故错误；

B.在该温度下，反应生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反应刚开始时，产物以B为主；C比B更稳定，所以

反应足够长时间，产物以C为主，故正确；

C.反应A(g)='B(g)的活化能为Ei,故错误；

D.反应A(g)K-,C(g)为放热反应，即AHV0,但AS不为0,故错误。

故选B。

11、C

【解析】

A.用以烟钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧，由于铝外面包着一层氧化铝，而氧化铝熔点高，所以铝箔融化，但不滴落，

A错误；

B.应当比较最高价氧化物对应水化物的酸性来推断元素非金属性的强弱，B错误；

C.将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片(大小、形状相同)，分别插入同浓度的稀硫酸中，镁片表面产生气泡速率大于

铝片，说明Mg比A1更活泼，即还原性更强，C正确；

D.Fe在冷的浓硝酸中会发生钝化，故D错误；

故答案选Co

12、B

【解析】

A.羽毛的成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白质燃烧时的产物为除了有CO2和H2O生成,

还有其他物质生成，故A错误；

B.卖油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳双键或碳碳三键，能使酸性的高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加热的作用下才能进行，C错误；

D.棉花的成分是纤维素，纤维素与淀粉都是混合物，它们之间不互为同分异构体，D错误

答案选B。

13、B

【解析】

由工作原理示意图可知，H+从电极I流向II,可得出电极I为负极，电极n为正极，电子通过外电路由电极I流向电

极n,则电极I处发生氧化反应，故a处通入气体为NH3,发生氧化反应生成N2,电极反应式为2NH3-6e-==N2+6H+,

b处通入气体O2,Ch得到电子与H+结合生成H2O,根据电极反应过程中转移的电子数进行计算，可得出消耗的标况

下的的量。

【详解】

A.由分析可知，电极I为负极，电极上发生的是氧化反应，A项错误；

B.电极I发生氧化反应，NH3被氧化成为无污染性气体，电极反应式为2NH3-6e-^=N2+6H+,B项正确；

C.原电池中，电子通过外电路由负极流向正极，即由电极I流向电极H,C项错误；

D.b口通入02,在电极n处发生还原反应，电极反应方程式为：O2+4e-+4H+==2H2O,根据电极反应方程式可知，当

外接电路中转移4moie-时，消耗02的物质的量为ImoL在标准状况下是22.4L,题中未注明为标准状况，故不一定

是22.4L,D项错误；

答案选B。

14、B

【解析】

铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成汞，形成铝汞合金（铝汞齐）。合金中的铝失去氧化膜的保护，不断被氧化成氧化铝

（白毛）。

【详解】

A.实验中，温度计示数上升，说明AI和02化合放出热量，A项正确；

B.硝酸汞与铝反应生成汞，进而形成铝汞齐，B项错误；

C.硝酸汞与铝反应的离子方程式为2A1+3Hg2+T2Al3++3Hg,C项正确；

D.铝汞齐中的铝失去氧化膜保护，与氧气反应生成氧化铝（白毛），D项正确。

本题选B。

15、C

【解析】

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，步骤是溶解、加入沉淀剂、过滤、蒸发结晶，不需要分液，故选C

16、D

【解析】

A选项，b为竣酸，d为酯，因此不是同系物，故A错误；

B选项，d不与金属钠反应，故B错误；

C选项，b同分异构体有1种，d同分异构体有8种，P同分异构体有7种，都不包括本身，故C错误；

D选项，b在一定条件下和甲醇发生酯化反应生成d,故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

蝮酸、醇都要和钠反应；竣酸和氢氧化钠反应，醇不与氢氧化钠反应；竣酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应，醇不与碳酸钠、

碳酸氢钠反应。

二、非选择题(本题包括5小题)

【解析】

(1)88gCCh为2mol,45gH2O为2.5moL标准状况下11.2L气体物质的量为0.5moL所以煌A中含碳原子为4,H

原子数为10,则化学式为C4H10,因为A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为：CH3CH(CH3)CH3；

(2)C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与CL光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的

产物只有一种，则A只能是异丁烷，先取代再消去生成的D名称为：2—甲基丙烯；

(3)F可以与Cu(OH)2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键.从生成的产物3-苯基-1-

丙醇分析，F的结构简式为。J)*CH=CH-CHO;

(4)反应①为卤代燃在醇溶液中的消去反应，故答案为消去反应；

(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成竣酸G为CH=CH-COOH-D至E为信息相同的条件，则类比可不

难得出E的结构为E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应，反应方程式为:

CHA

浓硫酸

CH=CH-COOH+CH3^H-CH2-OH——

CH=CH-COOCH2CHCH3+HO

◎CH3

(6)G中含有官能团有碳碳双键和竣基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体为

：H=CH2

Q=CH2

COOH

^>*-COOH

OhQCOj

CH,CHChCHC1KXXXI

18、取代反应消去反应

新制Cu（OH）2悬浊液、加热（或银氨溶液、加热）或

僮化剂，A

moHhl

：—CBO.《

A

【解析】

CTMO

根据上述反应流程看出，结合「及有机物B的分子式看出，有机物A为甲苯；甲苯发生侧链二取代，然后再氢

OilOCHO

*R上KW♦HjO,可以得到/

氧化钠溶液中加热发生取代反应，再根据信息Rcr（H）

,加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,有机物D被弱氧化

【详解】

（1）综上所述，反应II为氯代燃的水解反应，反应IV为加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,

为消去反应；正确答案：取代反应；消去反应。

CHiOKh

光

（2）甲苯与氯气光照条件下发生取代反应，方程式为：.JHC；氯原子取代甲苯中

♦»!一

CH*

甲基中的氢原子，可以取代1个氢或2个氢或3个氢，因此还可能得到的有机产物是正确答案:

°e"0.、rj0

HO一CMCM^CHO

(3)反应IV为广］加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,有机物D被弱氧化剂氧化为肉桂酸，结

CH=CMO(XWCH=atOOOII

构简式人；正确答案：产人O

JJ

(4)有机物D中含有醛基，肉桂酸中含有较基，检验有机物D是否完全转化为肉桂酸，就是检验醛基的存在，所用

的试剂为新制的氢氧化铜悬浊液、加热或银氨溶液，加热，若不出现红色沉淀或银镜现象，有机物D转化完全；正确

答案：新制Cu(OH)2悬浊液、加热(或银氨溶液、加热)。

(5)有机物C分子式为C9H10O2,①能够与NaHCO3(aq)反应产生气体，含有竣基；②分子中有4种不同化学环境

COOH

“丫、d和

的氢原子，有4种峰，结构满足一定的对称性；满足条件的异构体有2种，分别为："

COOH000HCOCH

；正确答案尸或0

CHjCH1CH,5

(6)根据苯甲酸苯甲酯结构可知，需要试剂为苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛还原为苯甲醇,苯甲醛氧化为苯甲酸；苯甲醇

和苯甲酸在一定条件下发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯；具体流程如下：

/—\/—\

<)—CHO--------------AC)—CHjCH

\/修化例，A\/

■XW—<)——…

/—\麟ajowh/_\\_//_\______r一;正确答案：

V-CBO.(k-COOM----------------►4>—<5000%-C

啊

CHO-CJ-CM1OH；

\/僵化01，A\/

FOQh1、

一帙MjOHh/—\\_y\______r

<S0■(VCOCH----------------•；；―COOCHjo

\_fA\_f串3*，A

55C

19、球形冷凝管12HNO3+C6Hi2O6^°3H2C2O4+9NO2t+3NOT+9H2O安全瓶，防倒吸NaOH溶液溶

液pH介于4.0~5.0之间加热浓缩、冷却结晶溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色反应生成的Mi?+是该反

应的催化剂74.8

【解析】

⑴①根据图示分析判断仪器a的名称；

②55〜60℃下，装置A中硝酸与葡萄糖发生氧化还原反应生成H2C2O4,同时生成Nth和NO且物质的量之比为3：1,

根据电子得失守恒、原子守恒分析书写方程式；

③反应中生成的NCh和NO,均为大气污染气体，需要尾气吸收，N(h和NO被吸收时会导致倒吸；

⑵草酸铁钱KNH4)3Fe(C2C>4)3］易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0〜5.0之间；草酸铁钱是钱盐，温度过高易分解,

且温度过高促进铁根离子和铁离子水解，不能直接加热蒸干；

⑶①滴定操作是高镒酸钾溶液参与的氧化还原反应，高镒酸钾发生氧化还原反应过程中颜色褪去，自身可做指示剂；

②滴定过程中高镒酸钾溶液被还原为MM+,且随着反应进行，MV+的浓度增大，反应速率加快，据此分析；

③根据题给数据，结合反应，计算(NH4)3Fe(C2O4)3的物质的量，进而计算产品中(NH4)3Fe(C2C>4)3的质量分数

_纯物质的质量

样品的总质量

【详解】

⑴①根据图示仪器a的名称为球形冷凝管；

②55〜60℃下，装置A中硝酸与葡萄糖发生氧化还原反应生成H2C2O4,同时生成NO2和NO且物质的量之比为3：1,

55c

根据电子得失守恒、原子守恒，该反应的化学方程式为12HNO3+C6Hi2O6^3H2C2O4+9NO2t+3NOt+9H2O；

③反应中生成的NO2和NO,均为大气污染气体，需要尾气吸收，Nth和NO被吸收时会导致倒吸，装置B的作用是

做安全瓶防止倒吸，装置C中盛装的试剂是NaOH溶液，用于吸收Nth和NO,发生反应为

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20,2N02+2Na0H=NaN03+NaN02+H20；

⑵草酸铁钱［(NH4)3Fe(C2O4)3］易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0〜5.0之间，则将Fe2()3在搅拌条件下溶于热的

草酸溶液，滴加氨水至pH介于4.0〜5.0之间；草酸铁钱是钱盐，温度过高易分解，且温度过高促进钱根离子和铁离

子水解，不能直接加热蒸干；

提纯后的草酸溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤并干燥，制得草酸铁钱产品；

(3)①滴定操作是高镒酸钾溶液参与的氧化还原反应，高锯酸钾发生氧化还原反应过程中颜色褪去，自身可做指示剂，

滴定终点的现象是加入最后一滴高镒酸钾溶液，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色，即为达到终点；

②滴定过程中高镒酸钾溶液被还原为Mn2+,且随着反应进行，Md+的浓度增大，反应速率加快，说明反应生成的Mn2+

可以加快反应速率，即Mi?+起催化剂的作用；

③滴定过程中，产品溶液加稀硫酸酸化后形成草酸，草酸与高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，离子反应为

+2+-1

5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,10.00mL产品溶液消耗n(MnO4)=0.1000mol-L