贵州省毕节市2024届高三年级下册三模考试化学试题（附答案解析）

贵州省毕节市2024届高三下学期三模考试化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.化学服务人类的衣食住行。下列涉及的化学知识错误的是

A.衣物生产常以合成纤维为原料，合成纤维属于多糖

B.食盐是重要的食品添加剂，食盐主要成分属于离子晶体

C.住房建造需使用水泥、陶瓷和玻璃，水泥、陶瓷和玻璃均为无机非金属材料

D.乘坐汽车须系好安全带，制造安全带卡扣的合金硬度比其成分金属的大

2.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是

A.分子式为。乩6N。5B.含有5种官能团

C.1moi该物质可与3moiNaOH反应D.1mol该物质中含有4moi碳氧。键

3.下列化学用语正确的是

A.二氧化硅的分子式：SiO2

B.二氧化碳分子的球棍模型：0=0=0

H5

C.基态Ge原子的价层电子排布式：3d4s24P2

D.硬脂酸的结构简式：CH3(CH2)I6COOH

4.下列实验仪器或药品选用错误的是

制取并收集氨气除去C12中的HC1吸收易溶于水的气体检查装置气密性

ABCD

A.AB.BC.CD.D

5.%为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12.4gP&中共价键数为0.4NA

B.标准状况下，4.48LSC>3中氧原子数为0.6NA

C.T.ggNazO?与足量CO?充分反应，转移的电子数为O.INA

D.O.lmol/LCH3coOH溶液中，CH3coOH和CH3coeT的总数为O.INA

6.化学与生活密切相关。下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是

选项生活中的应用化学知识

ANazFeO,用于自来水的杀菌NazFeO,具有强氧化性，可使蛋白质变性

BAI(OH)3用于制抗酸药AI(OH)3能与酸反应生成偏铝酸盐

CSO,可作食品添加剂so2具有漂白、防腐和抗氧化作用

D小苏打用制作食用碱NaHCO3水溶液显碱性

A.AB.BC.CD.D

7.高载量锂硫电池是一种二次电池，具有比能量大，能量密度高，成本低，环境友好等优

B.左室区电解质可为含Li+水溶液

+

C.充电时S极可能发生S8+16Li+16e=8Li2S

D.当电路中转移0.3mol电子时，锂电极质量变化2.1g

试卷第2页，共10页

8.下列方程式书写正确的是

A.向澄清的苯酚钠溶液中通入少量CO2：

ONaOH

八

+CO2+H2O---------->r||+NaHCO3

+3+

B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

+2+

C.铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NOJ=Cu+2NO2T+2H2O

2+

D.向NaHCOs溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca+OR-+HCOJ=CaCO3+H2O

9.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选

实验操作及现象实验结论

项

A向待测液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红待测液中含有F/+

室温下，用pH计分别测定等浓度的NaCN溶液和CH3cOONa酸性：

B

HCN<CHCOOH

溶液的pH,前者pH较大3

向少量脱脂棉中加入几滴蒸储水和几滴浓HzSO,，搅拌成糊脱脂棉水解产物无葡

C

状。再加入几滴5%CuSC>4溶液，加热，无明显现象萄糖

向液态卤代煌中加足量NaOH溶液，振荡、加热、充分反应，该卤代燃中不含有澳

D

冷却后滴入2滴AgNC>3溶液，未产生黄色沉淀元素

A.AB.BC.CD.D

10.碘及其化合物广泛用于医药、染料等。一种从海水中获取单质碘的部分工艺流程如下,

下列有关说法错误的是

AgNChFc抄Ch

沉淀

A.过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

B.将“沉淀”与稀硝酸反应，生成的物质可循环使用

C.通入氯气的过程中，先生成的氧化产物为L

D.将“氧化”后的溶液直接蒸僧可得L

11.铜的化合物可用于制造催化剂，铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图。下列有

关说法正确的是

A.化学式为CuOB.阳离子的配位数3

C.该物质的密度为2：g/cm'D,基态O原子电子排布图岛岛I

12.高温条件下，某反应机理和能量变化如下，下列说法正确的是

过液态3

150.8

过渡态2

过波态111Q3

C40Hlg+H+H?

70.9；\

:''业；J,:

0.0：CH„+H小江’

eg40■2CM，+»

反应历程

A.图示反应历程包含2个基元反应

B.决速步骤的能垒为150.8krmo「

C.总反应可表示为C40H20(g)—2_>C40Hl8(g)+H2(g)

D.反应在低温条件下自发

13.某人体内可合成的重要化合物结构如图，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周

期主族元素。下列叙述错误的是

试卷第4页，共10页

wwz

W—Q—XI—XI—XII—Z—W

WIYI-^W

I

w

A.第一电离能：Y>ZB.物质沸点：XW4>YW3

c.共价键键角：QZ2>W2ZD.基态Y、Z原子的未成对电子数之比为3：

2

14.某温度下，饱和AgX和AgsY溶液，Tg［c（Ag+）］与Tg［c（X-）］、-可｛丫3-）］的关系

如图所示，P为两线段的交点。下列说法错误的是

Jr14

o12

,m10

曾8

(6

.

X4

S

F2

0

02468101214

-lg[c（Ag”

16

A.^sp（Ag3Y）=10

B.图中a代表AgX溶液

C.Q点所对应AgX生成沉淀，而Ag^Y不生成沉淀

D.向NaX、NasY均为O.001mol/L混合溶液中滴加AgNOs溶液，先产生Ag?Y沉淀

二、解答题

15.硫代硫酸钠（NaAQ'JH?。，248g/mol）是重要的化工原料，可用制作定影液

等。其易溶于水，酸性条件不稳定。某兴趣小组在实验室开展了硫代硫酸钠制备、纯度检测

和结构研究。

I.制备

a.据采集

可旋用节方向

三通阀示意图

（DA装置中玻璃导管a的作用是平衡（填“仪器名称”,下同）和中的气压,

使硫酸顺利流下。

（2）C装置用于观察通气速率和判断是否堵塞，其中可装入的的试剂为（填字母）。

A.浓硫酸B.澄清石灰水

C.饱和NaHSOs溶液D.饱和NaCl溶液

（3）制备反应进行时，三通阀应调节为（填字母）。

（4）向Na2s2O3溶液通入过量SO?出现淡黄色沉淀，反应的离子方程式o

II.纯度检测

准确称取6.200g产品，配制成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，注入缓冲溶液保证溶

液为弱酸性，滴入淀粉溶液作指示剂，用O.lOOOmoLL-标准碘水溶液滴定到终点。已知：

--

2S2O3+I2=S4Og+2ro

（5）第一次滴定开始读数为0.00mL,结束时滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘水标

准溶液的体积为mL。重复操作，数据如下表，则产品中Na2s2O3JH2O的质量分

试卷第6页，共10页

滴定次数滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL

第二次0.0520.05

第三次0.1020.15

in.结构研究

查阅资料知，可看成S。；一中的一个O被S代替，结构式如图。

「Q12-

X

Los」

（6）52。7的空间结构为o一定条件下，sq：中的（填字母）可和金属离

子配位。

A.O原子B.中心S原子C.端基S原子

16.工业合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学对社会发展的巨大贡献之一。在

催化剂作用下发生N2（g）+3Hz（g）/2NH3（g）回答下列问题：

化学键N=NH-HN-H

键能(kJ/mol)946436391

（1）依据键能信息，AH=kJ.mol-1o

（2）其他条件不变，下列能加快反应速率，并提高H2的平衡转化率的是（填字母）。

A.固定体系体积，加大N?投料量B.升高反应体系的温度

C.降低平衡体系的压强D.改用效果更好的催化剂

（3）恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是—（填字母）

A.气体的密度保持不变B.N2,凡、NH3的物质的量之比为1:3:2

C.气体的平均摩尔质量保持不变D.消耗ImolNz，同时消耗2moiNH3

（4）在恒容密闭容器中，初始时氮气和氢气的体积比是1：3,300℃、500℃条件下平衡时氨

的体积分数随压强（尸）的变化示意图，以及lOMPa、30MPa条件下平衡时氨的体积分数

随温度（T）的变化示意图如下。

用

《

不

旌

宙

(

H

N

P/MT/'C

P减

①300℃件平衡时氨的分数随压的变化曲填“a”“b”“c”或"d”)。

下条体积强为(

K、

②M、Q点对应的平衡常分别K、NKQ,三衡常数的大关系为

、N三数为M平小。

(5)40>aMPa条件,初始时氮和氢的体比是3,平衡时氨气的体积数为60%,

0℃下气气积1分

：

则该条件应的压强平衡常数MPa-2o

下反勺=

)用质子传固态电池成氨示意如下，成氨气电极反应式为

(6利导合图生的

氨过

质子传导固态电池反应器合成程

(7H3用制氨水和盐下，将浓度均为0.1mol/L水和NH4cl溶等体积混合,

)N于镂。常温氨液

混合溶显______(填“酸性”性”或“”)混合溶pH=0已知：

液__“碱中性，液常温下

75

^(HHO)=10^

N

b32

17.某区原生钻，杂质主含铁、硫碳等元素及英近我国科工作者出

地矿要、伸、石。年技提

一种用该矿石备CoSO,I的新方该法具有回率高、污染、成本低等优点。

制H?。法，方收小

其工流程如下

艺：

石灰石

H

矿——”属%■^闻避涔|调节p

钻石蟠慢联■

一系列操作

_干

_

1O

滤渣滤渣2CS0-7H0

2

4

已：①酸性水溶液中Ct?+有强化性水溶液中转为CO?*；

知在因具氧，在易化

②CoSO7H2。易溶于，难溶于乙。

「水醇

回答下列问题：

)“细”的目是o

(1磨的

试卷810页

第页，共

(2)“焙烧”时加入石灰石，以防止产生的硫、碎氧化物气体污染环境。写出该过程中SO,与石

灰石反应的化学方程式»

(3)“酸浸”时，钻的浸出率受酸度、温度的影响，结合生产实际分析图1和图2,最佳条件是

酸度为%;温度为,原因是.

91一

90：90.55

.6390.

89出率

9b-.

88：-

87

64

86

0

,020..040.08

H2sOs浪度/%

图1图2

(4)“焙烧砂”中钻元素主要以Co2O3形式存在。Co2O3溶于盐酸的离子方程

式。

(5)“滤渣2”的化学式,

(6)“一系列操作”为蒸储浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。选用酒精作洗涤剂的优

点。

(7)钻的晶胞结构如图，该晶胞中原子个数为。

18.屈昔多巴(化合物K)是一种合成氨基酸，可用于帕金森综合症临床治疗。K的一种合

成路线如下(部分试剂和条件略去)。

BQ-CH2Cl(BnCI)^BnO-y^D&NCOO”

BnO^^CHONaOH_1

K2cOj/MeOH

MeCN>■

回答不列问题:

⑴化合物E中含氧官能团的名称是、竣基。

(2)C—E的反应类型是0

(3)化合物D的名称是o基态N原子核外电子的空间运动状态有种。

(4)lmolK最多能与mol的NaOH反应。

(5)引入B物质的作用是=

(6)写出AfC的化学方程式是。

(7)化合物F有多种同分异构体，满足下列条件的有(不考虑立体异构)。

①含有苯环；②能与NaHCOs溶液发生反应产生气泡；

其核磁共振氢谱图有四组波峰，峰面积之比1：2：2：2的同分异构体结构简式

是O

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.A

【详解】A.合成纤维种类包括涤纶、锦纶、睛纶、氯纶、维纶、氨纶和聚烯燃弹力丝等，

这些纤维是通过化学和物理方法，利用小分子的有机化合物为原料，经过加聚反应或缩聚反

应合成的线型有机高分子化合物，不属于多糖，A错误；

B.食盐是重要的食品添加剂，食盐主要成分氯化钠属于离子晶体，B正确；

C.住房建造需使用水泥、陶瓷和玻璃，水泥、陶瓷和玻璃均为传统无机非金属材料，C正

确；

D.合金硬度比其成分金属的大，熔点比成分金属要低，D正确；

故选Ao

2.C

【详解】A.该有机物的分子式为：C10H18O5N2,A错误；

B.该有机物中含有氨基、酯基、竣基、酰胺基共4种官能团，B错误；

C.该有机物中含有酯基、竣基、酰胺可以和NaOH反应，Imol该物质可与3moiNaOH反

应，C正确；

D.该有机物中含有酯基、竣基、酰胺，Imol该物质中含有3moi碳氧b键，D错误；

故选C。

3.D

【详解】A.二氧化硅是共价晶体，无分子，Si。?是二氧化硅的化学式，故A错误；

B.二氧化碳分子中C原子的半径比。原子的半径大，故B错误；

C.主族元素的最外层电子为价电子，则基态Ge原子的价层电子排布式：4s24P2,故C错

误；

D.硬脂酸的结构简式：CH3（CH2）16COOH,故D正确；

故选D。

4.A

【详解】A.NH4cl受热分解生成氨气和氯化氢，在导管口遇冷又化合生成NH4C1,不能用

加热NH4cl的方法制取氨气，故A错误；

B.除去Cb中的HC1用饱和氯化钠溶液，导气管长进短出，故B正确；

C.吸收易溶于水的气体时应注意防倒吸，球形干燥管可以起到防倒吸的作用，故C正确；

答案第1页，共11页

D.关闭弹簧夹，从长颈漏斗向锥形瓶中加水至浸没长颈漏斗下端管口，使长颈漏斗内液面

高于锥形瓶内液面，且高度差保持不变，即可证明装置气密性良好，故D正确；

故选Ao

5.C

【详解】A.12.4gP〈的物质的量为O.lmol,1个P4分子中含有6个共价键，则12.4gP4中共

价键数为0.6NA，A错误；

B.标准状况下，SO3为固体，无法计算4.48LSO3中的氧原子数，B错误；

C.7.8gNazO2的物质的量为O.lmol,与足量CO?充分反应的化学方程式为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,即每消耗2moiNazCh,转移2moi电子，则7.8gNa2Ch与足

量CO2充分反应，转移的电子数为O.INA，c正确；

D.因O.lmol/LCH3co0H溶液的体积未知，则无法计算CH3co0H和CH3co0-的总数，D

错误；

故选C。

6.B

【详解】A.NazFeCU用于自来水的杀菌，因为NazFeCU中的Fe是正六价具有强氧化性，可

使细菌蛋白质变性，A正确；

B.A1(OH)3用于制抗酸药，因为A1(OH)3能与酸反应生成含AF+的盐，B错误；

C.S02具有还原性和漂白性，适量的S02可以作为食品添加剂，对食品有漂白、防腐和抗

氧化作用，c正确；

D.小苏打用作食用碱，原因之一是NaHCCh水溶液显碱性，D正确；

故选B。

7.D

【分析】由图示可知，放电时电极Li失电子，为负极；S电极依次发生

S8TLi2s8TLi2s6fLi2s4TLi2s2TLi2s的反应，为还原反应，电极S为正极；充电时，电极

Li接电源的负极，做阴极；电极S接电源正极，做阳极。

【详解】A.放电时，S电极依次发生S8一Li2s8TLi2s6TLi2s4TLi2s2-Li2s的反应，为还

原反应，电极S为正极；选项A错误；

B.Li能与水反应，则该电池通常不选择水系电解液，选项B错误；

答案第2页，共11页

C.充电时S极做阳极，失电子，电极反应式为：8Li2S-16e-=Ss+16Li+,选项C错误；

D.电池放电时Li电极为负极，电极方程式为Lie=Li+,当外电路中流过0.3mol电子时，

负极消耗的Li的物质的量为0.3mol,其质量减少2.1g；电池充电时Li电极为阴极，电极方

程式为Li++e=Li,当外电路中流过0.3mol电子时，阴极增加的Li的物质的量为0.3mol,其

质量增加2.1g；故当电路中转移0.3mol电子时，锂电极质量变化2.1g；选项D正确；

故答案选D。

8.A

【详解】A.酸性：H2c。3>苯酚〉HCO3,则向澄清的苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯

酚和碳酸氢钠，方程式正确，故A正确；

2+

B.碘离子具有还原性,能被Fe3+氧化生成碘单质：2Fe(OH)3+6H++2F=2Fe+I2+6H2O,

故B错误；

2+

C.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3CU+8H++2NO-=3Cu+2NOT+4H2O,

故C错误；

D.少量澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应，根据“少定多变”的原则可知，反应的离子方

2+

程式为：Ca+2OH+2HCO；=CaCO3J+2H2O+CO^,故D错误；

故选Ao

9.B

【详解】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存

在Fe3+,而此时的Fe3+是全由原溶液中的Fe2+氧化而来还是原溶液中本来就有Fe?+是不能确

定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，A错误；

B.用pH计分别测定等浓度的NaCN溶液和CH3coONa溶液的pH,前者pH较大，根据

越弱越水解，对应盐碱性越强可知，酸性：HCN<CH3COOH,B正确；

C.醛基的检验应该在碱性条件下,应该为向少量脱脂棉中加入几滴蒸储水和几滴浓H2so4,

搅拌成糊状，加入过量氢氧化钠中和至碱性，再加入几滴5%CuSO4溶液，C错误；

D.氢氧化钠也会和硝酸银反应，应该先加入HNCh消耗氢氧化钠，再加入AgNCh溶液，D

错误；

故选B。

10.D

答案第3页，共11页

【分析】净化除氯后的海水，加入硝酸银，发生反应为r+Ag+=Agij,进行富集，生成含有

Agl的悬浊液，继续即加入铁粉，发生反应Fe+2Agi=2I-+2Ag+Fe2+,过滤掉析出的Ag,向

Feb中加入过量Cb,发生反应为2Feb+3C12=2FeC13+2l2,得到L据此解答。

【详解】A.过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故A正确；

B.从流程图可知，转化生成的沉淀为单质Ag,银和硝酸反应生成硝酸银，可循环使用，

故B正确；

C.1-、Fe2+的还原性1>Fe2+,氯气首先与碘离子反应，因此先生成的氧化产物为L,故C

正确；

D.将“氧化”后的溶液需要先萃取分液后再蒸储可得单质碘，故D错误；

故选D。

11.C

【详解】A.由晶胞结构图可知，一个晶胞中，O的个数为8X：+1=2,Cu的个数为4,则

化学式为C^O,故A错误；

B.由晶胞结构图可知，CP-的配位数为人又阴、阳离子的配位数之比与其个数成反比，故

阳离子的配位数2,故B错误；

C.由A项分析知，一个晶胞中含有2个C^O,故该物质的密度为

2x144,3288x103。

故正确;

103g/cm=———5-g/cmc

^Ax(axlO-)NAxa

D.当电子位于同一能级的不同轨道时，优先单独占据一个轨道且自旋方向相同，故该电子

排布图违反了洪特规则，故D错误；

故选Co

12.C

【详解】A.由反应历程可知，图示反应历程包含3个基元反应，故A错误；

B.决速步骤的能垒为150.81<1—111017_9.5]<5-1110『=141.3口・111017,故B错误；

C.由反应历程可知，总反应可表示为C40H20(g)—40Hl8(g)+H?(g),故C正确；

D.由反应历程可知，该反应为吸热反应，同时是一个燧增反应，若AG=AH-TAS<0,反应

可以自发进行，反应在高温条件下自发，故D错误；

故选Co

答案第4页，共11页

13.B

【分析】W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，根据成键特点，W为H,

X为C,Y为N,Z为O,Q为S。

【详解】A.同一周期的第一电离能从左往右呈增大趋势，N的核外价电子排布半满，第一

电离能大于O,A正确；

B.氨气分子间存在氢键，沸点高于CH4,B错误；

C.S02的价层电子对数为2+/¥=3,S为sp2杂化，比0的价层电子对数为

2+6-^2=4,0为sp3杂化，共价键键角SO2>H2O,C正确；

D.基态N、O原子的核外价电子排布为2s2P3和2s22P3未成对电子数分别为3和2,N、

O原子未成对电子数之比为3：2,D正确；

故选B。

14.D

【详解】A.利用P点计算Ksp[Ag3Y]=c3(Ag+)c(Y3-)=(lO-3.i)3xio-6.7=i(yi6,A正确；

B.同理计算Ksp[AgX]=c(Ag+)c(X-)=10-3」xl(y6.7=i098。当X-和丫3-相同，例如均为Imol/L

时,Ag3Y中的Ag+为l(y5.33mol/L,而AgX中Ag+为lO-moi/L,所以a为AgX,而b为

Ag3Y,B正确；

C.对于两条线的左下方均为其过饱和溶液，Q点位于b的右上方为未饱和溶液无沉淀，即

AgjY不生成沉淀，而Q位于a的左