广东省佛山市2022~2023学年高二年级上册期末考试化学试题（解析版）

广东省佛山市2022〜2023学年高二上学期期末考试

化学试题

本试卷共7页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号

和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂

黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应

位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不

按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23S32C135.5

一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每

小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.汽车领域的发展离不开化学。下列说法错误的是

A.燃油汽车：燃料的燃烧为放热反应

B,电动汽车：充电时将电能转化为化学能

C.尾气处理：利用三效催化剂可完全消除尾气

D.车身材料：在钢铁上涂油漆可防止金属腐蚀

【答案】C

【解析】

【详解】A.燃油汽车中燃料的燃烧为放热反应，化学能转化为热能、进一步转变为机械能等，A正确；

B.充电时发生电解，将电能转化为化学能，B正确；

C.催化剂能加快反应进行但不影响平衡，利用三效催化剂不可完全消除尾气，C错误；

D.在钢铁上涂油漆可防止钢材直接接触空气和水分、可防止金属腐蚀，D正确；

答案选C。

2.下列措施不能延长食品保存时间的是

A.冷藏B.真空包装C.添加营养强化剂D.高温灭菌

【答案】C

【解析】

详解】A.冷藏可以降低温度，降低反应速率，从而延长食品保存时间，A不符题意；

B.真空包装可以减小氧气的浓度到几乎为0,降低食品被氧化的速率，从而延长食品保存时间，B不符

题意；

C.添加营养强化剂是为了补充人体缺乏的某种营养或元素，不能延长食品保存时间，C符合题意；

D.高温灭菌可以延长食品保存时间，D不符题意；

答案选C。

3.改良酸化土壤能提高农作物品质。下列说法正确的是

A.过度使用镂态氮肥会导致土壤酸化，镂态氮肥都呈酸性

B.酸化土壤受太阳照晒后表面变红是AJ3+水解造成的

C.钙、钾离子的流失是土壤酸化的原因之一，Ca?+水解呈碱性

D.使用草木灰可以改良酸化土壤

【答案】D

【解析】

【详解】A.镂态氮肥不一定都呈酸性，例如碳酸氢镂溶液是碱性的，A错误；

B.铁离子水解生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成红色氧化铁；故酸化土壤受太阳照晒后表面变红是铁离

子水解造成的而不是铝离子水解导致，B错误；

C.钙离子不会水解，C错误；

D.草木灰含有碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，使用草木灰可以改良酸化土壤，D正确；

故选D。

4.下列说法正确的是

A.AS>0的反应一定是自发的

B.平衡产率是化学反应的最大限度，是无法改变的

C.电离与电解是相同的化学过程

D.若MA为强碱弱酸盐，Ka(HA)越小，则Kh(A一)越大

【答案】D

【解析】

【详解】A.AH>0、AS>0的反应高温下能自发进行，低温下不能自发进行，故A错误；

B.平衡产率是化学反应的最大限度，但改变反应条件可以改变平衡的移动方向，改变平衡产率，故B错

误；

C.电离是电解质在熔融状态下或水溶液中离解成自由移动离子的过程，该过程中没有新物质生成，属于

物理变化，故c错误;

D.若MA为强碱弱酸盐，由盐的水解常数Kh=^可知，HA的Ka（HA）越小，则A」的心心一）越大，故

&

D正确；

故选D。

5.下列有关热化学方程式的说法正确的是

A.C（s）+1o2（g）=CO（g）AH=—110.5kTmo「，则C（s）的燃烧热为110.5kJ.mo『

B.lmolN2（g）和3mo!H?（g）在一定条件下反应放出热量86kJ,热化学反应方程式为：

1

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH=-86kJmor

C.已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）AH=-57.3kJ.mol1,则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成

Imol水时，放热57.3kJ

D.已知H2O（l）=H2（g）+gc）2（g）AH=+285.8kJ・mo「，则ImolH?。。）的总能量比ImolH?（g）

小285.8kJ

【答案】C

【解析】

【详解】A.燃烧热的热化学方程式中，C的指定氧化物为CO2而不是CO,因此C的燃烧热不为

110.5kJ/mol,A错误；

B.该反应为可逆反应，反应物未完全反应，若lmolN2（g）和3molH?（g）在一定条件下完全反应，将放

出更多热量，则AH<—86kJ-mo「，B错误；

C.硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成Imol水时，放热57.3kJ,C正

确；

D.该反应为吸热反应，则ImolH?。。）的总能量比lmolH2（g）和gmoKVg）的总能量小285.8kJ,D

错误；

故选C。

6.绝热恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+H2S（g）-COS（g）+H2（g）AH<0,能作为平衡判据

的是

A.气体密度B.温度C.气体的总物质的量D.平均相对分子质量

【答案】B

【解析】

【详解】A.由题干信息可知，恒容密闭容器中反应过程中气体的体积不变，气体的总质量不变，则气体

密度一直不变，则气体密度不变不能作为判断反应达到平衡的标志，A不合题意；

B.由题干信息可知，该反应容器为绝热容器，故温度不变，说明吸热反应速率等于放热反应速率即正逆

反应速率相等，故能说明反应达到化学平衡，B符合题意；

C.由题干信息可知，反应过程中体系气体的总物质的量一直保持不变，即气体的总物质的量不变不能说

明反应达到化学平衡，C不合题意；

D.由题干信息可知，反应过程中体系气体的总物质的量一直保持不变，气体的总质量不变，则气体的平

均摩尔质量即平均相对分子质量一直不变，则气体的平均相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状

态，D不合题意；

故答案为：Bo

7.反应2so2（g）+C）2（g）2so3（g）AH<0，so?转化率a随时间变化如图所示。要使反应由过

程a变为过程b,可采取的措施是

WI

时间

A.升高温度B.加大的投入量C.加催化剂D.增大压强

【答案】A

【解析】

【详解】由题干图像信息可知，由过程a变为过程b,则SO2的转化率减小，而反应速率加快，据此分析

解题：

A.升高温度反应速率加快，正反应是一个放热反应，则升高温度平衡逆向移动，SO2转化率减小，A符

合题意；

B.加大02的投入量即增大反应物的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，SO2的转化率增大，B不合题

思；

C.加催化剂能改变化学反应速率，但不能使平衡发生移动，即S02的转化率不变，C不合题意;

D.增大压强即压缩容器的体积，反应速率加快，正反应是一个气体体积减小的方向，则增大平衡平衡正

向移动，SCh的转化率增大，D不合题意；

故答案为：Ao

8.25C时，对于pH=3的醋酸溶液，下列说法错误的是

A.水电离出的氢离子浓度为1.OxlO^mol

B.加水稀释，醋酸的电离程度增大

C.与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性

D.升高温度，溶液pH减小

【答案】A

【解析】

【详解】A.酸电离的氢离子为l(y3mol/L,则水电离的

C水他+)=0水(。”-)=—"-3--------=10nmol/LA铲捍

'')c酸(H]KT?W//L，A错底；

B.对于弱电解质，加水，越稀越电离，B正确；

33

C.C(CH3COOH)>10-mol/L,c(NaOH)=10-mol/L,等体积混合，

n(CH3COOH)>n(NaOH),则混合后溶质为CH3coONa、CH3COOH,则溶液呈酸性，C正确；

D.温度升高，平衡正向进行，Kw升高，所以溶液pH减小，D正确；

故答案为：Ao

9.用NaOH标准液滴定未知浓度盐酸，滴定曲线如图1实线所示。下列说法正确是

pHl<=>-1

NaOH溶液体积/mL

图1图2

A.若使用酚髓做指示剂，滴定终点pH=7

B.图1中虚线可表示该NaOH标准液滴定与盐酸浓度相同的醋酸

C.向锥形瓶中加入少量蒸储水，对测量结果没有影响

D.图2为碱式滴定管，读数是28.20mL

【答案】C

【解析】

【详解】A.酚醐的变色范围8-10,故若使用酚醐做指示剂，滴定终点pH略大于7,A错误；

B.醋酸为弱酸，与盐酸浓度相同的醋酸的初始pH大于盐酸，B错误；

C.向锥形瓶中加入少量蒸镭水，不影响标准液用量，对测量结果没有影响，C正确；

D.用NaOH标准液滴定未知浓度盐酸，则图2为碱式滴定管，但读数应该大于29.00mL,D错误;

故选C。

10.Li-S。？电池具有优良的性能，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

有机

电解液

A.金属Li为正极

B.电子流动方向为：锂电极f有机电解液f石墨电极

C.石墨电极的电极反应式为2so2+2e-=S2O：

D.有机电解液可以换成水性电解液

【答案】C

【解析】

【分析】石墨上发生2so2+2e-=S2。；一,为还原反应，则石墨为正极。

【详解】A.石墨为正极，金属Li为负极，A错误；

B.电子不能在有机电解液中流动，电子流动方向为：锂电极一导线一石墨电极，B错误;

C.石墨电极上SO2转化为S2O；，S元素化合价降低，为还原反应，则电极反应式为

2SO2+2e=S2Ot,C正确；

D.Li能与水反应，有机电解液不可以换成水性电解液，D错误；

答案选C。

11.平流层中的氟氯燃破坏臭氧层的部分过程如下：

①03+口・=。2+。0（慢反应）

②CIO+O-=Cl•+。2（快反应）

下列说法错误的是

A.C1•为该过程的催化剂

B.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数

c.增加a•的浓度能使臭氧分解的速率变快

D.反应①的活化能小于反应②

【答案】D

【解析】

【详解】A.反应①消耗CL,反应②重新生成CL,C1•参与反应且在反应前后质量和性质均不变，为

该反应的催化剂，A正确；

B.催化剂能降低反应的活化能，使部分普通分子转化为活化分子，从而提高活化分子百分数，B正确；

C.反应的决速步骤为①，增加C1•的浓度，反应①速率加快，因此增加C1•的浓度能使臭氧分解的速率

变快，C正确；

D.反应①是慢反应，反应②是快反应，因此反应①的活化能大于反应②，D错误；

答案选D。

12.O.hnoLI^Na2cO3溶液的PH随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

12|-----------1-----------1----------------------

11.5---------------------,

H

d11

10.51----------------------1------

20406080100

温度/℃

A.温度高于60℃时，pH变化主要受水的电离平衡移动的影响

B.常温下：c（CO^）+c（HCO；）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）

C.常温下:c（Na+）>c（CO^-）>c（HCO；）>C（OH-）

D.升高温度，COV+H2OHCO，+OH-平衡逆向移动

【答案】A

【解析】

【分析】升高温度促进碳酸根离子的水解，溶液pH升高，同时升高温度促进水电离，溶液pH降低。

【详解】A.升高温度促进碳酸根离子的水解，溶液pH升高，同时升高温度促进水电离，溶液pH降

低，如图温度高于60℃时，pH变化主要受水的电离平衡移动的影响，故A正确；

B.溶液中存在电荷守恒，常温下：2c（CO^）+c（HCO；）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）,故B错误;

C.常温下：碳酸钠溶液中碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，水电离也产生氢氧根离

子，C（OH）＞c（HCO；）,c（Na+）＞c（CO；）＞c（OJT）＞c（HCOj,故C错误；

D.水解是吸热过程，升高温度，CO^+H2OHCO，+OH-平衡正向移动，故D错误；

故选Ao

13.用石墨电极电解NaCK）2溶液制备CIO2，工作原理如图所示。下列说法错误的是

1*卜

闭离子交换服

A.Na+向电极a移动

B.相同条件下，电极a与电极b产生的气体体积之比为2:1

C电解一段时间后，阴极区溶液pH升高

D.电解NaCQ溶液也可制备CIO?,CIO2应该在电极a上产生

【答案】B

【解析】

【分析】由工作原理图可知，右侧电极b产生了CIO?,即氯元素的化合价从+3升高到+4,发生了氧化反

应，为电解池的阳极，和电源的正极相连，则左侧电极a为阴极，和电源的负极相连，据此分析解答。

【详解】A.由分析可知，左侧电极a为阴极，在电解池中，阳离子向阴极移动，即Na+向电极a移动，

A正确；

B.电极a为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2H2O+2e-=H2f+2OH-,电极b为阳极，发生氧化反

应，电极反应式为：2C10；-2e=2C1O2T,所以相同条件下，电极a与电极b产生的气体体积之比

为1:2,B错误；

C.由分析可知，阴极区发生还原反应，电极反应式为：2H2O+2e-=H2T+2OH1所以电解一段时间后，

阴极区溶液碱性增强，pH升高，C正确；

D.若电解NaClC>3溶液制备CIO2,氯元素的化合价从+5降低到+4,得电子，发生还原反应，应在阴极

区参与反应，即CIO2应该在电极a上产生，D正确；

故选B。

14.已知甲基橙(HIn)变色的pH范围是3.1~4.4,溶液中存在电离平衡：

HIn(红色)In［黄色)+H+,HIn和IE的物质的量分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是

杓

«

的

第

分

&

第

A.pH=5时，溶液呈黄色

B.曲线a表示Iir物质的量分数随PH变化

C.甲基橙电离平衡常数的数量级为10"

D.当溶液刚好变为黄色时，溶液中一J~^为10

c(HIn)

【答案】B

【解析】

【详解】A.甲基橙(HIn)变色的pH范围是3.1~4.4,溶液中存在电离平衡:

HIn(红色)In-(黄色)+H+,因此pH=5时，溶液呈黄色，A正确;

B.随着pH的增大，氢离子浓度逐渐减小，平衡正向进行，hr物质的量分数逐渐增大，因此曲线a表

示HIn物质的量分数随pH变化，曲线b表示in-物质的量分数随pH变化，B错误;

C.当pH=3.4时，溶液中HIn与IiT的物质的量分数相等，所以甲基橙电离平衡常数为

(H)(In)=]0一3.4,因此数量级为i()T,c正确;

c(HIn)

D.甲基橙变色的pH范围是3.1~4.4,当溶液刚好变为黄色时，pH=4.4,所以根据

c(H+)c(In]c(liT)

'/''=IO-34可知溶液中-4~｛为10,D正确;

c(HIn)c(HIn)

答案选B。

15.牙齿表面存在如下平衡:

2+跖=6.8x10-37

Ca5(PO4)3OH(s),-5Ca(aq)+3Poi(aq)+OH-(aq)

Ca5（PO4）3F（s涧Ksp=2.8xl0T

下列说法错误的是

A.在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用

B.口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龈齿，使K*增大

C.正常口腔的pH接近中性，有利于牙齿健康

D.使用含氟牙膏，当Ca5（PC）4）3OH（s）与Ca5（PC）4）3F（s）共存时，\/«2.4xl024

【答案】B

【解析】

【详解】A.在牙膏中添加适量的磷酸盐，使平衡逆向移动，

Ca5（PO4）3OH（s）*5Ca?+（aq）+3PO；（叫）+OH-（aq）,生成Ca$（PO"OH（s）覆盖在牙齿表面,

能起到保护牙齿的作用，A正确；

B.Ksp只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，B错误;

C.正常口腔的pH接近中性，防止Ca5（POj3OH（s）和Ca5（PC）4）3F（s）溶解，有利于牙齿健康，C

正确;

52+3K37

c(0H-)c(Ca)c(P0t)c(0Hj_sp：Ca5(PO4)3oH(s)]_6.8xlO-

土2.4x1024

D.7~r53=D正确;

《F)c(Ca-)c(PO：-)c(F)Kp[ca5(po4)3F(s)]=2,8x10-

故选B。

16.用下列装置不能达到实验目的的是

5滴

0.1mol-U1

NaCl溶液

5mL0.1molL-1AgNC^溶液

图4

A.图1：测量强酸强碱中和反应的反应热

B.图2：测定NazCOs和稀硫酸反应的速率

C.图3：验证浓度对化学平衡的影响

D.图4：证明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

【答案】D

【解析】

【详解】A.图1通过酸碱中和反应前后温度的变化，测量强酸强碱中和反应的反应热，A正确；

B.图2可以通过一定时间内产生的气体的体积：测定Na2C03和稀硫酸反应的速率，B正确；

22+

C.Cr2O7+H20,2CrO4+2H,图3中滴加含有相同浓度的H*和OH溶液，根据溶液颜色的变

化，验证浓度对化学平衡的影响，C正确；

D.5mLO.lmol/LAgNC）3中滴加5滴O.lmol/LNaCl溶液，AgNC）3过量，再加入O.lmol/LNai溶

液，生成黄色沉淀，不能证明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）,D错误；

故选D。

二、非选择题：本题包括4小题，共56分。

17.某学习小组进行Zn与H2sO,反应的实验，探究温度、氯化钠浓度对反应速率的影响。

实验用品：相同规格的锌片，0.5mol-lJ稀硫酸100mL（忽略NaCl固体对溶液体积的影响）。

实验序号12345

温度/℃2525253535

NaCl质量/g00.51.00.50

收集15mLPi2所需时间/s6332202159

H2产生速率/(mL-s-i)V3V4V5

V1V2

回答下列问题：

（1）V]=mL•ST（结果保留小数点后2位）。

（2）由实验与或与（填实验序号）得出升高温度，化学反应速率加快。

（3）欲探究升高温度时氯化钠对反应速率的影响，某同学分析数据发现，—,说明o

V1V2

（4）锌粒与足量0.005mol-lji硫酸反应的速率较慢。为了加快该反应的速率且不改变H?的产量，可以

使用下列方法中的o

A.加少量NaCl固体B.滴加几滴CuSO4溶液

C.将稀硫酸改为浓硫酸D.适当升高温度

（5）为验证氯化钠对反应速率的影响为氯离子，可采用等物质的量的（写化学式）重复上述实验。

【答案】⑴0.24

（2）①.1②.5③.2@.4

（3）升高温度，氯化钠对速率的影响增强（4）AD

（5）KC1（含氯离子的可溶性一价盐如：LiCl等均可）

【解析】

小问1详解】

由表格数据可知，收集15mLH,所需时间为63s,则v1="处土。24mL6点；

【小问2详解】

按照控制单一变量的原则，除了温度不同，其他条件相同，则由实验1和5或2和4可得出升高温度，收

集15mLJi2所需时间缩短，化学反应速率加快的结论；

【小问3详解】

—,说明升高温度，加入氯化钠速率增大幅度大于没加氯化钠速率增大幅度，说明氯化钠对速率

Viv2

的影响增强；

【小问4详解】

A.由（3）分析知，加少量NaCl固体能加快反应速率，由于NaCl未参与反应，则H2的产量不变，A

符合题意；

B.滴加几滴CuSO4溶液，Zn和CuSC）4反应生成Cu,则Zn、Cu和电解质溶液构成原电池，反应速率

加快，由于消耗了Zn,则H2的产量减少，B不符合题意；

C.将稀硫酸改为浓硫酸，Zn和浓硫酸反应不产生H2,C不符合题意；

D.适当升高温度，反应速率加快，H2的产量不变，D符合题意；

故选ADo

【小问5详解】

若要验证氯化钠对反应速率的影响为氯离子，与阳离子无关，则可选择加入等物质的量的含氯离子的可

溶性一价盐如：KC1、LiCl等，重复上述实验即可。

18.FesOJTiO2磁性复合材料具有优异的光催化性能，可由钛铁矿(主要成分为TiFeOs,可表示为

FeOTiO2,杂质为Si。?)制备，一种工艺流程如下：

浓第酸少量NaCl,冰浴热水

II।、i

钛铁矿~.酸浸|—>滤液B―►滤液C—^TiO?—

-[—I―>Fe3O4/TiO2

滤渣AFeCl2-4H2O

晶体一►…一►Fe3O4―

一t

氨水、双氧水

回答下列问题：

(1)“酸浸”工序中，将矿石粉碎的目的是。

(2)“酸浸”后钛元素主要以TiC)2+形式存在，FeTiO3发生的化学反应方程式为。

(3)滤渣A的主要成分为o

(4)加入NaCl的作用是o

(5)加入氨水、双氧水的作用分别是、,获得FeCUZH?。需在HC1氛围中结晶，原

因是。

(6)滤液C加热水后得到难溶于水和稀酸的偏钛酸(用H?TiO3表示)，力口“热水”时反应的离子方程式为

o此时温度为25℃,滤液中pH=2,则此时滤液中c(TiC)2+)为

27

(7Csp[TiO(OH)2]=1.0x10)o

【答案】(1)加快酸浸速率

(2)FeTiO3+4HC1=FeCl2+TiOCl2+2H2O

(3)SiC)2(二氧化硅)

(4)增大C「浓度，促进FeCLdH2。的析出

(5)①.升高pH(2).氧化Fe?+③.抑制Fe2+水解

(6)①.TiO2++2H2O=H2TiO33+2H+②.0.001mol/L

【解析】

【分析】SiCh为酸性氧化物，不与盐酸反应，TiFeCh溶于盐酸，转化成TiO2+、Fe2+,过滤，滤渣A为SiCh,

滤液B中加入少量NaCl,在冰浴下，增大c(Cl-),有利于FeCh-6H2O析出，溶液C中存在TiO2+,加热

水，促进TiC)2+水解得到H2TiO3,偏钛酸不稳定受热分解成TiO2,据此分析；

【小问1详解】

“酸浸”工序中将矿石粉碎的目的是增加矿石与浓盐酸接触面积，提高浸取率；故答案为加快酸浸速

率；

【小问2详解】

TiFeCh溶于盐酸，转化成HO、Fe2+,其化学反应方程式为TiFeO3+4HCl(浓尸TiOCb+FeCb+ZHzO；故

答案为TiFeO3+4HCl(^)=TiOC12+FeC12+2H2O；

【小问3详解】

SiCh为酸性氧化物，不与盐酸反应，TiFeCh溶于盐酸，转化成TiC)2+、Fe2+,过滤，滤渣A为SiCh,故答

案为SiO2(二氧化硅)；

【小问4详解】

滤液B中加入少量NaCLc(Cl-)增大，有利于FeCb•6压。析出，故答案为增大浓度，有利于

FeCh•6H2O析出；

小问5详解】

加入双氧水，将Fe2+氧化成Fe3+,加入Nlh^HzO,调节pH,使Fe3+以氢氧化铁形式沉淀出来；Fe?+能发

生水解，在HC1氛围中加热，可以抑制Fe2+水解；故答案为提高pH；将Fe2+氧化成Fe3+；抑制Fe?+水

解；

【小问6详解】

溶液C中存在Ti02+,加热水，促进Ti02+水解得到H2TiO3,其离子方程式为

2+++212

TiO+2H2O=H2TiO3I+2H；pH=2的溶液中c(H)=1.0X10-mol/L,此时溶液中c(OH-)=1.0X10-mol/L,

Ksp[TiO(OH)2]1.0x10-27

c(TiO2+)==1.0X10-3mol/L；故答案为TiO2++2H2O=H2TiO3J+2H+；

~c2(OH)-(l.OxlO12)2

1.0X10-3mol/Lo

19.氢氧化钠和澳化氢是重要的化工原料。可采用双极膜BMP技术电解制备。在电场的作用下，水在双

极膜(BMP)作用下离解成H+和OH-,分别向电解池的两极移动，工作原理如图所示：

NaBr原料液Na2so籀液

BMPC膜

NaBr溶液

回答下列问题:

(1)阳极的电极反应式为

(2)C膜为.(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(3)下列说法正确的是

A.电解过程中，两极室Na2sO,浓度均不变

B.电解后NaBr溶液浓度降低

C.N室有NaOH生成

电解

D.该装置的总反应为：4NaBr+6H2O4NaOH+4HBr+2H2T+02T

(4)可用HCOONa溶液吸收Er2可制备NaBr原料液，同时产生CO?和上述反应中氧化剂和

还原剂物质的量的比为o

(5)氯碱工业也可制备NaOH,同时产生______=

【答案】⑴40H-4e-=O2T+2H2O

(2)阳(3)BD

(4)①.HBr(澳化氢)1：1

(5)H2、CU(“氢气、氯气”)

【解析】

【分析】电解池中，与电源负极相连的一极作阴极，电极反应式为2H++23=H2T,与电源正极相连一

极作阳极，电极反应式为40H——4片=。2个+2H2。；左侧BMP中，可移向阴极室，OH一移向M

室，c膜为阳离子交换膜，原料室中的Na+经C膜移向M室，因而从M室可得到NaOH；右侧BMP中，

OH一移向阳极室，H+移向N室，原料室中的Br经阴离子交换膜移向N室，因而从N室可得到HBr；

据此分析解答。

【小问1详解】

与电源正极相连一极作阳极，电极反应式为40H——4F=。2T+2H2。；

【小问2详解】

根据分析，C膜为阳离子交换膜；

【小问3详解】

A.阳极的电极反应式为40IT—4^=。2个+2H2。，因此阳极有水生成，Na2s。4浓度减小，A错

误；

B.原料室中的Na+经C膜移向M室，Br经阴离子交换膜移向N室，因此电解后NaBr溶液浓度降低，B

正确；

C.根据分析，M室有NaOH生成，C错误；

D.该反应的实质是电解水，同时由于离子的移动，反应有NaOH和HBr生成，则该装置的总反应为：

电解

4NaBr+6H2O4NaOH+4HBr+2H2T+O2T,D正确；

故选BD。

【小问4详解】

HCOONa和Br2反应生成NaBr、CCh和HBr,反应的化学方程式为

HCOONa+Br2=NaBr+CO2T+HBr;Br,中Br元素化合价由0价降低到-1价，Br2作氧化剂，

HCOONa中C元素化合价由+2价升高到+4价，HCOONa作还原剂，根据化学反应方程式可知，氧化

剂和还原剂物质的量之比为1：1；

【小问5详解】

电解

氯碱工业也可制备NaOH,化学反应方程式为2NaCl+2HzO^ZNaOH+H?T+CLT,则电解过程

中同时产生H2、C12O

20.乙醇转化制氢是当前研究热点。主要反应为：

1

反应iC2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)AHj=+173.3kJmor

反应iiCO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mol^

回答下列问题：

-1

⑴反应C2H50H值）+珥0q）.2CO（g）+4H2（g）AH=kJ-mol，该反应在

（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。

（2）有关反应i和反应ii,下列说法正确的是0

A.增加乙醇的浓度有利于提高乙醇的转化率

B.恒压通入氮气有利于提高H?产率

C.使用催化剂，可以提高H2的平衡转化率

D.寻找合适催化剂促进反应I同时抑制反应ii是一种合适的研究方向

（3）写出反应i的平衡常数表达式Kp=。T°C、O.IMPa的恒压密闭容器中，充入Imol乙醇和

3molH2O（g）,假