河南省濮阳市2024届高三第一次模拟考试理综化学试卷(含答案)

河南省濮阳市2024届高三第一次模拟考试理综化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1.Talaromydine（II）对HeLa、MCF-7和A549细胞显示出中等的抑制作用，其结构

如图所示。下列有关该有机物的叙述错误的是（）

A.含氧官能团有2种

B.能发生加成反应、取代反应

C.没有顺反异构体

D.能使酸性KMnC>4溶液褪色

2.中山大学廖培钦教授利用HAB和cu2+、Sd+合成了具有异金属不对称Sn...Cu双

位点的稳定金属有机框架（CuSn-HAB），实现高选择性电催化还原CO2生成乙醇。

CuSn-HAB的结构如图所示。

下列有关该图的叙述错误的是（）

A.只有N原子提供孤电子对与金属形成配位键

B.N原子都是sp3杂化，C原子都是sp，杂化

C.CuSn-HAB中N元素的第一电离能最大

D.CuSn-HAB不能与水分子形成氢键

3.镁锂双盐电池是新型二次离子电池，其放电时的工作原理如图所示。

下列说法错误的是（）

A.充电时，Mg?+和Li+均向Q极区移动

-+

B.充电时，阴极的电极反应式为Li^VS2-xe=VS2+xU

C.放电时，Q电极Mg失去电子，电子经导线流向R电极

D.电池工作时，若外电路中转移电子的物质的量为Qlmol，则两极的质量变化值相差

0.5g

4.根据实验操作及现象，下列结论错误的是（）

选

实验操作及现象结论

项

将少量金粉分别加入浓硝酸和王水中，前者金粉不溶，后王水中的氯离子增

A

者金粉溶解生成［AuCL］和遇空气变红棕色的气体强了硝酸的氧化性

将电石与饱和食盐水反应生成的乙快通入硫酸铜溶液中，生成的乙焕气体中

B

有黑色沉淀生成可能含有硫化氢

浓硫酸与蔗糖反应得到疏松多孔海绵状的炭，有刺激性气浓硫酸表现出脱水

C

味气体放出性和氧化性

苯酚的酸性比碳酸

D向澄清的苯酚钠溶液中通入CC）2,溶液变浑浊

弱

A.AB.BC.CD.D

5.硼氮六环（无机苯，B3N3H6）可借助下列方法合成:

ClH

BB

//

HNNHHNNH

BC13NaBH

NHC1---------->II4>II&H(BNH)

4413-423KC1BBC1HB336

C6H5cl\\

NN

HH

反应①反应②

下列说法错误的是（)

A.BCI3为含有极性键的非极性分子

B.上述反应中涉及N-H、B-Cl键的断裂和B-H键的形成

C.将NH4C1替换为ND4C1,反应可得到B3N3D6

D.无机苯中H元素的化合价有7价和+1价两种

6.常温下，用O.lOOOmol•「NaOH溶液滴定20.00mLO.lOOOmol-U1H3Po4溶液的PH

HNaOH（aq）］/r［H3PO4（aq）］

下列说法正确的是（）

A.先用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液由红色变为橙色

B.X点到Y点发生的反应为H3Po4+2OIT-HPOf+2H2。

C.常温下，HPO＞的水解常数小于其电离常数

-45605

D.常温下，H3PO4+HPO"2H2PO；的平衡常数K=IO

二、填空题

7.铝(Pd)是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。一种从铝铝精矿［含有

Pt、Pd、Au、Cu、Bi］中分离提取铝的工艺流程如图所示：

Au

、水盐液N.H4.H,O

I，

f(NH)PdCL⑸-►Pd(NHLCh(aq)—Pd(NH,)THs)+Pd

滋液3N：、NHZ'I

(1)“滤液1”中含有H［CuCU］和BiCjH［CuClJ中Cu的化合价为______；Bi与

As在周期表中位于同一主族，基态As原子的简化电子排布式为。

(2)“氯化溶解”时氯气的作用是o

(3)“分金”时，HAuJ的氧化性_______(填“大于”或“小于")H2PteL，理由是

(4)“沉伯”时发生反应的化学方程式为0

(5)“沉底时反应的化学方程式为。“滤液3”可以进入到中循环利

用。

(6)N2H4H2O(水合期0将Pd(NH3)2C12还原为金属铝时，还原剂与氧化剂的物质

的量之比为.0

8.硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸的关键工序是SO?的催化氧化：

1

2SO2(g)+O2(g).里吗2so3(g)AH=-196kJmor。回答下列问题：

(1)该反应在有无催化剂下的部分反应历程如图所示:

T

o

.m

op

血

器

友

要

SO2(g)+V2O5(s)SO3(g)+V2C)4(s)的AH(填“>”“〈”或“=”，下同)0,

耳一耳--------耳_&。

(2)在不同钢催化剂下，在相同时间内，SO,的转化率与温度的关系如图所示：

80-

%-

0

、

拗6-

占-

髀0

4-

品d-V-K

-

60

s-c-V-K-Cs

2

b-o—V-K-Ce

0-

-V-K-Cs-Ce

c

350400450500550

温度

①催化性能最佳的催化剂是(填标号)。

②已知晶体钾属于立方晶系，晶胞参数为apm,晶体密度为0.86g(由叫则钾晶胞中

含有K的原子数为(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

(3)在一定的温度和压强下，2SO2(g)+O2(g),-2SC)3(g)达到平衡时SO2的转化率

如下表所示：

平衡时SO2的转化率/%

温度/℃

0.1MPa0.5MPaIMPa5MPalOMPa

45097.598.999.299.699.7

实际生产中采用的压强为,原因是

(4)在温度为人容积为1L的恒容密闭容器中充入Q6molS()2和Q3mol()2,仅发生

2

反应：2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g),实验测得：VJE=^.C(SO2).C(O2)^

2

yi2=^-C(SO3),平衡时。2的物质的量为0.2mol，则》=________mol.L'o

化正

9.异硫氧酸荧光素(I)常用作诊断病毒疾病以及荧光抗体技术中的荧光材料，其一

种合成路线如图所示：

GH

回答下列问题：

(I)c中含氧官能团的名称为。

(2)E-F的反应类型是。H分子中有个手性碳原子。

(3)H-I的另一种产物为(填化学式)。

(4)A-B的化学方程式为o

(5)M是C的同系物，M的相对分子质量比C多14。T是M的同分异构体，同时具

备下列条件的T的结构有种(不考虑立体异构)。

①苯环上只有三个取代基；

②只含两种官能团，其中一种是-NO2,另一种官能团既能发生水解反应又能发生银

镜反应。

其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1：2：2：2的结构简式为

(填一种)。

(6)设计以苯为原料制备苯异硫氧(的合成路线：(其他

试剂任选)。

三、实验题

10.某小组设计实验探究MnC）2和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气的性质，实验装置

NaOH溶液

实验中，装置C中溶液先变浑浊，后变澄清；装置D中溶液先变红色，后褪色。

回答下列问题：

（1）装置B中试剂是（填名称），装置E的作用是。

（2）装置A中反应的离子方程式为。

（3）能证明氯的非金属性比硫强的实验现象是o经检验装置C中最终生成

了SOj，写出C中浑浊变澄清时反应的化学方程式：。

（4）根据装置D中现象，有人认为SCN-被氧化了。请你设计实验证明他的观点是否

正确：O

（5）实验完毕后，利用下列装置测定装置A中剩余盐酸的浓度：

将装置A中剩余溶液过滤，取KmL滤液进行实验，最终收集的体积为％mL（已折

合成标准状况）。

①实验中部分操作步骤:

a.读数

b.冷却至室温

c.调平量气管和烧杯的液面

正确操作步骤的顺序为（填字母）。

②能与MnO?反应的最低盐酸浓度为mol-lJ（用含匕、匕的代数式表示）。

参考答案

1.答案：c

解析：A.该有机物中的含氧官能团有竣基、酰胺基，A项正确；

B.该有机物含碳碳双键，能发生加成反应；含酰胺基、孩基，能发生取代反应，B项

正确；

C.该有机物的竣基连接的碳碳双键上每个碳原子都有1个氢原子，有顺反异构体，C

项错误；

D.该有机物含碳碳双键，能被酸性高锦酸钾溶液氧化，D项正确；

故选C。

2.答案：D

解析：A.观察结构可知，N原子提供孤电子对与Cu离子形成配位键，0原子与Sn原

子形成共价键，A正确；

B.N原子形成3个共价键、1个配位键，采用sp3杂化，苯环上碳原子都是sp2杂化，B

项正确；

C.CuSn-HAB中含有氢、碳、氮、氧、铜和锡，氮的第一电离能大于氧，氮的第一电

离能最大，C项正确；

D.CuSn-HAB中含N-H键、O-H键，它能与水分子形成氢键，D项错误；

故选D。

3.答案：B

解析：A.由放电时的工作原理图可知，Q极为负极，R极为正极，充电时，Q极为阴

极，阳离子Mg2+和u+均向Q极区移动，A项正确；

B.充电时，阳极的电极反应式为Li'S2-xe-^VS2+xLi+,B项错误；

C.放电时，Q极Mg失电子，电子经导线流向R极，C项正确；

D.放电时，Q极的电极反应式为Mg-2b-Mg2+,则转移电子为O.lmol时，质量变

化L2g；R极的电极反应式为VS2+xLi++xe--Li/VS2，质量变化0.7g,二者质量

变化值相差为1.2g—0.7g=0.5g,D项正确；故选B。

4.答案：A

解析：A.金溶于王水的氧化反应为Au-3e，4c还原反应为

+

NOj+3e-+4H—NOT+2H2O,氯离子参与了氧化反应没有参与还原反应，据此可

以推出氯离子增强了金的还原性，但没有增强硝酸根的氧化性，A项错误；

B.黑色沉淀可能是硫化铜，可以推知生成的乙怏气体中可能含有硫化氢，B项正确；

C.浓硫酸与蔗糖反应得到疏松多孔海绵状的炭变黑表现了浓硫酸的脱水性，有刺激性

气味气体放出SO?表现了浓硫酸的氧化性，C项正确；

D.向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明有苯酚生成，则碳酸的酸性强

于苯酚的酸性，D项正确；

故选Ao

5.答案：C

解析：A.三氯化硼分子是平面三角形结构，是含有B-C1极性键的非极性分子，A项

正确；

B.根据质量守恒可知，反应①还有HC1生成，涉及N-H、B-C1键的断裂，反应②涉

及B-C1键的断裂和B-H键的形成，B项正确；

C1

B

/N

DNND

C.将NH4cl替换为ND*1，反应①生成|||反应②生成

C1B\〃BC1

N

D

H

B

/\

DNND

I,C项错误；

HB\〃BH

N

D

D.由于氢的电负性（2.1）大于B的电负性（2.0）、小于N的电负性（3.0）,所以无

机苯中与硼相连的氢是T价、与N相连的氢是+1价，D项正确；

故选C。

6.答案：D

解析：A.第一个化学计量点的pH=4.7,甲基橙的变色范围为3.1~4.4,终点时溶液由

橙色变为黄色，故A错误；

B.X点到Y点是磷酸二氢钠逐渐转化为磷酸氢二钠，发生的反应为

H2PO；+OHHPO^+H2O，故B错误；

C.第二个化学计量点的含磷物种主要是HPOj,此时溶液的pH=9.7>7,显碱性，说

明HPOj的水解常数大于其电离常数，故C错误；

D.由图中c（H3PO4）=c（H2PO4）时溶液的PH=2.16可知，H3PO4，H2PO4+H+的

%（H3PoJ=IO-216，图中（H2POJ=c（HPOj）时溶液的pH=7.21可知，

H2PO4HPOj+H+的&2（H3Po4）=10-7.21,两式相减得到

505

H3PO4+HPO；-2H2PO；的平衡常数K=IO，故D正确；

故选D。

7.答案：（1）+1；[Ar]3di°4s24P3

（2）作氧化剂（合理即可）

（3）大于；Na2so3只还原了HAUCI4（合理即可）

（4）2NH4Cl+H2PtCl6^（NH4）2PtCl6+2HC1

(5)NaClO+2NH4C1+H2PdCl4^(NH4)2PdCl61+NaCl+H2O;沉钳、沉铝(合理

即可)

(6)1：2

解析：(1)H[CuCU]中Cl为-1价，H为+1价，Cu显+1价；基态As原子的简化电子

排布式为[Ar]3d1°4s24P3。

(2)“氯化溶解”时氯气的作用是作氧化剂。

(3)由于“分金”时Na2s。3只还原了HA11CI4，未还原H2PteL，故HAUCI4的氧化性大

于H2PteL0

(4)“沉伯”时发生复分解反应，化学方程式为

2NH4C1+H2PtCl6(NH4)2PtCl6J+2HC1□

(5)“沉钮”时次氯酸钠被还原为NaCl，H2PdeI4被氧化为(NHJPtCL，配平后化学

方程式为NaClO+ZNHWl+H2Pde1=(NHJPdC、J+NaCl+H2。。盐酸参与反应

的化学方程式为Pd(NH3)4C12+2HCl-Pd(NH3)2C12J+2NH4Cl,“滤液3”为NH4cl

溶液，可以进入“沉伯”、“沉钮”步骤中循环利用。

(6)N2H4H2。(还原剂)中N为—2价，被氧化为N2时失去4eiPd(NH3)2Cl2

(氧化剂)中Pd为+2价，被还原为金属Pd时得到2片，根据电子守恒可知，还原剂

与氧化剂的物质的量之比为1：2。

8.答案：(1)>；=

(2)a；("10呻XO.86NA

39

(3)O.IMPa；常压下SO2的平衡转化率已经很高，增大压强时，转化率提升不明显，

但对材料的强度和设备制造的要求均提高

(4)0.8

解析：(1)历程n中SO2(g)+O(g)+V2C>5(s)的能量比SG>3(g)+O(g)+V2C)4(s)的低，

则SO2(g)+V2C)5(s).SC)3(g)+V2O4(s)是吸热反应，其AH〉。；历程I中

SO2(g)+O(g),SO3©的焰变为-(区-耳)kLmo广，历程H中

SO2(g)+O(g)SC)3(g)的焰变为-(与-£OkJ-moJ,催化剂不改变焰变，则

g一区=E?~E4；

(2)①从图中可以看出相同温度下，标号为a的催化剂v-K-Cs-Ce下，SO2的转

化率最高，催化性能最佳，故答案为a；

②设晶胞中钾原子个数为N,由晶胞的质量公式可得：^^=(«xlOlo)3xO.86,解

得(0乂10-1°)10.86/.

一39

(3)常压下SO2的平衡转化率已经很高，增大压强时，转化率提升不明显，但对材料

的强度和设备制造的要求均提高，所以实际生产中采用的压强为O.IMPa；

22

(4)由平衡时正逆反应速率相等可得：V(SO2)C(O2)=V(SO3)，整理可得：

殳=,f(S。3)=K,1L的恒容密闭容器中反应达到平衡时，。2的物质的量为

2

k逆C(SO2)C(O2)

0.2mol,由方程式可知，平衡时SO2、SO3的物质的量为0.6mol-(0.3-0.2)

molx2=0.4moR(0.3-0.2)molx2=0.2mol,则SO2、O2^SO3的浓度分别为

0.4mol,L?i、0.2mol,LT'^O,Smol-L1>故—-=—=°4__=0.8mol,LT1。

k正K0.22

9.答案：(1)硝基、竣基

(2)取代反应；2

⑶HC1

(5)16；

NH2

浓的酸/浓俊的后尼帆水合:

c融厂804

⑹。△

（合理即可）

解析：（1）C中含氧官能团的名称为硝基、竣基。

（2）由分析可知，E-F的反应类型是取代反应，手性碳原子是指与四个各不相同原

子或基团相连的碳原子，H分子中有2个手性碳原子，位置为

H、N

（3）H和CSC2发生取代反应生成I,结合原子守恒可知另一种产物为HC1。

（5）M是C的同系物，M的相对分子质量比C多14,T是M的同分异构体，满足条

件：①苯环上只有三个取代基;

②只含两种官能团，其中一种是-NO?，另一种官能团既能发生水解反应又能发生银镜

反应，说明其中含有甲酸酯的结构；取代基有两种组合：第一种情况为-NO?、

-OCHO'CH2OCHO;有10种；第二种情况为-CHzNO?、-OCHO>-OCHO有6

种，共有16种。

（6）苯发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯发生还原反应生成苯胺，苯胺和CSCU发生

取代反应生成sc、Y2），合成路线为:

液硝候/浓破做瑞尼便,水价新

0-△*