2023-2024学年上海市某中学高三年级下册三模化学试卷含详解

上海市建平中学2023学年第二学期

高三化学三模

说明：⑴本场考试时间为60分钟，总分100分；

⑵请认真答卷，并用规范汉字书写。

⑶注明为不定项的选择题，每题有1〜2个正确选项；其它选择题均只有1个正确选项。

（4）本卷可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Mg-24Fe-56

一、储氢材料

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。

1.氢化钠（NaH）是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为o（写化学

式）

2.钛系贮氢合金中的钛铸合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态镒的价层电子排布式为

）的高，其主要影

响因素是

A.分子量B.极性C.氢键D.键能

NH3BH3（氨硼烷）具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度（<350℃）而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可

通过环硼氨烷、CH4与H2O进行合成。

4.上述涉及的元素H、B、C、N、O原子半径最大的是,电负性最大的是o

5.键角：CH4凡0（填“>”“<”或"="），原因是o

氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构

如图所示。

6.距离Mg原子最近的Fe原子个数是

7.铁镁合金的化学式为

8.若该晶胞的晶胞边长为dnm,阿伏加德罗常数为NA，则该合金的密度为g4111-3(用含的式子

表达)。

9.若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约

为Lo

A.5.6B.11.2C.22.4D.44.8

二、CO2的控制与利用

大气中CC)2含量控制和co2资源化利用具有重要意义。

10.CH,还原CC>2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

1

I.CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH1=+247kJ-mor

1

II.CH4(g)+3CO2(g)=4CO(g)+2H2O(g)AH2=+329kJ-moF

1

反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的AH=kJ.mor0

1

工业上可利用CO?制备CH3OH：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49kJ-moF

1L500C时，该反应的平衡常数K=2.50,该温度下某时刻测得体系内四种物质的浓度均为ImoL17］，则此时

口正v逆0

A.>B.<C.=D.无法确定

12.提高反应速率且增大CH30H(g)的平衡产率，可采取的措施。(不定项)

A.升高反应温度B.使用合适的催化剂

C.增大体系压强D.从平衡体系中及时分离出CH30H(g)

一种捕获CO2并实现资源利用的反应原理如图甲所示。反应①完成之后，以N2为载气，将恒定组成的N?、

CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图乙所示。反应过

催化齐I」

程中始终未检测到CO?,在催化剂上有积碳，推测发生了制反应(反应③)：CH4^—C+2H2O

时间/min

甲乙

13.反应②的化学方程式为0

14.。-与时间段内，反应②速率减小至。的原因是=

15.马时刻，生成H2的速率反应②_________反应③。

A.>B.<C.=D.无法确定

在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将cc>2转化为碳基燃料（包括CO、烷烧和竣酸等），其装置原理如

16.图中生成甲酸的电极反应式为o

17.当有0.4molH+通过质子交换膜时，理论上最多生成HCOOH的质量为

三、锂离子电池

制备锂离子电池的正极材料的前体FePC>4的一种流程如下：

资料：i.磷灰石的主要成分是Cas^OjF

ii.Ca(H2PoJ2可溶于水，CaSO「2H2。微溶于水

iii.^p(FePO4)=1.3x10^

iv.Fe3++EDTA4.>[Fe(EDTA)]

I.制备H3PO4

18.用H3PO4溶液、H2so4溶液分步浸取磷灰石生成HF、CaSO「2H2。和H3P04，主要反应的化学方程式为

Ca5（PO4）3F+7H3PO4=5Ca（H2PoJ+HFMDCa（H2POj。

19.增大酸浸反应速率的措施有（写1条）。

20.其他条件不变时，若仅用H2S04溶液酸浸，浸取的速率低于用HSPOQHzS。’分步浸取法，原因是

__________________________O

II.制备FePC）4

将H3P。4、FeSO4、H2O2混合并调节溶液的pH制备FePC）4。

21.酸性条件下，生成FePC＞4的离子方程式是o

常温下，利用NaOH调节H3P。4溶液pH时，得到溶液中含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。

%L

,0

、

茕.5

余

则

£S

蚂

娶

7.212.3

PH

22.下列说法正确的是。

A.H3PO4的电离方程式为：H3Po4-3H++PO；

B.M点时，溶液中c（Na+）＞c（H2Poi）=c（HP0:）＞c（0H-）＞c（H+）

C.pH=5时，溶液c（Na+）=c（H2PO；）+2c（HPOj）+3c（POr）

D.pH=10时，溶液中水的电离程度比纯水大

23.pH=l时，溶液中的c（HPOj）=I。.moi/L,贝什,（3：-）=mol/L,再加入FeSC）4晶体、

H2O2溶液使溶液中的c（Fe3+）=lmol/L,不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生FePO4沉淀

FePO4的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。

24.研究表明，沉淀时可加入含EDTA,一的溶液，EDTA"的作用是。

25.配离子［Fe（EDTA）1的结构如图所示，图中M代表Fe3+。EDTA中碳原子的杂化方式为,

Fe3+的配位数为o

26.其他条件不变时，工业上选择pH=2而不是更高的pH制备FePO”可能的原因是

___________（答出2点）。

四、药物合成

利喘贝是一种新的平喘药，其合成过程如图:

°、

CH3

药物利喘贝

已知：1.+NaI+H2O

CHCOOH

ii.&-CHO^)2>RI-CH=CH-COOH

27.B名称为»E的官能团的名称为-

28.反应①所需试剂为oD—E的反应类型为0

29.H苯环上的一氯代物有两种，能发生银镜反应，也能与氯化铁溶液发生显色反应。由H生成I反应的化学方程

式为o

30.L结构简式为。

31.在J同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为o

①含有一个苹环

②能与NaHCCh反应

③遇FeCb显示紫色

④核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比1:122:2

32.丁俗称香兰素，在食品行业中主要作为一种增香剂。香兰素的一种合成路线如下。

中间产物1和中间产物2的结构简式分别为；。

五、实验综合

钢被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。V2O5有强氧化性，在实验室以V2O5为

原料制备氧钮（IV）碱式碳酸镀晶体，此晶体难溶于水，其化学式为（NH4）5［（VO）6（CO3）4（OH）9110H2。，是

制备热敏材料VO?的原料。过程如下：

I微热数分钟IIr

丫2%…飞…溶液NH益溶液（曲）仃外叱乂叫/阪。

已知：①氧化性：V2o5>Cl2；②VO?+能被。2氧化。

33.步骤I中除生成VOCL外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程式为o若只用

浓盐酸与V2O5反应也能制备VOCU溶液，从环保角度分析，使用N2H「2HC1的目的是。

步骤n可在如图装置中进行：

用小写字母表示）。盛有NH4HCO3溶液的仪器名称为。

35.连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为o

36.实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和NH4HCO3溶液洗涤。请从化学平衡的角度解释使用饱和

NH4HCO3溶液洗涤晶体的原因：。证明沉淀已经洗涤干净的方法是O

测定粗产品中锐的含量。实验步骤如下：

称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到的溶液，加入0.02mol-l7iKMnO4溶液至稍过量，加入某还原剂

1

除去过量KM11O4溶液，最后用cmol-17（NH4）2FeG。。2标准溶液滴定至终点

+2++2+3+

（VO2+Fe+2H=VO+Fe+H2O）,消耗标准溶液的体积为bmL。

37.粗产品中帆的质量分数表达式为（以VO?+计，式量为67）。

38.若（NHJzFelSOj2标准溶液部分变质，则测定结果

A.偏高B.偏低C.无影响

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高三化学三模

一、储氢材料

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。

1.氢化钠（NaH）是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为。（写化学

式）

【答案】NaH

【详解】NaH遇水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2T,氢化钠中氢元素化合价升高，被氧化，作为还原

剂，则还原剂为NaH。

2.钛系贮氢合金中的钛锦合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态镒的价层电子排布式为

【答案】3d54s2

【详解】锦的原子序数为25,核外电子数为25,基态铳原子的电子排布式为[Ar]3d54s2,价层电子排布式为

3d54s2;

A.分子量B.极性C.氢键D.键能

【答案】C

【详解】咔噗与均属于分子晶体，其沸点高低与氢键、范德华力有关，咔嗖中含有“N-H”，

能形成分子间氢键,分子间不存在氢键，因此咔噗的沸点高于，选项C正

确；故答案为C。

NHsBHsI氨硼烷）具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度（<350℃）而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可

通过环硼氨烷、CH4与H2O进行合成。

4.上述涉及的元素H、B、C、N、。原子半径最大的是,电负性最大的是

5.键角：CH4凡0（填“>”“<”或"="），原因是。

【答案】4.①.B②.O

5.0.>②.CH4和H2O都有4个价层电子对，但CH4分子中没有孤电子对，H2O有2对孤电子对，孤电

子对与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大，键角越小

【4题详解】

同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下元素的原子半径依次增大，则H、B、C、

N、O的原子半径最大的是B,

同周期主族元素从左到右，电负性依次增大，同主族元素从上到下元素的电负性依次减小，则H、B、C、N、0

的电负性最大的是0;

【5题详解】

CH4和H2O都有4个价层电子对，但CH4分子中没有孤电子对，H2O有2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之

间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大，键角越小，所以H2O小于CH4的键角；

氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构

如图所示。

6.距离Mg原子最近的Fe原子个数是=

A.4B.6C.8D.12

7.铁镁合金的化学式为o

8.若该晶胞的晶胞边长为dnm,阿伏加德罗常数为NA，则该合金的密度为g4111-3（用含的式子

表达）。

9.若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约

为L。

A.5.6B.11.2C.22.4D.44.8

【答案】6.A7.MgzFe或FeMg2

4.16xl023

8.9.C

3

d-NA

【6题详解】

从晶胞结构图中可看出，Mg原子位于晶胞体内，Fe原子位于晶胞顶角与面心，距离Mg原子最近的Fe原子是位

于3个面心的Fe原子及1个顶角的Fe原子，共4个，A正确；

故答案为：A；

【7题详解】

Mg原子位于晶胞体内，有8个，Fe原子位于晶胞顶角与面心，有8$+6x；=4个，故化学式为Mg?Fe或FeMg2；

oZ

故答案为：Mg?Fe或FeMg2；

【8题详解】

n-M4x(24x2+56)_4.16xl023_3

i3=——；--------g-cm.

根据晶胞密度计算公式’该合金的密度为尸不二而…丁.加3

d-NA'

4.16x1（）23

故答案为:

3

d-NA

【9题详解】

该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，晶胞中H2分子数目为12x(+l=4,储氢合金晶胞中，含有8

48g

个Mg原子，含有4个H2分子，含Mg48g的该储氢合金中，Mg的物质的量为-广=2mol,则储氢合金中

24g/mol

r\-I

H,的物质的量为3吧x4=1mol,标准状况下H2的体积约为lmolx22.4L/mol=22.4L,C正确；

-8-

故答案为：Co

二、CO2的控制与利用

大气中co2含量的控制和co2资源化利用具有重要意义。

10.CH,还原CC>2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

1

I.CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）AH1=+247kJ-mor

1

II.CH4（g）+3CO2（g）=4CO（g）+2H2O（g）AH2=+329kJ-mor

1

反应CC）2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AH=kJ.mol0

【答案】+41

TT-T

【详解】根据盖斯定律，反应CC）2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）=V，贝I

11

AH2-AH,（+329kJ-mor）-（+247kJ-mor）

△H=--------=-------------------------------------------L-+4IkJ•mol;

22

故答案为：+41o

1

工业上可利用CO?制备CH3OH：CO2（g）+3H2（g）.CH3OH（g）+H2O（g）AH=-49kJ.moF

1L500C时，该反应的平衡常数K=2.50,该温度下某时刻测得体系内四种物质的浓度均为ImoL17］，则此时

y正v逆0

A.>B.<C.=D.无法确定

12.提高反应速率且增大CH30H(g)的平衡产率，可采取的措施。(不定项)

A.升高反应温度B.使用合适的催化剂

C.增大体系压强D.从平衡体系中及时分离出CH30H(g)

【答案】11.A12.C

【11题详解】

八C(CHOH)C(HO)1X1,

该温度下，某时刻Qc=/:3\2\=丁==1<K=2.5O,此时刻未达到平衡状态，反应正向进行，

c(CO2)c(H2)1X1

联>以逆，A正确；

故答案为：A；

【12题详解】

A,升高反应温度，可以提高反应速率，该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，CH30H(g)的平衡产

率减小，A错误；

B.使用合适的催化剂，可以提高反应速率，但平衡不移动，CH30H(g)的平衡产率不变，B错误；

C.增大体系压强，容器体积减小，气体物质浓度增大，提高反应速率，平衡向气体体积减小的方向移动，该反应

正反应为气体体积减小方向，增大体系压强平衡正移，CH30H(g)的平衡产率增大，C正确；

D.从平衡体系中及时分离出CH30H(g),CH30H(g)浓度减小，逆反应速率减小，平衡正移，可以增大

CH30H(g)的平衡产率，C02,H2浓度减小，正反应速率减小，D错误；

故答案为：Co

一种捕获CO2并实现资源利用的反应原理如图甲所示。反应①完成之后，以N2为载气，将恒定组成的N?、

CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图乙所示。反应过

催化齐I」

程中始终未检测到CO?,在催化剂上有积碳，推测发生了制反应(反应③)：CH4^—C+2H2O

CO2

时间/min

甲乙

13.反应②的化学方程式为

14.%-匕时间段内，反应②速率减小至0的原因是

15.马时刻，生成H2的速率反应②.,反应③。

A.>B.<C.D.无法确定

催化剂

【答案】

13.CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2

14.CaCO3消耗完全15.A

【13题详解】

催化剂

反应②是甲烷和碳酸钙反应生成氧化钙、CO和H2,反应的化学方程式为CaCO3+CH4=CaO+2co+2凡。

【14题详解】

催化剂

A一勾时间段内，反应②是CaCC）3+CH4=CaO+2CO+2H2>t3时刻不再产生CO,反应②速率减小至0,原因

是CaCCh消耗完全;

【15题详解】

反应②生成的CO和氢气一样多。J时刻，CO得流速为1~2之间，H2的流速为2,可知生成H2的速率反应②>反

应③，选A。

在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将CO2转化为碳基燃料（包括CO、烷煌和竣酸等），其装置原理如

16.图中生成甲酸的电极反应式为

17.当有0.4molH+通过质子交换膜时，理论上最多生成HCOOH的质量为。

+

【答案】16.CO2+21+2H=HCOOH17.9.2g

【分析】由图可知，Pt电极氧元素价态升高失电子，Pt电极为阳极，电极反应式为2H2。-4日=。2个+411+,石墨

+

烯电极为阴极，电极反应式为：CO2+2e+2H=HC00H；

【16题详解】

+

根据分析可知，生成甲醇的石墨烯电极反应式为：CO2+2e+2H=HC00H;

【17题详解】

当有0.4molH+通过质子交换膜时，转移0.4mol电子，生成OZmolHCOOH,质量为；0.2molx46g/mol=9.2g。

三、锂离子电池

制备锂离子电池的正极材料的前体FePC>4的一种流程如下：

-------酸浸----------纯化--------FeSCL、H?02------------

磷灰石型式>粗HFO,出。H3PO4—、国二；2A……FePO4

资料：i.磷灰石的主要成分是Ca5(POj3F

ii.Ca(H2Po4)2可溶于水，CaSOjZH2。微溶于水

-22

iii.^p(FePO4)=1.3xl0

iv.Fe3++EDTA4,[Fe(EDTA)]

I.制备H3PO4

18.用HsP。,溶液、HzS。,溶液分步浸取磷灰石生成HF、CaSO「2H2。和HsP。"主要反应的化学方程式为

Ca5(PO4)3F+7H3PO4=5Ca(H2PO4)2+HF^和Ca(H2PoJ。

19.增大酸浸反应速率的措施有(写1条)。

20.其他条件不变时，若仅用H2S04溶液酸浸，浸取的速率低于用HSPOQH?S04分步浸取法，原因是

II.制备FePC)4

将H3P。4、FeSO4、H2O2混合并调节溶液的pH制备FePC)4。

21.酸性条件下，生成FePC)4的离子方程式是=

常温下，利用NaOH调节HsP04溶液pH时，得到溶液中含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。

1.0

HPO-HPO尸

24

y入P3

4

5二

-MPO_

Z34

7.2

PH

22.下列说法正确的是

A.H3PO4的电离方程式为：H3Po43H++PO：-

+

B.M点时，溶液中c（Na+）＞c（H2PO；）=c（HPOj）＞C（OIT）＞c（H）

C.pH=5时，溶液c（Na+）=c（H2PO；）+2c（HPOj）+3c（PO『）

D.pH=10时，溶液中水的电离程度比纯水大

23.pH=1时，溶液中的c（HPOj）=10-73mol/L,贝Uc（PO，）=mol/L,再加入FeSO,晶体、

H2O2溶液使溶液中的c（Fe3+）=lmol/L,不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生FePO,沉淀

__________________________O

FePO4的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。

24.研究表明，沉淀时可加入含EDTA,一的溶液，EDTA"-的作用是。

25.配离子［Fe（EDTA）1的结构如图所示，图中M代表Fe?卡。EDTA中碳原子的杂化方式为,

Fe3+的配位数为=

26.其他条件不变时，工业上选择pH=2而不是更高的pH制备FePC）4，可能的原因是

___________（答出2点）。

【答案】18.Ca（H2Po4卜+H2sO4+2H2。=CaSO4-2H2OJ+2H3PO4

19.磷灰石粉碎、加热、搅拌、适当增大酸的浓度等

20.直接用硫酸浸取，生成的硫酸钙覆盖在磷灰石的表面，减少了硫酸与磷灰石的接触面积

2++

21.2H3PO4+2Fe+H2O2=2FePO4J+4H+2H2O22,BD

23.①.1x10—18.6②.能

24.沉淀时可加入含EDTA”的溶液，发生反应Fe3++EDTA“-[Fe（EDTA）]-,使Fe"浓度降低，沉淀速率

减慢，防止团聚，随Fe/浓度降低，Fe3++EDTA4-.[Fe（EDTA）1逆向移动，生成的Fe/继续被沉淀

25.①.sp3、sp2②.6

26.①.pH过高容易生成氢氧化铁沉淀②.pH过高PO;的浓度大，因生成沉淀速率过快发生团聚

【分析】由题给流程可知，磷灰石用磷酸溶液和硫酸溶液分步浸取、过滤制得粗磷酸，粗磷酸经纯化得到磷酸，向

磷酸中加入硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液并调节溶液pH,充分反应、过滤得到磷酸铁。

【18题详解】

第二步，硫酸和Ca（H2PoJ2反应生成磷酸，反应方程式为

442；

Ca（H2Pok+H2s。+2H。=CaSO4-2H2OJ+2H3PO4

19题详解】

根据影响反应速率的因素，增大酸浸反应速率的措施有：磷灰石粉碎、加热、搅拌、适当增大酸的浓度等；

[20题详解】

直接用硫酸浸取，生成的硫酸钙覆盖在磷灰石的表面，减少了硫酸与磷灰石的接触面积，所以仅用H?SO4溶液酸

浸，浸取的速率低于用HSPOQHzS。’分步浸取法。

[21题详解】

4

酸性条件下，H3P。、FeSO4,H2O2混合生成FePO”反应的离子方程式是

2++

2H3PO4+2Fe+H2O2=2FePO4J+4H+2H2O；

[22题详解】

A.H3PO,弱酸，磷酸分步电离，电离方程式为：

+

H3Po「H+H2PO；SH2PO；H++HPO广、HPOt.IT+PO；,故A错误；

B.根据图像，M点时，溶液中c（Na+）＞c（H2POj=c（HPO：）＞c（0IT）＞c（H+）,故B正确；

C.根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（H2PO；）+2c（HPOj）+3c（PO：）+c（0IT）,pH=5时，

c（H+）＞c（OH-）,所以溶液c（Na+）＜c（H2PO；）+2c（HPOj）+3c（PO；）,故C错误；

72123

D.pH=10时，溶质为Na2HPO4,Ka2=10-＞Ka3=10^-,HPO1的水解常数为ixlCT，,HPO广水解大

于电离，所以水的电离程度比纯水大，故D正确;

选BD。

【23题详解】

即（P0》（H+）

Ka3=l0"3,E=10-123,pH=l时，溶液中的c（HPOj）=10-7.3mol/L,则c（po：-）=

c（HPO；-）

12373

lxl0^xlxl0--186223+

=lxIOmol/L；7^sp（FePO4）=1.3x10,c（Fe）=lmol/L,Q=

0.1

18618622

Ixlx10-=1XW->K8P（FePO4）=1.3x10-,此时能产生FePO4沉淀。

【24题详解】

沉淀时可加入含EDTA,一的溶液，发生反应Fe3++EDTA“—[Fe（EDTA）]「，使Fe3+浓度降低，沉淀速率减

慢，防止团聚，随Fe3+浓度降低，Fe3++EDTA,-•[Fe（EDTA）1逆向移动，生成的Fe3+继续被沉淀。

[25题详解】

EDTA中单键碳原子采用sp3杂化、双键碳原子采用sp2杂化；根据图示，6个原子与Fe3+形成配位键，配位数为

6o

【26题详解】

其他条件不变时，工业上选择pH=2而不是更高的pH制备FePO”可能的原因是pH过高容易生成氢氧化铁沉

淀，pH过高PO：的浓度大，因生成沉淀速率过快发生团聚。

四、药物合成

利喘贝是一种新的平喘药，其合成过程如图:

产

o、

HCH3

N

O

药物利喘贝

OHOCH3

已知：i.+CH3I+NaOH—>+NaI+H2O

CH^COOH）2

ii.R-CHO>Ri-CH=CH-COOH

27.B的名称为oE的官能团的名称为

28.反应①所需试剂为。D—E的反应类型为

29.H苯环上的一氯代物有两种，能发生银镜反应，也能与氯化铁溶液发生显色反应。由H生成I反应的化学方程

式为O

30.L的结构简式为0

31.在J的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为0

①含有一个苹环

②能与NaHCCh反应

③遇FeCb显示紫色

④核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为1:122:2

32.丁俗称香兰素，在食品行业中主要作为一种增香剂。香兰素的一种合成路线如下。

J

中间产物1和中间产物2的结构简式分别为

【答案】27.①.邻硝基甲苯或2-硝基甲苯②.氨基、酯基

28.①.浓硫酸、浓硝酸②.还原反应

COOH

OHO

II

CH-COOH

32.

【分析】根据A的分子式可知AA和浓硝酸发生甲基的邻位取代生成B,

COOHCOOCH3

入VNC>2,甲醇与c发生酯化生成D为/&/N02

根据C的分子式知，B中甲基被氧化生成C为D中

COOCH3CHQCCOOCH.

硝基发生还原反应生成E/人JNH2,根据产物逆推G为

[ITCH3O-CH=CH-C-NH-，

CH=CHCOOHCHO

则L为『"J，根据信息ii可知K为J),

H与FeCh作用显色且能发生银镜反应，苯环

OCH

Y^3T^OCH3

OCH3OCH3

CHOCHO

，则H为，I为IT1；

上的一氯代物有两种，说明H中含有酚羟基且苯环上含有两种氢原子

丫jBr

OHOH

[27题详解】

CH3COOCH3

B的结构简式为[>[N02,名称为邻硝基甲苯或2-硝基甲苯；E的结构简式为14/NH2,官能团的名

称为氨基、酯基；

[28题详解】

COOCHqCOOCH,

「NO2,E])1NH2,D中硝基发生还原反

反应①为硝化反应，所需试剂为浓硫酸、浓硝酸；D为

应生成E中氨基，所以D生成E的反应类型是还原反应；

【29题详解】

H与FeCb作用显色且能发生银镜反应说明含有酚羟基和醛基,苯环上的一氯代物有两种，H的结构简式为，由H

CHOCHO

DMF

生成I反应的化学方程式为「|+Br2>[||

+HBr；

YVKBr

OHOH

[30题详解】

CH=CHCOOH

由分析可知L为；

Y^OCH3

OCH3

[31题详解】

CHO

其同分异构体①含有一个苯环；②能与NaHCX^反应，说明含有竣基；③遇

FeC1显示紫色，说明有酚羟基；④核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为1:1:2:2:2,则应该为较对称结

CH?COOH

构，满足上述条件的同分异构体为V

0H

[32题详解】

中苯环上酚羟基对位氢原子和中醛基发生

对比℃H3OHCCOOH

0

加成反应生成中间产物1

五、实验综合

机被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。V2O5有强氧化性，在实验室以V2O5为

原料制备氧机(W)碱式碳酸镂晶体，此晶体难溶于水，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9110H2。，是

制备热敏材料VO?的原料。过程如下:

I微热数分钟IIr1

6MHe心心»℃12溶液阻益溶液(NHj[(VO)6(C(U(OH)9]」0H2。

V2O5

已知：①氧化性：V2O5>C12；②v(y+能被。2氧化。

33.步骤I中除生成VOCL外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程式为o若只用

浓盐酸与V2O5反应也能制备VOC%溶液，从环保角度分析，使用N2H「2HC1的目的是

步骤H可在如图装置中进行：

34.为了排尽装置中的空气，防止VO?+被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为CT(按气流方向，

用小写字母表示)。盛有NH4H