江西省部分学校2024届高三年级下册2月月考化学试卷(含答案)

江西省部分学校2024届高三下学期2月月考化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一、单选题

1.中国传统文化博大精深。下列古文献所述没有涉及化学变化的是（）

A.“凡石灰。经火焚炼为用”

B.“川东盐井，且有火井，以助煎熬.其火无灰”

C.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”

D.“……欲去杂还纯，再入水煎炼……倾入盆中，经宿结成白雪”

2.棉花与混酸（硝酸和硫酸）反应可制备火棉，用于炸药，其爆炸威力强于黑火药。

火棉爆炸反应方程式为2（C6H7OnN3）zi—3nN2T+7nH2OT+3nCO2T+9nCOT。下列

说法错误的是（）

A.棉花的主要成分是纤维素

B.2的电子式为：N：：\：

C.反应后混合气体的平均摩尔质量为16.8g•moL

DC。2的空间结构为直线形

3.菱铁矿主要成分是FeCOs，还含有AUO3、MgCO3.SiO?等，实验室以菱铁矿为原

料制取高纯氧化铁需要经历硫酸酸浸、氧化、调pH、过滤、灼烧操作。下列实验操作

正确的是（）

A.配制稀H2sO4

镒子

B.测定溶液的pH

■试纸

C.过滤悬浊液

D.灼烧Fe（0H）3固体

4.用FeC"溶液与NaBH4（H元素为-1价）溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式为

FeCl2+2NaBH4+6H2O-Fe+2B(OH)3+2NaCl+7H2To下列有关说法正确的是()

A.Fe与B均属于副族元素

B.FeC"是还原剂

C.若生成7moi凡，其中4mol是氧化产物

D.每生成ImolFe转移2mol电子

5.丁基苯醐（结构简式为C是芹菜油的化学成分之一。动物模型研究表

o

明，丁基苯醐可用于治疗高血压和神经保护作用。下列有关丁基苯醐的说法正确的是

（）

A.苯环上一氯代物有2种

B.lmol丁基苯醐最多能与4molH2加成

C.分子中所有原子共平面

D.既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应

6.设Mx为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.lmolCHCl3含有C一Cl键的数目为3S

B.O.lmolNH：中含孤电子对的数目为O.INA

3

C.0.1molCH3OH中sp杂化的原子数为0.1NA

D.36gH2。中含有。键的数目为2%

7.X、Y、Z、W为短周期主族元素，且只有X、Y、Z处于同一周期。Y的单质常温

下为气体，W的单质可用于饮用水消毒。由X、Y、Z、W组成的某化合物结构如图，

分子中所有原子均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是（）

W

I.

/Y\

Z=XX-Z

II

W—Y\/Y—W

X

]

Z

A.简单氢化物的沸点：X>Y>Z

B.X的单质在自然界中不存在

C.简单离子半径：Y<Z

D.W分别与X、Y、Z均能形成二元化合物

8.对下列事实所给出的原因错误的是（）

选项事实原因

水中溶解性：苯<毗陡

O此咤能与水形成分子间

A

氢键

物质的沸点：NH3分子间存在氢键，

B

NH3>PH3而PH3分子间不存在

C第一电离能：Mg>AI金属性：Mg>AI

酸性：

D电负性：F>H

BCCOOH>CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

9.某离子型铁的氧化物立方晶胞如图所示（由X、Y组成），该离子型铁的氧化物晶

体的晶胞参数为anm。设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是（）

A.基态Fe原子价层电子排布式为3d64s2

B.该晶体中n（Fe2+）:n（Fe3+）=2:1

C.该晶胞中有Fe?+处于体心

8x232…-3

D.该晶体的密度为天~rxlO-g-cm

NA'a

10.一种以Fe、Ni为电极制取NazFeO’的原理如图所示。下列说法正确的是（）

B.交换膜a、交换膜b依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜

C.随着电解的进行，工室中的溶液的pH越来越小

D.每生成0.1molNa2FeO4,II室中溶液减少的质量为24.0g

11.石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，Li+嵌入石墨层间，当嵌入最大量IT

时，晶体部分结构的俯视示意图如图所示。下列说法错误的是（）

A.石墨属于混合晶体

B.lmol石墨中含有L5mol共价键

C.石墨晶体中，层间存在化学键和范德华力

D.上图中，C与Li+的个数比是6：1

12.下列实验操作能达到实验目的的是()

选项实验操作实验目的

向含有淀粉的KI溶液中滴入Fe(NC)3)3溶比较Fe3+和匕的氧化性

A

液，观察溶液颜色变化强弱

常温下，用pH计测得浓度不同的

BMg(OH)2饱和溶液和A1(OH)3饱和溶液的验证Mg和A1的金属性

pH

C将铁片分别插入ZnCl2和CuSO4溶液中验证活动性：Zn>Fe>Cu

取一定量未知溶液于试管：滴入NaOH溶液

检验未知溶液中是否含

D并加热，试管口放置湿润红色石磊试纸，

有镂盐

观察试纸颜色变化

A.AB.BC.CD.D

13.一定条件下，凡能将NO转化为NZ,原理为

2NO(g)+2H2(g).N2(g)+2H2O(g)AH<0o已知

喋=O-C，NO)-C"(H2),酷二左逆十乂电卜-何?。)，其中。左表示反应速率常数.只与

温度有关，加、小的V为反应级数，由实验测定。向恒容密闭容器中充入NO、H2,

在丁C下进行实验.测得有关数据如下：

实验c(NO)/(mol-K1)v正/(mol•L_1-min-1)

①0.100.100.414

②0.100.401.656

③0.200.101.656

下列说法错误的是()

A.上述反应在低温条件下能自发反应

B.上述反应中，反应级数："2=2,77=1

C.若升高温度，则牝、媪均增大

D.根据题中数据可计算出反应在/C的K(平衡常数)

14.25℃时，向10mL,0.01moLlJNa3A溶液中滴加0.1mol-L的盐酸，用电导率仪

测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知H3A属于三元弱酸，其电离平

衡常数的P&=-IgKa，P&1=3.14,p（2=4.77,p（3=6.39。下列说法正确的是（）

+32

A.a点溶液中：c（Na）=3[c（A-）+c（HA-）+c（H2A-）]

B.b点溶液中：c（OH）＜c（H+）

2

C.c点溶液中：c（HA）＜C（H3A）

32

D.pH=5.58时，溶液中：c（A-）＜c（H2A）＜c（HA）

二、实验题

15.SOz具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用SO?做相关验证和探究

实验。回答下列问题：

（1）用如图1装置（夹持仪器已省略）验证SO2具有氧化性。

图1

①仪器X的名称为^_________________。

②装置甲试管中反应的离子方程式为O

③说明SC＞2具有氧化性的现象为。

（2）该同学设计如图2所示装置（夹持仪器已省略）制备CuCl（难溶解于水中）。

①仪器a的作用是0

②三颈烧瓶中反应的化学方程式为。

③该实验体现了S02的性质是o

（3）实验表明，将纯净的SO2缓缓地通入到Ba（NC）3）2溶液中，得到BaSO’沉淀。为

了探究该反应中的氧化剂，该同学提出以下假设：

假设I：溶液中的NO1；

假设n：溶解在水中的氧气。

①验证假设I（配制溶液前已将蒸储水煮沸并密封冷却）。

实验步骤实验操作实验现象结论

向BaCU溶液中缓

实验i慢通入纯净的

SO?气体

向Ba（NC）3）2溶液假设I成立

的烧杯中缓慢通

实验ii

入纯净的SO2气

体

实验i现象为,实验ii的现象为

②验证假设n。请完成下列表格：

实验步骤实验现象实验目的

同实验i的相关

实验iii同步实验i步骤作对照实验

现象

实验iv产生白色沉淀

实验iv的步骤为,实验目的是

三、填空题

16.水合硼酸锌（2ZnO.3B2O3S.5H2O,不溶于冷水）在阻燃方面具有诸多优点。以

铁硼矿（主要成分为MgzBzC^H2。，以及少量Fe2（D3、FeO、可2。3和Si。2等）和菱锌

矿（主要成分为ZnCC）3，Fe2O3>FeO和SiO2等）为原料制备水合碘酸锌的工艺流程如

下：

稀硫酸

铁硼矿LJ__,蒸发浓缩”.——,“

f|分离I»粗硼酸（HsBO」，弱酸）-----------------——-——

菱锌矿I-冷却结晶।I

滤渣1I浓氨水2

RQf国花I一邕&pH|f曰;调pH|fZn（on）z»|焙烧］［制备”,一水:

|95X：硼酸锌

含镁盐溶液

已知：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Fe3+Fe2+Al3+Zn2+Mg2+

开始沉淀

1.97.03.06.28.9

PH

完全沉淀

3.29.04.78.010.9

PH

回答下列问题：

（1）“酸浸”时，MgzBzC^H2。与硫酸反应的离子方程式为。为加快

“酸浸”时的浸取速率，下列措施中无法达到目的是（填字母）。

a.将样品粉碎

b.延长浸取时间

c.充分搅拌

d.适当增加硫酸浓度

e.适当升高温度

（2）滤渣1的主要成分为（填化学式）。

（3）“氧化”的目的是（语言叙述），凡。?也可以用NaClO代替，若“氧

化”过程中转移电子数相等，则消耗Hz。?和NaClO的物质的量之比为

(4)“一次调pH”时，调节溶液的pH=6.0,目的是。“二次调pH”

时的pH范围为-

(5)“制备”水合硼酸锌的化学方程式为。

(6)硼酸的一种片层状结构如图所示。层内的硼酸分子通过氢键相连Imol硼酸晶体

中含有mol氢键，硼酸晶体内所含有作用力类型除了氢键外，还有。

17.甲醇(CH3OH)属于基础化工原料，在化学工业中占有重要地位。回答下列问

题：

求

、

榭

^

堆

0

。

100200300400500温度/*C

图1

(2)工业上制备甲醇的热化学方程式为

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)A//。已知CO?、凡、CH3OH,凡0的能量

依次为“kJ.mol\Z?kJ'mo「；ckJ-mol-1>zTkJ-moF1-则AH=--------------kJ-mol-1。

将物质的量之比1：3的CO2和H2以相同的流速分别通过两种催化剂(Cat-a和Cat-

b),相同时间内测得CO?的转化率随温度变化的关系如图1所示：

使CO?的转化率最好的催化剂是(填“Cat—a”或“Cat—b”)，与另一催

化剂相比，使用该催化剂存在的弊端是。

(2)甲醇可分解生成水煤气(CO、旦)，反应为CH30H(g)CO(g)+2H?(g)。起

始时，向某刚性容器中通入一定量的CHQH(g),平衡时各物质的物质的量与温度的

关系如图2所示。

O

日

、

邙

£

®

彝

罡

r

温度/K

图2

①图2中曲线1表示的物质是(填化学式)。

②A点处体系中CO的体积分数为。

③B点处，若容器的压强为pkPa,则B点处CH30H的转化率为,此温度下该

反应的平衡常数Kp=(kPa)2(用平衡压强代替平衡浓度，分压=总压X物质的

量分数)。

(3)甲醇可催化制备丙烯，反应为3cH30H(g).*C3H6(g)+3H2O(g)，反应的

Arrhenius公式的实验数据如图3中a所示，已知Arrhenius经验公式为

Rlnk=—与+C(其中Ea为活化能，左为速率常数，只与温度有关，R和C为常数)。

图3

1

①该反应的活化能Ea=kJ.mop°

②当使用更高效催化剂时，实验数据变成图3中的曲线(填“b”或"c”)。

四、推断题

18.有机物M是一种利尿剂，主要用于治疗充血性心脏衰竭和高血压。其一种合成路

线如下：

回答下列问题:

(1)A中官能团的名称为

(2)C的分子式为C9H11N2O3SCI。C的结构简式为oC-D的反应类

型为。

(3)上述流程中设置A-B的主要目的是。

(4)F的结构简式为,其化学名称为o

(5)同时满足下列条件的B的同分异构体有种(不含立体异构)，其中分子

中有4种不同化学环境的氢原子的结构简式为(任意写一种)。

①苯环上只有三个取代基，且两个为甲基；

②能发生银镜反应。

参考答案

1.答案：D

解析：此处“石灰”为石灰石即碳酸钙，经火焚发生化学变化生成氧化钙，A项不符合

题意：“其火无灰”过程即为可燃气体的燃烧，B项不符合题意；“丹砂（HgS）烧之成

水银，积变又还成丹砂”过程发生化学变化，C项不符合题意；“欲去杂还纯，再入水

煎炼….倾入盆中，经凝结成白雪”过程为发浓缩、冷却结晶，没有发生化学变化，D项

符合题意。

2.答案：C

解析：棉花的主要成分是纤维素，A项正确；电的电子式为：：N：,B项正确；

反应后混合气体中各组分的摩尔质量均大于16.8g-moL,或摩尔质量为

3«x28+7«x18+3HX44+9^x28

=27g-mol-1,c项错误，cc）2的空间结构为直线形,

3n+7n+3n+9n

D项正确,

3.答案：C

解析：不能在容量瓶中直接稀释溶液，A项错误；测定溶液的pH时应用玻璃棒蘸取溶

液点在试纸上与标准比色卡对比读数，B项错误；用装置丙过滤悬浮液，操作正确，C

项正确；灼烧固体时应选用用烟，且加热固体物质时试管口应该向下倾斜，D项错

误。

4.答案：C

解析：B是主族元素，A项错误；Fedz是氧化剂，B项错误；由方程式知，生成

7molH2,其中4moi是氧化产物，3moi是还原产物。C项正确：每生成ImolFe转移

8moi电子，D项错误。

5.答案：D

解析：苯环上一氯代物有4种，A项错误；酯基不与氢气发生加成反应，B项错误；

含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C项错误；分子中含有酯基，能与盐酸和

氢氧化钠溶液反应，D项正确。

6.答案：A

解析：ImolCH。含有C-C1键的数目为3NA，A项正确；NH；中无孤电子对，B项

错误：C、。都是sp3杂化。C项错误；36gH2。中含有。键的总数为4NA，D项错

误。

7.答案：D

解析：根据题意知，X、Y、Z、W依次为C、N、0、CL简单氢化物的沸点：

X<Y<Z，A项错误；X的单质金刚石、石墨在自然界中均存在，B项错误；简单离子

半径：Y>Z，C项错误；C1分别与C、N、O可形成CCL、NC13>CIO2等，D项正

确。

8.答案：C

解析：毗咤在水中的溶解性大于苯的原因是此咤能与水形成分子间氢键，A项正确；

NH3的沸点大于PH3的原因是NH3分子间存在氢键，而PH3分子间不存在，B项正

确；Mg的第一电离能大于A1的原因是Al3P上的一个电子较易失去，C项错误；F的

电负性大，使得粉基的极性大，酸性增强，D项正确。

9.答案：B

解析：Fe为26号元素，基态原子价层电子排布式为3d64s2,A项正确；晶胞中共有

2+3+

Fe:4xQ+^=8,Fe:4x4=16,该晶体中〃佯2+):〃住3+)=1:2,B项错误；将

XY组装起来可知有Fe?+处于体心，C项正确；晶体中。2-：32,该晶体的密度为

8x23221-3工一“

——rxl°g，cm',D项正确

心。

10.答案：D

解析：该装置以Fe、Ni为电极制取NazFeO’为电解池装置，Fe电极为阳极，Ni电极

为^极，故电池电势，m低于n,A项错误；交换膜a、b分别为阳离子交换膜、例离

子交换膜。B项错误；随着电解的进行，I室中的溶液的pH越大，C项错误；每生成

0.4molNa2FeO4,外电路中通过0.6mol电子，则H室溶液中减少的NnOH的物质的量

为0.6mol.质量为24.0g,D项正确。

11.答案：C

解析：石墨属于混合型晶体，A项正确：在石墨晶体中，一个碳原子连接三个共价

键，而每个共价键被两个碳原子共用，所以每个碳原子对应L5个共价键，所以Imol

石墨中含有L5mol共价键，B项正确：石墨晶体中，层间不存在化学键，C项错误：

根据均摊原则，每个碳环实际占用2个碳原子，每个锂离子占用碳环是l+6xg=3,

石墨嵌入化合物的Li+、C个数比为1：6,D项正确。

12.答案：C

解析：Fe3+和NO］均能将「氧化，A项不合理；由溶液的碱性强弱推断金属性强弱

时。两种碱的浓度必须相同，B项不合理；铁可与CuSC）4溶液反应但不能与ZnCL溶液

反应.说明活动性：Zn>Fe>Cu,C项合理；颜色变化说明溶液中含有镂盐也有可能是氨

水，D项不合理。

13.答案：D

解析：根据AG=AH-TASA5<0,AH<0,所以在低温条件下，才能满足AG<0,

A项正确；由①②组实验数据可知，舞=平，则〃=1，同理，

/Ci-,U.1UXU.1U

根据①③组实验数据可求得加=2,B项正确；升高温度，正、逆反应速率都增大，故

正、逆反应速率常数都增大，C项正确；根据题中数据无法计算出反应在/C的K,D

项错误。

14.答案：B

解析：a点为NaH2A溶液，根据物料守恒：

+32

c（Na）=3［c（A'）+c（HA-）+c（H2A-）+c（H3A）］,A项错误；b点为NaH2A